学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家应该开始写教案课件了。认真做好教案课件的工作计划，才能完成制定的工作目标！你们知道多少范文适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“第二节几种常见的金属”，但愿对您的学习工作带来帮助。

第二节几种常见的金属

一.知识教学点

1.我国钢铁产业的发展

2.几种常见的金属及合金的应用

3.生铁和钢

4.含杂质物质的化学方程式的计算

二.重、难、疑点以及解决办法

1.重点：含杂质物质的化学方程式的计算

2.难点：含杂质物质的化学方程式的计算

3.疑点：炼钢和炼铁的反应原理是否相同

4.解决办法：

含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯净物的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如：教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。

学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因，是：他们都是在高温下利用氧化-还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温条件下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含有的过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去；而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它们的氧化物中还原出来。所以两者反应原理不同。

三.教学步骤

[复习提问]：铁有哪些物理性质？

[教师活动]：根据学生的回答，设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用的最多的是铁的合金，生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入了铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大的祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产量从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻不要忘记我国人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足，因此每位同学都要为中国的繁荣昌盛而努力学习

[提问]：1.生铁用哪几种？每种都有什么性能及用途？

2.钢有哪几种？每种都有什么性能？

3.炼钢和炼铁的反应原理是什么？

4.生铁和钢有什么区别？

[学生活动]：通过阅读教材，回答上述问题，然后小结。

[板书]：一.金属的分类：1.黑色金属

2.有色金属

二.合金：有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

三.铁的合金：生铁和钢

1.生铁和钢的比较：

生铁

钢

组成

元素

铁及少量碳、硅、锰、硫、磷

铁以及少量碳、硅、锰，几乎不含硫、磷

碳元素含量

2%-4.3%

0.03%-2%

分类

用途

白口铁：用于炼钢

灰口铁：制造化工机械、铸件

球墨铸铁：机械强度高，可代替钢

碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢

合金钢：锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢

机械

性能

硬而脆、无韧性、可铸不可锻

坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可延展

冶

炼

原料

铁矿石、焦碳、空气、石灰石

生铁、氧气和铁的氧化物

反应原理

在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含有的过量的碳和其他杂质转化为气体或炉渣去掉。

设备

高炉

转炉、电炉、平炉

[讲解]：铁是我们常见的金属，日常生活生产中，我们还要用到另外一些金属。

[教师活动]：组织学生阅读P123-125后，引导学生总结。

[板书]：2.几种常见金属的性质和用途比较：

铝

铜

锌

钛

物理性质

银白色金属光泽，具有良好的延展性，导电性，导热性，熔点为660℃，沸点为2200℃，密度为2.7g/cm3。

紫红色金属光泽，具良好的延展性，导电性，导热性，熔点为1083℃，沸点为2595℃，密度为8.9g/cm3。

青白色金属光泽，熔点为419.4℃，沸点为907℃，密度为7.14g/cm3。

银白色金属光泽，具良好的延展性，熔点为1725℃，沸点为3260℃，密度为4.5g/cm3。

化学性质

4Al+3O22Al2O32Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Cu+O22CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）22Zn+O22ZnOZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4耐腐蚀性，与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢，但可溶与盐酸、浓硫酸和氢硫酸中。用途冶炼高熔点金属，电线、电缆、工业材料、建筑工业电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防及化学工业电镀、铜合金，干电池航空工业，造船工业、化学工业[复习提问]：1.化学方程式都可以表示哪些意义？2.根据化学方程式计算的依据是什么？[讲解]：化学方程式所表示的都是纯净物发生变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含有的杂质并不遵循化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面我们来做几道这方面的练习题。[板书]：1.赤铁矿能用来炼铁的主要成分是Fe2O3，其余都是杂质。某地产赤铁矿含有杂质35%，问5000吨矿石中含有杂质多少吨？能用于炼铁的Fe2O3占多少吨？解：该赤铁矿中含杂质质量为：5000×35%=1750（吨）该赤铁矿中含Fe2O3质量为：5000-1750=3250（吨）答：（略）2.2000吨含Fe2O375%的赤铁矿，可炼出多少吨铁？解：假设1500吨Fe2O3可炼出x吨铁，依题意得：Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121500x160/112=1500/x解得：x=1050答：（略）[提问]：通过上述的练习后，请同学们讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算？[教师活动]：根据学生的回答，最后总结出：[板书]：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算为纯净物的质量，再用纯净物的质量进行计算。四.布置作业：完成教材P123习题1、2（口头作业），3、4（思考题）。

精选阅读

几种常见的金属

教学目标

知识目标

1．常识性介绍我国钢铁工业的发展。

2．常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。

3．了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。

4．掌握含杂质物质的化学方程式的计算。

能力目标

在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。

通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。

情感目标

培养学生的自学能力和化学计算技能。

教学建议

关于生铁和钢的教材分析

生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。

生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。

对上述知识学生是比较陌生的，既缺少感性认识又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导学生去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让学生观察比较，以丰富感性知识。

生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。

关于几种常见的金属的教材分析

在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密切相关的钢铁的知识做了介绍，并简单介绍了几种常见金属。生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。初中学生通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发展和现状，（当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，借以激励学生为祖国的繁荣昌盛而努力学习。）对他们今后的成长和发展具有重要意义。

本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。但是从学生的实际情况来看，尽管他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假若进一步追问其中的道理，他们就可能讲不清楚了。因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。

教材在内容安排上，可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两部分，其中包含了含有一定量杂质的化学方程式计算。

关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析

本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。这段教材可以单独处理。

含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。当学生对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。为了帮助学生解决这一类的困难，教师首先要帮助学生理解（1）化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。（2）在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。

教材第二节中给出了一个例题。在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的成分占多少吨？

这样的问题，初三学生能毫不犹豫地给出答案：

该赤铁矿含为5000吨×65%=3250吨

含杂质为5000吨×35%=1750吨

又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少？

当学生有了这些概念，也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。

关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议

含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如，教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。

关于几种重要的金属的教学建议

从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。对于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，然后由教师小结的方法。含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。

关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议

学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化一还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它的氧化物中还原出来。所以炼钢和炼铁的反应原理不同。

--方案1

重点：含杂质的化学方程式的计算。

难点：含杂质的化学方程式的计算。

教学过程：

1．复习提问：铁有哪些物理性质？

根据学生的回答，教师设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用最多的是铁的合金。生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，因此每位学生都要为祖国的繁荣昌盛而努力学习。

（1）生铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途？

（2）钢有哪几种，每种都有什么性能？

（3）炼铁和炼钢的主要原理是什么？

（4）生铁和钢有什么区别？

通过学生阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。

2．铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。

请同学们阅读教材，教师引导学生总结。

3．教师复习提问：（1）化学方程式都可以表示哪些意义？

（2）根据化学方程式计算的依据是什么？

根据学生的回答情况，教师进一步讲解：化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面做几道这方面的练习题：

①赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨？

②2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？

通过上述层层练习后，请同学俩俩讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算。

根据学生的回答，最后师生共同总结出：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。

总结、扩展：

1．生铁和钢的比较

生铁

钢

组成元素

铁及少量碳、硅、锰、硫、磷

铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷

碳元素含量

2%～4.3%

0.03%～2%

分类用途

白口铁：用于炼钢

灰口铁：制造化工机械、铸件

球墨铸铁：机械强度高，可代替钢

碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）

合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢）

机械性能

硬而脆、无韧性、可铸不可锻

坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延

冶

炼

原料

铁矿石、焦炭、空气、石灰石

生铁、氧气或铁的氧化物

反应

原理

在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来

在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去

设备

高炉

转炉电炉平炉

2．几种常见金属的性质和用途比较

--方案2重点难点：讲解、自学并进。教学用具：铁矿石标本、投影片教学过程：【提问】铁具有哪些物理性质？有哪些化学物质？【讲解】通过上节课的学习，我们知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。【板书】第二节几种常见的金属【引导】生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途.【板书】一、铁1、生铁2、成分：含碳量2%~4.3%，还含有硅、锰、少量的硫和磷种类，特性，用途【讲解】钢是铁的另一种合金，它的含碳量在0.03%~2%之间,硫、磷等元素的含量很低，在组成成分上与“生铁不同，所以在性能上有较大的差别。”【板书】3.钢【解释归纳钢的分类及几种常见钢的特性和用途。【介绍】钢的冶炼方法【设问】生铁、钢的冶炼方法有什么不同？【板书】二、其它几种常见的金属指导学生阅读课文【小结】通过学习,我们对铁的两种合金—生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。【提问】炼铁的原料主要有哪些?这些原料属于哪类物质?写出炼铁的反应原理。【讲解】我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分—铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据：
纯净物的质量分数=，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量。【投影】例1.现有含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O3多少吨?【提问】根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，说明化学方程式的意义?强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量是反映纯物质间的数量关系，在现实生活中，物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢?【板书】三、含杂质物质的化学方程式的计算【投影】例2.含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁?分析：根据前面分析，要根据化学议程式进行计算.道德要将赤铁矿石中Fe2O3的质量(即纯物质的质量)计算出来，再按照第四章中所学过的规范步骤进行计算。【小结】通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。
探究活动根据你的生活经验并查阅有关资料分析下列问题。1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？

铝

铜

锌

钛

物

理

性

质

银白色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。密度2.7克/立方厘米，熔点660℃，沸点2200℃

紫红色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。密度8.9克/立方厘米，熔点1083℃，沸点2595℃

青白色金属光泽，密度7.14克/立方厘米，熔点419.4℃，沸点907℃，常温下较稳定

银白色金属光泽，密度4.5克/立方厘米，熔点1725℃，沸点3260℃，具有良好的延性和展性

化

学

性

质

耐腐蚀性，与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢，但可溶于盐酸、浓硫酸和氢硫酸中

用

途

冶炼高熔点金属、电线、电缆、工业材料、建筑工业

电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防工业、化学工业

电镀、铜合金、干电池

航空工业、造船工业、化工工业

6.2几种常见的金属

第二节几种常见的金属

一.知识教学点

1.我国钢铁产业的发展

2.几种常见的金属及合金的应用

3.生铁和钢

4.含杂质物质的化学方程式的计算

二.重、难、疑点以及解决办法

1.重点：含杂质物质的化学方程式的计算

2.难点：含杂质物质的化学方程式的计算

3.疑点：炼钢和炼铁的反应原理是否相同

4.解决办法：

含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯净物的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如：教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。

学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因，是：他们都是在高温下利用氧化-还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温条件下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含有的过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去；而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它们的氧化物中还原出来。所以两者反应原理不同。

三.教学步骤

[复习提问]：铁有哪些物理性质？

[教师活动]：根据学生的回答，设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用的最多的是铁的合金，生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入了铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大的祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产量从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻不要忘记我国人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足，因此每位同学都要为中国的繁荣昌盛而努力学习

[提问]：1.生铁用哪几种？每种都有什么性能及用途？

2.钢有哪几种？每种都有什么性能？

3.炼钢和炼铁的反应原理是什么？

4.生铁和钢有什么区别？

[学生活动]：通过阅读教材，回答上述问题，然后小结。

[板书]：一.金属的分类：1.黑色金属

2.有色金属

二.合金：有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

三.铁的合金：生铁和钢

1.生铁和钢的比较：

生铁

钢

组成

元素

铁及少量碳、硅、锰、硫、磷

铁以及少量碳、硅、锰，几乎不含硫、磷

碳元素含量

2%-4.3%

0.03%-2%

分类

用途

白口铁：用于炼钢

灰口铁：制造化工机械、铸件

球墨铸铁：机械强度高，可代替钢

碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢

合金钢：锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢

机械

性能

硬而脆、无韧性、可铸不可锻

坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可延展

冶

炼

原料

铁矿石、焦碳、空气、石灰石

生铁、氧气和铁的氧化物

反应原理

在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含有的过量的碳和其他杂质转化为气体或炉渣去掉。

设备

高炉

转炉、电炉、平炉

[讲解]：铁是我们常见的金属，日常生活生产中，我们还要用到另外一些金属。

[教师活动]：组织学生阅读P123-125后，引导学生总结。

[板书]：2.几种常见金属的性质和用途比较：

铝

铜

锌

钛

物理性质

银白色金属光泽，具有良好的延展性，导电性，导热性，熔点为660℃，沸点为2200℃，密度为2.7g/cm3。

紫红色金属光泽，具良好的延展性，导电性，导热性，熔点为1083℃，沸点为2595℃，密度为8.9g/cm3。

青白色金属光泽，熔点为419.4℃，沸点为907℃，密度为7.14g/cm3。

银白色金属光泽，具良好的延展性，熔点为1725℃，沸点为3260℃，密度为4.5g/cm3。

化学性质

4Al+3O22Al2O3

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Cu+O22CuO

2Cu+O2+H2O+CO2=

Cu2（OH）2CO3

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu（NO3）2

2Zn+O22ZnO

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

耐腐蚀性，与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢，但可溶与盐酸、浓硫酸和氢硫酸中。

用途

冶炼高熔点金属，电线、电缆、工业材料、建筑工业

电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防及化学工业

电镀、铜合金，干电池

航空工业，造船工业、化学工业

[复习提问]：1.化学方程式都可以表示哪些意义？

2.根据化学方程式计算的依据是什么？

[讲解]：化学方程式所表示的都是纯净物发生变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含有的杂质并不遵循化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面我们来做几道这方面的练习题。

[板书]：1.赤铁矿能用来炼铁的主要成分是Fe2O3，其余都是杂质。某地产赤铁矿含有杂质35%，问5000吨矿石中含有杂质多少吨？能用于炼铁的Fe2O3占多少吨？

解：该赤铁矿中含杂质质量为：5000×35%=1750（吨）

该赤铁矿中含Fe2O3质量为：5000-1750=3250（吨）

答：（略）

2.2000吨含Fe2O375%的赤铁矿，可炼出多少吨铁？

解：假设1500吨Fe2O3可炼出x吨铁，依题意得：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

1500x

160/112=1500/x

解得：x=1050

答：（略）

[提问]：通过上述的练习后，请同学们讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算？

[教师活动]：根据学生的回答，最后总结出：

[板书]：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算为纯净物的质量，再用纯净物的质量进行计算。

四.布置作业：

完成教材P123习题1、2（口头作业），3、4（思考题）。

第七章第二节常见的酸和碱

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在仔细设想教案课件了。写好教案课件工作计划，我们的工作会变得更加顺利！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是由小编为大家整理的“第七章第二节常见的酸和碱”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第二节常见的酸和碱

物质的分类：

纯净物

单质

金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

非金属：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr

化合物

氧化物

酸性氧化物：CO2SO2SO3

碱性氧化物：Na2OK2OCaOBaO

MgOCuOFe2O3

酸

含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4

无氧酸：HClH2S

碱

可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O

不溶性碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3

盐

硝酸盐：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2

盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3

硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4

碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,

不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3

铵盐：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4

电离方程式：

1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。

2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。

3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，则2a+3b=2c

酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性

1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4

由H+与酸根离子组成：HnR=nH++Rn-

碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

由金属离子与OH—组成：R（OH）n=Rn++nOH—

盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4

2、酸碱盐的溶解性：

可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O

可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶

不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3

不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,

既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4

酸、碱、盐溶液的导电性

小结：NaCl固体(不导电)NaCl溶液(导电)

KNO3固体(不导电)KNO3溶液(导电)

NaOH固体(不导电)NaOH溶液(导电)

蔗糖固体(不导电)蔗糖溶液(不导电)

酒精(不导电)酒精溶液(不导电)

蒸馏水(不导电)

设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?

在水分子作用下

分析：NaCl固体Na+＋Cl-

(离子不能自由移动)(离子能自由移动)

不导电导电

小结：要点：

有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。

讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。

（引出电离的概念）

分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。

书写方法如下：

(1)正确写出该物质的化学式

(2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团)之间的联接处。

(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。

例：NaCl＝Na+＋Cl-

KNO3＝K+＋NO3-

NaOH＝Na+＋OH-

(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-

(4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。

1.酸

小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?

分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式：

HnR＝nH+＋Rn-

小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数

2．碱

小结：KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子

提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?

分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”

介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-

小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。

3.盐

小结：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。

分析：电离产物的特点，得出盐的定义

小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点

(2)物质的分类

一、常见的酸

（一）常见的酸——盐酸

知识目标：

1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。

2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。

3.理解复分解反应的概念。

教学重点：

1.盐酸的化学性质

2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化

3.复分解反应的概念

教学难点：

有关盐酸化学性质的化学方程式的书写

教学过程：

盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。

[讲授新课]

盐酸───氯化氢气体的水溶液

1.物理性质

(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。

(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。

2.化学性质

(1)盐酸跟指示剂的作用

(2)盐酸跟某些金属的反应

①引导学生回忆实验室制氢气的反应

②小结：盐酸＋金属────→盐＋水

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(3)盐酸跟金属氧化物反应

(增加CuO＋HCl的实验)

①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色

②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水

6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O

2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

(4)盐酸跟碱的反应

(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）

小结：盐酸＋碱───→盐＋水

2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

(5)盐酸跟某些碱反应

(增：NaCl＋AgNO3的实验)

小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐

HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?

④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-

(1)跟指示剂作用：

酸性中性碱性

石蕊红色紫色蓝色

酚酞无无红色

(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：

2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑

(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O

6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

(4)盐酸＋碱───→盐＋H2

2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐

HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-

3.复分解反应

①复习复分解反应的概念和表达方法

②比较四种化学反应基本类型的不同之处

4.盐酸的用途

[总结]①盐酸的物理性质

②指示剂及其遇酸碱的变色情况

③盐酸的化学性质

④复分解反应的概念

（二）常见的酸——硫酸

知识目标：

1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。

2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。

3.了解SO42-的检验方法。

教学重点：硫酸的化学性质

教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写

2、SO42-的检验

教学过程：

[复习提问]

1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。

2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。

3.Cl－的检验方法。

[讲授新课]硫酸

1.物理性质

纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）

2.化学性质

①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。

②演示实验得出：

硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：

硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O

3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：

硫酸＋碱───→盐＋H2O

H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O

H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O

⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：

a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑

讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法

b.小结

3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。

4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。

[总结]⑴浓H2SO4的物理性质

⑵稀H2SO4的化学性质

⑶SO42-的检验方法

（三）酸的通性

知识目标：

1.了解酸的分类方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。

教学重点：酸的通性及方程式的书写。

教学难点：金属活动顺序表的应用。

教学过程：

[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。

酸的分类和命名：

引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：

1.酸有几种分类方法?根据是什么?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?

练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

酸的通性：

石蕊：变红

提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢?

请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。

小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。

总结出酸的通性：

酸的通性（1）

石蕊───→：紫──→红

＋指示剂

酞酚───→：无现象

＋活泼金属────→盐＋H2

酸＋碱性氧化物＋盐＋H2O

＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用）

＋某些盐─→新酸＋新盐

1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色

2.活泼金属＋酸→盐＋H2

提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?

结论：铜及银跟酸不反应。

小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。

金属活动性顺序：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu

失电子能力强─────→弱

活动性强─────→弱

讲解：①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)

3.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O

讲解：①碱性氧化物的定义

②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等

4.碱＋酸──→盐＋H2O

提问：（1）中和反应的定义

（2）中和反应在工农业生产上的应用

讨论：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。

5.盐＋酸──→新盐＋新酸

(1)写出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反应方程式

(2)讲解：方程式①可用于检验CO32-②可用于检验Cl-③可用于检验SO42-

酸的通性（2）

知识目标：

了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。

复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?

2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明

3、熟记金属活动性顺序及简单应用

[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。

[讲授新课]：

PH－溶液酸碱度的表示方法

1.PH的范围：0－14

2.PH与酸碱性的关系：

0──────７─────14

←─────中性──────→

酸性增强碱性增强

即PH＝7时，溶液呈中性，PH7时，溶液呈酸性，PH7时，溶液呈碱性。

3.PH的测定

总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）

①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。

②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度－PH

讨论题：

(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?

(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?

(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?

4、了解溶液酸碱度的实际意义：

①化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。

②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。

③测定空气的污染情况

④了解人体的健康情况

1.了解溶液酸碱度的意义

二、常见的碱

常见的碱、碱的通性（1）

知识目标：

1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。

2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。

3.了解酸性氧化物的概念。

教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写

补充：NaOH与CO2的反应

教学过程：

[复习提问]

1.什么叫碱?

2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。

[学习新课]：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。

氢氧化钠

1.物理性质

(1)引导学生分析、总结NaOH的物理性质及俗称。

2.化学性质

(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH使指示剂的变色情况，得出NaOH能使指示剂变色的结论。

(2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH与酸反应

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

(4)NaOH与盐的反应：

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

（蓝色）

3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

（红褐色）

小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。

3.酸性氧化物的概念：

(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。

(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：

H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO4

4.NaOH的用途

总结：①NaOH的物理性质、化学性质

②有关化学方程式的书写技巧

③NaOH的用途

④酸性氧化物的概念及特点

常见的碱、碱的通性（2）

1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。

2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。

3.了解碱的分类和命名及通性。

教学重难点：有关化学方程式的书写

[复习提问]

1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?

2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式：

CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3

[讲授新课]

氢氧化钙

1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式

CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)

2.物理性质

氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。

3.化学性质

(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水

回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

(3)跟酸起中和反应

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

4.用途

(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤

(4)配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合剂[Ca(OH)2＋S]

三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。

四、碱的通性

指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质，总结得出碱的通性。

总结：1.Ca(OH)2的制法、性质和用途。

2.碱的命名

3.碱的通性

阅读：P190烧碱与蛋白质、油脂的作用

两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应

文章来源：http://m.jab88.com/j/89766.html

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