学生们有一个生动有趣的课堂,离不开老师辛苦准备的教案,大家应该开始写教案课件了。认真做好教案课件的工作计划,才能完成制定的工作目标!你们知道多少范文适合教案课件?小编特地为大家精心收集和整理了“第二节几种常见的金属”,但愿对您的学习工作带来帮助。
第二节几种常见的金属
一.知识教学点
1.我国钢铁产业的发展
2.几种常见的金属及合金的应用
3.生铁和钢
4.含杂质物质的化学方程式的计算
二.重、难、疑点以及解决办法
1.重点:含杂质物质的化学方程式的计算
2.难点:含杂质物质的化学方程式的计算
3.疑点:炼钢和炼铁的反应原理是否相同
4.解决办法:
含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯净物的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义,然后让学生通过教师搭的小阶梯,自己完成学习任务。例如:教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题,让学生在自己做题的基础上,学会含杂质的化学方程式的计算。
学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因,是:他们都是在高温下利用氧化-还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析:炼钢的主要反应原理是在高温条件下,使用氧化剂(如氧气或铁的氧化物)将生铁中所含有的过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去;而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂(如一氧化碳)将铁从它们的氧化物中还原出来。所以两者反应原理不同。
三.教学步骤
[复习提问]:铁有哪些物理性质?
[教师活动]:根据学生的回答,设问:前面我们学习了纯铁的一些性能,想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗?不完全相同。纯铁很软,不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用的最多的是铁的合金,生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入了铁器时代以来,钢铁工业是否发达,一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大的祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国,钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位,直到近代才停滞不前。随着新中国的建立,钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起,在短短的几十年内,钢的年产量从解放初的15.8万吨,发展到1989年的6000多万吨,1994年产量已达9000万吨,成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上,时刻不要忘记我国人口多,从人均占有量来说,我们的钢铁工业还是甚感不足,因此每位同学都要为中国的繁荣昌盛而努力学习
[提问]:1.生铁用哪几种?每种都有什么性能及用途?
2.钢有哪几种?每种都有什么性能?
3.炼钢和炼铁的反应原理是什么?
4.生铁和钢有什么区别?
[学生活动]:通过阅读教材,回答上述问题,然后小结。
[板书]:一.金属的分类:1.黑色金属
2.有色金属
二.合金:有一种金属跟其他一种或几种金属(或金属跟非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
三.铁的合金:生铁和钢
1.生铁和钢的比较:
生铁
钢
组成
元素
铁及少量碳、硅、锰、硫、磷
铁以及少量碳、硅、锰,几乎不含硫、磷
碳元素含量
2%-4.3%
0.03%-2%
分类
用途
白口铁:用于炼钢
灰口铁:制造化工机械、铸件
球墨铸铁:机械强度高,可代替钢
碳素钢:低碳钢、中碳钢、高碳钢
合金钢:锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢
机械
性能
硬而脆、无韧性、可铸不可锻
坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可延展
冶
炼
原料
铁矿石、焦碳、空气、石灰石
生铁、氧气和铁的氧化物
反应原理
在高温下,用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
在高温下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含有的过量的碳和其他杂质转化为气体或炉渣去掉。
设备
高炉
转炉、电炉、平炉
[讲解]:铁是我们常见的金属,日常生活生产中,我们还要用到另外一些金属。
[教师活动]:组织学生阅读P123-125后,引导学生总结。
[板书]:2.几种常见金属的性质和用途比较:
铝
铜
锌
钛
物理性质
银白色金属光泽,具有良好的延展性,导电性,导热性,熔点为660℃,沸点为2200℃,密度为2.7g/cm3。
紫红色金属光泽,具良好的延展性,导电性,导热性,熔点为1083℃,沸点为2595℃,密度为8.9g/cm3。
青白色金属光泽,熔点为419.4℃,沸点为907℃,密度为7.14g/cm3。
银白色金属光泽,具良好的延展性,熔点为1725℃,沸点为3260℃,密度为4.5g/cm3。
化学性质
4Al+3O22Al2O32Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Cu+O22CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)22Zn+O22ZnOZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4耐腐蚀性,与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢,但可溶与盐酸、浓硫酸和氢硫酸中。用途冶炼高熔点金属,电线、电缆、工业材料、建筑工业电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防及化学工业电镀、铜合金,干电池航空工业,造船工业、化学工业[复习提问]:1.化学方程式都可以表示哪些意义?2.根据化学方程式计算的依据是什么?[讲解]:化学方程式所表示的都是纯净物发生变化时的相互关系;各化学式所规定的化学量,反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的,或多或少都含有杂质。当利用化学方程式计算的时候,所含有的杂质并不遵循化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢?下面我们来做几道这方面的练习题。[板书]:1.赤铁矿能用来炼铁的主要成分是Fe2O3,其余都是杂质。某地产赤铁矿含有杂质35%,问5000吨矿石中含有杂质多少吨?能用于炼铁的Fe2O3占多少吨?解:该赤铁矿中含杂质质量为:5000×35%=1750(吨)该赤铁矿中含Fe2O3质量为:5000-1750=3250(吨)答:(略)2.2000吨含Fe2O375%的赤铁矿,可炼出多少吨铁?解:假设1500吨Fe2O3可炼出x吨铁,依题意得:Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121500x160/112=1500/x解得:x=1050答:(略)[提问]:通过上述的练习后,请同学们讨论:当参加反应的物质含有杂质时,如何利用化学方程式计算?[教师活动]:根据学生的回答,最后总结出:[板书]:当参加反应的物质含有杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算为纯净物的质量,再用纯净物的质量进行计算。四.布置作业:完成教材P123习题1、2(口头作业),3、4(思考题)。
老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中,大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划,才能够使以后的工作更有目标性!你们到底知道多少优秀的教案课件呢?下面是小编精心收集整理,为您带来的《几种常见的酸》,希望能为您提供更多的参考。
8章:酸、碱、盐-2节:几种常见的酸教案老师职责的一部分是要弄自己的教案课件,大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划,才能对工作更加有帮助!你们知道多少范文适合教案课件?考虑到您的需要,小编特地编辑了“常见的金属材料”,大家不妨来参考。希望您能喜欢!
课题8第一节常见的金属材料课型新授
第课时第周年月日
教
学
目
标1.了解常见金属的物理性质,知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。
2.初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属(或非金属),能得到适合人类不同需要的合金。
3.了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。
学
情
分
析学生已经有了日常生活中使用金属制品的经验,也初步了解金属制品的某些特殊用途。但学生对金属的了解还不够系统,也不十分清楚物质的用途与其性质之间的内在联系。他们不了解铁矿石是怎样冶炼成钢铁的,不了解自己使用的金属制品都是用合金材料制成的,更不了解性能各异的合金竟是通过多种金属(或金属与非金属)熔合而成的。因此,教学中应从学生已有的生活经验出发,通过实验探究和交流讨论,使其将自己对金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、系统、深入,进而产生学习有关金属性质和生产知识的积极心态。
重点金属的物理性质、炼铁的原理。
难点合金的性质、还原反应。
教学媒体化学教育的多媒体素材,导线、铝箔、易拉罐、订书钉、水龙头,铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、焊锡,铁架台、酒精灯等。
教学方法自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
板书设计
第一节常见的金属材料
一、金属的物理性质
1.金属的物理性质:金属都具有特殊的金属光泽,都有良好的导热性、导电性和延展性。
2.金属的用途物质的用途由性质决定
如:钨熔点高→灯泡灯丝
银导电性优良→电子制造业
二、合金
1.常见的合金:青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。
2.合金的性质
实验探究:金属与合金性质的比较
实验结论:合金的性质与金属相比存在较大差异。原因:组成变化、内部组织结构改变→性质变化
3.合金的用途
三、炼铁的原理
1.常见的铁矿石:赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。
2.炼铁的原理
①活动天地
②反应的化学方程式
3.还原反应:氧化物中的氧被夺去的反应。
4.工业高炉炼铁
教学过程
知识点教师活动学生活动
一、金属的物理性质
1.金属的物理性质
2.金属的用途第一节常见的金属材料
(第一课时)
(提出问题)1.你知道日常生活中哪些用品是金属制成的?2.你知道我国古代从何时开始生产和使用金属制品?我国现代金属工业生产状况如何?
(投影彩色图片)常见的金属制品
(提出问题)金属制品种类繁多、应用广泛的原因是什么?
(活动天地)举出一些常见或常用的金属制品,想一想各是用什么金属制成的?分别应用了金属的哪些性质?你认为金属有哪些共性?
(小结)金属的物理性质和用途
分组讨论,交流课下收集的有关资料及金属制品。
联系生产生活实际进行识记
学生思考
分组讨论交流,各组派代表回答问题。
观察、识记
二、合金
1.常见的合金
2.合金的性质(提出问题)不同的金属性质是否完全相同?请阅读课本29页第一段,同时分析“在线测试”内容。
(提问)日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗?究竟什么是合金?为什么要生产合金?
(设问)纯金属与合金的性质是否相同?
(实验探究)金属与合金性质的比较
(引导)金属在熔合了其他金属或非金属后,不仅组成发生变化,其内部组织结构也发生了变化,从而引起性质的变化。
(科学探究)高碳钢、低碳钢、不锈钢三种不同的铁合金。
(引导)利用这种方法,人工制得一些特殊需要的金属材料。
(练习)课本P34“挑战自我”
(小结)引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想,进行学习反思。
阅读、思考、讨论,完成在线测试。
阅读、回答、总结,得出合金的定义。
分组实验、观察、操作、体会、比较,得出结论。
认识合金与纯金属的比较,性质上存在较大的差异。
学生分组交流各自的假设、实验设计方案及实验记录、最终结论。
课下查阅P31有关无声、记忆、低温超导等功能的新型材料的小知识以及“多识一点”栏目中的知识。
独立思考,完成练习。
学习讨论,交流学习过程中的体会、感想、收获。
教学过程
知识点教师活动学生活动
三、炼铁的原理
1.常见的铁矿石
2.还原反应第一节常见的金属材料
(第二课时)
(引导)众多的金属材料中,铁及其合金一直在生产生活中占据着主导地位,钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。
(提出问题)你知道常见的铁矿石有哪些吗?
(投影彩色图片)常见的铁矿石
(提出问题)人类是如何从铁矿石中得到铁的呢?
(活动天地)演示:一氧化碳与氧化铁的反应的实验;提出问题:如何判断反应中生成了什么物质?装置中右边的酒精灯起什么作用?
(练习)写出反应的化学方程式
(分析)在这个反应中,氧化铁中的氧被一氧化碳夺去,铁被还原出来,一氧化碳是还原剂。化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
(引导)钢铁工业中,就是利用这一原理来炼铁的。
(投影彩色图片)工业高炉炼铁
(练习)课本P34“挑战自我”及《助学》相关习题
(小结)引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想,进行学习反思。
引发学生思考
学生思考
联系生产生活实际进行识记
观察实验
分组讨论交流,各组派代表回答问题。
学生分别完成,相互核对检查。
学生分析识记还原反应
联系知识进行原理分析
独立思考,完成练习。
学习讨论,交流学习过程中的体会、感想、收获。
文章来源:http://m.jab88.com/j/80490.html
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