每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。教案课件工作计划写好了之后，这样接下来工作才会更上一层楼！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“九年级化学氧气教案38”，仅供您在工作和学习中参考。

课题2氧气
教学目的：
1：了解02的性质、用途，以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。
2：研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。
3：了解化学性质、氧化剂的概念。
4：了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。
重点：1：氧气的化学性质、化学变化
2：S、P、Al与02反应的现象
难点：1．氧气的化学性质。
2．氧化反应和氧化剂的概念。
教学过程：
【提问】1．空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？
2．空气中最重要的气体是什么？
【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。
一：氧气的性质
【演示】展示一瓶氧气。
【讲述】氧气的物理性质。
1：氧气的物理性质：在通常状况下:(101千帕室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体，密度:D=1.429g/L比空气略重(高山为什么缺氧)可液化:101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.，可固化:101千帕时:-:vml/二氧化碳C+O2点燃CO2（发出白光，放出热量）
【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。
【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。
实验现象：①硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;
②在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.③生成一种有刺激性气味的气体.
【板书】
硫+氧气二氧化硫S+O2点燃SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体）
【演示】铝在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)
并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象：铝在空气中加热,不能燃烧!，在氧气中剧烈燃烧,，放出大量的热和耀眼的白光。
铝+氧气三氧化二铝2Al+3O2点燃Al2O3
与氧气反应的物质与氧气反应的现象
表达式
实验2--2木条带火星的木条复燃碳+氧气二氧化碳C+O2点燃CO2
实验2--3硫磺燃烧时发出蓝紫色火焰，有刺激性气味.。硫+氧气二氧化硫S+O2点燃SO2
实验2-1红磷发出明亮的黄色火焰（在空气中发出微弱的黄色火焰）有大量白烟磷+氧气五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O5
实验2--4铝箔剧烈燃烧,，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色粉末。铝+氧气三氧化二铝2Al+3O2点燃Al2O3
学习和研究观察实验的方法。
变化前变化中变化后
1.有几种物质参加反应；
2.物质的色、态、味等。1.反应条件（加热、点燃、催化剂等）；
2.现象（发光、放热、生成沉淀或气体等）。1.有几种物质生成；
2.生成物的色、态、味等。
常用气体钢瓶简介：
除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。
二：化学变化
复习物理变化，变化时，无新物质产生的变化。{车来车往；蓝蓝的天生白云飘，白云下面马儿跑}
化学变化：（化学反应）有新物质产生的变化。{铝燃烧，食物变质}
化学变化与物理变化的本质区别：有无新物质生成
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
【提问】从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、、磷、铝等物质与氧气的反应有什么共同的特点？
【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。
化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。
氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。
【讲解】讲解氧化反应的概念，适当说明氧化性的概念。
【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。
【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？
【讨论】引导学生讨论。
【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。
“氧气助燃”这种说法为什么是错误的？我们可做如下的实验，把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃，同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺，氢气供应不足，燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题，即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题，都不能从表面的现象来看。
燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？
【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。
缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。
由于缓慢氧化的速度很慢，故不易观察其现象，但借助以下实验可以证明其发生的事实：
【演示】白磷自燃。
【提问】从燃烧的条件分析，白磷为什么可以燃烧？
【讲解】白磷的着火点较低，只有40℃。白磷在缓慢氧化中产生热量，而这些热量又不能及时散失，就会积聚造成温度升高，达到白磷着火点时，会自发燃烧
在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是()
A.铝箔变小
B.放出大量的热
C.发出耀眼的强光
D.生成白色固体
分析化学变化的基本特征是有新物质生成。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象，可以帮助判断化学变化是否发生，但不能说明化学变化一定发生。铝箔燃烧后生成了白色新物质——氧化铝，是判断铝箔燃烧属于化学变化的根本依据。

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九年级化学《制取氧气》教案分析

九年级化学《制取氧气》教案分析
课题三制取氧气
目标要求：
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
实验准备：
1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾
2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
教学方法：
实验探究
课时安排：三课时
教学过程：
第一课时；
1、旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
3、探究新课
[实验2—5]：过氧化氢制氧气
目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：
实验编号
现象
原因
1
木条不复燃
没有氧气放出
2
木条复燃
过氧化氢在加热时能分解出氧气
3
木条复燃
常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气
4
木条不复燃
二氧化锰不能分解出氧气
二氧化锰
结论：
过氧化氢氧气＋水
讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：用高锰酸钾制取氧气。
现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。
加热
结论：
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多
AＣ＋Ｂ
第二课时：实验室制氧气
1、旧识回顾：
实验室用什么药品制氧气？
2、探究新课：
思考：实验室采用什么装置来制取氧气？
出示：图2-17和图2-18
讨论：1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
学生陈述：略
教师演示：实验室制氧气的过程
强调注意事项：
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）
课堂练习：课后习题
总结：略
作业：
课后反思：
第三课时：学生探究与活动
1、教师再次强调注意事项，
2、提醒学生注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，
3、要求总结实验室制氧气的步骤。
学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。
实验完毕后，选择学生代表陈述实验现象，
作业：实验探究报告。
课后反思

九年级化学《氧气的性质》教案分析

九年级化学《氧气的性质》教案分析
课题二氧气的性质
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
课型：探究式
课时：二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时：
教学过程：
1、复习旧识：
1）空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
在空气中
在空气中点燃
在氧气中点燃
表示方法
带火星的木条
复燃
木炭
C
不燃烧
发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
C＋Ｏ2CO2
点燃
硫
S
不燃烧
产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生
产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生
S＋Ｏ2SO2
点燃
铝
Al
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热
Al＋Ｏ2Al2O3
点燃
铁
Fe
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。
Fe＋Ｏ2Fe3O4
点燃
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
课后反思：
第二课时：
回顾旧识：
氧气的物理和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
实验
反应前的物质
反应后的物质
反应表达式
炭燃烧
木炭
氧气
二氧
化碳
C＋Ｏ2CO2
点燃
硫燃烧
硫
氧气
二氧
化硫
S＋Ｏ2SO2
点燃
铝燃烧
铝
氧气
三氧化二铝
Al＋Ｏ2Al2O3
点燃
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3：
化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结论：1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定义：物质跟氧发生的反应。
氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。
化
反生成物：氧化物
应剧烈氧化：燃烧
分类
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
课后反思：

九年级上册化学《氧气》学案

教案课件是老师不可缺少的课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！有多少经典范文是适合教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“九年级上册化学《氧气》学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

九年级上册化学《氧气》学案

氧气
学习目标：
1．了解氧气的主要物理性质。
2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。
4．知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
情景导入：
1．凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以，每位同学均可参与展示）
2．在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？
知识回顾：
1．空气的成分按体积算，最多的是_______，其次是_______，还有_____和_____等。
2、氧气是无色、无味的气体，这是氧气的什么性质？物理性质包括哪些方面的内容？
3、红磷能在氧气中燃烧，这体现了氧气的什么性质？
自主学习：
一、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。)
讨论交流：
①请观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？
④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
【归纳填空】氧气的物理性质
颜色气味状态密度溶解性三态变化
二、氧气的化学性质：
【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
实验现象：带火星的木条在氧气中。
实验思考：木条在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？
【实验结论】：氧气能。
讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？
教师演示：【实验2-3】硫在空气和氧气中燃烧的实验
【实验现象】：
①硫在空气中能燃烧,发出色火焰;②硫在氧气中燃烧,发出色火焰.③都生成一种____________气味的气体。④放出热量。
【实验思考】：硫在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？
【有关表达式】：硫+氧气二氧化硫S+O2SO2
讨论交流：
二氧化硫对空气会造成严重污染。
1.烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？
2.二氧化硫易溶于水，硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底为什么留有少量水？
教师演示：【图2-12】木炭在空气和氧气燃烧的实验
把红热的木炭慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，观察，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，继续观察。
【实验现象】：红热的木炭慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，发出_____光，放出热量。燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，澄清的石灰水。
【实验思考】：1、石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
2、木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧现象不同，这说明了什么？
【有关表达式】：_____+_______________C+O2CO2
【教师演示】：【实验2-4】铁丝在氧气里燃烧的实验
【实验现象】：铁丝在空气中红热,在氧气中___________
_____________________________________________________________________。
【有关表达式】：____+___________________Fe+O2Fe3O4
讨论交流：
1.铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？
2.集气瓶底为什么要先放少量水？
3.铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？
【实验探究】：【补充实验】磷在氧气中燃烧
将红磷在空气中点燃伸入氧气瓶中。
【实验现象】：。
【实验思考】：产生的浓厚白烟是什么？烟是由固体小颗粒还是小液滴形成的？
【实验结论】：反应文字表达式。
三、化合反应、氧化反应、缓慢氧化：
（一）、化合反应
自主学习：
填写下列空白：
与氧气反应的物质与氧气反应的现象
表达式
木炭
硫磺
红磷
铁丝
讨论交流：
上述四个反应中，变化前有几种物质参加反应？变化后有几种物质生成？有什么共同的特征？
【归纳总结】以上反应都是有_______种物质参加反应生成_______种物质。
化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。
（化学基本反应类型之一）
讨论交流：
1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式。
2.此反应是否为化合反应？为什么？
3.化合反应的反应物必须是两种物质吗？
（二）、氧化反应
【归纳总结】以上反应都是物质和_______发生的反应，这类反应属于氧化反应。
氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（不是化学基本反应类型之一）【讨论小结】：
1、在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。
2、有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
3、氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
讨论交流：
1、氧化反应和化合反应有什么联系和区别？
2、下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？
（1）、碳+氧气二氧化碳（2）、铁+氧气四氧化三铁
（3）、石蜡＋氧气二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙
3、氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？
4、在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？
【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。
（三）、缓慢氧化
讨论交流：
人呼出的氧气比吸入的氧气少，这说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？
【小结】1、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_______过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
2、燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？
3、氧化反应包括_______和_______________。

文章来源：http://m.jab88.com/j/89753.html

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