每个老师为了上好课需要写教案课件,又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件工作计划,才能更好地安排接下来的工作!你们会写多少教案课件范文呢?小编特地为大家精心收集和整理了“酸和碱”,希望对您的工作和生活有所帮助。
关于“酸复习课”的教学设计做好教案课件是老师上好课的前提,大家应该开始写教案课件了。我们要写好教案课件计划,就可以在接下来的工作有一个明确目标!那么到底适合教案课件的范文有哪些?小编为此仔细地整理了以下内容《第十单元酸和碱复习教案》,欢迎大家与身边的朋友分享吧!
教学目标:
一、知识与技能:
1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途,认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项
2、知道酸和碱之间发生的中和反应及在实际中的应用。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。
3、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的应用。
二、过程与方法
1、学会分析,归纳的方法对有关信息进行加工。
2、进一步认识和体验科学探究的过程。
三、情感态度与价值观
1、学习化学应理论联系实际
2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点:
1、盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质。
3、中和反应
4、溶液酸碱度的表示法
教学难点
1、从离子角度认识酸碱的概念
2、从离子角度分析酸碱有相似化学性质的原因
3、书写有关酸碱化学性质的化学方程式
教学方法:阅读、归纳、总结
教具准备:投影仪(投影片)
教学过程:
[提问] 如何给物质分类、引导学生回忆归纳
(一名学生上黑板填写,师生判断补充,保留后面练习用)
[提问]常见的酸有哪两种?引导学生回顾盐酸、硫酸的物理性质。浓硫酸的特性,稀释使用时的安全注意事项等。
[练习]1、下列物质露置空气中质量减小的是( ),溶质质量分数变小的是( )
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、氢氧化钠固体
2、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液,只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是( )。
A、石蕊试液 B、二氧化碳 C、酚酞试液 D、氯化钡溶液
[提问] 什么是酸碱指示剂?在酸碱溶液中变色如何?上述练习2能否用PH试纸鉴别,酸碱指示剂和PH试纸的作用有何不同?
[阅读] 学生阅读P49、P61有关内容
[练习]小华帮助家人科学种田,查阅有关农作物生物最适宜的PH范围见表:
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教学内容第二课时常见的酸硫酸课时安排第二课时
授课人授课班级
知识、技能、情感、态度、价值观目标知识目标:知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释
情感目标:培养学生的观察和分析能力
重难点分析重点:硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释
难点:硫酸的和化学性质
教学方法讲解、讨论课前准备
教学活动过程
教师活动学生活动
二、硫酸(H2SO4)
展示浓H2SO4样品(请学生回答色、嗅、态)
【板书】1.浓H2SO4
(1)物理性质:无色、粘稠、油状液体,难挥发。常见浓H2SO4密度1.84g/cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本,教师演示
【实验】“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性?
[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性
浓H2SO4能吸收空气中的水分,所以具有吸水性,可做某些气体的干燥剂。
脱水性:即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素(属碳水化合物)可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2,而生成H2O和其他产物,表现出强氧化性。
【板书】(2)浓硫酸的特性
①强氧化性——与金属反应不放出H2
②吸水性——可作气体干燥剂
③脱水性——如使蔗糖变黑
【思考】1.如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理?
2.长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变?
【提问】实验室中常用稀H2SO4,如何将浓硫酸稀释呢?
【演示】实验“稀释浓硫酸”(可请同学用手接触烧杯外壁)。
[讲解]浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中?(请同学参考课有关内容回答)
【板书】(3)浓H2SO4的稀释:酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。
【提问】盐酸有哪些化学性质?
[回忆]盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解]稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子,其化学性质是否相似呢?有无差别?请同学做实验,描述现象并书写化学方程式。
【板书】2.稀H2SO4的化学性质
(1)稀H2SO4与指示剂的作用
【学生做实验】现象:紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。
【投影】(2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2
【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。
【板书】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(置换反应)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)
(硫酸亚铁)
[提示]在置换反应中铁的化合价为+2价。
【板书】(3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水
[学生作实验]生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应
【板书】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象:铁锈溶解、溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象:黑色CuO溶解,溶液呈蓝色。
【问题】Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样?在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成?为何气体?
【板书】(4)稀H2SO4+碱→盐+水
【板书】Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象:Cu(OH)2溶解,溶液呈蓝色。
【小结】以上均为稀H2SO4中H+的性质。
【板书】H2SO4+盐→新酸+新盐
【做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【板书】BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀,不溶于水和稀HNO3
【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
请学生阅读课本相关内容,并结合性质总结硫酸的用途。
【板书】3.硫酸用途:化工原料(制化肥、农药、火药、染料),除锈,精炼石油等。
【作业】配套练习
文章来源:http://m.jab88.com/j/106796.html
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