教案课件是老师工作中的一部分，大家应该开始写教案课件了。将教案课件的工作计划制定好，才能使接下来的工作更加有序！那么到底适合教案课件的范文有哪些？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“化学教案几种常见的酸盐酸”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

教学目标

知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。

能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。

情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。

重点难点

重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。

难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。

教学方法

实验探讨法

教学用具

仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。

药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。

其它：铁钉、锈铁钉。

教学过程（www.91kaixue.com）

老师活动

学生活动

教学意图

[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？

回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。

引起回忆，为进入本节学习做准备。

[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？

明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。

明确学习任务，明确研究方法。

[演示实验]盐酸的物理性质。

课本P154（实验8-5）

带着问题观察实验，正确闻气味

从感性上认识盐酸。

[指导阅读]指导学生看书P154

阅读教材，总结盐酸的物理性质。

培养学生的自学能力。

[板书]一、盐酸

1、物理性质

识记物理性质的有关内容。

了解盐酸的物理性质。

[投影]课堂练习（见附1）

做练习一

巩固、识记盐酸的物理性质。

[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质

思考

转移注意，激疑探索。

[演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应

[学生实验]指导学生做实验

盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验现象。

实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。

[板书]2、化学性质

（1）盐酸与酸碱指示剂作用

总结实验，并对实验现象加深记忆。

培养学生归纳、总结及表达能力。

[演示实验]演示锌与盐酸的反应

盐酸和生锈铁钉的反应

实验探索，培养学生的实验操作能力、观察记录能力。

[分析讨论]指导学生描述实验现象及书写化学方程式。

[板书]（2）盐酸+金属→盐+氢气

（2）盐酸+金属氧化物→盐+水

分析反应物、生成物类别，总结盐酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律。

培养学生分析总结、应用实验的能力。

[投影]课堂练习二，指导学生做练习二

做练习二

巩固所学知识

[演示实验]在氢氧化钠溶液中加酚酞试液，然后滴入盐酸

在食盐水、盐酸中滴加硝酸银溶液

[讲解]可应用上述反应检验HC1（及可溶性盐酸）。试剂：AgNo3溶液和稀硝酸。

现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

[板书]（4）盐酸+碱→盐+水

（5）盐酸与硝酸银溶液反应

观察现象，总结酸与碱反应规律，思考氢氧化铝与盐酸反应的方程式

写出食盐水、盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式

培养学生分析总结的能力，使学生理解反应的规律，并为复分解反应概念打基础。

[投影]课堂练习三（见附3）

指导学生做练习三

做练习三

加深对盐酸化性的理解。

[问题讨论]根据盐酸的以上性质，分析推断它有哪些用途，并指导学生阅读教材。

思考、阅读课本，总结盐酸的用途，并加深记忆。

强化性质决定用途等的化学思想，培养学生的自学能力。

[问题讨论]在盐酸性质（4）、（5）中的化学反应属于我们学过的基本反应类型吗？

思考、对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分。

培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。

[板书]3、复分解反应

识记定义，判断上述哪些反应是复分解反应。

初步理解复分解反应。

[投影]随堂检测题（见附5）

做检测题

了解是否达到本节教学目标

板书计划：

一、盐酸

1、物理性质：无色液体，刺激性气味有挥发性

2、化学性质：

（1）与指示剂作用

（2）盐酸+金属→盐+氢气

（3）盐酸+金属氧化物→盐+水

（4）盐酸+碱→盐+水

（5）与硝酸银溶液反应现象：产生白色沉淀

检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸

3、盐酸的用途：帮助消化，除锈

4、复分解反应：

附1：课堂练习一

1、盐酸是______的水溶液，纯净的盐酸是_____色______气味的_____体，浓盐酸_____腐蚀性，有______性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______。

附2：课堂练习二

2、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？

3、在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。

附3：课堂练习三

4、下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是（）

AFeBCuOCNaOH溶液DAgNO3溶液

5、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（）

AZnSO4BNaCLCAl(OH)3DAgNO3

6、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（）

AFeBMgOCCu(OH)2DFe2O3

附4：随堂检测

1、盐酸能使紫色的石蕊试液变______，无色的酚酞试液_____色。

2、完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型：

（1）HCl+_____——FeCl2+_______

（2）HCl+_____——FeCl3+_______

（3）HCl+_____——CuCl2+_______

（4）HCl+_____——AgCl+_______

延伸阅读

几种常见的金属

教学目标

知识目标

1．常识性介绍我国钢铁工业的发展。

2．常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。

3．了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。

4．掌握含杂质物质的化学方程式的计算。

能力目标

在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。

通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。

情感目标

培养学生的自学能力和化学计算技能。

教学建议

关于生铁和钢的教材分析

生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。

生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。

对上述知识学生是比较陌生的，既缺少感性认识又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导学生去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让学生观察比较，以丰富感性知识。

生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。

关于几种常见的金属的教材分析

在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密切相关的钢铁的知识做了介绍，并简单介绍了几种常见金属。生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。初中学生通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发展和现状，（当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，借以激励学生为祖国的繁荣昌盛而努力学习。）对他们今后的成长和发展具有重要意义。

本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。但是从学生的实际情况来看，尽管他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假若进一步追问其中的道理，他们就可能讲不清楚了。因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。

教材在内容安排上，可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两部分，其中包含了含有一定量杂质的化学方程式计算。

关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析

本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。这段教材可以单独处理。

含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。当学生对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。为了帮助学生解决这一类的困难，教师首先要帮助学生理解（1）化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。（2）在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。

教材第二节中给出了一个例题。在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的成分占多少吨？

这样的问题，初三学生能毫不犹豫地给出答案：

该赤铁矿含为5000吨×65%=3250吨

含杂质为5000吨×35%=1750吨

又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少？

当学生有了这些概念，也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。

关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议

含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如，教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。

关于几种重要的金属的教学建议

从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。对于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，然后由教师小结的方法。含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。

关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议

学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化一还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它的氧化物中还原出来。所以炼钢和炼铁的反应原理不同。

--方案1

重点：含杂质的化学方程式的计算。

难点：含杂质的化学方程式的计算。

教学过程：

1．复习提问：铁有哪些物理性质？

根据学生的回答，教师设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用最多的是铁的合金。生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，因此每位学生都要为祖国的繁荣昌盛而努力学习。

（1）生铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途？

（2）钢有哪几种，每种都有什么性能？

（3）炼铁和炼钢的主要原理是什么？

（4）生铁和钢有什么区别？

通过学生阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。

2．铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。

请同学们阅读教材，教师引导学生总结。

3．教师复习提问：（1）化学方程式都可以表示哪些意义？

（2）根据化学方程式计算的依据是什么？

根据学生的回答情况，教师进一步讲解：化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面做几道这方面的练习题：

①赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨？

②2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？

通过上述层层练习后，请同学俩俩讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算。

根据学生的回答，最后师生共同总结出：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。

总结、扩展：

1．生铁和钢的比较

生铁

钢

组成元素

铁及少量碳、硅、锰、硫、磷

铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷

碳元素含量

2%～4.3%

0.03%～2%

分类用途

白口铁：用于炼钢

灰口铁：制造化工机械、铸件

球墨铸铁：机械强度高，可代替钢

碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）

合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢）

机械性能

硬而脆、无韧性、可铸不可锻

坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延

冶

炼

原料

铁矿石、焦炭、空气、石灰石

生铁、氧气或铁的氧化物

反应

原理

在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来

在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去

设备

高炉

转炉电炉平炉

2．几种常见金属的性质和用途比较

--方案2重点难点：讲解、自学并进。教学用具：铁矿石标本、投影片教学过程：【提问】铁具有哪些物理性质？有哪些化学物质？【讲解】通过上节课的学习，我们知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。【板书】第二节几种常见的金属【引导】生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途.【板书】一、铁1、生铁2、成分：含碳量2%~4.3%，还含有硅、锰、少量的硫和磷种类，特性，用途【讲解】钢是铁的另一种合金，它的含碳量在0.03%~2%之间,硫、磷等元素的含量很低，在组成成分上与“生铁不同，所以在性能上有较大的差别。”【板书】3.钢【解释归纳钢的分类及几种常见钢的特性和用途。【介绍】钢的冶炼方法【设问】生铁、钢的冶炼方法有什么不同？【板书】二、其它几种常见的金属指导学生阅读课文【小结】通过学习,我们对铁的两种合金—生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。【提问】炼铁的原料主要有哪些?这些原料属于哪类物质?写出炼铁的反应原理。【讲解】我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分—铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据：
纯净物的质量分数=，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量。【投影】例1.现有含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O3多少吨?【提问】根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，说明化学方程式的意义?强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量是反映纯物质间的数量关系，在现实生活中，物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢?【板书】三、含杂质物质的化学方程式的计算【投影】例2.含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁?分析：根据前面分析，要根据化学议程式进行计算.道德要将赤铁矿石中Fe2O3的质量(即纯物质的质量)计算出来，再按照第四章中所学过的规范步骤进行计算。【小结】通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。
探究活动根据你的生活经验并查阅有关资料分析下列问题。1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？

铝

铜

锌

钛

物

理

性

质

银白色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。密度2.7克/立方厘米，熔点660℃，沸点2200℃

紫红色金属光泽，具有良好的延性，展性，导电性，导热性。密度8.9克/立方厘米，熔点1083℃，沸点2595℃

青白色金属光泽，密度7.14克/立方厘米，熔点419.4℃，沸点907℃，常温下较稳定

银白色金属光泽，密度4.5克/立方厘米，熔点1725℃，沸点3260℃，具有良好的延性和展性

化

学

性

质

耐腐蚀性，与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢，但可溶于盐酸、浓硫酸和氢硫酸中

用

途

冶炼高熔点金属、电线、电缆、工业材料、建筑工业

电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防工业、化学工业

电镀、铜合金、干电池

航空工业、造船工业、化工工业

几种常见的酸

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《几种常见的酸》，希望能为您提供更多的参考。

8章：酸、碱、盐-2节：几种常见的酸教案
（2课时）
一.知识教学点
1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.
2.常见的酸、碱指示剂。
3.浓硫酸的稀释及一些特性。
4.硝酸的性质和用途。
5.复分解反应。
二.重、难、疑点
1.重点：盐酸的性质及用途。
2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。
3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？
（2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？
三.教学过程
[导入]：由复习提问引入新课。
[板书]：一.盐酸（HCl）
[演示实验]：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。
[提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？
[学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。
[板书]：1.盐酸的物理性质
纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。
工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。
2.盐酸的化学性质
[演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。并由此得出：
[板书]：（1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
[复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律：
[板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
[演示实验]：做实验8-7，并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师提示，请学生自己写出化学方程式。
[板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O
[教师活动]：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象，说出此反应在实际生产中的应用。教师趁此机会讲：物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里，学好了化学，能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。
[演示实验]：做实验8-8，观察现象并根据教师提出的问题（颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应？）
[板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
[演示实验]：做实验8-9，观察并思考，再做一个对比实验：石灰水跟碳酸钠溶液，并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通过实验对比得出重要结论：用硝酸银溶液和稀硝酸，可检验盐酸和可溶性的氯化物。
[板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）
HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑
[教师活动]：下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比，看反应物与生成物之间有什么特点，并引导学生得出复分解反应的定义：
[板书]：3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[提问]：通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途？这些用途是由它的什么性质决定的？
[板书]：4.盐酸的用途：重要的化工材料及金属表面的除锈等。
二.硫酸（H2SO4）
1.浓硫酸的物理性质
[演示实验]：做实验8-11，学生观察现象及分析讨论其本质，最后在教师的引导下得出结论：
[板书]：硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。
2.浓硫酸的稀释
[演示实验]：做实验8-12，观察实验现象并分析讨论，最后得出结论：
[板书]：浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[提问]：根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热，请同学们互相讨论：如何稀释浓硫酸？最后根据得出的结果，请一位同学操作实验8-13。
[板书]：3.稀硫酸的化学性质和用途
[教师活动]：学习这一部分知识时，边复习盐酸的化学性质，边做实验边讨论，得出稀硫酸的化学性质。这样既学习了稀硫酸的化学性质，又巩固了盐酸的化学性质，并为下一节“酸的通性”做了准备。
[板书]：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）与金属反应：稀硫酸+活泼金属=盐+氢气
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
（3）与金属氧化物反应：稀硫酸+金属化合物=盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（4）跟碱反应：稀硫酸+碱=盐+水
H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（5）跟盐的反应：盐酸+（某些）盐=新盐+新酸
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑
[板书]：三.硝酸（HNO3）
[教师活动]：这部分知识，采取与盐酸，稀硫酸的化学性质相比较的方法，预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应，最后实验加以验证，得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相似点和不同点。
[板书]：1.硝酸的物理性质
纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。
2.硝酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）与金属反应：不生成氢气
（3）与金属氧化物反应：硝酸+金属化合物=盐+水
2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
（4）跟碱反应：硝酸+碱=盐+水
2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+H2O
（5）跟盐的反应：盐酸+（某些）盐=新盐+新酸
2HNO3+CaCO3=Ca（NO3)2+H2O+CO2↑
[板书]：四.磷酸（H3PO4）
[教师活动]：这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。
四.总结、扩展
盐酸稀硫酸硝酸
物
理
性
质纯净的盐酸是无色无味有刺激性气味的液体。常用浓盐酸的质量分数为37%-38%，密度为1.19克/毫升，有挥发性，能在空气中形成白雾。纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体，不易挥发，有吸水性。常用的浓硫酸的质量分数是1.84克/毫升。纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。
化
学性
质酸碱
指示剂使紫色石蕊试液变红色
使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色
使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色
金属以与锌和铝反应为例以与镁和铁反应为例与金属反应不生成氢气
碱性
氧化物以与氧化铜、氧化铁反应为例以与氧化铜、氧化铁反应为例以与氧化钙反应为例
碱以与氢氧化钠、氢氧化铜反应为例以与氢氧化钠反应为例以与氢氧化钠反应为例
盐以与硝酸银、碳酸钠反应为例以与氯化钡、碳酸钠反应为例以与碳酸钙反应为例

6.2几种常见的金属

第二节几种常见的金属

一.知识教学点

1.我国钢铁产业的发展

2.几种常见的金属及合金的应用

3.生铁和钢

4.含杂质物质的化学方程式的计算

二.重、难、疑点以及解决办法

1.重点：含杂质物质的化学方程式的计算

2.难点：含杂质物质的化学方程式的计算

3.疑点：炼钢和炼铁的反应原理是否相同

4.解决办法：

含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯净物的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如：教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。

学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因，是：他们都是在高温下利用氧化-还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温条件下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含有的过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去；而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它们的氧化物中还原出来。所以两者反应原理不同。

三.教学步骤

[复习提问]：铁有哪些物理性质？

[教师活动]：根据学生的回答，设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用的最多的是铁的合金，生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入了铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大的祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产量从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻不要忘记我国人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足，因此每位同学都要为中国的繁荣昌盛而努力学习

[提问]：1.生铁用哪几种？每种都有什么性能及用途？

2.钢有哪几种？每种都有什么性能？

3.炼钢和炼铁的反应原理是什么？

4.生铁和钢有什么区别？

[学生活动]：通过阅读教材，回答上述问题，然后小结。

[板书]：一.金属的分类：1.黑色金属

2.有色金属

二.合金：有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

三.铁的合金：生铁和钢

1.生铁和钢的比较：

生铁

钢

组成

元素

铁及少量碳、硅、锰、硫、磷

铁以及少量碳、硅、锰，几乎不含硫、磷

碳元素含量

2%-4.3%

0.03%-2%

分类

用途

白口铁：用于炼钢

灰口铁：制造化工机械、铸件

球墨铸铁：机械强度高，可代替钢

碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢

合金钢：锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢

机械

性能

硬而脆、无韧性、可铸不可锻

坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可延展

冶

炼

原料

铁矿石、焦碳、空气、石灰石

生铁、氧气和铁的氧化物

反应原理

在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含有的过量的碳和其他杂质转化为气体或炉渣去掉。

设备

高炉

转炉、电炉、平炉

[讲解]：铁是我们常见的金属，日常生活生产中，我们还要用到另外一些金属。

[教师活动]：组织学生阅读P123-125后，引导学生总结。

[板书]：2.几种常见金属的性质和用途比较：

铝

铜

锌

钛

物理性质

银白色金属光泽，具有良好的延展性，导电性，导热性，熔点为660℃，沸点为2200℃，密度为2.7g/cm3。

紫红色金属光泽，具良好的延展性，导电性，导热性，熔点为1083℃，沸点为2595℃，密度为8.9g/cm3。

青白色金属光泽，熔点为419.4℃，沸点为907℃，密度为7.14g/cm3。

银白色金属光泽，具良好的延展性，熔点为1725℃，沸点为3260℃，密度为4.5g/cm3。

化学性质

4Al+3O22Al2O3

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Cu+O22CuO

2Cu+O2+H2O+CO2=

Cu2（OH）2CO3

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu（NO3）2

2Zn+O22ZnO

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

耐腐蚀性，与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢，但可溶与盐酸、浓硫酸和氢硫酸中。

用途

冶炼高熔点金属，电线、电缆、工业材料、建筑工业

电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防及化学工业

电镀、铜合金，干电池

航空工业，造船工业、化学工业

[复习提问]：1.化学方程式都可以表示哪些意义？

2.根据化学方程式计算的依据是什么？

[讲解]：化学方程式所表示的都是纯净物发生变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含有的杂质并不遵循化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面我们来做几道这方面的练习题。

[板书]：1.赤铁矿能用来炼铁的主要成分是Fe2O3，其余都是杂质。某地产赤铁矿含有杂质35%，问5000吨矿石中含有杂质多少吨？能用于炼铁的Fe2O3占多少吨？

解：该赤铁矿中含杂质质量为：5000×35%=1750（吨）

该赤铁矿中含Fe2O3质量为：5000-1750=3250（吨）

答：（略）

2.2000吨含Fe2O375%的赤铁矿，可炼出多少吨铁？

解：假设1500吨Fe2O3可炼出x吨铁，依题意得：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

1500x

160/112=1500/x

解得：x=1050

答：（略）

[提问]：通过上述的练习后，请同学们讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算？

[教师活动]：根据学生的回答，最后总结出：

[板书]：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算为纯净物的质量，再用纯净物的质量进行计算。

四.布置作业：

完成教材P123习题1、2（口头作业），3、4（思考题）。

文章来源：http://m.jab88.com/j/80052.html

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