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初二英语下册第五单元知识点整理

知识点：

1.If引导的条件状语从句：1)构成：if引导的条件状语从句表示“如果…”。构成形式为“主句+一般将来时时态+if从句+一般现在时态”，或“If从句+一般现在时态，主句+一般将来时态”。2)用法：表示假设或条件

2.half与halfof的用法：1)halftheclass中的“half”为形容词，意思“一半的，半个的”2)“halfof+代词/the+名词”中的half为名词，意思为“一半，半个”。当该结构在句子作主语时，谓语动词必须和该词组中的代词或名词保持数的一致。即当代词或名词为单数时，谓语动词用第三人称单数形式;若所接名词或代词为复数，则谓语动词用复数形式。

3.allthetime与always:allthetime是个副词性的短语，意思为“一直”“始终”，表示某一特定阶段开始一直到结束，不表示频度，多置于句末。除此，allthetime还有“不断”的意思;always为表示频度的副词，意思为“总是”，表示动作的反复，状态的继续，中间没有间断，其反义词为never。它与进行时态连用时，常翻译成“总是”，“老是”，带有赞美，厌烦，不满等感情色彩。

4.Enough的用法：1)enoughtodosth表示“足够…可以做…”2)enough也可以用“for+宾语+todosth的结构”3)enough修饰名词时前面不用冠词4)当主语是代词时，enough可以作表语。当主语是名词时，enough不能做表语。

5.Choose的用法：1)choose+名词意思为“选择…”;2)choose+between/from从…中选择;3)choosetodo选择做某事

6.Exercise的用法：1)运动，锻炼，是不可数名词2)体操，练习，是可数名词。3)动词，使….运动

7.wear,puton,haveon,dress:wear“穿着”“戴着”，表示状态，是延续性动词，一般现在时表示经常状态，现在进行时表示暂时状态;puton“穿上”“戴上”，表示动作，是非延续性动词;haveon“穿着”“戴着”，表示状态可以与wear互换;dress“穿上”“穿着”，既表示状态，也表示动作，既可以作及物动词，也可以作不及物动词。Dress作及物动词，表示“给自己或别人穿(衣服)”，宾语是人，常用被动语态。dressoneself给。。穿衣服。dressup化装

8.alot,alotof与lotsof三者都有“许多，很多”的意思。alotof,lotsof一般用于肯定句，后接可数名词复数或不可数名词;alot作名词时=alotofthins,作副词，修饰动词或形容词，副词比较级。

基础达标

Ⅰ.仔细阅读对话，选择恰当的答语。

1.IfIseehimagain,I________(tell)himwhatyousaid.

2.What_________(happen)iftheydon’tagreewitheachother?

3.Ifyougivemetime,I________(find)thesolution.

4.Whatwillhesayifheever________(discover)thetruth?

5.Ifthetrain________(be)ontime,itwillbehereintenminutes.

Ⅱ.连接句子。

(　)1.…getaspeedingticket.

(　)2.…havetoleavetheroom.

(　)3.…looklikearockstar.

(　)4.…feelsorry.

(　)5.…passtheexamination.

(a)Ifyourdaddrivestoofast,he’ll…

(b)Ifyoudontcometothepartytoday,you’ll…

(c)Whenyoustudyhard,youcan…

(d)Ifyouchewguminclass,you’ll…

(e)Whenyoudyeyourhairgreen,you…

Ⅲ.用括号内所给动词的正确时态填空。

1.I’mafraidI____________　(get)acoldtomorrow.JAB88.com

2.There____________　(be)afilmtomorrowmorning.

3.Look!Thechildren____________　(swim)intheriver.

4.---Whattime____________　she____________　(leave)homeeveryday?

---At8o’clock.

5.Wehearhe____________　(return)nextmonth.

相关知识

初二物理弹力单元知识点整理

初二物理弹力单元知识点整理

知识点

弹性：物体受力发生形变，不受力时又恢复到原来的形状，物体的这种性质叫弹性。

塑性：物体受力后不能自动恢复原来的形状，物体的这种性质叫塑性。

弹力：物体由于发生弹性形变而产生的力。

弹簧测力计：原理：在弹性限度内，弹簧收受到的拉力越大，它的伸长就越长。(在弹性限度内，弹簧的伸长跟受到的拉力成正比)

弹簧测力计的使用：

(1)认清分度值和量程;

(2)要检查指针是否指在零刻度，如果不是，则要调零;

(3)轻拉秤钩几次，看每次松手后，指针是否回到零刻度;

(4)测量时力要沿着弹簧的轴线方向，测量力时不能超过弹簧秤的量程。

课后练习

1、下列说法中正确的是()

A、弹簧受到的拉力越大，弹簧的伸长就越长

B、弹簧测力计的刻度可以用cm、mm等做单位C、弹簧测力计不能测量各种力

D、能发生形变的弹簧只有拉伸时才能产生弹力

答案：A

分析：A、弹簧测力计就是根据弹簧受到的拉力越大，弹簧的伸长就越长的原理制成的，所以正确;

B、弹簧测力计是用来测量力的大小的，所以不能用长度的单位cm、mm等做单位，而应该用力的单位“N”，所以错误;

C、弹簧测力计既可以测重力，也可以测其它形式的力，只要有拉力作用在弹簧上，弹簧的伸长就会显示出这个力的大小，所以错误;

D、弹力是物体因发生弹性形变而产生的力，弹簧的拉伸和压缩都会产生弹力，所以错误.

2、下列关于弹簧测力计的说法中错误的是()

A、弹簧测力计的刻度是均匀的B、弹簧测力计在任何情况下都可以拿来使用

C、使用弹簧测力计前应轻轻地拉挂钩，以防卡住

D、使用弹簧测力计时，挂钩不能与外壳相碰

答案：B

分析：弹簧测力计的刻度是均匀的;使用弹簧测力计前应轻轻地拉挂钩，以防卡住;使用弹簧测力计时，挂钩不能与外壳相碰;所以ACD是在正确的。测量前要了解弹簧测力计的量程，要明确分度值，还必须要校零。在实际测量时，要使弹簧测力计内的弹簧轴线方向跟所测力的方向一致。弹簧测力计不是在任何情况下都可以拿来使用，所以选B。

3、端午节赛龙舟是我国民间传统习俗.小丽和她的同学一起在公园人工湖上举行龙舟比赛，使龙舟向前行驶的力的施力物体是

A.船浆B.湖水C.同学D.龙舟

答案：B.

分析：划船时，船桨对水施加了一个向后的作用力，由于物体间力的作用是相互的，水就对桨施加了一个向前的反作用力，这个力使船前进.

初二物理力单元知识点整理

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“初二物理力单元知识点整理”，供您参考，希望能够帮助到大家。

初二物理力单元知识点整理

一、力

1、力的概念：力是物体对物体的作用。

注意：①有力作用时，必然有施力物体和受力物体，力不能离开物体而单独存在。②有力作

用时物体间可以接触，也可以不接触。

2、物体间力的作用是相互的

相互作用力在任何情况下都是大小相等，方向相反，作用在不同物体上。

两物体相互作用时，施力物体同时也是受力物体，反之，受力物体同时也是施力物体。

二、弹力

弹性：物体受力发生形变，不受力时又恢复到原来的形状，物体的这种性质叫弹性。

塑性：物体受力后不能自动恢复原来的形状，物体的这种性质叫塑性。

弹力：物体由于发生弹性形变而产生的力。

弹簧测力计：原理：在弹性限度内，弹簧收受到的拉力越大，它的伸长就越长。(在弹性限度内，弹簧的伸长跟受到的拉力成正比)

三、重力

定义：

由于受到地球的吸引而使物体受到的力叫重力。

说明：

①地球附近的物体都受到重力作用。

②重力是由地球的吸引而产生的，但不能说重力就是地球的吸引力。

③重力的施力物体是地球。

④在两极时重力等于物体所受的万有引力，在其它位置时不相等。

初三化学上册第五单元知识点整理

初三化学上册第五单元知识点整理
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
◆质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
◆质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
◆不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
3、化学反应前后：
◆一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。◆一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
◆一定改变——（宏观）物质的种类。◆一定改变——（微观）分子的种类。
◆可能改变——分子总数。
4、化学反应类型
◆四种基本反应类型：①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。③置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
◆氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。
还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。
氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
◆中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
5、化学方程式的意义
◆质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
◆量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。三、化学6、方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2+O2=2H2O4：32：36
◆氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
◆每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
◆每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
7、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
第六单元碳和碳的氧化物
第一节金刚石、石墨和C60
一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途

化学式
颜色
形状
硬度
导电性
导热性
润滑性
熔点
用途

金刚石
C
无色透明
正八面体
最硬
无
无
无
高
划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等

石墨

深灰色、有金属光泽、不透明
细鳞片状
最软之一
优良
良好
良好

电极、铅笔芯、润滑剂等

◆金刚石是天然存在的最硬的物质。
◆无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

颜色、状态
制法
用途

木炭
灰黑色的多孔性固体
木材隔绝空气加强热
燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属

活性炭
灰黑色多孔颗粒状固体
木炭在高温下用水蒸气处理
净化多种气体和液体、作防毒面具

焦炭
浅灰色多孔性固体
烟煤隔绝空气加强热
冶炼金属

炭黑
极细的黑色粉末
含碳物质不完全燃烧
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料

◆木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。
四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、碳的化学性质
◆单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
◆在常温下，碳的化学性质不活泼。
◆碳具有可燃性：C+O2=CO2（充分燃烧）2C+O2=2CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
◆碳具有还原性：C+2CuO=2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。
第二节二氧化碳制取的研究
一、实验室制取二氧化碳
◆原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
◆反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
◆发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
◆收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
◆检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
◆验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
◆检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
◆净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
二、二氧化碳的工业制法：
第三节一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
【实验操作】将CO2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
n二氧化碳能溶于水。【实验操作】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化学性质
◆一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
◆二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
◆二氧化碳能与水反应生成碳酸。
探究：【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
◆二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
三、二氧化碳的用途
◆灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。◆灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
◆干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
◆光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应◆【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（氟利昂）。
五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
六、一氧化碳的化学性质
◆一氧化碳具有可燃性：【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2=2CO2、CO2+C=2CO、C+O2=CO2
◆一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
◆一氧化碳具有还原性。
七、一氧化碳的用途：
◆可燃性：作气体燃料
◆还原性：冶炼金属
八、一氧化碳的还原性
◆一氧化碳还原氧化铜的实验：【【实验操作】①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③实验完毕，先熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。【化学方程式】CO+CuO=Cu+CO2【注意事项】①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O2=2CuO）。⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。⑥溶液的选择：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。
◆一氧化碳还原氧化铁【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】
【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
九、一氧化碳和二氧化碳的性质比较

一氧化碳
二氧化碳

物理性质
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

化学性质
可燃性、还原性、毒性
①二氧化碳能和水反应生成碳酸
②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水
③二氧化碳能和碳单质反应
④二氧化碳能参与光合作用

检验方法
通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

主要用途
做燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、人工降雨

十、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。
十一、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）
第七单元燃料及其应用
◆定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
◆探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】a.在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b.用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。【实验分析】①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点
◆通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。
◆燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。【注意事项】①着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等

文章来源：http://m.jab88.com/j/81700.html

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