老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能在以后有序的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“九年级化学第九单元《课题1溶液的形成》教学设计”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

九年级化学第九单元《课题1溶液的形成》教学设计

教

学

目

标

知识与能力

目标

1、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系；

2、知道溶质、溶剂、溶液的概念；

过程与方法

目标

1、判断溶液中的溶质和溶剂的能力；

2、培养科学探究和科学实验的能力，训练学生观察、记录和分析实验现象获取结论的能力；

3、进一步学习对比实验的方法。

情感态度

价值观目标

激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，感悟科学研究的魅力，感受溶液在生产生活中的重要作用

教学重点

1．建立溶液的概念。2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

教学难点

从微观角度理解溶液的形成。

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

创设情景，引入新课

同学们，你在生活中接触过的液体物质有哪些？

追问：这些液体都可以被称为溶液吗？今天开始我们学习有关溶液的知识，首先学习：课题1：溶液的形成

回答：可乐，雪碧，果汁，冰红茶，营养快线……

结合学生身边的化学知识，激发兴趣，让学生在轻松愉快的氛围中开始新一课题的学习。

展示学习目标（PPT）

齐读目标

带着明确的目标，学习本课题

新知探究

知识点1：溶液形成过程的实质

演示【实验9-1】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？

利用动画模拟蔗糖溶解微观示意图M.jAb88.coM

知识点2：溶液的定义和组成、特征

PPT展示学生自主学习内容，

利用课件讲解本知识点

问：溶液由溶质和溶剂组成，那么溶质、溶剂、溶液三者的质量关系是什么样的？

追问：那么体积呢？

知识点3：物质的溶解性与溶质、溶剂的关系

演示演示【实验9-2】，

讲解：讨论溶质与溶剂的辩证关系；溶液中溶质与溶剂的确定

知识点4：溶液的命名

结合课件简单讲解溶液的命名方法，如…………

结合PPT讲解练习，纠正学生出现的错误，

知识点5：溶液的用途

PPT展示学习内容【阅读2】溶液在科研、生产和生活中有重要应用，配合图片简单讲解，

课堂小结：

让学生谈谈本节课的收获，这节课知识点学习完了，你有哪些收获

作业布置：完成【自我测评】

观察、分析实验9-1：蔗糖溶解。并从微观角度分析：溶液形成过程的实质。并完成学案“知识点1”的练习。

观看动画，理解物质溶解的微观过程。

学生自主学习课本内容，完成学案知识点2的【思考1】

展示学习结果，

思考，回答，溶液质量=溶质质量+溶液质量

溶液体积≠溶质体积+溶液体积

完成知识点2【思考2】，全体回答，

学生记录实验现象，并完成学案中知识点3的【讨论】四个问题

对照老师的讲解，进一步理解问题4和【知识拓展】，

自主学习知识点4【阅读1】

完成练习：写出下列溶液中的溶质和溶剂

自主学习【阅读2】溶液的用途，

学生从知识、方法等方面进行小结和反思，并记录在学案上。

完成【自我测评】

培养学生分析、观察和归纳总结能力，从而得出溶液等概念；

学生从微观角度了解了溶液的形成及特征，再从宏观上进一步加深印象

为第三节知识做好铺垫

巩固加深学生对溶解的认识

把握溶质、溶剂判断的基本方法，认识到同一种物质在不同溶液中充当的角色可能不同。

培养学生理论联系实际能力，将理论知识运用到实际生活中去。

巩固本节课所学知识，加深印象。

教学反思

溶液与实际生活联系紧密，所以从生活实例导入，学生比较容易理解，之后再对比着生活中的常用实例，多举例子，讲解概念，更易吸收。

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教案

时间年月日总课时
课题第九单元溶液
课题1溶液的形成课型新授课
教
学
目
标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点对溶解过程的理解。
教法教具
教学过程教学内容师生
互动
情境创设
活动与探究(一)
设疑：
联系实际：
教师设疑：
活动与探究(二)：
教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？
教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)
几种固体物质溶解于水”
药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水
仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙
食盐糖硫酸铜晶体
现象
结论
教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？
根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？
谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。
同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？
药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管
溶剂溶质现象
水碘
水高锰酸钾
汽油碘
汽油高锰酸钾
结论
学生1:看到不同颜色的液体。
学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。
学生们分组实验并观察现象
均一、稳定。
糖水，糖是溶质，水是溶剂。
小结不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。
设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？
药品：酒精、水、高锰酸钾溶液
仪器：试管一支、胶头滴管
溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论
水乙醇
结论是：它们在水中能形成溶液。
下面我们将前面所学的知识进行小结：
不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；
溶质可以为：固体、液体和气体；
液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂
设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？
药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管
试管内加入物质现象把液体倒掉后的
试管是否干净
振荡前振荡后静置后
水和植物油
水、植物油、洗涤剂
教师：请一个小组来汇报实验情况。
教师介绍：这就是乳化现象。
请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。

九年级化学第九单元《溶液》知识点

九年级化学第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；

⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；

⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；

⑹溶解时放热、吸热现象

a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

c极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：溶质质量分数=×100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×100%（CS）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

九年级化学第九单元《溶液》教材分析及教学建议

九年级化学第九单元《溶液》教材分析及教学建议

一、九年级第九单元教材分析

本单元分三个课题，这三个课题中，第一课题从定性的角度初步认识溶液，第二课题从定量的角度研究物质的溶解性，第三课题进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法。三个课题密切相关，逐步深入，符合学生的认识规律。

本单元的概念较多，但是中考对能力的要求不高，能力要求不高（多数能力要求是了解或知道层次）属于“能”等级的包括绘制溶解度曲线及利用溶解度曲线查阅相关物质信息和运用溶质质量分数的概念进行计算，因此本单元的重点是让学生能轻松理解和接受概念。

二、教学建议

课题1溶液的形成

1、溶液概念的引入（发现式教学）

设置情境，由学生已经熟知的溶液引入，让学生自己得出溶液的特征及概念。准备自来水、矿泉水、蔗糖水、食盐水、澄清石灰水、硫酸铜溶液各一杯，告诉学生这些都是溶液，让学生通过讨论及观察，从宏观角度探究出溶液的特征：1、都是混合物。2、均一的3、稳定的[矿物质、糖、盐等成分不会从水中分离出来（水分不蒸发、温度不改变）]。

再借助溶解动画引导学生从微观角度认识溶液形成的实质

2、溶解时的吸热或放热现象

（1）设计更多能感知温度差的方案

在进行活动前，可以先讨论，议论除了课本提供的方法外还有哪些方案，最后确定几个方案，然后让学生分组实验，实验后交流结论和体会。例如，可以用手触摸烧杯外壁，试试溶解过程中的热量变化；可以在烧杯底部放一小块滴有几滴水的木块，观察溶解过程中吸收的热量能否引起结冰等。

（2）从微观角度解释原因

溶解时的吸热或放热现象很容易引起学生的兴趣，但要使学生从微观角度理解其中的原因有一定难度。在教学中可采用多媒体动画模拟演示。

课题2溶解度

1、饱和溶液概念教学补充

“饱和溶液”对于这个概念学生容易误解为“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液”，可以增加一个实验帮学生清晰这个概念，可以在已饱和的食盐溶液中加KMnO4晶体。(投影)当同学们看到紫色的KMn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质)”，对书本上的定义有了完整、精确的理解。

2、“饱和”和浓、“不饱和”与稀的概念区分

“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？”解决这个问题我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。

3、溶解度曲线

让学生自己去画出几种物质的溶解度曲线，并跟学生一起分析出曲线上、中、下，各部分的意义，帮助学生透彻理解溶解度曲线。

课题3溶质质量分数

1、有关溶液的计算，要把握好深广度

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；（2）要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；（3）溶液稀释和配制问题的计算；（4）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。其中第（1）类计算在填【实验9-5】和【实验9-6】的表格时已练习过，这实际上是直接运用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。［例题1］属于第（2）类计算，实际上这类计算也是直接用关系式计算，只是把关系式稍作变换。[例题2]属于第（3）类计算类型。这类溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的。因此计算时要以溶质量不变为依据来建立等式关系。例如，设某溶液Ag，溶质的质量分数是a％，稀释后得到溶质的质量分数为b％的溶液Bg，则有：Ag×a％=Bg×b％课题3习题5、6和习题7，属于第（4）种类型计算。这类计算的重点是化学方程式的计算，只是其中涉及到溶液中溶质的质量分数的概念，要求综合运用化学反应知识、溶液知识以及必要的密度关系式等。在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。例如，在20℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5％。离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。千万不要引入过难的有关溶液的计算，以免影响学生学习的自信心。

2、关于配制溶质质量分数一定的溶液

此实验原理简单，但要通过实验培养学生严谨的科学态度，在实验中要注意关注过程，尤其学生容易忽略的“贴标签”一步。

文章来源：http://m.jab88.com/j/7727.html

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