人教版九年级化学《溶液复习》教学设计

2020-09-28 小学六年级复习教案小学教学教案

每个老师不可缺少的课件是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。将教案课件的工作计划制定好，新的工作才会如鱼得水！你们会写一段适合教案课件的范文吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“人教版九年级化学《溶液复习》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。

人教版九年级化学《溶液复习》教学设计

一、教学目标：

知识与技能：

1.通过复习，使学生形成知识体系。

2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。

过程与方法：提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。

情感态度与价值观：培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。

二、教学重点、难点：

教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。

教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。

三、教学过程：

[创设情境]

教师展示几个同学的作业给大家展示，对这几位同学的复习方法展开评价？

幻灯片：或者投影展示学生的作品

[教学过程]

师：回忆第九单元，请同学们说出我们都学习了哪些概念？

生回答，教师在黑板上展示出来。

师：本单元中有这么多的概念，为了能够使复习更加系统化，将同学们分成四组，分别对四个小课题进行研究。

1、溶液的形成

2、饱和溶液与不饱和溶液

3、溶解度

4、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数

一、简化概念画概念图

方法如下：

节点：表示概念

连接：画上线，写出两者之间的相互关系

层次：从一般到特殊或从重要到次重要或从广义到狭义或包含与被包含关系等等

命题：指两个概念间的意义关系

师：巡视指导

生：小组讨论。之后以小组为单位到前面进行汇报

二、细化概念强化要点

1、溶液的形成——第一小组汇报

典型题抢答

2、饱和溶液与不饱和溶液——第二小组汇报

典型题抢答

3、溶解度——第三小组汇报

典型题抢答

4、溶质的质量分数——第四小组汇报

典型题抢答

三、联系概念形成网络

请学生进一步在已有的图式基础上发掘与完善

[总结]通过本节课的学习，希望同学们利用今天的复习方法更好的应用到我们的化学学习当中，使我们的化学成绩能够更上一层楼。

延伸阅读

九年级化学下册《溶液的浓度》教学设计

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，未来工作才会更有干劲！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？以下是小编为大家精心整理的“九年级化学下册《溶液的浓度》教学设计”，希望能为您提供更多的参考。

九年级化学下册《溶液的浓度》教学设计教材分析1．课标中要求认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的化学研究学情分析1．学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水等。但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。
2．学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。教学目标1、知识与技能：
（1）认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。
（2）掌握利用溶质质量分数的概念进行简单的计算。
（3）学会溶液稀释的有关计算。
2、过程与方法：
在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题的实质解决新的问题。
3、情感态度与价值观；
在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。教学重点和难点教学重点：溶质质量分数的计算
教学难点：溶液的稀释教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图引入出示浓度不同的两瓶硫酸铜溶液提问：两瓶溶液哪一瓶浓度更大？
再出示两瓶氯化钠溶液，问是否可以通过观察判断浓稀？学生依据颜色回答颜色深的那瓶更浓
无法判断。因为氯化钠溶液无色。从学生已有的经验出发，提出问题，印证前认知。
设置矛盾，引发新的思考。环节一提出问题：对于无色的溶液，可以用什么方法来表示浓稀呢？
展示两种溶液的配料表，请学生根据配料表分析，对比哪一瓶溶液浓度大。
根据学生列出的式子进行总结：这些比例关系都可以体现出溶液的浓稀，其中溶质质量比溶液质量是我们常用的一种方法，这个式子可以表示溶质在溶液中所占的质量比例，再乘以100%，则表示溶质在溶液中所占的质量百分含量，叫做溶质质量分数。
请计算刚才给大家展示的溶液对应的溶质质量分数分别是多少。
总结：在实际生活、生产中，很多时候对溶液的浓度都有严格的要求，比如，医用生理盐水是指溶质质量分数为0．9%的氯化钠水溶液，如果将生理盐水调稀了，就会引起血细胞的膨胀，甚至破裂，发生溶血现象。
反之，若生理盐水过浓，如果溶质量分数大于0．9%（即高渗盐水），血细胞内的水分又向外渗透，就有形成血栓的可能。
因此，在一般情况下，既要防止思考
回答
根据配料表进行计算，可能列出的式子有溶质质量比溶剂质量、溶剂质量比溶质质量、溶质质量比溶液质量
倾听
思考
计算引出溶质的质量分数并让学生体会溶质质量分数在实际中的应用。血细胞产生血溶和皱缩，又要达到医疗的效果，医用生理盐水中溶质质量分数必须为0．9%。
在农业上优选种子往往需要用16%的食盐水，也用到溶质的质量分数的相关计算。环节二提出问题：如果要配制200kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。请计算需要用多少氯化钠？多少水？计算在实例演练中加深理解环节三波尔多液是一种传统的杀菌剂，至今仍是果园用药的重要品种，可以用1%的硫酸铜溶液和石灰乳混合配制。
提出问题：现有500g10%的硫酸铜溶液。请通过计算说明如何把500g10%的硫酸铜溶液稀释为1%的溶液。
把单位g变为mL再请学生计算小组交流
计算
体会溶质质量分数是利用质量进行的计算。提升思维
强化认识板书设计溶液的浓度
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%
溶液的稀释
实质：溶质质量不变教学反思

九年级化学下册《溶液及其计算》教学设计

学习目标：
1.熟记溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念。
2.会运用上述概念，对溶液中溶质的质量分数进行简单计算。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1.复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P26-31的相关知识点，完成以下任务。
（1）熟记溶质、溶剂、溶液的概念？
（2）熟记三种物质溶解时的吸热或放热现象
（3）熟记乳化现象及洗涤剂的去污原理。
15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.学生复习
3.检测复习效果【投影03-04】
（1）下列物质中，属于纯净物的是（）
A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶
（2）下列物质中，不属于溶液的是（）
A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧
（3）溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）
A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水
（4）下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）
A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中
（5）下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）
A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中
C.酒精加人水中D.植物油加人水中
（6）在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。
（7）把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。
（8）分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。
（9）下列物质中，不属于溶液的是（）
A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水
（10）下列叙述中，正确的是（）
A.矿泉水是溶液B.无色透明的液体属于溶液C.最常用的溶剂是水D.酒精只能溶解碘
（11）下列水中，属于纯净物的是（）
A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水
（12）将二氧化碳通人足量的下列液体中，不能得到溶液的是（）
A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水
（13）把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。
（14）一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。
（15）吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生兵教兵，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P77-78
必做题1-7选做题第二题
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知识点复习

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该开始写教案课件了。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编为大家整理的“九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知识点复习”，希望对您的工作和生活有所帮助。

九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知识点复习

知识点

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×)碱中一定含有金属元素(×)

化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)

酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)

iii.与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

iv.与碱反应生成盐和水(一定反应)

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7(雨水的pH7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

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