作为老师的任务写教案课件是少不了的，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“4.2化学反应中的质量关系（第1课时）学案”供大家借鉴和使用，希望大家分享！

第4章第二节化学反应中的质量关系（第1课时）
【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵
2．了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。
【学习重点】理解质量守恒定律的内涵
【学习难点】理解质量守恒定律的内涵
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.写出下列符号意义
O,,Fe2+,Fe,
H2O,,,,
2O,2O2，2SO42-
2.写出下列符号中数字意义
2Fe3+,,2CO2,,
2SO42-,,,CaO
【新知导学】：
1、⑴从宏观的角度看，化学变化的本质是，同时在化学变化中还伴随着的释放和吸收。
⑵从微观（分子—原子）的角度看，化学变化的本质是。
化学变化中不发生变化的微粒是。
2、电解实验中用的是什么电？两电极分别产生什么气体？怎么检验？两者体积比是多少？质量比是多少？能从微观角度描述电解水实验吗？最终该实验说明了什么结论？

二、合作、研讨与点拨
活动一、探究物质总质量在化学变化中是否改变
交流与讨论：你认为：物质发生化学变化时，反应前和反应后物质的总质量如何变化？有哪些现象能支持你的假设？
实验一：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
观察到的现象是
反应的文字表达式是
结论：
实验二：大理石和盐酸反应
观察到的现象是
反应的文字表达式是
结论：
实验三：白磷燃烧
观察到的现象是
反应的文字表达式是
结论：
若上述的实验在敞口的锥形瓶中进行，结果天平的指针会偏
（填“左”或“右”）。
橡皮塞上的气球的作用是_____________________________
交流讨论：为什么化学反应前后物质的总质量不变？
活动二、认识质量守恒定律的概念
思考：1.10g水加热后变成10g水蒸气，这一变化是否符合质量守恒定律呢？
2.已知3g氢气和8g氧气充分反应后生成9g水而不是11g水（还有2g氢气剩余），它是否符合质量守恒定律呢？
解释：1.铁丝在氧气中燃烧，为什么质量会增加？增加的质量是________质量。
2.蜡烛燃烧越来越短是否说明质量在减轻？符合质量守恒定律吗？

3.阅读课本拓展视野后思考：为什么波义耳与质量守恒定律失之交背？
三、总结、反思与提升
1.质量守恒定律的定位：一切_________变化都符合质量守恒定律。
质量守恒定律只能适用于解释______变化。
2.有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？m.jAB88.COm

3.有这样一则广告：诚招加盟商，水变汽油（主要含C、H），经济收入惊人，现技术转让，请有识之士加盟……假如你是老板，你会加盟吗？说出你的理由。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.在化学反应前后，一定不发生变化的是（）
①分子的种类②原子的种类③分子的个数④原子的个数⑤元素的种类
⑥元素的质量⑦物质的总质量
A、②③④⑤⑦B、②④⑤⑥⑦C、①②③④⑤D、②③④⑥⑦
2.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）
A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
B、化学反应的实质是原子重新组合，不存在原子得失，因此化学反应的前后质量守恒。
C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。
D、煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。
3.12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳，则6g碳和18g氧气反应后生成
g二氧化碳
4.把21.7g氧化汞粉末放在试管里加热（氧化汞加热生成汞和氧气），直到氧化汞完全分解为止。冷却后，称得反应后剩余物质的质量为20.1g，则生成氧气的质量是_____g。
5.某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有元素，可能含有__元素。
【课后作业】
1、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
2．下列示意图①～③中，“●”表示氢原子，“”表示氧原子．
（1）表示化合物的是（填序号），③中分子所代表的物质是如图中
（填字母）试管中产生的气体，图中A连接电源的（填“正极”或“负极”）．该反应的符号表达式为．
（2）请从微观角度解释质量守恒的原因：．
3．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．
（1）某兴趣小组的同学设计了如下三个实验（天平略）来验证质量守恒律．其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能．否定B、C装置的理由是：
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．
①此实验的现象是．
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是．
4．下图是A、B、C、D四位同学探究质量守恒定律的实验装置图．
A、B、C、D四位同学都分别进行了正确的操作、称量和观察．
（1）A同学实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．你认为该结论是否正确，（填“正确”或“不正确”）．天平不平衡的原因是．
（2）B同学的实验结束后天平指针向（填“左”“右”）偏．请你帮助B同学改进他的装置，写出具体的改进方法（不能换盐酸与碳酸钠）已知：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）C同学认为他的实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明质量守恒的原因？【铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁。】
（4）D同学称取镁条的质量为10g，实验结束后称取石棉网上的氧化镁质量也为10g，D同学认为由此可以说明质量守恒定律成立，你认为D同学的观点是否正确？为什么？
．
5、4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,请你通过计算判断该有机物中有哪些元素？

相关知识

九年级化学上册《《化学反应中的质量关系》教案

九年级化学上册《化学反应中的质量关系》教案

一、教材
首先来谈谈我对教材的理解。
本节课是沪教版九年级化学上册第四章第二节的内容，包括质量守恒定律的含义、质量守恒定律的微观解释及应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从质到量的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，在整个初中化学体系中起着承上启下的作用。
二、学情
了解学生是针对性教学的基础。
初三学生对于化学实验有着强烈的好奇心，且学生在之前的学习过程中，已经经历过小组讨论等学习方式，小组探究、合作已经比较默契，学习资源能够共享;通过小学阶段科学的学习以及初中物理生物的学习，熟悉了一些基本的实验操作，初步具有实验探究的能力，但在“做出假设”“概括推理能力”等方面仍需提高。所以在教学中会加强学生概括推理能力的学习。
三、教学目标
根据新课标的要求、对教材的理解以及学生的实际情况，确定了如下三维目标：
1、理解质量守恒定律的含义，能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因，并且能用质量守恒解释常见化学反应中的质量关系。
2、通过实验探究以及对化学反应实质与质量守恒原因的分析，提高利用实验发现问题、探究问题的能力，提升逻辑推理能力，初步形成研究化学问题的基本思路。
3、通过探究学习，初步形成勇于探索、严谨求实的科学态度。
四、教学重难点
基于以上对教材、学情的分析和教学目标的设立，确立本节课的
重点：理解质量守恒定律的含义
难点：质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用
五、教学方法
为了突出重点，突破难点，顺利达成教学目标，我结合教材特点和学生的学习特点，主要采用实验探究法、讲授法和小组讨论的教学方法。在教学双边活动过程中，引导学生通过实验观察与分析探寻科学规律，层层深入掌握新知识。
六、教学过程
下面，我主要从新课导入、新课的讲授、课堂小结以及布置课外作业四个方面阐述我的说课内容。
(一)新课导入
接下来是最重要的环节教学过程的设计，首先是我的导入环节。
本节课我通过提出“生日蜡烛燃烧越来越短，化学变化中物质质量变小了吗?”“将镁条燃烧后的物质收集起来称量，质量变大，化学变化中物质质量变大吗?”两个问题引入课题“化学反应中的质量关系”。因为一个跟学生的生活经验有关，一个和学生之前所学知识有关，所以能够引起学生的兴趣和求知欲。并且对“物质发生化学变化前后的总质量有什么样的变化呢?”这个问题能有一个思考，从而顺利进入实验探究阶段。
(二)新课讲授
“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节。在探究前我需要向学生再次明确探究内容，即参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是否相等?让学生心中有目标。
整个探究环节共分为两个部分，第一部分为教师的演示实验，第二部分是学生亲自实践阶段。
首先是第一部分演示实验，选用硫酸铜和氢氧化钠反应，在做实验之前，强调观察的角度，主要是实验现象以及天平的平衡状态。这样学生通过观察演示实验，不仅学习了探究过程，而且质量守恒思想在学生脑中初步形成。
接下来是学生的探究实验。学生的探究实验共分三组，首先进行的是“铁钉和硫酸铜溶液的反应”以及封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”。实验结束，组织学生汇报实验结果，在铁钉和硫酸铜溶液反应的实验中，可以看到铁钉表面有红色物质生成，溶液变为浅绿色，天枰平衡;封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”中有气泡冒出，天平平衡。这样通过探究实验，学生自主建构了质量守恒定律即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
接着进行非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”，并共同分析讨论在非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”实验和其他实验所得结果不同的原因，知道有气体参加或生成的反应要在密闭条件下进行。
教师解读质量守恒定律，并通过一道习题强调“参加”“化学反应”“生成”“质量总和”等字眼引导学生对质量守恒定律进行深度的理解，为用质量守恒定律解释反应现象打下基础。
在知道了质量守恒定律之后，我将引导学生思考：为什么化学反应前后物质的质量总和不变，能否根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律做出解释。
在学生讨论之后，我再向学生展示水的电解生成氢气和氧气的动画模拟图，让学生直观感受化学反应的本质是原子的拆分及重新组合。在化学反应中的原子种类、原子数目及原子的质量都是不变的，从而推出参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
(三)巩固提高
在新课学习完成之后，我会选择几道典型的例题来考察学生对所学内容的掌握情况，以加深学生对知识点的理解，提高学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，体会实验探究的成果。
(四)小结作业
在这一部分我会和学生们共同总结所学内容，并请同学们完成相关的习题。
七、板书设计
为体现教材的知识点，便于学生理解掌握。我的板书比较注重直观、系统的设计，这就是我的板书设计。

常见的化学反应—燃烧学案

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家应该开始写教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“常见的化学反应—燃烧学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第4章第一节常见的化学反应—燃烧
【学习目标】1．能说出完全燃烧或不完全燃烧的条件及危害，懂得完全燃烧的重要性。
2．了解爆炸发生的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、
易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
3．了解可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。
【学习重点】完全燃烧或不完全燃烧的比较
【学习难点】常见火灾的处理方法
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
1.写出下列化学用语
两个氢原子，n个铵根离子，三个亚铁离子
两个水分子，氧化铁，氯化钠中的阴离子，
氯化铁，硫酸铵，硝酸锌，氢氧化铜，
高锰酸钾制氧气符号表达式，
双氧水制氧气符号表达式，
电解水符号表达式，
氢气燃烧符号表达式，
2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：
（1）________________（2）___________________（3）___________________
3．写出以下几种消防安全标志的意义：
【新知导学】
1、爆炸一定是化学变化吗？如等是物理变化。

2、爆炸极限是什么？可燃物在生活中使用时要注意什么？
二、合作、研讨与点拨
活动一、含碳燃料的完全与不完全燃烧
1.碳燃烧的符号表达式：
完全燃烧；不完全燃烧。
2.认识一氧化碳：
⑴性质
⑵危害
⑶中毒机理
⑷产生的主要途径
⑸如何减少和预防一氧化碳的产生？
（6）比较完全与不完全燃烧，知道不完全燃烧的缺点与危害？知道完全燃烧的重要性

活动二、可燃物燃烧剧烈程度的影响因素
1.为什么液化气灶、煤气灶、煤炉都留有空气进口？
2.P.94图4-3实验：蜡烛不完全燃烧实验，现象，
你的解释：
3.蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象有什么差异？产生差异的原因是什么？
4.在煤炉的进风口扇风炉火有什么变化？
这种变化说明了燃烧越旺
5.在日常生活中我们燃烧木材，是将一大块木材直接燃烧，还是怎么做？
说明了燃烧越旺
总结：可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?

活动三、爆炸现象
1、燃烧引起的爆炸现象的原因是什么？

2、观察老师进行的粉尘爆炸实验，你有什么启发？

三、总结、反思与提升
1.不完全燃烧的缺点与危害
2.请你总结可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?
3.日常生活或生产中，如何防止爆炸发生？
知识链接
爆炸极限（爆炸极限的概念见课本P96页）
常见气体或粉尘爆炸极限（体积分数）常见气体或粉尘爆炸极限（或下限）
H24%--75%小麦面粉9.7g.m-3
甲烷（CH4）5%--15%煤粉35g.m-3
CO12.5—74%//

4.CO燃烧生成另一种碳的氧化物，写出符号表达式
甲烷燃烧生成两种氧化物，写出符号表达式
5.可燃性气体与其他气体混合点燃时一定会发生爆炸吗？发生爆炸的条件有哪些？
四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】
1.下列因素中影响可燃物燃烧现象的是（）
①可燃物的性质；②可燃物跟氧气的接触面积；③氧气的浓度
A．②③B．①②C．①③D．①②③
2．下列气体分别和氧气混合，遇明火不会发生爆炸的（）
A．CH4B．H2C．COD．CO2
3．下列各变化过程中，不会释放出一氧化碳的是（）
A．绿色植物的光合作用B．石油产品的燃烧
C．汽车排放的废气D．煤气的泄漏
4．点燃下列混合物可能会发生爆炸的是（）
①N2和O2；②H2和空气；③煤气和空气；④面粉尘和空气；⑤CO和H2
A．①②③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
【课后训练】
1．烧木柴时，通常把木柴架空一些能烧燃得更旺，这是因为（）
A．使木柴与空气充分接触B．木柴是可燃物
C．温度易达到木柴的着火点D．散热快
2．面粉厂、汽车加油站必须张贴的标志是（）

3．一氧化碳有毒是因为（）
A．它具有可燃性B．它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳C．它具有还原性
D．它能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合
4．填写下列电话号码：火警；急救。
5．在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃烧起大火，根据右图所示燃烧的条件填写：曹军的木船是，木船燃烧的条件是、。
5、请仿照事例填写下表
灭火事件灭火方法灭火原理
熄灭液化气灶火焰关闭液化气阀门切断可燃物的来源
6、下列叙述不正确的是（）
A．要使可燃物燃烧，温度必须在着火点以上B．缓慢氧化不发光，不放热
C．一氧化碳是碳不完全燃烧的产物D．爆炸不一定都是化学变化
7、在宇宙飞船上划燃火柴，火焰就会立即熄灭，它是因为（）
A．氧气不够B．宇宙飞船上温度低，达不到着火点
C．火柴潮湿，不易燃烧D．在失重的情况下空气不对流
8、A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）
A、B、C、D、
9、海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。
10、如右图所示，烧杯中盛有热水，在热水中放一小块白磷。烧杯上盖一薄铜片，铜片上A端放干燥的红磷，B端放一小块白磷。
⑴B端的白磷燃烧，A端的红磷和水中的白磷不燃烧，原因是：
（填序号）
①白磷的着火点比红磷低；②水中的白磷没有接触空气，不能燃烧；③B端的白磷与空气接触且达到着火点；④红磷不是可燃物。
⑵若要使热水中的白磷燃烧，可采取的方法是。
⑶该实验说明了可燃物燃烧必须具备的条件是。
⑷从以上实验，可得到启示：实验室保存白磷的方法是。
11、在点燃可燃性气体之前，必须要以防爆炸。某校化学兴趣小组根据爆炸原理，利用废旧眼药水瓶，对点燃可燃性气体装置进行了如下图设计，点燃时就可有效地防止爆炸。其原因是
12、6g的碳与一定量的氧气充分反应后生成CO和CO2的混合气体的质量应在什么范围内？

化学反应的表示

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，到写教案课件的时候了。将教案课件的工作计划制定好，才能够使以后的工作更有目标性！你们清楚有哪些教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“化学反应的表示”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

化学反应的表示
课题§4-2化学反应的表示（1）
内容标准通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质。
实验探究可以让学生在现有的知识基础和实验条件下，体验如何用定量的方法研究质量守恒定律。通过大量的实验事实使学生确信质量守恒定律具有普遍的意义。能用微粒的观点讨论、探究质量守恒定律的实质，并运用质量守恒定律解释一些相关的化学问题，使学生深刻理解质量守恒定律的内涵，进一步认识化学变化的实质。
教学目标知识与能力能用微粒的观点讨论、探究质量守恒定律的实质，并运用质量守恒定律解释一些相关的化学问题
过程与方法实验探究能力的培养
情感、态度、价值观认识到定量实验是化学研究的一种方法
教学重点难点分析教法及学法重点：质量守恒定律的验证
难点：质量守恒定律的微观解释
教法：引导法
学法：实验探究法、小组合作讨论法
课前准备1、将学生分为16个小组，每组准备三套实验器材和实验所需药品。包括白磷燃烧前后质量的测定、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定、碳酸钙和稀盐酸反应前后质量的测定。
2、准备质量守恒定律发现史的图片及资料，将图片纳入多媒体课件，使教学内容更丰富。
3、准备以“小试牛刀”“激情闯关”“挑战自我”等栏目的练习检测题，讲练结合，加深学生对知识的掌握。
板书设计§4-2化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗？
1质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
2质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变
课后反思与过去不同的是，在这节课中，教师大胆地放手，让学生根据自己对实验的理解进行操作、探究，学生从失败的实验中懂得，正确的实验操作才是确保实验结论准确无误的前提。而通过讨论则使学生进一步理解质量守恒定律。可见，学生获得的知识和经验直接来源于实践，实践活动为探究式的学习注入了教学的活力，而实验探究为学生的实践性活动开辟了广阔空间。
探究的问题不一定全由学生提出，如学生讨论得出质量守恒定律后，教师提出：“请用微粒的观点解释质量守恒的实质”。适当的追问使问题讨论更加深入，既是启动点，又把握了探究的深度和方向，使学生从中发展了处理高水平问题的能力，享受成功的体验。

教学过程：
【引入】同学们，我们已经知道，物质发生化学反应会转变成其他的物质，那么，化学反应前后物质的质量是否也发生变化呢？
【板书】§4.2化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗？
【问题组1】1、镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量是否与镁条的质量相同？
2、通电时，水变成了氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，在这个过程中，原子的种类和数目有没有变化？
【活动天地】投影P90微观示意图
〈二〉、猜想与假设
【问题组2】1、现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列哪个图示更好？
为什么？
2、根据你的选择，请推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？
观点1：增大
【学生回答】分组交流、讨论，并做出选择观点2：减小
观点3：不变
【过渡】现在要通过实验来验证自己的结论是否正确，有哪些问题必须思考呢？
【问题组3】1、选择一个什么样的化学反应作为研究对象。
2、怎样测量反应前后物质的质量。
3、……
〈三〉、假设的检验及推理
【媒体】实验探究：化学反应前后的质量关系
（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
（2）盐酸和石灰石反应(生成气体)
（3）白磷的燃烧
1、制定计划
【说明】下列的反应可供你选择，当然你也可以选择其他的反应。
磷+氧气→五氧化二磷
PO2P2O5
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
CuSO4NaOHCu(OH)2↓Na2SO4
盐酸+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳
HClCaCO3CaCl2H2OCO2↑
【学生讨论】3分钟
【问题组4】1、你选择的是哪个化学反应？
2、怎样测定化学反应前后的质量变化？

【学生回答】
情景1：用托盘天平分别称出硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量，相加。将两者混合，反应后称得的质量与反应前比较。
【问题组5】1、用什么仪器盛溶液？
2、反应前不能放在一起称吗？
3、怎样能较迅速的得知化学反应前后物质的质量有无变化？
【学生回答】用小烧杯盛硫酸铜溶液，小试管盛氢氧化钠溶液，将小试管放入小烧杯中，不动砝码，看反应后天平指针是否发生偏转。
【提问】还有选择其他实验的吗？
【学生回答】情景2：白磷燃烧
情景3：碳酸钙与稀盐酸反应
2、学生进行实验
学生根据教师的指导，依据实验方案，积极分工，协作、共同完成实验。
3、收集证据
【问题6】请将反应容器举起来给同学们看一看，你都观察到了哪些实验现象？
【学生回答】组1：白磷燃烧
组2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
组3：碳酸钙与稀盐酸反应
4、得出实验结论
实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是（变化的/不变的）
【提问】为什么要在锥形瓶的瓶口塞上塞子？
【讲解】锥形瓶内盛有稀盐酸，在锥形瓶口套一个小气球。气球内盛有碳酸钙粉末。事先称好了容器的质量，现在天平是平衡的。将气球倾斜，使碳酸钙粉末流出，可以看到有气泡产生，气球膨胀起来，天平指针有没有偏转？
【提问】同样的反应，为什么有的同学的实验结果总是质量不变，有的是减少，你能说出原因吗？
【学生回答】由于瓶口没有套气球，气体跑了，没有称生成物中气体的质量。
【讲解】现在，我们得到了同样的结果，化学反应前后物质的总质量不变。
〈四〉、发现规律
【学生总结】另外2个化学反应也遵循这样的规律。参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的总质量等于反应生成的氢氧化铜和硫酸钠的总质量。
参加反应的盐酸和碳酸钙的总质量等于反应生成的氯化钙、水、二氧化碳的总质量。
【引导】以上，我们通过实验探讨了化学反应前后物质质量的变化情况，哪位同学能总结出其中的规律？
【学生回答】
【板书】质量守恒定律
【媒体】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【提问】现在请同学们依据你掌握的知识解答下列问题。
【媒体】小试牛刀
1、说法一、10g过氧化氢溶液完全分解后所得液体的质量小于10g，所以在该实验中生成物质量减少。
说法二、镁条完全燃烧后生成物的质量大于反应前镁条的质量，所以在该实验中生成物质量增加。
以上两种说法正确吗？为什么？
[强调]参加反应的物质的总质量===反应后生成的物质的总质量
2、已知3g碳可以与8g氧气恰好完全反应,生成11g二氧化碳。
请你考虑：将3g碳放在10g氧气中充分燃烧后，能生成多少克二氧化碳？
[强调]参加化学反应的物质质量
【媒体】质量守恒定律的发现（图片）
【讲解】早在三百多年前，化学家们就对化学反应进行了定量研究。1673年，英国化学家波义耳——1756年俄国化学家罗蒙诺索夫——1777年法国的拉瓦锡——1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱。
【问题组7】1、波义耳在实验中失败的原因是什么？
2、罗蒙诺索夫的探索精神和对实验现象的缜密思考给我们什么启迪？
【说明：学生认识到科学研究的曲折与艰辛，激发了学生的求知欲，有利于培养学生科学的世界观和方法论】
〈五〉、解释与讨论
【问题8】为什么在化学反应前后物质总质量不发生变化呢？请根据化学反应的实质进行解释。
【媒体】P90微观示意图
【学生讨论、归纳】结合活动天地，以水通电分解的微观过程为例，在化学反应前后原子的数目、种类、质量都不变。因此，反应前后原子的总质量不会发生变化。从化学反应的实质认识质量守恒定律。
【媒体】激情闯关
1、在化学反应A+B=C中,5gA和足量B完全反应生成8gC，则参加反应的B的质量是g。
2、化学反应前后，一定不变的是（）
A、分子种类B、原子种类
C、分子数目D、原子数目
〈六〉、学生自我评价
【小结】通过本节课的学习，你有什么收获和感悟？
本节课，我们自己通过实验探索了质量守恒定律，从化学反应的实质认识了质量守恒定律的本质。在知识探索的过程中，同学们积极思考，大胆探索，团结协作共同取得了进步。

文章来源：http://m.jab88.com/j/22358.html

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