每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？小编收集并整理了“九年级化学第十单元《酸和碱》教学设计”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

九年级化学第十单元《酸和碱》教学设计

【学习目标】：

1、知识目标：

知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；

能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；

认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。

2、能力目标：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3、情感目标：

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

【学习重点】：

学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

【课前延伸】

1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。

2、在实验室中我们如何判断酸溶液和碱溶液？

3、按照课本49页“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。

【课内探究】

一、酸碱指示剂

情景问题，引入新课：

你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。

提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”

（实验探究一）

取4支试管,分别滴入食醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。

另取4支试管,分别滴入食醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。

加入紫色石蕊试液后的颜色变化

加入无色酚酞试液后的颜色变化

溶液的酸碱性

食醋

石灰水

稀盐酸

氢氧化钠溶液

讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？

小组合作完成课本48页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在49页表中，并归纳结论

溶液

指示剂

酸性溶液

例：

中性溶液

例：

碱性溶液

例：

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

指示剂变色规律：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。”

试一试：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。

学以致用：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们用两种指示剂来鉴别一下，它们是酸还是碱？”

（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。

3、难溶的酸、碱不能使指示剂变色，如氢氧化镁不能使无色酚酞溶液变红。

发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用

（实验探究二）：

各小组利用课前自制的指示剂完成教材49-50页的活动与探究

讨论：交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？

拓展学习：

酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂

⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；

⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；

⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

指示剂

（溶液）

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

紫色菊花瓣汁

红色

绿色

红色

绿色

金盈菊花瓣汁

黄色

黄色

黄色

黄色

三角梅花瓣汁

红色

黄色

红色

黄色

紫色包菜叶汁

红色

绿色

红色

绿色

讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？

金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色

讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？

紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁

二、深入探究酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因：

提出问题：为什么不同的酸都能使石蕊溶液变红，为什么不同的碱都能使酚酞溶液变为红色？你知道其中的原因吗？

演示实验：盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液，氢氧化钠固体，乙醇的导电性，观察灯泡是否亮了并记录，知道哪个溶液导电哪个不导电。

观察酸中都电离出哪种相同的离子？碱中都电离出哪种离子？

根据以上分析，你知道了为什么所有的酸溶液都能使石蕊溶液变红，不同的碱溶液都能使酚酞溶液变为红色吗？

本节课小结：

1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，

遇无色酚酞溶液_______。

2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。

3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，

在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。

4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，

在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____

【巩固检测】巩固：

1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；

2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。

3、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：

（1）小红选用的调味品可能是________________。

（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。

（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。

相关知识

九年级化学第十单元《课题2 酸和碱的中和反应》教学设计

九年级化学第十单元《课题2酸和碱的中和反应》教学设计

教学目标：

知识与技能：认识中和反应，会书写常见酸与碱反应的化学方程式，能用中和反应的原理解释生活中的问题。

过程与方法：通过自主学习、小组合作、科学探究，认识科学探究的一般思路，通过观看动画及书写化学方程式，认识中和反应，加深对酸、碱化学性质的理解。

情感态度与价值观：培养合作精神和独立学习能力，学会抓取事物的本质，认识事物此消彼长的规律，形成科学严谨的思维方式。

重点：中和反应

难点：中和反应的本质，溶液中溶质的判断

教学过程：

引入：同学们，你们喜欢吃苹果吗？你知道吗，苹果树适宜在弱酸到中性的土壤中生存，小明的爷爷想在自家地里种苹果树，但是他家的土壤经检测酸性太强了，这可让小明的爷爷为了难，今天我们来学习课题2酸和碱的中和反应，相信能够在这里找到问题的答案。

过渡：那么，该如何减弱土壤的酸性呢？

探究1：酸和碱能否发生反应

引导学生思考酸与碱能否反应。稀HCl和NaOH溶液能否发生反应？

科学探究的步骤：提出问题→作出假设→设计方案→完成实验→展示交流→得出结论→反思评价

提出问题：稀HCl和NaOH溶液能否发生反应？

猜想与假设：能发生反应。

设计方案：引导学生思考如何证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，提示：如果会反应，物质将被消耗，而溶液的酸碱性将改变，可以借助酸碱指示剂来呈现明显现象，从而证明反应是否发生。

学生小组讨论，设计实验方案，填写在导学案的表格中，并讨论方案的可行性。教师巡回指导，发现问题，并提示。

探究目的：。

实验试剂：稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。

选择的指示剂是：________________

实验方案：

实验步骤

实验现象

解释与结论

向试管中加入_________

先滴加____________

再逐滴滴入_________

__________

__________

进行实验：做好记录（见上表），教师巡回指导，纠正错误操作，提示学生做好现象及结论的填写。

展示与交流:小组派代表上台展示实验方案、现象及结论，教师点评。最后讨论出最优方案。

得出结论：经过无数这样的科学探究实验证明，无论是否有明显现象，酸和碱都__________反应。

探究2：酸和碱为什么会发生反应？发生了什么反应？

（1）观看动画，思考下面反应的化学方程式，学生仿写反应方程式，强化方程式的书写。

HCl+NaOH—__________+___________

NaOH+H2SO4—__________+___________

HCl+Ca(OH)2—__________+___________

Ba(OH)2+H2SO4—__________+___________

（2）结合动画，中和反应的实质是__________________________。

反思与评价：

思考：做酸碱中和实验时，如何确定酸和碱是否恰好完全反应？

学生展示实验，师生合作探究中和实验中酸碱性及溶质成分的改变。

化学联系生活，“此消彼长”，“道高一尺，魔高一丈”。

过渡：化学与生活的联系非常紧密，现在我们该好好想想该如何帮助小明的爷爷改良酸性土壤了？

探究3:中和反应的应用。学生抢答。

改良土壤酸碱性。处理工程废水。用于医药。生活应用。

【小结】展示知识树。

【拓展训练】：

1.下列物质之间的反应属于中和反应的是()

A.CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OB.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2.某高速路上发生车辆翻倒导致硫酸泄露事件，为减少污染，有关部门采取了紧急措施，在泄露的硫酸上喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂可能是（）

A熟石灰B硫酸铜C食盐D干冰

3.服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物可以中和胃酸过多，方程式为：

、。

作业布置：中和反应在我们的生产和生活中具有广泛用途，请同学们上网或查阅资料搜集一些相关的例子。

我的收获：引导学生总结本节课的知识，并对同组同学的表现进行点评。

教师总结。教师寄语：同学们，我们帮助小明爷爷解决了问题，今天的收获满满，老师希望在以后的日子里，你们可以靠自己的努力，不断摘取知识的果实！

九年级化学下册第十单元酸和碱表格式学案

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家正在计划自己的教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，未来工作才会更有干劲！你们知道多少范文适合教案课件？以下是小编为大家精心整理的“九年级化学下册第十单元酸和碱表格式学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

2013年春九年级化学下册第十单元酸和碱学案新人教版
学习内容第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（1）第1学时
学习目标知识与技能：
１、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱
2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色
过程与方法：
1、培养观察和动手能力
2、培养学以致用，理论联系实际的能力
情感态度与价值观：
培养热爱生活、热爱自然的情怀
学习重难点建立酸和碱指示剂的概念
导学过程自主空间
一、课前先学
预习检测：
能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成色，遇碱变成色；酚酞遇酸色，遇碱变成色。
二、课堂探究
【合作探究一】：
将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液
[展示与交流](交流实验结果)
加入石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸

氢氧化钠溶液
氯化钠溶液

【问题讨论】：
1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？
2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液?氯化钠溶液是酸还是碱？
3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
【合作探究二】：
(1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
【展示与交流】（交流实验结果)
指示剂
（汁液）在不同溶液中的颜色变化
食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液
【问题讨论】：
哪种可以作为指示剂？
【应用拓展】
花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?
三、达标检测
1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（）
能使石蕊试液变蓝色的是（）
A、蒸馏水B、盐酸C、氯化钠D、氢氧化钠
2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）
A、紫色B、红色C、蓝色D紫色或红色
3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、
酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到
的结论是（）
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水

4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中
牵牛花红色紫色蓝色
万寿菊黄色黄色黄色
胡萝卜橙色橙色橙色
玫瑰浅红色浅红色绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。(填植物的名称)
(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。(填植物的名称)
5、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象

试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水
颜色红黄黄绿绿
请分析上表，并回答下列问题：
该花汁测量碱土壤，花汁的颜色应显______色；

学习内容第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（2）第2学时
学习目标1．知识与技能
(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。
(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲

学习重难点重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、酸的化学性质。
难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写
导学过程自主空间
一、课前先学
预习检测：
1、硝酸化学式为，醋酸化学式为盐酸溶质化学式为
2、硫酸化学式为，它具有强烈性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入到中，并要不断；
3、酸能够与、、等类型物质反应。
二、课堂探究
【合作探究一】
问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？
活动与探究：
1、观察盐酸、硫酸的状态。
2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
3、交流与展示
盐酸硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？
【合作探究二】
1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？
2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途
3、交流与展示
用途
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。
【合作探究三】
1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？
2、媒体使用：[活动与探究]
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓酸滴到一小块布上
3、交流与展示
（1）实验现象：完成表格内容
（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？
4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？
【合作探究四】
1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？
2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。
3、交流与展示：
（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？
（2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。
【合作探究五】
1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？
2、媒体使用：
[活动与探究]
如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
（2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
3、交流与展示
（1）实验现象
（2）板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式
(3)酸的化学性质有哪些？
【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
【反思】本节课你有什么收获？
三、达标检测
1、下列说法正确的是下列说法正确的是（）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D、人体在含硫酸帮助消化食物
2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）
A、稀硫酸Ｂ、盐酸Ｃ、硝酸Ｄ、浓硫酸
3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（）
A、MgB、AlC、FeD、Cu
4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到，该反应的化学方程式为，反应一段时间后，又观察到，该反应的化学方程式为。
5、写出下列物质间反应的化学方程式。
（1）铝跟稀盐酸
（2）铝跟稀硫酸
（3）硫酸跟氧化镁
学习反思

学习内容第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（3）第3学时
学习目标1．知识与技能
(1)、知道几种常见碱的主要性质和用途。
(2)、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)、了解酸碱溶液具有导电性的原因
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
学习重难点重点：1．碱的化学性质。
2．酸和碱各自具有相似化学性质的原因
难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因
导学过程自主空间
一、课前先学
预习检测：1、氢氧化钠化学式为，俗名、
、，它具有强烈性，易吸水而，生活中可以做。
2、生石灰与水反应的化学方程式为，氢氧化钙俗名、。
3、碱能与、等类型物质反应
4、酸具有相似化学性质原因是酸在水溶液中都含有；
碱具有相似化学性质原因是它们在水溶液中都含有。
二、课堂探究
合作探究一、
1、问题讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？
2、媒体使用：
[活动与探究]用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，
放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
3、交流与展示
⑴完成表格中内容
⑵概括氢氧化钠主要物理性质
【拓展与应用】
氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此
性质可以做什么？
【合作探究二】、
问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？
活动与探究：将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液
的烧杯中，放置约20min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这
个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
交流与展示：（1）展示结果（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名
【拓展与应用】
1、使用氢氧化钠应该注意什么？
2、氢氧化钠有哪些用途？
【合作探究三】
1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？
2、[活动与探究]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象３、交流与展示：
（1）叙述现象，板书化学方程式
（2）氢氧化钙的腐蚀性与俗名
【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途
【活动与探究四】
(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
（3）在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞
【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式
【表达与交流】：碱的化学性质
【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？
2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用
【活动与探究五】
问题讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？
活动与探究：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠
溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
表达与交流：（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
（2）这些溶液能导电的原因?
分析与归纳：酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因
三、达标检测
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气中而变质，反应化学方程式为
氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为
2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而，在空气中易与反应生成坚固的，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为。
3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()

4、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）

组合滴管中烧瓶中
ACa（OH）2HCl（气）
BHClZn（固）
CNaOHCO2（气）
DH2SO4（浓）H2O（液）

5、下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）
A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH烧碱氢氧化钾
C．HCl盐酸氢氯酸D．H2O氧化氢干冰
6、为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（）
A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉
学习反思

学习内容第十单元酸和碱
课题2酸和碱之间会发生什么反应第4学时
学习目标1、知识与技能目标
（1）、知道中和反应，并领会中和反应的本质。
（2）、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
2、过程与方法目标
通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的
实质，培养学生观察分析能力。
3、情感态度与价值观
通过溶液的酸碱度，以及中和反应在实际中的运用，进一步了
解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。
学习重难点重点：中和反应及应用，溶液的pH
难点：改变pH的方法
导学过程
自主空间
一、课前先学
预习检测：
1、和作用生成和的反应叫中和反应，例（化学方程式），中和反应用于、、
2、由和构成的化合物叫盐，例
3、两种互相生成另外化合物的反应叫复分解反应。
4、pH〈7，溶液显性，pH〉7溶液显性，pH=7溶液显性；测定pH最简便的方法是使用。
二、课堂探究
【合作探究一】
1、问题讨论：什么叫盐？
2、交流与展示：举一些盐的例子
3、拓展与应用：对物质进一步分类
【合作探究二】、
1、问题讨论：什么叫中和反应？
2、实验探究：氢氧化钠与盐酸反应
3、交流与展示：（1）叙述实验现象（2）归纳中和反应
4、拓展与应用：
（1）酸碱的反应的实质是H+、OH-离子的反应。
（2）中和反应的应用：小组交流
【合作探究三】
问题讨论：1、溶液酸碱度用什么表示？其范围是什么？
2、酸碱度与酸碱性关系是什么？
3、如何测定溶液酸碱度？
活动与探究：用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水、蒸馏水的pH
交流与展示：判断上述溶液酸碱度与酸碱性
拓展与应用：
1、用pH试纸测定溶液酸碱度应该注意什么？酸碱指示剂能否测定溶液酸碱度？
2、测定溶液酸碱度有何意义？
3、将溶液加水稀释，pH值会怎样变化呢？
【合作探究四】
1、问题讨论：
（1）什么叫复分解反应？它与中和反应有什么关系？
（2）复分解反应需要满足什么条件
2、交流与展示：各组出一、二名同学交流
3、拓展与应用：各组之间各具4组物质让别组同学判断能否发生
复分解反应
三、达标检测
1、我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）
A．=7B．7C．7D．无法确定
2、据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是
A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.促进植物的光合作用（）
C.促进植物的早熟D.在大气层中形成温室
3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）
血浆唾液胆汁胰液胃液
pH7.35~7.46.6~7.17.1~7.37.5~8.00.9~1.5
A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液
4、某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟01245
pH4.734.624.564.554.55
下列有关说法不正确的是（）
A、雨水酸性逐渐减弱B、一段时间后雨水酸性渐趋稳定
C、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D、酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
5、人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（）

6、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
7、下列为一些常见食物的近似pH（）
名称泡菜番茄牛奶玉米粥
pH3.2～3.64.0～4.46.3～6.66.8～8.0
则患胃酸过多的病人宜食用（）
A、泡菜B、番茄C、牛奶D、玉米粥
8、下列化学方程式正确的是（）
A、2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl
B、2KNO3+BaCl2===Ba(NO3)2+2+KCl
C、H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
D、NaOH+KCl===NaCl+KOH

第十单元酸和碱教案

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，到写教案课件的时候了。将教案课件的工作计划制定好，才能够使以后的工作更有目标性！你们清楚有哪些教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“第十单元酸和碱教案”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

第十单元酸和碱教案
复习目标：
知识：1、指示剂显色规律
2、认识酸碱盐
3、常见酸碱的化学性质
4、溶液酸碱度的表示方法
能力：初步培养学生分析问题的思维能力。
重点难点：常见酸碱的化学性质
教学方法：实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。
教学用具
仪器：烧杯、白纸、试管等。
药品：10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等
其它：多媒体投影、学生练习
教学过程
教师活动学生活动教学意图
【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）
【板书】酸碱复习课（1）
【板书】1、指示剂显色规律
画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？
分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）
练习一
【板书】2、认识酸碱盐
投影物质的分类与练习
浓酸、浓碱的使用
【板书】3.常见酸碱化学性质
见投影
【板书】４、溶液酸碱度的
表示方法（见投影）
【小结】本课复习知识明确要复习内容

猜想、思考、回答问题
做练习一

观察、做练习二

做练习三

做练习四（填表）

激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识

巩固知识

巩固知识

巩固知识

巩固酸碱化学性质知识
用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力
板书设计：
练习一
现有下列物质:①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水⑥Na2CO3溶液.用序号填空：能使紫色石蕊溶液变红的是____,能使无色酚酞溶液变红的是_____,不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____.
练习二
1、填表（类别填酸、碱、盐）
物质名称盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠氯化钠
化学式
类别
2、浓盐酸具有___________性，打开瓶盖有___________,敞口放置一段时间后，质量变_____,溶质质量分数变______
3、浓硫酸具有__________性，在实验中常用作干燥剂；若敞口放置一段时间后，质量变_____,溶质质量分数变______；它具有强腐蚀性，能使放入浓硫酸中的木条脱水炭化变成_____色。
4、氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而_________(可作某些气体的干燥剂)，并能与空气中的_________反应而变质，反应的化学方程式为__________________________________因此要________保存。、

练习三
1、因为浓硫酸溶于水时会放出大量的____________，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会_____在酸上面，溶解时放出的热会使水立即________，使硫酸液滴向四周______。所以稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁________注入_______里，并不断_______。
2、在使用氢氧化钠时必须十小心，防止______、_______、_______实验时最好戴__________________
3、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量____冲冼,然后涂上3%---5%的___________
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的______冲洗，再涂上__________

常见酸碱化学性质（1）
盐酸（HCl)[硫酸（H2SO4)
1.与指示剂作用
2.与活泼金属反应
生成盐和氢气
3.与金属氧化物反应生成盐和水
4.与碱发生中和反应
生成盐和水
5.与盐反应生成
另一种酸和另一种盐

常见酸碱化学性质（2）
1.与指示剂作用
2.与非金属反应初中不要求
初中不要求

3.与非金属氧化物反应生成盐和水NaOH+CO2-----
Ca(OH)2+CO2-----

4.与酸发生中和反应
生成盐和水NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4------

5.与盐反应生成
另一种碱和另一种盐NaOH+CuSO4----
Ca(OH)2+Na2CO3-----

练习四
(2003年青岛市中考题):在实验室中有两瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是稀硫酸和稀氢氧化钠溶液.请你用四种方法将它们鉴别出来（只写出鉴别所用试剂的名称即可)。
方法1_______________________________________________________
方法2_______________________________________________________
方法3_______________________________________________________
方法4_______________________________________________________

练习五
1、测定某农田土壤的酸碱度：
农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定。
(1)把适量土样放入烧杯，并_________；
(2)用___________蘸取少许土壤浸出液滴在___________________上；
(3)将其与_____________________对照，读出_________即可测得土壤的酸碱度。
2、小明用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7。则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小7，则护发剂显性。
弱酸性有益于头发的健康。想一想洗发时应先用_____________剂，后用剂。
3.右图是国家环保总局统计的1999年全国降水污染状况。下列说法正确的是（）
A.甲区的降水酸性最强B.乙区的降水为中性
C.丙区的降水酸性最强D.丁区的降水显中性
附加：思考题
.在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。
a、b、
c、d、
e、f、
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。（2分）
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？（4分）

文章来源：http://m.jab88.com/j/7718.html

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