10.2酸和碱的中和反应
课前预习学案
知识回顾:
1、我们常用到的酸碱指示剂有紫色的、无色的,也简称指示剂。
2、请完成下列表格:
颜色变化溶液
指示剂
稀盐酸
食醋
澄清的石灰水
肥皂水
蒸馏水
滴加紫色的石蕊试液
滴加无色的酚酞试液
由以上表格可以看出:石蕊试液遇到酸(性)溶液会变成色、遇到碱(性)溶液会变成色;酚酞试液遇到酸(性)溶液色、遇到碱(性)溶液会变成色;而石蕊与酚酞试液遇到蒸馏水都本身的颜色。
3、酸、碱溶液能与酸碱指示剂反应,变色的是,而不是。(填指示剂、酸碱溶液)
4、在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里,滴加了3滴无色的酚酞试液,发现烧杯中的溶液变成了色,然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸,并不断地用玻璃棒搅拌溶液,发现烧杯里溶液的颜色逐渐变成了色,可见氢氧化钠确实与稀盐酸发生了反应,这种和作用生成了盐和水的反应,叫做。此反应的化学方程式为。
自主学习:
1、溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的,通常用表示,它的范围通常在之间。
2、当PH=7时,溶液呈;当PH7时,溶液呈,并且PH越小,酸性越;当PH7时,溶液呈,并且PH越大,碱性越。
3、测定溶液的酸碱性可用,而测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用。
4、用PH试纸测定溶液的PH的方法是:取一片PH试纸放在玻璃片(或白瓷板)上,用蘸取待测液滴到PH试纸上,把PH试纸显示的颜色与对照,即可得出被测液的PH。
5、在农业生产中,大多数农作物一般适宜在PH为或的土壤中生长。
6、因为空气中含有一定量的二氧化碳气体,二氧化碳气体又能溶解于水,生成,所以正常雨水的PH约为。通常把PH小于5.6的雨水,称为。
7、人体中酸性最强的体液是,因为其中含有一定量的。
课中实施学案
教学目标:
1、记住溶液酸碱度的表示方法——PH,PH的范围。
2、学会用PH试纸测定溶液的PH。
3、知道溶液的酸碱度在生活、生产、科学研究中的意义。
教学重、难点:
用PH试纸测定溶液的PH。
教学过程:
一、引入新知:
同学们,用指示剂可以测定溶液的酸碱性,但无法测定溶液酸碱性的强弱程度。怎样才能准确测定溶液酸碱性的强弱程度呢?这一节课,我们来一起探讨这个问题。
二、新知探究:
探究1:PH的含义
1、PH表示溶液的;PH的范围在之间。
2、酸性溶液的PH7;碱性溶液的PH7;中性溶液的PH7。
PH越小,溶液的酸性越;PH越大,溶液的碱性越。
练习1:
1.PH为5与PH为0的两种溶液,哪一种溶液酸性强?PH为8与PH为10的两种溶液,哪一种溶液碱性强?
2.向PH为4的盐酸中加入下列物质,混合后溶液的PH可能会减小的是()
A纯水B氢氧化钠溶液CPH为4的盐酸D硫酸溶液
探究2:PH的测定方法
活动与探究一:用PH试纸测定一些溶液的PH
1、观察PH试纸与标准比色卡。
2、PH的测定方法:取一片PH试纸放在玻璃片(或白瓷板)上,用蘸取待测液滴到PH试纸上,把PH试纸显示的颜色与对照,即可读出被测液的PH。
3、小组实验,测定下列溶液的PH,填写好下表:
溶液稀盐酸稀硫酸汽水氢氧化钠溶液肥皂水洗洁精蒸馏水糖水
PH
酸碱性
观察与思考:
小明同学在实验室测定某未知溶液的PH时,他的实验操作如下:先用蒸馏水将PH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测液于PH试纸上进行测定,你认为小明同学的操作正确吗?请你说出理由。
结论:小明的操作;原因是。
练习2:
1.实验测得下列四种溶液的pH如下图所示:
其中溶液呈碱性的是()
A.稀硫酸B.碳酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液
2.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()
A.pH试纸直接浸入待测液B.pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C.pH试纸浸液后过一会儿观察D.用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上,马上观察
三、学后反思:
通过本节课的学习,你有什么收获?还有哪些疑问?
四、检测反馈:
1.张红同学用PH试纸试验肥皂水,试纸变成了蓝色,她可以得出的结论是()
A肥皂水呈酸性B肥皂水呈碱性C肥皂水的PH小于7D肥皂水的PH等于7
2.2012年江苏苏州)下列物质溶于水,所得溶液的PH大于7的是
A.CO2B.HCIC.NaCID.Ca(OH)2
3.猪肉的新鲜度可以通过测定其PH来判断。有资料显示,PH与肉类新鲜度的关系为
名称新鲜肉次鲜肉变质肉
PH5.8~6.26.3~6.6>6.7
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为()
A、变强B、变弱C、不变D、无法确定
4.紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下:
pH12~34~67~9101112~14
颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄
下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是()
A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精
5.“雪碧”等饮料的PH小于7,若晃动后打开瓶盖,其PH将()
A变小B变大C不变D无法确定
6.在生活、生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()
A、将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较
B、将pH试纸直接投入被测液中,显色后,取出与标准比色卡比较
C、先用少量水湿润试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比较
D、先用蒸馏水清洗滴管,随后吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色卡比较
课后拓展学案
1.结合下表中所列物质的pH判断,在下列各组物质中,分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是()
物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁
pH4.81.77.48.29.23.510.62.5
A.柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B.牙膏、蒸馏水、肥皂水
C.草木灰、蒸馏水、柠檬汁D.橘汁、食盐水、草木灰水
2.生活中常见的三种物质:①柠檬汁、②肥皂水、③食盐水。柠檬汁能使紫色的石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的PH=7.它们的PH由小到大排列,正确的是()
A①②③B①③②C②①③D③①②
3.(2012年四川宜宾)下列说法中正确的是()
A.pH7的雨水叫酸雨B.pH7的溶液,pH越小,酸性越弱
C.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D.使用pH试纸应先用蒸馏水润湿
4.下表中是五种酸或碱的水溶液的PH,取其中某些溶液混合后,混合液的PH可能为7的是()
水溶液甲乙丙丁戊
PH0251014
A乙、丙B丙、戊C甲、乙、丙D甲、丙、戊
5.活动与探究:溶液的酸碱度对头发的影响
(1)将5束一样的头发分别放入盛有不同PH溶液的小烧杯中,静置30分钟。
(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后继续观察和实验,并填写下表:
在不同PH溶液中浸过后
PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13
观察头发的光泽
用两手拉直到拉断的难易程度
6、央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面:
【情景描述】两个玻璃杯中分别盛有两种水样,其中一杯盛有“农夫山泉饮用天然水”,另一杯盛有其他的水。水样中分别浸有PH试纸后,一杯呈现淡橘黄色(弱酸性),另一杯呈现淡绿色(弱碱性)。广告提示大家:弱碱性的水对人体健康有利。请你回答:
(1)常温时,“农夫山泉饮用天然水”的PH约为()
A4B5.6C7.3D14
(2)小红同学看了图示中测定水样PH的方法后指出:这种测定方法是错误的,请你说出错在哪里?。用PH试纸测定溶液的PH正确的方法是。
(3)请你判断:从(1)中选出的结果能用一般的PH试纸测出吗?(填能或不能)
每个老师不可缺少的课件是教案课件,大家在仔细设想教案课件了。教案课件工作计划写好了之后,这样我们接下来的工作才会更加好!你们会写一段适合教案课件的范文吗?下面是小编帮大家编辑的《九年级化学下册酸和碱的中和反应教学设计(新人教版)》,仅供参考,大家一起来看看吧。
知识与技能九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案一
学习目标:
1、知道酸和碱之间能发生中和反应,理解中和反应的实质。
2、会举例酸碱性对生命活动的和农作物影响以及中和反应在实际中的应用。
3、会运用pH试纸测定溶液的酸碱度。
候课
请同学们挺直脊背,端正坐姿,以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程:
一、板书课题、出示目标。(出示【投影01】)
二、引导实验教师演示实验10-8,学生观察并记录实验现象。
三、先学。
1.自学指导。(15分钟)【投影02】请同学们认真看课本P60-64的相关知识点,完成以下任务。
(1)实验10-8中,加入酚酞溶液的作用是什么,写出反应的化学方程式?
(2)什么叫盐,什么叫中和反应,熟记P60三个中和反应方程式。
(3)举例说明中和反应在实际中的应用。
(4)怎样用pH试纸测定溶液的酸碱度。
5分钟后,比一比看哪些同学能很好的完成检测题。四、检查复习效果
检测题
1.写出下列反应的化学方程式。
a.服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症。
b.热水瓶内胆的水垢,可用稀盐酸来洗涤。
c.硫酸厂的污水中含有硫酸,可加入适量的熟石灰。2.怎样用pH试纸测定盐酸溶液的酸碱度?五、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演,发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)
2.讨论:(先让优生“兵教兵”,优生讲的不对或不全的,教师更正或补充)
评第一题:
拓展:有金属离子和酸根离子构成的,像这样的化合物叫盐。如:碳酸钠,硝酸银等都是盐,和酸、碱一样,盐也是一类化合物的总称。
拓展:酸和碱作用生成物都是盐和水,但是有盐和水生成的不一定是中和反应。
评第二题:
能否直接将pH试纸浸入待测溶液中?(不能,那样会污染试剂。)
能否先用蒸馏水打湿pH试纸,再向试纸上滴加试液?(不能,试纸湿润,则溶液就被稀释了,所测得的pH就可能不准确了。测酸性溶液,pH偏大,测碱性溶液时,pH偏小,测中性溶液时,无影响。)
六、当堂训练(15分钟)出示【投影03】,导学案P67-68
必做题1-8选做题9-10
七、精讲、点拨,更正、小结.
教学反思:
文章来源:http://m.jab88.com/j/7710.html
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