《酸和碱的中和反应》备课教案
教学目的
知识与技能(1)知道酸和碱发生的中和反应。
(2)了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法
(1)通过自主探究,培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
(2)通过讨论交流,培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观:
(1)进一步增强学习化学的兴趣。
(2)培养学生实事求是的科学精神。
(3)体会化学与社会的密切关系,增强学生对社会的责任感。
教学重点(1)中和反应及其应用。(2)认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点(1)中和反应的理解和应用。(2)酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器:试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿
实验药品:NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡
课时安排:1课时
教学过程
教师活动
学生活动
前面我们学习了常见的三酸三碱,谁能正确书写出它们的化学式。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题
你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书:NaOH+H2SO4NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl
学生书写猜测结果,并相互讨论。
提问:通过什么现象可以判断化学反应的确发生了?
学生回忆思考回答。
引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象,分析实验结果。
分析:NaOH+H2SO4NaOH+HCl无现象
Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HCl前者有浑浊后者无现象
Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl前者有白沉后者无现象
(以上各组反应都有热量放出)
问题:通过明显的现象我们可以判断反应已经发生,你对那些无明显现象的怎么看?
板书:无现象的可能1.发生反应
2.反应了无明显现象
选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。教师可根据学生的实际状况进行分析引导。(如果学生已经设计出用酚酞进行实验,教师可重复演示。)
演示实验
取小试管,向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞(观察颜色变化),向试管中逐滴滴加稀硫酸(观察实验现象)。
分析:氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色,随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。
板书:氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+HCl=CaCl2+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
动手实验,记录现象
实验后讨论交流,分析原因。
思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。
根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。
学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。
观察生成物在构成上的共同点:都是盐。
观察反应的共同点:都是酸和碱反应生成盐和水。
揭示中和反应:酸和碱反应生成盐和水。
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象,所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生,而有些酸和碱反应是有明显现象的,就不需要借助酸碱指示剂了。
课件展示:演示酸碱中和反应的微观变化。
H++OH-=H2O
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗?应该如何处理呢?
积极思考,利用所学的新知回答问题
展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
工业:如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多,需要用熟石灰进行中和处理后排放
农业:如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活:如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱,从而去除皮蛋的涩味
如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多,你会写这个反应的化学方程式吗?
学生练习:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适,可涂碱性物质(如稀氨水)来缓解痛痒。
提问:能涂氢氧化钠溶液吗?
观看图片并不断思索,寻找生活中其他的例子
课堂小结:1.中和反应的定义和实质
2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法
3.中和反应的应用
作业布置:教材习题
教学反思:联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应,使指示剂变色的知识,暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计,通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点,能把学生的探究活动与“双基”紧密结合,既体现了新《课标》的教学理念和课程目标,又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。充分调动了学生的积极性和创造性,使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下,充分发挥了学生的主体性,让学生进行实验探究,在交流讨论中获得知识,同时体验学习的成就感,激发学习兴趣。本节课的总结,由学生自我评价本节课的收获,包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生,同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程,进行自评与互评。
作为老师的任务写教案课件是少不了的,大家正在计划自己的教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了,才能更好的在接下来的工作轻装上阵!你们清楚教案课件的范文有哪些呢?以下是小编为大家收集的“《酸和碱的中和反应》教案分析(第2课时)”仅供参考,希望能为您提供参考!
《酸和碱的中和反应》教案分析(第2课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2.了解生活中一些物质的pH,及其具有的重要意义。
(二)过程与方法
1.通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度,体会到了解溶液酸碱度的意义。
2.通过对生活中一些物质pH的测定,掌握测定溶液pH的方法。
(三)情感态度与价值观
二、教学重点
测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点
在坐标系中表示酸碱度的变化情况
四、教学准备
教学设备(投影仪,计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
课题引入
实验引入:利用酚酞试液能否将不同浓度的两瓶硫酸和不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液鉴别出来?动手试一试吧!
学生思考,动手操作。发现只能将溶液的酸碱性鉴别出来,但是不能确定哪个浓度大,哪个浓度小。
激发学生学习新知识的欲望。
新课讲授
讲解:由刚才的实验可以知道,利用酸碱指示剂不能表示溶液的酸碱度,我们用pH来表示溶液酸碱度。请同学们阅读教材,学习pH的相关知识,并回答以下问题:
(1)pH的范围;
(2)测定pH的仪器;
(3)测定pH的方法。
老师介绍用pH计测pH,讲解用试纸测pH度数是整数,而用pH计测可以有小数。
追问:(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中?
(2)若pH试纸先用蒸馏水润湿,然后再测溶液的酸碱度,结果如何?
学生聆听,然后阅读教材。阅读完教材之后,回答问题:
(1)pH值的范围:0—14。溶液的pH﹤7为酸性,且pH越小酸性越强;pH=7为中性;pH﹥7为碱性,且pH越大碱性越强。
(2)用pH试纸测定溶液的pH。
(3)用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,所得颜色与标准比色卡比较,所得值就是溶液的pH。
讨论老师追问的问题。(1)不能,会使待测液受到污染。(2)蒸馏水润湿试纸,溶液就会被稀释,所测得的pH值可能不准确。酸性溶液会偏大,中性溶液不变,碱性溶液会偏小。
通过阅读教材,培养学生从教材获取知识的能力。
培养学生分析问题解决问题的能力。
布置试验:测定生活中常见的几种液体的pH。
老师巡视、指导学生实验。
引导学生分析实验数据,判断溶液的酸碱性。
展示生活中常见物质的pH,了解这些物质的酸碱性。
学生动手做实验,观察现象并记录数据。
通过测定常见液体的pH,体会到化学与生活的联系。
阅读教材,了解pH对生产、生活以及人类生命活动的意义。
提醒学生注意正常雨水的pH是5.6,所以pH小于5.6的雨的是酸雨。
提出问题:洗发时,用过洗发剂后再用护发剂,这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗?
学生阅读教材,了解pH在生产、生活及生命活动中的意义,聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH,思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息,并能用所学知识解释生活中的现象,体会到化学来源于生活。
提出问题:分别往pH=13的氢氧化钠溶液中,逐滴加入pH=1的稀盐酸,试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后,标出A、B、C三点,引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
追问:稀释酸溶液或者碱溶液,pH与加水量的关系图是怎样的?
学生合作画出图像,然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠,B点溶质只有氯化钠,C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合,培养学生分析问题、解决问题的能力。
课堂小结
1.溶液酸碱度的表示方法──pH。
pH7为酸性;pH=7为中性;pH7为碱性。
2.测定pH的方法
3.改变溶液酸碱度的方法:加水或加酸、碱溶液
4.酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义
九年级下册《酸和碱的中和反应》学案
一、教材
本节内容属于人教版九年级下册第十单元课题2的内容,本节课重点讲解了中和反应的概念及实质,从酸碱性的角度介绍了中和反应在实际中的应用。通过本节课的学习,学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理,为高中化学学习酸、酸性氧化物、酸式盐等物质的性质以及离子反应打下良好基础。
(过渡:教师不仅要对教材进行分析,还要对学生的情况有清晰明了的掌握,这样才能做到因材施教,有的放矢,接下来我将对学情进行分析。)
二、学情
学生在之前已经学习过了酸和碱的一些性质,对本节课通过实验来认识中和反应理解较为方便,然而对于如何能够用明显现象观察到中和反应以及中和反应容易发生的原因都充满了好奇,所以在教学过程中我会充分调动学生学习的积极性和好奇心,通过自己动手验证自己的猜想,锻炼动手操作能力、合作探究能力,让学生获得自信心和满足感。
(过渡:根据新课程标准,教材特点和学生实际,我确定了如下教学目标:)
三、教学目标
【知识与技能】
初步领会中和反应的实质,能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。
【过程与方法】
通过验证酸碱之间的反应,认识科学探究的基本过程,进行初步的探究活动。
【情感态度与价值观】
通过化学实验,增强对化学学习的好奇心和探究欲,培养学习化学的兴趣。
(过渡:根据新课标要求与教学目标,我确定了如下的重难点:)
四、教学重难点
【重点】
酸碱中和反应的原理。
【难点】
酸碱中和反应的实质。
(过渡:为了解决重点,突破重点,我确定了如下的教学方法。)
五、教学方法
讲授法、实验探究法
(过渡:我认为,钻研教材,研究教法学法是上好一门课的前提和基础,而合理安排教学程序则是最关键的一环,为了使学生学有所获,我将从四方面展开我的教学过程。)
六、教学过程
环节一:导入新课
一个良好的导入可以很好的促使学生情绪高涨,提升教师的讲课效果,保证整堂课教学的成功。为了更好的把学生的注意力吸引到课堂中来,使学生更快的进入到学习的状态。我采用了如下的导入方法:
在课程开始前我会演示一个“红酒变白酒,白酒变红酒”的魔术实验。并提为什么会出现这种现象呢,让学生带着好奇的心进入本节新课。
环节二:新课讲授
1.中和反应
先提出酸碱之间是否能够发生反应这个问题,然后将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合,由于反应没有明显实验现象,让学生带着这个问题仔细思考,如何用明显的实验现象来证明酸和碱之间发生了反应。通过桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验分析。
学生可能会设计出多种实验方案,接下来让学生分组根据自己设计的实验来完成实验,观察现象总结结论,完成实验后请小组代表来回答他们所采用的方法以及出现的现象,最终得到了什么结论。
在同学们通过实验现象证明了酸和碱之间可以发生反应后,我会提出问题让同学们思考从微观的角度如何来解释酸和碱的中和反应。由于这部分属于本堂课的难点,并且对于微观的理论学生不易给出解释,在这里我会选择播放视频的形式让同学们更为直观地理解盐酸和氢氧化钠溶液反应。
在学生书写完化学方程式后,对比三个化学方程式观察共同点,学生不难发现三个式子都是酸和碱生成一个化合物和水的反应,我会根据学生的回答进行讲解,给出盐与中和反应的定义。
2.中和反应在实际中的应用
在学生明确酸和碱能够发生中和反应后,我会让学生举出几个中和反应在生产、生活中应用的案例。学生可以通过日常生活中的积累以及课本的内容给出一些中和反应的实例,了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
环节三:巩固提高
在这一环节中,我会让学生根据本节课学习的内容来解释课堂开始前的“红酒变白酒,白酒变红酒”的魔术实验原理,来检验学生对于本节课内容的掌握程度。
环节四:小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些,可以回答学到了哪些知识,也可以回答学习的感受。
布置作业:预习溶液酸碱度的表示法,了解pH试纸的用途。
七、板书设计
好的板书能够体现教学重难点,方便学生梳理课堂中学到的知识,我的板书直观而简明,请各位老师看我的板书
文章来源:http://m.jab88.com/j/38695.html
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