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第六章溶解现象
班级__________姓名__________
【复习目标】
1、加深认识溶解现象；溶液的特征；乳化现象及巩固掌握几种常见的物质溶解时的温度变化；水溶液的某些性质。
2、重点掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
3、巩固掌握配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
4、物质的溶解性及影响溶解性的因素。饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。以及溶解度和溶解度曲线。
【知识梳理】物质以分散，形成悬浊液
一、物质在水中的分散
1.物质在水中分散的三种典型情况物质以分散，形成乳浊液
（在水油混合物中加，振荡，会发生乳化）
物质以分散，形成溶液
（溶液的特征是、）
温度升高，如：在水中的溶解

2.物质溶解时温度变化的三种典型情况温度不变，如：在水中的溶解

温度降低，如：在水中的溶解
凝固点降低，如：在汽车的水箱中加物质，可以防冻
3.水溶液的性质与水相比
会发生三方面的改变沸点升高，如：高原上想要煮熟鸡蛋可在水中加

有些能导电，如：电解水时在水中加可以增加导电性
二、溶液组成的表示
溶质：A
1.溶液组成的定性表示溶液名称
溶剂：B

2.溶液组成的定量表示：溶质的质量分数=

三、物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
（1）影响物质溶解性的因素：①②③
（2）饱和溶液、不饱和溶液：
①理解概念，②具体情况下，会分析判断③知道转化的方法

2.物质溶解性的定量表示
（1）固体的溶解度的定义：
（2）20℃时NaCl的溶解度为36g含义：
（3）影响固体溶解度的因素：①②③
（气体的溶解度的影响因素：①气体的性质②温度③压强）

3.溶解度曲线
①t3℃时A的溶解度为。
②t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。
③N点为A物质的（填饱和或不饱和溶液）。
④现有C的饱和溶液，要转化为不饱和，方法有
⑤从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
⑥从B溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。
⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
⑧除去A中的泥沙用；分离A与B（含量少）的混合物，用。
4．混合物的分离
过滤法：①分离固体与液体的混合物；②分离可溶固体与难溶固体的混合物
结晶法：①分离溶质与溶剂，可以蒸发结晶；也可以降温结晶
②分离几种可溶性物质

巩固练习
1、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下：
溶质碘
溶剂水酒精汽油苯（有毒）
溶解性微溶可溶易溶易溶
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）
A．水B．酒精C．汽油D．苯

2、将含有少量泥砂的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是（）
A．可用热水加速粗盐的溶解B．蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
C．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等操作步骤
D．这个实验过程中，必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
3、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）

A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
4、甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，10℃时，50g水中最多溶5g甲,
20℃时，100g水中最多溶10g乙。则15℃时，甲、乙溶解度的关系是：（）
A．甲大于乙B.乙大于甲C.相等D.无法确定
5、炎热夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
6、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原因是（）
A.溶质的溶解度变小B.溶质的质量分数减小
C.溶剂的质量减小D.溶液变成不饱和溶液.
7、在25℃时，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃。关于该溶液的下列说法中正确的是（）
A．溶质的质量减少B．溶剂的质量不变
C．溶质的质量分数不变D．溶质的质量分数增大
8、下列曲线图与实验事实相一致的是（）

9、现有四个常见名词：①乳化、②结晶、③洗气、④过滤，将上述各名词的序号填在与之相对应的空格中：
（1）由饱和食盐水得到食盐晶体；(2)用添加洗洁精的热水洗去碗筷上的油污；
（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再；（4）用澄清石灰水除去CO中的CO2。
10、t3℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于甲、乙、丙三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到t2℃，烧杯中情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细观察图1和图2，回答下列问题。
①烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液。
②t3℃时，烧杯里溶液中水的质量最小。
③采用的操作方法可以将t3℃时三个烧杯中的饱和溶液都变成不饱和溶液。
④状态2中，三种物质对应的溶液中的溶质质量分数的关系是。
⑤三种物质溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是。

12、生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（10%的硫酸密度为1.07g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3）
13、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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九年级化学全册第3章物质构成的奥秘全章学案（沪教版）

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，未来工作才会更有干劲！你们会写一段优秀的教案课件吗？小编特地为大家精心收集和整理了“九年级化学全册第3章物质构成的奥秘全章学案（沪教版）”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

物质构成的奥秘
班级姓名备课组长
【知识回顾】
一．物质的构成
1．自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。
2．分子、原子、离子的区别与联系
分子原子离子
区
别化学变
化中是
否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，
但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
构成分子由同种或不同种构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般由、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。
所显电
性情况电性电性阴离子：带电荷
阳离子：带电荷
表示
方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示
意图表示。
联
系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子
分子原子离子
在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子
表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。
同种微粒相同，不同种微粒不同。
3．物质的组成与结构
单质分子

元素物质原子

化合物离子

4、物质分类

5、原子的结构
①决定种类。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
原子核中子电荷。
原
①每个电子带一个单位的电荷
子核外电子②核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质
原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈质子数+中子数。
阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数
二、物质的组成的表示：
1．化合价
a、写法及意义：
镁元素化合价为+2价表示为氯化镁中镁元素化合价为+2价表示为
b、几种数字的含义
Ca2表示
2Fe2+：前方2表示,右上方2
2H2O前方2表示，右下方2表示
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为。
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为
2．化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点
3．计算：
a、相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
【课后练习】
1．下图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是()

ABCD
2．用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自江河的水，以成为饮用水，是一项新技术。铁酸钠中铁元素的化合价为()
A+7B+6C+3D+2
3．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是()
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2(SO4)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
4.下列关于化学反应实质的叙述，正确的是（）
A、在化学反应中分子改变，原子也改变
B、在化学反应中，构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组成形成新的分子
C、在化学反应中分子不变，原子变
D、在化学反应中，分子个数、原子个数都会发生分与合的运动
5．下列物质中，属纯净物的是（）
A.液态空气B.液态氮C.大理石D.6%的过氧化氢溶液
6．下列是四位学生分别对化学式H2O所表示意义的回答，其中错误的是()
A表示水这种物质B表示一个水分子
C表示一个水分子由两个氢元素和一个氧元素构成D表示水由氢元素和氧元素组成
7.分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4中的Cl排列顺序规律，可知X代表的是（）
A.NaClB.Ca(ClO)2C.Cl2D.Cl2O
8．下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是()
AC60B2HCODAl
9．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷。下列有关五硼烷的说法错误的是()
A.五硼烷属于化合物
B.五硼烷的相对分子质量是64
C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
D.1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
10.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是()
A.铕元素的原子质子数为63B.铕元素的原子中子数为63
C.铕元素的原子核外电子数为152D.铕元素的原子的质量为152
11.下列关于“不一定”的说法中不正确的是（）
A．含氧化合物不一定是氧化物B．纯净物不一定由同种分子构成
C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
12.写出下列离子的符号：
①钠离子___________②硫酸根离子___________③镁离子___________
④铵根离子___________⑤氢氧根离子___________⑥氧离子___________
13.用化学用语表示
+2价的钙元素；铜原子；氧化亚铁中铁元素为＋２价两个氮分子___；铝离子；硝酸根离子；n个镁离子；构成氯化钠的阴离子；水分子
16．维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病，经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充。请计算回答：
⑴维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为
⑵若食用的水果每100g中含维生素C的质量为4mg，则每天需吃水果g。
17．公共场所有如下广告：请通过计算判断此广告是真实广告，还是虚假广告。

18.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：
（l）蛋氨酸的相对分子质量为，其中各元素的质量比
C：H：O：N：S=___________________
（2）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少（保留0.1%）？

（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每100g合格奶粉中，氮元素质量为多少克？

（4）（1分）现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g。则这种奶粉属于_________（填“合格”或“不合格”）奶粉。

九年级化学全册第5章金属的冶炼与利用全章学案（沪教版）

课题：第五章《金属与矿物》
班级__________姓名__________备课组长__________
【知识梳理】
1．金属有许多共同的物理特征，如。
2．金属的化学性质：常见的金属有铜、铁、铝（写出它们下列反应的化学方程式）
（1）在加热或点燃的条件下，它们与O2能反应：、
、。
（2）与稀硫酸的反应：、。
与盐酸的反应：、。
（3）与硫酸铜溶液的反应：、。
以上（2）-（3）反应中反应的基本类型是。
3．金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如：）有单质存在，其余
大多数金属以存在。
4．铁的矿物主要有、、和。
5．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭

(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①
②③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。
6．在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：
（1）观察到的现象是、。
（2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时，通CO，点燃酒精灯，这是为了；实验结束后，停止通CO，熄灭酒精灯,这是为了。
7．常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。
8．人类历史上使用最早的合金是，世界上最常见、应用很广的合金是。
9．合金的硬度一般比各成分金属的硬度；多数合金的熔点组成它的成分合金。
常见的合金有、、、、。
10．铁在空气中生锈，主要是铁跟、等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是（写化学式）。稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能（填“加快”或“减慢”）铁打的生锈速度。
11．防止金属制品生锈的方法有。
12．废金属的危害①②。
回收利用废金属的优点有、。
【经典例题】
1.（2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为；
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。

2.已知石灰石（主要成分是碳酸钙）所含的杂质不溶于水和盐酸。为测定石灰石的纯度，取4g样品于烧杯，将50g稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验。实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量没有损耗）：
实验次数第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量10g10g10g10g10g
剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g0.4g
请列式计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）煅烧该种石灰石100t,得到含杂质的生石灰多少吨？（碳酸钙在高温煅烧下会分解成氧化钙和二氧化碳）

【当堂训练】
1．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+CuSO4==FeSO4+CuD．4Fe+3O2==2Fe2O3
2．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）
A．溶液变成浅绿色B．有无色气体产生C．铁粉不断减少D．有棕色沉淀生成
3．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应
4．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（）
A．白铜合金B．武德合金C．不锈钢D．青铜
5．将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铝（）
*6．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）

7.日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________；温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是_______________；铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是________________；赤铁矿的主要成分为_______________；孔雀石的主要成分为________________。（填对应的化学式）
【课后提升】
1．下列物质中不属于合金的是（）
A、青铜B、四氧化三铁C、保险丝D、高炉炼出来的生铁
2．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是（）
A、①②③④⑤⑥B、①②C、①③④⑤D、③④
3．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）
A、用于潜艇设备的制造B、用于制造航天设备
C、用于做保险丝D、用于制造人骨替代品
4．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（）
①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油脂③保留铁件表面的铁锈作保护层
④在铁器表面刷油漆⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A．②⑤B．③⑤⑥C．①③⑦D．②⑥⑦
5．如图1所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，
用带Ｕ型管的胶塞塞紧，Ｕ型管内水面处于同一高度。
数天后观察到Ｕ型管内的水面()
A．a比b高B．b比a高C．一样高D．无法判断
6．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式；
能证明产物中有铁粉的方法是：。
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法是。此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法：。
*7．怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。
（1）FeSO4（CuSO4）________________________________________________；
（2）CaCl2（CaCO3）__________________________________________；
8．小琳取一块石灰石样品，想测定其中碳酸钙的质量分数(杂质是一种既不溶于水也不与盐酸反应)，将其粉碎后，称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。
试回答：
(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是
(2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)

九年级化学第1章开启化学之门全章学案（沪教版）

第一章开启化学之门
班级__________姓名_______备课组长____
【知识梳理】
⑴帮助我们正确认识物质
1．化学带给我们什么：⑵指导人类合理利用资源
⑶促进科学技术的发展
a物理性质
(如：)
⑴研究物质的_______①物质的性质b化学性质
（如：）
a物理变化
2．化学研究的内容②物质的变化b化学变化
本质区别：
⑵研究物质的________
⑶研究物质的________
⑴学习化学需要进行化学实验（实验基本仪器及其操作等）
3．如何学习和研究化学⑵学习化学需要进行科学探究（书本几个探究实验，如铜绿性质实验、加热碳酸氢铵、镁带燃烧等）
⑶学习化学需要认识化学符号:如___，___，____。
【重点难点】
1、对物理变化和化学变化的理解
物理变化：的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
化学变化：的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
要明确这两种变化的本质区别和联系。特别注意，常说的化学变化中伴随的放热、发光、变色等现象，只是可以帮助我们判断有无化学变化发生，而不能作为判断的依据，要判断物质是否发生化学变化，一定要根据________生成来判断。
2、对物理性质和化学性质的理解
物理性质：物质就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
化学性质：物质表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
首先，要明确两者的概念。物理性质不能简单地认为一定是物质在物理变化中表现出来的，因为有些物理性质如密度、颜色等并不需要发生物理变化就可以表现出来。其次，要学会判断出哪些属于物理性质，哪些属于化学性质。第三，要抓住两者的本质区别。第四，两种变化和两种性质间的区别。一般来说，在叙述中有“可以”、“能”、“易”等判断词出现，则是讲性质。
3、要认真观察好化学实验，做好探究实验
利用化学实验对物质及其变化进行科学探究，是学习化学的重要方法。如空气中氧气含量测定小于1/5的原因有：________，________，________。大于1/5的可能原因有：________，。
【当堂训练】
1、生活中有太多的变化,下列“变”中涉及化学变化的是（）
A．树根“变”根雕B．葡萄“变”美酒
C．玉石“变”印章D．玩具机器人“变”形
2、下列化学工艺最早是从我国产生的是（）
A．酿制葡萄酒B．制火药C．电解法炼铝D．合成氨
3、下列叙述正确的是（）
A、由于酒精灯的焰心温度最高，所以用焰心加热
B、为缩短加热时间，给试管里的液体加热，不用预热
C、给试管里药品加热时，要用试管夹夹持试管
D、为节省药品，用剩的药品一定要放回原瓶里
4、化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是（）
A．阅读B．调查C．实验D．计算
*5、一位学生用托盘天平称量2.8g药品，在称量过程中发现指针偏左，此时应该（）
A.减少药品B.向右盘中加砝码C.移动游码D.调节天平平衡螺母
6、下列物质所表现出来的性质属于化学性质的是（）
A．食盐能溶于水，具有咸味B．二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊
C．铜能够导电D．酒精容易挥发
7、人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是（）
A．电熨斗通电发出的热量B．电灯通电发出的光
C．水电站利用水力产生的电能D．液化石油气燃烧放出的热量
8、实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（）

ABCD

【课后巩固】
一、不定项选择题（每题有1~2个答案）
1.下列说法错误的是（）
A.镁条燃烧产生耀眼的强光B.植物的光合作用属物理变化
C.碳酸氢铵受热分解是化学变化D.铜丝在火焰上加热，有黑色物质生成
2．不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是（）
A．用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质
B．变化时发光发热C．在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有水珠出现
D．吹熄后产生一股白烟
3．下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）

4．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法没有安全隐患的是（）
A.夜晚发觉液化气泄漏，立即开灯检查B．冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖
C．做菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖D．电线短路着火，立即用水浇
*5．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告．下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（）
选项问题对问题的回答
A吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是烛油蒸气
B火焰为什么向上？热气流上升，形成对流
C火焰明亮的原因是什么？与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度
D火焰不同部位温度高低如何比较？用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点
二、填空题
1．化学是研究物质的和、和、和。
2．运用哪些性质（填具体的性质）可以区别厨房中的下列物质：
①白糖和食盐②铜导线和铝导线
③白酒和白醋④酒精和水
3．在以下所述中：①镁带在空气中可以燃烧;②镁带在空气中燃烧;③石蜡受热熔化；④石蜡受热易熔化。属于物理变化的是；属于化学变化的是；
属于物质的物理性质的是；属于物质的化学性质的是。
4.氯气具有以下性质①在常温下是黄绿色气体②在标准状况下，密度比空气大③加热时，能和铁作用生成氯化铁④有特殊刺激性气味⑤溶于水生成具有漂白性能的次氯酸
在①-⑤中，属氯气物理性质的是属氯气化学性质的是
*5．2014年央视“3．15晚会“发出消费
预警称劣质涂改液中一些有害成分严重
超标。某种品牌修正液包装标签上的部
分文字如图，请仔细阅读、观察，根据
此图分析、推测修正液的性质．各答出一点：
（1）物理性质：；
（2）化学性质：。
6．

ＡＢＣＤＥＦ
（1）请指出以上实验仪器的名称：
Ａ；Ｂ；Ｃ；Ｄ；Ｅ；Ｆ。
（2）在镁条燃烧的实验中除了以上仪器外还要用到的仪器是：，。
7．看右图回答下列问题。
(1)右图所示的装置能用于（填状态）类物质加热。
（2）实验室取用粉末状固体药品时通常使用的仪器是，但当试管较小时，就可用一张纸折叠成一个来加入固体粉末。不指明用量时，取用固体粉末的用量是。加样时先要把试管放，然后让试管和纸槽一起，以免。
(3)若试管中的药品是碳酸氢铵，则管口有（填气味）气体产生，管壁有，如将产生的气体通入澄清石灰水中将会看到。
(4)若试管中的药品是碱式碳酸铜，则试管内固体变为色，管壁有，如将产生的气体通入澄清石灰水中将会看到。
*8．右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_____________________；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为________mL。
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？________（填写序号）
a．加快集气瓶冷却b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
③写出白磷燃烧的符号表达式

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