作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，我们的工作会变得更加顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《人教版化学九年级下第八单元课题二《金属的化学性质》教学设计》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

人教版化学九年级下第八单元课题二《金属的化学性质》教学设计

一、教材分析

在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。

二、学情分析

学生在第二单元课题二《氧气的性质》中已经了解到Mg，Fe在氧气中燃烧的知识点，对于本节知识点，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明金属的活动性的含义，也就是金属的化学性质的稳定性的定性比较，具体知识板块为：大多数金属在常温下都能与氧气反应，但反应的有难易、剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，根据我在教学中一贯采用的实验分组学习交流模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

教学设想：

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。为加深学生的感性认识，特意在我校“科学俱乐部”补做了Mg条、Al片、Cu片与氧气反应的实验。为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效，特意把置换反应的概念放在最后讨论，并在教学过程的最后，通过练习巩固，以求得到较好的教学效果。

三、教学目标

1．知识与技能

（1）知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3．情感态度与价值观

（1）通过金属与酸的反应实验，发展敢于质疑的科学精神和勤于动手的习惯，发展求知欲和探究激情。

（2）通过分组实验，体验合作学习的愉悦。

（3）通过探究金属活动性顺序，体会从个别到一般认识事物的过程。

四、教学重点

金属活动性顺序。

五、教学难点

对金属活动性顺序的初步探究。

六、教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

七、教具准备

教师用具：投影仪、Mg条、Al片、Cu片、被氧化了的Mg条与Al片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸Cu溶液、硫酸Al溶液、Al丝、Cu丝、Mg条、Zn粒、Cu片、Fe片、砂纸、火柴、试管（若干）。

八、课时安排

2课时

九、教学过程

[问题情景]

黄Cu（CuZn合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?

[答]甲：黄Cu与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

乙：黄Cu与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄Cu，小的为黄金。

丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄Cu，不变色的为黄金。

[小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质。m.jAB88.COm

丙方法利用的是金属的化学性质。

[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[板书]课题2金属的化学性质

展示被空气中的O2氧化了的Mg条和Al片，并把其与砂纸打磨后的Mg条与Al片相比较

[问]是谁给纯净的Mg条和Al片穿上了“外衣”呢?

[生]是空气!

[师]确切地讲，是空气中的氧气。

[过渡]如果我们把Mg条、Al片、Cu片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢?

[演示实验]分别把Mg条、Al片、Cu片用砂纸打磨后在空气中加热。

现象：Mg条在空气中剧烈燃烧；Al片表面失去光泽；Cu片表面变黑。

[师]请大家写出以上反应的化学方程式。

[学生活动，请一位同学上黑板书写]

[学生板书]

2Mg+O2====2MgO

4Al+3O2====2Al2O3

2Cu+O2====2CuO

[问]Fe在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

[学生活动，教师板书]3Fe+2O2===Fe3O4

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

[生]金属可与氧气发生化学反应。

[板书]一、金属与氧气的反应

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如Mg、Al等在常温下就能与氧气反应，

Fe、Cu等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[板书]活动性：Mg、AlFe、CuAu

[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质（如黄Cu与黄金的鉴别）外，还有其他的一些用途。

如Al具有很好的抗腐蚀性能就是由于Al与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化Al薄膜，从而阻止Al的进一步氧化之故。Al能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了Al的冶炼方法，使其成本大大降低，以及Al的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是Al的抗腐蚀性能好。

思考：Al的化学性质很活泼，为什么通常Al制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗Al制品?

[答案]Al制品耐腐蚀是由于Al可和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化Al保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗Al制品，容易把氧化Al薄膜除掉，从而起不到保护作用。

[补充]我们平常所说的“电化Al”实际上就是用特殊方法使Al表面形成加厚的氧化Al保护层的Al制品。

[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。

[活动与探究]

[投影展示活动与探究内容]

在试管里放入两小块Mg，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块Zn、Fe或Cu的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[学生活动，教师巡视指导]

[请学生根据以上实验，填写下表]

[投影]

金属现象反应的化学方程式

稀盐酸稀硫酸

MgMg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

ZnZn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑

FeFe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

Cu

[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]

[问]通过以上实验，你得出的结论是什么?

[生]甲：Mg、Zn、Fe可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，Cu不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

乙：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。

丙：Mg、Zn、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。Mg反应最剧烈，其次是Zn，然后是Fe。

[注：教师此时可引导学生一起欣赏课本图8—13金属与盐酸反应的比较]

丁：Mg、Zn、Fe、Cu的金属活动性由强到弱。

[评价]大家回答得都很好。

[过渡]那么，我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?答案是肯定的，那就是：

[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

[过渡]下面，我们通过此结论来探究Al、Cu、银三种金属的活动性顺序。

[投影]

[活动与探究]

1.把一根用砂纸打磨过的Al丝浸入硫酸Cu溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?

2．把一根洁净的Cu丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?

3．把另一根洁净的Cu丝浸入硫酸Al溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?

[学生活动]

[师]请大家根据以上实验内容，填写下表：

[投影]

实验现象反应的化学方程式

Al丝浸入硫酸Cu溶液中溶液蓝色变浅，Al丝上附着一层红色固体2Al+3CuSO4====Al2（SO4）3+3Cu

Cu丝浸入硝酸银溶液中Cu丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag

Cu丝浸入硫酸Al溶液中无明显现象

[注：表中内容由学生填写]

[问]通过实验1．2．3．你可分别得出什么结论?能否据此得出Al、Cu、银的金属活动性顺序?

[答]实验1说明Al的活动性弱于Cu。

实验2说明Cu的活动性强于银。

实验3说明Cu的活动性弱于Al。

综合以上结论，可知Cu、Al、银三种金属的活动性顺序为：AlCu银。

[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

[板书]二、金属活动性顺序

金属活动性由强逐渐减弱

[过渡]下面，是我们本节课探究时所发生的—些化学反应。

[投影]

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag

[师]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?

[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]三、置换反应

由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

[讲解]金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。

[投影]

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：

1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

[投影练习]下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

（1）银与稀盐酸

（2）Zn与硫酸Cu溶液

（3）Cu与硫酸Zn溶液

（4）Al与硝酸银溶液

[答案]（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应；方程式略。

思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸Cu、石灰加水配制而成，为什么不能用Fe制容器来配制波尔多液?

思考题2：学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄Cu与黄金?

思考题答案：

1．因波尔多液中的硫酸Cu要与Fe反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu，从而腐蚀Fe制容器；

2．可用稀盐酸来鉴别黄Cu与黄金。因黄Cu中含有Zn，遇盐酸会有气体生成，而黄金则不与盐酸反应。

[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。

[布置作业]习题3、4、6、8

*设计、观察与思考

Fe在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反应而生锈。现有洁净无锈的Fe钉、试管、稀硫酸（或醋酸（亦可用食醋代替））、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸溜水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较Fe钉在不同环境中的锈蚀速度，以供我们在后面课题的学习中进行交流。

十、板书设计

课题2金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuO

3Fe+2O2Fc3O4

活动性：Mg、Al＞Fe、CuAu

二、金属活动顺序表

金属活动性由强逐渐减弱

三、置换反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

精选阅读

九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计

九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计
[使用教材]
义务教育课程标准实验教科书，化学，九年级下册，2006年4月第2版，人民教育出版社。
[三维目标]
知识与技能
通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度价值观
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
[重点难点]
通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点，运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。
[教学过程]
问题一：通过前面的学习，我们已经知道了金属具有哪些化学性质？请写出相关的化学方程式。
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
锌和稀硫酸反应：
铁和稀盐酸反应：
问题二：所有的金属都能与氧气反应吗？在什么条件下能与氧气反应？能体现出不同金属的化学性质方面差异吗？
从镁带可以在空气中燃烧，而铁丝必须在纯氧中才能燃烧；铝、铁、铜等在空气中可能被腐蚀，而金、铂等长期保存不变质来体会金属活动性的差异。
问题三：所有的金属都能与酸反应吗？你能从金属与酸反应的有关事实中体会出金属化学性质的差异吗？
从能不能制氢气，制氢气时反应现象的剧烈程度体会金属活动性的差异。
比较归纳：复习反应类型中的化合反应、分解反应，引出置换反应。
问题四：已知铜和银都不能与稀硫酸反应制得氢气。你能用实验的方法证明铜和银哪个的化学性质更活泼些吗？
实验：铜丝插入硝酸银溶液中。观察实验现象，书写化学方程式。
问题五：这种实验现象得出的结论可靠吗？是活动性强的金属能置换出活动性弱的金属吗？
举例说明：铁丝跟硫酸铜反应，写化学方程式
实验：铝丝插入硫酸铜溶液中。观察实验现象，写出化学反应方程式。
归纳阅读：金属在形成化合物时，活动性是有强弱之分的。
金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。及其意义。
问题六：金属活动性顺序表解释了我们日常生活中哪些关于金属的化学现象？
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
[巩固练习]
1、教材P145、6、7、8
2、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（）
A?CuCl2B?FeCl3C?ZnCl2D?AgCl
3、下表是某种常见的金属的部分性质：颜色、状态硬度密度（g/cm）熔点（℃）导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途。
②该金属的活动性比铜。（填强或弱）
③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。
[板书设计]
金属的化学性质
1、跟氧气反应2、跟酸反应3、跟金属化合物溶液反应
2Mg+O2点燃2MgOMg+H2SO4=MgSO4+H2Cu+2AgNO3=CuSO4+2Ag
2Fe+2O2点燃Fe3O4Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
化合反应置换反应置换反应
金属活动性顺序：P12前弱后强
[教学反思]
今天上完这节课，得到与会专家和同行的一致好评。仔细回想这节课，自我感觉主要存在以下几个方面的亮点：
1、目标设置有根据有条理有层次，可达成程度较高。对于不同基础的学生而言，学完本节课，都有相应的收获。
2、教学过程流畅自然，精心设计的六个问题作为本节课教学的主线，逐层推进。学生在生活经验和原有知识的基础上，结合观察演示实验和老师点拨，增长了化学知识，培养了观察、思考和交流表达的能力。特别是师生共同归纳出比较金属活动性的四种方式，层层深入，更是本节课的点睛之笔。①能否反应；②在什么条件下会反应；③在相同条件下，反应的剧烈程度；④金属置换。为此我特地将其增加为板书内容。纵观全程，有渠成水自到之感。
3、课堂气氛活跃，让我和学生感受到，这堂课不仅是知识的传授，更是一种心灵的互动与交流，很有那么几次心有灵犀的感觉。我给学生的鼓励、指点和帮助，得到了回应，体现新课程改革中以生为本的理念。
当然，这堂课也还有其不足之处。比方说，做演示实验，我比平时要紧张，倾倒溶液时，手有点发抖，幸好有学生的支持和鼓励，没有造成溶液泼洒。

九年级化学下册《金属的化学性质》学案

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家开始动笔写自己的教案课件了。用心制定好教案课件的工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们会写教案课件的范文吗？请您阅读小编辑为您编辑整理的《九年级化学下册《金属的化学性质》学案》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

九年级化学下册《金属的化学性质》学案

教学目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点

金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

实验准备

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时

教学设计

教学过程
点评
第一课时

创设情境引入

多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题

是否为各种金属的本质颜色?

不是本质颜色的原因是什么？
学生活动

①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）

物质
本色
观察到的颜色
是否
变色
原因
（猜想）

②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？
过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）

金属
是否有气体产生
速度
用燃着的木条放在
试管中，有何现象

学生完成表格，讨论、交流。
通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。
知识情景再现

①观察漫画。

②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

学生回答：

①不是所有的金属都可与酸发生反应。

②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？
借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。
学生讨论、归纳

反思小结：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。

②置换反应的定义。

联想与运用：

1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。
反思小结

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

巩固与练习

①课本P141、3、4。

②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。
看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。

第二课时

复习巩固

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。

②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

质疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？

问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

学生验证猜想

①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

②学生探究，完成下表：

药品
实验现象
结论
铝与硫酸铜溶液
铝与硫酸镁溶液

③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

反应物质
实验现象
结论
⑤学生交流。

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

学生分析：

①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教师引导学生归纳：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

问题与启示

问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

启示：①金属与酸发生反应的条件。

②金属与金属化合物溶液反应的条件。

反思小结

①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

练习与巩固

1?教材P145、6、7、8

2?下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（）

A?CuCl2B?FeCl3C?ZnCl2D?AgCl

3?下表是某种常见的金属的部分性质：

颜色、状态
硬度
密度（g/cm）
熔点（℃）
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70
660.4
良好
良好
良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

①试推断该金属可能的一种用途。

②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）

③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想
验证方法
现象
结论
④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。

第八单元 金属和金属材料 §8-2 金属的化学性质

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。只有规划好教案课件计划，新的工作才会更顺利！你们清楚有哪些教案课件范文呢？小编收集并整理了“第八单元 金属和金属材料 §8-2 金属的化学性质”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

化学教学案

课题名称：第八单元金属和金属材料§8-2金属的化学性质

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。

2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。

3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。

重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。

2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。

教学方法：实验发现、讨论。

教学过程：

引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。

学生阅读：书P9

板书：

一、金属与氧气的反应

1、常温能反应，以镁、铝为代表。

2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。

3、高温下也布反应，以金为代表。

讲解：上述反应大致反映出金属的活动性：镁、铝活泼，铁、铜次之，金最不活泼。有没有更全面地反映金属活动性顺序的方法呢？

活动与探究：金属与酸的反应。

提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。

学生活动：1、完成探究，填写表格。

2、得到结论：活动性顺序为镁、锌、铁。

教师板书：有关的化学方程式

讲解：置换反应的概念要点。

提问思考：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序能？

讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗？

教师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中

铜丝插入硝酸银溶液中

铜丝插入硫酸铝溶液中

学生活动：观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。

教师讲解：经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记！

板书：金属活动性顺序及其应用：

学生阅读：书，P13

教师讲解：判定置换反应能否发生的要点。

课堂练习：书，P145、6

课堂小节：本节要点

布置作业：书P141-4

课后记：本节内容容量大，化学方程式多，学生理解不难但熟练应用还需一段时间的练习。

文章来源：http://m.jab88.com/j/7724.html

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