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九年级化学下册《金属的化学性质》学案

教学目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点

金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

实验准备

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时

教学设计

教学过程
点评
第一课时

创设情境引入

多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题

是否为各种金属的本质颜色?

不是本质颜色的原因是什么？
学生活动

①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）

物质
本色
观察到的颜色
是否
变色
原因
（猜想）

②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？
过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）

金属
是否有气体产生
速度
用燃着的木条放在
试管中，有何现象

学生完成表格，讨论、交流。
通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。
知识情景再现

①观察漫画。

②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

学生回答：

①不是所有的金属都可与酸发生反应。

②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？
借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。
学生讨论、归纳

反思小结：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。

②置换反应的定义。

联想与运用：

1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。
反思小结

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

巩固与练习

①课本P141、3、4。

②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。
看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。

第二课时

复习巩固

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。

②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

质疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？

问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

学生验证猜想

①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

②学生探究，完成下表：

药品
实验现象
结论
铝与硫酸铜溶液
铝与硫酸镁溶液

③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

反应物质
实验现象
结论
⑤学生交流。

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

学生分析：

①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教师引导学生归纳：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

问题与启示

问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

启示：①金属与酸发生反应的条件。

②金属与金属化合物溶液反应的条件。

反思小结

①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

练习与巩固

1?教材P145、6、7、8

2?下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（）

A?CuCl2B?FeCl3C?ZnCl2D?AgCl

3?下表是某种常见的金属的部分性质：

颜色、状态
硬度
密度（g/cm）
熔点（℃）
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70
660.4
良好
良好
良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

①试推断该金属可能的一种用途。

②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）

③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想
验证方法
现象
结论
④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。

扩展阅读

金属的化学性质学案

做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该在准备教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！哪些范文是适合教案课件？下面是小编精心收集整理，为您带来的《金属的化学性质学案》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

8.2金属的化学性质
学习情景
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？在下面的学习中，我们会得到问题的答案。
学习目标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。、
学习指导
1、大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
2、不同的金属活泼程度不同，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
3、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
4、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
5、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
基础训练
1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（）。
①Mg②S③Fe④P⑤Cu
A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤
2.（2012年山东潍坊）下列金属中，最活泼的是（）
A.银B.铜C.镁D.铝
3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻
A.②③B.①②③C.①②④D.①②
4.铁浸泡硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是（）。
A.有大量气体生成B.溶液由蓝色变成黄色
C.铁表面有红色沉积物D.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
5.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）
A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2
6.（2012年四川自贡）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是()
A．均可以导电B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
7、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2O
8.（2012江苏南京）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（）
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
9.下列金属各1g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是
A、AlB、MgC、FeD、Zn
10.（2012年湖北襄阳）将金属锰（Mn）投入到稀盐酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则的金属活动性由强到弱的顺序是。
11、判断下列各组物质能否发生反应？不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式
（1）铜和稀盐酸
（2）铝和稀硫酸
（3）银和硫酸锌溶液
（4）铁和硫酸铜溶液
（5）镁和硝酸银溶液
（6）铜和氯化银固体
12.如何用化学方法除去下列物质中的杂质，（括号中为杂质）写出有关的化学反应方程式
（1）Fe（Fe2O3）；
（2）Cu（Fe）；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）；
互动交流
1、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。
方案一：
方案二：
2.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀
银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质。
②该金属可能有的几种用途是。
③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
你的猜想验证方法现象结论
阅读材料
在金属活动性顺序里为什么包括氢
1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。
当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。
另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示+1价；等等。
由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了金属活动性顺序里。
活动探究
你学到了什么？
与氧气反应

1.金属的与盐酸、硫酸的反应：
化学性质
与化合物溶液的反应：
2、置换反应：
3金属活动性顺序：

基础训练答案：
1.D2.C3.D4.CD5.A6.C7.D8.D9.A
10.Mg、Mn、Cu
11.12略
互动交流：
1.方案一：加稀盐酸，若有气泡产生，证明戒指是假的
方案二：加硫酸铜溶液，若戒指表面产生红色物质，证明戒指是假的
2、（1）不活泼，活动性在氢之后（2）做导线、飞机轮船外壳等
（3）
你的猜想验证方法现象结论
活动性比铁弱加FeSO4（FeCl2）溶液金属表面没有铁析出证明活动性没铁强

九年级下册《金属的化学性质》学案分析

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，大家应该在准备教案课件了。用心制定好教案课件的工作计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！有没有出色的范文是关于教案课件的？为满足您的需求，小编特地编辑了“九年级下册《金属的化学性质》学案分析”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

九年级下册《金属的化学性质》学案分析

课题2金属的化学性质
教学要求：1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重点：金属的化学性质与金属活动顺序的应用
教学难点：金属活动顺序的应用
课时安排：2课时
教学过程：
一、金属与氧气的反应：大多数金属都能与氧气反应。
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应
2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3
2、铁、铜等在温度较高时能与氧气反应
2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4
3、金即使在高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）
由此可知，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
4、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进
一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
二、金属活动的顺序
1、金属与酸的反应：镁、锌、铁等金属能与盐酸或稀硫酸反应。
Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑最剧烈（最快）
Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑次之（适中）
Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑不剧烈（最慢）
铜不能与盐酸或稀硫酸反应。由此可知这四种金属的活动性顺序为：MgZnFeCu
2、金属与某些化合物的水溶液反应：
Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3不反应
3、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
练习：判断下列化学反应是否为置换反应；
1、木炭还原氧化铜2、甲烷在空气中燃烧3、一氧化碳还原氧化铜
4、金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢气)；
③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
判断；下列化学反应能否发生：
1、铜与稀盐酸2、镁与稀硫酸3、银与硫酸锌溶液
布置作业
（安排习题课）
课题3金属资源的利用和保护
教学要求：1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
教学重点：1．铁的治炼
2．有关铁的锈蚀以及防护
课时安排：1课时
教学过程：
一、金属的存在
1、地球上以单质形式存在的金属只有金、银等很不活泼的金属，其余都以化合物形式存在。
2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石（括号内为主要成分）有：
赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)
铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)
二、铁的冶炼
1、炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2、原理：
把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来（不能说置换出来）：3CO+Fe3O32Fe+3CO2
3、一氧化碳还原氧化铁步骤：①通入CO；②加热；③停止加热；④停止通入CO
三、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护⑴⑵⑶⑷
⑴铁生锈的主要条件是：铁与空气和水（或水蒸气）直接接触。
⑵铁与氧气、水蒸气等反应生成的铁锈（主要成分是Fe2O3xH2O）很疏松，不能能像铝一样阻碍进一步锈蚀，所以铁制品能完全锈蚀。
⑶防止钢铁生锈的具体方法有：（如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。）
①在钢铁表面涂油、刷漆；
②在钢铁表面镀耐磨和耐腐蚀的铬；
③制造耐腐蚀的合金如不锈钢等。
2、金属资源保护
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；
③合理有效地开采矿物；④寻找金属的代用品。

九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计

九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计
[使用教材]
义务教育课程标准实验教科书，化学，九年级下册，2006年4月第2版，人民教育出版社。
[三维目标]
知识与技能
通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度价值观
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
[重点难点]
通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点，运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。
[教学过程]
问题一：通过前面的学习，我们已经知道了金属具有哪些化学性质？请写出相关的化学方程式。
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
锌和稀硫酸反应：
铁和稀盐酸反应：
问题二：所有的金属都能与氧气反应吗？在什么条件下能与氧气反应？能体现出不同金属的化学性质方面差异吗？
从镁带可以在空气中燃烧，而铁丝必须在纯氧中才能燃烧；铝、铁、铜等在空气中可能被腐蚀，而金、铂等长期保存不变质来体会金属活动性的差异。
问题三：所有的金属都能与酸反应吗？你能从金属与酸反应的有关事实中体会出金属化学性质的差异吗？
从能不能制氢气，制氢气时反应现象的剧烈程度体会金属活动性的差异。
比较归纳：复习反应类型中的化合反应、分解反应，引出置换反应。
问题四：已知铜和银都不能与稀硫酸反应制得氢气。你能用实验的方法证明铜和银哪个的化学性质更活泼些吗？
实验：铜丝插入硝酸银溶液中。观察实验现象，书写化学方程式。
问题五：这种实验现象得出的结论可靠吗？是活动性强的金属能置换出活动性弱的金属吗？
举例说明：铁丝跟硫酸铜反应，写化学方程式
实验：铝丝插入硫酸铜溶液中。观察实验现象，写出化学反应方程式。
归纳阅读：金属在形成化合物时，活动性是有强弱之分的。
金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。及其意义。
问题六：金属活动性顺序表解释了我们日常生活中哪些关于金属的化学现象？
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
[巩固练习]
1、教材P145、6、7、8
2、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（）
A?CuCl2B?FeCl3C?ZnCl2D?AgCl
3、下表是某种常见的金属的部分性质：颜色、状态硬度密度（g/cm）熔点（℃）导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途。
②该金属的活动性比铜。（填强或弱）
③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。
[板书设计]
金属的化学性质
1、跟氧气反应2、跟酸反应3、跟金属化合物溶液反应
2Mg+O2点燃2MgOMg+H2SO4=MgSO4+H2Cu+2AgNO3=CuSO4+2Ag
2Fe+2O2点燃Fe3O4Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
化合反应置换反应置换反应
金属活动性顺序：P12前弱后强
[教学反思]
今天上完这节课，得到与会专家和同行的一致好评。仔细回想这节课，自我感觉主要存在以下几个方面的亮点：
1、目标设置有根据有条理有层次，可达成程度较高。对于不同基础的学生而言，学完本节课，都有相应的收获。
2、教学过程流畅自然，精心设计的六个问题作为本节课教学的主线，逐层推进。学生在生活经验和原有知识的基础上，结合观察演示实验和老师点拨，增长了化学知识，培养了观察、思考和交流表达的能力。特别是师生共同归纳出比较金属活动性的四种方式，层层深入，更是本节课的点睛之笔。①能否反应；②在什么条件下会反应；③在相同条件下，反应的剧烈程度；④金属置换。为此我特地将其增加为板书内容。纵观全程，有渠成水自到之感。
3、课堂气氛活跃，让我和学生感受到，这堂课不仅是知识的传授，更是一种心灵的互动与交流，很有那么几次心有灵犀的感觉。我给学生的鼓励、指点和帮助，得到了回应，体现新课程改革中以生为本的理念。
当然，这堂课也还有其不足之处。比方说，做演示实验，我比平时要紧张，倾倒溶液时，手有点发抖，幸好有学生的支持和鼓励，没有造成溶液泼洒。

文章来源：http://m.jab88.com/j/57620.html

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