俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？以下是小编为大家收集的“高中化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法”供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

高中化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。

下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸人集气瓶

和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸人烧杯的1/3为宜。若导管伸人烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸人反应器而导致实验失败。jAb88.CoM

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

相关知识

高中化学知识点：软水和硬水

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？以下是小编为大家收集的“高中化学知识点：软水和硬水”仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学知识点：软水和硬水

　硬水的形成是由于雨水溶入了石中所含的钙和镁的化合物:

CaCO3+CO2+H2O-Ca2++2HCO3-

MgCO3．CaCO3+2CO2+2H2O-Ca2++Mg2++4HCO3-

此外,硬水可以分为暂时硬水及永久硬水,暂时硬水在煮沸后可以变成软水:

2HCO3--CO2+CO32-+H2O

CO32-+Ca2+-CaCO3(s)

CO32-+Mg2+-MgCO3(s)

碳酸钙和碳酸镁是不可被水所溶解的,茶壶里的茶垢亦是由此而来,故极难清洗。香港所供应的食水已是软水,故我们不用使用离子交换器(ionexchangers)去处理清洁或加热用水中的铁、钙及镁质。

硬水与浮渣(scum)

同学看见硬水这个词定必想浮渣,这个在洗洁剂一课中学到的生字。难道水中的矿物真的如此一事无成?其实它们对我们身体健康有一定程度的影响,一份美国的医学杂志(JournaloftheAmericanMedicalSociety)就曾经报导过亨利史路特博士(DrHenrySchroeder)的发现---有硬水供应的地区比没有硬水供应的地区的死亡率低。无论如何,我们亦不应服食过量,以免重蹈以往服食过量维生素A及C的覆辙。

矿泉水这种饮料就是一样矿物含量特高的硬水(多于百万分之五百),顾名思义,是从矿泉而来的水---雨水流进石层,溶入各种的矿物,再积蓄而成。而碳化的矿泉水都从自然而生的,含碳酸盐的石头如石灰石)溶于水中并释放出二氧化碳气体。在制作的过程中,这些气体会被收集,然后在将水装入瓶中时才加入被收集了的气体以确保瓶子中有一定的气压。

酿酒时,水中所含的矿物亦会影响酒的质素。硬水因含矿物以提供酵母菌养分,故以硬水所酿而成的酒酒质会比较好。

高中化学知识点：乙烯的制取

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助授课经验少的教师教学。那么怎么才能写出优秀的教案呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高中化学知识点：乙烯的制取”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学知识点：乙烯的制取

(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。

制取乙烯的反应属于液--液加热型

C2H6OCH2=CH2↑+H2O

(2)装置图：

(3)注意事项：

①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。

②烧瓶内加沸石以避免暴沸。

③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。

④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。

(4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。

检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。

(5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。

(6)两点说明

①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。

②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：

高中化学重要知识点：化学实验设计压强对化学平衡影响实验的探究

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助授课经验少的高中教师教学。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？以下是小编为大家精心整理的“高中化学重要知识点：化学实验设计压强对化学平衡影响实验的探究”，希望能为您提供更多的参考。

高中化学重要知识点：化学实验设计压强对化学平衡影响实验的探究

当今我国有多套中学化学新教材引入了用注射器来做“压强对化学平衡影响”的实验，如全国发行的苏教版“实验化学”选修教材(P59)就以问题探究模式设置了这一实验内容。在该教材中“压强对化学平衡的影响”实验的编写是从学生的原有认知出发，让他们通过对实验现象的分析和思考，结合所学理论对实验条件与现象的关系作出科学的解释。特别是当用注射器推压或抽拉NO2气体时，产生的颜色变化会受到平衡移动、观察角度以及热效应等综合因素的影响，这会使得学生对于这个看似简单的实验，产生惊讶、疑惑、猜测等，并会在寻觅正确答案的过程中，获得深刻的认识。

事实上，对于苏教版“实验化学”教材P59的图4-10中所绘的注射器中的NO2颜色深浅之变化，常存在争议。教材图示中左侧注射器和右侧注射器中的气体颜色较接近，从文字叙述来讲，NO2气体在压缩后(其他条件不变)，颜色会先变深再变浅，这点没有疑问。但实验时若按教材上第59页的画法来观察NO2颜色的话(即通过注射器弧形外壁直接观察)，则不仅很难如意看到NO2气体分子总数量有所减少，相反，到完全平衡时(内部温度恢复原状)，NO2颜色反而会变得比压缩前略深些。这主要与观察方向有关，因为注射器在压缩气体时，压强增大，使平衡朝体积减少的方向移动，故NO2的分子数减少，而同时随着注射器内气体的压缩，观察面积也在减少，导致单位面积上观察到的NO2分子数比压缩前反而要多，所以颜色略深。

现以一个对照实验来作进一步的说明，图1是该对照实验的三组实物照片，三组照片是同一对注射器在一起推或拉时拍下的对照照片，每组中的上一支注射器装有NO2，下一支装有Br2。第一组两注射器中气体颜色深度相近，从理论上推算，压缩后两者体积相同时，NO2颜色应比Br2要浅，压缩后NO2颜色也比压缩前NO2颜色浅。但从实物照片上可看出压缩后的气体(包括NO2)比没压缩时都要深。照片上第三组为两支注射器抽拉减压到相同体积，可以看出Br2的颜色是最浅的，NO2减压后颜色比Br2深些，但比前两次NO2颜色都浅。理论上，当抽拉时压强减少，NO2—N2O4平衡体系往体积增大的方向移动，NO2的分子数增多，颜色应该最深，但是由于抽拉时，观察面积增大，单位观察面积上的分子数反而减少，所以颜色反而变得最淡。

因此通过注射器弧形外壁直接观察的方法本身存在着缺陷。对此教师演示时可以用Br2作对比来校证实验现象的“异常”。

“实验化学”教材P59的图可以说是有意引伸出一些问题和相关的“异常现象”，接着该教材在P60的学生作业栏中，出了一道关于该实验观察方法的探讨题，题目为:“当进行压强对化学平衡影响的实验时，请设想如果在改变压强的过程中，从注射器的顶端(见下图)观察针筒内气体颜色的变化，可以得到怎样的结论?与其他的观察方法比较，那种观察方法更科学、更合理?为什么?”该探讨题与P59的实验图前后呼应，出得很有意义。

在该题讨论中，学生一定要考虑到气体体积、压强、温度等因素与化学平衡的关系，还要考虑到气体体积变化导致的颜色变化与观察角度之间的关系，其间还涉及到圆柱体体积及其面积等的计算。

当然教师通过图2的对照实物进行探讨和验证，无疑会起到事半功倍之作用。

该题的正确答案应该是:“用P60图示的方法(即从注射器顶端，朝活塞方向观察)是更科学、更合理的。因为注射器内如果装入的是Br2(不存在平衡移动)，那么压缩也好，抽拉也好，体积再变，其中的溴分子总数也不变，这些分子通过同一面积(注射器顶端圆形面积不会变)来观察、比较，显然颜色也不会有深浅差异，因此通过注射器做压强对NO2—N2O4平衡体系的影响实验时，也应选择观察面积不变的观察方式，即从注射器顶端进行观察，这样才能明显地观察到由于NO2分子总数的变化而引起的颜色变化，即压缩颜色变浅，抽拉减压颜色变深，从而使理论和实际相一致。

当然，教师在组织学生探究上述问题前，可建议学生去查阅相关资料，并仔细分析上述实验过程，然后再结合实验时遇到的问题及观察到的“异常现象”，引导学生提出各种问题和看法。包括由于加压而产生的热效应对该平衡造成的影响等问题。这些问题的综合分析、探究、验证，无疑会提高学生的各方面能力。

高中化学知识点：硝酸

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。关于好的高中教案要怎么样去写呢？下面是小编帮大家编辑的《高中化学知识点：硝酸》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

高中化学知识点：硝酸

一、考查硝酸与指示剂(或试纸)的变色情况

知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红(酸性引起)，微热后褪色(强氧化性引起);而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。

例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是()。

A.白红白B.红黑红

C.红红红D.白黑白

解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。

二、考查气体制取及装置的选择

(1)硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体(如：H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2;(3)由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。

例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的()。

(1)氢氧化钠固体(2)醋酸钠固体(3)氯化钠溶液(4)水(5)硝酸钾溶液

A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)

C.(3)(4)(5)D.(1)(3)(5)

解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。(1)氢氧化钠要消耗盐酸，(2)醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，(3)、(4)相当于稀释，加(5)相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。

三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象

知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。

例3.欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的()。

A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸

解析：该题加入试剂必须满足：不但能与水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。

四、考查硝酸对金属的溶解情况

知识要点：(1)Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。(2)一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。

例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是()。

A.测密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观

解析：铜锌合金与金的密度不同;合金放入硝酸中会全部溶解;合金放入盐酸中会部分溶解;而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、B、C均能区别其真伪，所以应选D。

五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题

知识要点：NO3-在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性;而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒(如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等)，使之在溶液中不能共存。

例5.在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是()。

A.NH4+、K+、Na+、CO32-B.K+、Na+、Fe2+、NO3-

C.NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2-D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-

解析：本题必须抓住三个关键点：(1)酸性环境，(2)无色溶液，(3)氧化还原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-与H+作用均属非氧化还原反应而不能共存，而B、D中NO3-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只选D。

文章来源：http://m.jab88.com/j/72311.html

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