古人云，工欲善其事，必先利其器。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生更好的消化课堂内容，有效的提高课堂的教学效率。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是小编帮大家编辑的《高考化学复习之电化学的解题技巧》，相信能对大家有所帮助。

高考化学复习之电化学的解题技巧

在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。

一、电化学的解题方法

问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。

问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路

问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好

问题5：电化学的技巧重要吗

问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学

问题7：固体电解质的电极方程式怎么写

问题8：总是写不好电极反应

问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。

问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写

问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用

问题12：怎样书写电极方程式

问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？

问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。

问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来

问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？

问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式

问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢

问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？

问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。请问这些如何区分，谢谢

问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗

问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？

问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?

问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会

问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写

问题26：什么是放电顺序

问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？

问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理

问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？

问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。

问题31：电化学完全不会要从哪儿下手

问题32：什么样的电池反应带电解质溶液。如果带的话加到哪一极

问题33：怎样准确的写出电极反应？我总是不知道该怎么写？

问题34：想问一下如果是燃料电池类的题目书写电化学方程式有什么注意的地方呢？

答：

电化学必备技能：

1.氧化还原反应的配平必须过关，电化学就是氧化还原反应的变形，只不过是把升价和降价分别拆成两个电极而已

2.记住永远不变的定律，例如：原电池中的正极：得到电子，阳离子向正极移动，发生还原反应。还有电解池只需要记住：阳极发生氧化反应就可以了。

不要记那些所谓的技巧，例如：原电池中活泼的一定是负极。电解池中阳离子一定向阴极移动。这些技巧对于好学生是可以加快速度的，但是对于基础不好的学生，是很容易出错的。高考题就爱在这些所谓的技巧上做文章。

电化学的解题方法：

第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。

第二、如果是原电池，需要注意以下几点：

1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。

秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒；共存问题实在是太重要了！！！！切记切记！！！！例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子；如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳；如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……

2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断；（说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低）

秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。这里还需要强调的就是：

例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。

3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。

4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气！！！

第三、如果是电解池，需要注意以下几点：

1.书写方法和原电池一摸一样，殊途同归。

2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。

阳极：活性金属电极(金属活动顺序)S2?SO32?I?Fe2+Br?Cl?OH?含氧酸根离子

阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Sn2+Ni2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+K+

问题35：形成过程形成原理的题怎么答

答：电化学的文字解释题的方法：近些年又出现了一种新型题就是文字表述题。但是万变不离其宗，踏踏实实的把各个电极的反应写好，再结合离子交换膜的表述（套路：某某阳离子通过阳离子交换膜，进入阴极室，与已经生成的离子结合生成某某物质）

问题36：电解池和原电池总是分不清，三种守恒不会

问题37：电解池和原电池总是要混了～～还有离子的流向应该怎么记呢？

答：原电池就是接用电器的，电流表电压表，电阻，灯泡，等等。电解池就是有外接电源的。正极永远得到电子，阴极永远得到电子

问题38：怎么判断哪个是阴哪个是阳，反应式怎么写？

答：连着电源负极的是阴极，再有就是通过反应物和产物的化合价变化判断。化合价降低的一定是阴极

问题39：电化学概念都懂但一看到电解池和原电池合并装置多起来分就拿不全了但也知道用转移电子数计算

答：分开来看，相当于一个原电池的题，一个电解池的题

问题40：电化学部分阴阳离子向哪一级流动怎么看在哪一极产生沉淀？

答：沉淀属于综合题，一般都是先有电极反应再有生成沉淀的化学反应，一定要区分开

问题41：阴离子是移向负极吗…

答：是的！原电池是这样的！电解池一般向正极移动

问题42：能把主要的反应物写出来，但其他的反应物有时候就找不对，怎么办

答：一般都会给，不给的，肯定也特好判断，如果其中一个升价了，另外一个一定降价，例如氯气，降价，只可能是负一价了

问题43：多个电解池串联的解题思路

答：还不就是一个电解池，copy成n个而已，一样

问题44：复杂一点的时候就不能分清楚生成物是什么怎么办啊

答：生成物都给的很清楚，看清图像的箭头指向一定可以的。电子的转移根据化合价

问题45：写电极反应式的时候，为什么有的沉淀可以分开写，有的又不可以，到底怎么区分呢？

答：电极反应你肯定知道，电极反应后的产物离子，不共存，生成沉淀，属于化学反应的范畴，一定要注意区分，首先先把电极方程式写出来，这个属于电化学范畴。然后观察生成物离子，是否和电解液，或者生成物离子之间互相反应生成沉淀，如果生成，这就属于我们高一学的正常的化学反应，因此要看好，题目到底让你写电极反应的总方程式还是正极发生的总方程式

问题46：电解池中得电极不放电吗？原电池中电极才发生反应是吗？那电解池中得电极有什么用啊

答：电解池有的电极也是放电的啊。不放电的话，就起导电的作用

问题47：请问两个原电池连在一起的怎么分析呀？

答：连载一起还不是一个原电池，分析一个就好

问题48：电解池的充电和放电除了性质不一样，那个看方程式有什么明显区别吗

答：充放电电池注意一个点，充电的阳极一定是放电的正极，充电的阴极一定是放电的负极！写完正负极的方程式，阴阳极的反过来就可了。

问题49：电解池中物质交换膜有哪些，分别是是么样的物质能通过？比如质子交换膜能让什么通过？

答：阳离子交换膜只允许阳离子通过，质子交换膜，只允许氢离子通过！

问题50：请问新型电池的应用问题中如何分析电极反应o陌生条件下的氧化还原反应不好下手

答：问的就很专业，反应物产物一定会给吧！，通过判断化合价，电极方程式自然就出来了

问题51：电化学里面的保持溶液不变往里面加东西的计算老是算不明白怎么办？

答：记住这句话，说来说去还是电极反应。写完电极反应后，记住这句话，吃什么吐什么。吐什么补什么。OK，生成氢气和氧气，补水！生成铜和氧气补氧化铜，碳酸铜也可以，因为CO2飞出去了！氢氧化铜不可以，因为水出不去

问题52：反应物，生成物题目并不是都给，有时候就会完全跑偏怎么办？

答：不是都给就只有一种情况就是你必须自己能判断出来。例如氧气正极放电，只可能是变成氢氧根，酸性条件下，变成水，这个是需要注意的

问题53：老是记不清楚化学式。特别是铝、铁、硫的！怎么去记？

答：就这几个经常考，总结到一张纸上，一天背一个元素，利用好课余时间即可！吃饭，或者在车上，每天坚持就一定能背下来了

问题54：原电池中活泼的一定是负极。电解池中阳离子一定向阴极移动。这两句哪容易出错？

答：来来，镁铝做电极电池，电解液是氢氧化钠；铜铁做电极，浓硝酸为电解液的电池。试问负极是谁？？阳离子在阳极放电的考题已经很常见了。我就不举例了

二、化学的学习与提高

问题55：选择题如何得高分，一般都错3个及以上。

答：选择题的知识点很细，几乎一个选项一个考点。这就要求对每个知识模块都充分了解。建立起反射弧，知道每个选项考的是哪方面的内容。解决方法就是多做题，多错，多总结

问题56：高考是全国一卷对于化学这科来说难度有多大

答：难，尤其反应平衡题

问题57：如何能在选择题电化学中不算排除选项快速选对

答：选择题主要考查的还是，原电池和电解池的性质。把那些需要记住的都记住即可。电化学必备技能：1.氧化还原反应的配平必须过关，电化学就是氧化还原反应的变形，只不过是把升价和降价分别拆成两个电极而已2.记住永远不变的定律，例如：原电池中的正极：得到电子，阳离子向正极移动，发生还原反应。还有电解池只需要记住：阳极发生氧化反应就可以了。不要记那些所谓的技巧，例如：原电池中活泼的一定是负极。电解池中阳离子一定向阴极移动。这些技巧对于好学生是可以加快速度的，但是对于基础不好的学生，是很容易出错的。高考题就爱在这些所谓的技巧上做文章。

问题58：化学特不好，老师让从必修一第三章往后看，有用么，怎么快速提分，化学基本不会

答：快速提分，想都别想！都能快速的话，化学学三年干吗？直接学半年不就可以了，没有捷径，一点一点的从头背吧，从头补！学霸和学渣都要学一样的东西，只不是学霸速度比学渣快而已。

延伸阅读

电化学

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？下面是小编帮大家编辑的《电化学》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

专题（七）电化学

学习目标

1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；

2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；

3、熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式；

4、掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。

典型例题

【例1】⑴今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是

，正极通的应是，电极反应式为负极：，正极：。

⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为负极：，

正极：。⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化。

⑶若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为负极：，

正极。

【例2】（2003年南通四市联考试题）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为极。

（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为__g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶_∶。

（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH___。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。

课堂练习

1、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，

下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是()

A．放电时Fe作负极，NiO2作正极

B．放电时溶液中的阳离子向正极移动

C．充电时的阴极反应是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-

D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液

2、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是：

A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH-

B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O

C．正极反应可能是6C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2+18H2O

D．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O

3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是()

A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu浓H2SO4

C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

4．（多选）用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是（）

ABCD

5．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（）

A．B．C．D．

6．摩托罗拉公司最新研发了一种由甲醇和氧气及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用锂电池的10倍，且待机时间超过一个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-。

⑴该电池总反应的离子方程式为——————————————————————————————————————；

⑵甲醇是————极，电池在放电过程中溶液的pH将_________（填“下降”或“上升”、不变”）；若有16g甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O2______升。

⑶最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体大是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①电池的正极反应式为_________________，

②放电时固体电解质里O2-离子的移动方向是向_______极移动（填正或负）。

7、1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：

(1)负极：.

(2)正极：.

课后练习

1．下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜

C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁

D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快

2．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（）

A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应

C．负极的电极反应为：Zn－2e-+2OH-==ZnO+H2O

D．电池工作时溶液的pH降低

3．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：

A．dcabB．dabcC．dbacD．badc

4．在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3—SO42—、Cl—，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（）

A．1:8B．8:1C．35.5:108D．108:35.5

5、在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。⑴向烧杯中加入CuSO4溶液后，棒的状态将如何变化？（溶液密度的变化忽略不计）

⑵说明上述变化的原因。

6．（18分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

⑴a电极材料_______，其电极反应式为_____________________。

⑵电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

⑶液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________________。

⑷若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________。

专题（七）答案例题例1【答案】⑴H2、O2；负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；⑵负极：2H2－4e-=4H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；pH变小；pH变大；⑶负极：CH4＋１０OH-－８e-=CO32-+７H2O，正极：２O2+４H2O+８e-=８OH-。

例2【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶∶1；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。

课堂练习

1D2B3C4AD5C

6．⑴2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵负极，下降，13.44L，

⑶①O2+4e-=4O2-,②负极。）

7答案：(1)Al-3e=Al3+

(2)2H2O+O2+4e=4OH-

课后练习

1C2C3B4B

5答案：⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同时Fe端逐渐溶解，Ag端有红色物质析出，水溶液略显浅蓝色；⑵上述变化的原因见解析。

6．⑴Fe，Fe-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气；⑷白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

高考化学解题方法专题复习 化学解题方法与技巧

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师提高自己的教学质量。写好一份优质的教案要怎么做呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“高考化学解题方法专题复习 化学解题方法与技巧”，仅供参考，大家一起来看看吧。

2011高考化学解题方法系列专题12化学解题方法与技巧
（以下试题均来自VCM仿真实验配套试题）
高考化学二卷的功能是协调选择题与其他题型在考查知识与能力方面的关系，其特点是突出知识的重点，强调能力的考查，必要时还在所填空格后加以指导语。
化学二卷导致考生失分的主要原因是：一是填空题重点考查考生的阅读理解和文学表述能力，要求考生有敏捷的思维和观察能力、表达能力，表述内容既要准又须与题意贴切吻合；二是填空题答案呈发散性（而选择题仅四个选项），可以克服考生盲目猜估和侥幸得分；三是题中信息曲径通幽，要求考生善于化“隐”为“现”跃过命题者巧布的“陷阱”，故应考时应注意：
1、抓住关键，以新联旧
填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。
【例1】臭氧（O3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是。
【解析】这是一道以化学基本概念中的氧化还原反应为内容的填空题。根据题意很容易得出O3+KI→I2+O2这一转化关系，显然反应物中的钾元素在生成物中以何种形式出现，是本题的难点。据钾元素在反应前后价态未变，肯定在生成物中也是K+。那么与K+结合的阴离子是什么？这是突破难点的关键。此时，应从题目的字、词、句中挖掘隐含条件，抓住“湿”字这个突破口，就知反应物中还有水参与反应，于是又得出O3+KI+H2O→I2+O2+KX。再在此基础上进行综合思维，根据质量守恒定律和题目要求，不难推知X－就是OH－，因而就有：O3+2KI+H2O=I2+O2+2KOH，于是第一空就完成了，后面的两空全部脱离了题目的信息，进入整体思维，在氧化还原反应中得失电子、化合价改变、氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物之间的关系进行解答。由于I－是还原剂，则氧化产物就是I2，这一空较容易。但不能因O3是氧化剂，就不加思索地判断出O2是还原产物，因为O3和O2都是氧元素的单质，氧元素的化合价都是0，即反应前后化合价没变，于是又出现难点，解决此难点，其关键就是看O3里的氧原子获得电子而转变成了什么。仔细观察反应方程式，不难看出O3中有两个O原子形成了O2，价态没变，另一个O原子进入KOH，即跟水生成了OH—，价态降低了，所以KOH是还原产物，解答第二空的整个思维是把新问题与已学过的旧知识紧密结合，以新联旧，抓住还原产物在反应物中一定是氧化剂，氧化剂中的元素在反应中一定要得电子导致元素化合价降低的这一关键。
2、透过现象，抓住本质
【例2】由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种固体组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积明显减少，将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加，由此可知，混合物中一定含有，一定不含有，不能确定是否含有。
【解析】⑴以题意混合物中加入盐酸放出气体可能是HCl与NaHCO3或Na2CO3或Na2O2等反应，且气体通过NaOH溶液后体积明显减少，但又不等于零，肯定为CO2和O2的混合气体，固体混合物中一定含有Na2O2。
⑵将混合固体在空气中充分加热有气体放出，说明固体中一定有NaHCO3。
⑶残留固体质量有所增加，多数考生认为NaHCO3受热分解质量减少，但Na2O2与CO2、
3、变通思维，合理迁移
【例3】Fe3O4可以写成FeO.Fe2O3若看成一种盐时，又可以写成Fe[FeO2]2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4，用上述氧化物形式表示，其化学式可写成，看成盐时可写成，等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下和浓盐酸反应时，高价的铅能将盐酸氧化而放出Cl2，而高价铁则不能，写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式、。
【解析】这是一道填空型信息迁移题，如果运用简单模仿，则会将Pb3O4类比Fe3O4错填为PbO.Pb2O3、Pb[PbO2]2。正确领会题干信息必须遵守化合价分析规则和Fe3O4书写方法。因Fe3O4中Fe有＋2价、＋3价，而Pb3O4中的Pb却只有＋2价、＋4价。故Pb3O4中有一个＋4价的铅原子和两个＋2价的铅原子。变通思维后不难得：Pb3O4氧化物形式为：2PbO.PbO2，写成盐时为Pb[PbO4]。
同理，变通思维可写出二者与盐酸反应的化学方程式：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
4、利用规律，逐步推理
近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。
【例4】在25℃时，若10体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液是碱性，则混合前，该强酸溶液的pH值x与该强碱溶液的pH值y之间应满足的关系是。
【解析】这道题属于强酸强碱混合的pH值计算题，内容源于课本、难度较大。但此题
5、利用关系，推、验结合
近几年来，高考题中，年年都有元素及其化合物的推断题，尽管年年形式更换，但其解答的思路未变，这类题往往以图表转化关系出现，反应较多，关系复杂，覆盖面广，综合性强，跨度较大，文字表达较少，但容量却很多，他的功能主要考查学生对元素化合物相互转化的关系掌握程度和推断能力，该题也是高考题中唯一的一个关于元素及其化合物的综合题。对于这类题的解答，首先必须仔细读题看图，在读题和看图过程中能得到某些启示，这些启示就成了解题的突破口，从这些突破口出发，通过边推边验证的方法，紧紧抓住图中的各种关系，即可求得题目的正确答案。
【例5】下图中每方框表示一种反应物或一种生成物（反应中加入的水或生成的水，以及由H加热发生的反应中除去G以外的产物均已略去）。已知A、D、G、H是焰色反应呈紫色的化合物，E通常情况下是一种黄绿色的气体，F通常情况下是一种无色无刺激性气味的气体。
请填写下列空白：
⑴物质A的化学式是；
物质B的化学式是；
物质H的化学式。
⑵D与F反应的离子方程式：。
⑴A是K2CO3，B是Ca(OH)2，H是KClO3
⑵D和F反应的离子方程式是2OH—+CO2=CO32－+H2O
6、表达准确，击中要点
【例6】在25℃时，若10体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH值与该强碱溶液的pH值之间应满足的关系是。
【解析】这是一道有关pH计算的填空题，设问方式新颖，打破了常规思维习惯，着重考查学生的逆向思维与发散思维能力。
答案：强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15。如果答卷中表述出强酸与强碱的c(H+)之间的关系或只答出强酸的pH值与强碱的pH值之间的比值，此题评分时计零分或减分。
7、深化思维，飞越陷阱
【例7】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－和I－。取该溶液进行如下实验
①用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水经振荡后，CCl4呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；不能确定是否存在的离子是。
【解析】依题意：据①有H+，据②有I－，据③无Mg2+、Al3+、Fe3+，据④有Ba2+，据⑤有

高三化学教案：《电化学解题策略》教学设计

本文题目：高三化学教案：电化学解题策略

电化学解题策略

通过研究近几年全国各地的高考试题，有关电化学试题仍是2012年高考一大亮点，这充分说明电化学在今后教学中的重要性。但这类试题往往又是学生学习的难点，错误率较高。如何解答此类问题，现归纳如下：

【解题策略】

一. 电化学中四个极

正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的，多用于原电池。正极电极电势高，是流入电子(外电路)的电极;负极电极电势低，是流出电子(外电路)的电极。

阴阳极是针对电解池或电镀池来命名的。阳极是指与电源正极相连，发生氧化反应的电极;阴极是指与电源负极相连，发生还原反应的电极。

二. 电化学中四个池

1. 原电池：化学能转化为电能的装置。除燃料电池外，一般由活泼金属作负极。

2. 电解池：电能转化为化学能的装置。

3. 电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。通常镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

4. 电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，通常提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。

三. 原电池电极的四种判断方法

1. 根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。

2. 根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。

3. 根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。也可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、淀粉试液等)的显色情况判断该电极是 或 等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性， 在该电极附近得电子被还原，该电极为正极。

4. 根据两极现象判断：通常溶解或质量减少的一极为负极;质量增加或有气泡产生的一极为正极。

四. 电解的四种类型

1. 只有溶质发生化学变化：如用惰性电极电解 溶液、 溶液，其电解反应式分别为：

2. 形式上看只有水发生化学变化：如惰性电极电解 溶液的电解反应式均为：

3. 溶质、水均发生化学变化：如惰性电极电解 溶液、 溶液，其电解反应式分别为：

4. 形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒： ，阴极铁器： 。

五. 书写电极反应的四原则

1. 加减原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个电极反应式之和。若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。

2. 共存原则：因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。碱性溶液中 不可能存在，也不可能有 参加反应;当电解质溶液呈酸性时，不可能有 参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式： ;正极反应式： 。

3. 得氧失氧原则：得氧时，在反应物中加 (电解质为酸性时)或 (电解质溶液为碱性或中性时);失氧时，在反应物中加 (电解质为碱性或中性时)或 (电解质为酸性时)。如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液，其电池总反应式为： ，负极 ，根据得氧原则，负极反应式为： ;正极 ，根据失氧原则，正极反应式为： 。

4. 中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。

【题型解读】

题型一、电极名称和电极材料的判断

例1. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( )

A. 阴极 B. 正极 C. 阳极 D. 负极

解析：电解池的两极分别命名为阴、阳极，原电池的两极分别命名为正、负极。题中装置构成的是原电池，锌片失电子作原电池的负极。答案：D

题型二、电极方程式的书写

例2. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列判断正确的是( )

A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极

C. 电解过程中，d电极的质量增加 D. 电解过程中，氯离子的浓度不变

解析：根据电流方向可判断出a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。用惰性电极电解CuCl2溶液时，两个电极上发生的反应阳极(c电极)为： ，阴极(d电极)为： 。答案：C

题型三、废旧电池的处理方法

例3. 随着人们生活水平的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )

A. 利用电池外壳的金属材料

B. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水体造成污染

C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D. 回收其中的石墨电极

解析：随着生产的发展和人们生活水平的日益提高，环境污染和环保问题已越来越受到人们的重视，废旧电池中含有铅、汞等多种重金属离子，极易对环境造成污染。答案：B

题型四、利用得失电子守恒进行计算

例4. 室温下，在实验室中电解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液的pH从7增加到12时(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，则阴极产生气体的体积(标准状况)和溶液中NaCl的浓度分别为( )

A. 112mL, 0.02mol/L B. 56mL, 0.02mol/L

C. 56mL, 0.04mol/L D. 112mL, 0.04mol/L

解析：室温下，pH=12时， ，生成的 的物质的量为

。由电极反应中电子转移数相等，推导出电子与各物质之间物质的量的关系为： 。由生成的 的物质的量可直接求得

参加反应的NaCl的物质的量为 。剩余NaCl的浓度为

，生成的H2为 。答案：B

题型五、电化学基础知识应用

1. 判断金属的活动性强弱

例5. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出;若电解 和 共存的溶液时，Y先析出;又知 的氧化性强于 ，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y

解析：金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X>Z;电解 和 共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z>Y;离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>M。答案：A

2. 金属的腐蚀

例6. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )

A.

B.

C.

D.

解析：洗过的铁锅在空气中放置，可发生吸氧腐蚀，负极发生的反应为： ，正极发生的反应为： ，总反应式为： ，而 又易被O2氧化为红褐色的 。答案：D

题型6、电子守恒法的应用。

例7、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A.原混合溶液中c(K+)为1 mol?L-1 B.上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol?L-1

解析：两极反应为：阴极 Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑ 阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O,两极都收集1mol气体，由阳极得到转移电子为4mol，又知生成1molH2转移电子2mol，根据电子得失守恒，n(Cu2+)=1mol.再通过离子所带电荷的守恒,在500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中存在关系：2c(Cu2+)+c(K+)=c(NO3-)，可以求出c(K+)=2 mol?L-1 .电解过程中消耗的n(OH-)=4mol,则溶液中留下4mol的H+,c(H+)=8mol?L-1 .

答案：B

例8、如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X名称为_____________。

(2)pH变化：A___________, B__________, C__________。

(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL。(设电解前后无体积变化)则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。

(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________(设前后体积无变化)。

解析：(1)因为Cu电极增重，说明溶液中的Ag+在此极析出，所以Cu极为阴极，Ag极为阳极，那么与Ag极相连的电源Y极为正极，X极为负极。(2)电解KCl溶液时，阴极上2H++2e-=H2↑，溶液pH增大，电解CuSO4和K2 SO4溶液时，阳极4OH- - 4e-=2H2O+O2↑，溶液pH减小。电解AgNO3溶液实质是电镀，溶液浓度不变，故pH不变。(3)C中铜电极增加2.16gAg，通过的电子为n(e-)= 0.02mol，因为串联电池，每个电极通过的电子均为0.02mol，B中阳极4OH- - 4e-=2H2O+O2↑，放出O2为 =0.005mol，阴极放出H2为：0.01mol-0.005mol=0.005mol，根据H2的物质的量推知H+得电子2×0.005mol，则Cu2+得电子为0.02mol -2×0.005mol， CuSO4 的浓度为： 。

(4)A中阴极2H++2e-=H2↑，H+减少n(H+)=0.02mol，

c(OH-) = ,pH=13。

答案：(1)负极(2)增大;减小;不变(3)0.025mol/L(4)13。

例9、(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是 。

负极的电极反应式是 。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是 。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)

解析：(1)注意32克N2H4为1mol,注意△H应与方程式的计量数相对应，如N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1);△H=-624kJ/mol

(2)肼—空气燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。故电极反应为：

(正极)O2+2H2O+4e-=4OH- ，(负极)N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

(3)①此图为电解装置，铜片为阳极，锌片为阴极。锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu

② 铜片减少128g，即转移电子4mol 根据O2+2H2O+4e-=4OH-计算得，需要氧气1mol,转化为空气则需要112L。

答案：(1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1);△H=-624kJ/mol

(2)O2+2H2O+4e-=4OH- ; N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

(3)①Cu2++2e-=Cu ②112

【专题测试】

1.下列有关电化学的示意图中正确的是

()

【解析】　选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。选项C，粗铜应连接电源正极。选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl-在阳极放电产生Cl2，溶液中的H+在阴极获得电子而产生H2，正确。

【答案】　D

2.下列叙述正确的是

()

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置　②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+，能以原电池的形式来实现

A.①⑤　B.①④⑤

C.②③④ D.②⑤

【解析】　②原电池负极发生氧化反应，③不能实现，④碳棒可以作原电池的正极。

【答案】　A

3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

()

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

【解析】　由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，失去2 mol电子，则会有2 mol电子从负极Zn开始，流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故外电路每通过0.2 mol电子，Zn的质量就减轻6.5 g。

【答案】　C

4.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

()

A.H2+2OH--2e-===2H2O

B.O2+4H++4e-===2H2O

C.H2-2e-===2H+

D.O2+2H2O+4e-===4OH-

【答案】　C

5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是

()

A.负极发生的反应为：Fe-2e-===Fe2+

B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-===4OH-

C.原电池是将电能转变为化学能的装置

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

【答案】　A

6.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

()

①原电池正极和电解池阳极所发生的反应　②原电池正极和电解池阴极所发生的反应　③原电池负极和电解池阳极所发生的反应　④原电池负极和电解池阴极所发生的反应

A.①② B.②③

C.③④ D.①④

【解析】　原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应。原电池的正极和电解池的阴极发生的是还原反应。

【答案】　B

7.用惰性电极分别电解足量的下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是

()

A.CuCl2(CuO) B.NaOH(NaOH)

C.NaCl(HCl) D.CuSO4〔Cu (OH)2〕

【解析】　首先分析各水溶液中存在哪些阴、阳离子，判断阴、阳两极参加反应的离子是什么?溶液中减少的是什么?显然A中电解的是CuCl2，B中被电解的是水，D中减少的是CuO，与添加的物质不符被否定。

【答案】　C

8.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：

12H2+NiO(OH) Ni(OH)2

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

()

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被氧化

D.电池放电时，H2是负极

【解析】　放电时，反应向右进行，氢被氧化为H+，负极区pH减小，镍元素被还原，而充电时，反应向左进行，氢元素被还原。

【答案】　D

9.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+===Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

()

A.该装置可能是原电池，也可能是电解池

B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

【解析】　不能是原电池，Cu+H+不能自发的发生氧化还原反应。

【答案】　C

10.用惰性电极电解2 L 1.0 mol?L-1CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H+)为(假设体积不变)

()

A.1.5 mol?L-1 B.0.75 mol?L-1

C.0.5 mol?L-1 D.0.25 mol?L-1

【解析】　调换正负极前后电极反应式的比较情况如下：

前阳：4OH--4e-===2H2O+O2↑阴：2Cu2++4e-===2Cu

后阳：2Cu-4e-===2Cu2+(先)4OH--4e-===2H2O+O2↑(后)阴：2Cu2++4e-===2Cu

由上反应知：电路中转移的1.5 mol电子中，只有1 mol由OH-放电产生，即消耗的n(OH-)=1 mol，亦即溶液中积累的n(H+)=1 mol，故c(H+)=0.5 mol/L。

【答案】　C

11.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

()

A.1∶2∶3　B.3∶2∶1

C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

【答案】　D

12.下列描述中，不符合生产实际的是

()

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

【答案】　A

13.如下图所示，通电后，A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是 ()

A.P是电源的正极

B.F极上发生的反应为：4OH--4e-===2H2O+O2↑

C.通电后，甲、乙、丙三池中，除了E、F两极外，其他电极均参加了反应

D.通电后，甲池溶液的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变

【答案】　B

14.如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭

气体放出。符合这一情况的是 ()

a极板 b极板 X电极 Z溶液

A 锌 石墨 负极 CuSO4

B 石墨 石墨 负极 NaOH

C 银 铁 正极 AgNO3

D 铜 石墨 负极 CuCl2

【答案】　A

15.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列说法正确的是

()

A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e-===Li++C6

B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-===LiCoO2

C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

【解析】　A项，充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应Li++C6+e-===LiC6;B项，放电时发生原电池反应电池正极发生还原反应;C项，含活泼氢的有机物作电解质易得电子;D项，锂相对原子质量小，其密度最小，所以锂离子电池的比能量高。

【答案】　B

16.将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，如下图所示用导线连接起来。下列叙述符合事实的是 ()

A.断开K2，闭合K1时，Al电极反应为：Al+4OH--3e-===AlO-2+2H2O

B.断开K2，闭合K1时，由于Mg比Al活泼，故Mg失去电子被氧化成Mg2+

C.断开K1，闭合K2时，电子由Mg向Al流动

D.断开K1，闭合K2时，溶液中立即会有白色沉淀析出

【解析】　断开K2，闭合K1时，Al、Mg、NaOH构成原电池，Al能自发与NaOH溶液反应而失去电子，为原电池的负极：Al+4OH--3e-===AlO-2+2H2O，故选项A正确，B错误。断开K1，闭合K2时，构成电解NaOH溶液的电解池，Al接电源的正极为电解池的阳极，被溶解：Al-3e-===Al3+，生成的Al3+马上与溶液中过量的OH-反应生成AlO-2，看不到白色沉淀析出。Mg接电源的负极为电解池的阴极，溶液中的H+在该极获得电子而产生H2：2H++2e-===H2↑。电子流向为：Mg→NaOH溶液→Al，故选项C、D错误。

【答案】　A

17.(10分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号 内容 实验现象

1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮

2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮

3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗

4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗

5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗

6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________;在电化学腐蚀中，负极反应是__________________;正极反应是______________________;

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________

______________________________________________________________________;

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________________________(答两种方法)。

【解析】　由实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验为3、4、5、6，负极Fe失电子变成Fe2+被腐蚀，正极均为O2放电。从能否构成原电池的条件等方面来回答问题(2)。从改变物质的内部结构方面，从覆盖保护层、原电池原理等方面进行思考来回答问题(3)。

【答案】　(1)3、4、5、6

Fe-2e-===Fe2+(或2Fe-4e-===2Fe2+)

2H2O+O2+4e-===4OH-

(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在

(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等

18.(10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2

pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7

沉淀物 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS

pH 8.0 ≥0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)滤渣A的主要成分为__________________。

(3)加入MnS的目的是除去________________杂质。

(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为___________________________

________________________________________________________________________。

(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________________________(写出两种)。

【解析】　(2)软锰矿酸浸后，滤液中主要含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+和H+，当加氨水调pH至5.4时，根据题目所给表格，此pH下，只有Al3+、Fe3+可沉淀完全。

(3)在pH=5.4时，Cu2+、Zn2+可以硫化物的形式沉淀完全，而MnS在此情况下不可溶解形成Mn2+和S2-，因此加入MnS是为了除去Cu2+和Zn2+。

【答案】　(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+

Fe2(SO4)3+2H2O　(2)Fe(OH)3、Al(OH)3　(3)Cu2+、Zn2+

(4)MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-===Mn2O3+2OH-)　(5)锌、二氧化锰

19.(13分)物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

(1)若X为氧化物，X的化学式是________________。

(2)若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________

________________________________________________________________________。

(3)若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________________________;

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

①在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，以除去A。反应的化学方程式是______________________________________________。

②科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200～250 ℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一物质。该反应的化学方程式是___________________。

③熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示：

C(Ⅰ)的电极名称是________(填正极或负极)。该燃料电池的总反应化学方程式是______________________。

熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图

【答案】　(1)Al2O3　(2)2Al+Fe2O3=====高温2Fe+Al2O3

(3)HCO-3+H+===H2O+CO2↑

NH+4+HCO-3+2OH-===NH3?H2O+CO2-3+H2O

①2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

②CO2+4H2=====Ni200～250 ℃CH4+2H2O

③负极　2H2+O2===2H2O

20.(11分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800 ℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800 ℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________________________________________________________________________。

(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________、________、________(填化学式)生成。

(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为__________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________

________________________________________________________________________。

(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为__________________________________________________________。

【解析】　(1)因制备该电池电极材料的原料为乙酸亚铁，产品为磷酸亚铁锂，为防止亚铁化合物被氧化，故两种制备方法的过程必须在惰性气体氛围中进行。

(2)方法一中除生成磷酸亚铁锂和乙酸外，由碳酸锂可生成CO2气体，由磷酸二氢铵可生成NH3和水蒸气，故除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有CO2、H2O和NH3生成。

(3)分析方法二所给条件，抓住几个关键点：①铁作阳极;②磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液为电解液;③析出磷酸亚铁锂沉淀，所以阳极的电极反应式为：Fe+H2PO-4+Li+-2e-===LiFePO4+2H+。

(4)分析M的结构简式可知，M分子中既含甲基丙烯酸酯的结构，又含碳酸二酯的结构(见下图)：

由此可分析写出M与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

(5)该电池放电时正极的电极反应为充电时阳极电极反应的逆过程，即由磷酸铁生成磷酸亚铁锂，故放电时正极的电极反应式为：FePO4+Li++e-===LiFePO4。

【答案】　(1)为了防止亚铁化合物被氧化

(2)CO2　H2O　NH3

(3)Fe+H2PO-4+Li+-2e-===LiFePO4+2H+

(4)

HOCH2CH2OH+Na2CO3+CH3OH

(5)FePO4+Li++e-===LiFePO4

21.(8分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

(1)原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

(2)t2时所得溶液的pH。

(3)电解至t3时，消耗水的质量。

【解析】　(1)阳极首先逸出的是氯气：n(NaCl)=2n(Cl2)=0.02 mol，则c(NaCl)=0.1 mol/L。

阳极得到336 mL气体中，含0.01 mol Cl2和0.005 mol O2，转移电子的物质的量为：0.01 mol×2+0.005 mol×4=0.04 mol。

此过程中阴极刚好全部析出铜：

n(CuSO4)=n(Cu)=0.04 mol2=0.02 mol，

则c(CuSO4)=0.02 mol0.2 L=0.1 mol/L。

(2)t2时溶液中c(Na+)=0.1 mol/L，c(SO2-4)=0.1 mol/L。

根据电荷守恒有：c(H+)=2×0.1 mol/L-0.1 mol/L=0.1 mol/L，即溶液的pH=1。

【答案】　(1)c(NaCl)=0.1 mol/L、c(CuSO4)=0.1 mol/L

(2)pH=1　(3)0.72 g

高考英语解题技巧点拨

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。教案的内容具体要怎样写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高考英语解题技巧点拨”，但愿对您的学习工作带来帮助。

高考英语各板块解题技巧点拨
I.听力应试技巧与策略
1）沉着冷静，重视试音。
正式考试前最好进行“热身”。在家听英语磁带十分钟，可以使头脑中的英语思维活跃起来。不然，一进考场就考听力，许多学生会不适应。正式的高考题前都有一段试音试题，考生进入考场后要重视试音部分，使自己尽快进入听力测试准备状态。同时可尝试一些积极的心理暗示，用深呼吸来保持平静的心态。精神要集中，心理要放松。
2）争分夺秒，抢先看题。
听力测试强调眼、耳、手、脑等多器官的协调配合。考生一接到试卷应充分利用考前时间、试音部分时间和每两段对话间的空隙时间快速读完题干和选项，通过所提供的文字信息，在脑海里进行预测、推理即将听到的录音可能会涉及到的话题、情景、场合等，并迅速联想相关场合会出现的关键词，尽量做到带着问题听。籍此，化被动为主动，有的放矢，命中目标。
3）边听边记，避免遗忘。
遇到有关时间、年月、数字、人名、地名的，要在不影响跟听速度的情况下迅速动笔记下。避免在精神高度集中的情况下，短期储存的记忆变模糊。速记可采用简单的符号，自己能看懂即可。
听力中最常出现的就是数字问题，还包括时间、距离、长度等相关问题，但为了增加难度，往往相应的题需要进行一定的简单计算或在所给的若干数字中进行选择。因此，当我们听到这类对话时，应特别小心，最好是在题边作一些笔记。
4）抓关键词，听弦外音。
对读两遍的材料，最好第一遍听大意，第二遍再做题。要特别注意第二个人的说话内容，因为在交际中，应答者的话会含有更多的可用的信息。要留意however，but，so，then等信息词后的话，往往答案隐含其中。要注意说话人的语音、语气、语调，听弦外之音、话外之话。
5）绝不停听，听完再答。
考生在听的过程中往往一听到与问题有关的材料就选答案，然而由于下文往往出现转折而造成结果选错。因此，考生务必养成好的听力习惯，从整体上把握材料，切不可未听完就选答。
应试时要保持良好的心理状态，不因听懂一句而自喜，不因错失半言而懊恼。要高屋建瓴，听完整段后作题，一句没听懂，也不可慌了手脚，造成“一步跟不上，步步跟不上”的被动局面。
6）注意顺序，逐个攻破。
在一段稍长的对话或独白后，通常给出2-4个问题，这些问题基本上都是按顺序给出的，因此学生可以采取自上而下，逐个攻破的原则。
7）敢于猜题，果断作答。
听力测试完毕后，若有不明白的地方，也属正常。待有时间时，再根据上下文及问题、选项进行推理，选出合理的答案，切勿留空白。某个题目确实不清楚答案，凭感觉猜一个答案并果断地填上，不要指望完成全卷后有时间来检查。共三个答案，有33%的正确机会，岂容白白错失，说不定命运之神垂青你呢?做好的题没有绝对把握切勿轻易更改。
总之，考生做好听力题要过好三大关：一是“心理平和”关，考生应做到“充满信心、严阵以待、沉着冷静、静心倾听”。考试前一晚上要保证充足的睡眠，临考前要对自己充满信心，考试时要摒弃杂念，集中精力。二是“快速反应”关。拿到试卷后，一定要快速略读问题和选项，做出初步判断（即带着问题去听），第一遍听录音要核实判断正误（尤其是对只听一遍的前5题），第二遍听录音要当机立断，选定答案。三是“整体理解”关，注意力一定要放在对整体内容的理解上，切忌只停留在只言片语上而忽视内容交际意义、目的或内涵。
II.单项选择
单项选择考查的知识点主要包括名词、代词、冠词、形容词和副词、动词短语、动词时态及语态、非谓语动词、情态动词、虚拟语气、定语从句、名词性从句、状语从句、强调句型、倒装句、省略和情景交际等。近年来单选的题干内容越来越贴近生活，语言更加灵活。它既要求考生对英语语法知识、词语知识的记忆、理解、掌握和运用能力，又要求根据题干所给的语境条件进行分析、对比，灵活地运用各项英语基础知识。因此要做好单项选择题，考生除了在平时的学习中做好基础知识的积累外，还需要掌握一定的答题技巧，提高答题的准确率。下面结合同学们遇到的一些典型习题做些分析，希望能给同学们一些启发。
理解句意，整体把握
在做题时，一定要通读全句，理解整句话要表达的意思，切忌在没有弄懂句意的情况下，根据只言片语，以偏概全，盲目做题。例如：
Thenumberofstudentsadmittedannuallytothisschool__frommorethan2，000
intheyear2007tosome4，000lastyear.
A.increases　B.hasincreasedC.isincreasing　D.increased
答案：B。有很多同学会误选D，因为他们没有看懂原文，只是把lastyear看作了时间状语。其实这句话要表达的意思是“这个学校每年录取的学生数已由2007年的2000人增加到了去年的4000人。”强调的是对现在造成的影响，应该用现在完成时。而题干中的lastyear并非时间状语，而是定语。
注意语境，捕捉句子中暗含信息
近年来，单项选择淡化了对所谓“纯”语法和“纯”词汇的考查，而是设置特定的语境对语法和词汇进行考查，这样，准确了解语境信息就成为成功解答语境单选题的钥匙，而语境信息在题干中可以是单词、短语或完整的句子。例如：
----IstayedatahotelwhileinNewYork.
----Oh，didyou?You_____withBarbara.
A.couldhavestayed　B.couldstay　C.wouldstay　D.musthavestayed
答案：A。本小题的命题思维角度极佳，不定冠词a为语境信息词而并非定冠词“the”，只有通过不定冠词a对整个题干的准确理解才不至于误选干扰性极大的D项，试想一下“我在纽约时住在（任何）一家旅馆”与“你一准儿和芭芭拉住在一起”的概率有多大?反之“我在纽约时住在这家旅馆”，“哦，是吗?那么你一准儿和芭芭拉住在一起”才可以是顺理成章的事实。
分析句子结构，明确句子成分
分析句子结构，明确句子成分特别是选项在句子中所充当的成分，有时对于我们选择正确答案是很必要的。在分析过程中，要特别留意标点符号，句子中的and，but，or等并列连词和从属连词，从而判断出这是一个简单句、并列句，还是主从复合句。例如：
Atlast，wefoundourselvesinapleasantparkwithtreesprovidingshadeand____downtoeatourpicniclunch.
A.sitting　B.havingsat　C.tosit　D.sat
答案：D.很多同学选A，把选项看作了伴随状语。其实，选项前有一很关键的词“and”，从而可以判断选项部分与“found”平行，构成了并列谓语，因此D才是正确答案。
细心观察，注意相似句型之间的差别
通过初、高中知识的积累，同学们掌握了大量的句型，其中有些句型看上去极其相似，同学们在解题时必须细心审题，加以辨别，找出所考查的句型。例如：
____is　well　known　that　he　is　good　at　maths　in　our　class.
____iswellknown，heisgoodatmathsinourclass.
____iswellknownisthatheisgoodatmathsinourclass.
A.What　B.This　C.It　D.As
答案：C;D;A。这三句话表达的是同一个意思，但却用了不同的句型。第一个句子中It为形式主语，而thatheisgoodatmathsinourclass为真正的主语;而第二个句子中，同学们要注意中间的逗号，是由“as”引起这个非限制性定语从句，它的先行词是后面的一整句话，意思是“正如大家都知道的”。第三个句子可是一个“主系表”结构的句子，意思是“大家都知道的事是在我们班他擅长数学”，英语中“…的事情”用一个词来表示就是“what”，在此引导一个主语从句。
留意日常交际用语
高考中经常会考查日常交际用语方面的内容，因此同学们在学习中，要注意积累了解两个不同民族的交际习惯，熟悉中、英两种文化的差异，掌握各种情景中交际应酬的用语，避免汉语式英语。例如：
--Wemissedyouatthismorningsmeeting，Diana.
--______，butifIhadnthadtomeetafriend，Iwouldhavebeenthere.
A.Me，tooB.ImsorryC.Nevermind　D.Thankyou
答案：B。Imsorry，but…是很地道的英语，其中but用在表示歉意的话后，引起一个句子，并无实际意义。而同学们却受到汉语习惯的影响，认为有“but”就必须存在转折的语气，以至于错过了正确答案。
注意排除思维定势的干扰
在复习过程中，同学们已经做了大量习题，因此对有些看似熟悉的题目产生了思维定势。当题干略有变化时，不能随机应变，而是凭老经验办事，结果造成错误。例如：
--Imthinkingofthetesttomorrow.ImafraidIcantpassthistime.
----_____!Imsureyoullmakeit.
A.Goahead　B.GoodluckC.Noproblem　D.Cheerup
答案：D。很多同学在看到题干“我正在考虑明天的考试”，就很自信地选择了B“祝你好运”。再看以下后半部分题干“我担心不能通过”，显然，这道题的题干表示的是“说话人的担心、忧虑”，而不是简单陈述一件事实“我明天参加考试。”，因此答语中要求的已不是大家熟悉的祝愿的话，而应该是“安慰的话”“振作点!我认为你能行。
III完形填空：
在历年高考中完型填空是比较容易失分的题项，虽然看上去也是选择题，但却与语法和词汇的选择题大不一样。
完型填空综合测试学生的语言知识、阅读能力和总体语言水平，检查学生在有信息空缺的前提下理解整篇文章的能力，要求通过上下文判断，选择恰当的单词或词组填入空格中，使之成为上下合乎逻辑、语言通顺、意义连贯的文章。因此理解文章的意思是关键。还要具备扎实的单词、词组、句型和语法知识;也要有逻辑推理的能力和归纳的能力。此外，对英语国家文化背景知识的掌握也有助于提高此练习的准确率。
完型填空的空格分为三种：语法性空格、词汇性空格和篇章性空格，前两项虽与语法、词汇有关，却更注重对上下文的理解，第三种属于较难的，考察对全文及作者意图的理解。正确的解题过程应分为三步：通读全文、预设答案、重新检查
IV阅读理解：
在阅读中我们经常会遇到许多生词。这时许多同学立即翻阅词典，查找词义。这样做不但费时费力，而且影响阅读速度、影响对语篇的整体把握。事实上，阅读材料中的每个词与它前后的词语或句子甚至段落都有联系。我们可以利用语境（各种已知信息）推测、判断某些生词的词义。近年来全国统一高考中加大了对考生猜词义能力的考查，因此，掌握一定的猜词技巧，对突破高考阅读理解、提高我们的英语语言能力都有非常重要的意义。
VI对话填空
针对对话填空的选材特点和考查角度，我们应该采取相应的解题策略。
1）通读对话全文，掌握对话大意。
在做题时，首先跳过空格，快速把全篇对话通读一遍，获取有关对话的内容、语境，及所使用的时态等信息，为下面的解题打下基础。通读时，不提倡做题，因为这样可能使考生只注意到一个句子，而忽略了它与文章的联系，导致一叶障目，无法正确解题。
2）灵活运用语法，形式填写正确。
对话填空中的有些题目，并不是只要借助上下文的语境就能得出正确答案的，还要考生使用所学的语法知识才能解决问题。因此，考生需要掌握有关语法相关知识，看所设空格要填的词在句子里作什么成分，哪类词合适;看应采取词的什么形式（如用动词，就要考虑时态、语态、语气、非谓语形式、主谓应如何搭配等等）。熟练掌握基础语法知识并运用其知识进行分析解答是一种非常有效的解题方法。应该指出，动词各种形式的考查在试题中所占分量还是比较大的，试题往往考过去式、过去分词、现在分词等形式。
3）注意前后照应，完善语篇填空。
对话填空题的题目要求是：阅读下面对话……写出一个英语单词的完整、正确形式，使对话通顺。如果把对话比作环环相扣的“链条”，那么由于空格的存在，链条就几乎环环脱节了。要想把它们再连接起来，就得把握整个对话的语篇，通过判断说话人的态度和语气，从头脑中由首字母得到的若干备选词汇中，选择最适合对话情景和语境的词汇使得全篇对话主题完整，语意清楚。设空的答案有的由已读过的上文决定，有的由未读过的下文决定，还有的要综合上下文而定，所以设空分为三类：1）前制性设空;2）后制性设空;3）语篇性设空。
总之，在做对话填空题时，考生应在通读全篇对话的基础上，把握各部分之间的逻辑关系，充分理解谈话的内容及谈话双方的意图，灵活运用所学的语法知识，将对话补充完整，使补全后的对话意思通顺，前后连贯，合乎语法规则，最终提高该题型的得分率，使之成为英语分数的增长点。
VII书面表达
一、熟悉句子各特点。
为了做好英语书面表达题，熟悉英语句子的结构特点是很有必要的，如句子的五种基本句式、句子的七种类型（包括按用途分类和按结构分类）以及一些使用频率较高的句式。在平时的学习和训练中应不断地去发现、验证和模仿。
二、背诵范文亦多善。
收集历届高考英语书面表达题范文或其他报刊上的优秀文章，每天花一些时间大声朗读，力争背下来以扩展思路、培养语感。
三、题材选择把好关。
高考书面表达题的题材大多是与学生日常生活息息相关的内容。所以同学们在训练时应选好自己熟悉的题材，并尽量通过各种体裁“输出”，以达到事半功倍的效果。
四、有的放矢勤训练。
针对高考题型和体裁，坚持常规训练，由词到词组，再到句子，连句成段，连段成篇。简单句是主菜，要彻底消化，做到融会贯通，运用自如：复杂句（包括并列句）是佐料，有之增色，缺之乏味。要视具体情况运用，不可片面追求，舍本求末，以免弄巧成拙。
五、仔细审题切莫偏。
做书面表达题时，如果考生对考题提供的材料不仔细阅读，审题不认真，就会导致在写作时丢三拉四，信息缺损，内容不完整，最终导致因“要点不齐”而丢分。具体审题时应特别注意以下几点：①内容要点（这是给文章“定档”的主要依据）;②文章体裁;③句子时态（时态错误属“大错”，每处扣1分）;④人称（若违背试题所要求的人称，最多可扣7分）。
六、语言输出要规范。
有些考生在做书面表达题时，虽然要点齐全，却错误百出，得分不高。归纳起来有如下原因：
1.主谓不一致。如：Thewomandriverhavetostopthecar.（have应改为has或根据情况改为had等）
2.句子主要成分残缺。如：Anyonewinscangetaprize.（在anyone后加who或改anyone为whoever）
3.时态、语态错误。如：Itoldherthenewsandshecries.（cries应改为cried）
4.词性错误。如：Theoldmanwasacrossingtheroad.（across是介词，不是动词，句中的acrossing应改为crossing）
5.习惯搭配错误。如：Ihopethepolicetocatchthedriver.（英语习惯上不用hopesbtodosth，可将句中的to改为can）
6.缺乏衔接成分。如：Hismotherisill，hehastolookafterherathome.（应在he前加连词and或so）
7.平行结构错误。如：Wesangnotonlysomepopularsongsbutalsodancedhappily.（应将sang放在notonly之后）
8.使用汉式英语。如：Thepriceofoilisexpensivenow.（price不宜用expensive修饰，可改用high）.Don’treadunderthesun.（under应改为in）Howlonghaveyouboughtthebike?（buy为终止性动词，不宜与howlong连用，所以bought应改为had）Shemarriedwitharichman.（marry为及物动词，应去掉介词with）Themotherdressescoatsforherbabyeveryday.（dress不用“衣”作宾语，应去掉句中的coatsfor）
错误的避免：在写作时同学们常常由于中英文的习惯不同，而出现某些错误，而且在检查时难以查出。其中要予以注意的是：一、不要将同一件事作两次描述;二、在某一段中不要重复用一个重点词，或重复使用同一句式;三、不要将词放于错误的位置上。如：Thegirlsangonlyonesong.意为她唱了仅一只歌，而Thegirlonlysangonesong.意为她仅唱了歌;四、尽量不要用双重否定;五、用人称代词要小心它的主格宾格;六、形容词和副词要正确区分使用;七、对动词的时态要全文呼应，主从句呼应;八、对介词要慎重，应按词组、习惯用语、惯用法来记，而不要推理。
七、誉正之前细查看。
同学们做书面表达题时切莫过分相信自己的直觉，搞所谓的“一气呵成”。最好先打草稿且行间字距不宜过密，以便于修改。草稿完成之后，应按第六招中介绍的方面去认真检查并及时改正。
八、卷面整洁莫等闲。
每年的高考中，都有相当一部分考生（大约占考生总数的20%）因书写不规范而丢分。好的书写也是一种能力的体现，需要一个长期培养的过程。在平常的练习和考试中就应养成良好的书写习惯，在考场上才能水到渠成，始于自然。
高三英语复习进入高三后半学期，尤其是进入第二轮复习后，相应地要调整战略，完善和充实自己，就要做到以下几点：
1.有切实可行的计划
高考临近，应当保持冷静，请求老师帮助和指导，并根据自己的实际情况制定出切实可行的复习计划，做到按部就班，有条不紊，循序渐进。
2.降低难度，抓基本题
练一般题，不练难题、怪题。高考前许多考生搜集各种模拟题，反复演练。但要注意：无论做哪个地区的题，都要结合自己的实际，不要盲目地去做。水平在120分以下的考生，不要花过多的时间去做这些模拟题中的难题、怪题。即便弄明白了，对高考拿分也没有太大帮助。关键是把中档、低档题把握住，这对取得高分是非常有利的。
3.回归基础，突出对主干知识的复习
高考英语改革虽然从强调知识考查向注重综合语言运用能力转变，但是还应认识到能力要有扎实的基础作为依托。尤其是到最后冲刺阶段更要重视基础知识的复习。一模后，一些考生普遍都有这样的感觉：很多题目“一看就会，一做就错”。造成这种现象的根本原因在于对基础知识的掌握不牢固。只有扎扎实实地从基础做起，才能“一看就会，一做就对”。
英语基础知识包括词汇、语法、句型等。词汇复习应做到从不间断、反复巩固。除了记忆和理解之外，尤其要注意常用词汇的使用和辨析，以及一词多义的掌握。语法复习要理清基本概念，着重复习主干知识。比如，动词的时态、语态、非谓语动词、情态动词等，都是高考常涉及的知识点。但切记不要在钻研语法的难点上花过多时间，英语语法不是数学公式，在不同的语境中用法就不同。
4.认真研读《考试大纲》，掌握好基本词汇与基本句型
高考后期结合《考试大纲》和《高考词汇表》进行查漏补缺特别重要：大纲中新增加的词汇的用法，历届高考中出现率较高的词汇的用法都要特殊注意。对于考纲中新增加的词汇，要充分利用工具书，全面掌握其重点用法；对于历届高考中出现率较高的词汇，要掌握其命题规律和特点，求同存异，融会贯通。另外要强化知识链，力求知识的系统和完整。
对语法知识的复习需要做到以下几点：在做练习或高考模拟试题时对语法知识做进一步巩固和落实；要特别关注历届高考中出现率较高的语法项目：状语从句、名词性从句、定语从句、强调结构、冠词、代词、形容词的级、动词的时态、语态和非谓语动词、情态动词等；另外it的用法、名词短语做连词（如：themoment……）、动词的主动形式表被动、独立主格结构、介词复合结构、主谓一致关系、倒装语序、同义词、近义词辨析、日常交际用语等在高考中出现率较高的知识点也需要进一步学习，并融会贯通。
5.查漏补缺，强化专题训练
一模结束后，复习的重点要放在查漏补缺上。将做过的试卷整理后，建立错题档案，弥补知识漏洞，进行强化记忆和训练。比如，在建立错题档案时发现在非谓语动词、从句方面出错率比较高，就应该重点复习这方面的知识。不要注重记多少题，重要的是记住老师在课堂上对这些题的分析过程。抄录资料或刊物上的讲解也是值得推荐的方法。到考试前再回顾、反思、比较、消化，以期达到遇到同类试题不再出错的目的。复习中要加强题型专项训练，在训练中提高解题能力和解题速度；尤其要重视听力训练，所选听力材料不宜过难，语速要适中。复习中应适当加强对重点内容的强化训练和题后分析，提高“考点识别、寻找已知条件、排错求证”的思维能力。训练快速阅读的能力，提高带着问题快速搜索信息，根据上下文提示进行逻辑推断的能力。多读一些原汁原味的文章，通过广泛涉猎，培养英语语感，提高对词、句、篇的理解速度和准确度。

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