一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“硫”，仅供您在工作和学习中参考。

高二学业水平测试
硫
【学习目标】
1、了解硫及其重要化合物的主要物理性质，了解硫的可燃性，知道硫的主要用途。
2、了解二氧化硫与氧气、水的反应。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白的区别
3、了解亚硫酸的不稳定性。
4、了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应，了解常温下铁、铝在浓硫酸的钝化现象。
5、初步学会硫酸根离子的检验方法
【基础知识】
一、硫
1．物理性质：色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
2．化学性质：硫的可燃性S＋O2

二、二氧化硫
1．物理性质：无色、刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
2．化学性质：是一种酸性氧化物(能与碱生成盐和水的氧化物)
①与水
②与碱（SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊）
③与碱性氧化物SO2+CaOCaSO3
特殊性质：具有漂白性(漂白原理:与品红等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质)
3．二氧化硫和三氧化硫的相互转化：
4．硫酸型酸雨的成因：

三、亚硫酸
1．弱酸性
2．不稳定性
3．还原性，在空气中可被氧化成硫酸

四、硫酸
1．物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm3
2．化学性质：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：
①吸水性：吸收现成的H2O,例如水蒸气和结晶水
②脱水性：按照水的组成比(2：1)脱去糖，纸，棉，木等有机物中的H和O，生成H2O
③强氧化性：
冷的浓硫酸使金属、表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
与铜：
与木炭：
五.硫酸根离子的检验
检验方法：先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2
【典型例题】
1.（2009年水平测试）下列气体中无色无味的是（）
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2
2.（2007年水平测试）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）
A．O2B．CO2C．NH3D．SO2
3.（2008年水平测试）某气体通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（）
A．SO2B．O2C．CO2D．H2
4.（2011年水平测试）下列关于二氧化硫的说法错误的是（）
A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物
5.（2007年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
6.（2009年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（）
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3
7.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸
8.（2011年水平测试）pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
9.为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
⑴检验SO2可选用试液。
⑵SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是，SO2在该反应中显（“氧化”或“还原”）性。
⑶该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
①装置中棉花的作用是，通入空气前应进行的实验操作是；
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有。

扩展阅读

第12讲　硫与硫的化合物

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，减轻教师们在教学时的教学压力。写好一份优质的教案要怎么做呢？以下是小编收集整理的“第12讲　硫与硫的化合物”，仅供参考，希望能为您提供参考！

第12讲　硫与硫的化合物
考点1硫的性质
1.物理性质
硫有同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为色晶体（淡黄色固体有：等）。
2.化学性质
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应：Na+S（剧烈反应并发生爆炸）
Al+S（制取的唯一途径）Fe+S（黑色）
（2）与非金属的反应：S+O2S+H2H2S
（3）与化合物的反应S+6HNO3（浓）
S+2H2SO4（浓）S+NaOH
[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。
[例1]（1）将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____LbmolL1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
（2）若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是__________________________________________________。
[解析]（1）由Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入bmolL1盐酸的体积为V，则
×2=V×bmolL1，得V=L或mL
标准状况下产生气体的体积为×22.4Lmol1=0.4mL。
（2）n（S）==0.05mol＜0.1mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L。
【答案】（1）0.4mL
（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L
【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。
考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1．物理性质
相同点：常温下，都是色气体，密度都空气。
不同点：CO2气味，SO2有气味；CO2毒，SO2毒；CO2水（1体积水大约溶解1体积气体），SO2水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。
2．化学性质
相同点：都是氧化物。
①都能和水反应，生成的酸稳定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3；
SO2+H2OH2SO3。
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。
Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3+CO2+H2O
不同点：
①SO2常表现性：2SO2+O22SO3CO2表现性：CO2+C2CO
SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。
②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。
③造成环境破坏的原因不同：SO2形成，CO2引起。
[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。
②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。
[例2]下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④
[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。
【答案】C
【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：
①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓
③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl
考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
比较项目浓硫酸稀硫酸
氧化性强弱氧化性（S）氧化性（H+）
氧化性的原因
还原产物一般是，可以是硫单质H2
与金属单质的反应在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属＋H2SO4→
能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。
与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应
与H2S等还原性物质反应能够反应不能反应

[特别提醒]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84gcm3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。
[例3]（2008届创博智典联考题）中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：
图1图2
①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。
②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。
回答下列问题：
（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：　；
（2）塑料袋作用是：；
（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：；相关的离子方程式是：。
[解析]当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。
【答案】（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。
（2）收集多余的SO2气体，防止污染空气；
（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体
SO2+2OHH2O+SO32或SO2+OHHSO3
【规律总结】浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中（主要是有机化合物）中H、O两原子按水的组成比2∶1脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）
浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红（酸性引起），后变黑（脱水性引起）；而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。
考点4溶液中SO42的检验
1．原理：利用Ba2++SO42BaSO4↓（白色），BaSO4盐酸、硝酸的特性。
2．试剂：。
3．检验的误区
干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。
4．检验步骤
①在待测溶液中加入，排除等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将氧化成而被漏检。
②在排除干扰后的溶液中加入，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。
[特别提醒]：检验SO42的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。
[例4]对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）
A．BrB．SO42C．H2SO3D．NH4+
[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。
【答案】B
【误区警示】SO42检验的误区：
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
②误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。
因为Ag++ClAgCl↓（白色）Pb2++2ClPbCl2↓（白色）
③误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2++
SO32BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O
再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42，也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。

参考答案
考点1硫的性质
1.多种淡黄Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT
2.（1）Na2SAl2S3Al2S3FeS（2）SO2
（3）H2SO4+6NO2↑+2H2O2SO2↑+2H2ONa2S+Na2SO3+H2O
考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1．无大于没有刺激性无有能溶于易溶于
2．酸性不CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2还原氧化酸雨温室效应
考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
强弱分子中＋6价的硫元素离出来的H+SO2硫酸盐＋SO2↑＋H2O
考点4溶液中SO42的检验
1．不溶于2．可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸
4．①稀盐酸Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43SO32-SO42-②氯化钡溶液

硫的转化

俗话说，凡事预则立，不预则废。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。那么如何写好我们的教案呢？以下是小编为大家精心整理的“硫的转化”，相信能对大家有所帮助。

第2课时不同价态硫元素间的转化
酸雨及其防治
【学习内容】
一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化
（一）预测不同价态硫元素的性质
价态性质
-2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S

（二）硫的几种常见的化合物
1、SO2的性质
A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
B化学性质：
（1）酸性氧化物（与CO2性质相似）
SO2+H2O===（是它的酸酐）
SO2+NaOH===+（SO2少量）
SO2+NaOH===（SO2过量）
（2）氧化性：SO2→S

（3）还原性：SO2→SO42-

（4）漂白性：
现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为色。原理：。
[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？

[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。
②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原理。
2、浓H2SO4的性质
A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。）
B：化学性质：
（1）强氧化性
①与金属的反应
浓H2SO4+Cu△++
[思考]
（1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？

（2）反应规律：浓H2SO4+金属△++
[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁（铝）制品？

②与非金属的反应
浓H2SO4+C△++
[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？

2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？

（2）吸水性
将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。
所以，可以用浓H2SO4来干燥、气体。
（3）脱水性
浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化），
C工业生产：（接触法）
沸腾炉反应：
接触室反应：

吸收塔反应：

3、常见的硫酸盐:
石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；用做钡餐透视，是因为它非常稳定.
三、酸雨及其防治
【阅读】：自读课90页，完成下列各题。
1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。

2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。

3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？

4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？

【课后练习】
1、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）
A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO4
3、下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（）
A石灰水BKMnO4溶液C氯水D品红溶液
4、.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
5、向50ml18molL-1浓H2SO4溶液中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为（）
A小于0.45mol
B等于0.45mol
C在0.45mol与0.9mol之间
D大于0.9mol
6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
（A）酸雨　（B）光化学烟雾　（C）臭氧空洞　（D）温室效应
7、能证明SO2有漂白性的是
（A）酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
（B）显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失
（C）品红溶液中通入SO2后，红色消失
（D）氯水通入SO2气体后，淡黄绿色消失
8、酸雨形成的最主要原因是（）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气
9、下列反应中SO2被氧化的是（）
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
10、在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）
（A）一定有SO42-（B）一定有CO32－
（C）一定有Ag+（D）可能有SO42-或Ag+

硫的转化导学案

俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。高中教案的内容要写些什么更好呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“硫的转化导学案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第3章第3节硫的转化(第1课时)
【学习目标】
1.熟练掌握硫和SO2的性质，能列举出自然界中不同价态硫元素之间的转化。
2.独立思考，小组合作，应用研究物质性质的程序，实验探究硫和SO2的化学性质。
3.激情投入，了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，树立环保意识。
【使用说明与学法指导】
1．认真阅读教材P85-87，划出重要知识，明确自然界中硫的存在，常见含硫化合物。所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预　习　案
1.回顾总结学过的同素异形体有哪些？

2.根据硫的溶解性，如何除去试管内壁附着的硫？

3.SO2如何引起的酸雨？用化学方程式表示。

【预习自测】
1.下列说法不正确的是（）
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水
C.试管壁粘有硫粉可用二硫化碳洗涤
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫

【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？

探　究　案
探究点：硫及二氧化硫的性质
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】硫及其化合物是我们日常生产生活中常见物质，在现代工业生产中扮演着重要角色。你知道自然界中哪里存在硫单质吗？硫都能与那些物质反应？SO2对环境有哪些影响？如何造成的？它还有哪一些性质？
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。
课题一：硫单质的性质
阅读86页“观察思考”，做完以下试验后完成以下内容
实验操作实验现象结论及化学方程式
实验1取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态；加入少量水，观察现象。
另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。
实验2把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒
实验
3取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（底部有少量水）

【小结】从氧化还原角度分析硫的化学性质

【拓展应用】
1．如何证明硫与铁的反应产物中铁是二价的？

2．设计实验证明S和Cl2氧化性强弱？（用方程式表示）

【针对训练】1.下列说法中，正确的是()
A.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，产物是二氧化硫；
在氧气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色，产物是三氧化硫
B.硫的化学性质很活泼，所以在自然界中仅以化合态存在
C.硫与铁反应生成FeS，与铜反应生成CuS
D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，证明氧化性
Cl2﹥S
课题二：二氧化硫的性质探究
【实验目的】制取二氧化硫并认识它的性质。
【实验用品】圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、分液漏斗、
双孔塞、集气瓶、玻璃片、玻璃棒。
亚硫酸钠、浓硫酸、大烧杯、品红溶液、蓝色石蕊试液
BaCl2溶液。

高三化学教案：《硫与硫的化合物》教学设计

硫与硫的化合物

考点1 硫的性质

1.物理性质

硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体(淡黄色固体有： 等)。

2.化学性质

硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

(1)与金属反应：Na+S (剧烈反应并发生爆炸)

Al+S (制取 的唯一途径) Fe+S (黑色)

(2)与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S

(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)

S+2H2SO4(浓) S+NaOH

[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。

[例1](1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol?L?1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+S FeS，FeS+2HCl FeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。

设加入b mol?L?1盐酸的体积为V，则

×2=V×b mol?L?1，得V= L或 mL

标准状况下产生气体的体积为 ×22.4 L?mol?1=0.4m L。

(2)n(S)= =0.05 mol

【答案】(1) 0.4m L

(2)与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L

【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。

考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同

1.物理性质

相同点：常温下，都是 色气体，密度都 空气。

不同点：CO2 气味，SO2有 气味;CO2 毒，SO2 毒;CO2 水(1体积水大约溶解1体积气体)，SO2 水(1体积水大约溶解40体积气体);SO2易液化。

2.化学性质

相同点：都是 氧化物。

①都能和水反应，生成的酸 稳定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3;

SO2+H2O H2SO3。

②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。

Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O

Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O

不同点：

①SO2常表现 性：2SO2+O2 2SO3 CO2表现 性：CO2+C 2CO

SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。

②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。

③造成环境破坏的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。

[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。

②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。

[例2] 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 ( )

①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.②③④

[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。

【答案】C

【规律总结】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：

①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。

②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S↓

③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。

2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4

⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。

2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3

⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。

2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl

考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较

比较项目 浓硫酸 稀硫酸

氧化性强弱 氧化性(S) 氧化性(H+)

氧化性的原因

还原产物 一般是 ，可以是硫单质 H2

与金属单质的反应 在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属+H2SO4→

能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。

与非金属单质的反应 加热条件下可以和某些非金属单质反应 不能反应

与H2S等还原性物质反应 能够反应 不能反应

[特别提醒]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84 g?cm?3，比水的密度大;硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%;浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。

[例3](2008届创博智典联考题)中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康.为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：

图1 图2

①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

回答下列问题：

(1)如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：　 ;

(2)塑料袋作用是：;

(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是： ;相关的离子方程式是： 。

[解析]当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生(白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故)并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。

【答案】(1)支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。

(2)收集多余的SO2气体，防止污染空气;

(3)在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体

SO2+2OH? H2O+SO32?或SO2+OH? HSO3?

【规律总结】浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中(主要是有机化合物)中H、O两原子按水的组成比2∶1脱去。(浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂)

浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红(酸性引起)，后变黑(脱水性引起);而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。

考点4 溶液中SO42?的检验

1.原理：利用Ba2++SO42? BaSO4↓(白色)，BaSO4 盐酸、硝酸的特性。

2.试剂： 。

3.检验的误区

干扰检验的离子：Ag+能与SO42?离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+还能与Cl?反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl;SO32?、CO32?、SiO32?、PO43?等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。

4.检验步骤

①在待测溶液中加入 ，排除 等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将 氧化成 而被漏检。

②在排除干扰后的溶液中加入 ，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42?。

[特别提醒]：检验SO42?的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。

[例4]对某酸性溶液(可能含有Br?、SO42?、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )

A.Br? B.SO42? C.H2SO3 D.NH4+

[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br?。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42?，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42?。

【答案】B

【误区警示】SO42?检验的误区：

①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32?、PO43?、SO32?、Ag+等干扰离子判成SO42?，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。

②误将Ag+、Pb2+判成SO42?。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42?。其错误是未注意溶液中不含SO42?而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。

因为Ag++Cl? AgCl↓(白色) Pb2++2Cl? PbCl2↓(白色)

③误将SO32?判成SO42?。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42?。该错误是未注意NO3?具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2++

SO32? BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO3? 3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O

再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42?，也同样是落入干扰离子转化为SO42?从而生成BaSO4的陷阱中。

参考答案

考点1 硫的性质

1. 多种 淡黄 Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT

2. (1)Na2S Al2?S3 Al2S3 FeS (2)SO2

(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O Na2S+Na2SO3+H2O

考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同

1.无 大于 没有 刺激性 无 有 能溶于 易溶于

2.酸性 不 CaSO3↓+H2O Ca(HSO3)2 CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 还原 氧化 酸雨 温室效应

考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较

强 弱 分子中+6价的硫元素 离出来的H+ SO2 硫酸盐+SO2↑+H2O

考点4 溶液中SO42?的检验

1.不溶于 2.可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸

4.①稀盐酸 Ag+、SO32?、CO32?、SiO32?、PO43? SO32- SO42- ②氯化钡溶液

文章来源：http://m.jab88.com/j/42225.html

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