一名优秀的教师就要对每一课堂负责,作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课,帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。怎么才能让高中教案写的更加全面呢?下面是小编帮大家编辑的《硫及含硫化合物的相互转化》,欢迎大家与身边的朋友分享吧!
专题四第一单元含硫化合物的性质与应用
硫和含硫化合物的相互转化
【学海导航】
1、掌握含硫化合物的制备方法
2、掌握硫及其化合物的相互转化
【主干知识】
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质:颜色;俗名;溶解性。
4、化学性质:
①做氧化剂:H2+S→Fe+S→Cu+S→
②做还原剂:S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化剂,又做还原剂3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
(此反应用于除去试管中残留的硫)
④特性:Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应,但却易跟S反应
Hg+S=HgS(此反应用于消除室内洒落的Hg)
5、硫及其化合物性质比较:
SH2SSO2H2SO4
色态味
溶解性
化学
性质
制
取
★不同价态硫的相互转化
-20+4+6
SSSS
转化关系图:
H2SSO2SO3
FeSSH2SO3H2SO4
HgSNa2SO3Na2SO4
写出上述物质间相互转化的化学方程式:
【精彩例题】
1.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者(体积比1:1)一起漂白一种物质时,漂白效果会()
A.增强B.不变C.减弱D.难确定
2.盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是()
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
3.下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物的是:()
A.H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粒
4.硫酸亚铁强热时反应方程式如下:2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑,将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液,实验现象正确的是:()
A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
5.久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程为:。
题号12345678910
答案
一、选择题
1.下列物质中硫元素只显示还原性的是
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
2.下列物质中不能由单质直接化合生成的是
①CuS②FeS③SO3④Fe2O3⑤FeCl2⑥Hg2S
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部
3.在空气中不易变质的是
A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸
4.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是
A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2
5.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2,所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比最接近于
A.2:1B.1:3C.3:2D.2:3
6.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是()
A.离子的氧化性由强到弱的顺序为:Br-I-S2-
B.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br-I-S2-
C.元素的非金属性由强到弱的顺序为:BrIS
D.离子的还原性由强到弱的顺序为:S2-I-Br-
7.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为25.6%,则氧的质量分数为
A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算
8.将SO2通入BaCl2溶液,未见沉淀,通入另一气体X仍无沉淀,则X可能是
A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO2
9.对于反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H20,下列说法中正确的是()
A.S是氧化剂,KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子
C.还原剂与氧化剂的质量之比为2:1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
10.X盐和Y酸反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH溶液反应又得到X;Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y,则X和Y是
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4
二、填空题
1.①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2,对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放,这是为什么?_________________________________。
②实验室制取SO2时多余气体的处理方法:________________________________。
怎样检验在SO2中混有CO2?______________________________。
③在SO2中混有HCl,怎样除去?______________________________________。
2.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有__________,看到的现象是____,反应的方程式为__________________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_______________,看到的现象是________________,反应的方程式为_________。
3.按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A;②MnO2与浓盐酸反应产生气体B;③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题:
(1)生成的三种气体中具有漂白性,在空气中燃烧;?
(2)把气体B通入A的水溶液中,反应的化学方程式为,此反应中,
是还原剂;
(3)把气体A通入FeCl3溶液中,反应的现象为,化学方程式为;
(4)把气体C通入到溴水中,反应的化学方程式为,反应中是氧化剂.
三、实验题
1.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定它的纯度,要进行如下实验:①称取样品w1g;②将样品溶解;③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为w2g.试回答:
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成。方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5)Na2SO3纯度的表示式为
专题四第一单元含硫化合物的性质与应用
课时3硫和含硫化合物的相互转化
【学海导航】
1、掌握含硫化合物的制备方法
2、掌握硫及其化合物的相互转化
【主干知识】
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质:颜色;俗名;溶解性。
4、化学性质:
①做氧化剂:H2+S→Fe+S→Cu+S→
②做还原剂:S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化剂,又做还原剂3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
(此反应用于除去试管中残留的硫)
④特性:Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应,但却易跟S反应
Hg+S=HgS(此反应用于消除室内洒落的Hg)
5、硫及其化合物性质比较:
SH2SSO2H2SO4
色态味
溶解性
化学
性质
制
取
★不同价态硫的相互转化
-20+4+6
SSSS
转化关系图:
H2SSO2SO3
FeSSH2SO3H2SO4
HgSNa2SO3Na2SO4
【巩固练习】
一、选择题
1.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为
A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算
2.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应,且硫作还原剂的是
A.O2B.FeC.H2D.Zn
3.下列试剂中,用来检验亚硫酸钠是否被氧化,较为合理的是
A.氯化钡溶液和盐酸B.硝酸钡溶液和硝酸
C.氢氧化钡溶液和硝酸D.硝酸钡溶液和盐酸
4.某气体的水溶液呈酸性,该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色并出现浑浊,该气体是
A.HBr B.SO2C.H2SD.CO2
5.下列说法正确的是
A.硫可溶于水
B.硫易溶于二硫化碳
C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂
D.硫在自然界中仅以化合态存在
6.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A.164kgB.2.5molC.2500molD.2500g/mol
7.为了提高SO2的转化率,通常通入过量的空气,使SO2充分和O2反应,则从接触室导出的混合气体含有
A.SO3、O2B.SO3,O2,N2
C.SO3,SO2,O2,N2D.SO3,N2
8.将下列性质的番号,填入各小题后面对应的括号中:
(A)脱水性;(B)强酸性;(C)二元酸;(D)氧化性;(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。()
(2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。()
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。()
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。()
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。()
(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。()
(7)浓H2SO4敞口久置会增重。()
(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物()
9.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是
A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应
C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应
10.有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是
A.亚硫酸是SO2的水溶液,显酸性
B.亚硫酸不稳定,容易分解为水和SO2
C.亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害,所以用SO2漂白过的食品不能食用
二、填空题
11.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是
(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.
(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.
(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是__________.
此事实说明硫有______________________.
12.⑴下列事实反映了硫酸的什么性质:
①实验室制取氢气________________;
②干燥氢气________________;
③浓硫酸溶解金属铜______________;
④浓硫酸可用钢瓶贮运_____;
⑤硫酸使蔗糖变黑_______________;
⑵下列事实反映了硝酸的什么性质:
①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中 ;
②实验室制H2或SO2都不能使用硝酸 ;
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO3 ;④可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。
答案
一、选择题
1.C
2.A
3.A
4.C
5.B
6.C
7.C
8.(1)E(2)C(3)A、D(4)B、D(5)B(6)D(7)E(8)B
9.C
10.A
二、填空题
11.(1)S8(2)S6(3)S4多种同素异形体
12.⑴.①酸性 ②吸水性 ③强氧化性和酸性 ④强氧化性 ⑤脱水性
⑵①不稳定性②强氧化性 ③强氧化性和酸性 ④酸性
高二学业水平测试
硫
【学习目标】
1、了解硫及其重要化合物的主要物理性质,了解硫的可燃性,知道硫的主要用途。
2、了解二氧化硫与氧气、水的反应。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白的区别
3、了解亚硫酸的不稳定性。
4、了解浓硫酸的强氧化性,了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应,了解常温下铁、铝在浓硫酸的钝化现象。
5、初步学会硫酸根离子的检验方法
【基础知识】
一、硫
1.物理性质:色晶体,质脆,易研成粉末。不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2
2.化学性质:硫的可燃性S+O2
二、二氧化硫
1.物理性质:无色、刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。
2.化学性质:是一种酸性氧化物(能与碱生成盐和水的氧化物)
①与水
②与碱(SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊)[高考资源网]
③与碱性氧化物SO2+CaOCaSO3[高考资源网][高考资源网]
特殊性质:具有漂白性(漂白原理:与品红等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质)
3.二氧化硫和三氧化硫的相互转化:
4.硫酸型酸雨的成因:
三、亚硫酸
1.弱酸性
2.不稳定性
3.还原性,在空气中可被氧化成硫酸
四、硫酸
1.物理性质:无色透明油状液体,98%,密度为1.84g/cm3
2.化学性质:稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸除了具有酸的通性以外,还具有特性:
①吸水性:吸收现成的H2O,例如水蒸气和结晶水
②脱水性:按照水的组成比(2:1)脱去糖,纸,棉,木等有机物中的H和O,生成H2O
③强氧化性:
冷的浓硫酸使金属、表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
与铜:
与木炭:
五.硫酸根离子的检验[
检验方法:先加稀盐酸酸化,再滴加BaCl2
【典型例题】
1.(2009年水平测试)下列气体中无色无味的是()
A.SO2B.Cl2C.NO2D.N2
2.(2007年水平测试)下列气体中不能用浓硫酸干燥的是()
A.O2B.CO2C.NH3D.SO2
3.(2008年水平测试)某气体通人品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色。该气体是()
A.SO2B.O2C.CO2D.H2
4.(2011年水平测试)下列关于二氧化硫的说法错误的是()
A.无色无味B.有毒C.密度比空气大D.氧化物
5.(2007年水平测试)常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是()
A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸
6.(2009年水平测试)下列物质与水反应生成强酸的是()
A.Na2OB.SO3C.CO2D.NH3
7.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()
A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.硫在空气中燃烧生成大量SO3
C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D.常温下铝遇浓硫酸钝化,因此可用铝槽储运浓硫酸
8.(2011年水平测试)pH<的雨水称为酸雨;向煤中加入适量的,可以大大减少燃物产物中SO2的量。
9.为分析某县城的空气质量情况,某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
⑴检验SO2可选用试液。
⑵SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。该反应的现象是,SO2在该反应中显(“氧化”或“还原”)性。
⑶该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量:
①装置中棉花的作用是,通入空气前应进行的实验操作是;
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有。
俗话说,凡事预则立,不预则废。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容,让教师能够快速的解决各种教学问题。那么如何写好我们的教案呢?以下是小编为大家精心整理的“硫的转化”,相信能对大家有所帮助。
第2课时不同价态硫元素间的转化
酸雨及其防治
【学习内容】
一.实验室里研究不同价态硫元素间的转化
(一)预测不同价态硫元素的性质
价态性质
-2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S
(二)硫的几种常见的化合物
1、SO2的性质
A:物理性质:二氧化硫是一种色气味的毒气体,易溶于水且生成,说明二氧化硫是一种氧化物。
B化学性质:
(1)酸性氧化物(与CO2性质相似)
SO2+H2O===(是它的酸酐)
SO2+NaOH===+(SO2少量)
SO2+NaOH===(SO2过量)
(2)氧化性:SO2→S
(3)还原性:SO2→SO42-
(4)漂白性:
现象:将SO2通入品红溶液后,品红溶液很快变为溶液。再加热后,无色溶液又重新恢复为色。原理:。
[总结]总结学过的有漂白性的物质,并分析它们的漂白原理有何不同?
[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中,褪色,而将Cl2通入到紫色石蕊试液中,先,后。
②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中,发现品红并不褪色。解释其原理。
2、浓H2SO4的性质
A:物理性质:通常浓硫酸是无色油状液体,难挥发,与水以任意比混溶,溶解时放出大量热。(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中,并用玻璃棒不断搅拌。)
B:化学性质:
(1)强氧化性
①与金属的反应
浓H2SO4+Cu△++
[思考]
(1)此反应中表现了浓H2SO4的什么性质?氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?
(2)反应规律:浓H2SO4+金属△++
[合作探究]常温下,为何盛浓H2SO4的容器可以用铁(铝)制品?
②与非金属的反应
浓H2SO4+C△++
[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质?
2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同?
(2)吸水性
将浓H2SO4放置在空气中,其质量会。
所以,可以用浓H2SO4来干燥、气体。
(3)脱水性
浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭(碳化),
C工业生产:(接触法)
沸腾炉反应:
接触室反应:
吸收塔反应:
3、常见的硫酸盐:
石膏的化学式是,将石膏加热到150℃-170℃,石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏(填化学式);用做钡餐透视,是因为它非常稳定.
三、酸雨及其防治
【阅读】:自读课90页,完成下列各题。
1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系?写出有关化学方程式。
2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么?
4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师,火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫,氧气,一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中?
【课后练习】
1、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是()
A、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2、高温下FeSO4发生如下反应:2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑,将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是()
A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO4
3、下列不能用来区别SO2和CO2气体的是()
A石灰水BKMnO4溶液C氯水D品红溶液
4、.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是
A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应
C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应
5、向50ml18molL-1浓H2SO4溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的的物质的量为()
A小于0.45mol
B等于0.45mol
C在0.45mol与0.9mol之间
D大于0.9mol
6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
(A)酸雨 (B)光化学烟雾 (C)臭氧空洞 (D)温室效应
7、能证明SO2有漂白性的是
(A)酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消失
(B)显红色的酚酞溶液能入SO2后,红色消失
(C)品红溶液中通入SO2后,红色消失
(D)氯水通入SO2气体后,淡黄绿色消失
8、酸雨形成的最主要原因是()
A、森林受到了乱砍滥伐,破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气
9、下列反应中SO2被氧化的是()
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
10、在某无色溶液中,加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则下列判断正确的是()
(A)一定有SO42-(B)一定有CO32-
(C)一定有Ag+(D)可能有SO42-或Ag+
文章来源:http://m.jab88.com/j/72223.html
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