一般给学生们上课之前,老师就早早地准备好了教案课件,大家静下心来写教案课件了。只有规划好教案课件计划,才能更好地安排接下来的工作!哪些范文是适合教案课件?下面是小编帮大家编辑的《我们身边的物质》,欢迎您参考,希望对您有所助益!
第二章《我们身边的物质》教案教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西,大家在认真准备自己的教案课件了吧。我们制定教案课件工作计划,可以更好完成工作任务!你们清楚教案课件的范文有哪些呢?小编特地为您收集整理“我们身边物质的酸碱性教学设计”,欢迎您阅读和收藏,并分享给身边的朋友!
一、教学设计的背景与定位
在学完酸和碱之后,学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能指示出溶液的酸碱性,但是对于溶液酸碱性的强弱程度还没有认识,石蕊、酚酞等指示剂能否指出溶液酸碱性的强弱程度也不清楚。而现在,物质的酸碱性即pH的大小对人们的生活影响越来越大,了解溶液的pH有不容忽视的实际意义。
根据目前学生学习条件不足、资源缺乏等具体情况,本课题以课堂教学为主,课外实践为辅。由于学生整体素质较差,教学设计注重教师在学生探究过程中的引导作用,配套学案设计注重阶梯性,在学生探究过程中起到提纲的作用。课堂设计突出学生的主体地位,充分调动学生学习的积极性,让学生以一种愉快的心情学化学。通过本节课的教学,培养学生的科学精神和科学态度,使他们逐步养成关注社会、关注环境,从化学的角度分析、认识社会现象的习惯。
二、教学相关资源
1、《义务教育课程标准实验教科书·化学》人民教育出版社
2、网络中有关pH与生活的内容。
3、仪器和药品:pH试纸、玻璃棒、20%和0.1%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.1%盐酸溶液各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、橘子汁、番茄汁、肥皂水、立白洗衣粉等。
三、课前准备工作
1、网络中有关“pH与生活”的内容,教师和有条件的学生提前完成并打印一式两份。其中一份张贴在实验室。
2、分组实验仪器:pH试纸、玻璃棒、20%和0.01%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.01%盐酸各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、(以下分四组)泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、橘子汁、唾液、牛奶、番茄汁、立白洗衣粉、厨房清洁剂等。
3、学生自带生活中的常见物质,不限种类。
四、教学设计的方案
1、教案设计
教学目标:
知识与技能:
1、知道物质的酸碱强弱可用pH的高低来表示。
2、会用pH试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。
3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法:通过对比实验与探究实验提高操作、观察、记录数据、思维等能力,初步树立科学探究的意识。
情感、态度与价值观:
初步形成关注社会、保护环境的科学态度,以及求实、进取、创新的优良品质。
教学重点:
认识pH、会测定物质的酸碱度。通过对比实验与探究实验提高操作、观察、记录数据、思维等能力,初步树立科学探究的意识。
教学难点:
了解生活中物质的酸碱性。培养学生初步形成关心社会、关注社会、保护环境的科学态度,以及求实、进取、创新的优良品质。
教学过程:
【引入】同学们,你们闻过醋的味道吗?什么味道?你还尝过哪些有酸味的东西?这些都是酸。我们身边吃的用的物质有很多,哪些是酸性的?哪些是碱性的?酸碱性的强弱程度如何?这些就是我们今天要研究的主题。
【板书】课题
【提出问题】现在盖房子少不了的是石灰,它溶于水是碱。可以尝味道吗?(不可以)有什么方法既简单又方便地测定物质的酸碱性?(学生:用石蕊和酚酞。)石蕊遇酸变红,有的有酸味的物质很酸,有的微酸,通过石蕊可以区分吗?那么,可以用什么方法才能区分出酸或碱的强弱程度呢?(pH)
【投影】学习目标。我们先认识pH。
【阅读】学生阅读p61页,讲出所了解的有关内容。教师板书。
【板书】(或投影)
一、pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的,简称酸碱度。
1、pH的范围是0~14
2、酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7;碱性溶液的pH7。
3、pH越小酸性越强,反之pH越大酸性越弱。
【投影】认识pH
【设问】如何测定溶液的pH?什么是比色卡?(教师简要解答)
【演示】两名学生操作,教师引导学生观察总结出正确的操作方法。
【学生活动一】测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液的pH并记录。
【讨论】学生分组讨论所测得的pH与浓度的关系。
【投影】投影学生实验结果并讨论。强调:①酸越浓,pH越小;碱越浓,pH越大。②两种不同浓度的盐酸浓度差别很大,但pH差别很小。
【学生活动二】分组测定生活中常见物质的pH并记录。
【投影】汇总学生实验结果并投影。
【讨论】
①将可食用与非食用物质的pH比较,有何结论?(酸性或碱性太强的物质即pH太大或太小的均不可食用,它们有强烈的腐蚀性)
②将酸性物质按pH大小进行排列,有何结论?(酸味越浓的物质酸性越强,pH越小;碱性越强的物质pH越大。)
③你调查到生活中哪些与pH有关的知识?
【板书】师引导学生将调查的结果进行分类,学生讲述教师板书:
二、pH与生活
1、pH与人体健康
人体体液的pH是7.35~7.45时正常;
人体体液的pH7.35时,处于亚健康状况;
人体体液的pH=6.9时,变成植物人;
人体体液的pH是6.85~6.45时死亡。
如何测定自身体液的pH是否正常?
如何调整体液的pH?常吃的食物哪些是酸性的,哪些是碱性的?
酸性食物(20%):肉、蛋、……
碱性食物(80%):蔬菜、水果、……
2、pH与美容
3、pH与内衣
4、pH与酸雨
5、pH与土壤
6、pH与养鱼
7、……
【小结】以上讨论涉及了工业、农业、环境、人体健康等各个方面,(请学生翻开课本63页)说明了解溶液的酸碱度在实际生活中有重要意义。
【练习】见讲义,投影解答。
1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前,对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如下表:
化肥名称
尿素
碳酸氢铵
硫酸铵
氨水
溶液的pH
7
8
8
11
该同学最好选用()
A、尿素B、碳酸氢铵C、硫酸铵D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的pH
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸性)的物质,使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的()
A、牙膏和肥皂水B、食盐水C、火碱液D、食醋
【学生自我小结】投影要点,发随堂小测。
【随堂检测】
1、溶液的酸碱度常用表示.
2、pH的范围是。
3、pH7时,溶液显性,且数值越小,酸性越。
4、pH=7时,溶液显性。
5、pH7时,溶液显性,且数值越大,碱性越。
6、同学测定了一些食物的pH如下。根据表中的数据判断有关说法正确的是()
物质
蕃茄
橘子
鸡蛋清
牛奶
玉米
pH
4
3
8
6
8
A、病人适宜多吃橘子B、牛奶和鸡蛋清都显碱性C、蕃茄的酸性比橘子强D、橘子汁能使紫色石蕊试液变红
【作业】
1、测定家中常用物质的pH。
2、完成课本习题第1、2、7题。
学案设计
主题:我们身边物质的酸碱性
班级姓名
问题:
1、你知道生活中我们吃的和用的一些物质哪些是酸性的?哪些是碱性的?
2、有什么方法可以既简单又方便地测定物质的酸碱性?
3、在生活、生产和科学研究中,有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的,经常还需要知道溶液的酸碱强弱程度,那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
学习目标:
1、物质的酸碱性强弱可用pH的高低来表示。
2、会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
读一读:(课本61页)
讲一讲:说一说你在课本上了解的内容
测定生活中一些物质的pH。自己动手实验,测定周围物质pH,并填表:
组别
物质
pH
酸碱性
(酸性/中性/碱性)
A
组
橘子汁
自来水
洗洁精
自带物质
B
组
汽水
校园里的土壤
立白洗衣粉
自带物质
C
组
唾液
肥皂水
番茄汁
自带物质
D
组
牛奶
厕所清洁剂
厨房清洁剂
自带物质
议一议:
将上述物质进行归类,并按pH的大小排列:
物质名称
pH
酸碱度
物质名称
pH
酸碱度
交流一下你所了解到的与生活中的物质的pH相关的知识
练一练
月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前,对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如下表:
化肥名称
尿素
碳酸氢铵
硫酸铵
氨水
溶液的pH
7
8
8
11
该同学最好选用()
A、尿素B、碳酸氢铵C、硫酸铵D、氨水
读一读:(阅读课本62页~63页了解常见物质的pH及了解溶液酸碱度的意义)
自我小结和检测。
作业:
1、测定家中常用物质的pH。
2、完成课本习题第1、2、7题。
五、教学后记
本节课成功的地方之一是学生通过探究不同浓度的酸、碱溶液的pH,从数据上直观地了解到溶液的酸碱性强弱程度与pH的关系,为以后高中进一步学习打下了基础。其二是充分发掘生活中物质的pH与人们生活的关系,充分调动了学生学习的兴趣。一下课有很多学生意犹未尽向老师要pH试纸带回家;有的女同学对洗发水、洗面奶等的酸碱性特别感兴趣,教师这时趁机启发其对下一课时酸碱性与头发的关系进行研究。不足之处,一是学生学习程度差异较大,探究时间和讨论时间有别,所以教学时间紧迫,当堂检测不能在课堂上完成,建议有条件的可将pH与生活的讨论内容投影或让学生在课后交流,也可互相借阅或阅读事先张贴在实验室内的资料。二是大多数学生没有电脑或没有条件上网,所以有关pH与生活的资料准备主要是教师完成,学生参与度不高,尽管学生很感兴趣。
九年级《我们身边的物质》期末复习提纲
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替)燃烧时有大量白烟生成,②冷却后,打开止水夹,进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹,④没有预先在导管中装满水。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。
5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法:①用一个集气瓶,装满水,到某处后,将水倒掉,盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊,到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水化学方程式为:2H2O通电2H2↑+O2↑实验可证明:①水是由氢元素和氧元素组成的;②在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2,质量比为8︰1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。
检验硬水的方法:加入肥皂水,搅拌,若泡沫很少,还形成白色垢状物,则为硬水。
用玻璃棒蘸取硬水,在酒精灯火焰上灼烧,一定会留下白色固体;但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。
使硬水软化的方法:①煮沸,②蒸馏。(方法①更简便,方法②更彻底)
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水(碳酸气)。干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石和石墨都是碳元素的单质,金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列方式的不同。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法,NH3只能用向下排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
H2O2——,KMnO4——
工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4——
Zn+HCl——
工业上制H2的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)(化学变化)
③实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体(是SO2,但在叙述现象时不能说出来)。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体(是P2O5,不能说)。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体(是氧化镁,不能说)。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(是Fe3O4,不能说),
注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度,H2的爆炸极限为4~74.2%
CO+O2—
C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现
C+CuO—黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应:CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)
②与碱反应:CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应:CO2+C高温2CO
①除杂:CO[CO2]通入NaOH溶液CO2+NaOH—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—(不能用点燃的方法)
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验:CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物
H2、O2、CO2:用燃着的木条;鉴别CO2和SO2用紫红色的KMnO4溶液
[(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水等
8、氧气的用途:供给呼吸,支持燃烧;氮气的用途:(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等;
稀有气体用途:充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气;二氧化碳的用途:温室肥料、灭火、
干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂,进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。
9、“烟”由固体小颗粒形成;“雾”由小液滴形成;
“火焰”由气态物质燃烧形成,固体直接燃烧只发光无火焰。
文章来源:http://m.jab88.com/j/57647.html
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