教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家在认真准备自己的教案课件了吧。我们制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？小编特地为您收集整理“我们身边物质的酸碱性教学设计”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

一、教学设计的背景与定位

在学完酸和碱之后，学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能指示出溶液的酸碱性，但是对于溶液酸碱性的强弱程度还没有认识，石蕊、酚酞等指示剂能否指出溶液酸碱性的强弱程度也不清楚。而现在，物质的酸碱性即pH的大小对人们的生活影响越来越大，了解溶液的pH有不容忽视的实际意义。

根据目前学生学习条件不足、资源缺乏等具体情况，本课题以课堂教学为主，课外实践为辅。由于学生整体素质较差，教学设计注重教师在学生探究过程中的引导作用，配套学案设计注重阶梯性，在学生探究过程中起到提纲的作用。课堂设计突出学生的主体地位，充分调动学生学习的积极性，让学生以一种愉快的心情学化学。通过本节课的教学，培养学生的科学精神和科学态度，使他们逐步养成关注社会、关注环境，从化学的角度分析、认识社会现象的习惯。

二、教学相关资源

1、《义务教育课程标准实验教科书·化学》人民教育出版社

2、网络中有关pH与生活的内容。

3、仪器和药品：pH试纸、玻璃棒、20%和0.1%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.1%盐酸溶液各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、橘子汁、番茄汁、肥皂水、立白洗衣粉等。

三、课前准备工作

1、网络中有关“pH与生活”的内容，教师和有条件的学生提前完成并打印一式两份。其中一份张贴在实验室。

2、分组实验仪器：pH试纸、玻璃棒、20%和0.01%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.01%盐酸各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、（以下分四组）泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、橘子汁、唾液、牛奶、番茄汁、立白洗衣粉、厨房清洁剂等。

3、学生自带生活中的常见物质，不限种类。

四、教学设计的方案

1、教案设计

教学目标：

知识与技能：

1、知道物质的酸碱强弱可用pH的高低来表示。

2、会用pH试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。

3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法：通过对比实验与探究实验提高操作、观察、记录数据、思维等能力，初步树立科学探究的意识。

情感、态度与价值观：

初步形成关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。

教学重点：

认识pH、会测定物质的酸碱度。通过对比实验与探究实验提高操作、观察、记录数据、思维等能力，初步树立科学探究的意识。

教学难点：

了解生活中物质的酸碱性。培养学生初步形成关心社会、关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。

教学过程：

【引入】同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？这些都是酸。我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。

【板书】课题

【提出问题】现在盖房子少不了的是石灰，它溶于水是碱。可以尝味道吗？（不可以）有什么方法既简单又方便地测定物质的酸碱性？（学生：用石蕊和酚酞。）石蕊遇酸变红，有的有酸味的物质很酸，有的微酸，通过石蕊可以区分吗？那么，可以用什么方法才能区分出酸或碱的强弱程度呢？（pH）

【投影】学习目标。我们先认识pH。

【阅读】学生阅读p61页，讲出所了解的有关内容。教师板书。

【板书】（或投影）

一、pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。

1、pH的范围是0～14

2、酸性溶液的pH7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH7。

3、pH越小酸性越强，反之pH越大酸性越弱。

【投影】认识pH

【设问】如何测定溶液的pH？什么是比色卡？（教师简要解答）

【演示】两名学生操作，教师引导学生观察总结出正确的操作方法。

【学生活动一】测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液的pH并记录。

【讨论】学生分组讨论所测得的pH与浓度的关系。

【投影】投影学生实验结果并讨论。强调：①酸越浓，pH越小；碱越浓，pH越大。②两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但pH差别很小。

【学生活动二】分组测定生活中常见物质的pH并记录。

【投影】汇总学生实验结果并投影。

【讨论】

①将可食用与非食用物质的pH比较，有何结论？（酸性或碱性太强的物质即pH太大或太小的均不可食用，它们有强烈的腐蚀性）

②将酸性物质按pH大小进行排列，有何结论？（酸味越浓的物质酸性越强，pH越小；碱性越强的物质pH越大。）

③你调查到生活中哪些与pH有关的知识？

【板书】师引导学生将调查的结果进行分类，学生讲述教师板书：

二、pH与生活

1、pH与人体健康

人体体液的pH是7.35～7.45时正常；

人体体液的pH7.35时，处于亚健康状况；

人体体液的pH=6.9时，变成植物人；

人体体液的pH是6.85～6.45时死亡。

如何测定自身体液的pH是否正常？

如何调整体液的pH？常吃的食物哪些是酸性的，哪些是碱性的？

酸性食物（20%）：肉、蛋、……

碱性食物（80%）：蔬菜、水果、……

2、pH与美容

3、pH与内衣

4、pH与酸雨

5、pH与土壤

6、pH与养鱼

7、……

【小结】以上讨论涉及了工业、农业、环境、人体健康等各个方面，（请学生翻开课本63页）说明了解溶液的酸碱度在实际生活中有重要意义。

【练习】见讲义，投影解答。

1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下表：

化肥名称

尿素

碳酸氢铵

硫酸铵

氨水

溶液的pH

7

8

8

11

该同学最好选用()

A、尿素B、碳酸氢铵C、硫酸铵D、氨水

2、下表为家庭中一些常见物质的pH

物质

食醋

牙膏

食盐水

肥皂水

火碱液

pH

3

9

7

10

13

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸性）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

A、牙膏和肥皂水B、食盐水C、火碱液D、食醋

【学生自我小结】投影要点，发随堂小测。

【随堂检测】

1、溶液的酸碱度常用表示.

2、pH的范围是。

3、pH7时，溶液显性，且数值越小，酸性越。

4、pH=7时，溶液显性。

5、pH7时，溶液显性，且数值越大，碱性越。

6、同学测定了一些食物的pH如下。根据表中的数据判断有关说法正确的是（）

物质

蕃茄

橘子

鸡蛋清

牛奶

玉米

pH

4

3

8

6

8

A、病人适宜多吃橘子B、牛奶和鸡蛋清都显碱性C、蕃茄的酸性比橘子强D、橘子汁能使紫色石蕊试液变红

【作业】

1、测定家中常用物质的pH。

2、完成课本习题第1、2、7题。

学案设计

主题：我们身边物质的酸碱性

班级姓名

问题：

1、你知道生活中我们吃的和用的一些物质哪些是酸性的？哪些是碱性的？

2、有什么方法可以既简单又方便地测定物质的酸碱性？

3、在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱强弱程度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？

学习目标：

1、物质的酸碱性强弱可用pH的高低来表示。

2、会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

读一读：(课本61页)

讲一讲：说一说你在课本上了解的内容

测定生活中一些物质的pH。自己动手实验，测定周围物质pH，并填表：

组别

物质

pH

酸碱性

(酸性／中性／碱性)

A

组

橘子汁

自来水

洗洁精

自带物质

B

组

汽水

校园里的土壤

立白洗衣粉

自带物质

C

组

唾液

肥皂水

番茄汁

自带物质

D

组

牛奶

厕所清洁剂

厨房清洁剂

自带物质

议一议：

将上述物质进行归类，并按pH的大小排列：

物质名称

pH

酸碱度

物质名称

pH

酸碱度

交流一下你所了解到的与生活中的物质的pH相关的知识

练一练

月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下表：

化肥名称

尿素

碳酸氢铵

硫酸铵

氨水

溶液的pH

7

8

8

11

该同学最好选用()

A、尿素B、碳酸氢铵C、硫酸铵D、氨水

读一读：(阅读课本62页～63页了解常见物质的pH及了解溶液酸碱度的意义)

自我小结和检测。

作业：

1、测定家中常用物质的pH。jaB88.COM

2、完成课本习题第1、2、7题。

五、教学后记

本节课成功的地方之一是学生通过探究不同浓度的酸、碱溶液的pH，从数据上直观地了解到溶液的酸碱性强弱程度与pH的关系，为以后高中进一步学习打下了基础。其二是充分发掘生活中物质的pH与人们生活的关系，充分调动了学生学习的兴趣。一下课有很多学生意犹未尽向老师要pH试纸带回家；有的女同学对洗发水、洗面奶等的酸碱性特别感兴趣，教师这时趁机启发其对下一课时酸碱性与头发的关系进行研究。不足之处，一是学生学习程度差异较大，探究时间和讨论时间有别，所以教学时间紧迫，当堂检测不能在课堂上完成，建议有条件的可将pH与生活的讨论内容投影或让学生在课后交流，也可互相借阅或阅读事先张贴在实验室内的资料。二是大多数学生没有电脑或没有条件上网，所以有关pH与生活的资料准备主要是教师完成，学生参与度不高，尽管学生很感兴趣。

精选阅读

《酸碱性与酸碱度》学案

《酸碱性与酸碱度》学案

学习目标：

1、知道具有酸性和碱性的物质及其原因

2、掌握检验溶液酸碱性的方法

3、掌握改变酸碱性或酸碱度的一些方法

4、能看懂某些酸碱度的变化图像

学习流程：

一、哪些物质具有酸性或碱性？

思考与讨论：

碱的水溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱的溶液吗？

二、物质为什么具有酸性或碱性？

思考与讨论：

1、从微粒角度解释，稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)为什么有相似的化学性质？为什么又有不同的化学性质？

2、稀盐酸呈酸性，与哪种微粒(H+、Cl-、H2O)有关？

三、如何检验物质的酸性或碱性？

【河南2006T22】如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计出两种实验方案。（步骤、现象及结论）

思考与讨论：

1、被蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出甲酸。它能使紫色石蕊溶液变蓝色吗？

2、能用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和稀硫酸吗？

3、能用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸吗？

4、能用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质吗？

【河南2013T18(3)】右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）

思考与讨论：

为什么将紫甘蓝汁液加到不同的碱性溶液(NaHCO3溶液、洗衣粉水、厨房洗涤剂)中颜色变化不同呢？

,

四、为何要引入酸碱度？如何表示？

酸碱度：酸碱性的强弱程度用pH表示

五、如何用pH试纸测定酸碱度？

思考与讨论：

某化学小组正在测定氢氧化钠溶液的酸碱度：

1、康康先用水将pH试纸润湿，然后测定；

2、明明用如右图的方法测定；

你认为他们的操作正确吗，为什么？说出具体的操作方法。

六、如何改变酸碱性或酸碱度？

讨论：如何减弱一瓶稀盐酸（pH为1）的酸性，使其pH增大？

思考与讨论：

1、下列哪些物质能治疗胃酸（HCl）过多症？5

Mg(OH)2、NaOH、Al(OH)3、NaHCO3

2、能改良酸性土壤的物质是什么？4

3、某学生不慎将少量盐酸溅到皮肤，水洗后，应涂抹那种物质？

七、如何用图像表示酸碱度的变化？

用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。

思考与讨论：

1、若盐酸中事先滴有酚酞或石蕊溶液，反应过程中颜色如何改变？

2、当加入熟石灰的质量分别为m、n、p时，溶液中的溶质分别是什么？

3、如何检验A、B、C点溶液中的溶质？

4、如果用碳酸钠代替熟石灰，反应过程中溶液的酸碱度如何变化？

课堂小结：

课后思考：

向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如下图所示。试分析图像中每段发生的反应，及溶液中溶质的成分。

溶液的酸碱性教案

做好教案课件是老师上好课的前提，是时候写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“溶液的酸碱性教案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第三节溶液的酸碱性
教学目标：
1、通过使用石蕊和酚酞试液判断溶液的酸碱性实验，学会使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，体会间接观察法。
2、多识一点。了解酸碱指示剂的发现，知道大多数花草的汁液与酸性或碱性物质作用都能改变颜色。了解石蕊试纸。
3、知道溶液酸碱性强弱的原因，学会使用PH试纸测定溶液的酸碱性并比较不同溶液酸碱性的强弱。
4、知道物质的酸碱性对生命活动的意义。
教学重点：
1、酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
2、PH试纸测定溶液酸碱性的方法与比较。
教学过程：
通过上两节课的学习，我们知道了酸的四条通性（与酸碱指示剂作用、与活泼金属作用、与金属氧化物作用、与某些盐作用），学习了碱的三条通性（与酸碱指示剂作用、与非金属氧化物作用、与某些盐作用）。
一、如何检验溶液的酸碱性
今天我们来学习如何使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，实验探究2-3，填写表格
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水
加入石蕊
加入酚酞
讲解：
1、紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红色。在中性溶液中都不变色。因此可以利用石蕊试液或者酚酞试液来判断溶液的酸碱性。这种方法叫做间接观察法。
2、石蕊和酚酞溶液只能指示溶液是酸性还是碱性溶液。例如碳酸钠溶液是盐不是碱，但是溶液显碱性。硫酸氢钠溶液也显酸性。
3、最早发现和使用酸碱指示剂的科学家是波义尔。
蓝色指示剂遇酸性溶液变红。红色石蕊试纸遇碱变蓝
二、如何判断溶液酸碱性的强弱
你吃过葡萄、苹果、橘子，你感觉哪一种水果比较酸？你是如何判断出来的？
石灰水是碱，氢氧化钠也是碱，你感觉哪一种溶液碱性更强？你是如何判断出来的？
生活中有些物质是可以品尝的，但是实验室中的药品是无法品尝的。
酸碱性强弱的程度与什么有关呢？怎样判断溶液酸碱性的强弱呢？
学生阅读课本P40页，复述内容
在一定量的水溶液中，H+越多酸性越强，OH-越多碱性越强。化学上可以用PH表示溶液酸碱性强弱的程度。PH的数值通常在0-14之间。PH＜7的溶液呈酸性，PH越小酸性越强。PH＞7的溶液呈碱性，PH越大碱性越强；PH=7的溶液呈中性，水的PH=7.可以使用PH试纸来粗略地测定，学生认真观察课本图片，注意颜色变化。
2、实验探究测定溶液的PH
方法：在洁净干燥的玻璃片上或者白瓷板上放一片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH试纸标准比色卡对照，读出对应的PH。
这种方法测出的PH应该是整数而不是小数，比较标准的有一种仪器叫做PH计。
3、了解生活中常见物质的PH。橘子、胃液、洗衣粉的PH大约是多少？是酸性物质还是碱性物质？
本节练习：
新鲜的牛奶的PH接近。他存了一段时间后味道变酸，PH变。
有一杯PH为4的盐酸，加水稀释后，PH变。又一杯PH为9的碱溶液，加水稀释后PH变.
有一包可溶性固体，如何知道它是酸性物质还是碱性物质？
三|物质的酸碱性对生命活动的意义
1、物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人类的体液必须维持在正常的PH范围之内，如果超出了就会导致生理机能失调或者产生疾病。我们去医院体检就有一项是PH。尿液、血液的检测都有着方面。同学们了解一下人体的血液、唾液、胃液、乳汁、尿液的PH。
体液血液唾液胃液乳汁尿液
PH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.4-6.75.0-7.0
你有过“烧心”的感觉吗？你是怎么治疗的？
跑操的时候开始200米和最后200米的感觉一样吗？
你会使用洗发剂洗头吗？
2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数植物适合生长在接近中性的土壤中。酸性太强或者碱性太强作物则不能生长。
阅读几种作物适合生长的PH范围。
本节练习：挑战自我

第二章我们身边的物质复习教案

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“第二章我们身边的物质复习教案”，相信能对大家有所帮助。

第二章我们身边的物质复习教案

【教学目标】：
（一）知识与技能：
1．能理解“由多种物质组成的空气”、“性质活泼的氧气”、“奇妙的二氧化碳”、“自然界中的水”各节标题的寓意。
2．知道自然界中氧气的来源和工业上制取氧气的方法；掌握氧气的性质、用途和实验室法。
3．知道二氧化碳是光合作用的原料；了解二氧化碳的特殊性质、用途和检验方法；掌握二氧化碳的实验室制法。
4．知道水的组成，天然水与水的区别，硬水与软水的含义和区分方法，水污染的因素和水净化的基本方法；知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。
（二）过程与方法：
1．初步体验化学探究的过程，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。
2．体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
（三）情感态度与价值观：
1．初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度。
2．增强环保意识。
3．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
【教学重点、难点】：
〖重点〗
1．掌握空气的组分，氧气、二氧化碳的性质和实验室制法及其用途。
2．增强学生对空气、水资源的环保意识，使我们的生活环境更美好。
〖难点〗
1．有关氧气的化学性质的现象观察及准确描述
2．有关氧气、二氧化碳的制取、性质的实验操作。
【教学安排】：2学时
【教学方式】：归纳——讨论——练习
【教学准备】：教学课件
【教学过程】：
〖创设情境，导入新课〗：
1．你们猜一猜我的手中有什么物质？
2．鬼洞的故事。
3．生命的起源。
设计意图：
创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。同时引出本堂复习课的内容。
〖合作交流，复习知识〗
展示归纳：本章知识框架
一个中心：以我们为中心的身边物质两类污染：空气污染、水污染三种物质：氧气、二氧化碳、水四个概念：纯净物、混合物、化合反应、分解反应
一、由多种物质组成的空气
回忆：空气的组成和空气污染相关知识
思考并回答：
1．捕捉空气(获得某处气体样品)的实验
2．空气的主要成份是氮气和氧气，下图是测定空气中氧气含量的实验装置，回答下列问题：(1)这个实验，除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可能推论出氮气约占空气体积的______和其化学性质_________的结论。
(2)实验过程中燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？
答：________________________。
(3)在此实验中能否用碳、硫代替红磷？为什么
答：。二、性质活泼的氧气
回忆并归纳：氧气的性质、用途和制法
1．氧气的性质
2．氧气的用途
3．氧气的制法
（1）工业制法：分离液态空气法
（2）实验室制法

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

过氧化氢水+氧气
思考：Fe在O2中燃烧实验中为什么要预先在瓶底放少量水或者细沙？
三、奇妙的二氧化碳
回忆并归纳：
1．自然界中的二氧化碳
2．二氧化碳的性质和用途
3．二氧化碳的制法
观看影片：（1）二氧化碳的制法
（2）二氧化碳与水反应
提示：进入久末开启的地窖，要先进行灯火实验，才能保证生命安全。思考：人们常用石灰浆(主要成份是氢氧化钙)抹刷墙壁。石灰浆在墙壁上一段时间后变成又白又硬的物质，该物质是什么？为使其快干通常打开窗户，并且生炭火盆，你知道原因吗？为什么刚生炭火盆时墙壁反而潮湿？
说明原理：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
四、自然界中的水
1．水的组成和性质
2．水的净化
（1）为什么要净化水
（2）净化水的方法：过滤和蒸发
（3）硬水与软水
3．水资源的利用
回忆：水污染
展示：节水徽记和节水标志
强调：电解水的现象和结论
知识提升：
1．解水时正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
2．硬水指含较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。
检验硬水的方法：
①加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。
②用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体（灼烧后留下白色固体的不一定为硬水）。
使硬水软化的方法：①煮沸②蒸馏。
说明：方法①更简便，方法②更彻底

本节练习：
1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括()
A、二氧化硫（SO2）B、二氧化碳（CO2）
C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒(TSP)
2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是()
A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用
C、剩饭变馊、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁3、对下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是()
A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量。
B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体。
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射,生成四氧化三铁。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾。
4、攀登珠峰必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是__________；氧气与人体内的葡萄糖（C6H12O6）发生反应，生成水和二氧化碳提供人体活动所需的能量，写出该反应的文字表达式：_________________________。
5、物质的变化过程常伴随着能量的变化，化学变化中通常伴随能量转化，这是因为不同物质所含的化学能的大小不同，在化学变化中物质的化学能可以转化成热能、光能和电能等。
(1)举出从环境中吸收热能发生物理变化的例子。
(2)镁条燃烧时，化学能转化为______和______。
(3)干电池放电是______能转化为______能。
6、空气中氧气的体积分数约占____，生命活动离不开氧气，自然界中氧气的来源是________。
直击中考：
1．科学实验的正确步骤应为：
①明确实验目的；②收集有关资料；
③设计合理方案；④进行科学实验。
请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据下图回答问题：
A、双氧水(H2O2)是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下,迅速分解出氧气,实验室常用这种方法制取氧气。
①明确实验目的：在实验室里制取氧气。
②收集有关资料：双氧水是一种无色体，二氧化锰是状固体，反应条件_____;氧气密度于空气且溶于水。
③设计合理方案：发生装置选用，收集装置选用______。
④进行科学实验。
B.在实验室中，可以用加热氯酸钾（白色固体）、二氧化锰固体混合物制取氧气，且二氧化锰起催化作用。完成如下设计：
①明确实验目的：。
②收集有关资料：氯酸钾是，二氧化锰是____（填颜色、状态），反应条件；氧气密度__于空气且溶于水。
③设计合理方案：发生装置选用，收集装置选用(此两空填序号)。
④进行科学实验。2.下列装置为有关二氧化碳的实验，请回答下列问题：（1）A中出现的明显现象是：1；2_____；反应的文字表达式为：。
（2）B瓶内盛满CO2，倒入澄清的石灰水，拧紧瓶盖振荡，出现的现象是：①______________;②__________反应的文字表达式为：。
（3）C出现的现象是：，这是因为__________，反应的文字表达式为：；如果给变化后的液体加热，又会出现的现象是：____，这是因为___________。反应的文字表达式为：。
（4）D中出现的现象是，可以推出的结论是_________.研究性学习
设计实验，证明呼出气体中的二氧化碳含量比吸入的空气中的二氧化碳含量高。
本节小结：
作业：P.551，2，3，4，5，6，7。课后反思：

文章来源：http://m.jab88.com/j/80080.html

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