教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家在认真准备自己的教案课件了吧。我们制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？小编特地为您收集整理“常见的盐”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

常见的盐

【考点说明】

1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2、知道一些常用化肥的名称和作用

3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，

【知识整理】

小结学过的盐的知识，并作交流

1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）

①铵盐、、；②碳酸盐、、；

③硫酸盐、、；④盐酸盐、、；⑤硝酸盐、、。

2、按要求各写一个化学方程式：

①盐和酸反应；

②盐和碱反应；

③盐和金属反应。

【经典例题】

下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略

去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，

H是一种含钠的化合物。

请回答下列问题：

（1）写出A、F、D的化学式：A________；F___________；H_______。

（2）写出反应的化学方程式：

①E+HCl___________________________________________；

②E+G_____________________________________________；

③B+D_____________________________________________。

〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、

G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O

（1）A、CaCO3F、H2OH、NaCl（2）

①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

【自主检测】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、关于中和反应的说法正确的是（）

A.一定是生成盐和水的反应B.复分解反应一定是中和反应

C.中和反应吸收大量的热D.熟石灰常用来改良酸性土壤

2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是()

A.颜色由蓝色变成红色B.颜色由红色变成蓝色

C.颜色由蓝色变成紫色D.PH慢慢降至7

3、下列说法正确的是（）

A.盐就是食盐B.纯碱不属于盐类

C.盐都能溶于水D.NaHCO3属于盐类

4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）

A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化钙

5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A.①②B.①③C.①④D.②③④

6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（）

A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO4

7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）

A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱

二、填空题

8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项

①保存时须注意；

②施用时须注意。

9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。

①；②；③

10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，回答有关问题：

（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。

（2）向溶液中加入稍过量的溶液，发生反应的化学方程式为：。

（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有。

（4）向滤液中加入适量的，其目的是。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。

11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头

时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。

实验一：探究碳酸氢钠的化学性质

（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。

（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。

该反应的化学方程式为。

（3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置

对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，

b烧杯中石灰水出现白色浑浊。

①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：

；

②由实验现象可以得出的结论是。

（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：

。

实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数

市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）

方案1：取10g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤得到沉淀CaCO3,干燥后称量质量为10g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。

结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。

利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。

一、选择题

1、D2、A3、D4、B5、D6、A7、C

二、填空题

8、①存放在干燥、阴暗处②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌

9、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2

③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH

10、（1）加快溶解速度（2）碳酸钠CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（3）烧杯玻璃棒漏斗（4）盐酸除去过量的Na2CO3

11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯

②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）

（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质）

（6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质

量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g

固体样品加入盐酸50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，

得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取

10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的

溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。

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生活中常见的盐

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能在以后有序的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“生活中常见的盐”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐

一、本课题教学目标
（一）知识与技能：
1.初步了解盐的概念，判断盐的方法，盐的分类和命名。（A层）掌握蒸发操作技能，运用相关操作分离、提纯固体混合物（B层）
2.初步了解氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途（A层）。知道碳酸根离子和碳酸氢根离子检验的方法，形成复分解反应的概念（B层）。掌握碳酸盐在生活中应用原理（C层）。
3.初步了解酸、碱、盐之间能发生复分解反应及其反应发生的条件（A层）。知道根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（B层）。并能设计实验进一步验证（C层）。
（二）过程与方法：
1.能用碳酸盐的性质解决简单的化学问题（A层）。学会运用归纳方法找出碳酸盐的反应规律，以及复分解反应的特点（B层）。
2.学会观察、实验方法（A层），培养处理信息的能力（B层），运用归纳演绎方法解决关于复分解反应的实际问题（C层）
（三）情感态度与价值观：
1.了解盐在生活中的重要性（A层）。
2.关注与盐知识有关的生活问题（B层）
3.了解科学探究的思维，培养合作精神，发展严谨求实、勇于实践的科学精神（C层）

二、本课题教材分析
本课题是从盐的用途认识氯化钠，由此引出粗盐提纯，学习蒸发操作，熟练溶解、过滤操作；认识碳酸盐性质和用途，了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐的检验方法，概括出复分解反应的概念，通过实验探究进一步了解复分解反应发生的条件，学会判断酸碱盐之间是否反应，掌握盐的化学性质。

三、教学设计思路
第一课时先对盐类进行分类和命名，让学生建立起盐的概念。第二课时介绍常见盐氯化钠的提取，复习过滤的操作，认识蒸发这一实验操作；第三课时继续介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，并掌握鉴别碳酸根离子或碳酸氢根的鉴别方法；第四课时对复分解反应条件进行探究并总结盐类的性质。

四、分课时的教学设计
第一课时
教学目标了解盐的定义，盐的分类和命名；培养严谨的治学态度
教学重点盐类的判断、分类和命名
教学难点盐类判别
教学方法演绎法
教学过程：
[引入]物质如何分类？
[学生书写]物质分类
[展示]学生书写的内容，并及时纠正
[讲述]今天我们学习化合物里的盐类
[讲述]学习生活中常见的盐之前，我们先了解盐类的判断的方法、分类和命名
[板书]一盐的定义
[列举几种盐]氯化钠（NaCl）碳酸钙（CaCO3）
高锰酸钾（KMnO4）硫酸铜（CuSO4）
[讲述]这一类物质组成有什么共同点？
[学生总结规律]
[板书]盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
[讲述]如何判别某物质是否属于盐类？
[板书]二盐的判断方法
1从名称判断：“某化某”如氯化钠（氧化某除外），
“某酸某”如硫酸铜
[练习]判断以下物质属于酸、碱还是盐
（1）硫酸钠（2）盐酸
（3）氢氧化钙（4）醋酸
（5）硫酸（6）硫酸铜
（7）碳酸钙（8）氢氧化钠
（9）氯化铵（10）氯化钠
[板书]2从化学式判断:金属离子与酸根离子结合。如NaCl，CuSO4
练习：判断以下物质属于酸、碱还是盐
(1)H2SO4(2)H2CO3(3)CaCO3
(4)CuSO4(5)CaCl2(6)NaOH
(7)Ca(OH)2(8)NH4NO3
[过渡]掌握了盐的判断方法，
那么盐如何分类？
[板书]三盐的分类：
1正盐：NaCl
酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
2含氧酸盐：
Na2CO3、Na2SO4、KNO3
无氧酸盐：KCl、K2S
[过渡]盐类如何命名？
[板书]四盐的命名：
1无氧酸盐称为“某化某”
练习：NaClAgClK2S
2含氧酸盐称为“某酸某”
练习：Na2CO3KNO3Na2SO4CaCO3CuSO4
[板书]五生活中常见的盐
1氯化钠（俗称食盐）NaCl
盐：一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
食盐：氯化钠NaCl
[讲述]观看视频，阅读课本68页～69页，回答以下问题：
（1）氯化钠在人体中的作用
（2）氯化钠的用途
（3）氯化钠的存在
[小结]本节课学习了什么是盐，判断盐以及盐的分类和命名，简单介绍了食盐。下节课我们将探讨粗盐的提纯。
[作业]课本75页第4题（开卡片展，展览较好的卡片）

第二课时
教学目标了解粗盐所含杂质，掌握溶解、过滤和蒸发的操作，培养信息处理的能力以及学生团结合作的精神。
教学重点过滤和蒸发的操作
教学难点过滤
教学方法实验法
教学过程：
[引入]上节课我们学习了通过晾晒海水或煮井水、盐湖水等可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，即粗盐。这节课我们来探讨一下如何把粗盐初步提纯。
[板书]粗盐提纯
[组织学生分组讨论]
（1）粗盐含有哪些杂质？通过哪些步骤制取精盐？
（2）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？
（3）蒸发需注意哪些问题？
[学生分组发言]
[组织学生分组实践]粗盐的初步提纯
[学生做实验过程中，教师从旁指导]
[学生做完实验，教师小结，指出普遍存在的问题]
[作业]制作馒头，下节课带回与同学分享。
学案：
粗盐提纯
粗盐含有较多和
实验步骤实验仪器
和用品注意事项
（1）
称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g
玻璃棒的作用：
（2）玻璃棒的作用：

操作要领：

（3）
玻璃棒的作用：

操作要领：

（4）
溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/％
计算公式：
交流：实验中可能引起误差的原因

第三课时
教学目标了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途；掌握它们与盐酸的反应；碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别方法；知道化学与生活密不可分
教学重点碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸的反应
碳酸钠为何称纯碱
教学难点碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别方法；
教学方法实验法、演绎法
教学过程：
[引入]大家自己做的馒头跟同学分享好不好？
[学生分享馒头及制馒头的心得]
[讲述]馒头为什么松软可口？请大家掰开馒头揭开其中的秘密。
[学生描述现象并讲述原因]
[过渡]我们来探究一下是不是这个原因使馒头松软可口。
[组织学生做以下实验]（鸡蛋壳主要成分：碳酸钙）

鸡蛋壳+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[学生描述实验现象并写化学方程式]
[请学生在黑板写化学方程式，请其他同学批改]
[讲述]通过以上三个反应，请同学们讨论碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
[学生发言，最后得出碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法]
[板书]碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法：
待测物中滴加稀盐酸，若放出气体并使澄清石灰水变浑浊，则待测物含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[引导学生阅读课本，列出以上三种盐的俗称及用途]
[板书]碳酸钠（Na2CO3）
1俗称苏打、纯碱。
[讲述]为什么称纯碱？
[组织学生做以下实验]
碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液
现象溶液呈红色
结论碳酸钠溶液呈碱性
[板书]碳酸钠溶液呈碱性
[板书]2用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
3我国制碱工业的先驱：侯德榜
[讲述]侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
[板书]碳酸氢钠（NaHCO3）
1俗称小苏打
2用途：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；可用于治疗胃酸过多。
[讲述]还有一种常见的盐－碳酸钙
[板书]碳酸钙（CaCO3）
用途：碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，它们是重要的建筑材料；
碳酸钙还可用作补钙剂。
[小结]碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是日常生活中常见的盐，请同学们掌握
相关内容。
[练习]
1、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质
你能完成的实验是（）
①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A.①②B.①③C.①D.①②③
2.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（）
A.锌粉B.氢氧化钙溶液C.盐酸D.硫酸
[作业]课本75页第1、5题
第四课时
教学目标掌握复分解反应，盐类的化学性质
了解归纳演绎的方法
教学重点复分解反应，盐类的化学性质
教学难点复分解反应，盐类的化学性质
教学方法归纳演绎

教学过程：
[复习]温故而知新，请写出以下反应的化学方程式
1纯碱与盐酸
2大理石与盐酸
3碳酸氢钠与盐酸
4氢氧化钠与硫酸铜
5氢氧化钠与盐酸
[引入]以上反应有什么共同点？
[学生回答]
[讲述]这一类反应称为复分解反应。
[板书]一复分解反应
1定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
[讲述]观察生成物有什么特点？
[学生回答]
[讲述]酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有生成物中有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
[板书]2条件
生成物中有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
[活动与探究]课本72页
1课本所示（请写出化学方程式）
2设计实验证明你的判断

步骤现象结论
[练习]
判断反应类型
点燃
14Al+3O2＝2Al2O3
2H2CO3＝CO2↑+H2O
3CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
4Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
52Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu

[讲述]我们再探讨一下某些复分解反应反应物需要满足什么条件。
[组织学生做以下实验]
反应碳酸钙与氢氧化钠碳酸钙与氯化钡
现象
结论
[板书]盐与碱、盐与盐两种反应物都必须可溶于水
[讲述]盐与金属反应不属于复分解反应，但也需要满足一定的条件：
盐可溶于水，金属活动性：金属新金属，钾、钙和钠除外
[组织学生归纳盐的化学性质，并各举一例]
[小结]本节课主要学习了复分解反应、复分解反应的条件以及盐的化学性质。
[作业]课本82页第4题

生活中常见的盐，

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！适合教案课件的范文有多少呢？以下是小编收集整理的“生活中常见的盐，”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

一、--思路

（一）基本理念

①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。

②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。

（二）设计思想

本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在--中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。

本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。

二、--

课题生活中常见的盐

授课人梁红肖何

学校重庆市第九十五初级中学

教学目标

1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。

⒉掌握碳酸根离子的检验方法。

重点

⒈化学与生活、生产的关系。

⒉碳酸根离子的检验方法。

难点碳酸根离子的检验方法。

教学方法讨论交流法、实验探究法。

仪器、药品试管、单孔塞、导气管、石灰石、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸镁溶液、盐酸溶液、澄清石灰水。

教师活动

学生活动

设计意图

引入新课：

投影：上节课布置的“实验与观察”

⒈家中观察食盐的颜色、状态。

⒉品尝食盐的味道。

⒊取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观察食盐溶解的快慢。

⒋食盐的用途很多，请同学们通查阅报纸、书刊、上网了解食盐的用途，并以“食盐的妙用”为题编制资料卡片。

⒌通过此次对食盐用途的了解，你能说说你对知识的积累有那些新的启发。

一、氯化钠

根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。

⒈氯化钠的用途投影图片：氯化钠的用途

介绍食盐在生活中的妙用：

⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。

⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。

⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。

⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。

⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。

⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。

……

将自己所做的“实验与观察”与同学交流。

展示自己的资料卡片谈谈自己所了解到的食盐的用途。

整理、归纳：

⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。

⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。

⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。

⒋工业上：重要的化工原料。

⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。

学生观看资料图片。

了解食盐在日常生活中的一些妙用。

激发学生的表现欲望。

培养学生通过自己熟悉的方式获取有用信息的能力，自主学习。

让学生学会归纳、整理的方法。

食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用。

⒉氯化钠的生理作用：

讲解：

食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。

⒊介绍氯化钠的分布：

提出问题：

同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？

⒋食盐的制取：

你想知道如何从海水中提取食盐吗？

播放录像：

①海水晒盐：

提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。

投影图片：盐田

你想知道工业上是如何制食盐的吗？

②播放录像：工业制食盐的过程。

聆听讲解。

学生看书思考、回答：

自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。

观看录像、图片，获取新的知识。

观看录像、了解工业制食盐的大概过程。

让学生了解氯化钠重要的生理作用。

养成看书、思考的学习习惯，增强学生理解、归纳能力。

通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的密切联系。

激发学生的探究欲，了解食盐的几种制取方法。

⒌盐与食盐

你听说过盐中毒的事情吗？

播放录像：

①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。

②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料

引导学生提出盐和食盐的区别。

简介：几种有毒的盐

亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）

二、碳酸钙的用途

提出问题：

⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？

⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？

出示一块石灰石和一只牙膏

⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？

讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。

⑷碳酸钙有什么用途？

小结：

碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。

提出问题：

你参观过溶洞吗？投影图片：

知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？

介绍石笋和钟乳石的形成过程：

讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。

三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验

实验探究1：

你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸钙？

从上面的实验中同学们可以得出什么样的结论？

提出问题：

从石灰石可以与盐酸反应，你联想到了什么问题？

投影图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材

实验探究2：

在同学们的桌上各有一包药品（Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、MgCO3），都标有药品的名称，按照上面实验的方法实验，你会看到什么现象？因此可以得到什么结论？

提出问题：

为什么以上的实验现象相同呢？

引导学生从以上物质的化学式着手找出实验现象相同的原因。

引导学生归纳碳酸根和碳酸氢根的检验方法。

小结：

⒈化学式中含有碳酸根离子的纯净物叫做碳酸盐。

⒉碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法。

设计家庭小实验：

厨房中有两个调味瓶都放着白色固体，只知道它们分别是碘盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述你准备采取的实验方案、实验步骤、预测现象。

四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途

⒈碳酸钠和碳酸氢钠的用途：

FLASH演示：《苏式三姐妹》

内容：

三姐妹：我们住在奇妙的化学王国里，我们是小有名气的“苏氏三姐妹”──苏打、小苏打和大苏打。别看我们的名字这样相似，可脾气(性质)却不一样，对人类的贡献(用途)也各不相同。

妹妹：我是苏打，苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。我的名字颇多，学名就是碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或者苏打粉。在三姐妹中，我的用途最广。我是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。在冶金工业以及净水中也都用到我。在日常生活中，我也有很多用途，比如可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加入一些我，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，同时让你吃到的馒头柔软疏松。

二姐：我是二姐小苏打，我的化学式是NaHCO3，我的名字也颇多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有发酵苏打和重碱等。我的用途也很多，在灭火器中，我是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业中，发酵粉里的一种主要原料就是我；在制造清凉饮料时，我也是常用的一种原料；在医疗上，我更是治疗胃酸过多的一种药剂。

⒉侯德榜：介绍侯德榜先生的事迹（投影）

纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

提问：这节课你学到了哪些东西？

你还有什么问题呢？

教师帮助启发学生解决问题。

练习和巩固

⒈在我国某地曾经发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误当食盐，食用以后中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质可能是：（）

A.KMnO4B.CuSO4

C.Na2CO3D.NaNO2

⒉氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除碳酸钠的是：（）

A.Zn粉B.Ca(OH)2

C.盐酸D.硫酸

⒊检验长期敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质可以选用的试剂是________，其检验过程中的化学方程式是___________________________。

作业

以“盐一家的自白”为题，采用拟人的手法写一篇短文，与同班同学或者其他班的同学交流常见盐的性质和用途。

讨论，交换信息。

观看录像，思考问题：

为什么食盐可以食用而有些盐不能食用呢？

学生讨论后回答：

盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。

回答问题，交流

展示生活中收集到的含有碳酸钙的实物，介绍实物的用途。（石灰石、大理石、汉白玉）

思考、联想、大胆猜测

提出结论：

①石灰石和牙膏没有任何联系。

②石灰石和牙膏中的主要成分相同。

学生交流课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途。

观看图片

聆听讲解

欣赏广西桂林地区的溶洞奇观和教师旅游过程中拍摄的溶洞中的钟乳石、石笋的照片。

讨论实验方案并分组实验

分组实验：

每个小组用实验来检验已准备好的石灰石、大理石。观察现象并记录。写出有关化学方程式。

交流汇报实验结果：

样品加入稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

思考、回答：

石灰石几乎全部溶解在盐酸中，产生二氧化碳气体，说明石灰石的主要成分是碳酸钙。

联想盐酸腐蚀含有碳酸钙的建材。

思考：应如何预防建材的腐蚀？

分组进行实验并记录实验现象：

填写下表

Na2CO3

NaHCO3

现象

方程式

K2CO3

MgCO3

现象

方程式

思考现象相同的原因。

观察以上物质的化学式，得出结论：以上物质的化学式中都含有碳酸根离子CO32-或者是碳酸氢根离子HCO32-

归纳碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法：

将稀盐酸加入到物质中，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根。

分组设计实验方案并交流。

观看FLASH

了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。

观看投影

聆听侯德榜先生的事迹，激发爱国热情。

学生在课堂上上网查找侯德榜先生的相关事迹，了解相关的化学知识。

回答：

我们学到了以下一些东西：

⒈氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活和生产中有广泛的用途。

⒉组成里含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

有问题的学生提出问题。

思考、练习

课后通过查阅相关资料完成

创设问题情景。

通过具体实物让学生去感知、体验、对比，加深对正确知识的印象，纠正错误认识，完成新知识的理解和运用。

结合学生已有知识、经验，通过共同学习获得新知识。

引导学生猜想、挑起学生的思维矛盾，激发学生的探究欲。

培养学生合作学习能力。

联系实际和地理知识，展现化学魅力、激发学生兴趣。培养学生热爱祖国美丽河山的情感。

用丰富的实际素材让学生感知熟悉的对象，进一步激发学生学习的兴趣。

向学生渗透实验是学习化学的重要方法的思想。培养动手能力和合作精神。

培养学生用规范的语言描述实验现象的能力。

拓展学生思维，把所学知

识和生活实际相联系，解决实际问题。

创设问题情景，引导学生经历“提出问题、进行猜想、设计方案、实验探究、获取结论、解释交流”这一个探究过程。培养学生科学探究的意识和形成科学探究的方法。

培养学生分析问题、归纳问题的能力。

培养学生勇于探究实验的精神和创新精神，运用所学知识解决实际问题。

活跃课堂气氛，变学生的机械记忆为轻松愉快的学习形式。

联系实际，让学生感受化学和生活密切相联。

进行爱国主义教育

学习侯德榜先生的感人事迹，激励学生努力学习，为国争光，为民造福。

培养学生利用先进的手段获得有用的资讯的能力。

概括、总结主要内容，知识系统化。养成良好的学习方法和习惯。

给学生留有余地，拓展学生思维。

巩固，掌握和运用新知识。

以科普小短文的形式激励学生通过自主学习进一步了解其它盐的用途，扩展学生的知识面，激发学生的学习兴趣。

板书设计课题1生活中常见的盐

一、氯化钠

1.氯化钠的用途用途广泛，食盐的妙用

2.氯化钠的生理作用

3.氯化钠的分布自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。

4.食盐的制取海水晒盐工业制取食盐

5.盐与食盐食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。

二、碳酸钙的用途

1.大量用于建筑业

2.石笋和钟乳石的形成

三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验

取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。

四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途

1.碳酸钠和碳酸氢钠的用途

2.侯德榜先生的事迹

生活中常见的盐2

11.1生活中常见的盐
教学目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教具重点
1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1．分析粗盐提纯实验的误差。
2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
教具准备
教师用具：投影仪、多媒体电视。
学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；
药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排
2课时
第一课时：氯化钠。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学过程
第二课时
[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
[引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?
[介绍](播放有关录像)
碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、
德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展
我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱
技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起
来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发
展作出了杰出的贡献。
[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，
为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
[分析解释]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
[讨论]
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
[学生发言]1．能2．不能
[引导]通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。
[活动与探究](投影展示)
向盛有0．5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[学生活动]
[交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。
[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
Na2HCO3+HCl====NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?
[总结]
[板书]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?
[学生思考回答]
[板书]2．CO或HCO的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[过滤]我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
[学生活动]
[交流]现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
[讲解并板书]3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?
[学生讨论总结]属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：
HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。
[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?
[学生思考讨论]
[总结并板书]4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
[比一比，赛一赛](组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准)
下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)(略)
1．硫酸和硝酸钠溶液
2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
[教师]紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。
[投影]

[教师]看了此图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?
[投影]溶洞部分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：
Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O
洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
[反思]本节课我们学习了哪些知识?
[小结]本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
[作业]习题1．(2)、2、3、4。
板书设计
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
2．CO或HCO的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。

文章来源：http://m.jab88.com/j/80072.html

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