11.1生活中常见的盐
教学目标
1.知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸,碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2.过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象,并能通过讨论,分析,归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教具重点
1.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2.酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3.碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1.分析粗盐提纯实验的误差。
2.归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际,对比区分,归纳总结,实验探究。
教具准备
教师用具:投影仪、多媒体电视。
学生用具:仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管;
药品:粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排
2课时
第一课时:氯化钠。
第二课时:碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学过程
第二课时
[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
[引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途,那这三种盐又会有什么用途呢?
[介绍](播放有关录像)
碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业,天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
[提问]你能写出这三种物质的化学式,说出它们的俗称吗?
[回答]碳酸钠:Na2CO3,俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠:NaHCO3,俗称小苏打;碳酸钙:CaCO3。
[教师]我们知道:纯碱在化工生产中具有重要的用途,那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业始创于18世纪,在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、
德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展
我国的民族工业,应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国,潜心研究制碱
技术,成功地摸索和改进了西方的制碱方法,发明了将制碱与制氨结合起
来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发
展作出了杰出的贡献。
[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚,怀着一颗爱国的心,
为我国的制碱工业作出了巨大贡献,发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国,为社会做点事情。
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
[分析解释]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。
[讨论]
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑,产生气泡,由于鸡蛋的重力大于浮力,所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行,CO2气体不断地附着在蛋壳表面,于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多,被它排开的水量不断增多,浮力也就逐渐增大,等到浮力大于鸡蛋重力时,鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时,附在它上面的气泡破散逸出,这时平衡被破坏,鸡蛋又下沉。以后,继续重复以上过程,表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
[学生发言]1.能2.不能
[引导]通过下面的活动与探究,你就会明白上述问题。
[活动与探究](投影展示)
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[学生活动]
[交流]现象:两次实验反应试管内都出现大量气泡,澄清石灰水均变浑浊。
[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。
[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下:
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
Na2HCO3+HCl====NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
[提问]通过上述三个反应的学习,你能做何归纳?
[总结]
[板书]1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,生成二氧化碳气体。
[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?
[学生思考回答]
[板书]2.CO或HCO的检验
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[过滤]我们再探究一个实验,看有何特殊现象。
[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察现象。
现象
分析
[学生活动]
[交流]现象:试管里出现白色沉淀。
分析:碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。
[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下:
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
[设问]分析上述四个反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
[讲解并板书]3.复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?
[学生讨论总结]属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例:
HCl+NaOH====NaCl+H2O,在这个反应中,H+与OH-结合生成H2O,Cl-与Na+结合生成NaCl。
[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应,它们的生成物有什么特点?
[学生思考讨论]
[总结并板书]4.复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水。
[比一比,赛一赛](组内互相讨论完成下述练习,组与组之间展开比赛,看谁更快,更准)
下列物质间能否发生复分解反应?若能反应,写出有关反应的化学方程式。(投影:物质溶解性表)(略)
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钾溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
[教师]紧张的学习之后,我们来轻松一下,大家一起来参观一下溶洞。
[投影]
[教师]看了此图,或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?
[投影]溶洞部分布在石灰岩组成的山地中,石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,重新生成碳酸钙沉积下来,同时放出二氧化碳:
Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O
洞顶的水在慢慢向下渗漏时,水中的碳酸氢钙发生上述反应,有的沉积在洞顶,有的沉积在洞底,日久天长洞顶的形成钟乳石,洞底的形成石笋,当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
[反思]本节课我们学习了哪些知识?
[小结]本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途,总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法,并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
[作业]习题1.(2)、2、3、4。
板书设计
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,生成二氧化碳气体。
2.CO或HCO的检验
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3.复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
4.复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水。
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11.1生活中常见的盐
课前预习学案
知识回顾:
1、由离子和离子构成的化合物我们称为盐。试写出几种盐的化学式
2、叫中和反应。试写出一中和反应的化学方程式
3、实验室制二氧化碳的原料是_________和_________,反应原理是________________
4、如何检验二氧化碳气体?写出其反应的化学方程式________________________
5、将不溶于液体的固体与液体分离可采用__________的操作,在该操作中要注意一贴是指__________,二低是指__________、,三靠是指__________、、。
自主学习:
1.举例说明氯化钠的重要用途。
医疗上:农业上:
工业上:日常生活中:
2.粗盐提纯的过程可分为哪几步?
①②③
3.完成下表:
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
俗称
溶解性
用途
4.复分解反应是指_____________________________________________________。
5.复分解反应的发生条件是_____________________________________________。
课中实施学案
学习目标:
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。
2.掌握复分解反应发生的条件,会判断两物质间能否发生复分解反应。
3.了解碳酸盐的一般性质,即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。
4.学会溶解、过滤、蒸发等操作。
重、难点:粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应发生条件的判断
教学过程:
一、引入新知:
我们每个人家里都有一种必不可少的调味品,没有它,什么菜都食之无味,它是那种物质?化学上所说的盐就是食盐吗?
二、新知探究:
(一)盐
1.日常生活中所说的盐指的是而化学中的盐指的是
2.完成下列表格:
氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
俗称
化学式
组成上的共同点含有离子和离子
练习:1.下列对生活中一些物质的类别描述正确的是[]
A.食盐不是盐B.纯碱不是碱C.醋酸不是酸D.烧碱不是碱
(二)氯化钠
请大家阅读教材P68—69有关氯化钠的知识。回答下列问题:
1.氯化钠常见的用途有哪些?2.氯化钠的生理功能是什么?
3.谈谈氯化钠在自然界的分布4.大量制取氯化钠的方法是什么?
练习:2.氯化钠是重要的调味品,炒菜时如果不放食盐,菜将食之无味。它有许多的用途,下列说法中不是它的用途的是()
A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
(三)实验探究:粗盐初步提纯
小组交流:
①粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质(如泥沙等),可通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质?
②粗盐初步提纯需要那些步骤?
③玻璃棒在实验中的作用有哪些?
④过滤器的准备需要那些仪器?滤纸如何使用?过滤操作时应注意那些问题?
称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g
5.0
实践:粗盐的初步提纯
步骤:(1).溶解:称取→量取→搅拌溶解→再称量
(2).过滤如需二次过滤,请和老师联系。
(3).蒸发一定要注意使用玻璃棒!转移蒸发皿是应使用坩埚钳夹持!
(4).计算产率精盐产率==精盐/溶解粗盐×100%==________
小组讨论:①整个实验过程中玻璃棒的作用
②实验结果可能出现误差的原因
练习:
3.过滤时必须用到的一组仪器是()。
A.蒸发皿、玻璃棒、烧杯B.烧杯、漏斗、玻璃棒
C.量筒、漏斗、玻璃棒D.试管、试管夹、烧杯
4.下列各组物质,能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是()。
A.氯化钠和硝酸钠B.碳酸钙和氯化钙C.硫酸钡和氯化银
(四)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.请大家阅读教材P70—71有关内容并结合自已所学完成下表:
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
俗称
用途
练习:
5、下列说法正确的是()
A、纯碱属于碱类,可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B、小苏打是发酵粉的主要成分之一,还可治疗胃酸过多
C、大理石、石灰石的主要成分相同,都是重要的建筑材料
D、胃液中含有的适量醋酸,帮助消化,增进食欲
2、实验探究:
实验操作实验现象化学方程式
1.在盛有少量碳酸钠的试管里,滴入2毫升稀盐酸,并用石灰水检验产生的气体
2:在盛有少量碳酸氢钠的试管中,滴入2毫升稀盐酸,并用石灰水检验产生的气体
结论CO32-检验的方法
实验过程实验现象化学方程式
3.向盛有碳酸钠的试管里滴入石灰水`
3.认真分析上述三个反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点
(五)复分解反应
1.概念
由两种化合物,生成的反应。
2.条件
只有当两种化合物,且有或或生成时,复分解反应才可以发生。
练习:
6、下列物质间不能发生复分解反应的是()
A.碳酸钙和稀盐酸B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
7.(2012年湖北恩施)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和面粉发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是
A.NaOHB.Ca(OH)2C.NaHCO3D.NaCl
三、学后反思:
这节课你学到了什么?还想知道什么?
四、检测反馈:
1.下列与生活相关的说法中错误的是()。
A.工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任
B.氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
C.碳酸钙可以用作补钙剂
D.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
2.鉴别碳酸盐常用的试剂是()。
A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液
3.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是()。
A.HCI和Ca(OH)2B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2D.KCI和CuSO4
4.粗盐提纯的实验中,主要操作顺序正确的是()。
A.过滤、溶解、蒸发B.溶解、蒸发、过滤
C.蒸发、溶解、过滤D.溶解、过滤、蒸发
5.向澄清的石灰水中加入碳酸钠溶液可看到的现象是,其化学方程式为,其基本反应类型为
6.下列物质能否发生复分解反应?若能反应,写出有关反应的化学方程式。
(1)硫酸钠和硝酸溶液(2)硝酸和氢氧化钾溶液
(3)硫酸钠溶液和氯化钡溶液(4)硝酸和碳酸钾溶液
课后拓展学案
1.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是()。
A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打
2.下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是()。
A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱
3.根据酸、碱、盐的溶解性能判断,下列关于物质的溶解性叙述正确的是()。
A.硝酸盐都能溶于水B.碳酸盐都不溶于水
C.硫酸盐少数溶于水D.碱多数难溶于水
4.(2012年四川眉山)下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是()
A.MgCI2AgN03KN03HClB.H2S04BaCl2Na2S04NaOH
C.Na2S04KN03Na2C03NaClD.NH4HC03NaOHNaCIHCI
5.下列说法不正确的是()
A.碳酸盐都能与酸反应生成二氧化碳
B.复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分生成物有沉淀、气体或水生成。
C.两种物质互相交换成分生成另外两种物质的反应叫复分解反应
D.盐是组成中含有金属离子和酸根离子的一类化合物的总称
6.下列物质既能跟盐酸反应又能跟石灰水反应的是()
A、食盐B、熟石灰C、碳酸钠D、碳酸钙
7.下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:
(1)写出标号的仪器名称:①,②。
(2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是;等到蒸发皿中出现时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,移去蒸发皿时应使用的仪器是。
8.判断下列反应能否发生?如能发生,写出反应的化学方程式。
NaOH+K2SO4==MgCl2+KOH==
9.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:
②氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl一、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是;上述反应③中实际参加反应的离子是
(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
文章来源:http://m.jab88.com/j/57202.html
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