老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“《酸碱性与酸碱度》学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

《酸碱性与酸碱度》学案

学习目标：

1、知道具有酸性和碱性的物质及其原因

2、掌握检验溶液酸碱性的方法

3、掌握改变酸碱性或酸碱度的一些方法

4、能看懂某些酸碱度的变化图像

学习流程：

一、哪些物质具有酸性或碱性？

思考与讨论：

碱的水溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱的溶液吗？

二、物质为什么具有酸性或碱性？

思考与讨论：

1、从微粒角度解释，稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)为什么有相似的化学性质？为什么又有不同的化学性质？

2、稀盐酸呈酸性，与哪种微粒(H+、Cl-、H2O)有关？

三、如何检验物质的酸性或碱性？

【河南2006T22】如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计出两种实验方案。（步骤、现象及结论）

思考与讨论：

1、被蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出甲酸。它能使紫色石蕊溶液变蓝色吗？

2、能用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和稀硫酸吗？

3、能用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸吗？

4、能用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质吗？

【河南2013T18(3)】右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）

思考与讨论：

为什么将紫甘蓝汁液加到不同的碱性溶液(NaHCO3溶液、洗衣粉水、厨房洗涤剂)中颜色变化不同呢？

,

四、为何要引入酸碱度？如何表示？

酸碱度：酸碱性的强弱程度用pH表示

五、如何用pH试纸测定酸碱度？

思考与讨论：

某化学小组正在测定氢氧化钠溶液的酸碱度：

1、康康先用水将pH试纸润湿，然后测定；

2、明明用如右图的方法测定；

你认为他们的操作正确吗，为什么？说出具体的操作方法。

六、如何改变酸碱性或酸碱度？

讨论：如何减弱一瓶稀盐酸（pH为1）的酸性，使其pH增大？

思考与讨论：

1、下列哪些物质能治疗胃酸（HCl）过多症？5

Mg(OH)2、NaOH、Al(OH)3、NaHCO3

2、能改良酸性土壤的物质是什么？4

3、某学生不慎将少量盐酸溅到皮肤，水洗后，应涂抹那种物质？

七、如何用图像表示酸碱度的变化？

用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。

思考与讨论：

1、若盐酸中事先滴有酚酞或石蕊溶液，反应过程中颜色如何改变？

2、当加入熟石灰的质量分别为m、n、p时，溶液中的溶质分别是什么？

3、如何检验A、B、C点溶液中的溶质？

4、如果用碳酸钠代替熟石灰，反应过程中溶液的酸碱度如何变化？

课堂小结：

课后思考：

向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如下图所示。试分析图像中每段发生的反应，及溶液中溶质的成分。

相关知识

第1节溶液的酸碱性学案

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。写好教案课件工作计划，接下来的工作才会更顺利！有没有出色的范文是关于教案课件的？小编为此仔细地整理了以下内容《第1节溶液的酸碱性学案》，仅供参考，欢迎大家阅读。

第1节溶液的酸碱性学案

【我思我学】

〖试一试〗

取少量家中的食醋，闻一闻它的气味，试着分别加入铁钉、纯碱、石块，观察发生的现象？

〖想一想〗

生活中有哪些物质给你留下过“酸”的印象？

根据已学知识思考：通常的雨水略显酸性，这是因为。

〖查一查〗

请查阅科普材料或访问网络，探究花瓣呈现各种颜色的原因。

【同步导学】

一．评价要点

1．知道什么是酸性溶液、什么是碱性溶液。

2．能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）。

3．会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。

4．了解溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。

5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。

二．方法指引

1．溶液酸碱性

有些物质在水溶液中会电离出氢离子（H+），它使得这一类物质具有相似的性质，即酸性。通常把含有氢离子（H+）的溶液称为酸性溶液。

2．溶液酸碱性的检验

（1）酸碱指示剂

能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红。

（2）石蕊试纸

蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红），红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。

3．溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度

溶液的酸碱度通常用pH表示：

pH7的——酸性

pH=7的——中性

pH7的——碱性

溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。

三．典型例题

例1：我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是()

分析：首先，冲洗前的酸性土壤pH应该小于7，所以图象的起点应该在下方；其次，水的冲洗使溶液变稀，酸性减弱，pH应该逐渐变大；水为中性，所以水的冲洗不可能把溶液变成碱性，也就是pH不可能大于7，只会不断接近7。

（答案：B）

例2：用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()

A酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．pH试纸

分析：Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液依次显碱性、中性、酸性。酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色，所以酚酞试液无法区分NaCl和HCl两种溶液。

（答案：B和D）

【随堂检学】

⒈下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）

A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水

⒉柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）

A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定

3.下列叙述正确的是（）

A.pH越大溶液酸性越强B.酸性溶液可以用酚酞检验出来

C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红

4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）

A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色

5.下列叙述错误的是（）

A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长

B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨

C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况

D.苹果汁的pH一般在11～13之间

6.溶液的__________常用pH来表示，pH的范围通常在__________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈______性，若溶液pH7时，溶液呈______性，pH7时溶液呈______性。

7.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。

8.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_______上。用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。

9.一些食物近似pH如下表

食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁

pH4.0～4.46.3～6.67.6～8.02.9～3.3

则下列说法不正确的是（）

A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品

C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱

10.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）

A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定

11.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（）

酸雨pH3.584.594.86

小麦减产（%）1053

A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大

12.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）

A.B.C.D.

13.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（）

A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性

C．打印纸偏酸性D．打印纸偏碱性

14．“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（）

A.变大B.变小C.不变D.无法确定

15.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：

（1）肥皂水的pH____7（填“”“=”“”）测定溶液的pH最简便的方法是使用___________。

（2）小红选用的调味品可能是________________。

（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。

（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。

16.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是，表示食盐水的是。

【活用所学】

17.若用蒸馏水将pH试纸润湿后使用，则测定酸性溶液时测得的pH值将实际值（填“”、“”或“=”，下同）；测定碱性溶液时测得的pH值将实际值。

18.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色

玫瑰花粉红粉红绿

万寿菊花黄黄黄

大红花粉红橙绿

试回答下列问题：

(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。

(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：

试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水

所显颜色

19.现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_________________________________________。

20.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是，先喷洒的物质是，后喷洒的物质为。如果选用另一种指示剂。情况会怎样？

参考答案

【随堂检学】

⒈C⒉A⒊C⒋B⒌D⒍酸碱度0～14中碱酸

7、红红8、表面皿玻璃棒比色卡

⒐CD⒑D⒒BD⒓D⒔C⒕A

15、⑴pH试纸测定⑵食醋⑶蓝⑷紫色石蕊试液16、DC

【活用所学】

17．

18、（1）大红花、因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色；（2）粉红、绿、橙、绿

19、BAC紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝

20、无色酚酞试液氢氧化钠溶液稀盐酸字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”

7.1溶液的酸碱性（第1课时）学案

第7章第一节溶液的酸碱性（第1课时）
【学习目标】1．认识酸性溶液和碱性溶液，知道生活中常见物质的酸碱性；
2.学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
3．学会运用观察、对比实验等方法获取信息并进行规范的表达。
【学习重点】学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类。
【学习难点】学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变，说明其中含有，
其原理是（化学方程式）。
加热溶液后褪为紫色，原因是：。
2.氨水能使无色酚酞试液变。
3.污染空气的有害气体中能形成酸雨的气体有。
4.生活中有酸味的物质有等。
【新知导学】：
1.溶液的分类：按溶液的酸碱性可将溶液分为性溶液、中性溶液、性溶液。
2.酸碱指示剂的认识：酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性的试剂，酸碱性不同的溶
液会使指示剂呈现不同的颜色。
常见酸碱指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。
紫色石蕊试液遇酸性溶液变______，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变_____。
无色酚酞试液遇碱性溶液变_____，遇中性和酸性。
3、预习课本34页“拓展视野”家庭自制酸碱指示剂
提示：取适量新鲜花瓣或者紫萝卜皮、紫菜等切碎，加入适量白酒浸泡半小时左右，过滤即可得到植物色素提取液，装瓶备用。
怎样的色素提取液才可用作酸碱指示剂？（课本P34页）
二、合作、研讨与点拨
活动一、探究溶液的酸碱性
小组实验：
实验
操作分别在点滴板上滴加下列溶液（2-3滴）后，再分别滴加两种试液（2-3滴），观察颜色的变化。并将呈现的颜色分别记录在相应的空格内。
试剂白醋稀盐酸纯碱溶液（Na2CO3）石灰水白酒食盐水
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
思考交流：根据实验现象，分别归纳色石蕊试液、无色酚酞试液的变色情况与溶液酸碱性的关系。

活动二认识两种测定溶液酸碱性的试纸
小组实验：
实验操作取两种试纸各三张于表面皿上，分别滴加（1滴）你所选择的三种溶液观察试纸的颜色变化，并在表格中填入相关试剂名称和试纸呈现的颜色。
试剂选择酸性中性碱性
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
思考交流：1、根据实验现象，分别归纳两种试纸的颜色变化规律。

2、欲测定某地区水样的酸碱性，能否只带一种石蕊试纸？写出方案。

三、总结、反思与提升
1.总结:酸碱指示剂遇酸碱变色情况
酸性中性碱性
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
2.反思：测定溶液酸碱性的方法有哪些？分别要注意什么？如何检验一未知样品的酸碱性？

3、气体的酸碱性如何检测？

4.用蓝色或红色石蕊试纸测定溶液酸碱性的操作方法是：

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的（）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．白醋D．石灰水
2.小明学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面（主要成分为碳酸钠）和食盐，
你认为下列方法可行的是（）
A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解
C.取少量分别倒入食醋D.将它们溶于水，分别滴加酚酞
3.欲区别两瓶无色的液体，一瓶是白醋，另一瓶是蒸馏水，取样后进行下列操作，其
中不能将两瓶液体区别开的是（）
A.分别闻两种液体，有酸味的是白醋
B.分别用红色的石蕊试纸测试，其中变色的是白醋
C.分别加入石蕊试液，其中显红色的是白醋
D.分别加入一些石灰石，产生气泡的是白醋
4．能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）
A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水
C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水
【课后训练】
1．能使紫色石蕊试液变红的物质中加入酚酞试液后显色；
能使紫色石蕊试液变蓝的物质中加入酚酞试液后显色；
不能使紫色石蕊试液变色的物质中加入酚酞试液后显色。
2．现有三种无色溶液，它们是稀盐酸、澄清石灰水、食盐水中的各一种。请你用两种方法将它们鉴别出来（写出操作方法、现象和结论）。
方法一：

方法二：

3.石蕊、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述不正确的是（）
A.石蕊溶液变为蓝色
B.无明显现象
C.生成无色气体
D.石蕊溶液变为红色
4.维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
5．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
［提出问题］紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
［实验探究］取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况是：
汁液[在不同液体中的颜色变化
蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液
紫卷心菜蓝紫色红色绿色
牵牛花紫色红色蓝色
胡萝卜橙色橙色橙色

［得出结论］（1）、的汁液能做酸碱指示剂；（2）的汁液不能做酸碱指示剂，原因是。
［拓展应用］（1）小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。（2）用上述的紫卷心菜汁液滴入肥皂水中，显色；用上述的牵牛花汁液滴入无色的雪碧中，呈现的颜色应为。
6、现有车逻某地泥土样品，如何鉴定该泥土样品的酸碱性？请设计实验方案并证明。

7.魔术揭秘：某晚会上魔术师拿出一张白纸，向观众展示，洁白无字迹。然后，拿起桌上的一只盛有无色液体的茶杯，随后将无色液体倒在白纸上，一会儿白纸上就出现了红色的“给力”字样，观众惊讶不已。你能解释其中的道理吗？

我们身边物质的酸碱性教学设计

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家在认真准备自己的教案课件了吧。我们制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？小编特地为您收集整理“我们身边物质的酸碱性教学设计”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

一、教学设计的背景与定位

在学完酸和碱之后，学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能指示出溶液的酸碱性，但是对于溶液酸碱性的强弱程度还没有认识，石蕊、酚酞等指示剂能否指出溶液酸碱性的强弱程度也不清楚。而现在，物质的酸碱性即pH的大小对人们的生活影响越来越大，了解溶液的pH有不容忽视的实际意义。

根据目前学生学习条件不足、资源缺乏等具体情况，本课题以课堂教学为主，课外实践为辅。由于学生整体素质较差，教学设计注重教师在学生探究过程中的引导作用，配套学案设计注重阶梯性，在学生探究过程中起到提纲的作用。课堂设计突出学生的主体地位，充分调动学生学习的积极性，让学生以一种愉快的心情学化学。通过本节课的教学，培养学生的科学精神和科学态度，使他们逐步养成关注社会、关注环境，从化学的角度分析、认识社会现象的习惯。

二、教学相关资源

1、《义务教育课程标准实验教科书·化学》人民教育出版社

2、网络中有关pH与生活的内容。

3、仪器和药品：pH试纸、玻璃棒、20%和0.1%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.1%盐酸溶液各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、橘子汁、番茄汁、肥皂水、立白洗衣粉等。

三、课前准备工作

1、网络中有关“pH与生活”的内容，教师和有条件的学生提前完成并打印一式两份。其中一份张贴在实验室。

2、分组实验仪器：pH试纸、玻璃棒、20%和0.01%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.01%盐酸各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、（以下分四组）泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、橘子汁、唾液、牛奶、番茄汁、立白洗衣粉、厨房清洁剂等。

3、学生自带生活中的常见物质，不限种类。

四、教学设计的方案

1、教案设计

教学目标：

知识与技能：

1、知道物质的酸碱强弱可用pH的高低来表示。

2、会用pH试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。

3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法：通过对比实验与探究实验提高操作、观察、记录数据、思维等能力，初步树立科学探究的意识。

情感、态度与价值观：

初步形成关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。

教学重点：

认识pH、会测定物质的酸碱度。通过对比实验与探究实验提高操作、观察、记录数据、思维等能力，初步树立科学探究的意识。

教学难点：

了解生活中物质的酸碱性。培养学生初步形成关心社会、关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。

教学过程：

【引入】同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？这些都是酸。我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。

【板书】课题

【提出问题】现在盖房子少不了的是石灰，它溶于水是碱。可以尝味道吗？（不可以）有什么方法既简单又方便地测定物质的酸碱性？（学生：用石蕊和酚酞。）石蕊遇酸变红，有的有酸味的物质很酸，有的微酸，通过石蕊可以区分吗？那么，可以用什么方法才能区分出酸或碱的强弱程度呢？（pH）

【投影】学习目标。我们先认识pH。

【阅读】学生阅读p61页，讲出所了解的有关内容。教师板书。

【板书】（或投影）

一、pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。

1、pH的范围是0～14

2、酸性溶液的pH7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH7。

3、pH越小酸性越强，反之pH越大酸性越弱。

【投影】认识pH

【设问】如何测定溶液的pH？什么是比色卡？（教师简要解答）

【演示】两名学生操作，教师引导学生观察总结出正确的操作方法。

【学生活动一】测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液的pH并记录。

【讨论】学生分组讨论所测得的pH与浓度的关系。

【投影】投影学生实验结果并讨论。强调：①酸越浓，pH越小；碱越浓，pH越大。②两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但pH差别很小。

【学生活动二】分组测定生活中常见物质的pH并记录。

【投影】汇总学生实验结果并投影。

【讨论】

①将可食用与非食用物质的pH比较，有何结论？（酸性或碱性太强的物质即pH太大或太小的均不可食用，它们有强烈的腐蚀性）

②将酸性物质按pH大小进行排列，有何结论？（酸味越浓的物质酸性越强，pH越小；碱性越强的物质pH越大。）

③你调查到生活中哪些与pH有关的知识？

【板书】师引导学生将调查的结果进行分类，学生讲述教师板书：

二、pH与生活

1、pH与人体健康

人体体液的pH是7.35～7.45时正常；

人体体液的pH7.35时，处于亚健康状况；

人体体液的pH=6.9时，变成植物人；

人体体液的pH是6.85～6.45时死亡。

如何测定自身体液的pH是否正常？

如何调整体液的pH？常吃的食物哪些是酸性的，哪些是碱性的？

酸性食物（20%）：肉、蛋、……

碱性食物（80%）：蔬菜、水果、……

2、pH与美容

3、pH与内衣

4、pH与酸雨

5、pH与土壤

6、pH与养鱼

7、……

【小结】以上讨论涉及了工业、农业、环境、人体健康等各个方面，（请学生翻开课本63页）说明了解溶液的酸碱度在实际生活中有重要意义。

【练习】见讲义，投影解答。

1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下表：

化肥名称

尿素

碳酸氢铵

硫酸铵

氨水

溶液的pH

7

8

8

11

该同学最好选用()

A、尿素B、碳酸氢铵C、硫酸铵D、氨水

2、下表为家庭中一些常见物质的pH

物质

食醋

牙膏

食盐水

肥皂水

火碱液

pH

3

9

7

10

13

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸性）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

A、牙膏和肥皂水B、食盐水C、火碱液D、食醋

【学生自我小结】投影要点，发随堂小测。

【随堂检测】

1、溶液的酸碱度常用表示.

2、pH的范围是。

3、pH7时，溶液显性，且数值越小，酸性越。

4、pH=7时，溶液显性。

5、pH7时，溶液显性，且数值越大，碱性越。

6、同学测定了一些食物的pH如下。根据表中的数据判断有关说法正确的是（）

物质

蕃茄

橘子

鸡蛋清

牛奶

玉米

pH

4

3

8

6

8

A、病人适宜多吃橘子B、牛奶和鸡蛋清都显碱性C、蕃茄的酸性比橘子强D、橘子汁能使紫色石蕊试液变红

【作业】

1、测定家中常用物质的pH。

2、完成课本习题第1、2、7题。

学案设计

主题：我们身边物质的酸碱性

班级姓名

问题：

1、你知道生活中我们吃的和用的一些物质哪些是酸性的？哪些是碱性的？

2、有什么方法可以既简单又方便地测定物质的酸碱性？

3、在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱强弱程度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？

学习目标：

1、物质的酸碱性强弱可用pH的高低来表示。

2、会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

读一读：(课本61页)

讲一讲：说一说你在课本上了解的内容

测定生活中一些物质的pH。自己动手实验，测定周围物质pH，并填表：

组别

物质

pH

酸碱性

(酸性／中性／碱性)

A

组

橘子汁

自来水

洗洁精

自带物质

B

组

汽水

校园里的土壤

立白洗衣粉

自带物质

C

组

唾液

肥皂水

番茄汁

自带物质

D

组

牛奶

厕所清洁剂

厨房清洁剂

自带物质

议一议：

将上述物质进行归类，并按pH的大小排列：

物质名称

pH

酸碱度

物质名称

pH

酸碱度

交流一下你所了解到的与生活中的物质的pH相关的知识

练一练

月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下表：

化肥名称

尿素

碳酸氢铵

硫酸铵

氨水

溶液的pH

7

8

8

11

该同学最好选用()

A、尿素B、碳酸氢铵C、硫酸铵D、氨水

读一读：(阅读课本62页～63页了解常见物质的pH及了解溶液酸碱度的意义)

自我小结和检测。

作业：

1、测定家中常用物质的pH。

2、完成课本习题第1、2、7题。

五、教学后记

本节课成功的地方之一是学生通过探究不同浓度的酸、碱溶液的pH，从数据上直观地了解到溶液的酸碱性强弱程度与pH的关系，为以后高中进一步学习打下了基础。其二是充分发掘生活中物质的pH与人们生活的关系，充分调动了学生学习的兴趣。一下课有很多学生意犹未尽向老师要pH试纸带回家；有的女同学对洗发水、洗面奶等的酸碱性特别感兴趣，教师这时趁机启发其对下一课时酸碱性与头发的关系进行研究。不足之处，一是学生学习程度差异较大，探究时间和讨论时间有别，所以教学时间紧迫，当堂检测不能在课堂上完成，建议有条件的可将pH与生活的讨论内容投影或让学生在课后交流，也可互相借阅或阅读事先张贴在实验室内的资料。二是大多数学生没有电脑或没有条件上网，所以有关pH与生活的资料准备主要是教师完成，学生参与度不高，尽管学生很感兴趣。

文章来源：http://m.jab88.com/j/16340.html

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