作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“水的电离和溶液酸碱性”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

水的电离和溶液酸碱性

【考试说明要求】

1.了解水的电离和水的离子积常数；

2.了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。

【基础知识梳理】

一、水的电离

1、水是一种电解质，其电离方程式为，

水的离子积Kw＝

Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程，25℃时，Kw=

2、影响水的电离平衡的因素

⑴温度⑵酸、碱

⑶易水解的盐

【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：

项目

条件平衡移

动方向C(H+)

变化C(OH－)

变化C(H+)与C(OH－)

大小比较Kw溶液

酸碱性

升温

加入少量H2SO4

加入少量NaOH

加入少量Na2CO3

加入少量FeCl3

【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为()

A.大于B.等于C.小于D.不能确定

二、溶液的酸碱性和pH

1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。

酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)___C(OH－)，碱性溶液：C(H+)__C(OH－)

2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。

（2）25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。

（3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。

（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。

【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)JaB88.com

⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0()

⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1（）

⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1()

⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7()

⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性()

⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等()

3.pH的计算

①已知酸碱浓度求pH②稀释计算③混合计算

【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH

⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH

⑶常温下，重水离子积常数为1.6×10－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD

⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比

⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH

⑹求0.1mol/LHCl800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH

⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。

4.pH的测定方法：①pH试纸；②酸碱指示剂；③pH计等。

【注意】使用pH试纸的方法：。

【思考】若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化？

①盐酸溶液②乙酸溶液③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液

若原盐酸和乙酸的pH相同，则产生的误差更大。

【例3】某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，则a：b=：；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。

（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=：；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。

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高二化学水的电离和溶液的酸碱性034

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高二化学水的电离和溶液的酸碱性034》，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（1）（新人教版选修4）
(第1课时)
【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”
⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系

【学习重点】⒈水的离子积
⒉溶液的酸碱性和pH的关系
【学习难点】水的离子积
【学习过程】
【情景创设】
一、水的电离
[思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.
1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程
水的电离平衡常数的表达式为
思考：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度α(H2O)=。
2．水的离子积
水的离子积：KW=。
注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。
25℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。
(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。
二、溶液的酸碱性和pH
1．影响水的电离平衡的因素
　（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。
　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？
①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl
练习：①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，
由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，
由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。
③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，
由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。
小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大
　（2）酸、碱抑制水的电离
2．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性常温（25℃）
中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L
酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L
碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L
3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)
轻松做答：
（1）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____
C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______
C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______
（2）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________
（3）c(H+)＝1mol/LpH=______；c(H+)＝10mol/LpH=______
归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
pH溶液的酸碱性
pH7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性
pH=7溶液呈性
pH7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性
【反馈练习】
1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（　）
A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大　D、C(H+)减小
2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（　）
A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强　D、OH-离子浓度减小
3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　）
　A、pH=6显弱酸性　B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性
　C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7

第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
【课标要求】⒈
了解溶液的酸碱性和pH的关系
⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算
⒊了解常用的酸碱指示剂
【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系
⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算
【学习难点】ｐＨ值的计算
【学习过程】
【情景创设】
二、溶液的酸碱性和pH
⒈定义：PH=，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义：
溶液的酸碱性常温（25℃）
中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
⒊溶液PH的测定方法
（1）酸碱指示剂法
　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围
指示剂变色范围的ｐＨ
石蕊５红色5－8紫色8蓝色
甲基橙3.1红色3.1－4.4橙色4.4黄色
酚酞8无色8－10浅红色10红色
（2）ｐＨ试纸法
使用方法：
（3）PH计法
三、PH的应用
阅读教材P49-50
四、有关pH的计算
（一）单一溶液的PH计算
1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。
（二）酸碱混合溶液的PH计算
3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值
6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。
思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。
[反馈练习]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1)把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。
(2)把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。
(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。
2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。
3．设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6
积从_________增加到____________；
10-7
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________。

《水的电离和溶液的酸碱性》知识点整理

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“《水的电离和溶液的酸碱性》知识点整理”希望能为您提供更多的参考。

《水的电离和溶液的酸碱性》知识点整理

水的电离分为两部分：水的离子积和电离平衡的影响因素。可以从水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离引入，接下来对水的离子积进行讲解，包括公式、适用范围及影响因素(温度)。接下来是影响电离平衡的因素，可通过引导分析的方式分析出温度、加酸碱及可水解的盐的影响及原因，这个地方可以对比记忆：直接加氢或氢氧根，抑制水电离;加可水解的盐，促进水电离。

水溶液中H+与OH-的浓度是相等的，但是大多数溶液中二者是不相等的，就会显示酸性或者碱性。接下来看一下溶液的酸碱性(过渡)。这一部分的讲解可以从溶液酸碱性判断的依据及酸碱性强弱的表示方法两个方面进行讲解。在用PH来表示溶液的酸碱性强弱的部分，除了讲解讲义上的PH的测定方法及常见酸碱指示剂及其的变色范围之外还应再扩展一部分——PH的计算方法。

计算方法分为五种情况：
1.单一酸碱溶液，直接根据公式、已知浓度进行计算。
2.稀释，这种情况要注意酸碱无限稀释，PH会无限接近于7但是不会跨越7。讲解后注意跟2015年上半年教资真题相结合。
3.酸酸混合，注意混合后氢离子的浓度。
4.碱碱混合，注意先计算混合后OH-的浓度，然后根据水的离子积换算出H+的浓度，再进行PH的计算。
5.酸碱混合，根据混合后的结果又分为三种情况：中性、酸性、碱性。混合后为酸性的，根据H+浓度的变化进行计算;混合后为碱性的，注意先计算混合后OH-的浓度，然后根据水的离子积换算出H+的浓度，再进行PH的计算。注意结合2014年下半年教资真题。
除了理论计算之外我们还可以通过实验的方式测量溶液中的离子浓度。接下来讲解酸碱中和滴定的实验原理、操作及误差分析。
为大家提供的高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。

水的电离和溶液的酸碱性学案（3课时）

制作人：宝鸡石油中学高二化学组审核人：宝鸡石油中学高二化学组
授课时间：班级：姓名：组名：
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》导学案（第1课时）
学习目标:
1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
2、了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3、掌握水的电离平衡/
学习过程
一、知识链接
1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程
水的电离平衡常数的表达式为
思考：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度α(H2O)=。
2．水的离子积
水的离子积：KW=。
注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。
25℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。
(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。
二、自主探究
溶液的酸碱性和pH
1．影响水的电离平衡的因素
（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，
C(H+)和C(OH-)，KW。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
三：合作探究
讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？
①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl
练习：①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，
由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，
由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。
③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，
由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。
小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大
（2）酸、碱抑制水的电离
2．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性常温（25℃）
中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L
酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L
碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L
3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)
轻松做答：
（1）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____
C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______
C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______
（2）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________
（3）c(H+)＝1mol/LpH=______；c(H+)＝10mol/LpH=_____

归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
pH溶液的酸碱性
pH7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性
pH=7溶液呈性

pH7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性
四：学习评价

1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）
A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大
C、C(OH-)增大D、C(H+)减小
2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（　）
A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大
C、酸性增强　D、OH-离子浓度减小
3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　）
　A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性
　C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7五：总结与反思

高二化学下册《水的电离和溶液的酸碱性》知识点整理

高二化学下册《水的电离和溶液的酸碱性》知识点整理

1、水电离平衡：:
水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]
25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定
KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)

2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱：抑制水的电离KW〈1*10-14
②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)
③易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-14

4、溶液的酸碱性和pH：
(1)pH=-lgc[H+]
(2)pH的测定方法：
酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
变色范围：甲基橙3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(浅红色)
pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

文章来源：http://m.jab88.com/j/98451.html

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