每个老师上课需要准备的东西是教案课件，到写教案课件的时候了。需要我们认真规划教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？下面是小编为大家整理的“初三化学第二节构成物质的基本微粒学案及训练题”，仅供您在工作和学习中参考。

第二节构成物质的基本微粒（1）学案
班级姓名
教学目标：
（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒及具有的特性；
（2）了解常见物质构成的微粒；
（3）知道分子、原子的区别与联系；
（4）能用微粒的观点解释化学变化的实质
重点：知道分子、原子的区别与联系
难点：1、通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证统一思维方法。
2、对分子、原子概念的理解与抽象思维能力的培养。
1、构成物质的基本微粒有。
2、等由分子构成；等由原子构成；氯化钠由构成。
3、如右图是苯分子图像，根据学过的微粒的基本性质和苯分子的图像，你能说出分子具有哪些基本性质吗？
4、（1）在日常生活中，你能感受到分子的真实存在吗？
（2）哪些现象能够说明分子是在不停的运动着的，
（3）哪些现象能够说明分子之间存在着空隙？
5、观察下面的图片，并讨论
（1）水分子由和构成
（2）水发生电解的时候，发生变化的微粒是什么？不变的微粒是什么？
（3）通过对电解水过程中微粒的变化，你从微粒变化的角度如何理解化学变化的实质？
（4）水受热变成水蒸气及电解水两个过程中，物质的分子有没有变化？
（5）你会用分子的观点解释物理变化和化学变化的本质区别吗？
6、在学习了分子的基础上你能说出原子的基本性质吗？
7、总结
分子原子
概念
相同点

本质区别
联系

第二节构成物质的基本微粒（1）练习
出题人：费静审题人：宋勤仙班级姓名
1．液氢和氢气都能燃烧，这说明（）
A分子很小B分子之间有空隙C分子发生了变化D分子能保持物质的化学性质
2．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（）
①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同
③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质
A．①③B．②④C．①④D．①②④
3.下列说法不正确的是（）
A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变，决定了物质有三态变化
B.一些物质的热胀冷缩，证明了分子间的间隙是可以改变的
C.一个水分子很小，就象一粒细沙一样不易看到
D.冰水混合的物质不是混合物
4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）
A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动
5.氧化汞受热时的变化可用下图表示（○表示汞原子，○表示氧原子），据图得出的下列结论不正确的是（）
A、氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的
6．直接构成氦气的微粒是（）
A．分子B．原子C．离子D．电子
7.下列物质中不是由分子构成的是（）
A．二氧化碳B．水C．氧气D．铁
8水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（）
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.在化学反应前后，分子和原子的个数都不变
C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D.在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气
9.已知“O”、“●”表示不同种的原子。下列表示的气体物质中，属于混合物的是

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第三章第二节构成物质的基本微粒

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来工作才会更有干劲！有多少经典范文是适合教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“第三章第二节构成物质的基本微粒”，仅供参考，希望能为您提供参考！

第三章第二节构成物质的基本微粒

一.教学内容：

第三章第二节构成物质的基本微粒

二.教学目标

1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

2.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

3.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化；

4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

重点

1.知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

2.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

3.能正确求算相对分子质量。

难点

1.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化；

2.初步认识核最外层电子在化学反应中的作用。

三.具体内容

我们知道物质是由微粒构成的，但这些微粒又是什么呢？科学家长期研究证实，构成物质的微粒有原子、离子和分子。

1.物质是由哪些基本微粒构成的

不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。

有的物质由原子构成，如常见的金属（铁、铜、铝、汞等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由原子构成的。

有的物质由离子构成，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。

还有的物质由分子构成。水、二氧化碳、氨气、氯化氢、硫酸等是由分子构成的。

2.分子

（1）分子是真实存在的。

（2）分子是构成物质的一种微粒。

（3）分子保持物质的化学性质。

（4）分子的基本特征。

①分子的体积很小；

②分子的质量非常小；

③分子在不停地运动，温度越高，分子运动速度越快；

④分子之间有空隙；

⑤同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；

⑥分子在化学反应中可以再分。

（5）分子知识的应用。

①分子性质的应用；

a.根据分子不断运动的知识可解释物质的扩散（溶解、蒸发、挥发等）；

b.根据分子间有空隙可解释物质的三态变化、物体的热胀冷缩、气体受压体积缩小，两种不同液体混合后的总体积小于原两种液体的体积和等现象；

c.根据同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同可解释液氧和氧气的化学性质为什么相同，二氧化碳和氧气的化学性质为什么不同等；

d.分子的体积很小可解释粗盐提纯、水可以通过滤纸等；

e.根据分子在化学反应中可以再分、可解释水通电分解生成氢气和氧气等；

②用分子的观点认识物理变化和化学变化；

由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身没变，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。

③用分子的观点认识混合物和纯净物；

混合物：宏观：由不同种物质组成；

微观：由不同种分子构成。（对由分子构成的物质而言）

纯净物：宏观：由一种物质组成；

微观：由同种分子构成。（对由分子构成的物质而言）

3.原子

（1）原子是构成物质的一种基本微粒。

（2）原子可以构成分子。

（3）原子在化学反应中不能再分。

（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。

（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。

（6）原子的构成。

核电荷数=质子数=核外电子数

（7）原子的性质和分子相似。

体积、质量很小；不断运动；原子间有空隙。

（8）原子的全部质量几乎都集中在原子核上。

（9）相对原子质量和相对分子质量。

定义：以一种碳原子的质量的l／12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。

相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

4.离子

（1）离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。离子也是构成物质的微粒之一。

（2）离子的形成。

5.分子、原子、离子在化学反应中的关系

【典型例题】

例1.下列关于分子和原子的叙述正确的是（）

A.分子是保持物质性质的最小微粒

B.分子大、原子小

C.物质都是由分子构成的

D.原子是化学变化中的最小微粒

答案：D

例2.分子和原子的主要区别是（）

A.分子的质量比原子的质量大

B.分子能保持物质化学性质而原子不能

C.分子间有间隔而原子间没有间隔

D.分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分

答案：D

例3.下列说法正确的是（）

A.原子核内不一定有中子

B.质子数相同的微粒一定是同种原子

C.微粒得到电子一定变成阴离子

D.阴阳离子的核外电子数不可能相等

答案：A

例4.已知在原子中每一个电子的质量约是每个质子或是中子质量的1/1836，通过下表：

原子名称

质子数

电子数

中子数

相对原子质量

氢

1

1

0

1

氧

8

8

8

16

钠

11

11

12

23

硫

16

16

16

32

可以得到以下结论：

（1）____________________，（2）_____________________，

（3）____________________，（4）_____________________，

（5）____________________。

答案：（1）质子数=电子数；（2）相对原子质量=质子数+中子数；

（3）质子数决定原子种类；（4）原子中不一定含有中子；

（5）质子数不一定等于中子数。

【模拟试题】（答题时间：45分钟）

一、选择题

1.水结冰是由于（）

A.水分子不运动了B.水分子变小了

C.水分子化学性质改变了D.水分子间的间隔改变了

2.下列物质属纯净物的是（）

A.生理盐水B.含冰的水

C.澄清石灰水D.分离液态空气后得到氮气的剩余物

3.下列关于原子的说法中，不正确的是（）

A.原子内有很大空间

B.在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

C.相对原子质量=质子数+中子数

D.任何原子中的质子数一定等于中子数

4.构成原子核不可缺少的微粒是（）

A.质子B.中子C.质子和中子D.电子

5.氧原子的相对原子质量约等于（）

A.16B.16gC.2.657×1026gD.2.657×10-26kg

6.原子变成离子时（）

A.得电子B.失电子C.得或失电子D.既不得也不失电子

7.由分子构成的物质，发生化学变化的实质是（）

A.分子间隔发生变化B.物质状态发生改变

C.分子本身发生变化D.物质颜色发生变化

8.化学变化中的最小微粒是（）

A.分子B.原子C.质子D.电子

9.下列物质中，由离子构成的是（）

A.氯化钠B.二氧化碳C.镁D.空气

10.已知一个碳12原子的质量为n㎏，一个R原子的质量为m㎏，则R原子的相对原子质量为（）

A.m/nB.n/mC.m/12nD.12m/n

二、填空题

11.物质是由_______、_______、_______等微粒构成的，例如氧气是由_______构成的。

12.保持氮气化学性质的最小微粒是_________。保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______________。

13.分子虽然很小，但还能_______，分子是由_________构成的，如氧分子是由__________构成的，氧化汞分子是由_________和_________构成的。

14.有些物质是由_______构成的，如氧气、________等；有些物质是由_________构成的，如汞、_______等。

15.原子是由居于原子中心的_________和核外________构成的，原子核是由_______和______两种微粒构成的。中子不带电，每个质子带一个单位的_________，每个电子带一个单位的________。由于质子数和电子数________，所以原子不带电。

三、简答题

16.乒乓球不慎被压瘪了，但没有裂痕，怎样才能使乒乓球恢复原状？

17.在20℃、101kPa的条件下，有水和氢气各1L，将其压强分别加压到202kPa，温度仍为20℃，试比较二者体积的大小，并用分子、原子的观点解释。

四、计算题

18.已知一个标准碳原子质量为1.993×10-26kg，求：

（1）一个氮原子的实际质量。

（2）若一个铝原子的实际质量为4.482×10-26㎏，求铝原子的相对原子质量。

【试题答案】

一、选择题

1.D2.B3.D4.A5.A

6.C7.C8.B9.A10.D

二、填空题

11.分子、原子、离子氧分子

12.氮分子二氧化碳分子

13.再分原子氧原子氧原子汞原子

14.分子氮气原子硫

15.原子核电子质子中子正电荷负电荷相等

三、简答题

16.放到热水中，就可使乒乓球恢复。

17.当增大压强时，氢气体积明显减小，而水的体积变化不大。因为构成水的微粒之间空隙较小，加压后，空隙变化不大。而构成氢气的微粒之间空隙较大，加压后，空隙明显减小，因而体积变小。

四、实验题

18.（1）2.325×10-26㎏（2）27

构成物质的基本微粒

每个老师在上课前需要规划好教案课件，大家在细心筹备教案课件中。只有写好教案课件计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？以下是小编为大家收集的“构成物质的基本微粒”但愿对您的学习工作带来帮助。

沪教版九年级化学教案
第三章物质构成的奥秘
第二节构成物质的基本微粒
教学目标：
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；
4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
过程与方法：
1.了解原子结构模型建立的历程；
2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
情感态度价值观：
1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
重点、难点：
1.通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证统一思维方法。
2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
5.能正确求算相对分子质量。
教学过程：
教师活动
一、分子原子
1.复习知识
【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。
设计意图：
复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。
2.【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。
3.交流讨论
道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。
【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？
在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。
【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。
讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。
【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。
【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。
设计意图：
针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。
4.引导探究
【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”
【课件】原子及原子核构成的模型图片。
【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？
【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数
【阅读】原子核的构成。
【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。
【讨论】原子核带正电的原因
【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
设计意图：
建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。
5.知识拓展
【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。
三、离子
6.指导学习
【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。
【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?
【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。
【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。
【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?
教学意图：
知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。

初三化学第三单元物质构成的奥秘导学案

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，到写教案课件的时候了。将教案课件的工作计划制定好，才能够使以后的工作更有目标性！你们清楚有哪些教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“初三化学第三单元物质构成的奥秘导学案”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

第三单元物质构成的奥秘导学案
姓名班级
课题1分子和原子
学习目标：
1．知识与技能：认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。
2．过程与方法：学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工，能运用课本理论来解释日常现象。
3．情感态度与价值观：逐步提高抽象思维的能力，渗透物质无限可分的辩证唯物主义观点及认识物质的科学态度和科学方法。
一、【实验预习】1、分子的性质
（1）科学事实：书49页图3-2、图3-3说明物质由肉眼看不见的微粒大量聚集构成的，构成物质的基本微粒有、等？
一个水分子的质量约是3×10—26Kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中约有1.67×1021个水分子
说明分子的体积和质量都
（2）完成书48页实验3-1对比品红分别在凉水与热水中扩散；观察现象。
实验现象对比：
说明分子总是在不停地_________；温度升高，分子运动速率
（3）实验：①利用注射器吸入空气，堵紧开口后再用力推活塞压缩空气，然后松开，观察现象。
②再注射器中换为水，试一试。
说明：分子间有一定间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔逐渐变，
热胀冷缩的原因：温度升高，分子间隔越；温度降低，分子间隔越。
3、物理变化与化学变化的微观本质。（用“分子”或“原子”填空）
（1）物理变化——例如水蒸发变成水蒸汽的过程中，
物理变化前后物质种类没变，只是水间距离变大了。从微观角度来看，物理变化前后的种类没有发生改变，只是间的距离发生变化而已。
（2）化学变化——例如（书50页图3-5分子模型；图3-6氧化汞分解生成汞和氧气）
化学变化中，可以分成，又可以重新结合成新。可见
化学变化前后的种类发生了改变，而的种类没有改变，的数目没有增减。
4、分子是保持物质性质的最小粒子。相同物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同
5、原子是变化中的最小微粒。
二、【课内探究】：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：
1、分子的构成：例如，1个水分子由构成。
1个过氧化氢分子由构成
2．分子与原子的关系
（1）区别：化学变化时，可分，不可分。
（2）联系：是由构成的。
（3）相同点：①构成物质的微粒质量、体积都②都在不停地
③微粒间都有④同种微粒性质，不同种微粒性质
⑤分子、原子都可以聚集构成。
多数物质是由分子聚集而成的。例如：一滴水是由大量聚集而成的。
但有些物质是不存在分子的，如金属和稀有气体直接由大量聚集构成。
4、化学变化的微观解释
氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，氧化汞分子会分解成和，
每2个构成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气；许多聚集成金属汞。
小结：化学变化的微观解释（观看多媒体动画）
反应物的分子分解结合聚集生成物。
三、我的收获：（用树状图或表格的形式来串联本课题的知识内容）

四、达标检测
1．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）
A．水结成冰B．水分蒸发
C．水电解能生成氧气和氢气D．水汽化
2．小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。他的报告不正确的是（）
A．水分子在不断地运动B．水分子之间有间隔
C．一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来
3．原子和分子的根本区别是（）
A．大小不同B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质D．在化学反应中能否再分
4．小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（）
A．酒精分子和水分子之间都有空隙B．酒精分子和水分子质量很小
C．酒精和水发生了分解反应D．酒精分子和水分子都变成了原子
5．右图是电解水时，水分子分解过程示意图
关于该图理解的叙述中，错误的是（）
A水是由氢元素和氧元素组成的
B水分子中含有氢分子和氧分子
C原子是化学变化中的最小粒子
D在化学反应中分子可分

6．下列属于化学变化的实质的是（）
A．分子运动速度加快B．分子间隔变小
C．分子种类改变，变成了其他物质的分子D．一种分子运动到另一种物质的分子之间去

课题2原子的构成
【学习目标】
1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．体会世界的物质性、物质的可分性。
4．逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

【课前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成
1、原子的构成
质子（每个质子带1个单位）
原子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位）
1、原子由居于原子中心的和构成，在原子中原子核占的体积，
电子绕着原子核。
2、原子为什么整体不显电性？

3、看书53页表3-1可知原子中，核内的质子数一定核外的电子数，而质子数不一定等于中子数。
二、相对原子质量
1、概念
以作为标准（即：把标准质量相对看作一份质量），

其它原子的跟标准质量相比较所得到的比值，就叫做这种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量的单位为，可以省略不写。
3、相对原子质量的计算公式表达式
Ar=

4、与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，核外的电子质量小的可以忽略不计（每个质子或每个中子质量约为每个电子的质量１８３６倍），
因此，原子的质量主要集中在，又因质子和中子的质量跟相对质量标准比较，
所以相对原子质量≈+。
【课堂探究】
一、原子的构成
阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：
⑴原子核所带的正电荷从何而来?质子数与原子核所带的正电荷有何关系?

⑵电子数与原子核所带的正电荷有何关系？

1、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氧88816
钠11121223
镁12121224
结论：（1）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
（2）
（3）
（4）
（5）
二、相对原子质量
１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？

２、根据相对原子质量的表达式进行计算
已知1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。

３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：（参考书最后一页附录）
磷、铝、氮、

碳、钠、硫、

镁、钙

【有效训练】
1、下列关于原子的叙述中，正确的是（）
A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。则下列说法正确的是（）
A、铕元素原子的质子数为６３B、铕元素原子的中子数为６３
C、铕元素原子的核外电子数为１５２D、铕元素原子的质量为１５２
3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）化学变化中的最小微粒是；
（2）能直接构成物质的粒子是；
（3）构成原子核的粒子是；
（4）带正电的粒子是；
（5）带负电的粒子是；
（6）不带电的粒子是；
（7）质量最小的的是；
课题3第一课时元素
【学习目标】
1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
4、学会运用对比的方法进行学习。
5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
【课前预习】
一、元素
1、元素的概念
具有相同（即核内）的同一类原子的总称。
2、元素的种类
到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有3000多万种。
3、地壳中元素的含量
地壳中含量位于前五位的元素依次是、、、、

人体细胞中含量位于前五位的元素依次是、、、、
二、元素符号
1、元素符号的书写，书写时注意：（书62页）
（1）由一个字母表示的元素符号要。如表示碳元素，表示氧元素。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。
如表示铝元素，表示钙元素。
2、元素符号的意义（如N）
（1）表示，（2）表示这种元素的。
三、元素周期表（书最后一页附录）
1、元素周期表
根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
2、原子序数
元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。
原子序数==
3、元素周期表结构
（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。
（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有族。
（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：

【课堂探究】
一、元素思考：填写下表“相对原子质量”空白处
氢元素的3种原子质子数
（或核电荷数）中子数相对原子质量统称
氢-110氢元素
氢-211
氢-312
碳元素的3种原子质子数
（或核电荷数）中子数相对原子质量统称
碳-1266碳元素
碳-1367
碳-1468

１、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？

２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？

3、下述化学反应中；反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?

水氢气+氧气硫+氧气二氧化硫
H2OH2O2SO2SO2
小资料：元素与原子的比较
元素原子
概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子
区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”

根据小资料，判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c．水是由氧原子和氢原子构成的。

二、元素符号
1、熟记书62页表3-4中一些常见元素的名称和符号，记住后组内互相听写检查。
2、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？

3、说出下列符号的意义

①O②2O

③Fe④3Mg

4、物质的简单分类：如何理解混合物、纯净物，单质、化合物、氧化物

混合物（由混合而成）
物单质（由种元素组成的纯净物）
质纯净物（只含种物质的）
化合物（由种元素的组成的纯净物）
氧化物：由种元素组成，其中一种是的化合物

练习：下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是，表示纯净物的是，
表示化合物的是，表示单质的是，可能表示氧化物的是。
图A图B图C图D图E

【有效训练】

1、不同元素之间最本质的区别是（）不同。
Ａ、中子数Ｂ、质子数Ｃ、核外电子数Ｄ、相对原子质量

2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（）
A、元素B、原子C、分子D、单质

3、下列说法中正确的是（）
Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的
Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是()
A、原子序数是13B、它是非金属元素
C、它的相对原子质量是26.98gD、相对原子质量是13
5、写出下列符号表示的意义

①N

②2N③N2

④He

【课后小结】
物质、元素、分子、原子间的关系：
组成
元素物质
同
种成构
原构成
子构成
原子分子
例如：FeCO2
铁是由铁元素组成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的
铁是由大量铁原子聚集构成的二氧化碳气体是由大量二氧化碳分子聚集构成的
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
课题3第二课时离子
【学习目标】
1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。
2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
【课前预习】课本54-55页

1．构成物质的粒子有、、。

2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性？3、离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？
答：答：

【自主学习】
自学课本思考完成下列问题。
1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行交流：用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察下表中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？（课本54页）
元素周期表（1-18号元素原子的结构示意图）
第1族第8族
第2族第3族第4族第5族第6族第7族

1、元素周期表结构与元素原子的核外电子是分层排布的关系
（1）横行（也叫周期）：周期数等于数
同一横行（周期）元素的原子，数相同，数不同，从左到右由1递增到8.
（2）纵行（也叫族）：族数等于数
同一纵行（族）元素的原子，数相同，数不同，从上到下电子层数依次递增。
思考交流
(列表比较)元素原子的最外层电子数如何决定元素在化学反应中表现的化学性质？
元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质
稀有气体元素
非常的稳定，很难与其他物质发生化学反应
金属元素
非金属元素

交流学习离子的形成
试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）

【自主学习】1、举例比较原子和离子的本质区别。？什么叫阳离子，什么叫阴离子？

2、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
镁离子Mg2+氧离子O2-
交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识）
1、数或数决定元素的种类。
即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同
2、数主要决定元素的化学性质（及元素在化合物中的表现的化合价）
3、原子的质量主要集中在，相对原子质量等于
如：镁元素属于第周期元素，镁原子的质子数（或核电荷数）为，最外层电子数为，在化学反应中
易电子形成镁离子符号为。氯原子的最外层电子数为，氯离子的符号为，
氯和镁化合形成的化合物化学式为。
4、理解下列符号的含义
符
号H2HH22H2Mg2+SO42-
含
义氢元素
氢原子2个氢原子氢气
氢分子
氢气由氢元素组成
每个氢分子由2个氢原子构成2个氢分子镁离子
每个镁离子带2个单位正电荷硫酸根离子
每个硫酸根离子带2个单位负电荷
符
号HeFeCH42H2OMgSO4
含
义氦元素
氦原子
氦气铁元素
铁原子
金属铁甲烷
甲烷分子
甲烷由碳元素和氢元素组成
每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成2个水分子硫酸镁中镁元素显+2价，
有效训练
1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）
(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数
A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)
2．溴元素的原子结构示意图和有关信息如下图所示。

⑴溴属于元素（金属/非金属）。
⑵溴元素的原子序数为，相对原子质量为。
⑶图30-2所表示的粒子的化学符号是。

3、元素周期表和原子结构示意图是我们学习和研究化学的重要工具。请利用下表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空。
1H
氢2He
氦
3Li
锂4Be
铍5B
硼6C
碳7N
氮8O
氧9F
氟10Ne
氖
11Na
钠12Mg
镁13A1
铝14Si
硅15P
磷16S
硫17C1
氯18Ar
氩

（1）上述粒子中属于阴离子的是_________化学符号为。
（2）粒子C与D形成的化合物的化学式为______________。
（3）粒子C的化学性质与下图中粒子_____________（填字母序号)的化学性质相似。
课题4第一课时化学式的表示方法和含义
学习目标：
1、了解化学式的含义，初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。
2、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点
3、会读简单的化合物的名称。
【课前预习】
1.写出下列元素的名称或元素符号
FeMgHCCuO
氮硫氦锌铝钠
2.在H2O、H2、O2、H、O、H+中属于分子的是属于原子的是
属于离子的是
3.在H2O、CO2、CaCO3、Fe3O4空气、Al、O2中
属于单质的是属于化合物的是属于氧化物的是
【自主学习】一、化学式的含义（书本83-84页）
1、化学式是用和的组合表示物质组成的式子，如：水H2O
2、每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物质的化学式只有个。
3、化学式表示的意义：例如H2O
宏观：AB
微观：CD
4、说出下列化学式表示的意义：CO2、P2O5
5、写出下列符号各表示的意义？
H2H
H22H2
H2O3H2O
6.怎样书写单质的化学式？
（1）金属、稀有气体、固态非金属单质由构成，它们化学式用元素符号直接表示，
例如：稀有气体的化学式：氦气氖气氩气等。
金属单质的化学式：铁铜铝金银钙汞等。
固态非金属单质的化学式：碳硫磷硅等。

（2）气态非金属单质由构成，化学式：除元素符号外，还在元素符号右下角写上数字，
表示分子中所含____________的数目。如：氧气、氮气、氢气、
氯气、氟气、臭氧，特例：碘单质I2（碘易升华）
7.化合物的化学式的书写应注意哪几点？
化合物化学式的书写：(1)当某组成元素的原子个数比是1时，1可省略。如氧化铜CuO
（2）氧化物化学式的书写，如：H2O、Fe3O4，一般把氧元素符号写在_____方，另一种元素符号写在___方。
（3）由金属元素和非金属元素组成的化合物，如：NaCl、MgCl2，书写化学式时，一般把____________
符号写在左方，____________符号写在右方。。
8.怎样读化合物的名称？例如：NaCl读作SO2读作
二、化合价
学生自读课本P84--85化合价，完成下列问题：
1、形成化合物的元素有固定的，化学上用来确定原子之间相互化合的原子数目比。
2、化合价有价和价之分，在化合物中氧元素通常显价，氢元素通常显价，
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。
一些元素在不同的物质中所表现的化合价可能不同（详见书85页表4-2）
3、以小组为单位，进行化合价口诀记忆比赛，看谁记得多。
在化合物中：钾钠银氢+1价；钙镁钡、铜汞锌+2价；铝+3；硅+4；亚铁+2、铁+3价；
通常：氯负价显-1价；氧负价显-2价；其他变价算一下。
4、根据常见原子团的名称写出原子团的离子符号，并写出表现的化合价。（重点记忆）
铵根价
氢氧根价碳酸根价
硝酸根价硫酸根价
高锰酸根价锰酸根价
氯酸根价
【思考】：那么如何根据元素的化合价来确定元素相互化合时的原子数目比呢？
5、排序原则：在化合物中，一般把显正价的元素排在方、显负价的元素排在方。
化合价原则：（1）、单质中元素的化合价规定为。
（2）、化合物中，元素正、负化合价的代数和为。
如：+5价的磷与-2价的氧化合_______；读作
+4价的碳与-2价的氧化合_______；读作
+3价的铝与-2价的氧化合_______；读作
+2价的亚铁与-1价的氯化合_______；读作
+3价的铝与-1价的氢氧根化合_______；读作
+1价的钠与-2价的碳酸根化合_______；读作
+3价的铁与-2价的硫酸根化合_______；读作
+1价的铵根与-1价的硝酸根化合_______；读作
6、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别和联系？举例说明

【有效训练】
1、化学符号表示两个氢分子的是（）（A）2H（B）H2（C）2H2（D）H2O
2、写出下列符号中数字“2”的含义：
H2___________________________2Cu______________________
2CO2(1)______________________(2)__________________________
3、用化学符号和数字表示：
3个水分子___，2个硫原子___，钙离子___，3个硫酸根离子
4、下列关于化合价的说法正确的是（）
A.化合物中，氧元素通常显－2价B.化合物中，非金属元素一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为＋1价D.一种元素只有一种化合价

课题4第二课时化学式与化合价的正确书写
学习目标:
1、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
2、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
3、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【课堂训练】
一、由两种元素组成的化合物的化学式书写和名称读法刚好相反，
例如：NaCl读作______，FeCl2读作______；
例如：CO2读作______，Fe3O4读作______。
二、化合价与化合物的化学式的联系（化合物中化合价代数和为“零”）
1、应用化合价怎样推求实际存在的化合物的化学式？
【书写步骤】：排序、标价、求比、检查
【练习】根据记忆的化合价，写出下列物质的化学式：
氧化铜氧化铁
氧化铝氯化钾
硫酸铝氢氧化亚铁
硫酸铵硝酸铜
碳酸钠氯酸钾
高锰酸钾锰酸钾
2、已知化学式怎样求某元素的化合价呢？
【求解步骤】设未知元素化合价、标已知元素化合价、列等式求解、检查
【练习】1、求出下列加短线元素的化合价
MnO2Mn2O7K2MnO4KMnO4

AlCl3KClO3ClO2Cl2

NO2N2ONH4ClHNO3

【课后提升】
1．氯化钠的化学式为_______，金属钠和氯气反应时，氯原子_____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的氯离子，钠原子_____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的钠离子，形成化合物。
2．用数字和化学符号表示
2个铜离子___________________________3个硫酸根离子___________________________
4个亚铁离子___________________________4个铁原子___________________________
3个二氧化硫分子___________________________
3．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）
A．SB．H2SC．H2SO3D．H2SO4
4．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）
A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①
5．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）

A．Na2SO4和Na2SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S
6．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）
A．MClB．MCl2C．M2ClD．M3Cl

7．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
8．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，
R元素的氯化物的化学式为____。

9、课本88-89页第1、2（1）—（4）、3、4、5、6题

课题4第三课时相关化学式的计算
【课前预习】
1、物质水的化学式为H20宏观表示微观表示
2、通过水的化学式H20：我们能获得有关水的哪些信息呢？
从水的组成元素的角度看：水是由和组成。
从每个水分子的构成来看：每个水分子是由和构成。
从相对质量的角度来看，我们又能获得什么信息呢？
3、【自学课本87页】通过对物质化学式含义的认识，掌握下列相关物质化学式计算的方法。
（1）分子由构成。那么相对分子质量该如何计算呢？
相对分子质量：化学式中各的总和。（符号Mr）
相对分子质量的单位为，也可省略不写
（2）根据物质化学式中各元素的原子数目比，可以进一步计算物质中各元素的。
（3）根据物质的化学式，我们还能计算物质中某元素的质量分素。那么质量分数的含义是什么呢？
物质中某元素的质量分数就是物质中某元素的相对质量占物质相对总质量的百分比。
4、通过对水的化学式H20进行计算，我们还可以从质量的角度获得有关水的哪些信息呢？
（1）水的相对分子质量==
（2）水中氢元素与氧元素的质量比=：=：
（3）水中氢元素的质量分数：
水中氧元素的质量分数：

【自主训练】
一、仿照计算1，计算下列物质的相对分子质量。（提示：相对原子质量参考课本62页）
(1)氯气Cl2____________
(2)二氧化碳CO2____________
(3)硝酸铵NH4NO3____________
(4)氢氧化钙Ca(OH)2____________
(5)硫酸铝Al2(SO4)3
二、仿照计算2，计算下列物质组成元素的质量比。
（1）氧化亚铁FeO中，铁元素与氧元素的原子个数比为
铁元素与氧元素的质量比为=
（2）氧化铁Fe2O3中，铁元素与氧元素的原子个数比为
铁元素与氧元素的质量比为=
（3）四氧化三铁Fe3O4中，铁元素与氧元素的原子个数比为
铁元素与氧元素的质量比为=
（4）硝酸铵NH4NO3中，氮元素、氢元素、氧元素的原子个数比为
氮元素、氢元素、氧元素的质量比为=
（5）尿素CO(NH2)2中，碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的原子个数比为
其中氧元素与氮元素的质量比为=
三、仿照计算3，试着计算下列物质中氮元素的质量分数。
①化肥硫酸铵(NH4)2SO4中氮元素的质量分数②化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数
【课后习题】课本89页第2（5）（6）、7题
第三单元物质构成的奥秘复习学案
一、27种元素的名称及符号
非金属元素：氢H、氧O、氮N、氟F、氯Cl、碘I、碳C、硫S、磷P、硅Si
稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar
金属元素：钾K、钠Na、银Ag、钙Ca、镁Mg、钡Ba、锌Zn、铁Fe、铜Cu、铝Al、
锰Mn、汞Hg、铂Pt、金Au
二、常见的阴、阳离子（包括原子团）
阳离子：铵根离子NH4+钾离子K+钠离子Na+银离子Ag+氢离子H+
钙离子Ca2+镁离子Mg2+钡离子Ba2+铜离子Cu2+汞离子Hg2+
锌离子Zn2+亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+铝离子Al3+
阴离子：氢氧根离子OH-氯离子Cl-硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32-
硫酸根离子SO42-
三、常见元素的化合价
在化合物中：钾钠银氢+1价；钙镁钡、铜汞锌+2价；铝+3硅+4
亚铁+2、铁+3价；
通常：氯显-1价；氧显-2价
[注意]：1、单质中元素的化合价为零。2、化合物中，元素化合价的代数和为零。

四、常见物质的化学式
*熟练书写常见的纯净物的化学式，并按物质的分类来记忆
1、单质：由一种元素组成的纯净物。
①由双原子分子构成：氢气氧气氮气氟气氯气碘单质
由多原子分子构成：臭氧、足球稀
②其他单质用单原子表示
如：稀有气体有.氦气He、氖气Ne、氩气Ar
金属有.钾、钙、钠、钡、镁、铝、锌
铁、铜、汞（俗称：水银）、银、金等。
非金属有.碳（分“金刚石”和“石墨”）、硫（即：硫磺）、
磷（分“红磷”和“白磷”）、硅等。
2、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
①氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
二氧化碳（其固体俗称：干冰）、一氧化碳、二氧化硫、水、
过氧化氢、三氧化硫、二氧化氮、五氧化二磷等。
四氧化三铁、氧化铁（铁锈的主要成分）、氧化亚铁、
氧化镁、氧化铝、氧化铜、氧化钙（俗称：生石灰）等。
②其他化合物。
氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、
氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝
碳酸钙（大理石或石灰石的主要成分）、碳酸钡、碳酸银

氯化钠（食盐的主要成分）、硝酸钠、碳酸钠、
硫酸钾、氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾
氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、

硝酸银、硝酸铜、硫酸铜、硫酸亚铁、
硫酸锌、硫酸铝、氯化钡、氯化铜、
氯化亚铁、氯化铁、氯化铝

文章来源：http://m.jab88.com/j/57548.html

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