老师在新授课程时，一般会准备教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。写好教案课件工作计划，才能使接下来的工作更加有序！你们清楚有哪些教案课件范文呢？下面是小编为大家整理的“几种化学反应”，希望能为您提供更多的参考。

化学九年级总复习课题2《物质的化学变化》
几种化学反应
一、教学设计思路
进行会考复习的关键是应该帮助学生构建知识网络，梳理和巩固知识；教学和练习的内容要似旧非旧，似新非新，一般的学生认真的话都可能会，好的学生大意的话就容易错，吸引大部分学生对复习的关注；复习的习题和小测要与社会实践相结合，还要与会考相结合，还要跟学生实践情况相结合，做到复习的有效性。

二、教学设计
课题几种化学反应
教学目标一、知识与技能
1、了解分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
2、能识别一些物质反应所属的反应类型。
3、能记住金属活动性顺序，并应用与金属和盐、金属和酸的反应规律。
4、能记住常见酸、碱、盐的溶解性和复分解反应发生的条件，并应用与识别和分析一些复分解反应。
5、能用这些化学反应解释与日常生活相关的一些现象。
6、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件几防火灭火、防爆炸的措施。
二、过程与方法
1、通过复习的过程获得较好的复习方法。
2、通过记忆和理解知识获得利用该知识解决实践问题的能力和方法。
3、通过复习旧知识能够有所创新。
三、情感态度与价值观
分析几种化学反应与绿色化学的关系，以及利用化学知识防治环境污染。
教学重点四大化学基本反应类型的区别和理解
教学难点金属活动性顺序，复分解反应发生的条件并应用与识别和分析一些复分解反应。
教学方法讲解、讨论、练习、小测
教师活动学生活动设计意图
复习提问：基本化学反应类型包括哪几种？

巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。
全部学生在练习本上写出四大基本反应类型，完成后1-2个学生回答。jAB88.coM

全部学生在练习本上用字母归纳四大基本反应类型的特征。
记忆四大基本反应类型，简单理解其特征。

要求学生针对四大基本反应类型各举一例
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。全部学生在练习本上针对四大基本反应类型各举一例有关化学方程式，四位学生到黑板上板书。加深对四大基本反应类型的理解。
提问：我们能否利用四大基本反应类型归纳所有的化学方程式呢？
放幻灯片，简单指导学生理解有关内容。
学生讨论、思考。

观看、听讲和理解。知道可以利用四大基本反应类型记忆化学方程式。
要求学生迅速完成化合反应的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。
放化合反应的有关化学方程式的幻灯片。全部学生在学案上完成化合反应的有关化学方程式。

观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
要求学生迅速完成分解反应的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。
放分解反应的有关化学方程式的幻灯片。全部学生在学案上完成分解反应的有关化学方程式。

观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
要求学生迅速完成置换反应的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。
放置换反应的有关化学方程式的幻灯片。全部学生在学案上完成置换反应的有关化学方程式。

观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
要求学生迅速完成复分解反应的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。
放复分解反应的有关化学方程式的幻灯片。
全部学生在学案上完成复分解反应的有关化学方程式。

观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
教师活动学生活动设计意图
要求学生迅速完成非四大反应类型的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。
放非四大反应类型的有关化学方程式的幻灯片。全部学生在学案上完成非四大反应类型的有关化学方程式。

观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
要求学生完成学案中的习题。
巡视并了解学生答题情况，简单进行讲评更正。全部学生在学案上完成有关习题。

通过习题理解和运用四大基本反应类型，和金属活动性顺序、以及复分解反应发生的条件。
要求学生进行5分钟小测进行小测5分钟，上交学案。检查复习效果

教学反思：
这节课学生的参与度较高，体现了以学生为主体的教学原则，通过小测结果发现大多数学生都能够掌握四大基本化学反应类型，教学效果较好。通过复习四大基本反应类型的同时，为学生构建初中化学方程式网络，有利于加深学生对化学方程式的记忆和理解。因为金属活动性顺序，复分解反应发生的条件都是下册学的内容，学生还没有淡忘，所以只是在习题中进行讲解和复习。
复习几种化学反应学案
作者：江高三中陈尚峰审稿：李栋林
一、利用几种化学反应归纳初中全部化学方程式
反应类型内容
化合反应单质+单质P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧，C的不完全燃烧
单质+化和物CO的燃烧、高温CO2和木炭得CO
化和物+化和物CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO与水得对应酸碱
分解反应氧化物H2O、H2O2分解
酸H2CO3分解
碱不溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3分解
盐KMnO4、KClO3、CaCO3分解
置换反应金属+酸选活动性在H前的金属，酸一般用稀H2SO4、稀HCl
金属+盐遵守金属活动性前置后，用可溶性盐
金属氧化物+还原性单质常见CuO、Fe2O3和H2、C反应
复分解反应酸+金属氧化物酸+金属氧化物→盐+H2O
酸+碱酸+碱→盐+H2O
盐+酸盐+酸→盐+酸（盐不能用BaSO4、AgCl）
盐+碱盐+碱→盐+碱（反应物必须全溶）
盐+盐盐+盐→盐+盐（反应物必须全溶）
非四大
反应类型一氧化碳做还原剂常见CuO、Fe2O3和CO反应
二氧化碳和可溶性碱常见CO2和Ca(OH)2、NaOH反应
有机物的燃烧常见CH4的燃烧

二、根据上表写出以下反应的化学方程式
反应类型类型化学方程式

化合反应单质+单质P＋
S＋
H2＋
C＋
C＋
Fe＋
Cu＋
Mg＋
Al＋
单质+化和物CO＋
CO2＋
化和物+化和物CO2＋
CaO＋

分解反应氧化物H2O——
H2O2——
酸H2CO3——
碱Cu(OH)2——
Fe(OH)3——
盐KMnO4——
KClO3——
CaCO3——
置换反应
（金属活动顺序表）金属+酸Zn＋
Fe＋
金属+盐（可溶）Cu＋
Fe＋
金属氧化物+单质还原剂CuO＋
Fe2O3＋

复分解反应

（反应条件
H2O、↑、↓）

不参加复分解反应的四个物质：
酸+金属氧化物CuO＋
Fe2O3＋
酸+碱
（中和反应）NaOH＋
Cu(OH)2+
盐+酸
（盐必须溶于酸）CaCO3＋
BaCO3＋
NaHCO3＋
盐+碱
（必须是全溶）
盐+盐
（必须是全溶）
非四大反应类型一氧化碳做还原剂CuO＋
Fe2O2＋
二氧化碳+可溶性碱CO2＋
CO2＋
CO2＋
有机物燃烧CH4＋

三、习题
1、在Fe、O2、H2O、H2SO4、Ca(OH)2中选择适当的物质按要求写方程式：
(1)化合反应_________________________；
(2)分解反应_________________________；
(3)置换反应________________________；
(4)复分解反应________________________。
2、下列反应中，不属于四个基本反应类型的反应是（）
ACu2O+CO==2Cu+CO2BZn+2AgNO3==Ag+Zn(NO3)2
C2Mg+O2==2MgODFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

3、在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适
XYZQ
反应前g30303030
反应后g30601614
的条件下反应，反应前后各物质的质量如表：
该反应属于（）
A化合反应；B分解反应
C置换反应；D复分解反应。
4、判断下列物质之间能否发生置换反应，能的写出方程式，不能反应的简述原因。
Cu+H2SO4Mg+H2SO4Hg+HCl
Al＋HClFe+Hg(NO3)2Ag+CuSO4
5、判断下列物质之间能否发生复分解反应：
KNO3+HClKCl+Na2CO3NaOH+K2SO4CaCl2+K2CO3

6、下列物质之间可以发生多少个化学反应？
Fe、Cu、HCl、CO2、Fe2O3、Cu(NO3)2、Ca(OH)2

7、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入，充分作用。无明显现象
③在②所得的溶液中插入，充分作用。
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是；
(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的_________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：_____________________________
(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为_____________。

课堂小测
按要求写出下列化学方程式：
有CO2生成的反应化合反应1、
2、
分解反应1、
2、
置换反应1、
2、
3、
复分解反应1、
2、
其他反应1、
2、
3、
4、

有H2O生成的反应化合反应1、
分解反应1、
2、
置换反应1、
2、
3、
复分解反应1、
2、
其他反应1、
2、

精选阅读

化学反应的表示

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，到写教案课件的时候了。将教案课件的工作计划制定好，才能够使以后的工作更有目标性！你们清楚有哪些教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“化学反应的表示”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

化学反应的表示
课题§4-2化学反应的表示（1）
内容标准通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质。
实验探究可以让学生在现有的知识基础和实验条件下，体验如何用定量的方法研究质量守恒定律。通过大量的实验事实使学生确信质量守恒定律具有普遍的意义。能用微粒的观点讨论、探究质量守恒定律的实质，并运用质量守恒定律解释一些相关的化学问题，使学生深刻理解质量守恒定律的内涵，进一步认识化学变化的实质。
教学目标知识与能力能用微粒的观点讨论、探究质量守恒定律的实质，并运用质量守恒定律解释一些相关的化学问题
过程与方法实验探究能力的培养
情感、态度、价值观认识到定量实验是化学研究的一种方法
教学重点难点分析教法及学法重点：质量守恒定律的验证
难点：质量守恒定律的微观解释
教法：引导法
学法：实验探究法、小组合作讨论法
课前准备1、将学生分为16个小组，每组准备三套实验器材和实验所需药品。包括白磷燃烧前后质量的测定、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定、碳酸钙和稀盐酸反应前后质量的测定。
2、准备质量守恒定律发现史的图片及资料，将图片纳入多媒体课件，使教学内容更丰富。
3、准备以“小试牛刀”“激情闯关”“挑战自我”等栏目的练习检测题，讲练结合，加深学生对知识的掌握。
板书设计§4-2化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗？
1质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
2质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变
课后反思与过去不同的是，在这节课中，教师大胆地放手，让学生根据自己对实验的理解进行操作、探究，学生从失败的实验中懂得，正确的实验操作才是确保实验结论准确无误的前提。而通过讨论则使学生进一步理解质量守恒定律。可见，学生获得的知识和经验直接来源于实践，实践活动为探究式的学习注入了教学的活力，而实验探究为学生的实践性活动开辟了广阔空间。
探究的问题不一定全由学生提出，如学生讨论得出质量守恒定律后，教师提出：“请用微粒的观点解释质量守恒的实质”。适当的追问使问题讨论更加深入，既是启动点，又把握了探究的深度和方向，使学生从中发展了处理高水平问题的能力，享受成功的体验。

教学过程：
【引入】同学们，我们已经知道，物质发生化学反应会转变成其他的物质，那么，化学反应前后物质的质量是否也发生变化呢？
【板书】§4.2化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗？
【问题组1】1、镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量是否与镁条的质量相同？
2、通电时，水变成了氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，在这个过程中，原子的种类和数目有没有变化？
【活动天地】投影P90微观示意图
〈二〉、猜想与假设
【问题组2】1、现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列哪个图示更好？
为什么？
2、根据你的选择，请推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？
观点1：增大
【学生回答】分组交流、讨论，并做出选择观点2：减小
观点3：不变
【过渡】现在要通过实验来验证自己的结论是否正确，有哪些问题必须思考呢？
【问题组3】1、选择一个什么样的化学反应作为研究对象。
2、怎样测量反应前后物质的质量。
3、……
〈三〉、假设的检验及推理
【媒体】实验探究：化学反应前后的质量关系
（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
（2）盐酸和石灰石反应(生成气体)
（3）白磷的燃烧
1、制定计划
【说明】下列的反应可供你选择，当然你也可以选择其他的反应。
磷+氧气→五氧化二磷
PO2P2O5
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
CuSO4NaOHCu(OH)2↓Na2SO4
盐酸+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳
HClCaCO3CaCl2H2OCO2↑
【学生讨论】3分钟
【问题组4】1、你选择的是哪个化学反应？
2、怎样测定化学反应前后的质量变化？

【学生回答】
情景1：用托盘天平分别称出硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量，相加。将两者混合，反应后称得的质量与反应前比较。
【问题组5】1、用什么仪器盛溶液？
2、反应前不能放在一起称吗？
3、怎样能较迅速的得知化学反应前后物质的质量有无变化？
【学生回答】用小烧杯盛硫酸铜溶液，小试管盛氢氧化钠溶液，将小试管放入小烧杯中，不动砝码，看反应后天平指针是否发生偏转。
【提问】还有选择其他实验的吗？
【学生回答】情景2：白磷燃烧
情景3：碳酸钙与稀盐酸反应
2、学生进行实验
学生根据教师的指导，依据实验方案，积极分工，协作、共同完成实验。
3、收集证据
【问题6】请将反应容器举起来给同学们看一看，你都观察到了哪些实验现象？
【学生回答】组1：白磷燃烧
组2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
组3：碳酸钙与稀盐酸反应
4、得出实验结论
实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是（变化的/不变的）
【提问】为什么要在锥形瓶的瓶口塞上塞子？
【讲解】锥形瓶内盛有稀盐酸，在锥形瓶口套一个小气球。气球内盛有碳酸钙粉末。事先称好了容器的质量，现在天平是平衡的。将气球倾斜，使碳酸钙粉末流出，可以看到有气泡产生，气球膨胀起来，天平指针有没有偏转？
【提问】同样的反应，为什么有的同学的实验结果总是质量不变，有的是减少，你能说出原因吗？
【学生回答】由于瓶口没有套气球，气体跑了，没有称生成物中气体的质量。
【讲解】现在，我们得到了同样的结果，化学反应前后物质的总质量不变。
〈四〉、发现规律
【学生总结】另外2个化学反应也遵循这样的规律。参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的总质量等于反应生成的氢氧化铜和硫酸钠的总质量。
参加反应的盐酸和碳酸钙的总质量等于反应生成的氯化钙、水、二氧化碳的总质量。
【引导】以上，我们通过实验探讨了化学反应前后物质质量的变化情况，哪位同学能总结出其中的规律？
【学生回答】
【板书】质量守恒定律
【媒体】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【提问】现在请同学们依据你掌握的知识解答下列问题。
【媒体】小试牛刀
1、说法一、10g过氧化氢溶液完全分解后所得液体的质量小于10g，所以在该实验中生成物质量减少。
说法二、镁条完全燃烧后生成物的质量大于反应前镁条的质量，所以在该实验中生成物质量增加。
以上两种说法正确吗？为什么？
[强调]参加反应的物质的总质量===反应后生成的物质的总质量
2、已知3g碳可以与8g氧气恰好完全反应,生成11g二氧化碳。
请你考虑：将3g碳放在10g氧气中充分燃烧后，能生成多少克二氧化碳？
[强调]参加化学反应的物质质量
【媒体】质量守恒定律的发现（图片）
【讲解】早在三百多年前，化学家们就对化学反应进行了定量研究。1673年，英国化学家波义耳——1756年俄国化学家罗蒙诺索夫——1777年法国的拉瓦锡——1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱。
【问题组7】1、波义耳在实验中失败的原因是什么？
2、罗蒙诺索夫的探索精神和对实验现象的缜密思考给我们什么启迪？
【说明：学生认识到科学研究的曲折与艰辛，激发了学生的求知欲，有利于培养学生科学的世界观和方法论】
〈五〉、解释与讨论
【问题8】为什么在化学反应前后物质总质量不发生变化呢？请根据化学反应的实质进行解释。
【媒体】P90微观示意图
【学生讨论、归纳】结合活动天地，以水通电分解的微观过程为例，在化学反应前后原子的数目、种类、质量都不变。因此，反应前后原子的总质量不会发生变化。从化学反应的实质认识质量守恒定律。
【媒体】激情闯关
1、在化学反应A+B=C中,5gA和足量B完全反应生成8gC，则参加反应的B的质量是g。
2、化学反应前后，一定不变的是（）
A、分子种类B、原子种类
C、分子数目D、原子数目
〈六〉、学生自我评价
【小结】通过本节课的学习，你有什么收获和感悟？
本节课，我们自己通过实验探索了质量守恒定律，从化学反应的实质认识了质量守恒定律的本质。在知识探索的过程中，同学们积极思考，大胆探索，团结协作共同取得了进步。

常见的化学反应—燃烧学案

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家应该开始写教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“常见的化学反应—燃烧学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第4章第一节常见的化学反应—燃烧
【学习目标】1．能说出完全燃烧或不完全燃烧的条件及危害，懂得完全燃烧的重要性。
2．了解爆炸发生的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、
易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
3．了解可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。
【学习重点】完全燃烧或不完全燃烧的比较
【学习难点】常见火灾的处理方法
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
1.写出下列化学用语
两个氢原子，n个铵根离子，三个亚铁离子
两个水分子，氧化铁，氯化钠中的阴离子，
氯化铁，硫酸铵，硝酸锌，氢氧化铜，
高锰酸钾制氧气符号表达式，
双氧水制氧气符号表达式，
电解水符号表达式，
氢气燃烧符号表达式，
2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：
（1）________________（2）___________________（3）___________________
3．写出以下几种消防安全标志的意义：
【新知导学】
1、爆炸一定是化学变化吗？如等是物理变化。

2、爆炸极限是什么？可燃物在生活中使用时要注意什么？
二、合作、研讨与点拨
活动一、含碳燃料的完全与不完全燃烧
1.碳燃烧的符号表达式：
完全燃烧；不完全燃烧。
2.认识一氧化碳：
⑴性质
⑵危害
⑶中毒机理
⑷产生的主要途径
⑸如何减少和预防一氧化碳的产生？
（6）比较完全与不完全燃烧，知道不完全燃烧的缺点与危害？知道完全燃烧的重要性

活动二、可燃物燃烧剧烈程度的影响因素
1.为什么液化气灶、煤气灶、煤炉都留有空气进口？
2.P.94图4-3实验：蜡烛不完全燃烧实验，现象，
你的解释：
3.蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象有什么差异？产生差异的原因是什么？
4.在煤炉的进风口扇风炉火有什么变化？
这种变化说明了燃烧越旺
5.在日常生活中我们燃烧木材，是将一大块木材直接燃烧，还是怎么做？
说明了燃烧越旺
总结：可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?

活动三、爆炸现象
1、燃烧引起的爆炸现象的原因是什么？

2、观察老师进行的粉尘爆炸实验，你有什么启发？

三、总结、反思与提升
1.不完全燃烧的缺点与危害
2.请你总结可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?
3.日常生活或生产中，如何防止爆炸发生？
知识链接
爆炸极限（爆炸极限的概念见课本P96页）
常见气体或粉尘爆炸极限（体积分数）常见气体或粉尘爆炸极限（或下限）
H24%--75%小麦面粉9.7g.m-3
甲烷（CH4）5%--15%煤粉35g.m-3
CO12.5—74%//

4.CO燃烧生成另一种碳的氧化物，写出符号表达式
甲烷燃烧生成两种氧化物，写出符号表达式
5.可燃性气体与其他气体混合点燃时一定会发生爆炸吗？发生爆炸的条件有哪些？
四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】
1.下列因素中影响可燃物燃烧现象的是（）
①可燃物的性质；②可燃物跟氧气的接触面积；③氧气的浓度
A．②③B．①②C．①③D．①②③
2．下列气体分别和氧气混合，遇明火不会发生爆炸的（）
A．CH4B．H2C．COD．CO2
3．下列各变化过程中，不会释放出一氧化碳的是（）
A．绿色植物的光合作用B．石油产品的燃烧
C．汽车排放的废气D．煤气的泄漏
4．点燃下列混合物可能会发生爆炸的是（）
①N2和O2；②H2和空气；③煤气和空气；④面粉尘和空气；⑤CO和H2
A．①②③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
【课后训练】
1．烧木柴时，通常把木柴架空一些能烧燃得更旺，这是因为（）
A．使木柴与空气充分接触B．木柴是可燃物
C．温度易达到木柴的着火点D．散热快
2．面粉厂、汽车加油站必须张贴的标志是（）

3．一氧化碳有毒是因为（）
A．它具有可燃性B．它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳C．它具有还原性
D．它能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合
4．填写下列电话号码：火警；急救。
5．在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃烧起大火，根据右图所示燃烧的条件填写：曹军的木船是，木船燃烧的条件是、。
5、请仿照事例填写下表
灭火事件灭火方法灭火原理
熄灭液化气灶火焰关闭液化气阀门切断可燃物的来源
6、下列叙述不正确的是（）
A．要使可燃物燃烧，温度必须在着火点以上B．缓慢氧化不发光，不放热
C．一氧化碳是碳不完全燃烧的产物D．爆炸不一定都是化学变化
7、在宇宙飞船上划燃火柴，火焰就会立即熄灭，它是因为（）
A．氧气不够B．宇宙飞船上温度低，达不到着火点
C．火柴潮湿，不易燃烧D．在失重的情况下空气不对流
8、A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）
A、B、C、D、
9、海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。
10、如右图所示，烧杯中盛有热水，在热水中放一小块白磷。烧杯上盖一薄铜片，铜片上A端放干燥的红磷，B端放一小块白磷。
⑴B端的白磷燃烧，A端的红磷和水中的白磷不燃烧，原因是：
（填序号）
①白磷的着火点比红磷低；②水中的白磷没有接触空气，不能燃烧；③B端的白磷与空气接触且达到着火点；④红磷不是可燃物。
⑵若要使热水中的白磷燃烧，可采取的方法是。
⑶该实验说明了可燃物燃烧必须具备的条件是。
⑷从以上实验，可得到启示：实验室保存白磷的方法是。
11、在点燃可燃性气体之前，必须要以防爆炸。某校化学兴趣小组根据爆炸原理，利用废旧眼药水瓶，对点燃可燃性气体装置进行了如下图设计，点燃时就可有效地防止爆炸。其原因是
12、6g的碳与一定量的氧气充分反应后生成CO和CO2的混合气体的质量应在什么范围内？

人教版九年级化学上册《化学反应的分类》学案

人教版九年级化学上册《化学反应的分类》学案

学习目标：

1.理解、识记化学反应的四种基本类型。

2.理解、识记化学反应中伴随的能量变化。

3.熟记影响反应速率的因素之一，催化剂。

候课

请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。

教学过程：

一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）

二、先学。

1、复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P37-41的相关知识点，完成以下任务。

（1）熟记实验室制取氧气的三种方法以及相应的文字表达式。

（2）熟记分解反应的概念。

（3）熟记制取氧气的操作、注意事项。

15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。

2、学生复习

3、检测复习效果【投影03-04】

1.下列反应中，不属于置换反应的是（）

A．氢气还原氧化铜B.CO和赤铁矿反应冶炼生铁

C．制取水煤气D.我国古代湿法冶铜

2.某一反应的产物中有单质和化合物，则该反应（）

A．一定是复分解反应B。不可能是分解反应

C．一定是置换反应D。不可能是化合反应

3.某反应的产物是盐和水，则该反应（）

Ａ.一定是中和反应Ｂ.一定是置换反应

高温

Ｃ.不可能是复分解反应Ｄ.一定是复分解反应
4.下列关于单质的叙述正确的是（）

Ａ.单质不能用分解反应制取Ｂ.单质可以用化合反应制取

Ｃ.单质不参加复分解反应Ｄ.单质只能用置换反应制取

5.下列反应不属于化合反应，但属于氧化反应的是

Ａ.红磷在空气中燃烧Ｂ.氧化铜加入到盐酸中

Ｃ.酒精在空气中燃烧Ｄ.高温煅烧石灰石

6.过氧化氢（Ｈ２Ｏ２）在ＭｎＯ２催化作用下分解，生成水和氧气。若把过氧化氢的水溶液、二氧化锰、氧化钠、氯化镁混合后，发生的反应均不属于下列基本反应类型中的（）

Ａ.化合反应Ｂ.分解反应Ｃ.置换反应Ｄ.复分解反应

7.下列反应中，能表明ＣＯ２具有氧化性的是（）

Ａ.ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

Ｂ.Ｃ＋ＣＯ２２ＣＯ

Ｃ.ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＣＯ３

Ｄ.ＣａＣＯ３＋２HCl＝ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

高温

8.下列叙述中，正确的是（）
Ａ.含有氧元素的化合物都是氧化物

Ｂ.物质和氧发生的反应是氧化反应

Ｃ.有盐和水生成的反应一定是中和反应

Ｄ.由不同种元素组成的物质一定混合物

9.金属钛（Ｔｉ）是航空、军工、电子等方面的必须原料。生产金属钛所发生的化学反应为：ＴｉＣｌ４＋２Ｍｇ＝＝Ｔｉ＋２ＭｇＣｌ２该反应属于（）

Ａ。化合反应Ｂ。分解反应Ｃ。置换反应Ｄ。复分解反应

10．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）

Ａ。复分解反应Ｂ。分解反应Ｃ。置换反应Ｄ。化合反应

11.气体X是一种纯净物，将X通过灼热的氧化铜，一段时间后观察到黑色氧化铜逐渐变成光亮的红色物质，由此可知气体X具有（选项可填“可燃性”、“氧化性”、“还原性”）；若上述变化属于置换反应，则气体X是。

12.我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。

（1）上述过程中发生反应的基本类型共有种。

（2）发生复分解反应的化学方程式是：

（3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过操作。

13.完成下列反应方程式，并注明反应类型：

（1）用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多

（2）“曾氢得铁则化为铜”的原理

（3）实验室通过加热高锰酸钾制氧气

（4）点燃镁条做信号弹

14.．元素M地壳中含量居第二位的金属元素，M单质是世界上年产量最高的谨金属，也是现实生产生活中使用最广泛的金属。M的单质能在纯氧中燃烧；古时候曾用M的单质与硫酸铜溶液反应制取铜；生活中可以用稀盐酸除去M单质表面因锈蚀而产生的氧化物；M的碳酸盐（MCO3）在一定的条件下分解为M低价氧化物和另一种气态氧化物和另一种气态氧化物。推断M元素，按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

15.在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气。该氧化物在高温下宝贝纯净的氢气还原为颗粒很细的铁粉。这种铁粉在空气中受撞击或受热时就会燃烧，俗称“引火铁”，是一种准纳米材料。根据以上信息回答：铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为，这个反应属于基本反应类型中的反应。“引火铁”在空气中受撞击或受热时燃烧，属于反应（“氧化”或“还原”）。

三、后教

1.先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）

四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P32-37

必做题一、——二选做题能力提升

五、精讲、点拨，更正、小结.

教学反思：

文章来源：http://m.jab88.com/j/57367.html

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