老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“中考化学化学物质的多样性及认识几种化学反应专题复习”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

九年级化学专题复习——化学物质的多样性
一、物质的分类及相关化学式的书写
完成下列物质分类的网络图，并在右边圆圈中找到各类物质相应的位置。
单质
金属：金属的活动性顺序、、、、、、SnPb（）、、、PtAu
非金属：金刚石硫红磷（白磷）氧气氮气氢气
稀有气体：氦气氖气氩气
化合物
（一）无机化合物
1、氧化物
金属氧化物
氧化镁氧化铜氧化铁（或的主要成分）
氧化钙（俗名）
非金属氧化物
二氧化碳（固体俗称）二氧化硫三氧化硫五氧化二磷
过氧化氢（俗称）
2、碱
可溶性碱
氢氧化钠（俗名、、或）氢氧化钾氢氧化钡
氢氧化钙（固体称或水溶液称）
难溶性碱
氢氧化镁（颜色）氢氧化铜（颜色）氢氧化铁（颜色）氢氧化亚铁
3、酸
碳酸盐酸硝酸硫酸亚硫酸
4、盐
硫酸盐：硫酸钠硫酸钾硫酸锌硫酸镁
硫酸铜（无水硫酸铜颜色晶体颜色）硫酸亚铁硫酸铁
硫酸钡（沉淀颜色）硫酸铝
硝酸盐：硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸铁硝酸铝
碳酸盐：碳酸钠（俗名或）碳酸钙（或的主要成分）
碳酸钾（的主要成分）碳酸钡碳酸银
盐酸盐：氯化钠（俗名）氯化钾氯化银（沉淀颜色）
氯化钙氯化钡氯化铁（Fe3+溶液颜色）氯化亚铁
（Fe2+溶液颜色）氯化铜（Cu2+溶液颜色）
铵盐：氯化铵硝酸铵碳酸氢铵硫酸铵
其它：氯酸钾高锰酸钾（颜色）锰酸钾
碳酸氢钠（俗称）碱式碳酸铜（俗名颜色）
5、其它氨气
（二）有机化合物
有机小分子化合物：甲烷（或的主要成分）乙酸（俗名）
乙醇（俗名）葡萄糖
有机高分子化合物：淀粉
二、典例分析
1.分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是【】
A．氧气、水、空气B．氮气、氯酸钾、钢
C．可燃冰、干冰、冰水混合物D．石墨、熟石灰、石油
2.下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是【】
A.一氧化碳B.硫酸铜C.空气D.铜m.jaB88.coM

3．下列对有关物质的分类不正确的是【】
选项物质分类不同类物质
A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰
BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2O
CHgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）
D甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖有机物硝酸钾
A．AB．BC．CD．D
4．“○”和“●”表示不同的元素，以下图示表示单质的是【】
A．B．C．D．
5.右图是物质基本分类和基本转化关系图，试按下列要求填空：
物质类别：①，②；
变化类型：③(填“物理变化”或“化学变化”)。
6.选择H、O、S、K四种元素中适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
⑴最常用的溶剂⑵能够供给呼吸的气体单质
⑶常用做干燥剂的一种酸（4）常做化肥的一种盐
7.H2、CO2、CO、CH4四种物质中，某种物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填写下表。（若举出三种正确答案，可得3分；有四种及以上答案可奖励1分。）
物质该物质与其它三种物质不同之处
例：H2H2组成上不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素
九年级化学专题复习——认识几种化学反应
【知识回顾】判断下列化学反应类型。
1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（反应）；2.3Fe+2O2Fe3O4（反应）；
3.CaCO3CaO+CO2↑（反应）；4.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（反应）；
5.CO+CuOCu+CO2（反应）；6.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（反应）；
7.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（反应）；8.H2+CuOCu+H2O（反应）。
【搜索记忆】请写出有水参加或有水生成的化学方程式（每种类型各写一个），并思考这些反应类型的特点。
化合：分解：
置换：复分解：
【学以致用】
1.下面是海水制镁的生产过程：
此过程发生的化学反应基本类型均属于【】
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.小远通过查阅资料知道：牙膏中含有碳酸钙，其作用是摩擦剂，可提高洁齿效果。制取过程中不涉及的反应类型是【】
A.化合B.分解C.置换D.复分解
【概念辨析】
⑴化合反应的反应物一定是化合物
⑵分解反应一定有单质生成
⑶有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
⑷两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
⑸生成盐和水的反应一定是中和反应
【我来分析】
某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图如上（其中和分别表示两种不同原子）。你能获得哪些信息？
；。
【我来反思】
四种化学反应基本类型中化合价的变化情况，通过书写化学方程式，来进行判断
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
【我的收获】氧化还原反应与四种基本类型的反应有何关系？
请将化合、分解、置换、复分解及中和反应
分别用圆圈表示它们和氧化还原反应的关系
【事故调查】
某工厂将盛放过浓硫酸（没有冲洗）的铁槽车放在院内，不料下了一场大雨漏入车内。大雨后电焊工人检修铁槽车时不幸发生爆炸，试分析爆炸的原因。分析并写出相应的化学方程式。
【快速搜索】
金属与酸发生置换反应的规律：①前金属②稀、硫酸
金属与盐发生置换反应规律：①置换②盐
注意：①浓硫酸、硝酸除外；②钾、钙、钠三种金属除外；③铁反应生成的一般是亚铁盐
【学以致用】葡萄表面的波尔多液[CuSO4、Ca(OH)2]为何不能在铁桶中配啊？
【轻松闯关】
1.下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是【】
A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.ZnSO4
2.下图是X、Y、M、N四种金属与某些溶液反应的卡通图片，判断四种金属的活动性顺序是：。
3.下图为小明同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验
⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写序号）___，请写出反应的化学方程式。⑵由实验可得出的有关金属活动性关系是：；。
⑶若要确定上述三种金属的活动性顺序，应补充实验。
⑷如果要证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，你能设计出更好的方案吗？
4.某工厂排出的废水中，经测定它的pH值小于7，并含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害。现考虑用化学方法除去它的有害成分，应加入下列物质中的【】
A.食盐和盐酸B.硫酸钠和氯化镁C.碳酸钠和金属银D.熟石灰和铁
【阶段小结】复分解反应的特点
必须是两种化合物生成两种化合物；必须要互相成分；所有元素的化合价；生成物必须有、或；盐和盐，盐和碱反应，两种反应物必须（至少）。
【小试身手】
1.下列各组中所含的离子不能共存于同一溶液中的是【】
A.Ca2+和Cl-B.H+和CO32-C.Cu2+和OH-D.Ba2+和NO3-
2.下列同组物质能在水溶液中共存的是【】
A.NaOHKNO3H2SO4B.Ba(OH)2NaClK2SO4C.K2CO3KClHClD.BaCl2KOHNaNO3
3.由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质。在食盐生产过程中需要将这些杂质除去，才能用于工业生产和人们的生活中。
⑴若只除去Na2SO4,可加入适量溶液；若只除去CaCl2,可加入适量溶液；若只除去MgCl2,可加入适量溶液；
⑵为了除去粗盐中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2三种杂质，可将粗盐溶于水，然后进行以下五步操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加入适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是。
4.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是【】
A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应
5.要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾，可将该混合物溶解于水中，再加入适量的某种试剂。所谓“加入适量”只是一种理想化状态，实际上我们并不知道用多少试剂才是适量的。因此，在实际操作中，必须加入稍过量的试剂。为达到除尽硫酸钾的目的,加入试剂的最佳顺序是【】
A.CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸B.Ba(NO3)2溶液→K2CO3溶液→盐酸
C.BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸

精选阅读

化学反应的表示

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，到写教案课件的时候了。将教案课件的工作计划制定好，才能够使以后的工作更有目标性！你们清楚有哪些教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“化学反应的表示”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

化学反应的表示
课题§4-2化学反应的表示（1）
内容标准通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质。
实验探究可以让学生在现有的知识基础和实验条件下，体验如何用定量的方法研究质量守恒定律。通过大量的实验事实使学生确信质量守恒定律具有普遍的意义。能用微粒的观点讨论、探究质量守恒定律的实质，并运用质量守恒定律解释一些相关的化学问题，使学生深刻理解质量守恒定律的内涵，进一步认识化学变化的实质。
教学目标知识与能力能用微粒的观点讨论、探究质量守恒定律的实质，并运用质量守恒定律解释一些相关的化学问题
过程与方法实验探究能力的培养
情感、态度、价值观认识到定量实验是化学研究的一种方法
教学重点难点分析教法及学法重点：质量守恒定律的验证
难点：质量守恒定律的微观解释
教法：引导法
学法：实验探究法、小组合作讨论法
课前准备1、将学生分为16个小组，每组准备三套实验器材和实验所需药品。包括白磷燃烧前后质量的测定、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定、碳酸钙和稀盐酸反应前后质量的测定。
2、准备质量守恒定律发现史的图片及资料，将图片纳入多媒体课件，使教学内容更丰富。
3、准备以“小试牛刀”“激情闯关”“挑战自我”等栏目的练习检测题，讲练结合，加深学生对知识的掌握。
板书设计§4-2化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗？
1质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
2质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变
课后反思与过去不同的是，在这节课中，教师大胆地放手，让学生根据自己对实验的理解进行操作、探究，学生从失败的实验中懂得，正确的实验操作才是确保实验结论准确无误的前提。而通过讨论则使学生进一步理解质量守恒定律。可见，学生获得的知识和经验直接来源于实践，实践活动为探究式的学习注入了教学的活力，而实验探究为学生的实践性活动开辟了广阔空间。
探究的问题不一定全由学生提出，如学生讨论得出质量守恒定律后，教师提出：“请用微粒的观点解释质量守恒的实质”。适当的追问使问题讨论更加深入，既是启动点，又把握了探究的深度和方向，使学生从中发展了处理高水平问题的能力，享受成功的体验。

教学过程：
【引入】同学们，我们已经知道，物质发生化学反应会转变成其他的物质，那么，化学反应前后物质的质量是否也发生变化呢？
【板书】§4.2化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗？
【问题组1】1、镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量是否与镁条的质量相同？
2、通电时，水变成了氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，在这个过程中，原子的种类和数目有没有变化？
【活动天地】投影P90微观示意图
〈二〉、猜想与假设
【问题组2】1、现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列哪个图示更好？
为什么？
2、根据你的选择，请推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？
观点1：增大
【学生回答】分组交流、讨论，并做出选择观点2：减小
观点3：不变
【过渡】现在要通过实验来验证自己的结论是否正确，有哪些问题必须思考呢？
【问题组3】1、选择一个什么样的化学反应作为研究对象。
2、怎样测量反应前后物质的质量。
3、……
〈三〉、假设的检验及推理
【媒体】实验探究：化学反应前后的质量关系
（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
（2）盐酸和石灰石反应(生成气体)
（3）白磷的燃烧
1、制定计划
【说明】下列的反应可供你选择，当然你也可以选择其他的反应。
磷+氧气→五氧化二磷
PO2P2O5
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
CuSO4NaOHCu(OH)2↓Na2SO4
盐酸+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳
HClCaCO3CaCl2H2OCO2↑
【学生讨论】3分钟
【问题组4】1、你选择的是哪个化学反应？
2、怎样测定化学反应前后的质量变化？

【学生回答】
情景1：用托盘天平分别称出硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量，相加。将两者混合，反应后称得的质量与反应前比较。
【问题组5】1、用什么仪器盛溶液？
2、反应前不能放在一起称吗？
3、怎样能较迅速的得知化学反应前后物质的质量有无变化？
【学生回答】用小烧杯盛硫酸铜溶液，小试管盛氢氧化钠溶液，将小试管放入小烧杯中，不动砝码，看反应后天平指针是否发生偏转。
【提问】还有选择其他实验的吗？
【学生回答】情景2：白磷燃烧
情景3：碳酸钙与稀盐酸反应
2、学生进行实验
学生根据教师的指导，依据实验方案，积极分工，协作、共同完成实验。
3、收集证据
【问题6】请将反应容器举起来给同学们看一看，你都观察到了哪些实验现象？
【学生回答】组1：白磷燃烧
组2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
组3：碳酸钙与稀盐酸反应
4、得出实验结论
实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是（变化的/不变的）
【提问】为什么要在锥形瓶的瓶口塞上塞子？
【讲解】锥形瓶内盛有稀盐酸，在锥形瓶口套一个小气球。气球内盛有碳酸钙粉末。事先称好了容器的质量，现在天平是平衡的。将气球倾斜，使碳酸钙粉末流出，可以看到有气泡产生，气球膨胀起来，天平指针有没有偏转？
【提问】同样的反应，为什么有的同学的实验结果总是质量不变，有的是减少，你能说出原因吗？
【学生回答】由于瓶口没有套气球，气体跑了，没有称生成物中气体的质量。
【讲解】现在，我们得到了同样的结果，化学反应前后物质的总质量不变。
〈四〉、发现规律
【学生总结】另外2个化学反应也遵循这样的规律。参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的总质量等于反应生成的氢氧化铜和硫酸钠的总质量。
参加反应的盐酸和碳酸钙的总质量等于反应生成的氯化钙、水、二氧化碳的总质量。
【引导】以上，我们通过实验探讨了化学反应前后物质质量的变化情况，哪位同学能总结出其中的规律？
【学生回答】
【板书】质量守恒定律
【媒体】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【提问】现在请同学们依据你掌握的知识解答下列问题。
【媒体】小试牛刀
1、说法一、10g过氧化氢溶液完全分解后所得液体的质量小于10g，所以在该实验中生成物质量减少。
说法二、镁条完全燃烧后生成物的质量大于反应前镁条的质量，所以在该实验中生成物质量增加。
以上两种说法正确吗？为什么？
[强调]参加反应的物质的总质量===反应后生成的物质的总质量
2、已知3g碳可以与8g氧气恰好完全反应,生成11g二氧化碳。
请你考虑：将3g碳放在10g氧气中充分燃烧后，能生成多少克二氧化碳？
[强调]参加化学反应的物质质量
【媒体】质量守恒定律的发现（图片）
【讲解】早在三百多年前，化学家们就对化学反应进行了定量研究。1673年，英国化学家波义耳——1756年俄国化学家罗蒙诺索夫——1777年法国的拉瓦锡——1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱。
【问题组7】1、波义耳在实验中失败的原因是什么？
2、罗蒙诺索夫的探索精神和对实验现象的缜密思考给我们什么启迪？
【说明：学生认识到科学研究的曲折与艰辛，激发了学生的求知欲，有利于培养学生科学的世界观和方法论】
〈五〉、解释与讨论
【问题8】为什么在化学反应前后物质总质量不发生变化呢？请根据化学反应的实质进行解释。
【媒体】P90微观示意图
【学生讨论、归纳】结合活动天地，以水通电分解的微观过程为例，在化学反应前后原子的数目、种类、质量都不变。因此，反应前后原子的总质量不会发生变化。从化学反应的实质认识质量守恒定律。
【媒体】激情闯关
1、在化学反应A+B=C中,5gA和足量B完全反应生成8gC，则参加反应的B的质量是g。
2、化学反应前后，一定不变的是（）
A、分子种类B、原子种类
C、分子数目D、原子数目
〈六〉、学生自我评价
【小结】通过本节课的学习，你有什么收获和感悟？
本节课，我们自己通过实验探索了质量守恒定律，从化学反应的实质认识了质量守恒定律的本质。在知识探索的过程中，同学们积极思考，大胆探索，团结协作共同取得了进步。

化学物质与健康

教案课件是老师需要精心准备的，规划教案课件的时刻悄悄来临了。只有规划好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“化学物质与健康”，供您参考，希望能够帮助到大家。

第八单元
化学物质与健康
单元备课（上）
第一节食物中的有机物
第二节化学元素与人体健康远离有毒物质
单元备课（下）
单元备课（上）化学物质与健康

单元教材地位在现代生活中，化学渗透在我们的衣食住行中，我们不仅要生存，还要不断的提高生活质量。在食品、农药、医药、食品添加剂等与人体健康密切相关的用品中，我们需要用化学知识进行合理选择，因此，本章在指导学生培养正确的饮食生活习惯，提高生活质量方面有着至关重要的作用。
单元目标1．了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。
2．了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）。
3．知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
4．初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
重点：1.几种重要的有机物在人体内的转化及富含的食品
2.合理膳食，远离有毒物质
难点：将所学知识真正应用到生活实际中

学法建议

①收集有关微量元素、维生素与人体健康关系的资料并了解人如何摄取这些物质。
②收集化学物质引起毒害（如吸入有害气体、误食有毒物质、家居装修材料释放物的污染等）的资料，提出防止这些危害的建议。
③观看录像，了解一氧化碳、尼古丁等物质的危害。
④观看防毒、禁毒展览或影像资料。
⑤辩论：化学制品对人类的健康有益还是有害？

单元教学
计划节次教学时数主要知识点探究活动
第1节1第一节食物中的有机物检验食物中的淀粉
第2节1第二节化学元素与人体健康无
第3节1第三节远离有毒物质蛋白质的性质
复习、测试2见单元备课（下）

课题第一节食物中的有机物课型新授
1课时第周年月日

教
学
目
标知识
与
技能（1）能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明。
（2）了解有机高分子化合物的组成特点。通过具体事例认识有机物结构的多样性和复杂性。
（3）能用实验方法从组成上辨别有机物。
（4）知道糖类（如淀粉、纤维素、葡萄糖等）、油脂、蛋白质、维生素是有机物。
（5）知道糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质、水是人体需要的六大营养元素。
（6）对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。
过程
和
方法（1）通过对学习内容的社会调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。
（2）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）提出问题，进行初步的科学探究。
情感态度与价值观（1）能正确认识合理摄取营养物质直接影响人体健康。并学会养成良好的饮食习惯。

重点弄清食物中的有机物在人的生命活动中功能、作用及其营养价值
难点食物中的有机物在人体中的功能以及转化和吸收
关键点各种食物的作用及富含的食品
教学媒体
碘水，各种富含淀粉的食品（面包片、米饭、土豆片、苹果片等）
教学方法讲授法、分组讨论法、自学法
板书设计：
第一节食物中的有机物
一、糖类：水缓慢氧化
淀粉→葡萄糖C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
酶
二、油脂：（液态油脂、固态油脂）
三、蛋白质水
蛋白质→氨基酸
蛋白酶
四、维生素
教学过程
知识点教师活动学生活动

复习导入：你还记得化合物的定义及分类吗？还能从别的角度对化合物进行分类吗？如何分类？
回忆，回答。

有机物：
含有碳元素的化合物
无机物：
含有碳元素的化合物

[活动天地]
认识食品的成分

《身边的化学物质》主题活动

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。教案课件工作计划写好了之后，这样接下来工作才会更上一层楼！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“《身边的化学物质》主题活动”，仅供您在工作和学习中参考。

[教学目标]

知识与技能

1．进一步认识和探究身边的化学物质：空气、水与溶液、金属、生活中的化合物等的组成、性质、用途和制取。

2．进一步让学生理解并形成混合物、单质、化合物、酸、碱、盐等物质分类的概念，进一步建构燃烧、氧化、化合、分解、置换、复分解等最基本的化学反应知识。

过程与方法

1．通过复习，帮助学生进一步了解身边的化学物质对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出巨大贡献。

2．通过复习，让学生理解物质的用途和性质之间的关系。帮助学生从化学的视角认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。

情感态度与价值观

通过本主题的教学，让学生认识物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美，使学生认识学习化学的重要意义。

[内容标准分析]

本主题的内容贯穿于全册教材。这些内容既为学生学习化学核心概念、形成化学的基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展、化学与技术进步之间的密切关系提供丰富的素材。关于物质组成、性质、用途的内容，也为学生进行实验探究提供了课题。本主题的内容广泛结合起来学生的生活经验，提供了生动的、丰富多彩的化学物质，设计了有趣的探究活动，因而有助于激发学生学习化学的兴趣，对于培养学生的物质观和合理利用物质的意识，是十分有益的。

“身边的化学物质”这部分知识，不能仅从元素知识的角度来看待，不能把学习重心放在物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆上，而要在学习这些知识的同时，让学生初步了解研究物质组成部分、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会发展的重要意义。

具体标准和教材中这部分内容的主要分布范围如表：

一级主题

二级主题

内容分布

身边的化学物质

地球周围的空气

第二单元，第三单元的1、3、4课题，第六单元，第八单元，第九单元，十、十一单元，拓展性课题：“溶液、乳浊液、悬浮液”和“物质的分类”

水与常见的溶液

金属与金属矿物

生活中的常见化合物

[教学策略分析]

本主题内容比较繁琐，在复习过程中不能脱离生活实际的现状，不能单纯讲解物质组成、性质、变化、用途等知识，而应强调从真实生活情景和自然现象、从学生的生活经验出发复习物质及其变化的知识，使教学过程成为学生从化学视角认识、审视自然现象和社会发展的过程。

在复习中应加强实验设计和实验操作环节重视营造教学情景，让学生自主探究、发现、归纳物质的性质、变化等知识。

本主题的复习不能单纯的靠讲解和练习，而要通过多种形式如：进行简单的实验、比一比、议一议、收集资料、进行辨论等活动，进行有效复习。

[教学重难点]

教学重点：

1．将空气、水和溶液、金属、生活中常见的化合物等物质的组成、性质、变化、用途等知识进行系统化、脉络化。

2．活以往所积累的经历、理智、情感体验，促进学生知识、技能、思维方法的学习与训练，培养学生的实践能力。

教学难点：

了解身边的化学物质对人类生活的影响，认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。

[课时安排]3课时。

初步设计：第一课时为身边的化学物质的性质复习；第二课时为涉及的一些探究实验复习；第三课时为身边的化学物质与生产生活实际的联系。以及有关知识的应用。

[教学过程]

（第一课时）

[活动1]

1.游戏：送它回家

准备：选择七个同学别上标签：混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物。先由混合物、单质、化合物三位同学手持木板上场。

将写着：钠、氧化铜、氢气、氢氧化钠、硫酸、氯化镁、碱式碳酸铜、水、矿泉水、金钢石、空气、硫酸亚铁、消石灰、氯气、碘酒、生石灰、盐酸等物质的纸条分发给四个小组的学生。

在小组讨论的基础上请学生将各种物质的纸条贴上三位同学的木板上。看谁贴得又快又对。

扮演酸、碱、盐、氧化物的四位同学上场，请四小组的学生分别来为它们找到属于自己的物质。

在此基础上，请同学归纳物质分类的脉络图。

[设计意图]

物质的分类是学生比较头疼的，容易出错的一个题型，在复习过程中应利用集体的力量，通过讨论分析，理清各种物质的概念，再以游戏的形式呈现出来，创设一种生动活泼情景，能调动学生的积极性，使学生生动、主动的学习，让学生在一种和谐的氛围中掌握知识。

2．深入学习

若用●和○表示两种不同的原子，根据下列A-G图像特点，选择序号填空：

ABCDEFG

①属于混合物的是：

②属于纯净物的是：

③其中构成混合物的粒子最多的是：

④由原子直接构成的纯净物是：

[设计意图]

通过上面的练习，学生对各种物质的概念已经比较清楚。在此基础上，以图表的形式，让学生进一步从微观角度对混合物和纯净物的概念加深理解。

[活动2]

1．讨论填表：比较O2、CO2、CO三种物质的性质。

物理性质

化学性质（能用化学方程式表示的请写出来）

色态味

密度

溶解性

助燃性（氧化性）

可燃性

还原性

与水反应

O2

CO2

CO

[设计意图]

列表比较是复习中常用的一种方法，通过比较能把类似的物质、性质更清淅的呈现出来，在比较中更能牢固掌握知识，也可以在比较中提高学生分析问题、解决问题的能力。

2．练习

如右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

①贮气：若用排空气法收集O2时，O2应从装置的端通入（填“a”或“b”，下同）若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，O2从端通入。若用水将装置中的O2排出进行实验时，水应从端流入。

②洗气：除去氧气中混有的较多量的CO2，装置内应盛放，反应的化学方程式为：

。

③检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛放，反应的化学方程式为：

。

[设计意图]

复习完O2、CO、CO2的性质后，通过本题加深对它们性质的理解，并及时进行知识的运用，让学生在复习中学会活学活用的方法。教师在讲解的过程中，尤其应注意题目的变化，如可以把氧气改成氢气、二氧化碳，洗气可以把氧气中混有的二氧化碳改成二氧化碳中混有氯化氢气体，将洗气改成除杂：如除去一氧化碳中混有的二氧化碳等，注意题目的变化，培养学生灵活运用知识的能力。

[活动3]捉迷藏

准备：一张预先用酚酞画好小猫的白纸，两瓶无色的溶液：氢氧化钠溶液、盐酸溶液。

实验：将一瓶无色溶液喷洒到白纸上，无色的白纸变成了红色，再喷洒上另一种无色溶液，又变成了无色。

问题：请同学们用你所学过的知识来解释一下这个实验的奥秘？在实验过程中用到了哪些物质？

[设计意图]

通过魔术提高学生的兴趣，留下问题，激发学生积极开动脑筋，寻找已学过的知识。引导学生用化学的眼光来看待问题，用化学的知识来解决问题。并由该实验顺利导入酸碱盐性质的复习。

为了使酸碱盐性质的知识更网络化，在复习中可以使用多媒体，将金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐等物质的关系串连起来，具体见下图所示：

充分利用多媒体课件，显示每一种物质的性质。当鼠标指向哪种物质时，有关它的性质就自动显示不同的颜色。充分体现知识的网络化。

[活动4]

1．比一比，赛一赛

将学生分成4大组，组与组之间进行比赛，看哪一小组既快又准确的写出以下化学方程式。并指出它们的基本反应类型。

[设计意图]

在复习完酸碱盐的性质后，学生对物质间的关系已经比较清楚，这时再安排这个习题，有利于学生对知识进行系统化：非金属──氧化物──酸──盐──碱；金属──氧化物──碱──盐；通过这个练习，也着重练习了化学方程式。化学方程式是一种重要的化学用语，每一个化学方程式都代表了一种物质的一种化学性质。因此，利用这个习题，顺便复习物质的化学性质也。而复习物质的化学性质最好的方法是让学生利用化学方程式来贯穿各种物质。这部分的知识是比较枯燥乏味的，用比一比，赛一赛的方法，激发学生学习的兴趣。

教师在讲解的过程中尤其要注意，知识的扩展延伸，使各类物质的性质归类系统化。例如：在写到Zn的有关化学方程式时，就引导学生复习金属的化学性质：能与氧气反应；能与酸反应；能与某些盐反应等等，提醒学生只有结合了物质的性质才能又快又准确的写出化学方程式。在复习过程中时刻应注意对学生进行学习方法、解题方法的指导。

2．练习：

①请写出能用来制取硫酸锌、氢氧化钠的化学方程式。

②判断下列化学反应能否进行，能的写出反应的方程式，不能的说出理由。

Fe+ZnSO4—Mg+HCl—

NaOH+K2SO4—CaCO3+HCl—

Cu(OH)2+H2SO4—KNO3+NaCl—

[设计意图]

（第二课时）

[活动5]做做看，很简单！

根据下列实验的装置图回答：

⑴写出编号仪器的名称①②

⑵实验室用过氧化氢制取氧气应选用的发生装置是：；实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是：；检验二氧化碳是否收集满的方法是：。

⑶硫化氢是一种有毒的气体，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取该气体应选用的发生装置是：，收集装置是：，气体由（填导管代号）导入集气瓶。收集气体后，对硫化氢尾气要进行特别处理，以防止污染环境。现有如上所示几个装置，其中处理硫化氢尾气的效果最好的装置是：（填序号）。

⑷写出⑶中的有关化学方程式：。

[设计意图]

重视基础实验，是新教材的一个特点。而氧气的制取、二氧化碳的制取是身边的化学物质中的重点内容，是学生必须掌握的基础实验，因此在复习中首先应把这部分内容进行整理。只有对基本实验理解掌握透彻，才能融会贯通。

[活动6]动动脑筋

如图所示，是用来验证空气中氧气的含量的简易实验装置图，该装置是利用废弃的矿泉水瓶来进行的实验，燃烧匙中放的是红磷。请回答有关问题：

⑴描述该实验的现象：。

⑵通过这个实验我们能得出什么结论？。

⑶如何来收集反应后的矿泉水瓶中的剩余气体？

[设计意图]

教会学生灵活变通、活用知识是我们教学的一个重要目的，本题的目的就是要让学生知道平时做实验不应该只是照“方”抓药，还要思考为什么要这样做、还可以怎样做等，对所做的实验，明确每个步骤的目的、要求和作用，还要考虑装置重新组装，仪器适当调换，让学生学会化学学习的方法。

[活动7]试试看！

小红把用石蕊溶液染成的紫色的干燥小花，喷上水后放入CO2中，变成了红色，对这一现象，你有哪些假设，请你将你的个各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中：

你对小花变红现象的各种假设你验证假设的实验方案

[设计意图]

灵活运用教材，是学生须要掌握的一种学习化学的能力。本题设计的意图是要让学生知道同样一个题目、同样一个实验题换一下角度考虑就有了新意，这是培养学生的逆向思维、发散思维的一种重要的方法。同时可以让学生复习巩固科学探究的步骤：猜想与假设；设计实验；观察现象；得出结论等。

[活动8]考考你！

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究。

⑴怎样立即确定它是不是浓盐酸，有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见。你认为，应该用下述中的方法（填选项编号）立即确认。

A．讨论B、调查C、实验D、上网

⑵粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量。同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第一步，在小烧杯中加入10g5%的氢氧化钠溶液

第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液

第三步，向10毫升的量筒里注入该盐酸至一定刻度

第四步，用胶头滴管吸取量筒里的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直到溶液由红色刚刚变成无色为止。

第五步，记录实验数据

第六步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。

请根据以上实验过程，回答下列问题：

①完全中和10g5%的氢氧化钠溶液，理论上需要HCl的质量为g。

②本实验为什么要用批示剂酚酞？，

③第三步中间量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度之间均相差1毫升，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是毫升。

④第五步要记录的实验数据是。

⑶测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行研究。有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属于同种方法。

你能够写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：

方法1：

方法2：

方法3：

[设计意图]

这是一道综合性较强的实验题，它把酸碱盐的性质、计算、设计实验方案等有机结合起来，考查学生的多种能力，对学生提高他们的分析解决问题的能力大有帮助。让学生体验到化学的最重要的一种学习方法即是实验，实验是化学的基础。

（第三课时）

[活动9]关心一下！

我国北方城市，2001年5月12日市区空气质量如“表一”，2001年12月7日市区空气质量如“表二”，当日夜里下了一场较大的“雨加雪”，2001年12月8日，市区空气质量如“表三”，表中数据是空气污染指数。就是将常规监测的几种空气污染物含量简化为单一的数值形式，数值越大含量越高，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。（本题不考虑“臭氧”）

1．查阅表一与表二的数据，分析造成空气质量不同的可能原因。

2．查阅表二与表三的数据，空气污染指数变化较大的污染指数是什么？解释变化的原因。

3．请你结合本地的空气污染情况，说说防治空气污染可以采取哪些措施？

[设计意图]

结合书本上的调查与研究“关心空气质量”，来完成这题。把生活中重要的环境问题放在了学生的眼前，让大家都来关心环境问题。让学生学会用辨证的眼光来看待身边的化学物质，理解身边化学物质对人类社会的影响。帮助学生从化学的视角来认识和理解人与自然的关系。

[活动10]帮帮忙！

张大爷家的饮用水是地下水，可是饮用水质量不好，非常浑浊，你能帮张大爷想想办法让他全家能喝上干净的水吗？

目前世界上四大危机之一是“水危机”，全球的淡水资源非常缺乏。我国已开始进行海水淡化的工程，请你谈谈海水综合利用的优点。

[设计意图]

同样是关心环境问题，不过这是个水源问题。人们的生活离不开水，因此这是个关系到千家万户大问题。爱护水资源、节约用水是每一个公民应尽的职责。本题结合了水的净化、水污染的原因、水污染的治理以及海水的综合利用等多方面的知识，请同学们帮帮张大爷、帮帮美丽的大自然。能过这题希望学生能形成共识，树立保护环境、与自然和谐相处的意识，认识到保证社会的可持续发展的重要性。

[活动11]想一想

今年夏天，上海的气温高达39.6℃，创60年最高记录。造成这一现象的一个很大原因是由于二氧化碳逐年增多引起的。这种现象被称为。对此现象你有什么看法？

二氧化碳密度比空气大，在地窖里的含量比较高，你能设计一个实验来测定地窖里二氧化碳的含量吗？

[设计意图]

创设情景，使学生能把化学的探究实验和实际生活联系起来，让学生学会用化学的方法解决生活中的化学问题。培养学生学以致用的能力。

[活动12]关注生活！

据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于产量的24%—40%。防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。

1．现有洁净无锈的铁钉、试管、蒸馏水、植物油等物质，你可以适当选择其他的物品，请设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。

〈讨论〉

2．对于金属资源的保护，你有何合理的意见或建议？在实际生活中你是如何做的？

3．调查你家金属废弃物的主要品种，请你谈谈金属的回收情况和回收的价值。

[设计意图]

本题内涵丰富，从学生生活经验出发，既包含了实验设计，又包含了调查研究、汇总探讨；既关注了教材知识，又关注了社会生活。在解答时尽量让学生以小组讨论的形式完成，既培养学生的合作探究的意识，又锻炼了学生的语言表达能力。在探讨过程中让学生认识到金属资源保护的重要性，以及废弃金属对环境的污染和对废弃金属的回收利用的价值，从而让学生形成环境意识和资源意识等情感。

文章来源：http://m.jab88.com/j/39586.html

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