一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助授课经验少的高中教师教学。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？以下是小编为大家精心整理的“乙酸羧酸”，希望能为您提供更多的参考。

第六节乙酸羧酸

●教学目标
1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；
2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；
3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；
4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
●教学重点
乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
●教学难点
1.酯化反应的概念、特点及本质；
2.酯化与酯的水解的条件差异。
●课时安排
一课时
●教学方法
1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；
2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；
3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；
4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。
●教学用具
乙酸分子的比例模型、投影仪；
冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；
试管、烧杯、铁架台、酒精灯。
●教学过程
［引言］
为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
［板书］第六节乙酸羧酸
一、乙酸
［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。
［板书］1.分子结构
［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。
［生］分子式：C2H4O2
结构简式：CH3COOH
官能团：—COOH(羧基)
［过渡］是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。
［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。
［板书］2.物理性质及用途
［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。
乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。
［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。
［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。
［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。
［板书］3.化学性质
［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？
［生］具有酸的通性。
［板书］(1)酸的通性
CH3COOHCH3COO－+H+
［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？
［生］①使酸碱指示剂变色。
②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。
③和碱、碱性氧化物反应。
④和盐反应。
［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。
［演示］1.取一支试管，加入1mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。
2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)
［讨论］通过以上实验得出什么结论？
［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。
［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。
［生］Mg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O
CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
［师］请大家写出下列方程式
［投影练习］写出下列反应的离子方程式
1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应
2.乙酸与CaO反应
3.将锌粒投入到乙酸溶液中
4.用乙酸除水垢
答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O
2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O
3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－
4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O
［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。
［板书］(2)酯化反应
［演示实验］P168实验6—10
［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。
［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。
［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。
［投影显示］1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？
2.加热的目的是什么？
3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？
5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？
［生］1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。
2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
3.因为：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。
4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：
CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。
5.酯化反应又属于取代反应。
［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：
［投影练习］写出下列反应的化学方程式
［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。
［板书］二、羧酸
1.概念及通式
［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH
［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。
［生］CnH2nO2(n≥1)
［师］羧酸是如何分类的？
［板书］2.分类
［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。
［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。
［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。
［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？
［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。
［板书］3.化学性质
酸的通性酯化反应
［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。
［生］
由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。
［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液
CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH
答案：新制的Cu(OH)2悬浊液
［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？
［板书］三、酯
［师］根据酯化反应概括酯的概念。
［板书］1.概念
［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。
［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。
［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个的酯叫饱和一元酯，写出其通式。
［生］CnH2nO2(n≥2)
［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么?
［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。
［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？
［板书］2.化学性质
［演示］P168实验6—11
［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。
［投影显示］
1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？
2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？
3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？
［学生讨论后回答］
1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。
2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。
3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。
［板书］水解反应
［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。
［投影显示］
酯化反应与酯水解反应的比较
酯化水解
反应关系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

催化剂浓H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液
催化剂的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热
反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应
［问］甲酸酯()有什么重要的化学性质？
［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团，又有醛的官能团。
［师］根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。
［板书］3.物理性质、存在及用途
［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。
［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？
［师］不能。当以或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以或形式出现时不能与H2发生加成反应。
［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”
［作业］1.阅读P170选学内容
2.P172四、五、六、七
●板书设计
第六节乙酸羧酸
一、乙酸
1.分子结构
2.物理性质及用途
3.化学性质
(1)酸的通性
(2)酯化反应
二、羧酸
1.概念及通式
2.分类
3.化学性质
酸的通性酯化反应
三、酯
1.概念
2.化学性质
水解反应
RCOOR′+H2ORCOOH+R′OH

3.物理性质、存在及用途
●教学说明
乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。
●参考练习
1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是
A.甲醛和乙酸B.乙酸和甲酸甲酯
C.乙炔和苯D.硝基苯和TNT
答案：C
2.确定乙酸是弱酸的依据是
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
答案：B
3.当与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是
C.H218OD.H2O
答案：BD
4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是
A.CH3COOHB.BrCH2CH2COOH
答案：CD
5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是
A.CH3OHB.HCHOC.HCOOHD.CH3CH2CHO
答案：B

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第六章第六节乙酸羧酸
一.教学目标：
1.了解乙酸的部分物理性质、结构式；
2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；
3.了解羧酸的简单分类和分子结构及其通性。
4.掌握对比、归纳和类推的学习方法。
5.掌握用已知条件设计实验验证结论的思维能力和用宏观实验推断微观机理的思维方法。
二.教学重点、难点:
乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的原理。
三.教学过程：
[引言]本节课重点复习乙酸、羧酸的重要性质。
[板书]乙酸羧酸
一．乙酸：
通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质？
[板书]（一）.物理性质：
色味态熔点.沸点.溶解性
无刺激性液16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇
[强调]熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。
[板书](二).分子组成和结构：
分子式电子式结构式结构简式
C2H4O2
CH3COOH

[强调]官能团为，其主要化学性质由羧基决定。
[板书](三).化学性质：
[思考]（1）乙酸的酸性及酸性强弱
（2）比较乙酸的酸性位于HCl、H2SO3、H2CO3、体系中的什么位置？
[板书]1.羧基氢的酸性（投影）：
性质化学方程式
与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑
与碱反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O
与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
[过渡]乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。
[板书]2.酯化反应：
[思考]着重注意：
（1）反应需哪些药品
（2）药品的添加顺序
（3）装置图
（4）反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？
[学生回忆]：
(1)乙醇，浓硫酸和冰醋酸。
(2)先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。
(3)饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。
[板书]CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
[设疑]在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？
[分析]脱水有两种情况，(1)酸去羟基醇去氢；(2)醇去羟基酸去氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。把乙醇分子中的氧原子换成这种特殊的氧原子，结果检测到只有生成的酯中才有，说明脱水情况为第一种。
[板书]2.酯化反应实质：一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
[说明]用实验来研究反应历程。反应历程不是根据化学方程式来推断的，是以实验事实为依据的。一同位素示踪原子来进行实验，也是一种先进的实验方法，不仅揭示反应实质，还可以推进科学的发展。
[思考]（1）浓硫酸有何作用？（催化剂，脱水剂）。
（2）加热的目的是什么？（主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率）。
（3）在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？（因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使化学平衡向生成酯的方向移动）。
（4）为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？
（这个反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应混合液中将不利于平衡向正反应方向移动。加热的目的除了加快反应速率外，同时也使生成的乙酸乙酯（沸点为77.1℃）变成蒸气与反应混合液及时分离。由于乙醇的沸点（78.9℃）和乙酸的沸点（117.9℃）都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸的蒸气。冷却后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而难于分离。向刚收集到的酯中滴紫色石蕊试液，观察到呈紫红色；加饱和碳酸钠溶液后，振荡，有大量气泡产生，红色褪去，都能证明了酯中混有乙酸。）
饱和碳酸钠溶液的作用：
a.便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于酯的分层。
b.便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
总之，这样可得到比较纯净的乙酸乙酯液体。
（5）为何不将导气管末端插入液面下？（为了防止倒吸）。
[练习]若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）
A1种B2种C3种D4种
答：选C
（6）反应的副产品有哪些？（醚、烯等）
[过渡]在有机化合物里，有一大类化合物跟乙酸相似，分子中都含有羧基，他们的化学性质也和乙酸相似，我们把这类化合物称为羧酸。
[板书]二.羧酸
1.羧酸的概念及通式：
烃基与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH。
2.羧酸的分类:
（1）按分子里烃基的结构分：
饱和羧酸CH3COOH
低级脂肪酸不饱和羧酸CH2=CHCOOH
脂肪酸硬脂酸C17H35COOH
高级脂肪酸软脂酸C15H31COOH
羧酸油酸C17H33COOH
芳香酸：苯甲酸由苯环和羧基构成。
（2）按分子里的羧基的数目分:
一元羧酸：CH3CH2COOH、C6H5COOH
羧酸二元羧酸HOOC—COOH（乙二酸）HOOC(CH2)4COOH（己二酸）
多元羧酸C6H2(COOH)4
3.饱和一元脂肪酸:
（1）组成CnH2nO2(n≥1)或者CnH2n+1COOH(n≥0)
（2）同分异构体：
例：写出C4H8O2羧酸的结构简式：
CH3CH2CH2COOH，
C5H10O2的羧酸的同分异构体有种（4种，因为丁基有四种）
（3）化学性质：
羧酸的官能团都是—COOH，因而必具有相似的性质：酸的通性和酯化反应。
4、几种重要羧酸
a.甲酸（又叫蚁酸）
（1）甲酸的分子结构:
分子式CH2O2结构简式HCOOH
[讨论]甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，
即，因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛性质的综合。
[板书]（2）化学性质：兼有羧酸和醛类的性质
[练一练]写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式
+2Cu(OH)2CO2↑+Cu2O↓+3H2O
+2[Ag(NH3)2]OHCO2↑+2Ag↓+4NH3+2H2O
[小结]结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。
b.乙二酸（草酸）
（1）分子式结构式结构简式
H2C2O4
（2）化性:
①酸的通性：
②酯化反应：
+2C2H5OH+2H2O
乙二酸二乙酯（链状酯）
++2H2O
乙二酸乙二酯（环酯）
+nHOCH2CH2OH+2nH2O
聚乙二酸乙二酯（聚酯）
③还原性：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
[总结]羧酸结构的相似形决定了性质的相似性（酸性和酯化反应）羧酸结构的差异性决定了性质的差异性：甲酸具有还原性、油酸能和H2加成等等。
[练习]：
1.已知酸性大小：羧酸碳酸酚，下列含溴化化合物中的溴原子，在适当条件下都能被—OH取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（C）
AB
CD
2.今有化合物：
甲：乙：丙：
（1）请判别上述哪些化合物互为同分异物体。
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：；鉴别乙的方法：；鉴别丙的方法。
（3）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序。
[答案及提示]：
（1）甲、乙、丙互为同分异物体；
（2）与FeCl3溶液作用显色的是甲；与Na2CO3溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙。
（3）乙甲丙
小结本节内容：
布置作业：

高二化学乙酸和羧酸08

第六节乙酸羧酸
第二课时
[教学目标]
1．知识目标
（1）通过实验和实验分析，使学生掌握乙酸的化学性质，了解酯化反应的概念．
（2）了解乙酸的用途。
2．能力和方法目标
通过醇、醛、酸、酯的相互转化关系的总结归纳，提高对烃的衍生物的统摄思考能力。培养有机物的推断分析能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过分子中原子团相互影响的事实，培养学生辩证唯物主义认识论观点．
（2）通过同位素示踪原子的应用强化学生的科技意识．
[重点与难点]
教学难点是乙酸的酯化反应。
[教学过程]
复习讨论有关酯化反应、乙酸乙酯制取实验中的有关问题。
问题1．受热的试管与桌面成45°角．导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方．为什么？
问题2．加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方．为什么？
问题3．实验结束，先撤导管，后撤酒精灯．为什么？
问题4．收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味．为什么？
［讲述］：这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以这个反应是一可逆反应，用化学方程式表示如下：
［板书］：
［板书］：醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应．
结合乙酸和乙醇的酯化反应，引导学生分析酯化反应的特点：
1．酯化反应在常温下进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件．
2．酯化反应是可逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢？
学生答：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度．
为了使平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动．
所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂．
为了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸，所以导管口位于接近液面的上方．
为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？因为：①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试管酚酞的红色变浅，它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯．②乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出．
3．酯化反应是酸脱羟基醇脱氢．
通过电脑动画的直观显示：使同学们认识到科学上用同位素作示踪原子进行实验可以测定出反应的历程．
［强调］：酯化反应在常温下也能进行，但速率很慢．
引导学生用已有的知识分析2个实例：一是为什么酒越陈越香？二是用醋解酒是否科学？
［过渡］：醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品，从医学保健角度来看，食醋还是保持身体健康的灵丹妙药．在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛．

引入新课：用乙酸可以制取乙酸乙酯。这是乙酸的一种用途。实际乙酸是一种应用非常广泛的物质。
【板书】四、乙酸的用途
物质的用途都跟性质有关。乙酸有酸性，能生成多种金属乙酸盐，如乙酸锰、乙酸铝。乙酸铝在染色工业中被广泛地用作媒染剂，也可作合成染料的原料。乙酸跟多种低级脂肪醇形成的酯都是喷漆溶剂的主要成分。乙酸跟不饱和醇形成的酯可聚合成高分子化合物，制成纤维。有些酯是香料，如乙酸异戊酯是香蕉精。乙酸经氯化后，得到的一氯乙酸和三氯乙酸是医药和农药的原料。乙酸还能制得乙酸酐，它是重要的化工原料。乙酸的用途极广，因而要研究它的制备，我们将在下节课探讨。
三．乙酸的用途
［投影4］：图示醋酸的用途
教师介绍乙酸的用途．
四．羧酸

[教师引导]请同学们阅读课本中有关羧酸的一段。思考下列问题：
问题1：甲酸、乙酸、硬脂酸、软脂酸等是不是互为同系物？总结出它们的分子通式。
问题2：苯甲酸、乙二酸的分子结构有什么特征？
问题3：写出苯甲酸跟甲醇反应所生成酯的结构简式。
[学生阅读和讨论]

[板书]饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

课堂练习：

1．某芳香烃衍生物结构简式为：它可能发生的反应类型有a．取代，
b．加成，c．消去，d．水解，e．酯化，f．中和，g．氧化，h．加聚。
下列各组中完全正确的一组是（）
A．a，b，c，e，fB．b，c，d，f，h
C．a，b，c，e，f，gD．b，d，e，f，g，h
2．现有甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有
（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
3．一定量的有机物与足量的金属钠反应生成xL气体，在相同条件下同量的该有机物与足量的碳酸钠反应生成y升气体，已知x＞y，则该有机物可能是（）
4．写出分子式为C5H10O2的羧酸所有同分异构体的结构简式（碳链上可暂不标上氢原子）。
5．已知只有在碳链末端的羟基能氧化成羧基。以为原料，并以Br2等
其他试剂制取。
写出有关反应的化学方程式并注明条件。
6．由葡萄糖（C6H12O6）发酵可得乳酸为无色粘稠液体，易溶于水。为研究乳酸的分子组成和结构，进行以下实验：
（1）称取乳酸0.90g，升温使其汽化，测其密度为氢气的45倍。
（2）将其燃烧并使产物通过碱石灰，使碱石灰增重1.42g，且不使硫酸铜白色粉末变蓝；继续通入过量的石灰水中，有1.0g白色沉淀生成；在增重的碱石灰中，加入盐酸后，产生无色气体，在标准状况下为448mL。
（3）另取0.90g乳酸，跟足量碳酸钠反应，生成112mL二氧化碳（标况），若跟金属钠反应，则生成氢气224mL（标况）。
（4）乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3∶2；乳酸还可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量之比为1∶1，且酯化分别发生在乳酸的链中和链端，试通过计算回答：
A．乳酸的相对分子质量为______。
B．0.9g乳酸燃烧时，生成二氧化碳______mol，同时生成水______mol。
C．0.9g乳酸含氧元素______mol。
D．乳酸的分子式______。
E．乳酸的结构简式为______。
F．若葡萄糖发酵只生成乳酸，其化学方程式为______。
G．乳酸与乙酸酯化的化学方程式为______。
H．乳酸与乙醇酯化的化学方程式为______。
7．已知苯的同系物可被KMnO4溶液氧化。
卤代烃水解可得醇：
又知，涤纶树脂的结构简式为：
（1）写出合成涤纶树脂所需两种单体的结构简式．
（2）写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料制备这两种单体并合成涤纶树脂的各步反应的化学方程式（有机物氧化反应不必配平）．
8．烯键碳原子上连接的羟基中的氢原子，容易自动迁移到烯键的另一个碳原子上，形成较为稳定的羰基化合物；
有机分子内、有机分子间常可脱去水分子。下列反应图式中，就有6步可以看作是脱水反应。所有的反应条件和其它无机物都己略去。请从图中推断化合物A、B、E、G的结构简式。
A是_______；B是_______；E是_________；G（有6角环）是_________。
9．化合物A（C8H8O3）为无色液态，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。
回答：下列化合物可能的结构简式：A______，E______，K______。
反应类型：（Ⅰ）_______，（Ⅱ）______，（Ⅲ）______。
反应方程式：H→K：______，C→E：______，C+F→G：______。

课堂练习答案：
1．分析：所给的物质是结构复杂，含多种官能团的有机物。其中含羟基、含苯环、羧基、醇羟基。所以，逐一分析各官能团所具有性质，发现a，b，c，e，f，g类型的反应均能发生，只有水解和加聚两种类型反应不能发生。选C。
2．B。
3．此题属由性质推断结构题型。首先应从性质分析能与金属钠反应即含羟基的物质有醇羟基、酚羟基和羧羟基即醇、酚和羧酸。但酚与钠反应要注意条件，而能与碳酸钠溶液反应的只有羧酸。根据题意相同的量的该有机物与金属钠反应放出氢气的量大于碳酸钠反应放出二氧化碳的量，则可分析推出该有机物必含羧基和羟基。选C。
4．在写羧酸的同分异构体的结构简式时，可沿用前面的方法。但因羧基（——COOH）中已有一个碳原子，所以在写碳干异构体时要减去一个碳原子。本例只要考虑有四个碳原子的碳干，它们有两种不同的结构：
接着把羧基当作取代基，写出有五个碳原子的一元饱和羧酸可能有的四种结构：
补上足够的氢原子得C5H10O2羧酸共四种结构简式。所以答案为：
5．根据题意所给“只有在碳链末端的羟基能氧化成羧基”的提示，可见一定要将原料分子末端的亚甲基（=CH2）转变成—CH2OH，如若同时使跟苯环相连的碳原子上也接上一个—OH，即将原料转变为。
用化学方程式表示如下：
6．A．相对分子质量为45×2=90；B．二氧化碳为0.03mol，水为0.03mol；C．氧元素为0.03mol；D．乳酸的分子式为C3H6O3；E．乳酸的结构简式：CH3──COOH；
7．该题中信息给出了苯的同系物被KMnO4溶液氧化得苯甲酸，卤代烃水解可得醇，用类推的方法可得出二元酸和二元醇的制法．
①由涤纶树脂的结构判断，该物质属酯类，形成该高聚物的单体是二元酸和二元醇，结构简式分别为：。
②根据题目信息，并结合所学知识，乙二醇应先由乙烯制得1，2-二氯乙烷，然后再水解得到；对苯二甲酸应由对二甲苯氧化制得．
③通过酯化反应推导出二元羧酸与二元醇的酯化，该高聚物应该是由对苯二甲酸与乙二醇发生酯化反应并向两个方向延伸所得．
答案为：
（2）电解饱和食盐水制NaOH和Cl2
8．
9．

高考化学考点专题归纳复习 乙酸 羧酸

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？为满足您的需求，小编特地编辑了“高考化学考点专题归纳复习 乙酸 羧酸”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

考点34乙酸羧酸
一、乙酸
1•分子结构
2•物理性质：
无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇。—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。
2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？
(1)弱酸性：
在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。
实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
(2)酯化反应——取代反应
乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？
根据实验回答下列问题：
1.实验中为何要加入碎瓷片？
2•导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
3•为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。
二、羧酸
1•定义：烃基与羧基相连构成的化合物叫羧酸
2•分类
按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸
按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5OH)
按含C多少分：低级脂肪酸（如丙酸）、高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、
软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）
3•饱和一元酸：烷基+一个羧基
(1)通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO2、R—COOH
(2)性质：弱酸性、能发生酯化反应。
酯的水解反应、羧酸的分类和主要性质。

羧酸

第四节羧酸氨基酸和蛋白质
【教材分析】
本节讨论了三类与羧基有关的物质：羧酸、羧酸衍生物（酯）和取代羧酸（氨基酸）。教师要引导学生充分运用已有知识对新知识进行预测和演绎，分析羧基官能团的结构特点，并和以前的羰基和羟基进行比较，最终得出“羧基与羰基、羟基的性质既有一致的地方，又由于官能团间的相互影响而有特殊之处”。因此，本节既是新知识的形成，又是对前面所学知识的总结、应用和提高。教材中增加了对取代羧酸的讨论，这是以往教材中很少讨论的。目的是让学生感受到化学与人类生命活动息息相关，化学工作者为生命科学的发展做出了巨大贡献。

第一课时
【学案导学】
1．简单羧酸的命名原则？

2．羧酸分子间可以形成，由于机会多于相应的醇。故羧酸的沸点相应的醇。简述甲酸、苯甲酸、乙二酸的物理性质。

3．羧酸的化学性质：（1）羧基显酸性，故羧酸具有酸的通性，可以和、、反应。特殊点是：羧酸和氨气反应的产物加热可生成一类新的。（2）和醇发生反应，通常羧酸断键。（3）两个羧酸之间可脱水生成。（4）由于羧基对α-H的影响，可以发生反应。（5）羧基中的羰基难和氢气发生加成反应，用强还原剂可将其还原为。
4．羧酸衍生物——酯的性质。主要是和醇解。水解可借助于酯化反应来说明；醇解可借助于无机反应中的复分解反应来说明。试写出以乙酸乙酯为代表的相应的方程式。

【课时测控14】
1．分子里所有原子都在同一平面上的是（）
A．甲烷、乙烯、乙炔
B．乙烯、苯、乙炔
C．乙醇、乙醛、乙酸
D．乙烯、苯、甲苯
2．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是（）
A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液
B．Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液
C．Na、紫色石蕊试液、溴水
D．溴水、氢氧化铜粉末
3．燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的氧气，此时乙醇反应后生成的水量是A的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）
A．CH3CHOB．C2H5COOH
C．CH2=CHOOCH3
入H218O，过一段时间后18O在有机中（）
A．只存在于酸分子中
B．只存在于乙醇分子中
C．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中
D．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中
5．相同质量的各种醇完全酯化，需要乙酸的量最多的是（）
A．甲醇B．乙醇
C．乙二醇D．丙三醇
6．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）
A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸；
B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚；
C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸；
D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸。
7．0.5mol羟酸和0.5mol醇发生酯化反应得44g酯，设完全反应，则该羧酸和醇可能是
A．甲酸、甲醇B．甲酸、乙醇
C．甲酸、丙醇D．乙酸、乙醇
8．下列有机物中不属于酯的是（）
9．能用分液漏斗分离的两种物质是（）
A．苯和苯酚
B．乙酸乙酯和水
C．硝基苯和水
D．乙酸乙酯和乙醚
10．完全燃烧以等物质的量混合的下列各组有机物所耗的O2及生成的CO2和H2O的物质的量之比都为1∶1∶1的是（）
A．CH2=CH2和C2H5OH
B．HCHO和CH3COOH
C．CH3COOH和HCOOCH3
D．CH3COOH和HCOOH
【课后提高】
1．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（）
A．苯中的甲苯(溴水)
B．乙醇中的水(新制的CaO)
C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液)
D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)
2．由两种有机物组成的混合物，在一定条件下完全气化为气体，在相同温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况的可能是
A．乙醇(C2H5OH)和乙酸(C2H4O2)
B．乙醛(C2H4O)和甲醇(CH4O)
C．丙醛(C3H6O)和甘油(C3H8O3)
D．丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)
3．饱和一元醇15g和足量金属钠反应，生成0.25g氢气，此醇的结构简式可能是_______和_______。用含同位素18O的甲醇与浓硫酸和冰醋酸混合加热，其化学方程式为______，生成有机物的名称叫_______，在反应中甲醇提供_______，醋酸提供______，结合生成水。
4．现有下列8种有机物：
(A)甲苯(B)苯乙烯(C)苯酚(D)溴乙烷(E)乙醇(F)甲醛(G)乙酸(H)甲酸钠
(1)能与氢气发生加成反应的有_______。
(2)能发生消去反应的有_______。
(3)能与氢氧化钠溶液反应的有_______。
(4)常温下能与溴水发生反应的有_______。
(5)能与乙酸发生酯化反应的有_______。
(6)能与FeCl3溶液反应，并使溶液呈紫色的有______。
(7)能发生银镜反应的有_______。
(8)能发生氧化反应转变成另一种有机物的有_______。
5．根据图中所示，推断化学反应中生成的各有机物结构简式：
A．_____B．_____C．_____D．_____E．____
【总结提高】
通过对本专题的训练，你认为你澄清的主要问题是什么？或者说你主要收获是什么？

第二课时
【学案导学】
1．氨基酸是氨基取代了羧酸分子中烃基上的氢原子形成的。天然蛋白质水解的最终产物都是。简述α-氨基酸的鉴别。

2．氨基酸的两性：写出氨基酸两性离子在酸碱性不同时的解离关系式。

当调节溶液的pH为某一特定值时，可以使溶液中阴、阳离子的相等，为零，此时溶液的pH称为该氨基酸的。达到此点时，氨基酸在水中的最小。可以根据此来。
3．氨基酸形成二肽的断键原理：羧基断键，氨基断键。以甘氨酸和丙氨酸为例，写出形成二肽的方程式。

4．酶是一类，是一种高效。酶催化的主要特点是（1）需要；（2）具有高度的；（3）。
【课时测控15】
1．下列说法正确的是（）
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物
B．蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸
C．蛋白质溶液中分别加入NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程均是不可逆的
D．蛋白质既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应
2．下列现象中不属于蛋白质变性的是（）
A．打针时用酒精消毒
B．用福尔马林泡制标本
C．用Cu(OH)2悬浊液防治农作物的病虫害
D．蛋白质溶于水
3．下列关于酶的叙述中不正确的是（）
A．酶是一种氨基酸，具有两性特点
B．酶是一种蛋白质
C．酶是生物体内代谢的催化剂
D．酶催化反应切忌高温条件下进行
4．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）
A．滴加浓硝酸　B．灼烧
C．滴加酒精　D．滴加NaCl溶液
5．在下列反应中生成或断裂的不是C—N键的是（）
A．浓H2SO4和浓HNO3混合液和苯作用（温度为60℃）
B．由棉花制得纤维素硝酸酯
C．蛋白质水解生成多种α——氨基酸
D．苯酚与浓H2SO4和浓HNO3混合溶液作用
6．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解。为测定水解的程度，所需下列试剂中的（）
①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2溶液④碘水⑤BaCl2溶液
A．①⑤　B．②④　
C．①③④　D．②③④
7．若1mol有机物A在稀酸作用下水解生成2molB，下列物质中符合题意的物质可能是（）
①蔗糖②麦芽糖③葡萄糖④淀粉
8．下列叙述中，正确的是（）
A．能发生酯化反应的酸，一定是羧酸
B．油脂水解后得到的醇是丙三醇
C．天然蛋白质水解的最后产物是多种氨基酸
D．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
9．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）
A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解
B．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D．蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜
【课后提高】
1．当含下列结构片段的蛋白质在胃中水解时，不可能生成的氨基酸是（）
　
2．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有4个氮原子，且4个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子．已知分子内无C——C键和C＝C键则该化合物的化学式为（）
A．C6H8N4B．C6H12N4　
C．C6H10N4　D．C4H8N4
3．血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其式量约为151000．已知该分子中铜的质分数0.34％，则平均每个铜蓝蛋白质分子中的铜原子数为（）
A．8　B．6　C．4　D．2
4．血红蛋白质分子中含有0.34％的铁元素，若它的每个分子中含有1个铁原子，则这种血红蛋白质的相对分子质量为____．
5．某有机化合物化学式为C3H7O2N，①若它能和酸或碱反应生成盐，且分子结构含有甲基，则它的结构简式为_____________．②若它是一种不溶于水的中性物质，分子结构中既有甲基又有丙基，则它的结构简式为______________________．
6．一分子氨基酸中的羧基与一另分子氨基酸中的氨基之间脱去水的物质叫二肽．
（1）试写出氨基乙酸和丙氨酸形式二肽的结构简式___________．
（2）已知赖氨酸分子中含有一个羧基和两个氮原子，含氮质量分数为19.18％，其化学式为________．若又知其一个氨基在α－碳原子上，另一个在直链分子末端碳原子上，分子中无烃基支链，它的结构简式是______．
7．棉花纤维素式量为174960，每个分子中含有_________个葡萄糖单元．当纤维素与浓H2SO4浓HNO3的混合物反应后产物中含氮8．12％，每个葡萄糖单元中发生硝化反应的羟基数是____个
8．化学式为C7H7NO2的有机物A、B、C、D、E、F分子中均含有苯环．
（1）A、B、C三种有机物既能溶于强酸又能溶于强碱，则A、B、C的结构简式为：
A________B、________C、________
（2）D、E、F既不溶于强酸又不溶于强碱，则D、E、F的结构简式为：
D__________、E_______、F________．
本章测试（A）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共40分）
1．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（）
A．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷
B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇
D．硬脂酸和软脂酸
2．下面各组物质中，属于同分异构体的是（）
A．氕、氘、氚
B．乙醚和正丁醇
C．甲苯和二甲苯
D．金刚石和石墨
3．下列各组物质中，只需用溴水就能鉴别出来的是（）
A．甲烷、乙烯、乙炔
B．苯、己烯、甲苯
C．乙醇、苯酚溶液、汽油
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯
4．均能使酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是（）
A．C6H12(烯)、C6H5CH3、CH3CHO
B．C6H14、C6H6、C5H10Br2
C．CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOC2H5
D．C2H6、C2H4、C2H2
5．可用来证明甲酸是弱酸的实验是（）
A．与Na2CO3反应放出CO2
B．与银氨溶液反应生成银镜
C．滴入石蕊试液，石蕊变红
D．用pH试纸检验1mol/L的HCOONa溶液，pH值大于7
6．下列各组物质均可用分液漏斗分离的一组是（）
①酒精和水②溴乙烷和水③乙酸和乙酸乙酯④甘油和水⑤溴苯和溴⑥硝基苯和稀H2SO4⑦植物油和食盐水⑧乙酸乙酯和碳酸钠溶液
A①②③④B②④⑥⑦
C③④⑤D②⑥⑦⑧
7．下列物质中，跟溴水、酸性KMnO4溶液、Cu(OH)2、碳酸氢钠都发生反应的是（）
A．乙烯B．苯酚
C．丙烯酸D．裂化汽油
8．丁香油酚是一种液体，它的结构简式是：
推断它不应具有的化学性质是（）
A．可与溴发生加成反应
B．与NaHCO3反应放出CO2
C．能发生酯化反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
9．某有机物在空气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量比为1∶1，由此可得出的结论是（）
A．该有机物分子中C∶H∶O原子个数比为1∶2∶3
B．该有机物是烯烃或醛
C．分子中C∶H原子个数比为1∶1
D．无法确定是否含氧
10．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有（）
A．4种B．3种
C．2种D．5种
二、填空题
1．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为________________。
2．四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10。已知A可氧化为E，B可氧比成F，C除可燃烧之外不被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应。则它们的结构简式分别为：
A____________________、B____________________、
C____________________、D____________________、
E____________________、F____________________。
3．由C、H、O3种元素组成的有机物的分子内氢原子个数是碳原子和氧原子个数之和。该有机物分子中每个碳原子上都有能与氢发生加成反应的官能团。1mol该物质可跟2mol氢完全反应，该物质能发生银镜反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。试问：
(1)此有机物的结构简式为____________________。
(2)写出1mol此有机物和2mol氢反应的化学方程式____________________________________。
(3)写出该有机物发生银镜反应的化学方程式__________________________________。
4．有甲乙两种有机化合物，甲的化学式为C3H7O2N，乙的化学式为C3H6O2；甲物质可以与NaOH溶液或盐酸反应，乙物质在NaOH溶液或浓硫酸中起化学反应；甲物质有缩聚反应，乙物质有银镜反应；甲乙两物质分子中都有甲基，则甲物质的结构简式为______________，名称为__________，乙物质在盐酸中发生反应的方程式是________、该反应属于________反应．
5.有机物A、B、C、D、E分别由以下基团中每两个基因组成：
已知A是一个羧酸，它可以跟B发生反应，生成物之一为C，D是C的同分异构体，E在碱性条件下水解后生成B，则各有机构分别是(均写结构简式)：A_______、B_________、C_________、D_________、E_________
5．已知：①丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种；②下图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2。
(1)请依据上述件和图中转化关系，在方框中填入合适的化合物的结构简式。
(2)D和92％的浓H2SO4、NaBr的混合物微热生成有机物F，写出有关反应的化学方程式__________________________________。
6．分子中碳原子个数不多于3的某羧酸A和酯B以等物质的量相混合，当充分燃烧时，所需氧气物质的量是A、B物质的量之和的2倍。若原混合物1mol，则其成分物质的可能组合和物质的量分别为：
(1)______________________________，(2)______________________________，
(3)__________________________。
7．已知：苯的同系物在一定条件下，都能被氧化成苯甲酸，即①式。又知羧酸在加热和P2O5作用下发生脱水反应，即②式。
酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为：
酚酞的生产过程主要是：
(2)邻苯二甲酸加热到200℃脱水，得到邻苯二甲酸酐。写出相应的方程式
(3)邻苯二甲酸酐在ZnCl2存在下，与苯酚缩合成酚酞。写出相应的方程式
8．某含氮有机物的组成是：C：32％、O：42.66％、H：6.67％，能与等物质的量的氢氧化钠完全反应．取7.5g该含氮有机物与4g氢氧化钠才能完全反应．求该有机物的分子式，并写出其结构简式。

本章测试(B)
一、选择题（每小题有1到2个答案）
1．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是（）
A．能发生银镜反应，表现氧化性
B．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C．在一定条件下能被氧气氧化
D．在一定条件下与H2反应生成1-丙醇
2．下列各种说法中正确的是（）
A．所有的醇都能被氧化成醛或酮
B．凡能发生银镜反应的物质一定是醛
C．甲醛只有还原性，没有氧化性
D．分子式为C4H10O能氧化成醛的醇只有两种
3．若某有机物的结构如下。下列关有断键的说法中，错误的有（）
OClHOO
H—C——C——C——O—C——CHH
—OH
(1)酯的水解时断键⑤
(2)醛基被还原时断键①
(3)与乙醇酯化时断键⑨
(4)与Na2CO3溶液反应时断键⑨
(5)银镜反应时断键①
(6)与NaOH水溶液反应时③、⑥断键
A．(1)(2)(3)B．(1)(2)(4)(5)
C．(2)(3)D．(4)(5)(6)
4．下列对于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是()
A．互为同分异构体
B．化学性质完全相同
C．碳、氢、氧元素的质量比完全相同
D．结构相同
5．将质量相同的下列羧酸完全酯化时，需用乙醇质量最多的是()
A．蚁酸　B．乙酸
C．丙酸D．草酸
6．某化合物具有如下化学性质：①能与Na反应放出气体②能使溴水褪色③能溶解Cu(OH)2④能与Na2CO3反应放出气体，则该有机物可能是（）
A．CH2＝CH－COOH　
B．CH2＝CH－CHO
C．CH2＝CH－CH2OH
D．CH2＝CH－COOCH3
7．某有机物可能含有(a)甲酸．(b)乙酸．(c)甲醇．(d)甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：
①发生银镜反应，
②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，
③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中，正确的是（）
A．a、b、c、d都有B．只有a、d
C．一定有d，可能有cD．有c和d
8．下列哪种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸和甲酸四种无色溶液（）
A．银氨溶液B．FeCl3溶液
C．新制Cu(OH)2悬浊液D．浓溴水
9．下列物质中不是苯甲醇的同分异构体的是（）
A．对-甲基苯酚B．苯甲醚
C．邻-甲基苯酚D．苯甲醛
10．邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其化学式为C7H6O3，当与物质A的溶液反应生成化学式为C7H5O3Na的盐，A可以是下列中的()
A．NaClB．Na2SO4
C．NaOHD．NaHCO3
11．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是()?
A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液
C．石蕊试液D．Na2CO3溶液
12．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()?
A．氨基乙酸B．碳酸氢钾
C．硫酸氢钾D．苯酚钠?
13．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在烯酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是()?
A．①和②B．②
C．②③和④D．④?
14．某酯的分子式是Cn+3H2n+4O2,它是分子式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应生成物,
B的分子式是()
A．C3H6O　B．C3H6O2
C．C3H8O　D．C2H6O
二、填空题
15．从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮，其结构简式为：

这是一种值得进一步研究应用的药物。
推测该药物不具有的化学性质是。
A．能跟氢氧化钾反应
B．能跟浓溴水反应
C．能跟碳酸氢钠反应
D．在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质
16．将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两支试管中，第一支试管中加入银氨溶液，水浴加热，没有变化，原因是蔗糖分子中______________，第二支试管中加入几滴稀硫酸，再水浴加热，加NaOH中和酸后，也加入银氨溶液，现象______________，原因是____________，稀硫酸的作用是________
__________________。?
17．写出六种化学性质不同，且在同类物质中分子量最小的有机物的结构简式，这些物质燃烧，这些物质是________________、_______________、
________________、_______________、
________________、_______________。

18．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H50H
②有关有机物的沸点:
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34．778．511877．1

请回答：
(1)浓硫酸的作用是；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：
。
(2)球形干燥管C的作用是
。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；
反应结束后D中的现象是
。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

文章来源：http://m.jab88.com/j/57238.html

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