离子反应学案(3)
离子反应及其发生的条件
1、离子反应
(1)实验探究
实验操作现象实验分析
1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液
2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液
(2)离子反应的概念
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在,但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
(2)离子方程式的书写
步骤:“写、拆、删、查”。
“写”:正确书写化学方程式;
“拆”:反应物和生成物,以其在溶液中的主要存在形态出现;如易溶于水且易电离的物质写成离子形式;其他物质写化学式:如单质、沉淀、气体、水(难电离物质)、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)等。
“删”:删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。
“查”:检查两边_______和________是否相等,反应条件,沉淀符号,气体符号等。
注意事项:
①只有离子反应才能写出离子方程式。没有自由移动的离子参加的反应,不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应,虽然反应物都是电解质,但此反应不是在水溶液中进行的,两种物质都没有电离出离子,即此反应不属于离子反应,不能写成离子方程式,只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑)。
(3)离子方程式的书写正误判断
离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析:
①注意看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应,如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。
②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒,即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+Ag+=Ag+Fe2+是错误的,因为电荷不守恒,而应写成Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。
③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O是错误的,因为CaCO3不能拆成Cu2+和CO32-。
④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成
Ba2++SO42-=BaSO4↓是错误的,漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。
⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的,应写成2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2+OH-=HCO3-是错误的,这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的,应写成CO2+2OH-=CO32-+H2O。
3、离子反应发生的条件
离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。
(1)复分解反应
在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。对于在溶液中的复分解反应,由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生,才能使反应物的某些离子浓度减少。所以复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成气体、难溶物或难电离物质(如水)中的一种产生。
(2)置换反应
在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合,硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少,其离子方程式可以表示成:________________________。金属单质与盐发生置换反应的条件是:金属活动性顺序表前面的金属单质(K、Ca、Na除外)可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来;金属单质与酸发生置换反应的条件是:金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。
4、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
(1)能发生离子反应的不能共存
①结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存,如H+和CO32-、HCO3-、SO32等
③结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
(2)隐含条件的应用规律
①如无色溶液应排除有色离子:常见有色离子有:Fe2+(黄色)、Fe3+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
②酸性则应考虑所给离子组外,还有大量的H+,如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等在酸性条件下不能大量存在。
③碱性则应考虑所给离子组外,还有大量的OH-,如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根(HCO3-、HSO3-、HS-)等在碱性不能大量存在。
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责,教师要准备好教案,这是教师的任务之一。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点,帮助授课经验少的教师教学。那么怎么才能写出优秀的教案呢?急您所急,小编为朋友们了收集和编辑了“《离子反应》教学设计”,仅供参考,欢迎大家阅读。
《离子反应》教学设计
(第二课时离子反应及其发生条件的探究)
教学
目的
和要
求
知识与
技能
1、理解离子反应的概念,掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、能正确书写常见的离子方程式。
3、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上,能够分析溶液中离子的共存问题。
过程与
方法
1、通过组织学生实验探究的方法,掌握复分解型离子反应发生的条件,并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
2、通过操作、观察、分析实验现象,培养学生操作、观察、分析的能力。
3、通过离子方程式的书写,培养学生运用化学用语的能力,加深对化学用语的认识。
情感态
度与价
值观
1、通过学生自主探究获得知识,让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法,体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感,对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
重点
1、离子方程式的书写。
2、离子反应发生的条件以及由此拓展出的离子共存问题
难点
离子方程式的书写以及复分解型离子反应发生的条件的探究
教学方法
实验探究法
教具
1、实验仪器:试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2、实验药品:CuSO4溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、酚酞。
3、自制多媒体教学课件
新课教学过程
学生活动设计
[复习]上节课我们学习了电解质的概念,以及电解质在溶液中的电离,知道了电解质以离子的形式存在于溶液中。
[观察]桌面上装有BaCl2溶液和CuSO4溶液的试剂瓶。
[实验探究1]将BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。
[讨论]描述实验现象。
沉淀是什么?请用化学反应方程式说明。
反应后溶液中离子的数目有何变化?
说明反应的实质。
[归纳]BaCl2与CuSO4溶液反应的实质是溶液中的SO42—、Ba2+相互结合生成BaSO4沉淀(难溶物),电解质溶液间反应的实质是离子间的反应,并且离子浓度减小。
[讲解]通过这个实验,使我们认识到电解质在溶液中的反应,实质是电解质电离出的某些离子间的反应,并且发生反应后离子的浓度减小,这样的反应我们称之为离子反应。把用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
[板书]离子反应:有离子参加的化学反应,叫离子反应。
离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
[阅读]课本32页“离子方程式的书写步骤”内容
[显示]离子方程式的书写步骤:
写出正确的化学方程式
易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
删去两边相同的离子
检查(质量守恒、电荷守恒)
[练习1]写出下列几个反应的离子方程式。
[练习2]写出下列反应的离子方程式
1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合(题例)
2.KOH溶液和HNO3溶液混合
3.NaOH溶液和盐酸混合
4.KOH溶液和H2SO4溶液混合
[归纳]从上例四个反应引导:酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH—结合生成了H2O。
[过渡]通过以上知识的学习,我们知道:电解质在水溶液中的反应属于离子反应,那么是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?
[设疑]在什么的情况下两中电解质溶液混合就能够发生离子反应呢?
[引入]这就是我们要探讨的第二个问题--探究复
回顾前面所学的知识
写出BaCl2和CuSO4的电离方程式,并分别说明各以哪些离子存在于水溶液中?
在操作的过程中,注意观察实验现象。
思考讨论
回答问题
层层深入,引导学生从现象分析本质。
Ba2++SO42—=BaSO4↓
倾听
做好笔记,以加深理解
自学离子方程式的书写步骤:写改删查,并按照步骤完成上述反应的离子方程式。
学生分组完成以下反应的离子方程式
1.碳酸氢钾与硫酸溶液的反应(题例)
2.硝酸和氢氧化钠溶液的反应
3.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应
4.碳酸钠与盐酸的反应
学生口述答案
H++OH—=H2O
归纳离子反应的意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。
不是
分解型离子反应发生的条件。
[讨论]依据所给的试剂:Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸,设计复分解型离子反应发生的条件的实验方案
学生分组讨论:通过物质间的相互反应所表现出来的相关现象来说明。
讨论结果实验方案设计
[投影]实验方案设计
Na2SO4
NaCl
NaOH
BaCl2
Na2CO3
HCl
Na2SO4
NaCl
NaOH
BaCl2
Na2CO3
HCl
[讲解]根据上述实验方案设计,结合我们所熟悉的复分解反应发生的条件和课前预习,从设计实验中选出有代表性的探究实验。
学生准备完成以下实验探究任务
[实验探究2]
项目
探究实验一
探究实验二
实验内容
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀NaCl溶液。
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
实验现象
无明显现象
有白色沉淀生成
离子方程式
SO42—+Ba2+=BaSO4↓
结论
有沉淀生成可以发生离子反应
[实验探究3]
项目
探究实验三
探究实验四
实验内容
向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mLNaCl溶液
向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。
实验现象
无明显现象
有气泡产生
离子方程式
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
结论
有气体生成可以发生离子反应
[实验探究4]
项目
探究实验五
探究实验六
实验内容
向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴加2滴酚酞,再用滴管慢慢滴2mLNaCl溶液,并摇匀。
向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴加2滴酚酞,再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变为无色。
实验现象
无明显变化
红色逐渐褪去
离子方程式
OH—+H+=H2O
结论
有水生成可以发生离子反应
[说明]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一,反应就能发生。
[投影]复分解型离子反应发生的条件:
生成沉淀或生成气体或生成水,可以发生离子反应。
[讲解]由上述探究实验我们得知有些离子在溶液中不能发生离子反应,而有些离子在溶液中可以发生离子反应,因此,我们必须考虑在同一溶液中的离子共存问题如果离子间可以发生反应,在同一溶液中就不能大量共存。
[讨论]在什么样的条件下同一溶液中离子不能大量共存呢?
[总结]离子满足以下条件之一时不能大量共存。
总结复分解型离子反应发生的条件:
生成沉淀,生成气体或生成水,可以发生离子反应。
生成沉淀或微溶物质
如:Ba2+与SO42—、Ag+与Cl—、Ca2+与SO42—、OH—与Fe3+、Cu2+等
生成气体
如:H+与CO32—、HCO3—、SO32—等;
生成难电离物质
如:H+与OH—生成水;H+和CH3COO—生成醋酸等弱酸;OH—与NH4+生成氨水等弱碱。
[小结]
[练习]1、在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()
A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
作业:1、书面作业P34、6,7,9
2、课后思考:环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员,你应该怎样进行检测呢?
2、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、H+、C1-、OH-
B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-
D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
班级:高一()班姓名:学号: 成绩:
专题二第二单元离子反应(第三课时)
1、写出下列反应的化学方程式,再将它们改写成离子方程式
⑴Fe+HCl――离:
Zn+H2SO4――离:
⑵CuO+H2SO4――离:
Fe2O3+HCl――离:
⑶Fe+CuSO4――离:
⑷Mg(OH)2+HNO3――离:
Cu(OH)2+H2SO4――离:
⑸NH3H2O+HCl――离:
⑹NaHCO3+HCl――离:
NaHCO3+NaOH――离:
⑺CH3COOH+Ca(OH)2――离:
CH3COOH+CaCO3――离:
CH3COOH+Na2CO3――离:
⑼①NaOH溶液中通入少量CO2
离:
②NaOH溶液中通入过量CO2
离:
⑽①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
离:
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
离:
2、除杂题(用离子方程式表示)
⑴Na2SO4(Na2CO3)
⑵NaCl(Na2SO4)
⑶FeSO4(CuSO4)
⑷Na2CO3(NaOH)
⑸NaHCO3(Na2CO3)
3、在横线上填上适当的分子或离子,完成离子方程式(化学计量数不可改变)
⑴+2H+==CO2↑+H2O
⑵+3H+==Fe3++
⑶Cu2++SO42-++==Cu(OH)2↓+
⑷CO2+==CO32-+
⑸HCO3-+==CO32-+
⑹+Ca2++2OH-==CaCO3↓+
4、完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)
(1)()+2()+()+2()==BaSO4↓+2H2O
(2)()+Ca2++2()==CaCO3↓+()
(3)Cu2++()+Ba2++2()==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4)()+3H+==Fe3++()
三、推断题
5、有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
①A+B-→C+E②C+NaOH-→蓝色沉淀D+F
③D-→A+E④F+Ba(NO3)2-→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题
(1)写出它们的化学式:
ABCDEF。
(2)写出①②③④反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中,经检测含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子,有Na+质量为46g,Cl-质量为177.5g,问Fe3+质量为多少g?
解:
7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液,直到沉淀完全为止,已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量,求原硝酸银溶液的质量分数?
解:
俗话说,磨刀不误砍柴工。作为教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收,帮助教师提前熟悉所教学的内容。你知道怎么写具体的教案内容吗?为此,小编从网络上为大家精心整理了《钠、镁及其化合物离子反应》,希望能为您提供更多的参考。
第二单元文章来源:http://m.jab88.com/j/42438.html
更多