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九年级化学上册期末重要复习提纲一（沪教版）

第一章开启化学之门
1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
第二章我们身边的物质
5、空气的成分(按体积算)：N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,杂质0.03%.
6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
9、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
10、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热
C+O2点燃CO2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
S+O2点燃SO2
磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟
4P+5O2点燃2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
石蜡+氧气点燃二氧化碳+水
11、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）
13、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑。（可用排水法收集O2，因为O2不易溶于水）
14、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，
降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
17、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+H2O═══H2CO3；
加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══H2O+CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验。
18、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。
19、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
20、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
21、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃（O2），
体积比为2∶1，2H2O通电2H2+O2↑，2H2+O2点燃2H2O。
22、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水，若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。
23、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。（4）蒸馏。
第三章物质构成的奥秘
24、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）
25、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。
26、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
27、相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。如Ca（OH）2的相对分子质量Mr[Ca（OH）2]=40+（16+1）×2=74。
28、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
氢
H
氮
N
钾
K
锌
Zn
碳
C
氯
Cl
镁
Mg
铜
Cu
氧
O
硅
Si
铝
Al
银
Ag
硫
S
碘
I
钙
Ca
汞
Hg
磷
P
钠
Na
铁
Fe
锰
Mn
29、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O（2）地壳中最多的金属元素：Al
（3）海水、人体中最多的元素：O（4）太阳上最丰富的元素：H
30、常见元素和原子团的化合价：
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
K
+1
Ca
+2
Cu
+2
OH
—1
Na
+1
Mg
+2
O
—2
NO3—
—1
Ag
+1
Ba
+2
Al
+3
SO42—
—2
H
+1
Zn
+2
Si
+4
CO32—
—2
31、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
32、化合物中某元素的质量分数：
Fe2O3中铁元素的质量分数=
NH4NO3中氮元素的质量分数=m.JAb88.COM

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九年级《开启化学之门》期末复习提纲

九年级《开启化学之门》期末复习提纲
⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等
⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等
⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，
石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)
⑷两种变化的关系：
①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)
②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)
③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。
⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；
CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。
绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。
氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体)
硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)
⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。
⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。
⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里
夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

七年级上册历史复习提纲（沪教版）

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该要写教案课件了。在写好了教案课件计划后，这样接下来工作才会更上一层楼！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？以下是小编为大家收集的“七年级上册历史复习提纲（沪教版）”希望对您的工作和生活有所帮助。

七年级上学期中国历史复习
第一单元中华文明的发轫
第1课中华文明的曙光
中国目前发现的重要原始人类遗址有：距今约170万年前的云南元谋人（云南省元谋县）、约70万到20万年前的北京人（北京西南周口店地区）、约18000年前的山顶洞人（北京西南周口店龙骨山顶部的洞穴中）。
北京人居住在洞穴里，以采集和渔猎为生。北京人已经能够使用打制石器、天然火，并且学会了在山洞里保存火种。火的使用，给人类带来光明与温暖，抵御野兽的侵袭，推进了人类由生食向熟食的转化。
考古学家把使用打制石器的时代称作“旧石器时代”。
传说中距今约四五千年黄河流域有两个著名的部落，首领分别是：黄帝和炎帝。黄帝：姬姓部落；炎帝：姜姓部落。
第2课原始农耕的形成
中国的南方和北方由于气候、土壤等条件的差异，形成了不同的农耕特色。
我国是世界上最早种植水稻的国家。
河姆渡遗址，位于浙江省余姚县河姆渡村。原始居民居住的是干栏式的房屋，上面住人，下面饲养牲畜或堆放杂物。这种建筑能够通风防潮，适应了南方潮湿、炎热、多雨的气候特点。他们使用的是经过磨制的石器和骨器。他们能用苎麻织成布做衣服，会挖掘水井，还饲养猪、狗、水牛、鸡等畜禽。
考古学家把使用磨制石器的时代称作“新石器时代”。
半坡遗址，位于陕西省西安市的半坡村。原始居民居住的是半地穴式的房屋，一部分在地下，一部分在地上。这种建筑适应了北方地区干燥寒冷的气候特点。他们饲养猪、狗等家畜，种植粟、黍等谷物。
新石器时代的农耕文化形成了长江流域以种植水稻为主，黄河流域以种植粟、黍为主的格局。
传说中“大禹治水”的“水”是指：黄河。抗洪排涝、兴修水利成为早期农耕文明的重要内容之一。采取的是开挖沟渠、疏通河道的治理方法。大禹治水的成功，保障了人民的安全，有利于农业的发展。水利事业的兴起，标志着农耕文化的进步。
第3课国家的诞生与发展
启约公元前2070年建立了我国历史上的第一个国家—夏。夏朝大约存在于公元前2070年到公元前1600年。
大约在公元前1600年，汤打败了夏桀，建立商朝，定都亳（今河南商丘北）。盘庚迁都殷（今河南安阳）后，商朝逐渐成为当时世界上最大的国家之一。
公元前1046年，周武王在牧野之战中打败商纣王，建立西周，定都镐（今陕西长安沣河以东）。
西周为了有效统治辽阔的领土，实行分封制。西周还实行以血缘为基础、以嫡长子继承制为核心的宗法制度。
第4课商周文化的瑰宝
商代甲骨文是我国目前发现的最早文字，因刻写在龟甲或兽骨上而得名。随着甲骨文的出现，中国开始了有文字记载的历史。甲骨文所记载的都是有关占卜的内容，所以也称为卜辞。甲骨卜辞对研究当时历史有重要价值。
夏代，人们已经开始把铜、锡、铅熔化在一起铸造青铜器。商周时期，我国青铜文化发展到鼎盛阶段，其工艺技术在世界上也居于领先水平。
商周时期，人们为了纪念祖先、记录赏赐、记述战功或王命等，常在青铜器上铸刻铭文，这些铸刻在青铜器上的文字被称为金文。金文是研究当时历史的重要文献。开始于商朝，兴盛于西周。
第二单元中华文明的拓展
第5课春秋战国的社会变革
公元前770年，周平王东迁洛邑（今河南洛阳），史称东周。东周分为春秋和战国两个时期。
公元前770年到公元前476年是春秋时期。
春秋时期，齐桓公任用管仲，提出“尊王”和“攘夷”的口号，首先称霸。
齐桓公之后，宋襄公、晋文公、秦穆公、楚庄王相继争霸，史称“春秋五霸”。其中第一个霸主是齐桓公。
公元前475年到公元前221年为战国时期。战国七雄：秦、楚、韩、赵、魏、齐、燕。战国时期，战争的目的是由春秋时期争夺中间空旷地带和控制弱小国家，演变为歼灭对方主力，给对方以毁灭性的打击。
秦孝公起用商鞅，实行变法。主要内容：鼓励农民开垦荒地，承认土地私有，努力耕作者可免除徭役；鼓励军功，根据军功大小赏赐爵位和田宅；编制户口，严刑峻法，实行连坐（一人犯罪，株连邻里）；建立县制，由国君直接派官吏治理；还限制宗室特权，贵族子弟若无军功，就没有爵位。
第6课生产技术的进步
铁农具和牛耕是在春秋时期开始使用，在战国时期广泛使用。铁犁和耕牛的结合，为精耕细作提供了有利的条件，对我国农业生产的发展产生了巨大的影响。
秦昭王时，为了保障灌溉，发展生产。李冰父子在四川成都有平原兴建了著名的都江堰水利工程。
第7课文化思想的繁荣
中国的学校教育具有悠久的历史，人们将早期的学校统称为“庠”、“序”。
孔子是中国古代杰出的思想家、政治家。提出“仁”的学说，主张“有教无类”，不论贵贱贫富，人人都有接受教育的机会。孔子创立儒家学派。
　春秋战国时期，诸子百家通过百家争鸣，相互辩驳，又相互影响，有力地促进了思想文化的发展。诸子百家的思想，是中国传统文化的重要组成部分，对后世有深远的影响。
战国的墨子是墨家学派，他著作《墨子》的主要思想是“兼爱”、“非攻”。
战国的孟子是儒家学派，他著作《孟子》的主要思想民贵君轻，“仁政”，反对兼并战争。战国的孟子反对一切战争，用“仁政”治国，主张“施仁政于民”。
战国的庄子是道家学派，他著作《庄子》的主要思想是顺其自然，无为而治。
战国的韩非子是法家学派，他著作《韩非子》的主要思想是历史进步，法治，中央集权。
春秋末年的孔子是儒家学派，他著作《春秋》的主要思想提出“仁”，主张“因材施教”、“温故知新”、谦虚好学。
春秋晚期的老子是道家学派，他著作《道德经》的主要思想是认为事物有对立面，可互相转化；主张以柔克刚。
战国的孙武是军事学派，他著作《孙子》的主要思想“知己知彼，百战不殆”
第三单元大一统帝国与多民族融合
第8课秦帝国的兴亡
公元前221年，秦王赢政实现全国统一，定都咸阳。秦始皇是中国第一个皇帝。
秦始皇建立中央集权制度，创立了从中央到地方一整套官僚机构，实行郡县县制，各级官员由朝廷直接任免。秦始皇规定了统一的度、量、衡制度，并以秦国货币圆形方孔钱为标准样式，统计全国货币，以小篆为标准文字，以后又推广了便于书写的字体—隶书。为了加强各地之间的联系，修筑以驰道、直道为主干道的交通网络。
为了抵御北方游牧民族南下侵扰，秦始皇下令将战国时期秦、赵、燕等国的旧长城连接起来并加以延伸，修筑西起临洮，东至辽东的万里长城。
沉重的劳役和赋科使民不聊生，公元前209年，爆发了陈胜、吴广的农民大起义。陈胜自立为王，建立“张楚”政权。不到半年，起义宣告失败。
公元前206年，刘邦率兵攻入关中，占领咸阳，秦朝灭亡。西楚霸王项羽和汉王刘邦为了争夺天下进行了长达四年的“楚汉相争”。
第9课汉朝的兴盛
公元前202年，刘邦建立汉朝，定都长安（今陕西西安西北），史称西汉。
汉初统治者推行轻徭薄赋、与民休息政策，到汉文帝、汉景帝统治时期，出现了经济繁荣、社会安定的局面，史称“文景之治”。
汉武帝时期，西汉达到鼎盛时期。汉武帝推行“罢黜百家，独尊儒术”，从此儒学成为历代王朝的统治思想。
为了寻求共同抗击匈奴的盟友，汉武帝派张骞出使西域，开通“丝绸之路”。公元前60年，西汉设立西域都护，是西域正式隶属中央政府的开始。
第10课帝国分裂与民族融合
公元220年，曹操的儿子曹丕废汉献帝自立，建立魏国，定都洛阳。刘备在成都称帝，国号汉，史称蜀汉；孙权在建业（今江苏南京）称帝，国号吴，史称孙吴。三国鼎立。
孝文帝即位后，将都城从平城（今山西大同）迁至洛阳。北魏进行了一系列改革，改革措施包括：禁止鲜卑服装和语言，提倡汉服、汉话；改鲜卑姓为汉姓；采用中原王朝的官制和法令；禁止鲜卑族同姓通婚，鼓励与汉族通婚等。
第11课科学技术的发展
东汉蔡伦改进造纸术，为纸的推广创造了条件。中国古代四大发明：造纸术、指南针、印刷术和火药。对世界文明的发展产生深远影响。
在西汉时期，人们就开始用麻造纸。
南朝时期，祖冲之将圆周率计算精确到小数点后7位数，处于当时世界领先地位。他的数学名著《缀术》被列于官学中的教科书。他擅长机械制造，精通天文历法，制定的《大明历》是当时最精确的历法。
第12课文化与宗教
西汉时期，司马迁是我国古代伟大的史学家。他撰写的《史记》共130篇，记述了从传说中的黄帝到西汉武帝时期共3000多年的历史，全书由本纪、表、书、世家、列传五种形式组成，是中国历史上第一部纪传体通史。
东汉史学家班固创作了纪传体断代史《汉书》。以后历代史学家都仿效、继承这一体例，形成了规模宏大的纪传体史书“二十四史”。
道教是我国本土宗教，产生于东汉。因以“道”为最高信仰而得名。道教思想体现了关注现世和人生的中国传统文化的特点。
佛教起源于印度，汉代传入我国中原地区。佛教宣扬现世的苦难，认为灵魂不灭、生死轮回、因果报应。
第四单元繁荣昌盛的隋唐文明
第13课统一的隋唐时代
581年，杨坚建立隋朝。重新建立了全国大一统的局面，并在政治、经济、文化等诸多方面进行了一系列改革，使社会经济得以恢复和发展，国力迅速走向强盛。618年，唐朝建立。隋朝的统一虽然短暂，但承上启下，为唐朝的繁盛创造了条件。
科举制是通过分科考试选拔官吏的制度，是我国官吏选拔制度上的一次重大变革，初创于隋朝，并在唐朝得到充实和发展。唐朝的科举考试科目众多，其中进士科最为人们所重视。实行科举制度后，官吏选拔的权力由中央掌握，结束了魏晋南北朝以来地方世族门阀把持选举权的局面，有利于中央集权的进一步加强。
隋唐实行三省六部制，加强了以皇权为核心的中央集权。三省：中书省、门下省、尚书省为中央最高政府机构，中书省为决策机构，负责草拟诏令；门下省为审议机构，负责审阅奏章和诏令；尚书省为行政机构，负责政令的实施，下设吏、户、礼、兵、刑、工六部，具体分管各部门事务。三省长官共同参决军国大政，相互制衡，均受制于皇帝，从而加强了以皇权为核心的中央集权。
618年，唐朝建立，唐太宗是奠定唐朝盛世局面的最重要的人物之一。唐朝是中华文明发展史上的一个鼎盛时期。
唐太宗在位期间政治清明，经济发展，国家稳定，周边关系融洽，百姓安居乐业，后人把这一时期称为“贞观之治”。
第14课繁盛的经济
隋朝大运河以洛阳为中心，南起余杭（今浙江杭州），北至涿郡（今北京西南），是世界上最长的运河。
长安是全国的政治、经济中心，也是一个国际性的大都市。长安城是隋、唐两朝的都城。
第15课民族团结与中外交流
唐太宗李世民被西北各民族奉为“天可汗”。
唐太宗时期，文成公主入藏，与松赞干布成婚,加强了唐朝中央与吐蕃的政治关系,促进西藏经济、文化的发展。
日本派“遣唐使”前往中国学习唐朝先进的文化和制度。鉴真东渡日本，推动了日本佛教发展，传播了中国的科学技术。
第16课唐代的诗与画
唐代是中国古代诗歌史上的黄金时期，李白是杰出的浪漫主义诗人，被后人称为“诗仙”。杜甫是位伟大的现实主义诗人，他经历了唐朝中期的“安史之乱”，被尊为“诗圣”，他的诗歌反映了唐朝由盛入衰的过程，故被后世称为“诗史”。
被后人尊称为“画圣”的吴道子是唐代最负盛名的画家。
第五单元多元文化碰撞与交融的宋元文明
第17课两宋新格局
唐朝灭亡后，中国陷入五代十国分裂割据的混乱局面。
960年，后周大将赵匡胤发动兵变，建立宋朝，定都东京（今河南开封），史称北宋。赵匡胤即宋太祖。宋朝实行“重文轻武”的国策。
南宋时，我国经济重心的南移最终完成。
第18课多民族政权的并立
916年，耶律阿保机建立契丹国，后改国号为辽。
1038年，西北地区的党项族首领元昊建立了大夏国，史称西夏。
1115年，东北地区的女真族领袖完颜阿骨打建立金朝，先后灭辽、北宋。
1127年，赵构建立南宋，定都临安（今浙江杭州），后与金达成“绍兴和议”。
第19课商业的繁荣与城市生活
北宋著名画家张择端所画的《清明上河图》集中描绘了北宋都城开封的风貌，是宋代城市生活的缩影。
商品经济的发达促使了货币的发展，宋代出现了世界上最早的纸币——交子。
第20课辽阔帝国的统治
1206年，“一代天骄”成吉思汗统一了蒙古各部，建立了大蒙古国。1271年，忽必烈定国号为元，定都大都（今北京），并于1279年统一全国。
元朝为了治理辽阔的疆域，设立“行省”制度。
第21课三大发明的进步与传播
北宋毕昇发明了活字印刷术，是印刷术的重大突破。
战国时期，人们制作“司南”用于指示方向；北宋时，人们创造了人工磁化的方法，漂浮式指南针最早应用于航海，后制成“罗盘”。
北宋末出现了爆炸性火器“霹雳炮”，南宋时出现了利用火药爆炸力来发射弹丸的管形火器“突火枪”，火药和火药武器的发明改变了战争的形式。
第22课宋词与元曲
词是兴于晚唐，盛于两宋的新体诗歌，婉约词和豪放词是宋词中最具代表性的两大流派。
元代最有创造性的文艺作品形式是元曲，元曲包括散曲和杂剧。散曲是由诗、词演变而来的新的诗歌体裁；杂剧是一种综合性的戏剧。通常所说的元曲，主要是指元杂剧。《窦娥冤》的作者关汉卿是元朝著名的杂剧作家。
第六单元拓展与停滞的明清文明
第23课专制皇权的强化
1368年，朱元璋建立明朝。定都应天（今南京），后迁都北京，朱元璋即明太祖。明太祖废除丞相制，强化了君主专制独裁统治。
明成祖朱棣称帝后，选拔部分官员任内阁大学士，协助处理全国政务，创立了内阁制度。
1644年，清军入关，建立起对全国的统治。清雍正帝设立军机处，标志着专制皇权进一步加强。
为了维护专制统治，明代帝王先后建立了锦衣卫与东厂、西厂、内行厂等特务机构，这些特务机构合称厂卫。
第24课文明的交流
明朝前期，为了发展与海外诸国的友好关系，明成祖朱棣派遣郑和出使西洋。
1405年到1433年，郑和先后7次出使西洋，最远到达非洲东海岸和红海沿岸。
明末清初，随着新航路的开辟，欧洲传教士来到中国，代表人物是利玛窦。
第25课工商业城镇的繁荣
宋元时期，景德镇已经以制瓷闻名，明朝以后，逐渐成为全国制瓷的中心，被誉为“瓷都”。
苏州城是明清时期江南最繁华的工商业城市之一，是当时丝织业的中心，也因此享有“丝绸之都”的美誉。
第26课边疆的巩固
明朝末年，荷兰殖民者侵占了我国宝岛台湾，1662年，郑成功收获台湾。
康熙时，清朝进军台湾，设台湾府，进一步加强对台湾地区的管理。
清朝初期，清政府确立了“达赖”和“班禅”的认定与册封制度。乾隆年间，清政府确立了“金瓶掣签”制度，并规定驻藏大臣与达赖、班禅共同管理西藏事务，这些措施有利于西藏政局的稳定和西藏与内地的联系。
第27课文学与科技
明清时期是我国古典小说发展的黄金时期，影响最大的是并称“四大古典小说”的《三国演义》、《西游记》、《水浒传》和《红楼梦》。罗贯中的《三国演义》约成书于元末明初，是我国第一部长篇历史演义小说。明代中期吴承恩的《西游记》是长篇神话小说。施耐庵的《水浒传》是一部描写以宋江为首的水泊梁山群雄传奇故事的长篇小说。清代曹雪芹的《红楼梦》生动地展现了当时的社会生活的真实景象。
明代著名医药学家李时珍编撰的《本草纲目》。明末科学家宋应星编写的《天工开物》是一部百科全书式的科技巨著。
第28课禁锢与封闭
明清时期，科举考试从格式到内容制定了一系列新规定，称为“八股取士”，它是统治者推选愚民政策的产物。
明代文字狱在康熙、雍正、乾隆时期达到登峰造极的地步。文字狱禁锢了知识分子的思想，严重阻碍了思想文化的发展，是中国文化发展史上的一场大浩劫。
清朝统治者实行闭关锁国政策。

沪教版九年级化学重要知识点汇总

沪教版九年级化学重要知识点汇总

知识类型
编号
知识点
考试要求
物
质
的
变
化
及
性
质
1
化学给我们带来什么？
A
2
化学研究的内容
A
3
科学探究的方法
C
4
物理变化和化学变化
C
5
物理性质和化学性质
B
6
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（含中和反应）
C
7
化学反应中的放热
A
8
燃烧和燃烧的条件
B
9
完全燃烧、不完全燃烧
B
10
缓慢氧化、爆炸
A
11
灭火原理和方法
B
12
质量守恒定律
C
13
化学方程式书写及其意义
C
14
复分解反应发生的条件
C
15
金属活动性顺序及其应用
C
物
质
的
组
成
16
分子构成物质及分子的性质
C
17
微粒构成物质及其性质
C
18
用分子的知识解释物理变化、化学变化、混合物、纯净物
B
19
原子构成物质的原子结构
C
20
用原子的知识解释质量守恒定律
C
21
相对原子质量
B
22
相对分子质量
B
23
原子团
A
24
核外电子排布的初步知识
A
25
离子构成物质及它的形态以及表示方法
B
26
元素
B
27
元素符号及其意义
C
28
元素的存在与人体健康的关系
A
29
化学式的概念
A
30
化学式书写及其意义
C
物
质
的
分
类
31
单质和化合物
B
32
混合物和纯净物
B
33
催化剂、催化作用
A
34
氧化物
C
35
有机物
B
36
有机高分子化合物
A
37
碳水化合物、油脂
A
化
学
用
语
38
元素符号（20种）
B
39
常见元素化合价
B
40
常见原子团的化合价（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氢氧根、铵根等等）
D
41
化学式（根据常见元素或原子团化合价书写）
D
42
化学方程式及其配平
C
43
原子（含简单离子）结构示意图
A
44
酸、碱、盐的初步概念
B
溶
液
45
溶质、溶剂
B
46
溶液
B
47
乳化
A
48
溶解过程影响温度的变化
B
49
饱和溶液和不饱和溶液
B
50
溶解性及影响它们的因素
B
51
溶解度
B
52
部分酸、碱、盐的溶解性表
B
53
固体的溶解度曲线
B
54
温度、压强对气体溶解度的影响
A
55
物质的结晶
B
56
溶液的导电性
A
57
水溶液的某些性质
A
58
pH—酸碱度的表示方法
B
59
溶液酸碱性与生活活动关系
A
化
学
与
社
会
发
展
60
化学能转化为电能、氢能等各种新能源
B
61
化学与材料
B
62
几种材料性能用途
A
63
化学与环境
B
64
大气污染原因及防止
B
65
水污染原因及防止
B
66
固体废物的回收和利用
B
2、元素及化合物知识
知识类型
编号
知识点
考试要求
氧
气
67
空气的成分
B
68
空气的污染和防治
B
69
氧气的物理性质、用途
B
70
氧气的工业制法及贮存
B
71
氧气的化学性质、检验方法
D
72
氧气的实验室制法
D
水
73
水的存在、用途
A
74
水的污染和防治
B
75
水的物理性质
B
76
硬水及其验证
B
77
水的组成
B
78
水的净化和利用
B
氢气
79
氢气的实验室制法
D
80
氢气的可燃性
C
含
碳
无
机
化
合
物
81
二氧化碳的物理性质、用途
B
82
二氧化碳的化学性质、检验方法
D
83
二氧化碳的实验室制法
D
84
灭火和灭火器简介
A
85
一氧化碳的物理性质、毒性
A
有
机
物
86
人体六大营养素
B
87
主要有机物：淀粉、油脂、蛋白质、维生素、纤维素的存在
B
88
光合作用
B
89
葡萄糖转化为能量
B
90
淀粉的检验
C
91
葡萄糖作用及检验
C
92
蛋白质的作用及其性质
C
93
维生素及其存在和人体健康
B
金
属
与
矿
物
94
常见金属及金属矿物
B
95
铁的冶炼
C
96
金属（钢铁）的生锈、防锈及回收
B
97
生铁和钢
B
98
石灰石的利用
C
酸
99
盐酸的组成、物理性质、用途
B
100
盐酸的化学性质
D
101
硫酸的物理性质、用途
B
102
稀硫酸的化学性质
D
103
浓硫酸的特性
B
碱
104
氢氧化钠的物理性质及特性
B
105
氢氧化钠的化学性质
D
106
氢氧化钙的物理性质、用途
B
107
氢氧化钙的化学性质
D
108
氨水性质和用途
C
盐
109
氯化钠（食盐）
D
110
碳酸钠（纯碱）、硫酸铜（胆矾）
D
111
石灰石成分
B
112
石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化和用途
D
113
硫酸铜
C
114
化学肥料（种类、特性）
B
115
铵盐检验
C
氧
化
物
116
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系（仅限于课本中涉及到的物质）
C
117
酸碱指示剂（酚酞、石蕊）
B

3、化学计算
知识类型
编号
知识点
考试要求
化
学
式
118
求物质的相对分子质量
D
119
求化合物中各元素的质量比
D
120
求化合物中元素的质量分数
D
方
程
式
121
求反应物、生成物的质量比和质量
D
122
求含一定量杂质（杂质不参加反应的计算）的反应物或生物物的质量
D
溶
液
123
求溶液中溶质的质量分数
D
124
溶液质量（g）＝溶液体积（cm3）×溶液密度（g·cm-3）
D
4、化学实验
知识类型
编号
知识点
考试要求
仪
器
的
使
用
125
试管、试管夹
C
126
滴瓶、滴板、滴管
B
127
玻璃棒
C
128
酒精灯
C
129
烧杯
C
130
量筒
C
131
铁架台
B
基
本
操
作
132
固体药品的取用
C
133
液体药品的取用
C
134
洗涤玻璃仪器
C
135
连接仪器装置
B
136
气密性检查
C
137
排水法、排气法收集气体
C
138
过滤
B
139
蒸发
B
140
配制溶液
B
141
pH试纸的使用
B
其
他
142
物质的鉴别或检验
C
143
物质的分离、提纯
C
144
物质性质的证明
C
145
实验室制取O2、H2、CO2的装置连接
C
146
O2、H2、CO2的性质实验
C
147
用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳
C
148
用实验方法鉴别：重要的酸、碱、有机物、氧化物
D
149
用指示剂鉴别的酸溶液和碱溶液
C
150
填写实验报告
C
151
实验室安全知识
B
152
实验方法：观察法、比较法
B

文章来源：http://m.jab88.com/j/39574.html

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