每个老师上课需要准备的东西是教案课件，到写教案课件的时候了。需要我们认真规划教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？下面是小编为大家整理的“初三化学第四单元课题4化学式与化合价教案（人教版）”，仅供您在工作和学习中参考。

第四单元课题4化学式与化合价
（参考课时：2课时）
1教学目标
1.1知识与技能：
①本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的工具，因此是“双基”的重要部分，掌握好了本课题对于今后化学学习有很大的帮助。
②根据化学式标化合价，根据化合价来推求化学式。
③教材最后是相对分子质量的涵义和有关相对分子质里的计算在此基础上引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，本课题的知识在日常生活中是有用的。
1.2过程与方法：
学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
1.3情感态度与价值观：
了解化学式与化合价发现的过程和方法，培养学生科学探究的精神。
2教学重点/难点/易考点
2.1教学重点
①化合物中正负化合价的代数和为零。
②记住常见元素的化合价。
③根据化学式的有关计算。
2.2教学难点
化合价概念的建立。突破重点是根据两个原则：①在化合物里正负化合价代数和为零；②在单质里元素的化合价为零。
3专家建议

4教学方法
讲授法、讨论法，学生阅读，课堂讨论启发式讲解法。
5教学用具
化合价表、口诀表
6教学过程
[复习提问]写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答）。
请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。
比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。）这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
[板书]化合价
一、什么是化合价？
定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
[讲述]上面的定义同学们难以理解，为了让同学们更好地理解，老师今天重给同学们下一定义：原子或原子团得失电子而所带的电荷数
[板书]二、化合价的确定
请学生画一些原子结构示意图，分析得失电子情况。并指出化合价有正价和负价及零价之分。
[阅读]阅读教材83页表4-6
化合价有数值和正、负。如何确定呢？
原子团化合价的确定
[板书]三、化合价的规律（边讲述、边简要板书）
1．在化合物里，氧通常显-2价（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子）。氢通常显+1价（因为氢原子外层1个电子，易失去）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数少于4个，容易失去电子）；非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数大于4个，容易得到电子）。但在氧化物里，氧显负价，其他元素显正价。
2．在化合物里，正负化合价的代数和为零。公式：化合价×原子个数
再引导学生初步了解其原因：化合物分子作为一个整体是电中性的。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。这是化合价计算的重要法则。
3．在单质中元素的化合价为零
4．有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子，也可失电子。而且得失电子数目可以不同。
让学生看课本中常见元素的化合价表。
5．某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。
[板书]四、化合价的书写及意义
[学生练习]标出下列物质中各元素的化合价。
H2H2ONaOH
[讲述]注意：标元素化合价的方式与写离子表示方式不同。化合价用+1、+2、-1、-2等标在元素符号的正上方；离子所带电荷用1+，1-，2+，2-……等标在元素符号的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，……。
〔小结〕引导学生总结化合价的书写及与离子书写的区别
化合价：头上顶，号前数后
离子：肩上扛，数前号后
〔练习〕练习化合价的意义如：
+2+2
MgMgO
请学生试着编化合价的口诀：
正价口诀：一价氢金钾钠银，二价钙镁和钡锌，铜汞一二铁二三，铝三硅四二四碳。单质零价永不变，多数元素有变价，正负代数和为零，先死后活来计算。
[板书]五、化合价与化学式的关系
从二者的定义和以上的例子，可知它们的关系很密切。
1.由化学式求未知元素的化合价
计算法则：正负化合价代数和为0
例题：求氯酸钾中氯元素的化合价？
解：先写出化学式：KClO3
查表知K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x价。根据化合物中正负价代数和为零，
则1+x+(-2)×3=0，x=6-1=5
答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。
〔强调〕正号不可丢，+1不能写成+，1不能省略
[学生练习]求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中加点元素的化合价
[板书]2、运用化合价写化学式
例题：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种氧化物的化学式。
解：(1)写出+3价磷的氧化物的化学式。
解法一：最小公倍数法+3-2
①写出组成元素并标上化合价：PO
②求两种元素化合价绝对值的最小公倍数：2×3=6
③求出各元素的原子个数：6÷3=26÷2=3
④写化学式：P2O3
⑤检验：（+3）×2+（-2）×3=0（正确）
解法二：十字相交法
讲解：取化合价的绝对值交叉，然后进行最简约分
[学生练习](2)写出+5价磷的氧化物的化学式。
[教学总结]：简要总结本节课所学内容要点。
7板书设计
课题4化学式与化合价
1、化学式---用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2、化合价---元素的原子相互化合时的数目。有正价和负价
化合价规则：(P83)
常见元素或原子团的化合价：(P83)
3、化学式的书写
金属：kCuFeAlMg

单质固体非金属：CSP直接用元素符号
稀有气体：HeNeAr
非金属气体：H2O2N2

两元素组成的化合物
两符号排列：“金前非后”“正前负后”“他前氧后”
数目比：符合化合价规则
三种以上元素形成的化合物：一般都带有原子团，将原子团当一个原子看待。
4、读法：由后至前：“×化×”“几×化几×”

延伸阅读

课题 4 化学式与化合价

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课题4化学式与化合价

（总第二十四课时）

一课标要求

4知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。

5过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。

6情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。

二课堂程序

1、复习题：⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。

⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。

2、引入：物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。

3、新课：

（一）化学式

阅读教材P79后小结：

⑴定义：

⑵理解：

小组对话：H2O表示的各种意义。

想一想：CO2表示什么意义呢？

⑶小结：化学式表示的意义。

宏观

质的意义

微观

（由分子构成）

⑷化学式的书写

金属：如

直接用元素符号表示固态非金属：如

单质的书写稀有气体：如

用双原子表示—气态非金属：如

纯净物

明确问题

化合物的书写

一般书写

⑸多个原子或多个分子的表示方法。

练习：

多个原子的表示：3个铁原子2个氢原子

多个分子的表示：3个氢分子2个氯分子

m个水分子n个二氧化碳分子

讨论：P79符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。

⑹化学式的读法：

单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余直接读元素名称。

化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。

练习读：CuArN2

三、活动与探究：P82以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。

1写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。

3读出以下化学式的名称：

MnO2CuOSO2KIMgCl2

四、课堂练习：

化学式与化合价说课稿

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们会写适合教案课件的范文吗？小编特地为您收集整理“化学式与化合价说课稿”，仅供您在工作和学习中参考。

今天我将要为大家讲的课题是化学式与化合价（第三课时）

一、指导思想：

根据本班的实际情况，授课以基础知识为主，不增加难度，脚踏实地，一步一个脚印，上多少是多少，不抢进度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们学习的主动性、积极性，让他们有事可做，体现他们的成就感，在他们毕业时，不要对本学科带有任何遗憾。

二、教材结构与内容简析

化学式与化合价这个课题按正规课时分为二个课时，根据本班的实际情况我把这个课题分为四个课时，第一课时主要讲述了化学式的概念、化学式所表达的含义。第二课时主要介绍化合价，记化合价。第三个课时就是我今天讲的三个内容1、根据化合价求化学式的步骤，这是学生必须掌握的技能，是本课教学的一个重点。通过推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。2、是讨论部分：根据化学式求出某元素的化合价。就是已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，主要是通过课堂讨论、自学来解决。3、化学式的读法这部分内容属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。第四课时就下一节课要讲相对分子质量的涵义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，书本上对这些内容要求不高，故在下一课教学中不准备任意扩大与加深。

三、教学目标

1、知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式

2、过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题

3、情感、态度与价值观：通过背诵化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲

四、教学重点、难点、关键

都在于：如何应用化学价来求化学式，为了让学生更好的理解和撑握这部分知识，首先按课本上讲解了求化学式的五步骤，然后马上进行反馈，最后又介绍了一种方法，十字交叉法，使学生更好、更快写出化学式来。

五、教学程序及设想

复习部分

首先创设情景，通过猜迷语的方法调动学生的积极性，以此来温故旧知识，

其次是通过默写元素符号、化合价为本课讲述的内容作准备新课部分

新课部分

1、应用化学价来求化学式：要是由老师讲解，学生领悟方法，并通过反馈得以落实

2、讨论部分和化学式的读法：主要由学生完成，以此体现学生自主学习，发杨互帮互助的精神。

化学式与化合价

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。只有制定教案课件工作计划，未来的工作就会做得更好！你们了解多少教案课件范文呢？小编特地为您收集整理“化学式与化合价”，相信能对大家有所帮助。

课题

第四单元物质构成的奥秘

课题4化学式与化合价

（第2课时）有关相对分子质量的计算

课型

新授

教学媒体

多媒体

教

学

目

标

知识

技能

1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。

2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程

方法

通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

情感

态度

通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

教学重点

会利用化学式进行相关计算

教学难点

物质质量与元素质量的互求

教学内容及问题情境

学生活动

设计意图

【复习提问】

1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？

2.下列粒子各表示什么意义？

（1）2H（2）H2O（3）2CO2

3.什么是相对原子质量？

[过渡]

原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？

引出相对分子质量的概念。

指导学生阅教材84-85页知道什么是相对分子质量？如何计算相对分子质量？

[模仿练习]

投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。

⑴氢氧化钙[Ca（OH）2]⑵CuSO4·5H2O⑶5P2O5【总结】计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。

[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息？

[设问]MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？

教学内容及问题情境思考，并回答问题。倾听，思考。阅读教材

[自学交流]1、说出什么是相对分子质量。2、怎样计算相对分子质量完成练习。讨论交流:计算相对分子质量的要点。[讨论得出]1、组成的元素2、原子间的个数比；3、原子的总个数；

学生活动通过习题回顾学过的重要知识，加深理解。通过旧知引出新课，激发学生的探究欲让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的积极态度。在学习过程中通过引导，鼓励学生自主发现获得结论。

？

设计意图

[指导自学]教科书P85例2：元素间质量比的表示方法。

[模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。

1、水（H2O）2、二氧化碳（CO2）

3、硝酸铵（NH4NO3）

[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？

[指导自学]教科书P85例3：并强调什么叫某元素的质量分数？如何表示出来？注意解题格式。

[模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：⑴氧化铁的相对分子质量；⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；⑶氧化铁中铁元素的质量分数；⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请G、H两位同学演板。

[分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。

[指导观察]：展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。

[投影展示]：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。

[拓展应用]：投影：

配料表：食用盐、碘酸钾食用方法：待食物烹调好后再放入碘盐储存方法：密封贮藏防潮湿产品标准号：GB5461碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。

⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为

相对分子质量为，碘酸钾中碘元素的质量分数。

教学内容及问题情境

自主学习巩固练习自主学习，明白什么是某元素的质量分数，如何去求。

按照解题格式完成练习

结合自身答题情况，整理规范的答题方法。观察标签，回答问题。最终学会认识标签，并理解标签上各个量的含义。认真读题，理解题意。结合所学知识完成题目。

学生活动

培养学生自主学习的能力。

通过模仿练习加深对知识的理解。

创设新题培养学生分析、综合运用能力。

及时点拨、纠正学生的思维偏差。

收集一些资料，引导学生利用已有的知识和经验，学会判断和识别信息。培养读题、审题能力。提高学生综合应用知识的能力。设计意图

⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。

①这里标明的碘的含量是指（）

A、碘单质B、碘元素C、碘原子D、碘分子

②g碘酸钾中含有20mg碘。

③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐g。

[整理归纳]：学完本课题你应该知道哪些？【布置作业】

1、教科书P87页7、8、9、10

2、各实验小组从P87页11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进行交流。完成练习。自己完成归纳总结。课下完成练习和实践活动。

改编习题，抓住学生在日常生活中熟悉的物质，引导学生学习，使研究性学习不断提高。归纳有助于知识系统化。通过研究性学习，要求学生采用多种途径获取信息，旨在培养学生关注和关心产品说明书的意识。板

书

设

计

课题4相对分子质量的相关计算

利用化学式可进行以下计算：

1、计算相对分子质量

相对分子质量=相对原子质量×个数之和

2、计算组成物质元素的质量比：

元素的质量比=相对原子质量×个数之比

3、物质中某元素的质量分数：

某元素的质量分数=相对原子质量×个数／相对分子质量

教

学

反

思

文章来源：http://m.jab88.com/j/39566.html

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