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九年级化学第四单元复习学案（鲁教版）

1、空气的成分
(1)空气的组成
(2)氮气和稀有气体
①性质：都是无色无味的气体，N2在常温下化学性质很稳定，稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应。
②用途：N2可生产化肥，作保护气，稀有气体可电光源
2、对空气组成的探究

原理：在加热情况下，铜能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。2Cu＋O22CuO
现象：(1)红色铜逐渐变成________色
(2)停止加热冷却至室温，注射器内的体积大约减少________。
结论：(1)铜加热生成氧化铜，说明空气中含有________。
(2)注射器内空气的体积减少了1/5，说明空气中的氧气约占空气总体积的________。
[注意]在加热过程中交替缓慢推动注射器的目的是_______________________。
3、空气的污染与防治
(1)空气中的污染源主要是___________和_______。
(2)空气污染指数是个相对值，数值小表示污染物的含量_____；目前计入空气污染指数的项目暂定为：________、__________、____________、可吸入颗粒物等。
(3)防治空气污染可以从两方面考虑：
①减少污染物的产生。如：改进生产工艺、改善燃料结构等。
②有效转化有害物质，如：在汽车上安装尾气净化装置等。
4氧气的性质
(1)物理性质：通常状况下，是____色_____味______，______溶于水，密度比空气略____，液态或固态时颜色变为______色。
(2)化学性质：氧气是一种化学性质___________的气体，在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁等物质反应，同时放出热量。
氧气与几种常见物质的反应比较表
5氧气的制法
(1)实验室制法
[注意]在H2O2制氧气中，MnO2是催化剂。催化剂是在化学反应中______其他物质的化学反应速率，而本身的______和__________在反应前后都没有发生改变的物质。千万不要理解成催化剂只能加快化学反应速率。
（2）工业制法
利用液态氮、液态氧的________不同，用分离液态空气的方法制取氧气。
[注意]氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。
7、化合价
(1)化合价是元素的一种性质，有正价和负价之分。
(2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素显____价；
(3)氢元素通常显_______价，氧元素通常显____价；
(4)在化合物中，元素化合价的代数和为______；在单质里，元素的化合价为_____
化学式
(1)定义：用___________________表示纯净物组成的式子，叫做化学式。如O2、H2O、CO2、KClO3等。
(2)书写：①单质的化学式用元素符号或在元素符号______加数字来表示。如C、S、Fe、O2、N2、Cl2等。
②化合物的化学式可以根据元素的化合价来书写。书写方法是：“十字交叉法”JAB88.cOm

8、有关化学式的计算
1)求算相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的________________的总和。
(2)计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是该元素原子的______________与__________的乘积之比。
(3)计算物质中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝________________________________。

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鲁教版九年级化学第四单元第二节化学反应的表示教学设计

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？小编收集并整理了“鲁教版九年级化学第四单元第二节化学反应的表示教学设计”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

鲁教版九年级化学第四单元第二节化学反应的表示教学设计

★导入：镁条燃烧的实验。生成物白色固体氧化镁的质量和反应前的镁条质量相比，是增大、减小、还是不变？

★学生猜想：有的说增大，有的说减小，有的说不变。并有理由。

★新课：今天我们研究的主题---化学反应前物质的质量是否改变？

★学生阅读教材：根据课本图片信息做出选择。再次确定自己的猜想。

★教师：验证猜想最好的方法是实验。

★学生实验前准备：1、实验前应思考的问题。参考小丽同学的思考并作补充，

2、确定一个化学反应作为研究对象---氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应

注：大多数组都选择此反应。反应利于操作并反应没有涉及的气体

唯独有韩环宇组想利用白磷燃烧。教师有准备，并鼓励该组做该实验。

3、选择实验仪器。

4、简单说出实验步骤。

★学生实验。

★教师实验指导，并引领学生找出具体物质之间的质量关系。

★实验结论

★质量守恒定律：关键词

★质量守恒的微观原因

★质量守恒定律的应用

教后反思：和学生交流本节课最喜欢的地方或对其冲击力最大的地方。

学生1：就是喜欢做实验

学生2：喜欢质量守恒定律的应用。

其实本节课的重点就是实验探究加定律的应用，千万别小看我们的学生啊，只要他对这节课有兴趣其实这节课的大部分或重点内容他早已清楚或心中有数，至于老师为什么还喋喋不休的在那儿讲他实在不是很感兴趣，我想老师的作用很大程度上应该是组织好学生系统的学习或者是给于学生一个知识的点拨与升华。如果仔细看学生很清楚哪些是应该记录的哪些是不应该记录。所以我们有必要了解好学生的学情，然后对症下药。避免学生的热情被老师浇灭。

九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版

九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版

知识点

酸的组成——氢离子+酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸的PH7

(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

酸+金属==盐+氢气

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

课后习题

1.关于酸和碱的描述正确的是()

A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

B.生石灰与熟石灰都属于碱

C.酸就是有酸味的物质

D.碱就是有腐蚀性的物质

思路解析：A.符合浓硫酸的物理性质;B.生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱;C.酸是电离出的阳离子全部是H+的物质，有酸味的物质不一定是酸，酸也不一定有酸味;D.有腐蚀性的物质很多，但有腐蚀性的物质不一定就是碱，如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。

答案：A

2.关于酸和碱的性质说法正确的是()

A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生

D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

思路解析：A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去;B.红褐色氢氧化铁是碱，盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水;C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相似性不是因为与金属反应产生氢气，而是由于结构的相似性;D.碱的相似性主要是由于碱的结构的相似性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。

答案：B

3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是()

A.一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D.氧气

思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。

答案：C

第九单元《金属》复习导学案鲁教版

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家应该开始写教案课件了。认真做好教案课件的工作计划，才能完成制定的工作目标！你们知道多少范文适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“第九单元《金属》复习导学案鲁教版”，但愿对您的学习工作带来帮助。

第九单元《金属》复习导学案鲁教版

第九单元金属
学习目标：
1.知道金属的物理特征，了解合金及其性能。认识金属材料的应用及对环境的影响
2.了解金属的化学性质和金属活动性顺序的应用，并能正确书写化学方程式及反应现象
3.知道铁锈蚀的条件及防护。
4.认识炼铁及其反应原理，知道一些常见金属矿物。
5.认识置换反应。
自主学习
1.铝在常温下能与空气中的__反应，在其表面生成一层致密的__；铁丝在氧
气中___，生成__色固体；铜在空气中加热，由___色变成___色固体。
2.下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：
金属铜用来作电线延展性
铁用来作铁锅导电性
铝制成铝薄作食品包装导热性
3.合金是在金属中加热熔合形成的具有金属特性的物质。
纯金属变成合金后，不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了改变，从而引起
的变化，如合金的硬度一般组成它的金属，熔点一般组成它的金属。合金比纯金属用途广，如用于造飞机、卫星、人造骨等。
4.常见的铁矿石有、、、等，常用来炼铁的
有、等。
5.铁的冶炼：
（1）炼铁的原料及作用：提供原料，提供能量并产生还原剂，
将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
（2）炼铁的主要设备，主要反应原理是。
6.铁锈蚀的条件是铁与共同作用的结果。
7.金属资源不是取之不尽用之不竭的，有些金属有特殊的用途，所以保护金属资源很必要。
（1）金属资源保护的有效途径：、、
、。
（2）废旧金属的回收利用的优点：可以金属资源和能源，还可以对环境的
污染。
8.置换反应：（如：）
合作探究
1.将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验
现象。
硫酸铜溶液硝酸银溶液氯化钠溶液
Zn
Fe
Cu
结论：锌、铜、铁的活动性顺序：。
2.在金属活动性顺序中，位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液
中置换出来（除K、Ca、Na外）。
达标测试
1．下列物品的不是通过化学变化获取的是（）
A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器）C．金缕衣D．塑料器具
2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）
A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性
C．银白色的固体D．易与酸反应产生氢气
3.下列关于铁和铜的说法中正确()
A．它们都是银白色B．它们都可溶于稀盐酸
C．它们都能被磁铁吸引D．它们都可与氧气反应
4.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确的是()
A．铁丝在干燥的空气中易生锈
B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．铁是地壳里含量最多的金属元素
D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
5.公元二世纪我国古代炼丹士魏伯阳著有《周易参同契》，书中描写道“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质是在强热的条件下（）
A．很活泼B．很稳定C．易氧化D．易还原
6.下列物质中不属于合金的是（）
A．不锈钢B．碳素钢C．青铜D．氧化铁
7.下列方法不能防止铁制品再生锈的是（）
①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥放在干燥处
A．③⑤B．②④⑥C．①②④D．①④
8.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是()
A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生石灰水泥
9.用赤铁矿炼铁，CO是（）
A．助燃剂B．还原剂C．氧化剂D．催化剂
10.金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如
4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
11.下列有关金属资源保护的说法正确的是（）
A.金属资源是取之不尽用之不竭的
B.可以用塑料代替金属制造水管
C.用过的干电池可以随意丢弃
D.回收利用一个铝质易拉罐的成本比新造一个要高，所以不用回收
12．下列四个实验中，铁钉最易生锈的是（）

13.下列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中，正确的是()
A.常温下三种金属颜色不同B.都能和稀盐酸反应生成氢气
C.只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱D.金的金属活动性最强
14.要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的()
A.Hg(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.ZnSO4溶液D.H2SO4溶液
15.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物
质是（）
A.Fe和CuB.CuC.Fe；D.Mg和Cu

16.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是()
A.甲的活动性比乙强
B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属

拓展提升
1.下列是某种金属的部分性质。
颜色状态硬度密度熔点延展性导电、
导热性耐腐蚀性该金属加入到稀盐酸中
银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好无气泡产生
①试推断该金属的化学性质。
②该金属可能有的几种用途是。
2.已知木炭粉和氧化铜反应的化学方程为：C+2CuO2Cu+CO2↑。某同学设计一个
实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
（1）实验前要先进行的操作是。
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的
现象是，
原因是。
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不
用空气的理由：①_______________________；②；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是。
（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分
数为____________。
3.某化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性
顺序，设计了右图三个实验（其中金属均已打磨，
其形状、大小、及同种稀盐酸的用量均相同）。
（1）小亮同学认为通过实验①和③可以比较铁和锌
的金属活动性，他依据的实验现象是。
（2）一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性
（填“强”或“弱”）。该反应的化学方程式为。
（3）小华、小红两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动顺序，
并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（右图所
示），都实现了探究目的。小华同学的实验：x是金属，y是溶
液；小红同学的实验：x是金属，y是溶液。通过以上探究，四种金
属的活动性由强到弱的顺序是。
4.A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）。
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为；
反应的化学方程式。
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为。
（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为；反应的化学方程式。
（4）若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B为。反应的化学方程式。
5.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样
品中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全
反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可)

总结反思：

文章来源：http://m.jab88.com/j/39191.html

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