教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家正在计划自己的教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，这样接下来工作才会更上一层楼！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？以下是小编收集整理的“常见的酸和碱（一）教学设计”，希望能为您提供更多的参考。

课题1、常见的酸和碱（一）的教学设计
教学目标：
1、了解酸和碱是生活中常见的化合物
2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液
3、认识溶液具有酸碱性的原因
教学重点：
1、常见酸和碱的用途
2、会用酸碱指示剂检验酸碱溶液
教学难点：认识溶液具有酸碱性的原因
课时：一课时
一、引入：生活中常见的酸有哪些？
生：醋酸、苹果酸、柠檬酸．．．．．．
实验室常用的酸有哪些？
生：盐酸、硫酸、硝酸。
常见的碱呢？
生：氢氧化钠、石灰水。
生活中常见的酸比较多，对碱了解比较少。今天我们就来学习生活中常见的酸和碱，共同来了解这两类物质。
二、正课：
1、常见的酸：
实物展示：浓盐酸和浓硫酸。
观察1：浓盐酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，并闻气味。
阅读课本52页：盐酸的用途。
归纳：盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈和制造药物等，有挥发性。
思考：打开瓶盖后的浓盐酸质量和浓度会发生什么变化？
观察2：浓硫酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，闻气味。
阅读课本52页：硫酸的用途。
归纳：硫酸是一种重要化工原料，用于工业生产比较多，可以用于金属除锈，有吸水性，在实验室中用做干燥剂。具有强烈的腐蚀性，使用时要注意小心。
思考：打开瓶盖后的浓硫酸质量和浓度会发生什么变化？
2、常见的碱：
实物展示：氢氧化钠（俗名：火碱、烧碱、苛性钠）和氢氧化钙（熟石灰、消石灰）。
观察1：
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁。
归纳：氢氧化钠可用作干燥剂，是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中还可以用来除油污。
注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
观察2：
现象
颜色
在水中得溶解情况
向澄清溶液中通入二氧化碳
归纳：氢氧化钠微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
用途：粉刷墙壁、防止树木虫害、配制波尔多液、改良酸性土壤。
3、酸碱指示剂：
提问：如何区分酸性和碱性溶液？
生：使用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）。
展示：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
设疑：酸碱指示剂遇到酸性和碱性溶液时会发生什么变化呢？
实验：
滴入石蕊溶液后颜色变化滴入酚酞溶液后颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
归纳：酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。
区分：脱掉标签的一种酸性溶液和一种碱性溶液
探究实验：分别取两种溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察变色情况。
结论：使石蕊变红的溶液时酸性溶液，使石蕊变蓝的溶液时碱性溶液。
提问：从离子角度回答：为什么盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红色？氢氧化钠溶液和石灰水能使酚酞溶液变红？
生：酸溶液中存在氢离子，碱溶液中存在氢氧根离子。
归纳：酸、碱的定义。
4、课堂练习。
三、课堂总结：
1、常见酸和碱的物理性质和用途
2、酸碱指示剂及其变色情况。
3、使用酸碱指示剂区分酸性和碱性溶液。
课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）
阜沙中学何汉华
教学目标：
1．知识与技能
会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法
会用分析、归纳的方法，会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观
学习化学应理论联系实际。
教学重点：
用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点：
pH试纸的使用方法。
教师用具：
投影仪、pH试纸。
仪器药品：
烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、标准比色卡、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、五种不同pH的溶液。
课时设计：一课时
教学过程：
[引入]在生活、生产中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：某个鱼塘中的水，要确切知道水的酸碱度，可以判断是否适合鱼的生长。
[思考]用酸碱指示剂能不能测出溶液的酸碱度？
[投影]

[阅读、归纳]溶液的酸碱度表示法——pH，pH范围通常在o～14之间．
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
[设问]如何测定溶液的pH呢?
[展示]pH试纸
[演示]使用pH试纸的方法。
[小结]测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
[分组实验]用pH试纸测定一些液体的PH
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
pHpHPH
稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液
(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
pH酸碱性pH酸碱性
橘汁汽水
糖水自来水
牛奶醋
肥皂水洗洁精
（学生活动、教师巡视指导）
[互相交流]
[练习]同步练习1-6题
[投影]
[学生讨论]了解了生活中常见的一些溶液酸碱度，它对我们的生活、生产有什么重要意义？
[小结]
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?
[投影]
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆7．35～7．45
唾液6.6—7.1
胃液0.9—1.5
乳汁6.6—7.6
胆汁7.0—7.3
胰液7.5—8.0
尿液4.7—8.4
粪便4.6—8.4
[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。
[练习]同步练习7-12题
[作业]同步练习13-17
板书设计：
课题2酸和碱之间会发生什么反应
二、溶液的酸碱度表示法——pH，pH范围通常在o～14之间。
1、
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

精选阅读

常见的酸和碱学案

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《常见的酸和碱学案》，希望能为您提供更多的参考。

课题1常见的酸和碱学案
一、酸碱指示剂
回忆与引入：
你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。
问题与讨论：
我们怎样确定上述物质是酸还是碱？
活动与探究：
取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性
白醋
石灰水
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
活动与探究
现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你设计实验进行鉴别，贴上标签。
实验方案实验现象实验结论
观察与思考：
取紫甘蓝叶，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？
对紫甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。

你对紫甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设实验方案实验现象你的结论

练习与实践：
①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
实验方案实验现象实验结论

②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

二、几种常见的酸
请大家阅读课本，利用提供的药品和仪器，自主学习，自主探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。
浓盐酸浓硫酸
物
理
性
质①纯净的浓盐酸是色，
气味的体。
②有性，试剂瓶口形成
。原因是
。
③常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为1.19克/厘米3。①纯净的浓硫酸是色、粘稠的油状的液体。
②不易。
③常用的浓硫酸中的质量分数是98%，密度为1.84克/厘米3
特性：
①性
②性
用
途
二、酸的化学性质：
思考：
实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。能否用酚酞溶液来区别？
实验方案实验现象实验结论
实验与探究：
1．稀盐酸的化学性质
⑴稀盐酸与酸碱指示剂的作用
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
⑵稀盐酸与活泼金属的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？

⑶稀盐酸与生锈铁钉的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：
实验药品及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀盐酸能与其他金属氧化物发生反应吗？
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
应用：如果用稀盐酸酸来除铁锈，应注意什么问题？
⑷稀盐酸与碳酸钠、石灰石的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式

酸的用途酸的性质
实验室用浓硫酸作干燥剂
实验室用酸溶液制氢气
工业上用酸溶液除铁锈

2．稀硫酸的化学性质
⑴稀硫酸与酸碱指示剂的作用
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
⑵稀硫酸与活泼金属的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与硫酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？

⑶稀硫酸与生锈铁钉的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
针对上述现象，你提出的问题是：
为解决问题，你设计的实验方案：
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀硫酸能与其他金属氧化物发生反应吗？
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
应用：如果用稀硫酸来除铁锈，应注意什么问题？
⑷稀硫酸与碳酸钠的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
总结归纳：
结合上述实验，请你归纳酸的化学性质

酸
的
化
学
性
质酸碱指示剂
与金属反应
与金属氧化物反应
与碳酸盐反应
解释与应用：
1．北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝等900余件案值210万元。（它们是铜锌合金制成）你能用所学知识进行鉴别吗？
2．硫酸倾泄高速路，消防战士紧急应战。你设想消防战士将采用什么方法进行处理？

常见的酸和碱1

教案课件是老师需要精心准备的，大家应该开始写教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！你们会写教案课件的范文吗？下面是小编帮大家编辑的《常见的酸和碱1》，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

10.1常见的酸和碱
教学目标
1．知识与技能
(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法
复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备
教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；
药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；
药品：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排
3课时
第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程
第一课时
[回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱?
[学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、苹果汁，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。
[设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱?
[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色?
[学生回答]1．溶液由紫色变成红色。
2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
[讨论]根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。
[学生发言]取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。
[引导]好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。
[活动与探究](投影展示)
将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
石灰水
苹果汁
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
[学生活动]
[展示与交流](交流实验结果)
[实验结果]
红色无色
蓝色红色
红色无色
蓝色红色
紫色无色
[设问]分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗?
[回答]白醋、苹果汁是酸，碱不容易确定。
[教师]同学们的设想很好，只是有略微不足。
[投影板书]
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
[讨论]根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液?
[学生总结]白醋、苹果汁是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。
[教师]试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
[讨论]
[总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
[板书]3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[活动与探究](投影展示)
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1～2种指示剂)
指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化
食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液
[学生活动]
[交流]交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
[反思]通过上述活动与探究，你有什么想法?
[学生发言]如：1．化学知识与生活实际结合得非常密切。
2．我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。
3．花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。
[联想]花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?
[学生讨论发言]
花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。
[小结]本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。
[作业]习题2、3
在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
板书设计
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律；
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

常见的酸和碱2

10.1常见的酸和碱
教学目标
1．知识与技能
(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法
复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备
教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；
药品：浓硫酸。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排
3课时
第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程
第二课时
[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动]
[讨论交流]
[总结]
无色液体无色液体
瓶口出现白雾无明显现象
刺激性气味无味
[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?
[投影]
用途
盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究](投影展示)
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓酸滴到一小块布上
[教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)
[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法?
[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
[学生描述现象]
水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?
[学生回答]1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
[教师]水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。
[小结并板书]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?
[学生思考后发言]1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。
2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。
[活动与探究](投影展示)
(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀
硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
镁
锌
铁
[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处?
(3)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象化学方程式
铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
[学生活动，教师巡视]
[交流与讨论]
[总结并板书]
2．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
[过渡]探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。
[板书]三、几种常见的碱
[活动与探究](投影展示)
用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
[学生活动]
[互相交流]
[现象与分析]
白色块状固体
表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高溶解时放热
[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?
[教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。
2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
[介绍](投影展示)
氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
[过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。
[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
[学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。
[教师]1．生石灰与水发生化学反应：
CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
[总结并板书]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。
[过渡]前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢?我们用同样的方法进行探讨。
[活动与探究]
(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
[学生活动]
[交流与讨论]
[讨论结果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
[总结板书]
3．碱有一些相似的化学性质：
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
[反思]这节课我们都学习了哪些知识?
[小结]这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。
[作业]习题4、5
板书设计
二、几种常见的酸
1．浓硫酸
(1)吸水性
(2)强腐蚀性
(3)稀释操作
(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法
2．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
三、几种常见的碱
1.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。
3．碱有一些相似的化学性质：
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

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