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第七章《广泛应用的酸、碱、盐》教案教案课件是老师不可缺少的课件,大家应该在准备教案课件了。只有规划好教案课件工作计划,才能使接下来的工作更加有序!你们会写多少教案课件范文呢?为满足您的需求,小编特地编辑了“九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版”,供您参考,希望能够帮助到大家。
九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版
教学目标1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写,了解它的用途。
2.了解石蕊,酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。教学重点1.盐酸的化学性质
2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化
3.复分解反应的概念教学难点有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学准备教学过程修注栏
盐酸───氯化氢气体的水溶液
1.物理性质
(1)总结盐酸的物理性质,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。
(2)小结:浓盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。
2.化学性质
(1)盐酸跟指示剂的作用
(2)盐酸跟某些金属的反应
①引导学生回忆实验室制氢气的反应
②小结:盐酸+金属────→盐+水
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)盐酸跟金属氧化物反应
(增加CuO+HCl的实验)
①演示[实验P187],现象:铁锈溶解,溶液呈黄色
②小结:盐酸+金属氧化物────→盐+水
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
(4)盐酸跟碱的反应
(增:NaOH+酚酞+HCl的实验)
小结:盐酸+碱───→盐+水
2HCl+Cu2(OH)2=CuCl2+2H2O,
HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)盐酸跟某些碱反应
(增:NaCl+AgNO3的实验)
小结:盐酸+某些盐───→新酸+新盐
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
③讨论:HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?
④小结:Cl-的检验方法:取示知溶液,滴加AgNO3和稀HNO3,若有白色沉淀产生,则证明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示剂作用:
酸性中性碱性
石蕊红色紫色蓝色
酚酞无无红色
(2)盐酸+金属───→盐+H2:
2HCl+Zn+ZnCl2+H2↑;2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(3)盐酸+金属氧化物──→盐+H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;2HCl+CuO=CuCl2+H2O
(4)盐酸+碱───→盐+H2
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O;HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)盐酸+某些盐──→新酸+新盐
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓;NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-
3.复分解反应
①复习复分解反应的概念和表达方法
②比较四种化学反应基本类型的不同之处
4.盐酸的用途
[总结]①盐酸的物理性质
②指示剂及其遇酸碱的变色情况
③盐酸的化学性质
④复分解反应的概念板书设计物理性质
2.化学性质教学反思通过本节授课,我对教学过程和教学方法进行了反思,在总结经验的同时,也发现了一些不足。好的方面:好的开始是成功的一半。本节从学生生活体验入手引出问题,较好的激起了学生的学习兴趣,为学好本节打好基础。本节课学习难度不是很大,学生可以亲自设计实验、动手探究,方便易操作现象明显的实验,亲自体验当魔术师的感觉,尝试合作的力量,体验解决困惑后的喜悦。
九年级化学下册《常见的酸和碱》学案沪教版
第二节常见的酸和碱教案
一、学习目标
1、知识与技能:
①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法,并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识,初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质?
因为它们在水溶液中都可电离出H+,所以酸溶液具有许多共同的性质。
【板书】
第二节常见的酸和碱
一、常见的酸
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
(1)与指示剂反应
(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气
(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水
(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳
第二课时常见的碱
【引入】在学习中已经知道哪些碱?
【介绍】两种常见的碱:氢氧化钙、氢氧化钠
氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠
【活动与探究1】
碱的物理性质
实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解,可作干燥剂烧碱在水中的溶解情况易溶于水【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应?
【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象:有蓝色沉淀生成
【交流与讨论】
1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
(1)与指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红
(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
(3)与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【讨论】上述反应有何共同之处?复分解反应
2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质?
因为它们在水溶液中都可电离出OH-,所以碱溶液具有许多共同的性质
【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存?
1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应
【板书】二、常见的碱
1、碱的物理性质
2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
(1)与指示剂反应
(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水
(3)与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三课时酸碱复习
【回忆】酸碱知识体系
【练习】
1、许多植物的花中含有色素,这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色,故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣,分别放在三个研钵中研磨,再依次加入酒精,搅拌,静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液,用稀酸和稀碱逐一检验,现象如下:
花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色页寿菊黄色黄色黄色大红花粉色橙色绿色请回答:(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。(2)经查资料得知,柑橘的近似pH为3~4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中,呈现的颜色应为。著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿,他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现,做出了各种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成功对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中.
红的现象的各种假设你验证假设的实验方案3、请用实验探究:氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤:
①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。②在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液(Ph7),滴入几滴无色酚酞溶液,观察现象。③在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。通过上述实验,回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红):
实验①看到的现象是,你得出的结论是;
实验②看到的现象是,说明Na+离子;
实验③看到的现象是,你得出的结论是。把一枚生锈的铁钉放入大试管中,然后加入过量的稀盐酸并微热,可观察到的现象是:①;②发生反应的化学方程式为:③;④。5、如图所示的锥形瓶内充满气体X,胶头滴管内盛有液、体Y。挤压胶头滴管,使液体Y进入瓶中,振荡,一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()。X是S2,Y是NaOH溶液B.X是C2,Y是石灰水C.X是HCl,Y是Na2C03溶液D.X是C,Y是石灰水
我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上,用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式,并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现,盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上,常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分,设计了如下实验。请你完成实验告.如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C2气体的装置。回答下列问题:
(1)指出图中标明的仪器名称:①是,②是。(2)指出图中装置的错误。(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体,C中浓H2S的作用是;B中的NaHC溶液不能换成石灰水,理由是。(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时,发现D中CO2仍不能集满,可能的原因是①;②。
文章来源:http://m.jab88.com/j/38804.html
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