九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计教学目标知识与技能:1.了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化及热量变化。
1.会判断中和反应
过程与方法:1.能够通过酸与碱的反应现象,得出中和反应中和反应概念,以及酸碱性变化、能量量变化。
2.通过同学间的合作探究培养学生的合作探究能力
3会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理
情感、态度和价值观:
1.初步感受对立统一的思想,通过测定中和反应中PH的变化使学生认识量变引起质变。
2.进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点
中和反应及判断测试方法。
教学难点
活动方式的把握安排判断酸和碱发生了中和反应
教法与学法实验探究法归纳法教学过程教师活动学生活动目的以胃康-U治疗胃酸过多,引出本节课(课件)
/span投影:
导入新课:
提问:酸碱性质分类不同的两种物质,那么它们混合相互间能发生反应吗?
〈演示实验〉
取一支洁净的试管,分别加入氢氧化铜固体。再取一支洁净的试管加入少量的氢氧化钠溶液。
用滴管向两支试管中逐滴滴加盐酸,加水振荡。
同学一起观察现象,分析原因。
以生活场景,新课导入
观察思考
提出猜测
学生观察教师的演示实验
现象进行讨论交流分析原因激发起学生的好奇心和学习本节课的兴趣
通过分析实验现象,让学生学会一般化学反应是否发生的判断方法
/span提出问题:两只试管中的溶液发生了化学反应了吗?通过现象观察,氢氧化钠溶液与盐酸是发生反应了吗?
猜想假设:你的猜想是什么?
设计实验:你怎样设计实验证明你的猜想?
根据提示的药品、仪器进行实验方案设计
/span讨论互动:学生互评,各小组实验方案最简便易行?
动手操作,验证试验方案:
方案一:1、向试管中滴加氢氧化钠溶液,继续滴加2滴酚酞试液震荡试管观察现象;并解释
2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因。
方案二:1、向试管中滴加氢氧化钠溶液,继续滴加两滴紫色石蕊试液观察现象;并解释
1、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因
方案三:向试管中滴加少量氢氧化钠溶液测PH值。继续向试管中滴加稀盐酸溶液振荡,用PH试纸测定溶液的PH值。再继续滴加稀盐酸溶液,测PH值。
〈小结〉判断酸和碱发生反应的方法
从微观角度分析氢氧化钠与盐酸反应的反应
投影:分析酸碱中和反应的微观变化(课件)
HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应(课件)
活动天地:(书写方程式)
学生归纳总结出:中和反应的共性和实质:
H++OH-=H2O
小组讨论
制订方案
小组代表展示各组设计实验结果共同讨论分析
实验中用手摸试管外壁感知能量变化。
学生归纳
学生实验,观察分析
形成概念
实验分析
学生黑板书写化学反应方程式
归纳总结
使学生学会合作学习,会设计实验
并学会客观评价分析实验方案的优劣
实验动手操作能力的培养,学生相互交流学习共同探讨完成本组实验,并通过实验现象分析得出结论
培养学生分析,总结及语言表达能力
实验验证猜想
练习巩固化学方程式的书写
分析
学生总结回顾本节小结1.会判断中和反应等没有明显现象的化学反应是否发生,明确中和反应是放热反应
2.中和反应的判断及实质
3.能正确区分常见的酸碱盐练习〈投影〉
【课堂练习】1、书写化学方程式:
(1)NaOH+H2SO4=(2)Ca(OH)2+HCl=
(3)NH3H2O+HNO3=
(4)Fe(OH)3+HCl=
2、长安八中九年级2班雷波同学通过实验测定出某品牌洗发水和护发素的pH,他发现该品牌洗发水的pH略大于7,则该洗发水显______性;他又测得护发素的pH略小于7,则该护发显______性。弱酸性有益于头发的健康,想一想,洗发时应先用_______,后用________。
练习:
学生利用本节课所学知识,帮助老师解释为什么吃了胃康-U,胃酸过多的症状消失了?使学生体验到通过学习化学,成功解决实际生活中所遇到问题的成就感,促进孩子们学习化学的兴趣和信心。课后作业:
必做题:查阅资料写一篇关于中和反应在生活中的应用的短文
选做题:尽可能多地写出所学过的酸碱之间的化学反应方程式教学反思板书设计:
第四节酸碱中和反应(第一课时)
1、中和反应概念:酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
2、酸碱反应的共性:
、酸+碱盐+水
、H++OH-=H2O
3.中和反应属放热反应同时属于复分解反应
第三节溶液的酸碱性
教学目标
【知识与技能】
(1)认识溶液的酸碱性,会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
(2)认识溶液的酸碱度,会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
(3)知道物质的酸碱性对生命活动的意义。
【过程与方法】
通过指示剂和pH试纸的使用,体验科学探究的乐趣,运用观察、实验等方法获取信息。
【情感态度与价值观】
通过对溶液酸碱性和酸碱度的测定,从定性和定量两个方面认识物质,培养学生严谨的科学态度。
教学重难点
【重点】
溶液酸碱性的认识。
【难点】
溶液酸碱性的判断和酸碱度的测定。
教学过程
知识点一溶液的酸碱性
【自主学习】
阅读教材第12~13页的有关内容,完成下列填空:
1.有些物质遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化,这类物质叫做酸碱指示剂。
2.紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色,遇到碱性溶液变成蓝色,遇到中性溶液不变色。
3.无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色,遇到碱性溶液变成红色,遇到中性溶液不变色。
【教师点拨】
1.滴加酸碱指示剂后溶液变色,变色的物质是酸碱指示剂本身,而不是原溶液中的物质。
2.不溶性的酸和碱不能使酸碱指示剂变色。
3.酸溶液一定显酸性,但显酸性的物质不一定是酸溶液;碱溶液一定显碱性,但显碱性的物质不一定是碱溶液。
【跟进训练】
1.向某种无色碳酸饮料中滴入少量紫色石蕊试液,然后再加热溶液,颜色变化是(D)
A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红D.先变红后变紫
2.能一次性鉴别白醋、食盐水和氢氧化钠溶液的试剂是(B)
A.氯化铜溶液B.紫色石蕊试液
C.无色酚酞试液D.澄清石灰水
知识点二溶液的酸碱度
【自主学习】
阅读教材第13~15页的有关内容,完成下列填空:
1.在一定量的水溶液中,H+越多,酸性越强;OH-越多,碱性越强。
2.化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度,通常数值在0~14之间。pH<7的溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH=7的溶液呈中性;pH>7的溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。
3.用pH试纸测定溶液酸碱度的方法:在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出对应的pH。
【合作探究】
用pH试纸测定溶液酸碱度时,如果先用蒸馏水将pH试纸润湿,测定结果有什么变化?
答:如果先用蒸馏水将pH试纸润湿,相当于对待测溶液进行了稀释,根据待测溶液的酸碱性,测定结果的变化不同。如果待测溶液呈酸性,被稀释后酸性减弱,pH增大;如果待测溶液呈中性,被稀释后依然呈中性,pH不变;如果待测溶液呈碱性,被稀释后碱性减弱,pH减小。
【教师点拨】
1.加水稀释会改变溶液的pH,但不会改变其酸碱性。
2.常用的pH试纸只能粗略测定溶液的pH,测定结果一般取整数。
3.不要误认为pH=0的溶液呈中性。
【跟进训练】
1.将pH试纸用水润湿后测定某溶液酸碱度,所得结果与实际相比(D)
A.相等B.偏大
C.偏小D.三种结果均有可能
2.某地区的山泉水闻名遐迩,呈弱碱性,则其pH约为(C)
A.4.3B.7.0
C.7.4D.6.5
知识点三物质酸碱性对生命活动的意义
【自主学习】
阅读教材第15~16页的有关内容,完成下列填空:
1.人体的各种体液都有一定的pH范围,如果pH超出正常范围,就会影响身体健康。
2.大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长,土壤的酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8),作物就不能正常生长。
【教师点拨】
pH<5.6的降雨称为酸雨,正常雨水显弱酸性。
【跟进训练】
胃酸过多的人不宜大量食用的是(A)
A.山楂汁(pH:2.1~2.8)B.玉米粥(pH:7.1~8.0)
C.牛奶(pH:6.3~6.6)D.苏打水(pH:8.6~10.2)
练习设计
完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。
文章来源:http://m.jab88.com/j/38812.html
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