一名优秀的教师就要对每一课堂负责,教师要准备好教案,这是老师职责的一部分。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课,帮助教师能够井然有序的进行教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢?小编收集并整理了“人教版高中化学必修一:《离子反应》优秀教案”,供大家借鉴和使用,希望大家分享!
《离子反应及其发生条件》教学设计
1、知识与技能:
认识离子反应及其发生的条件,能够根据离子反应的概念和实验事实写出离子方程式。
2、过程与方法:
利用已有的知识基础,锻炼和提高分析问题、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观:
逐步培养实事求是、勇于探索的科学态度;学会透过现象看本质的辨证唯物主义。
!--[if!supportLists]--二、!--[endif]--学情分析
高一学生在初中阶段接触过离子这一概念,也学习了电离和电解质的概念,学生能从微观角度分析溶液中所存在的微粒。本节课在此基础上引导学生学习溶液中离子反应的过程,并用离子方程式的形式将这一过程表示出来。
三、教学重难点
重点:离子反应及其发生的条件
难点:离子方程式书写
四、教学方法:
实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习
五、教学过程
【创设情境,导入新课】
播放视频三国演义第66回:绝路问津
【过渡】从化学的视角看哑泉,它实际上就是一些溶有CuSO4的泉水,其真正致病的就是溶液中的Cu2+。为了除去哑泉中的有害离子,请同学们设计方案,动手实验,看看实际效果如何。
引导分析,板书:
【提问】以上所涉及的就是离子反应,你能否据此给出离子反应的定义吗?
【板书】1、离子反应:有离子参加或生成的反应
【引导】从实验得到的结论,请你结合初中所学化学反应类型分类知识,生成沉淀的反应属于什么反应?这类反应的条件是什么?
从刚才的分析中,我们得到了复分解反应能进行的条件中,生成沉淀的反应是离子反应,那么生成水和气体的反应是不是离子反应呢?请大家利用所提供的试剂:HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞,Na2CO3设计实验,并分析发生反应的实质。
【引导】酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解反应,都是离子反应,这些反应发生的条件是:生成沉淀、生成气体或生成水。
【过渡】现在我们清楚的认识了离子反应,用化学语言如何描述呢?
给出离子方程式:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓据此,归纳出离子方程式的定义
【投影】2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
【讲解】以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究下离子方程式的书写。
!--[if!supportLists]--(1)!--[endif]--写—根据客观事实,书写正确的化学方程式
!--[if!supportLists]--(2)!--[endif]--拆—将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,难溶于水、难电离的物质以及单质、气体、氧化物、水仍用化学式表示。
!--[if!supportLists]--(3)!--[endif]--删—按数删去两边不参加反应的离子。
!--[if!supportLists]--(4)!--[endif]--查—检查方程式两边是否符合原子守恒、电荷守恒。
注意:
可拆:三强酸、四强碱、可溶性盐
不拆:难溶于水、难电离(弱酸、弱碱)、单质、气体、氧化物、水
[考纲要求]1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解离子反应的概念、
4.能正确书写离子方程式
一电解质和非电解质
1.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2.非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
二强电解质和弱电解质
1强电解质:在水溶液中完全电离的电解质
2弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质
三电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
1、电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。
2、电离方程式书写
3、溶液的导电能力
(1)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔化时(即液体)不导电,据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。(2)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数,而与溶液中离子总数不一定成正比,与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
四离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质:反应物的某些离子浓度的减少
(3)离子方程式
A概念:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
B书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式。如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤:
①首先分析溶液中的离子有Na+、SO4(2-)、Ba2+、Cl-;
②然后分析哪些离子相互结合,SO4(2-)与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。
然后试着书写出【1】氢氧化钠和稀盐酸【2】氢氧化钾和稀硝酸【3】氢氧化钡和稀硫酸
C意义
不仅表示某一个化学方程式
还可以表示某一类方程式
课后练习.写出下列典型反应的离子方程式:
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
______________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
(11)浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
小结
这节课我们复习了三对基本概念和两种基本反应方程式,在下节课我们会更加深入的去了解离子方程式的书写。
作业课后练习和课时作业
板书
一电解质和非电解质
二强电解质和弱电解质
三电解质的电离以及电解质溶液的导电能力
四离子反应
《离子反应》导学案分析
本节分析:
在介绍离子反应及其发生的条件以前,需要介绍电解质的概念,以及电解质的电离方程式。因此,本节内容分为两部分:“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中,学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上,介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电,这样很顺利地引出电解质的概念。然后,通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离,引出NaCL电离方程式的书写,以及HCL、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式,从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动,引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
本节没有重点介绍非电解质和强、弱电解质的概念,而是重视化学知识的综合运用。例如,通过引导学生参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质,以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用,培养学生分析问题、解决问题的能力,并训练学生的科学方法,加深他们对所学知识的理解。
三维目标:
1.知识与技能
(1).了解电解质的概念;知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
(2).知道从电离的角度对酸.碱.盐下定义。
2过程与方法
通过对酸、碱、盐电离情况的分析,培养学生归纳、概括能力,训练学生的科学方法。
3.情感.态度与价值观
体验科学探究的艰辛与喜悦,树立辩证唯物主义世界观。
教学重点、难点:
重点:让学生讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
难点:电解质的概念。
教学过程:
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
许多化学反应是在水溶液中进行的,参加反应的主要物质是酸.碱.盐。我们会经常接触和应用这些反应,因此,有必要对酸.碱.盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天就让我们一起走进第二章第二节离子反应
板书
第二节离子反应
一酸.碱.盐在水溶液中的电离
问题引课
手湿更易触电,原因是什么?
交流讨论,感兴趣。
实验探究
NaCl溶液导电性研究:
1.纯净水的导电性
2.固体食盐的导电性
3.食盐水的导电性
演示实验,结果交流、讨论,得到共识。
结论
纯水导电性极微弱(无察觉),固体食盐不导电,食盐水导电性强。
思考
初中我们也曾观察过酸.碱.盐在水溶液中导电的实验,想想看为什么这些物质的水溶液能够导电
交流思考
归纳整理
电解质(水溶液或熔化状态下)电离(离解)成自由移动的电离子(定向移动)导电。
PPT演示讲解
氯化钠微观电离的情况。
NaCl在固态时不导电,因为阴、阳离子不能自由移动;在水溶液里或熔融状态下能够导电,是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子,故而能够导电。
观看,体会。明确导电原因——一定条件下产生自由移动的微粒。
归纳思考并板书
1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
思考:金属Cu和NaCl溶液是不是电解质?为什么?
氧化钠水溶液能导电,氧化钠是不是电解质?
归纳整理
⑴电解质和非电解质指的都是化合物,应为纯净物,电解质是本身在一定条件下可以电离的物质。
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
讨论思考
电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示?哪些类别的物质在水中可以发生电离?
讨论交流,回答。
思考交流
引导书写NaCl.Na2CO3在水溶液中的电离方程式
讨论交流,回答。
引导分析概括小结
电离方程式书写的步骤:
(1)写——等号左边写出化学式。
(2)等号右边写出阳离子、阴离子符号,离子所带电荷与相应的元素的化合价相同。
(3)配——阴、阳离子前面配上系数,阴、阳离子所带电荷总数相等。
(4)检验——“等号”两边是否“守恒”(质量、电荷)
学生交流讨论。
讨论交流
写出HCl、HNO3、H2SO4.NaOH
Ba(OH)2KOHKClNa2SO4(NH4)2SO4
小组讨论交流,达成共识。小组交流之后分类汇总,然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价溶于水时发生电离的电离方程式,
书写电离方程式,老师巡回指导,引导学生分析写错的原因。交流表达。
检查小结
将书写和分类错误的予以更正,分析书写错误的原因。
互相交流
讨论交流
讨论分析这几个电离方程式的共性,初步确定他们属于哪类物质?分类依据是什么?
思考交流
归纳整理并板书
从电离的角度:⑴酸:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵碱:电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物
⑶盐:电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
应用实践
可让学生判断右题以加深对概念的理解。
已知NaHSO4=Na++H++SO42-,据此判断NaHSO4属于哪类物质?
归纳整理
电解质和电解质溶液的特点:
(1)酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。
(2)可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
(3)电离可用电离方程式来表示。
(4)电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒。
学学练练
巩固提高
1.下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?
①金属铜;②固态NaCl;③O2;④H2SO4;⑤碳棒;⑥酒精水溶液;⑦KOH水溶液;⑧熔融状态的KNO3;⑨葡萄糖。
2.判断下列电离方程式是否正确
1.Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42-
2.K2CO3=2K++3CO-
3.H2SO4=2H++SO42-
4.NH4NO3=NH4++NO3-
思考、讨论、分析、交流。
小结
本课学习的内容与过程
学生体会消化
作业
课后题:1.3.4.8
板书设计:
板书设计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质及
非电解质
2.电离方程式
3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
文章来源:http://m.jab88.com/j/29037.html
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