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《离子反应》导学案分析

本节分析：
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCL电离方程式的书写，以及HCL、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
本节没有重点介绍非电解质和强、弱电解质的概念，而是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
三维目标：
1.知识与技能
(1).了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
(2).知道从电离的角度对酸.碱.盐下定义。
2过程与方法
通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
3.情感.态度与价值观
体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。
教学重点、难点：
重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
难点：电解质的概念。
教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的主要物质是酸.碱.盐。我们会经常接触和应用这些反应，因此，有必要对酸.碱.盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天就让我们一起走进第二章第二节离子反应
板书
第二节离子反应
一酸.碱.盐在水溶液中的电离
问题引课
手湿更易触电，原因是什么？
交流讨论，感兴趣。
实验探究
NaCl溶液导电性研究：
1.纯净水的导电性
2.固体食盐的导电性
3.食盐水的导电性
演示实验，结果交流、讨论，得到共识。
结论
纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强。
思考
初中我们也曾观察过酸.碱.盐在水溶液中导电的实验，想想看为什么这些物质的水溶液能够导电
交流思考
归纳整理
电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）导电。
PPT演示讲解
氯化钠微观电离的情况。
NaCl在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
观看，体会。明确导电原因——一定条件下产生自由移动的微粒。
归纳思考并板书
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
思考：金属Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？
氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？
归纳整理
⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质。
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
讨论思考
电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？
讨论交流，回答。
思考交流
引导书写NaCl.Na2CO3在水溶液中的电离方程式
讨论交流，回答。
引导分析概括小结
电离方程式书写的步骤：
（1）写——等号左边写出化学式。
（2）等号右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同。
（3）配——阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等。
（4）检验——“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）

学生交流讨论。
讨论交流
写出HCl、HNO3、H2SO4.NaOH
Ba(OH)2KOHKClNa2SO4(NH4)2SO4
小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价溶于水时发生电离的电离方程式，
书写电离方程式，老师巡回指导，引导学生分析写错的原因。交流表达。
检查小结
将书写和分类错误的予以更正，分析书写错误的原因。
互相交流
讨论交流
讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定他们属于哪类物质？分类依据是什么？
思考交流
归纳整理并板书
从电离的角度:⑴酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
⑶盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
应用实践
可让学生判断右题以加深对概念的理解。
已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断NaHSO4属于哪类物质？
归纳整理
电解质和电解质溶液的特点：
（1）酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。
（2）可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
（3）电离可用电离方程式来表示。
（4）电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒。
学学练练
巩固提高
1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜；②固态NaCl；③O2；④H2SO4；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦KOH水溶液；⑧熔融状态的KNO3；⑨葡萄糖。
2.判断下列电离方程式是否正确
1.Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42－
2.K2CO3=2K++3CO－
3.H2SO4＝2H+＋SO42－
4.NH4NO3＝NH4+＋NO3－
思考、讨论、分析、交流。
小结

本课学习的内容与过程
学生体会消化
作业
课后题：1.3.4.8
板书设计：
板书设计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质及
非电解质
2.电离方程式
3.从电离的角度认识酸、碱、盐。

延伸阅读

离子反应和离子方程式导学案

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，到写教案课件的时候了。教案课件工作计划写好了之后，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编帮大家编辑的《离子反应和离子方程式导学案》，希望能对您有所帮助，请收藏。

三大段一中心五环节高效课堂—导学案

制作人：修改人：审核人：
班级：姓名：组名：
课题第2讲　离子反应和离子方程式
学习

目标知识与技能1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误
情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力
教学
重点正确书写离子方程式，并判断其正误
教学
难点正确书写离子方程式，并判断其正误
学法
指导探究学习，自主学习
学习过程

一．自主探究——问题发现
自我检测：问题：
你存在的问题：
二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习
第2讲　离子反应和离子方程式
[考纲解读]　1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一　电解质
1．电解质和非电解质
(1)电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________
电离过程
举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等
3.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3??H＋＋CO2－3。
1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜
⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　CO2
NaHCO3
2．下列说法中一定正确的是()
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以Cl2是电解质
3．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
　(1)判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001molL－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二　离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－3再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
(11)浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
　(1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号；
c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“??”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】　完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：__________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：________________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：_____________________________________________________。

用分类思想突破跟量有关的离子
方程式的书写
中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。
1．连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：__________________________________________________________________；
②碱不足：__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：_____________________________________________________________；
②NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：_________________________________________________________________；
盐酸过量：_________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：__________________________________________________________________；
强碱过量：_________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液
NaAlO2过量：______________________________________________________________；
强酸过量：__________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液与Na2S溶液
FeCl3过量：________________________________________________________________；
Na2S过量：________________________________________________________________。
(7)Fe与HNO3溶液
Fe过量：__________________________________________________________________；
HNO3过量：_______________________________________________________________。
2．先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH过量：_______________________________________________________________。
3．配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH过量：_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：______________________________________________________________；
SO2－4完全沉淀时：__________________________________________________________。
“高频误写”离子方程式的诊断与突破
判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。
1．NaHCO3溶液水解：HCO－3＋H2O?CO2－3＋H3O＋
2．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
6．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
7．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
8．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
9．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋
10．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
反思归纳　判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”
四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。
三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。
高考题组一　常见离子方程式的正误判断
1．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋()
(2011江苏，6A)
(2)NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋()
(2011江苏，6B)
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()
(2011江苏，6C)
(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()
(2011课标全国卷，12A)
(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()
(2011课标全国卷，12D)
2．(2010大纲全国卷Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(2010大纲全国卷Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4．(2010天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2010北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确的是()
A．0.1molL－1CH3COOH溶液的pH1：
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH0
(红棕色)　(无色)
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－
6．(2010江苏，3)下列离子方程式表达正确的是()
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

离子反应

班级：高一（）班姓名：学号：　成绩：
专题二第二单元离子反应（第三课时）
1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式
⑴Fe＋HCl――离：
Zn＋H2SO4――离：
⑵CuO＋H2SO4――离：
Fe2O3＋HCl――离：
⑶Fe＋CuSO4――离：
⑷Mg(OH)2＋HNO3――离：
Cu(OH)2＋H2SO4――离：
⑸NH3H2O＋HCl――离：
⑹NaHCO3＋HCl――离：
NaHCO3＋NaOH――离：
⑺CH3COOH＋Ca(OH)2――离：
CH3COOH＋CaCO3――离：
CH3COOH＋Na2CO3――离：
⑼①NaOH溶液中通入少量CO2
离：
②NaOH溶液中通入过量CO2
离：
⑽①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
离：
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
离：
2、除杂题（用离子方程式表示）
⑴Na2SO4（Na2CO3）
⑵NaCl（Na2SO4）
⑶FeSO4（CuSO4）
⑷Na2CO3（NaOH）
⑸NaHCO3（Na2CO3）
3、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式（化学计量数不可改变）
⑴＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
⑵＋3H＋＝＝Fe3＋＋
⑶Cu2＋＋SO42－＋＋＝＝Cu(OH)2↓＋
⑷CO2＋＝＝CO32－＋
⑸HCO3－＋＝＝CO32－＋
⑹＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋
4、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O
（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）
（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）
三、推断题
5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→蓝色沉淀D＋F
③D－→A＋E④F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题
（1）写出它们的化学式：
ABCDEF。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中，经检测含有Na＋、Fe3＋、Cl－三种离子，有Na＋质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3＋质量为多少g？
解：

7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？
解：

2.2离子反应学案3

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。高中教案的内容具体要怎样写呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“2.2离子反应学案3”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

离子反应
二、离子反应及其发生条件
5、水溶液中进行的复分解类型离子反应的发生条件：
⑴有生成；
⑵有生成；
⑶有生成。常见难电离物：
6、溶液中离子的共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
（1）与H＋不共存

（2）与OH－不共存

（3）注意隐含条件：
①溶液无色透明：不能含有等有色离子
②强碱性溶液中隐含，强酸性溶液中隐含
[练习7]下列各组离子可以大量共存的是（）
A、K＋、H＋、SO42－、OH－B、Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C、Na＋、H＋、Cl－、CO32－D、Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
[练习8]在强酸性溶液中能大量存在，并且溶液为无色透明的离子组是（）
A、NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－B、K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C、K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D、Na＋、K＋、NO3－、HCO3－
巩固练习
一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：
2、盐酸与氢氧化钠溶液反应：
3、硫酸与氢氧化钾溶液反应：
4、硝酸和氢氧化钡溶液反应：
5、NaHCO3溶液和盐酸：
6、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液：
7、醋酸和氨水：
8、向澄清石灰水中通入少量CO2：
9、向澄清石灰水中通入过量CO2：
10、向NaOH溶液中通入少量CO2：
11、向NaOH溶液中通入过量CO2：
二、将下列离子方程式改写成化学方程式
1、Ca2++CO32—=CaCO3↓
2、Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
3、H++CH3COO—=CH3COOH
4、SO42—+Ba2+=BaSO4↓
三、离子共存
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－
3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中
A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－
C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+
4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

离子反应、离子方程式

教学目标

1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写

教学难点：离子方程式的含义

教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[展示目标]

[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]

[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应

[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

⑴氧化铜和西硫酸溶液

⑵锌投入到盐酸中

⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷氢气还原氧化铜

[学生回答]

[板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）

②有离子参与

[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

[阅读讨论]

[问题探索]

1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反应式表示的含义是否一样？

3、表示哪一类物质间的反应？

[学生回答]

[板书]二、离子方程式

1、定义

2、含义：表示一类反应

[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容

[板书]三、离子方程式的书写

[学生回答]

[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒

[练习]书写下列离子方程式：

1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

3、氯气通入水中

4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

[作业]《基础训练》P40、9题。

文章来源：http://m.jab88.com/j/25901.html

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