老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家应该开始写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们会写多少教案课件范文呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“溶液组成的表示（第2课时）学案”，仅供您在工作和学习中参考。

第6章第二节溶液组成的表示（第2课时）
【学习目标】1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。
2.掌握溶质质量分数的概念
3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习重点】掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习难点】掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
硫酸铜溶液的溶质是，溶剂是。
盐酸溶液的溶质是，溶剂是。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是，溶剂是。
30g植物油与10g汽油形成的溶液，溶质是，溶剂是。
30g酒精与10g水形成的溶液，溶质是，溶剂是。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做溶液
氧化钙溶于足量的水中，叫做溶液
【新知导学】：
溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）

二、合作、研讨与点拨
活动一、根据公式完成下列问题
（1）根据公式完成下表：
溶质/g溶剂/g溶液/gω（溶质）
蔗糖溶液（1）1090
蔗糖溶液（2）1040
蔗糖溶液（3）6040
蔗糖溶液（4）2080
(2)某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？
(3)变式
食盐水食盐水ω（食盐）
100g5%
8g20%
活动二、有关溶液的基本计算
例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？

例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？

活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算
将100g20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
归纳：
稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量
浓缩前溶质的质量浓缩后溶质的质量
从溶液中取出部分后不变
例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。现要将100g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？

练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？

三、总结、反思与提升
拓展：
1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。如食盐溶于水，溶质就是食盐。如果加入水中的物质和水发生了反应，则溶质就改变了，如氧化钙加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。CuSO45H2O溶于水，得到硫酸铜溶液，溶液中的溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O。Ag物质完全溶于Bg水中，则所得溶液的溶质质量分数为（）
A.=B.C.D.以上都有可能
2.两种溶液混合的计算
例4.160g质量分数为50%的NaNO3溶液与100g质量分数为50%的NaNO3溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。

练习：用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，求A、B溶液的质量比

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
A．溶质质量增加B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少
2.在100g20%的KNO3溶液中加入100g水后，溶液中()
A．溶质质量增加一倍B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍D．溶质质量分数增加了一半
3.要将100g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增加到40%，
①需加蔗糖g。②需蒸发掉水g。③若向其中加入80%的蔗糖溶液,需g。④若向其中加入%的蔗糖溶液,只需100g即可。
【课后训练】
1、下列说法是否正确？正确的，在（）中打“√”，错误的，在（）中打“×”
（1）在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质的质量分数为20%。（）
（2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。（）
（3）从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%。（）
（4）向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20ml水，溶液的溶质质量分数变为25%。（）
2、25℃时，向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将()
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
3、有40g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是()
A．将溶剂蒸发掉一半B．加入40g15%的NaCl溶液
C．蒸发掉19g水D．加入2gNaCl固体
4、向20%NaCl溶液中，再加入1.5gNaCl和6g水，所得溶液溶质质量分数()
A．等于20%B．大于20%C．小于20%D．无法判断
5、甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是()
A．64%B．50%C．47.1%D．无法判断
6、把50g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？

7、20克30%的食盐水与20%的食盐水混合，所得溶液溶质质量分数为25%，求所加20%的溶液的质量。

相关知识

6.2溶液组成的表示（第1课时）学案

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来工作才会更有干劲！有多少经典范文是适合教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“6.2溶液组成的表示（第1课时）学案”，仅供参考，希望能为您提供参考！

第6章第二节溶液组成的表示（第1课时）
【学习目标】1.认识溶液组成，知道溶质、溶剂的概念。
2.认识溶液的名称，能根据溶液的名称说出溶质、溶剂。
3.知道溶液的质量、体积、密度之间的关系。
4.会判定反应后溶液中溶质。
【学习重、难点】认识溶液组成说出溶质、溶剂
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.下列物质中，哪些属于溶液？
①少量面粉加入水中振荡后的液体②澄清石灰水中通入适量的二氧化碳③生理盐水④稀盐酸⑤稀硫酸⑥冰溶于水⑦澄清的海水⑧液态氧⑨啤酒
2.溶液是物，食盐水是和的混合物，所有的溶液都是由和组成的。被溶解的物质叫，溶解溶质的物质叫做，在食盐水溶液中，是溶质，是溶剂。
【新知导学】：

二、合作、研讨与点拨
（一）溶液的组成
1.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液溶质溶剂
蔗糖水
氯化钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
稀硫酸
碘酒
滴入几滴植物油的汽油
体积分数为70％消毒酒精
一定质量的铁与过量的稀盐酸充分反应后得到的溶液
归纳：
（1）溶质的状态可以是、、，溶剂状态一般是，最常见的溶剂是。
（2）溶质可以有种，溶剂只有种。当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂;当两种液体相互溶解时，把量多的物质叫溶剂，量少的物质为溶质;如果有水，不管量多量少，水是溶剂，另一种物质为溶质。
（二）.溶液的命名：溶质的溶剂溶液，如果没有说明溶剂的名称，则溶剂为水
（1）硫酸铜溶于水得到溶液，简称为
（2）酒精溶于水得到溶液，简称为
（3）碘溶于酒精得到溶液，简称为
（4）白磷溶于二硫化碳中，得到溶液，氯化氢溶于水中，得到溶液，俗称。
（5）铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后得到的溶液
（三）溶液的质量和体积
1.溶液质量=+
溶液的体积≠＋，为什么？
溶液的质量===溶液的体积×
当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量110克食盐水；
②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积20ml的酒精溶液；
③．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取50毫升的该食盐水，则该溶液的质量克。
三、总结、反思与提升
（总结）1、溶液的命名：溶质的溶剂溶液
2、溶质质量=×
3、溶液质量=÷
溶液的体积≠＋，
（反思）1、氧化钙放入水中，溶质是什么？为什么？还有什么现象？

2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO45H2O，硫酸铜晶体溶于水形成的溶液，溶质是。
（提升）物质如果和水反应，生成的物质溶于水，则是溶质
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．写出下列溶液中溶质的化学式
稀硫酸澄清石灰水氢氧化钠溶液盐酸生理盐水碘酒
碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质是
镁与稀硫酸恰好反应后溶液．
2．下列溶液中溶剂不是水的是()
A．稀硫酸B．医用酒精C．浓盐酸D．碘酒溶液
3．关于溶液的说法正确的是()
A．溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和
B．溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和
C．溶液的性质、上部和下部不一定相同
D．油水混合物中油是溶质，水是溶剂
4．下列说法正确的是()
A．溶质必须是固体B．只有水才能做溶剂
C．外界条件不变时，溶液长期密封放置，溶质和溶剂不会分离出来
D．两种物质同时溶解在水里所得到的液体不属于溶液
【课后训练】
1、在溶液中_________________叫做溶质。_______________叫做溶剂。如糖水或食盐水中的水是_________，糖或食盐是________。可见，溶液是由________和________组成的。________能溶解很多物质，是应用最广泛的溶剂，如果溶液没有指明溶剂，一般指______作溶剂。用该物质做溶剂的溶液叫做溶液。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是溶液。溶质可以是_________，也可以是________或__________。
2、指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液石灰水糖水食盐水硫酸铜溶液稀盐酸稀硫酸碘酒
溶质
溶剂
3、溶液中存在的一些量的关系。下列的等式成立吗？为什么？
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
溶液的体积=溶质体积+溶剂体积
4、实验需10g浓硫酸稀释成稀硫酸，应用毫升量筒，量取毫升浓硫酸，同时用到的仪器是，视线，
仰视则读数偏。配得溶液的溶质质量分数将偏（浓硫酸密度是1.84g/ml）
5、海水淡化可采用膜分离技术。如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；
溶剂的质量；溶液的质量。
6、镁完全溶解于稀硫酸中溶质是，溶剂是
7．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液．下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字．请回答：
（1）该注射液里的溶质是；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
8．将20ml水倒人装有20mL95%的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL．再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损．
（1）混合后的溶液中溶质是，溶剂是．
（2）混合后的体积VmL40ml（填“＞”或“＜”或“=”），原因是．
（3）手帕完好无损的原因．
9、0.56g氧化钙放入999.44g水中，完全溶解，求溶质、溶剂的的质量。（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）

10．现有一瓶未开封的500ml浓盐酸，部分标签如图所示．则该盐酸的溶质是，溶剂是．溶液的质量为g，
溶质质量为g，溶剂质量为g。

溶液组成的表示

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在仔细规划教案课件。认真做好教案课件的工作计划，才能规范的完成工作！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“溶液组成的表示”仅供您在工作和学习中参考。

第二节溶液组成的表示学案
知识归纳:
1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解了别的物质的物质叫。溶液质量=+。
2．溶质可以是、，也可以是。溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。如：盐酸中的溶质是，溶剂是；酒精溶液中的溶质是，溶剂是；碘酒中的溶质是，溶剂是。
3．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指之比。
4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g，则简要步骤为：计算、、。这些过程中所需的仪器主要有。
5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量=质量+质量。
6.在实验室用98％的浓硫酸配制1000mLl0%的稀硫酸，则简要步骤为：
和。所需的实验仪器有：。
方法研习:
1．下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（）
A.稀硫酸B.泥水
C.碘酒D.牛奶
2．溶液中下列数值关系正确的是（）
A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积
B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
C.溶液的质量=溶剂的质量
D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积
3．某同学在配制50g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数()
A．等于5％B．大于5％C．d~5％D．不能确定
4．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有()
A.加人固体氢氧化钠10gB．将溶液中溶剂水蒸发一半
C.加入100g10％的氢氧化钠溶液D．蒸发掉50g水
5．消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，则消毒酒精中的溶剂是()
A．水B．酒精C．酒D．说不定
6．25℃时向100g质量分数为5％的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将()
A．增大B．不变C．变小D．无法确定
7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图6-2，正确的操作顺序是
A．④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤
8．现有80g质量分数为10％的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为；
(2)若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加入硝酸钠g；
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加水g；
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5％，则应加水g。
9．图6-3是某同学配制一定质量的O．9％生理盐水的全过程：
(1)请找出图6-3中的错误：
①；
②。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于O．9％，则可能造成误差的原因有(至
少举出3点)：
①；②；
③。
10．汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28％的稀硫酸，现用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸(密度为1．84g／cm3)配制该稀硫酸。问：
(1)1L溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为，其中溶质的质量为；
(2)将1L溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成28％的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为
lg／cm3)L，配得稀硫酸的质量为kg。

拓展探究：
1．海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图6-4所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()
A．溶质质量增加B.溶剂质量减少
C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少

2．4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同，看图6-5)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6mL(见下表)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6mL用量的糖浆?（）

每5mL糖浆中含扑热息痛125mg
安全用量
2～4岁6mL
5～6岁8mL
7～8岁10mL
每天最多不超过用量的3倍
每5mL滴剂中含扑热息痛250mg
安全用量
1～6个月O.3mL
7～12个月0.6mL
13～24个月0.9mL
每天最多不超过用量的3倍

A.3mLB.6mLC.9mLD．12mL
3.过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤，所得溶液中的溶质是()
A．铁B.硫酸铜C.硫酸铁D.硫酸亚铁
4.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92％的稀硫酸25g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90％，则发生电解的水的质量为()
A.2gB.4gC.5gD．2．5g
5.在七年级《生物》课本中，有一个用显微镜观察人的口腔上皮细胞装片的实验。实验中用于刮取人的口腔上皮细胞的牙签，要预先在0.5％的高锰酸钾水溶液里消毒。怎样配制400g这种消毒用高锰酸钾溶液?
6.洗涤沾有油污的脏衣服时，要先用适量的洗涤剂洗去脏衣服上的油污，“拧干后再清水漂洗留下来的溶有油污的洗涤剂。一般较薄的衣服经过“拧干”，湿衣服尚留有100g“水分”。若第一次“拧干”后湿衣服上的“水分”中洗涤剂的质量分数为1％；欲用4500g清水漂洗掉这件湿衣服上的洗涤剂，请通过计算回答：是用这些清水一次漂洗好，还是将这些清水均分成质量相等的三份后分三次漂洗好?

九年级化学6.2溶液组成的表示第4课时学案(沪教版)

第6章第二节溶液组成的表示（第4课时）
【学习目标】理解有关化学反应的溶液的相关计算问题
【学习重点】溶液中化学反应的相关计算类型。
【学习难点】溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。
【学习过程】
一．回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
判断下列溶液中的溶质
1.锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质为________
2.大理石与稀盐酸恰好完全反应后过滤，所得滤液中的溶质为______
3.铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中的溶质为_______
（当发生化学反应后，溶液中的溶质应该从反应后的生成物中去找，且注意所得溶液的质量不包括气体和不溶物的质量。）
【新知导学】：
二．合作、研讨与点拨
活动一、（一）不含杂质的化学反应的溶质质量分数计算
例题1：某硫酸溶液100克，刚好跟13克锌完全反应，
求:(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质质量分数。

练习：10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？

活动二、（二）含杂质（且杂质不溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算
例题2：某硫酸溶液100克，刚好跟13克含杂质的质量分数为5％的锌完全反应，求反应后形成的溶液中溶质的质量分数。

练习：取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

活动三、（三）含杂质（且杂质溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算
例题3：在16.9克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中，加入100克7.3%的盐酸，恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
三．总结、反思与提升
四．自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2、将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数。
3、将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数？.

【课后训练】
1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式为：2NaOH＋SO2＝Na2SO4＋H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0．64g。已知此时空气的密度约为1．3g／L，求：
(1)被吸收的SO2的质量。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0．01％)。
(3)若该NaOH溶液的质量为200g，则该NaOH溶液中溶质质量分数最少为多少？

2.将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。（已知：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）计算：（1）食盐中混有氯化钙的质量；
（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

文章来源：http://m.jab88.com/j/22433.html

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