一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家静下心来写教案课件了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“7.1溶液的酸碱性（第2课时）学案”，相信能对大家有所帮助。

第7章第一节溶液的酸碱性（第2课时）
【学习目标】1．知道用pH来表示溶液的酸碱性
2．了解pH与溶液酸碱性强弱的关系
3．掌握用pH试纸来测定溶液的酸碱度的方法
4．了解溶液酸碱性与生命活动的关系
【学习重、难点】1．pH与溶液酸碱性的关系
2．用pH广泛试纸测定溶液酸碱度
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
酸碱指示剂酸性中性碱性
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
1.填表

2.填表
酸碱指示剂肥皂水食盐水糖水稀盐酸石灰水食醋
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
3．你已经知道的鉴别溶液酸碱性的方法有哪些？
4.如何用石蕊试纸检测CO2气体溶于水后的酸碱性？
【新知导学】：
1.叫溶液的酸碱度。
2.人的体液PH值都等于7吗？
3.PH值小于7的雨水一定是酸雨吗？酸雨的形成与什么有关？

二、合作、研讨与点拨
活动一、（二）溶液酸碱性强弱程度
1．溶液酸碱度的表示（pH）
（1）溶液的pH与溶液酸碱性的关系
pH＝7溶液呈性，例如蒸馏水、食盐水、蔗糖水等
pH＜7溶液呈性，例如等
pH＞7溶液呈性，例如等
（2）溶液pH大小与酸碱度的关系
①pH＜7溶液呈酸性；pH越小，酸性越，当PH=时酸性最强，当酸性溶液被稀释时，溶液的酸性变，pH变。
②pH＞7溶液呈碱性；pH越大，碱性越，当PH=时酸性最强，当碱性溶液被水稀释时，溶液的碱性变，pH变。中性溶液呢？
③试画出酸性溶液（或碱性溶液）用水稀释后pH变化示意图。
④试画出酸性溶液中加碱性溶液后pH变化示意图。
2．pH试纸的使用方法
测定溶液酸碱度的最简便方法是，用pH试纸检测溶液pH时，用蘸取待测溶液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，把试纸呈现的颜色与对照，就可确定溶液的酸碱度。
活动探究：请用pH试纸检测一些液体的pH，记录检测的结果填入下表
3.5%的盐酸食醋蒸馏水肥皂水洗涤剂4%的氢氧化钠溶液
pH
讨论：①测定溶液的pH前，试纸不能，也不能将试纸中沾起溶液。
②用pH试纸测定的pH应为整数（0～14），不能是小数。
③某同学用pH试纸测定某未知溶液时，先用蒸馏水将试纸润湿，则他测定的pH与原来的pH相比。
A.偏大B.偏小C.不变D.以上三种情况都有可能
活动二、（三）溶液酸碱性与生命活动的关系
1．生命活动与pH（阅读教材P.183表7-1并完成下表）
健康人体液pH必须维持在一定的范围内，人体中几种重要体液的正常pH范围如下表
体液血液唾液胃液胆汁
pH
酸碱性
2．植物的生长与pH
大多数农作物适宜在接近中性（pH之间）的土壤中生长，酸性太强，（pH4）或碱性太强（pH8）的土壤都不适宜作物的生长。
3．酸雨的形成
正常雨水中因溶有空气中的二氧化碳而略显性，可用化学方程式表示为。当空气受硫的氧化物（如SO2）氮的氧化物（如NO2）污染时雨水的酸性增强，人们通常把pH5.6的降水称为酸雨。酸雨的危害有（至少写三点）：
。
三、总结、反思与提升
1．溶液的酸碱性与酸碱度有什么区别与联系？
2．测定溶液酸碱性的方法有哪些？
3．测定溶液酸碱度的最简便方法是什么？如何操作？
4．溶液的酸碱性与生命活动有什么关系？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.下列溶液酸性最强的是（）
A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液
2.“酸雨”是指自然界里pH（）
A.小于7的降水B.等于5.6的降水C.小于5.6的降水D.大于5.6的降水
3.（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会（填“升高、降低、不变”）。（2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成色。
4．现在甲、乙两种溶液它们的pH分别是5和9，则甲溶液呈性，乙溶液呈
性。若要提高甲溶液的pH可采用的方法是或，若要降低乙溶液的pH可采用的方法是或。
【课后训练】
1.下列叙述正确的是（）
A.pH越大溶液酸性越强B.酸性溶液可以用酚酞检验出来
C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
2.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）
A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色
3.下列叙述错误的是（）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11～13之间
4.溶液的__________常用pH来表示，pH的范围通常在__________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈______性，若溶液pH7时，溶液呈______性，pH7时溶液呈______性。
5.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。
6.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_______上。用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。
7.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）
A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定
8.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（）
A.变大B.变小C.不变D.无法确定
9．下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）

A.B.C.D.
10.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）肥皂水的pH____7（填“”“=”“”）测定溶液的pH最简便的方法是使用___________。
（2）小红选用的调味品可能是________________。
（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显______色。
（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
11.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是，表示食盐水的是。

12．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设]：溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：
①pH＜7，②，③。
[设计与实验]：要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价]三位同学中操作规范的是同学。画出其余同学操作上的错误。
[结论与分析]丙同学指出：“因为氯化钠溶液的pH等于7，所以可以推测碳酸钠溶液的pH也等于7”，你认为该推论是否正确？。

延伸阅读

第1节溶液的酸碱性学案

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。写好教案课件工作计划，接下来的工作才会更顺利！有没有出色的范文是关于教案课件的？小编为此仔细地整理了以下内容《第1节溶液的酸碱性学案》，仅供参考，欢迎大家阅读。

第1节溶液的酸碱性学案

【我思我学】

〖试一试〗

取少量家中的食醋，闻一闻它的气味，试着分别加入铁钉、纯碱、石块，观察发生的现象？

〖想一想〗

生活中有哪些物质给你留下过“酸”的印象？

根据已学知识思考：通常的雨水略显酸性，这是因为。

〖查一查〗

请查阅科普材料或访问网络，探究花瓣呈现各种颜色的原因。

【同步导学】

一．评价要点

1．知道什么是酸性溶液、什么是碱性溶液。

2．能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）。

3．会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。

4．了解溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。

5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。

二．方法指引

1．溶液酸碱性

有些物质在水溶液中会电离出氢离子（H+），它使得这一类物质具有相似的性质，即酸性。通常把含有氢离子（H+）的溶液称为酸性溶液。

2．溶液酸碱性的检验

（1）酸碱指示剂

能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红。

（2）石蕊试纸

蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红），红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。

3．溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度

溶液的酸碱度通常用pH表示：

pH7的——酸性

pH=7的——中性

pH7的——碱性

溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。

三．典型例题

例1：我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是()

分析：首先，冲洗前的酸性土壤pH应该小于7，所以图象的起点应该在下方；其次，水的冲洗使溶液变稀，酸性减弱，pH应该逐渐变大；水为中性，所以水的冲洗不可能把溶液变成碱性，也就是pH不可能大于7，只会不断接近7。

（答案：B）

例2：用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()

A酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．pH试纸

分析：Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液依次显碱性、中性、酸性。酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色，所以酚酞试液无法区分NaCl和HCl两种溶液。

（答案：B和D）

【随堂检学】

⒈下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）

A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水

⒉柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）

A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定

3.下列叙述正确的是（）

A.pH越大溶液酸性越强B.酸性溶液可以用酚酞检验出来

C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红

4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）

A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色

5.下列叙述错误的是（）

A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长

B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨

C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况

D.苹果汁的pH一般在11～13之间

6.溶液的__________常用pH来表示，pH的范围通常在__________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈______性，若溶液pH7时，溶液呈______性，pH7时溶液呈______性。

7.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。

8.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_______上。用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。

9.一些食物近似pH如下表

食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁

pH4.0～4.46.3～6.67.6～8.02.9～3.3

则下列说法不正确的是（）

A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品

C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱

10.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）

A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定

11.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（）

酸雨pH3.584.594.86

小麦减产（%）1053

A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大

12.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）

A.B.C.D.

13.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（）

A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性

C．打印纸偏酸性D．打印纸偏碱性

14．“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（）

A.变大B.变小C.不变D.无法确定

15.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：

（1）肥皂水的pH____7（填“”“=”“”）测定溶液的pH最简便的方法是使用___________。

（2）小红选用的调味品可能是________________。

（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。

（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。

16.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是，表示食盐水的是。

【活用所学】

17.若用蒸馏水将pH试纸润湿后使用，则测定酸性溶液时测得的pH值将实际值（填“”、“”或“=”，下同）；测定碱性溶液时测得的pH值将实际值。

18.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色

玫瑰花粉红粉红绿

万寿菊花黄黄黄

大红花粉红橙绿

试回答下列问题：

(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。

(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：

试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水

所显颜色

19.现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_________________________________________。

20.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是，先喷洒的物质是，后喷洒的物质为。如果选用另一种指示剂。情况会怎样？

参考答案

【随堂检学】

⒈C⒉A⒊C⒋B⒌D⒍酸碱度0～14中碱酸

7、红红8、表面皿玻璃棒比色卡

⒐CD⒑D⒒BD⒓D⒔C⒕A

15、⑴pH试纸测定⑵食醋⑶蓝⑷紫色石蕊试液16、DC

【活用所学】

17．

18、（1）大红花、因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色；（2）粉红、绿、橙、绿

19、BAC紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝

20、无色酚酞试液氢氧化钠溶液稀盐酸字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”

溶液的酸碱性教案

做好教案课件是老师上好课的前提，是时候写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“溶液的酸碱性教案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第三节溶液的酸碱性
教学目标：
1、通过使用石蕊和酚酞试液判断溶液的酸碱性实验，学会使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，体会间接观察法。
2、多识一点。了解酸碱指示剂的发现，知道大多数花草的汁液与酸性或碱性物质作用都能改变颜色。了解石蕊试纸。
3、知道溶液酸碱性强弱的原因，学会使用PH试纸测定溶液的酸碱性并比较不同溶液酸碱性的强弱。
4、知道物质的酸碱性对生命活动的意义。
教学重点：
1、酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
2、PH试纸测定溶液酸碱性的方法与比较。
教学过程：
通过上两节课的学习，我们知道了酸的四条通性（与酸碱指示剂作用、与活泼金属作用、与金属氧化物作用、与某些盐作用），学习了碱的三条通性（与酸碱指示剂作用、与非金属氧化物作用、与某些盐作用）。
一、如何检验溶液的酸碱性
今天我们来学习如何使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，实验探究2-3，填写表格
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水
加入石蕊
加入酚酞
讲解：
1、紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红色。在中性溶液中都不变色。因此可以利用石蕊试液或者酚酞试液来判断溶液的酸碱性。这种方法叫做间接观察法。
2、石蕊和酚酞溶液只能指示溶液是酸性还是碱性溶液。例如碳酸钠溶液是盐不是碱，但是溶液显碱性。硫酸氢钠溶液也显酸性。
3、最早发现和使用酸碱指示剂的科学家是波义尔。
蓝色指示剂遇酸性溶液变红。红色石蕊试纸遇碱变蓝
二、如何判断溶液酸碱性的强弱
你吃过葡萄、苹果、橘子，你感觉哪一种水果比较酸？你是如何判断出来的？
石灰水是碱，氢氧化钠也是碱，你感觉哪一种溶液碱性更强？你是如何判断出来的？
生活中有些物质是可以品尝的，但是实验室中的药品是无法品尝的。
酸碱性强弱的程度与什么有关呢？怎样判断溶液酸碱性的强弱呢？
学生阅读课本P40页，复述内容
在一定量的水溶液中，H+越多酸性越强，OH-越多碱性越强。化学上可以用PH表示溶液酸碱性强弱的程度。PH的数值通常在0-14之间。PH＜7的溶液呈酸性，PH越小酸性越强。PH＞7的溶液呈碱性，PH越大碱性越强；PH=7的溶液呈中性，水的PH=7.可以使用PH试纸来粗略地测定，学生认真观察课本图片，注意颜色变化。
2、实验探究测定溶液的PH
方法：在洁净干燥的玻璃片上或者白瓷板上放一片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH试纸标准比色卡对照，读出对应的PH。
这种方法测出的PH应该是整数而不是小数，比较标准的有一种仪器叫做PH计。
3、了解生活中常见物质的PH。橘子、胃液、洗衣粉的PH大约是多少？是酸性物质还是碱性物质？
本节练习：
新鲜的牛奶的PH接近。他存了一段时间后味道变酸，PH变。
有一杯PH为4的盐酸，加水稀释后，PH变。又一杯PH为9的碱溶液，加水稀释后PH变.
有一包可溶性固体，如何知道它是酸性物质还是碱性物质？
三|物质的酸碱性对生命活动的意义
1、物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人类的体液必须维持在正常的PH范围之内，如果超出了就会导致生理机能失调或者产生疾病。我们去医院体检就有一项是PH。尿液、血液的检测都有着方面。同学们了解一下人体的血液、唾液、胃液、乳汁、尿液的PH。
体液血液唾液胃液乳汁尿液
PH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.4-6.75.0-7.0
你有过“烧心”的感觉吗？你是怎么治疗的？
跑操的时候开始200米和最后200米的感觉一样吗？
你会使用洗发剂洗头吗？
2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数植物适合生长在接近中性的土壤中。酸性太强或者碱性太强作物则不能生长。
阅读几种作物适合生长的PH范围。
本节练习：挑战自我

溶液组成的表示（第2课时）学案

第6章第二节溶液组成的表示（第2课时）
【学习目标】1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。
2.掌握溶质质量分数的概念
3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习重点】掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习难点】掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
硫酸铜溶液的溶质是，溶剂是。
盐酸溶液的溶质是，溶剂是。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是，溶剂是。
30g植物油与10g汽油形成的溶液，溶质是，溶剂是。
30g酒精与10g水形成的溶液，溶质是，溶剂是。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做溶液
氧化钙溶于足量的水中，叫做溶液
【新知导学】：
溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）

二、合作、研讨与点拨
活动一、根据公式完成下列问题
（1）根据公式完成下表：
溶质/g溶剂/g溶液/gω（溶质）
蔗糖溶液（1）1090
蔗糖溶液（2）1040
蔗糖溶液（3）6040
蔗糖溶液（4）2080
(2)某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？
(3)变式
食盐水食盐水ω（食盐）
100g5%
8g20%
活动二、有关溶液的基本计算
例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？

例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？

活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算
将100g20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
归纳：
稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量
浓缩前溶质的质量浓缩后溶质的质量
从溶液中取出部分后不变
例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。现要将100g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？

练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？

三、总结、反思与提升
拓展：
1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。如食盐溶于水，溶质就是食盐。如果加入水中的物质和水发生了反应，则溶质就改变了，如氧化钙加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。CuSO45H2O溶于水，得到硫酸铜溶液，溶液中的溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O。Ag物质完全溶于Bg水中，则所得溶液的溶质质量分数为（）
A.=B.C.D.以上都有可能
2.两种溶液混合的计算
例4.160g质量分数为50%的NaNO3溶液与100g质量分数为50%的NaNO3溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。

练习：用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，求A、B溶液的质量比

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
A．溶质质量增加B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少
2.在100g20%的KNO3溶液中加入100g水后，溶液中()
A．溶质质量增加一倍B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍D．溶质质量分数增加了一半
3.要将100g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增加到40%，
①需加蔗糖g。②需蒸发掉水g。③若向其中加入80%的蔗糖溶液,需g。④若向其中加入%的蔗糖溶液,只需100g即可。
【课后训练】
1、下列说法是否正确？正确的，在（）中打“√”，错误的，在（）中打“×”
（1）在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质的质量分数为20%。（）
（2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。（）
（3）从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%。（）
（4）向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20ml水，溶液的溶质质量分数变为25%。（）
2、25℃时，向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将()
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
3、有40g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是()
A．将溶剂蒸发掉一半B．加入40g15%的NaCl溶液
C．蒸发掉19g水D．加入2gNaCl固体
4、向20%NaCl溶液中，再加入1.5gNaCl和6g水，所得溶液溶质质量分数()
A．等于20%B．大于20%C．小于20%D．无法判断
5、甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是()
A．64%B．50%C．47.1%D．无法判断
6、把50g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？

7、20克30%的食盐水与20%的食盐水混合，所得溶液溶质质量分数为25%，求所加20%的溶液的质量。

文章来源：http://m.jab88.com/j/22424.html

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