俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面的内容是小编为大家整理的高一化学《氧化还原反应》学案设计，相信能对大家有所帮助。

高一化学《氧化还原反应》学案设计

教学课题氧化还原反应课时1
教学目标（三维目标）【知识与技能目标】1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。【过程与方法目标】通过对氧化还原反应的学习与研究，正确地认识氧化还原反应中各物质的关系，了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。【情感态度与价值观目标】感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
教学重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；使学生掌握氧化还原反应的概念
教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应、并用“双线桥”反映相互关系；对氧化还原知识的具体运用。
教学方法复习旧知-探索新知-归纳总结-练习反馈启发引导式教学方法
教学手段/教学用具教学准备投影仪
教学过程
复习导入：
请根据初中学过的知识，请同学们列举几个氧化反应和还原反应，如①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O讨论并交流这类化学反应的分类标准；氧化和还原反应是分别独立进行的吗？
学生讨论并交流
学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。
同学总结并得出结论：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，这样的反应称为氧化还原反应。
新课讲授：
教师提问2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？
学生认为不是。
教师：事实上这个反应是氧化还原反应。
请同学们分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？
教师引导学生归纳：
氧化还原反应中，有元素的化合价发生了变化：得到氧的元素化合价升高，失去氧的元素化合价降低。因此也可以说：元素化合价升高的反应是氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
请同学们分析下列反应中元素的化合价变化
教师指出：
并非只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。在我们学过的化学反应中，可以根据元素的化合价有没有发生变化分为两类：如果从反应物变为产物时，元素的化合价发生了变化，即为氧化还原反应；如果没有发生化合价的变化，即为非氧化还原反应。
教师提问：
化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，需然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？
同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。
观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。讨论化学反应过程中对电子的转移情况。
同学们在教师的引导下，一同分析这两个化学反应，得出结论：电子的得失和电子偏移引起化合价的变化，氧化反应表现为元素化合价的升高，实质是元素的原子失去或偏离电子的过程；还原过程表现为元素化合价的降低，实质是该元素的原子获得或偏向电子的过程。
氧化剂与还原剂的概念的讲述：
同学们总结出在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，在反应中反应物被氧化或被还原。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
请同学们思考并回答以下两个问题：
1.有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应多部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
学生回答：
置换反应多部属于氧化还原反应
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应多部属于氧化还原反应
复分解反应多部属于非氧化还原反应
巩固提高:
1.下列说法中正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化反应和还原反应需然同时发生
C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
小结作业：
1.从不同的观点认识氧化还原概念的发展
得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点
氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应
还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应
氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应
2.氧化还原反应的本质是电子转移
3.氧化还原反应的特征
某些元素的化合价在反应前后发生了变化
4.氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化
5.氧化还原反应中的转化关系
物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；
物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。
作业：P399
板书设计：
氧化还原反应
一、定义失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应
二、氧化还原的电子转移：jAB88.COm

三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物
教学反思

精选阅读

高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编为此仔细地整理了以下内容《高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计

学习目标：

1、了解氧化还原反应的基本概念

2、掌握氧化性、还原性强弱的比较

3、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应

学习重点和难点：表示电子转移的方法、氧化还原反应的基本规律及其应用

目标1：氧化还原反应基本概念

根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。

1．氧化还原反应的特征： 。

判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。

2．氧化还原反应的实质： 。

3. 氧化还原反应与基本反应类型的关系：

⑴化合反应：可能是氧化还原反应，一般说， 的化合反应是氧化还原反应。

⑵分解反应：可能是氧化还原反应，一般说， 的分解反应是氧化还原反应。

⑶置换反应：全部是氧化还原反应。 ⑷复分解反应：都是非氧化还原反应。

4．有关概念之间的联系：

氧化剂（具有氧化性）→ 电子 →被 →发生 反应 →得到 产物

还原剂（具有还原性）→ 电子 →被 →发生 反应 →得到 产物

目标2：表示电子转移的方法

1．双线桥法：表示同种元素在反应前后转移电子的情况。

例如：

注意：①箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。

②箭号不代表电子转移的方向。 ③电子有得必有失，电子得失总数应相等。

④参加反应的所有元素可能是全部，也可能只是其中一部分参加了氧化还原反应。

练习：2Mg + CO22MgO + C 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

2．单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。

例如：

注意：①箭号从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

②箭号表示电子转移的方向。

③数字表示某元素失电子（也是另一元素得电子）的总数。

练习：

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

目标3：氧化还原反应的基本规律及作用

1．守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数和降低总数相等，失电子总数和得电子总数相等。除此之外，质量和原子个数也都守恒。

作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。

2．强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

氧化性： 剂 ＞ 产物 还原性： 剂 ＞ 产物

3．互不换位规律

① 同种元素相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）。

如：S与H2S，SO2与H2SO4，均不能反应，因此可以用浓H2SO4来干燥SO2气体。

② 含同一元素的高价态化合物和低价态化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间

价态的物质，即高价态 + 低价态→中间价态（同种元素之间的氧化还原只靠拢不交叉）。

如：H2S(-2) + H2S(+6)O4（浓）＝ ； KCl(+5)O3 + 6HCl(-1) ＝

作用：a．判断元素或物质氧化性或还原性的有无或可能，但非难易。

b．分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。

4．优先律：在同一个反应环境中，氧化剂遇到多种还原剂时，首先与最强的还原剂反应，反之亦然。如在 FeI2溶液中通入Cl2，因还原性I－＞Fe2+，所以当Cl2不足时，先将I—氧化，FeI2 + Cl2(少量) = 当Cl2足量时，才能将Fe2+，I—完全氧化。 FeI2 + Cl2(过量) =

目标四：氧化性和还原性强弱程度的判断

1．根据金属活动顺序表判断

金属单质的还原性：

K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H2＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

金属离子氧化性：

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+

＞Na+＞Ca2+＞K+

2．根据非金属活动顺序进行判断

非金属单质的氧化性顺序：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

阴离子的还原性顺序：F－＜O2－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－

3．根据周期表位置判断

在周期表中，从左往右，元素的非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱.

4．根据元素化合价价态的高低判断

一般说来，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素。变价元素位于最高价态时，只有氧化性；位于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。可记忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转”。如：

H2S为强还原剂；浓H2SO4为强氧化剂，单质S和SO2既有氧化性，又有还原性。

5．根据氧化还原反应进行的方向判断

氧化性强弱为：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂

还原性强弱为：还原剂＞还原产物，还原剂＞氧化剂

如：5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 氧化性：Cl2＞HIO3 Cl2＞I2 还原性：I2＞HCl

6．根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断

应当注意的是：判断氧化性或还原性的依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少，所以反应条件越容易，反应速度越快。氧化性或还原性就越强，反之则弱。

7．根据原电池中的电极反应判断

正极：强氧化剂 ＋ ne－ = 弱还原性物质

负极：强还原剂 － ne－ = 弱氧化性物质

8．根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，可判断氧化性：Cl＞S＞P＞C。

9．外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响

⑴物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（如HNO3）

⑵温度越高，氧化性或还原性越强。 ⑶酸性越强，氧化性越强（KMnO4）。

目标5 ： 氧化还原反应方程式的配平

1、原则：化学方程式中化合价升高和降低的总数相等。

2、步骤：标变价、列变化．求总数、配系数

[说明]配平离子方程式时，配平时应注意质量守恒和电荷守恒。

练习：

1．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

2. Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O

3． Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

4． MnO4—+ SO32— + H+ = Mn2+ + SO42— + H2O

5．H2O2 + Cr 2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Na 2CrO4 + ；

6．FeSO4 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3

高一化学《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助授课经验少的高中教师教学。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学《氧化还原反应方程式的配平》教学设计”，希望对您的工作和生活有所帮助。

高一化学《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

教学目标

知识目标

使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标

培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议

教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1．通过复习，总结配平原则

教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。

典型例题

例1一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

，请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。

解析:一般可根据元素化合价的变化关系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

降低5×3

为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5升高4×1

2N：（+1—→0）×2降低2×2

注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

解答：5、2、4、9。

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

思路分析：观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。

启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。

（1）写出以上各步反应的离子方程式；

（2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？

（3）若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？

选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

解析：

（1）①②③④

高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？下面的内容是小编为大家整理的高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计
一、教材分析：
《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
二、学生分析：
学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。氧气是一种常见的氧化剂。和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
综上所述，在必修阶段有关氧化还原反应及相关知识，学生学习中存在的困难主要有：不能正确熟练的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。造成这些困难的原因有初中基础差，不脚踏实地学习。学习不得法，死记硬背。学生不认识高中学习的特点，照搬初中的方法和思路。针对这些问题，我在教学中主要采取方式是：注重知识与初中的联系；分散重难点；把抽象、不易理解的概念形象、具体化。
三、教学目标
知识和技能：
1.通过分析多个化学反应，认识到有的化学反应中存在元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念。
2.理解氧化还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
过程和方法：
通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感、态度和价值观：
1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习，提高实验观察推理能力。
2.了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
四、教学重点：氧化还原反应的特征及其本质
五、教学难点：氧化还原反应的本质
六、教学重点：氧化还原反应的本质
七、教学策略：多媒体
八、教学过程
图片引入：生活中同学们常见的现象：如钢铁的生锈，食物的腐败，给用电器供电的电池。这些图片中呈现的现象同学们在生活中都见过，这些现象看似没有任何联系，但本质上却是相同的，与我们这节课所学内容有关，今天就让我们来学习第三节氧化还原反应。
板书：第三节氧化还原反应
问题：回顾初中所学，什么是氧化反应？什么是还原反应？并列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
学生1：两种物质反应，其中一种是氧气的反应。
学生2：得到氧的是氧化反应，失去氧的是还原反应。其分类标准是得失氧
学生3：举出实例
投影：
老师：18世纪末，化学家在总结许多物质与氧气的反应后，发现这类反应具有一些相似的特征，提出了氧化还原的概念，与氧化合的反应叫氧化反应，从含氧化合物中夺取氧的反应称为还原反应，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O
问题：请同学们从得失氧角度分析上述反应，各反应物分别发生了什么反应？得到的氧从何而来？
学生：分析
教师：根据守恒原理，我们可以得知，对氢气、铁而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对氧化铜、氧气而言，失氧，被还原，发生还原反应，而氢气的得氧和氧化铜的失氧又同在一个反应中，那么，氧化反应和还原反应是否独立存在？你从中得到什么结论？
学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的
教师：因此，从表观上，我们就将有氧得失的反应叫氧化反应。
板书：一、氧化还原反应
1、表观认识：有得失氧的反应
教师：随着化学学科的发展，19世纪发展化合价概念后，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似的特征，如：4Na+O2=2Na2O与CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，还有化合价的变化。
问题：请大家分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，并讨论氧化还原反应与化合价的升降有何关系？从化合价角度看三个反应有什么共同特征？
CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2
学生：氧化还原反应都伴随着化合价的升降，得氧的物质化合价升高，失氧的化合价降低
教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义：有化合价升降的反应是氧化还原反应。
板书：2、概念：有化合价升降的反应
教师：我们将化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。
练习：
1、判断下列反应属于氧化还原反应
A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原E、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑
F、3NO2+H2O=2HNO3+NO
教师：从得失氧到化合价升降对氧化还原反应认识更深一步，知道初中认识氧化还原反应只是表观认识，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征再到本质层层深化认识的深度，那么在氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么？
教师:观察钠和镁的原子结构示意图，钠最外层有一个电子，主要化合价为+1，镁最外层
两个电子，主要化合价为+2，为什么呢？
学生：因为钠失去1个电子，可以达到8电子稳定结构，镁失去2个电子也可以达到8
电子稳定结构，失去电子都显示正价。
教师:没错，原子反应都想达到一个最稳状态，当最外层电子达到8个电子时候，物质就
稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于4的，容易抛弃最外层电子来使自己达
到8电子稳定结构。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，容易夺得别人的电
子来补充自己的最外层达到8电子稳定结构。像氖这类稀有气体元素原子，最外层已经达到
8电子稳定结构了，所以不易得失电子，显示0价。需要特别注意的是氢原子，它只有一个
电子层，最稳状态不是8电子结构，而是2电子结构，所以它有得1个电子变成2电子稳定
结构的愿望，可是，愿望是美好的，实现是困难的。
投影：氯化钠的形成过程。
学生：观看动画视频
教师：从动画中我们可以看到，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，
而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠
把电子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，显示-1价，阴
阳离子相互作用，形成氯化钠。
问题：从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么呢？
学生：因为发生了电子的得失。
教师：对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层
有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？
学生：谁强电子归谁，氢原子核内正电荷少，吸引电子能力弱，失去电子，显示+1价。
氯原子核内正电荷多，氢原子的电子会被氯原子抢去，显示-1价。
教师：话虽没错，但还有更好的办法，那就是采用双赢的思想，即电子共用。
投影：氯化氢的形成过程。
学生：观看动画视频
教师：氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，
不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳
定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。
所以氢显示+1价，氯显示-1价。
教师：从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么？
学生：不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。
教师：回答刚才老师问大家的问题，化合价升降的原因是什么？
学生：电子的得失和偏移
教师：电子的得失和偏移可以用“电子转移”来概括。（投影）
教师：电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是
非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。
教师：怎么给氧化还原反应从本质上定义呢？
学生：有电子转移的反应就是氧化还原反应。
教师：从前面的分析我们知道，失去电子，化合价会升高，化合价升高发生氧化反应，所
以我们可以将这三组概念归纳一下：
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
得到电子，化合价降低，发生还原反应
练习：
2、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素
A、一定被氧化
B、一定被还原
C、可能被氧化也可能被还原
D、化合价降为0
小结：对比氧化还原的三个定义（投影）
反应类型
得失氧角度
化合价角度
电子转移角度
氧化反应
得到氧反应
化合价升高反应
失电子(或电子偏离)
还原反应
失去氧反应
化合价降低反应
得电子(或电子偏向)
氧化还原反应
得失氧反应
化合价升降的反应
电子转移
作业：
1、什么是氧化还原反应？其实质是什么？如何判断一个反应是否属于氧化还原反应？怎样判断元素的化合价？
2、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的联系是什么？并用图表表示
九、板书设计：
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
1、表观认识：得氧失氧（片面）
2、概念：化合价升降（判断依据）
3、本质：电子转移（本质）
失，升，氧
得，降，还

高一化学必修一常考知识点：氧化还原反应（新人教版）

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高一化学必修一常考知识点：氧化还原反应（新人教版）

一、概念判断：
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)
例：
2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
例：

三、氧化还原反应的分析
1、氧化还原反应的类型：
(1)置换反应(一定是氧化还原反应)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化还原反应：
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化还原反应分析：
(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
(3)电子转移的量与反应物或产物的关系
例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

文章来源：http://m.jab88.com/j/19071.html

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