高一化学新教材必修第一册第三章

2020-10-21 高中语文必修一教案高中必修一函数教案

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以更好的帮助学生们打好基础，让教师能够快速的解决各种教学问题。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高一化学新教材必修第一册第三章”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

教材的作用与地位本章主要包括三小节：第一节物质的量，第二节气体摩尔体积，第三节物质的量浓度。这三小节主要是介绍了四个概念(物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度)及概念的应用(计算和定量实验)。这四个概念中物质的量处于核心地位，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度都是物质的量的导出量有关计算主要包含了这样的四对换算关系：SPACEPREFIX=O/＜图1一1＞这样通过物质的量及其导出量就建构了这样一座桥梁：＜图1一2＞而化学这门学科正是要在微观粒子的层次上来研究物质的组成及其变化，所以学习化学的人都必须在头脑中建构起这样一座桥梁。同时摩尔计算是整个高中化学计算的核心，在提高学生的计算技能中占有举足轻重的地位，而有关物质的量浓度的定量实验则是高中化学重要的二个定量实验之一，对培养学生的实验技能也是意义重大。所以本章在高中化学中具有十分重要的地位和作用。二、新老教材的比较新大纲
旧大纲
教学内容
教学要求
教学内容
教学要求
物质的量及其单位摩尔
B
物质的量及其单位摩尔
B
摩尔质量
B
摩尔质量的概念及计算
C、D
气体摩尔体积
B
气体摩尔体积的概念及计算
C、D
物质的量浓度
C
物质的量浓度
C
有关物质的量浓度的计算
D
有关物质的量浓度的计算
D
有关应用于方程式的计算
D
有关应用于方程式的计算
D
1、大纲的比较2、教材内容的比较新教材从目标上提出了“淡化摩尔、弱化概念、降低难度（计算）”，因此新教材与旧教材在内容上相比就有了这样一些变化：（1）从高中全套教材的体系结构出发：新教材将旧教材中的第4节反应热从本章删去。反应热的初步知识放在了第一章，而热化学方程式的书写则放在了高中化学第三册（选修）。反应热从本章删去，使本章的知识结构更加紧密，同时知识点分散更有助于学生的学习。（2）从分散难点的角度出发：新教材还将有关应用于方程式的计算分散到了第四章。充分考虑到学习的阶段性原则。（3）从降低难度的角度出发：新教材在介绍物质的量及其单位-----摩尔时进行了淡化处理，说明概念的文字没有用黑体字呈现，也不再有总结性语句；其次，新教材还略去了溶液中溶质微粒数目的求算，仅对气体分子数与其物质的量的换算有要求；另外，由于阿伏加德罗定律在大纲中已不作要求，所以在新教材中已将阿伏加德罗定律这个名称略去，但内容有所保留。（重理解轻死记）（4）从更符合认知规律的角度出发：新教材变更了阿伏加德罗常数的定义（同时变更了概念的引入顺序）。（见表）（5）从更加规范、更加科学的角度出发：新教材在计算中引人了量方程；增加了阿伏加德罗常数的单位—molˉ1；在定量实验中将量筒改为滴定管；规定物理量及其单位都用符号表示。（6）从增强学生的主体性的角度出发：新教材还增设了讨论性问题，还增加了课后阅读材料。3、教材编排顺序的比较从中我们可以看出新教材的编排更符合学生的认知规律，由浅入深，由感性到理性。使较复杂的概念的学习建构在了一定的基础上进行，符合学习的可接受性原则。从中可以体现出新教材以学生的学习为重来编写教材的先进思想。新教材的编排与旧教材相比应该说是更加科学。4、教材编写的比较新教材在内容的呈现上形式更加多样化，更加灵活。更多的从有利于学习的角度来呈现教材内容。比较注重启发式的教学：设置了4个讨论性问题，利用问题来启发学生更进一步的思考。同时还配备了10幅插图将抽象的东西直观形象化，在帮助学生理解、掌握知识的同时还潜在的创建了一种较为活泼的、宽松的学习气氛。同时还提供了学法指导，如有关物质的量浓度溶液的配制，新教材将整个配制过程用图示的形式呈现出来，这就是一种学法指导。（文字和图象的相互替换是我们在学习过程中为了更好的掌握知识而不断使用的一种方法。）另外新教材还比较注重新旧知识的联系，每一节知识都是从旧知识向新知识引入，由熟悉到陌生，这样就很好的降低了学生学习的难度。5、课时分配的比较新教材（共10课时）
旧教材（共15课时）
第一节物质的量
2
第一节摩尔
3
第二节气体摩尔体积
2
第二节气体摩尔体积
2
第三节物质的量浓度
3
第三节摩尔浓度
3
实验四配制一定物质的量浓度的溶液
1
第四节反应热
1
本章复习
2
实验四配制一定物质的量浓度的溶液
2
选做实验测定硫酸铜晶体里结晶水的含量
2
本章复习
2
新教材的课时比旧教材少主要是二个方面的原因：一个是内容的减少（第四节反应热、选做实验均已删去）这里就少了3个课时。另外加上难度降低，第一节物质的量减少了一个课时。又学生实验从2个课时减少为1个课时，这是合理的。可见尽管课时减少但教学内容也相应减少，所以只要我们认真学习新教材，认真备课，不要穿新鞋走老路，这章的教学任务是可以在规定的课时内完成的。6、课后习题的比较新教材课后的习题比旧教材明显增多，说明教材编写者已看到了习题对知识的巩固作用。三．教学建议由于本章是高中唯一以物理量为主的一章，概念集中，多而抽象，所以在教学中要注意以下几个方面：1．要准确把握教学大纲①教学目标的确定要全面，落实要到位②教学内容的深广度要准确把握2．教学目标要分步推进3．课时内容要合理分配4．要加强新旧知识的联系5．要重视新教材的变化6．要合理利用新教材中的讨论题，课后阅读材料7．教学方法要多样化8．课堂教学活动形式要多样化9．要重视实验的教学四．教学程序(课堂--)1、设计思想：(1)充分体现学生的主体性(2)加强学生的合作学习(3)教学目标的全面贯彻(4)教学目标的分步推进[说明](1)过去我们上课总把自己定位于课堂活动的主角，经常一讲到底。而把学生看作群众，关心的是他们是否配合，是否回应。如果现在仍然是这种观点，很显然是不合适的。现在的课堂活动中学生应该是主角，而老师则仅是导演。引导学生开展活动，让学生从活动中获得知识、能力、情感。(2)建构主义者倡导合作学习：因为他们认为学习仅是认知个体对新知识的同化与顺应，具有鲜明的个人特点同时具有一定的局限性。而合作学习，相互交流，论证，则可以使认知个体对新知识的认识更趋完善。对此我们都有一定的体会。其次从培养未来的合格的公民而言，我们也应该加强合作学习，因为大家已经有一种共识：未来的公民应该善于合作2、课堂--示例：第三章物质的量第一节物质的量(第一课时)本节课的教学目标：(1)使学生了解物质的量及其单位一摩尔(2)使学生了解物质的量与微观粒子间的关系(3)培养学生的阅读能力，计算技能(4)培养学生的合作学习本节课的教学方法：启发式教学、情境教学、问题讨论式教学等方法并用本节课的教学用品：电脑、投影仪本节课的教学流程：(一)创设情景，引出概念本段教学流程图：(二)阅读讨论，了解概念本段教学流程图：[说明]首先摩尔在新教材中已作了淡化处理，有关要领的文字不再以粗体字突出。对学生的要求仅作了解，不做过高要求。同时在本节课前面第一部分已经让学生充分体会了为什么要引进摩尔这一概念并且粗步地感受了摩尔这一概念是用来干什么的。在这样的情况下，我认为本段活动可以让学生通过阅读课文材料，相互讨论，合作学习来解决。不过需要老师作出引导，因为这一部分知识中仍然有一些陌生名词(如物质的量，阿佛加德罗常数等)仅靠学生自学，尚有困难。因此在这里我选择了建构主义观点下比较成熟的支架式教学模式。[附]：问题与解答：(三)问答结合，应用概念本段教学流程图：[附]一、教师设问如下：填空题1、有一瓶氧气含有NA个O2分子，则称该氧气的物质的量为＿＿mol或称有＿＿molO22、有一块石墨固体含有NA个C原子，则该石墨的物质的量为＿＿mol或称有＿＿molC3、有一包氯化铜粉末，含有NA个CuCl2，即有NA个Cu2+，2NA个Clˉ，则该氯化铜的物质的量为＿＿mol或称有＿＿molCuCl24、1mol氢气，则表示含有＿＿个H2。5、1mol三氯化铁则表示含有＿＿个FeCl3，即有＿＿个Fe3+和＿＿个Clˉ。计算题有一瓶纯硫酸其物质的量为3mol，则该瓶中大约有多少个H2SO4分子？（NA≈6.02×1023molˉ1）这些硫酸分子中共含有多少个氢原子？其氢原子的物质的量为多少？还含有多少个氧原子？其物质的量又为多少？二、学生自问自答
一组设问，一组回答（时间5—8分钟）三、师生共同活动，得出结论结论1：粒子个数之比等于其物质的量之比结论2：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系为：作业P48—㈠1、3、4看阅读材料《阅读材料》国际单位制简介在日常生活、工农业生产和科学实验中，经常要用到一些物理量来表示物质及其运动的多少、大小、强度等。例如，一米布、二千克糖和三十秒等。有了米、千克、秒等这样的计量单位，就能表达这些东西的数量。但由于世界各国、各个民族的文化发展不同，往往形成各自的单位制，如英国的英制、法国的法制等。而且同一物理量常用不同的单位表示，如压强有：公斤平方厘米、磅/平方英寸、标准大气压、毫米汞柱、巴、托等多种单位，这对于国际上的科学技术交流和商业交往，都很不方便，换算时又容易出差错。因此，便有实行统一标准的必要。国际单位制是一九六零年第11届国际计量大会建议并通过的一们单位制。以米、千克、秒(m、kg、S)公制为基础，逐步加上其它单位，并作了一些规定，制定了国际单位制：(英文为：TheInternationalSystemofUnites,SI)国际单位制克服了由历史原因造成的多种单位制并用的混乱现象，并尽可能地反映出当代的科学技术水平，因此它具有科学、精确、简明和实用的特点。现有国际单位制已经成为国际上公认的单位制，已成为国际上共同的计量语言。因此，我们应该了解、熟悉国际单位制的内容和意义，以便为我们所用。SI单位包括三种类型的单位，即SI基本单位、SI辅助单位和SI导出单位。请参阅附录。附录一：SI基本单位附录二：SI辅助单位附录三：SI导出单位(共有19个，仅取4个示例)补充说明：物理量一一就是用来描述物质的性质或物质的运动状态的所用的各种量值。可以理解成是各种专业术语，不过这些专业术语一定有单位，然后用数字加单位的组合来表达其大小，或多少。如质量这个物理量用1kg(数＋单位)、2kg或3kg来表示其大小。

精选阅读

－高一化学新教材教案--绪言

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？下面是由小编为大家整理的“－高一化学新教材教案--绪言”，仅供参考，希望能为您提供参考！

化学——人类进步的关键

教学目的：

1.使学生了解化学在人类进步中的作用。

2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3.激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学过程：

[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段

早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。

我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？

[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？

化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？

（请同学们看课本图5，并讨论）

[一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”

[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？

[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。

在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。

目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。

逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。

2016高一化学必修1第三章知识点归纳

2016高一化学必修1第三章知识点归纳
第三章金属及其化合物

1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：

（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：

（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：

（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。

（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。

6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

8．酸根离子分为三类：

（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2-、MnO4-）。

（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。

（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。

9．阳离子分类：

（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+、NH4+）。

+（2）阳离子分单一价态阳离子（Na）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+），单一价态的阳离子和最

高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

10．温度不同产物不同的化学方程式：

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2

11．量不同产物不同的化学方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

13．相互转化的化学方程式

氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

14．酸碱性强弱区别的化学方程式

硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸

16．Fe2+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。

④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-；21．与Al3+不能共存的离子有：；①发生复分解反应的离子：OH-；22．与H+不能共存的离子有：；①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HC；②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[S；③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-；23．与OH-不能共存的离子有：；①发生复分解反应产生气体的离子：NH

④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-。

21．与Al3+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH-。②发生络合反应的离子：F-。③发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

22．与H+不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。

③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。

23．与OH-不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

③发生复分解反应没有任何现象的离子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。

24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S、K2S、HI、KI。

25．原子的最外层只有1个电子的元素有：

（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。

17．Fe3+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。

18．指示剂颜色变化：

①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。

②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

20．与Fe3+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH-。②发生络合反应的离子：SCN-。③发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-。

高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结

一、硫的物性

淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、与金属的反应

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）

（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）

2、与非金属的反应

点燃

S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S

第二节硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、硫化氢的的理性质

H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S

点燃

可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃烧）(火焰淡蓝色)2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃烧）

还原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S

3、氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

SO2＋H2O====H2SO3(这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三节硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法：接触法

原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤主要反应主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔

思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）
第四节硫酸硫酸盐
一、浓硫酸的物理性质

98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

二、浓硫酸的特性

脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作干燥剂强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）

H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）

注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

四、硫酸盐

1、硫酸钙CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

2、硫酸锌ZnSO4皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂）

3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

4、CuSO4.5H2O,蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾

五、硫酸根离子的检验

先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

第六节氧族元素

一、氧族元素的名称和符号:氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）

二、原子结构特点

相同点：最外层都有6个电子；

不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）

1、从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

2、从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

3、与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏SO2用于杀菌消毒、漂白

高一数学必修3第三章概率导学案

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，使教师有一个简单易懂的教学思路。您知道教案应该要怎么下笔吗？下面是小编为大家整理的“高一数学必修3第三章概率导学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第三章概率
目标1.了解随机事件发生的不确定性；
2.了解频率的稳定性和概率的意义，理解频率与概率的关系.
重点难点频率与概率的关系
复习：
1．随机事件的有关概念：
（1）必然事件：有些事件我们事先能肯定其一定会发生；
（2）不可能事件：有些事件我们事先能肯定其一定不会发生；
（3）随机事件：有些事件我们事先无法肯定其会不会发生；
2．随机事件的的记法：通常用来表示随机事件，随机事件简称为.
3.思考：（1）如何判定一个事件是必然事件、不可能事件还是随机事件？
（2）随机事件说法中“同样的条件下”能否去掉？请举例说明

探索新知：
1．随机事件的有关概念的频率：
（1）频率是一个变化的量，但是在试验时，它又具有，——在一个附近摆动；
（2）随着试验次数的增加，随机事件发生的频率摆动的振幅具有的趋势；
（3）有时候试验也可能出现偏离“常数”较大的情形，但是随着试验次数的增大，频率偏离“常数”的可能性会。
2．随机事件的概率：
（1）在相同的条件下，大量重复进行时，随机事件A发生的频率会在
附近摆动，即随机事件A发生的频率具有，这时把叫作随机事件A的频率，记作P(A)，P(A)的范围是。
3.思考：
（1）如果随机事件A在n次试验中发生了m次，则事件A的概率一定是？

（2）如何用频率来研究事件发生的概率？

（3）回答教材p120的“思考交流”

精讲互动
例1．判断下列事件哪些是必然事件，哪些是不肯能事件，哪些是随机事件？
（1）掷一枚骰子两次，所得点数之和大于12.
（2）如果，那么；
（3）掷一枚硬币，出现正面向上；
（4）从分别标有号数1，2，3，4，5的5张标签中任取一张，得到4号签；
（5）某电话机在1分钟内接到2次呼叫；
（6）没有水分，种子能发芽.
例2．下列说法正确的是（）.
①频数和频率都反映一个对象在实验总次数中出现的频繁程度；
②每个实验结果出现的频数之和等于实验的总次数；
③每个实验结果出现的频率之和不一定等于1；
④概率就是频率.
A.①B.①②④C.①②D.③④
达标训练
1.从存放号码分别为1，2，3，，10是的卡片的盒子中，有放回地取100次，每次取一张卡片并记下号码，统计结果如下：
卡片号码12345678910
取到的次数138576131810119
则取到号码为奇数的频率（）
A.0.53B.0.5C.0.47D.0.37
2.已知随机事件A发生的频率是0.02，事件A出现了10次，那么可能共进行了次试验.
3.课本p123练习123