作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，让教师能够快速的解决各种教学问题。所以你在写教案时要注意些什么呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高二化学教案：《盐类水解》教学设计”，仅供参考，大家一起来看看吧。

教学重点：

1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

（1）根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈 性，原因 ；

氯化铝溶液呈 性，原因 ；

（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

A． B． C． D．

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

【讲解】

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？

∵ 的酸性比 酸性强。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

晶体 中，

在 溶液中：

【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

A．

B．

C．

D．

【讲解】溶液中存在二个守恒关系

a．电荷守恒，即

………………（1）

b．物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及

∴ …………………………………（2）

将（2）－（1）得

综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］

随堂练习

1．在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）

A． B． C． D．

3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ）

A． 中的 和 B． 的纯水中 和

C． 中电子和中子 D．明矾溶液中 与

4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）

A． B． C． D．

总结、扩展

1．影响盐类水解的因素及其影响原理。

2．盐类水解知识的应用：

（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

3．扩展

泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

板书设计：

1．水解的一般规律

（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

（2）越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都强不水解。

2．外界条件对盐水解的影响

（1）温度（实验1）

（2）溶液的酸、碱性（实验2）

3．盐类水解利用

（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

4．典型例题

5．扩展

探究实验

本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

探究习题

一题多变

原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）

(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和

(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

相关知识

高二化学《盐类的水解》教案设计

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，有效的提高课堂的教学效率。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？下面是小编为大家整理的“高二化学《盐类的水解》教案设计”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高二化学《盐类的水解》教案设计

教材分析

从教材整体上看，盐类水解和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵上看，盐类水解涉及的知识面广，综合性强，是电解质的电离，水的电离平衡，水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。在高考中有着重要的地位。

学生分析

学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。

教学目标

（1）知识技能——使学生掌握盐类水解的实质，规律以及影响水电离平衡的影响因素。

（2）能力培养——培养学生分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

教学重点

盐类的水解的实质和规律

教学难点

盐类的水解的实质

教学策略

实验教学

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

导入：在我们家家户户的厨房里，都会有这样一种食品添加剂-----纯面碱，，它不是调味剂但又不可缺少，尤其在我们北方以面食为主的饮食结构中，它的作用非常重要，同学们知道它的成分是什么吗？

讲述：提到Na2CO3,知道它有一个俗称叫------纯碱

提问1：从结构上看，Na2CO3是碱吗？

2：那为什么会叫它为纯碱呢？

3：溶液显现酸碱性的本质原因是什么？

讲述：溶液显酸性或碱性的本质原因是由于溶液中的H+和OH-浓度的相对大小决定。

提问4：把Na2CO3溶于水后，可以电离出OH-吗？

过渡：那么为什么它的水溶液会表现出碱性呢？带着这个问题，我们一起走进今天的课堂

板书：第三节盐的水解

提问5：那通常会用哪些简便的方法来验证溶液的酸碱性？

教师评价

教师演示：Na2CO3溶液酸碱性的验证

讲述:通常我们认为盐是由酸和碱发生中和反应生成的，应该显中性，那么其他盐溶液的PH值如何呢？

板书：一、探究盐溶液的酸碱性

讲述：可见盐溶液并不是都显中性，盐溶液为什么会出现这种现象呢？

板书：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

讲述：盐溶液之所以呈现出不同的酸碱性的根本原因是溶液中的H+和OH-浓度大小不相等。提问5：上节课学了纯水中由水电离

出的H+和OH-浓度是相等的，把盐加进去怎么就变得不相等了呢？

教师活动：以CH3COONa为例，引领学生分析，分析完后书写对应的化学方程式和离子方程式，

老师评价、纠错

过渡：盐溶于水后盐电离出的某种离子与水发生了反应，生成弱电解质，影响了水的电离平衡，从而使溶液中的H+和OH-浓度不相等了。这种现象叫盐的水解。

板书：三、盐的水解

1、定义：盐与水反应，生成弱电解质，使溶液中的H+和OH-浓度不相等得现象

2、水解条件：有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子

3、水解的实质：生成弱电解质，影响了水的电力平衡，从而使溶液中的H+和OH-浓度不相等了

4、水解的特点：

1）盐的水解是可逆反应

2）盐的水解是吸热的反应

3)盐的水解非常微弱，得到的产物不会出现气体或沉淀，不标气体沉淀符号

4）盐的水解反应是动态的平衡体系

讲述：盐还有很多很多种，那么他们之间有没有规律可循呢？

盐可以看做是一种酸和一种碱生成的，比如Na2CO3就可以看做是碳酸和氢氧化钠生成的，可称为强酸弱碱盐

提问8：你看到了什么？有没有规律可循

板书：规律

有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性

都强显中性

练习

能力提升：刚刚实验的时候，有没有同学观察到，虽然Na2CO3、CH3COONa的水溶液都显碱性，但强弱并不一样，为什么?

作业：

思考：Na2CO3、NaHCO3酸碱性强弱不同的原因

结课

学生回答

学生思考、回答

学生回答

学生回答

(探究活动一：盐溶液的酸碱性）

学生实验:

用PH试纸检验7种不同盐溶液的酸碱性，并填写P54页表格

学生展示测试结果

学生思考、回答

学生聆听、思考

（探究活动二：盐溶液呈现酸碱性的原因）

学生活动

在老师演示后，学生分析Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液产生酸碱性的原因，并书写化学方程式和离子方程式

学生试着总结盐水解的定义、条件、实质及特点

（探究活动三：盐溶液呈现酸碱性的规律）

请同学们给这7种盐分类

学生活动

学生回答

学生活动

用生活实例引入，以提高学生兴趣

设疑，引入Na2CO3溶于水后显碱性

由溶液呈现酸碱性的本质原因引起学生思考，盐溶液中的H+和OH-浓度发生了变化

复习PH试纸的使用方法

加深学生印象，盐溶液确实有不同的酸碱性

让学生亲身感受不同的盐溶液会表现出不一样的酸碱性

引入任何盐的水溶液中都有H+和OH-

都会存在水的电离平衡

让学生思考、内化盐水解的实质

让学生更深地理解盐水解的实质

让学生找规律

学以致用

板书设计：第三节盐的水解

一、探究盐溶液的酸碱性

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

三、盐的水解

1、定义：盐与水反应，生成弱电解质，使溶液中的H+和OH-浓度不相等得现象

2、水解条件：有弱离子

3、水解的实质：生成弱电解质，破坏水的电力平衡，

4、水解的特点：

1）盐的水解是可逆反应

2）盐的水解是吸热的反应

3)盐的水解非常微弱，

4）是动态的平衡体系

高一化学教案：《盐类的水解“问题式”》教学设计

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，让教师能够快速的解决各种教学问题。写好一份优质的教案要怎么做呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高一化学教案：《盐类的水解“问题式”》教学设计”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高一化学教案：《盐类的水解“问题式”》教学设计

一、教材分析

生活和生产中需要的大多数反应均是在水溶液中完成的，因而了解物质在水溶液中的行为显得尤为重要。鲁科版《化学反应原理》教材第三章从最简单的溶剂水开始分析，进而讨论含有单一溶质的电解质溶液的性质，包括弱电解质的电离、盐类的水解和难溶物的沉淀溶解平衡，最后分析多种物质在水溶液中的化学反应。全面的向学生介绍了不同物质在水溶液中的行为和相关理论知识。

其中盐类的水解是电解质理论的重要组成部分，属于化学基础理论知识。它也是高考的重点和难点知识。教材从盐溶液的酸碱性这一问题出发，介绍了盐类水解的实质、规律和应用。其内容涉及的知识面广，综合性强。是已学过的电解质的电离，弱电解质的电离平衡、水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合应用。

二、学情分析

高二理科班学生具备较强的思考能力和一定的理论分析能力。通过本章前几节课的学习，学生已经掌握了水的电离、溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡等相关知识。但同时由于这几部分内容理论性强，比较抽象，很多学生理解的并不透彻，因而学生综合以上知识来理解盐类的水解存在一定的难度。

三、教学目标

知识与技能目标

1．能判断一些盐溶液的酸碱性并能解释其原因；

2．理解盐类水解的实质；

3．会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反应。

过程与方法目标

通过实验测定和理论分析，理解盐溶液显现不同酸碱性的原因，并从课堂的分析讨论中发现并归纳盐水解的基本规律，从而锻炼学生的实验探究能力、问题分析能力和归纳总结能力。

情感态度与价值观目标

通过盐类水解的学习，体会自然界物质变化的多样性。

四、教学重难点

教学难点：盐溶液的酸碱性分析及盐类水解的实质

教学重点：盐类水解的实质 盐类水解的规律 水解方程式的书写

五、教学用具

NaCl溶液、KI溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液

表面皿、玻璃棒、pH试纸、滤纸

六、教学分析

本节课的主要内容是认识盐溶液的酸碱性，了解盐类的水解反应的概念和实质，知道强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律，会用方程式表示盐类的水解反应的过程。

七、教学过程

【展示】“民族化学工业科学家——侯德榜”纪念邮票、“农夫山泉”广告词。

【引入新课】纯碱是不是碱？“农夫山泉”天然弱碱性水里面是不是溶解了碱？

问题1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗？氨水为什么又呈碱性呢？

问题2：纯水为什么呈中性？溶液酸碱性的本质又是什么？

问题3：盐溶液的酸碱性情况怎么样呢？是不是盐溶液一定呈中性？如果不是，请举例说明。

【实验探究】用pH试纸分别检验NaCl、FeCl3、CH3COONa三种溶液的酸碱性。

【实验结果】NaCl溶液呈中性，而FeCl3溶液、CH3COONa溶液分别呈酸性和碱性。

【交流·研讨】①纯水中 [H+]、[OH-]浓度大小关系如何?

②FeCl3、CH3COONa溶液分别呈酸性和碱性，说明溶液中[H+]、[OH-]浓度大小关系如何？

③写出FeCl3、CH3COONa的电离方程式能电离出H+和OH-吗？

④FeCl3、CH3COONa两种盐固体溶于水后，溶液中H+和OH-浓度却发生了变化，这说明了什么？

【推进问题】从刚才的分析可知FeCl3本身不能电离出H+和OH-，而纯水中[H+]、[OH-]浓度又是相等的，你认为是什么导致FeCl3溶液呈酸性的呢？

【学生自由讨论后提出猜想】（预期的结果） FeCl3 溶于水电离出的 Fe3+ 可能与水电离出的 OH- 结合成难电离的 Fe(OH)3，而导致[H+]大于[OH-]浓度使溶液呈酸性。

【提出疑问】仔细观察溶液中是否有红褐色沉淀？

【友情提示】因为[OH-]浓度很小，不足以使Fe3+产生明显的沉淀，如果Fe3+与OH-结合成难电离的Fe(OH)3后，Cl-与H+就结合成盐酸，而盐酸易挥发；要证明Fe(OH)3存在，想想看可以用什么方法？

【小组讨论】讨论验证方法。

【提示】回忆Fe(OH)3胶体的制备方法及现象。（红褐色物质是什么物质？是FeCl3吗？）

【过渡】以上实验事实说明FeCl3确实与水反应了。请以FeCl3为例，分析它是怎样与水发生反应的。

【探究问题】① FeCl3溶液中存在哪些电离过程？

②电离出来的各种离子是否发生反应，为什么？

③水的电离平衡是否受影响？影响的结果是什么？

【学生自由讨论】分析得出溶液中实际存在下列两个电离过程：

FeCl3Fe3+＋3Cl- H2OH+＋OH-

由于OH-和Fe3+易结合成弱电解质Fe(OH)3，这样溶液中[OH-]浓度将大大下降，而使水的电离平衡破坏，[H+]必然增大，最终导致溶液中[H+]大于[OH-]，溶液呈酸性，其化学方程式可表示为：

【副板书】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl

其离子方程式可表示为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

【迁移应用】请以CH3COONa为例，分析它又是怎样发生作用的，反应的离子方程式如何书写？

【学生活动】学生讨论。

【过渡】我们把这种现象叫做盐类的水解，从刚才探究分析，你能找到规律，总结出盐类水解的概念吗？其实质是什么？

【学生合作讨论】（预期结果）都有盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。

【概念生成】在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

盐类水解的实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且使溶液呈酸性或碱性。

【探究问题】请以NaCl为例，分析它的水溶液为什么呈中性，不发生水解？

【学生回答】（预期结果）NaOH和HCl都是强电解质，不会破坏水的电离平衡，所有呈中性不水解。

【实验探究】先预测以下盐溶液的酸碱性，再用pH试纸测定。

KI CuSO4 Na2CO3

【探究问题】请运用盐类水解的概念解释上述实验结果，并写出相应的离子方程式。

【探究问题】你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题？

【投影】(1) 水解反应为可逆反应，一般用表示;

(2) 盐水解程度很小，一般不生成沉淀和气体，故不标↓、↑；

(3) 多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，各步水解方程式不可叠加。

【学生讨论、活动】略。

【探究问题】由以下溶液的酸碱性，同学们能总结出盐溶液呈酸性或碱性的规律吗？

NaCl FeCl3 CH3COONa

KI CuSO4 Na2CO3

【学生合作探讨】分析上述各组盐的组成，归纳盐的组成与其溶液酸碱性的关系。

【结论】强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性；强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性；强酸强碱形成的盐溶液呈中性。

【规律】有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性

【学以致用】下列哪些离子或盐能发生水解？

K+、NH4+、Fe2+、F-、SO42- ；Al2(SO4)3、CaCl2、NaClO

【投影】常见的弱酸阴离子：CO32-、S2-、F-、CH3COO-、ClO-

常见的弱碱阳离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、NH4+

【直击高考】

[2012上海卷7]水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaI溶液

【小结】略。

【作业】比较pH均为10的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水的电离度的大小。

【结束语】

我们

要从萃取中体验竞争,

从水解里明白平衡，

从氧化还原反应中讲得失，

升降转移里谈守恒，

从位构性展现出周期表，

从官能团决定了变化情，

化学让我们明白

生活中有化学

化学中有人生

……

【板书设计】

一、盐溶液的酸碱性

强酸强碱盐NaCl KI ——中性

强酸弱碱盐FeCl3 CuSO4 ——酸性

强碱弱酸盐NaAc Na2CO3——碱性

二、盐类的水解

1．条件：盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子

2．实质：促进水的电离

3．特点：是酸碱中和反应的逆反应

4．规律：有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性

高二化学盐类水解反应的利用学案

3.3盐类的水解第2课时盐类水解反应的利用学案（人教版选修4）

[学习目标]　1.掌握盐类水解反应的应用。2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。
[重点难点]　离子浓度大小的比较。
1．生产、生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：
(1)用纯碱溶液清洗油污时，________可以增强其去污能力。
(2)配制FeCl3溶液时，可加入少量________抑制水解。
思考：实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？
　
2．盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：
(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、________，写出明矾净水的离子方程式：
________________________________________________________________________
(2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
(3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。
如制取TiO2：
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)??__________________________________，
TiO2xH2O=====△TiO2＋xH2O。
3．泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为______________________________。
4．下列事实不属于盐类水解应用的是()
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
5．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
一、盐类水解的综合应用

1．判断盐溶液的酸碱性或pH
例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为__________________________________________________________。
2．比较盐溶液中离子浓度的大小
例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为____________________________________。
3．加热蒸发盐溶液析出固体
1不水解不分解的盐NaCl水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]――→溶液蒸干__
(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)――→溶液蒸干______――→灼烧______
(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]――→溶液蒸干盐的分解产物
4．盐溶液的配制
(1)配制FeCl3溶液时，为防止水解，应加入什么物质？
　

　
(2)配制Na2S溶液时，为防止水解，应加入什么物质？
　

　
规律总结：①配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。
②配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。
5．试剂保存
Na2CO3溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应注意同样的问题？
　
　
6．判断离子能否大量共存
在水溶液中水解相互促进的离子：
(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH＋4和____________、__________等。
(2)若相互促进程度较大，很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与________、________、________、________、________等，Fe3＋与________、________、________等。
7．某化肥的施用
草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？
　
8．利用盐的水解去除杂质
如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
9．选择制备物质的途径
(1)如何制备Fe(OH)3胶体？
　
(2)能否在水溶液中制备Al2S3？为什么？
　
　
典例1　已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
含杂质的水溶液Ⅰ――→加入氧化剂X溶液Ⅱ――→加入物质Y―→沉淀―→溶液Ⅲ――→一定条件纯净的CuCl22H2O
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。
(5)加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。
听课记录：　
　
变式训练1　(1)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是
________________________________________________________________________。
(2)①欲使Na2S(aq)中N(Na＋)：N(S2－)接近2∶1，应加入适量________。
②配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
常加入少量H2SO4，目的是________________________________________________________________________。
二、离子浓度大小的比较规律
1．多元弱酸溶液
根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中：
______________________________________。
2．多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中：________________c(OH－)________。
3．多元弱酸的酸式盐溶液
要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO－3以水解为主，NaHCO3溶液中：__________________________________；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中：________________________________。
4．不同溶液中同一离子浓度的比较
要看溶液中其他离子对其影响的程度。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Clb．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序是________。
5．混合溶液中各离子浓度的大小比较
根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离程度大于相应离子的水解程度
例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：______________________________。
(2)分子的电离程度小于相应离子的水解程度
例如：在0.1molL－1的NaCN和0.1molL－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为________________________________。
6．利用守恒规律
典例2　下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1molL－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)
听课记录：　
变式训练2　把0.02molL－1CH3COOH溶液和0.01molL－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．c(CH3COO－)c(Na＋)
B．c(CH3COOH)c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02molL－1

参考答案
课前准备区
1．(1)加热　(2)盐酸
思考：溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2＋的水解，而加入铁屑的作用是为了防止Fe2＋被氧化。
2．(1)铁盐　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　(3)TiO2xH2O↓＋4HCl
3．Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
4．D　[A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解；B项，热碱液碱性强，容易使油脂水解；C项，加入HCl可抑制FeCl3的水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。]
5．D
课堂活动区
一、
1．Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4
2．c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3)
3．(1)盐　(2)氢氧化物　氧化物
4．(1)配制FeCl3溶液时，为防止Fe3＋的水解，通常将FeCl3溶于稀盐酸中。
(2)配制Na2S溶液时，为防止S2－水解，应先滴入几滴NaOH溶液。
5．Na2CO3溶液通常保存在带橡胶塞的试剂瓶中。由于Na2CO3溶液水解显碱性，OH－与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，而用带橡胶塞的试剂瓶保存。其他水解显碱性的溶液如NaHCO3、Na2SiO3、Na2S、CH3COONa等溶液也应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。
6．(1)CH3COO－　CO2－3　(2)CO2－3　HCO－3　AlO－2　S2－　HS－　CO2－3　HCO－3　AlO－2
7．草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，生成的OH－与NH＋4发生反应：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O，使氮肥肥效损失，因而二者不能混用。
9．(1)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，在加热条件下，促进Fe3＋的水解而生成Fe(OH)3胶体。
(2)不能。因为Al3＋与S2－在水溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固态无水条件下制取。
典例1　(1)C
(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3
(3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
(6)不能　应在HCl的气流中加热蒸发
解析　(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
变式训练1　(1)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒　与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢
(2)①KOH(s)[或浓KOH溶液]
②使氧化生成的Fe3＋转化为Fe2＋
抑制Fe2＋的水解
二、
1．c(H＋)　c(HCO－3)　c(CO2－3)
2．c(Na＋)　c(CO2－3)　c(HCO－3)
3．c(Na＋)　c(HCO－3)　c(OH－)
c(H＋)　c(Na＋)　c(HSO－3)　c(H＋)
c(OH－)
4．cab
5．(1)c(NH＋4)　c(Cl－)　c(OH－)
c(H＋)　(2)c(Na＋)　c(CN－)
c(OH－)　c(H＋)
6．c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)
c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
典例2　C　[因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项不正确；因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的量浓度应是CH3COONaNa2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物质的量浓度的两溶液混合后2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA溶液pH＝4说明HA－电离程度大于水解程度或HA－只电离，则其离子浓度大小关系为c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)，故D不正确。]
变式训练2　A

高二化学盐类的水解的实质和规律02

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的教案呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“高二化学盐类的水解的实质和规律02”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第三节盐类的水解（第一课时）
课题：盐类的水解
教学目标：1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2．常识性介绍盐类水解的利用。
教学重点难点：1．盐类水解的本质。
2．盐类水解方程式的书写。
实验用品准备
1．仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。
2．试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。
教学方法指导边讲边实验、边观察边总结
教学过程设计

【复习】
当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？
【引入】
当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？
【新课】
一、盐类的水解
1．盐溶液的酸碱性
分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)
含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)
演示：用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值
溶液CH3COONaNH4ClNaCl
pH值＞7＜7=7
酸碱性碱酸中
CH+和COH-的关系CH+＜COH-CH+＞COH-CH+=COH-
盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐
能否水解能能能
注：“能否水解”一栏待后填写。
结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？
分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH+=COH-而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+=COH-，所以水的电离平衡____发生移动______。(发生移动，不发生移动)
下面结合实验具体分析如下
i．醋酸钠溶液
CH3COONa===CH3COO-+Na+思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离
+子可以结合成弱电解质？
H2OH++OH-②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？

CH3COOH
总的化学方程式___CH3COONa+H2O==_CH3COOH+NaOH-_____；
总的离子方程式_____CH3COO-+H2O==_CH3COOH+OH-________________。
小结：①溶液中CH+COH-(填、=、，下同)，呈__碱__性。
②生成弱电解质____CH3COOH_，水的电离平衡被破坏，并向__电离____方向移动，因而__促进(促进、抑制)了水的电离。
ii．氯化铵溶液（分析方法同上）
总的化学方程式____NH4Cl+H2O_=__NH3。.__H2O_+HCl_____；
总的离子方程式______NH4+_+H2O=NH3。.__H2O_+H+_____。
小结：①溶液中CH+＞COH-，呈酸性。
②生成弱电解质_NH3。.__H2O，水的电离平衡被破坏，并向_电离__方向移动，因而_促进_(促进、抑制)了水的电离。
iii．氯化钠溶液
NaCl====Na++Cl-
H2OH++OH-
思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？
小结：①这些离子_不_结合生成弱电解质，水的电离平衡_不被破坏。
②溶液中CH+=COH-，呈___中__性。
2．盐类的水解
⑴定义：在溶液中盐电离出来的__离子____跟水所电离出来的_H+_或_HO-__结合生成_____弱电解质__的反应，叫做盐类的水解。
⑵实质：水的电离平衡_被破坏__，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？
小结：①只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。
②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。
NaFAlCl3NaNO3
3．盐类水解反应的规律
⑴强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐）
如：__CH3COONa__________________________________。
结论：能水解，溶液呈__碱___性，pH____7。
实质：弱酸根离子跟水电离产生的H+结合，使水的电离平衡发生移动。
注意：多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步水解最容易，以后各步逐渐变难。
书写离子方程式时必须分步。
例：分析K2CO3的水解，写出CO32-水解的离子方程式。
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
思考：CO32-水解时有没有CO2放出？为什么？
注意：一般情况下，水解反应比较微弱，所以水解反应式中通常不能书写“===”、“↑”、“↓”等符号。
练习：写出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化学方程式和离子方程式。
⑵强酸弱碱盐（强酸与弱碱中和反应所生成的盐）
如：____NH4Cl_______________________。
结论：能水解，溶液呈__酸__性，pH____7。
实质：弱碱阳离子跟水电离产生的OH-结合，使水的电离平衡发生移动。
练习：写出CuSO4和AlCl3水解的离子方程式。
⑶强酸强碱盐
如：________NaCl_______________________________。
结论：不水解，溶液呈__中__性，pH___=__7。
实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的H+或OH-结合成弱电解质，所以水的
电离平衡不发生移动。
⑷双水解反应
讲述：Na2CO3与AlCl3溶液混合时的水解反应。(要点：阴阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后互相促进水解)
注意：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号“===”、“↑”、“↓”等符号。有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。(如NH4+和CO32-等)
归纳：常见的能发生双水解反应的离子：
①阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+
②阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等
注意：Fe3+与S2-、HS-相遇时发生氧化还原反应。
总结：①盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
②书写盐类水解的离子方程式和注意事项
ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。
ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
练习：判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。
【作业】活页练习
考试热点例释
【例1】pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的[H+]大于水电离出的[H+]，所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵完全电离出的铵离子会与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。
本题正确答案为B。
【例2】物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S
【解析】由于H2O的存在，四种溶液都存在H2O、H+、OH-三种微粒。CaCl2不水解，应存在Ca2+、Cl-二种微粒；CH3COONa电离产生CH3COO-、Na+，水解产生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO-、Na+三种微粒；NH3与H2O反应生成NH3H2O，由于
NH3H2ONH4++OH-，溶液中有NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒；K2S溶液中因电离产生K+、S2-，S2-水解产生HS-，HS-继续水解产生H2S分子，所以溶液中有：K+、S2-、HS-、H2S四种微粒。故每种溶液中除H2O、H+、OH-三种微粒外，K2S中还有四种微粒，种类最多。
本题正确答案为D。
练习参考答案：1、C2、B3、D4、B5、B6、B7、B8、A9、C
10、BD11、②①③⑧⑦⑥⑤④12、略13、略14、略15、④②①③⑤；⑤；③④⑤16、酸性C》D碱性A》B

文章来源：http://m.jab88.com/j/112222.html

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