教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写教案课件的范文吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高二化学教案：《有机物分子式及分子结构的确定》教学设计”，相信能对大家有所帮助。

【学习目标】

1、了解元素分析法的原理和有机物分子式确定的计算

2.识别红外光谱和核磁共振氢谱谱图

【重点难点】

重点：有机物分子式确定

难点：有机物分子结构的鉴定

【学情分析】

有机物分子式确定的计算方法是重点会读取红外光谱和核磁共振氢谱谱图从而确定分子结构

【导学流程】

自主学习

一、回顾旧知：

分离、提纯常用方法：________________________________

二、基础知识感知

一、元素分析与相对分子质量的确定

1．元素分析

(1)元素定量分析的原理：将一定量的有机物 ，分解为简单的 ，并作 测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的 ，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其 _________

(2) 有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的。他用CuO作氧化剂将仅含C、H、O元素的有机物氧化，产生的H2O用 吸收，CO2用KOH浓溶液吸收。分别称出吸收前后吸收剂的质量，计算出 在分子中的含量，剩余的就是 的含量。

(3) 元素分析只能确定组成分子的各原子 ，即确定 ，若想确定分子式，还需知道或测定未知物的 。

2．相对分子质量的测定—质谱法

质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定 的方法。它用高能的电子流等轰击样品分子，使该分子 变成带正电荷的 和 。

二、分子结构的鉴定

1．红外光谱

在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断 的状态，其 与 相当。所以，当用 照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生 ，不同的化学键或官能团 不同，在红外光谱图上将处于不同的位置。

2．核磁共振氢谱

处在不同化学环境中的 因产生共振时吸收电磁波的 不同，在谱图上出现的位置也不同，各类氢原子的这种差异被称为化学位移δ；而且 与_________ 成正比。因此，从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目。核磁共振氢谱中有多少个峰，有机物分子中就有多少种处在不同化学环境中的氢原子；峰的面积比就是对应的处于不同化学环境的氢原子的数目比。

(1)红外光谱在确定有机物分子结构中的作用是推知有机物分子含有的化学键和官能团。

(2)核磁共振氢谱在确定有机物分子结构中的作用是推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及各自的数目。

(3)分析乙醇和甲醚的核磁共振氢谱，填写下表：

乙醇

甲醚

核磁共振氢谱

结论

氢原子类型＝吸收峰数目＝___

氢原子类型＝吸收峰数目＝__

不同氢原子的个数之比＝不同吸收峰的面积之比＝_____________

只有一种类型的氢原子

3.根据性质实验，确定有机物的结构

(1)烃A分子式为C3H6且能使溴的四氯化碳溶液褪色，其结构简式为__________________。

(2)实验测得某醇1 mol与足量钠反应可得1 mol气体，该醇分子中含羟基的个数是___。

4．根据题给条件，确定有机物的结构

(1)烃B的分子式为C8H18，其一氯代烃只有一种，其结构简式是_____________________

(2)化学式为C2H8N2的有机物经实验测定知，其分子中有一个氮原子不与氢原子相连，则确定其结构简式为______________________

(3)实验式分别为CH3、CH3O的有机物的结构简式分别为____________、______________。

请及时记录自主学习过程中的疑难：

探究问题

有机物分子式的确定方法？

请及时记录小组讨论过程中的疑难：

基本知识拓展与迁移

有机物分子式的确定

(1)根据标准状况下气体的密度ρ，计算该气体的相对分子质量M＝22.4·L_mol－1ρ(限于标准状况下)；依据气体A相对于气体B的相对密度D，计算气体A的相对分子质量MA＝D·MB：

A、B两种气体组成的混合气体中，它们的体积分数分别为w(A)、w(B)，该混合气体的平均相对分子质量M＝MA·w(A)＋MB·w(B)。

【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，求该化合物的实验式________。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式________。

【例2】燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式________。

【例3】某烃的相对分子质量为72，求其分子式__________

某烃的相对分子质量为70，求其分子式__________

某烃的相对分子质量为68，求其分子式__________

某烃的相对分子质量为64，求其分子式__________

【例4】某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取该有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式__________。

【例5】室温时某气态烃10 mL与过量氧气混合，点燃爆炸后恢复至室温，气体体积比点燃前减少了25 mL。再把这些气体通过苛性钠溶液，气体体积又减少了30 mL。试确定该烃的分子式。

提问展示问题预设

1、口头展示：其他

2、板书展示：总结

课堂训练问题预设

扩展阅读

高考化学考点专题归纳复习有机物分子式的确定

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的高中教案呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高考化学考点专题归纳复习有机物分子式的确定》，但愿对您的学习工作带来帮助。

考点36有机物分子式的确定
一、有机物分子式的确定
确定有机物分子式和结构式的基本思路是：由组成元素百分含量(组成通式)→分子式→可能的结构→结构式
1.分子式确定的方法
(1).实验式法
a.确定实验式实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。实验式又叫最简式。由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的实验式均为CH；饱和一元醛的实验式为CH2O等。
①若已知有机物分子中C、H等元素的质量比或已知C、H等元素的质量分数，则N(C):N(H):N(O)＝
②若有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O),则N(C):N(H)＝n(CO2):2n(H2O)
分子式与实验式的联系分子式＝(实验式)×n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，。如最简式为CaHbOc，则分子式为(CaHbOc)n，n==Mr/(12a+b+16c)
b．确定相对分子质量(Mr)：①Mr==
②已知有机物气体在标准状况下的密度：Mr==22.4×
③已知有机物蒸气与H2或空气等物质（相对分子质量为M1）在相同状况下的相对密度D：则Mr==M1×D
2.通式法根据烃或烃的衍生物的通式求分子式
例.0.16g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56ml氢气（标准状况下）。求饱和一元醇的分子式.
解.2CnH2n+1OH+2Na＝2CnH2n+1ONa+H2↑
3.方程式法，利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行计算确定。
CxHy+(x+y/4)O2→XCO2＋y/2H2OCxHyOZ+(x+y/4-z/2)O2→XCO2＋y/2H2O
是否含氧的判断：m(有机物)=m(H)+m(C)无氧，否则，有氧。m(O)=m(有机物)－（m(H)+m(C)）
4.其他方法
(1)余数法：①若烃的类别不确定：CxHy可用相对分子质量Mr除以12，看商和余数．Mr/12＝x…余y
分子式CxHy,如某烯烃Mr＝42分子式为
(2)平均分子式法：当烃为混合物时，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。常用十字交叉法计算最简捷：C2H3
二、结构式的确定：确定有机物的结构，主要是通过有机物的性质分析判断该有机物所具有的官能团及位置。

高三 化学 第5讲 有机物分子式的确定 知识点

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家在认真写教案课件了。我们要写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“高三 化学 第5讲 有机物分子式的确定 知识点”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

第5讲有机物分子式的确定
［考点点拨］
在确定有机物化学式时要做到几个相结合，即课本知识（特别是典型反应）与信息给予反应相结合（新旧联系）、定性与定量相结合、正向思维与逆向思维相结合，最大限度挖掘题给条件，特别是隐藏的信息，加强思维的灵活性，做到左右逢源，运用自如。
［智能整合］
1、有机物化学式的确定步骤可按如下路线进行：
2、其中涉及以下方法：基本方法、物质的量比法（又称摩尔比法）、燃烧规律法、商余法、平均分子式法、设“1”讨论法、分子组成通式法、等效转换法、官能团法、残基分析法、不饱和度法以及综合分析法等
3、在有机信息题中，有一种是“给方法”的信息迁移。“给一种方法”是信息迁移题的走向，1994年高考科研测试题中出现，此方法又一次在1996年全国高考题计算题中运用，近年一直为人们所重视，该方法不仅适用于有机物分子式的计算，也适用于无机化合物化学式的确定。解这类题，考生必须认真领会题中所给信息中的思想方法，理解这些方法对考生来说并不是很容易，它要求考生有较强的思维能力和逻辑推理能力，因此考生在平时练习中要多从思想方法上考虑，努力提高思维能力，认识题目的“神似”。
［典例解析］
［典型例题1］（、一定状况下，8gA和17gB的混合物气体体积为672mL。相同状况下，4g和14gB的混合物气体体积为448mL，A、B可能是下列各组合中的
A.乙烯和乙炔B.乙炔和苯C.甲烷和甲醇D.环己烷和1-丁烯
［典型例题2］（2000江苏预赛）碳碳双键与臭气反应，接着再用Zn＋H2O还原可得到羰基化合物：
某液态有机化合物A，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%。2.164克A与6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反应生成化合物B。1molA经臭气氧化再还原水解得1mol和1mol。
（1）写出化合物A和B的各一种可能的结构简式（用键线式表示）。

（2）写出有关反应方程式及必要的计算过程。
［思路分析］（1）
（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17
分子中含碳原子数为：108.17×88.82%÷12.011≈8
分子中含氢原子数为：108.17×11.18÷1.0079≈12
所以分子式为C8H12（2分）
因为2.164gA相当于
6.392gBr2相当于
所以A分子中应有2个双键或一个叁键，还有一个不饱和度可能为一单环。
又因为A臭氧化还原水解产物恰好为1＋7个碳原子与C8H12相应，又从产物之一有3个醛基，可知A分子中有两个双键，且定位如下：。
＋2Br2∕CCl4→
［典型例题3］（2004南通二模）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如
右图所示。
（1）A的相对分子质量为。
（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都
是无机物时，化学式分别为、，
A、B都是有机物时，化学式分别为、
。
（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混
合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成。
［思路分析］（1）、（2）略
（3）根据题意，混合气体平均相对分子质量为37；水蒸气和CO2的体积比为5∶2；产物中的CO2和CO物质的量相等，设混合气体的平均组成为
CxHyOz，则有：CxHyOz+y/2O2→x/2CO2+x/2CO+y/2H2O
z+y=x+x/2+y/2
12x+y+16z=37
y/2∶x/2=5∶2
得：x=2y=5z=0.5
所以混合气体的平均分子式为：C2H5O0.5
结合A、B的相对分子质量为44和30，可推得此混合气体可能为：
C3H8和CH2O或C2H4O和C2H6
［参考答案］(1)44
(2)N2O、NO，C3H8、C2H6
(3)C3H8和CH2O或C2H4O和C2H6
［典型例题4］（2002年春季高考）（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为个，试写出其中一例的结构简式。
（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于。
（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于。
［思路分析］由于O原子能以两个价键（-O-）形式插入分子中，所以这不会影响H原子数目。同理N原子可形成-NH-插入分子链中，显然分子中每增加一个N原子，H原子即增多1个，所以分子中出现n(N)个N原子，H原子数目最多为2n(C)＋n(N)＋2。
该题还可以用不饱和度的知识来解：
令Ω=1+N(C)-=0即有n(H)=2n(C)＋n(N)＋2。
［参考答案］（1）7；
（2）2n(C)＋n(N)＋2
（3）2n(C)＋n(N)＋2

［典型例题5］（2004南通四县联考）有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。若其数目分别a、b、c、d用表示：
（1）对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是
A．a的数目与b的数目的大小无关
B．c增加1，a就会增加3
C．d增加1，a就会增加2
D．b增加1，a就会增加2
（2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有种，写出其中一种的名称。
（3）用6个叔碳原子和6个伯碳原子（其余为氢原子）建造饱和烃的结构式可能的形式有种（不考虑顺反异构和光学异构），请列出其中几种（不少于五种）。
(4)只用8个叔碳原子，其余的为氢原子建造一个不含烯、炔键的烃的结构简式。
［思路分析］根据氢原子必有：3a+2b+c=2（a+b+c+d）+2即：
a=c+2d+2，故（1）中A、C正确。
余略
［参考答案］（1）AC
（2）3，2，2，3－三甲基戊烷（或2，3，3－三甲基戊烷或2，2，4－三甲基戊烷）
（3）9，略。
（4）立方烷等合理的均可。
［知能训练］
5、由苯乙烯（）和羟基乙酸乙酯（–）OH
组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为
（A）4.6%（B）7.7%（C）15.6%（D）无法计算
6、毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是
A.C21H23NO3B.C21H22NO5C.C21H23NO5D.C21H27NO7
9、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2¬(足量)中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL,下列混合有机物中可能符合此条件的是
A．CH4C2H4B．CH3OHCH3COOH
C．C2H6HCHOD．HCOOHCH3COOCH3
11、燃烧某一类有机物，消耗氧气与所生成的二氧化碳的物质的量相等．则：
（1）该类有机物符合的通式为：_________；
（2）该类有机物中式量最小的A是________（填化学式），A能与________（填试剂名称）反应，生成银白色金属；
（3）符合条件的物质B式量为A的三倍，能够发生分子内酯化反应，分子内有一个甲基，其结构简式为：
______________________________________________________________；
物质B还可以发生分子间脱水反应生成一种对环境友好的高分子材料（可自动降解），其结构简式为：
_______________________________________________________________．
答案：（1）（或）（2）HCHO银氨溶液

12、A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，含碳72.0%，在稀酸中加热可得到B和C；C的分子量为60，可与NaHCO3溶液反应放出CO2；B的分子量为108，可使灼热的氧化铜变红。请回答：
（1）A的分子式是，其结构简式是。
（2）C和NaHCO3溶液反应的离子方程式是。
（3）B与灼热的氧化铜反应的化学方程式是。

答案：（1）C9H10O2，

（2）CH3COOH+HCO3－====CH3COO－+H2O+CO2↑

（3）
13、有总物质的量一定的甲烷和某有机物A（分子式为：CaHbOc，a、b、c均为正整数）的混合物。
（1）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为。
（2）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为。
（3）若有机物CxHy(x、y为正整数)和CaHbOc(a≥x)不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧所消耗的氧气和生成水的物质的量均不变，那么，这两种有机物组成必须满足的条件是（用含x、y、a、b、c等的代数式表示）
答案、（1）b=4；CH4O
（2）b=4,2a－2=c(a≥2)；C2H4O2
（3）b=y,a－x=c/2(a≥x+1)
14、A、B、C三种有机物，其相对分子质量都小于150，已知B完全燃烧时所消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，C中碳、氢元素总的质量分数为48.39%。在热的稀硫酸溶液中，1molA水解能生成2molB和1molC。B不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
（1）B的分子组成中氢氧原子个数比为；
（2）C分子中含有的氧原子个数为；
（3）有机物A的结构简式为；
（4）写出有机物A水解生成B和C的化学方程式。

14、（1）2:1（2）（3）CH2OOCCH3

《分子结构与性质》教学设计

古人云，工欲善其事，必先利其器。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《《分子结构与性质》教学设计》，供您参考，希望能够帮助到大家。

《分子结构与性质》教学设计
一、教材分析
1、地位和作用
本节课位于人教版选修三第二章第三节，本章是继第一章原子结构与性质学习之后，进一步从分子角度让学生认识物质结构与性质的主要章节，同时也对高中阶段所学元素化合物和元素周期律知识进行拓展和提升，具有承前启后的作用。本节课则是在学生基本掌握常见分子结构的基础上，进一步研究分子结构与性质的关系，对发展学生的学科素养，引导学生有效地进行后续阶段的学习具有非常重要意义。
2、三维目标
（1）知识与技能
能辨识极性共价键和非极性共价键；
会判断共价键极性的相对强弱；
能辨识极性分子和非极性分子；
（2）过程与方法
引导学生通过个别实例归纳、概括出一般模型，体验从特殊到一般、由表及里地认识问题的科学方法；
通过分析、概括、建模活动，促进学生逻辑思维能力和模型认知能力的发展；
（3）情感态度与价值观
通过学习，在分析、推理、概括、建模过程中体会思维的乐趣、获得成功的喜悦。
3、重点和难点
教学重点：极性键、非极性键的理解和辨识；极性分子、非极性分子的辨识。
教学难点：极性分子、非极性分子的辨识。
二、学情分析
高二学生思维活跃，求知欲强，已具有较为完整的知识体系，逻辑思维能力较强，抽象思维能力仍有欠缺，对抽象内容的学习则需要老师加以引导；大班授课，同一个班级的学生客观上存在基础不一、程度不齐的问题，需尽量组织合作学习共同提高。
三、教法和学法
教法：创设情境、任务驱动、对比迁移、实例分析探究与模型整合相结合
学法：分析归纳、合作探究、思考交流、练习巩固
四、教学程序教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课引出课题，激发调动学生产生学习兴趣实验探究、记录实验现象，思考激发学生的学习热情
判断极性键和非极性键

引导学生填写表格，复习极性共价键、非极性共价键概念、特征、判断方法，引导学生建立模型；
填写表格、
合作交流、
分析、归纳、
得到结论：共用电子对发生偏移，是极性键；共用电子对不发生偏移的共价键是非极性键；
建立模型：A-A型键为非极性键；A-B型键为极性键
在原有概念基础上进行拓展，从键合原子呈正负电性角度认识键的极性，建立模型增强学生对键的极性的认知能力。
共价键极性强弱分析
提出问题、引起思考；
对极性键极性强弱进行分析、引导学生进一步巩固对化学键极性的认识。通过对问题的思考研究，分析、归纳，用自己的语言简述对共价键极性本质和原因的认识；通过对共价键极性强弱的分析，进一步认识共价键极性产生的原因和本质；
极性分子、非极性分子的概念
引导学生对几种典型分子空间结构进行分析，对分子极性进行分析、判断；
引导学生感受分子极性的含义、通过合作交流提炼出极性分子和非极性分子的概念。
练习
交流
分析思考
概括
提炼概念
体会分子极性的本质和产生的原因
极性分子、非极性分子模型认知迁移、归类、合作交流、建立模型，引导学生对极性分子、非极性分子进行概括总结，形成方法；
练习
合作交流
建立模型
练习
建立模型，进一步深化对分子极性的理解；
增强学生模型认知能力。
小结引导学生回顾整节课，整理收获；
组织学生进行交流，评价
学生整理，归纳，交流回顾、反思、提升，提升学生整合归纳知识的能力；
布置作业布置作业、解释作业意图与要求：
1、完成学案作业题
2、阅读课文、查阅资料，了解分子极性在生产生活中的应用，准备下节课进行交流。
巩固概念，
拓展知识，为后继学习做好铺垫；
五、板书设计
2.3分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1、键的极性2、分子的极性
1）产生原因：1）分类依据
共用电子对偏移正电中心和负电中心是否重合
2）模型：2）模型认知
A-A非极性键
A-B极性键
六、评价和反馈
1、关注学生的学习过程和课堂参与情况，及时予以肯定；
2、在师生互动环节及时给予学生激励；
3、利用作业对全体学生的学习情况进行评价检测，关注全体学生的发展。

DNA的分子结构

生物：3.1.2《DNA的分子结构》例题与探究（中图版必修2）
典题精讲
例1DNA分子多样性的原因是（）
A.DNA是由4种脱氧核苷酸组成的
B.DNA的相对分子质量很大
C.DNA具有规则的双螺旋结构
D.DNA的碱基对有很多种不同的排列顺序
思路解析：组成DNA分子的碱基虽然只有4种，但是碱基对的排列顺序却是千变万化的，这就构成了DNA分子的多样性。
答案：D
绿色通道：DNA分子的多样性，同时也决定了DNA分子的特异性。
变式训练下图所示为DNA分子平面结构图，仔细读图后完成下列问题：
（1）写出图中各编号的中文名称：
①___________，②___________，③___________，④___________，⑤___________，⑥___________，⑦___________，⑧___________，⑨___________。
（2）图中共有脱氧核苷酸___________个，碱基___________对。
（3）图中部分由___________个脱氧核苷酸化合而成。一个脱氧核苷酸由一分子___________、一分子___________、一分子___________构成。
思路解析：该题考查学生对DNA双螺旋结构模型知识的理解。由于DNA分子由两条脱氧核苷酸长链盘绕成规则的双螺旋结构，脱氧核糖与磷酸交替排列的顺序稳定不变；DNA内部的碱基靠氢键连接起来形成碱基对，且严格遵循碱基互补配对原则。每个脱氧核苷酸是由一分子的磷酸、一分子的脱氧核糖和一分子的含氮碱基组成的。
答案：（1）①磷酸　②脱氧核糖　③胞嘧啶　④胞嘧啶脱氧核苷酸　⑤腺嘌呤　⑥鸟嘌呤　⑦胞嘧啶　⑧胸腺嘧啶　⑨氢键　（２）8　4　（３）8　磷酸　脱氧核糖　含氮碱基
例2在DNA双螺旋链中，已查明某一脱氧核苷酸对中有一个胸腺嘧啶，则该脱氧核苷酸对中还有（）
A.一个磷酸、一个脱氧核糖和一个鸟嘌呤
B.两个磷酸、两个脱氧核糖和两个腺嘌呤
C.两个磷酸、两个脱氧核糖和一个腺嘌呤
D.三个磷酸、三个脱氧核糖和三个鸟嘌呤
思路解析：一个脱氧核苷酸是由一分子磷酸、一分子脱氧核糖和一分子含氮碱基组成，因为组成脱氧核苷酸的含氮碱基只有A、T、C、G四种，所以脱氧核苷酸只有四种。在组成DNA的双螺旋结构时，两个脱氧核苷酸分子的碱基通过氢键，按照碱基互补配对原则（A与T配对，G与C配对）形成脱氧核苷酸时，依题意画出DNA双螺旋链的局部图：
不难得出正确答案。
答案：C
绿色通道：此题要求学生掌握脱氧核苷酸的化学组成和碱基互补配对原则，并用它分析DNA的双螺旋结构，考查应用能力。
变式训练DNA分子的基本骨架是（）
A.磷脂双分子层B.规则双螺旋结构
C.脱氧核糖和磷酸交替连接D.碱基的连接
思路解析：组成DNA分子的基本单位是脱氧核苷酸，而每个脱氧核苷酸是由一分子磷酸、一分子脱氧核糖和一分子含氮碱基组成的。DNA分子是由两条具有反向平行关系的子链螺旋而成的，在链的外侧是脱氧核糖和磷酸交替连接而成的，构成DNA分子的基本骨架。
答案：C
例3某生物碱基的组成是嘌呤碱基占58%，嘧啶碱基占42%，此生物不可能是（）
A.T4噬菌体B.细菌
C.烟草花叶病毒D.酵母菌和人
思路解析：细菌、酵母菌和人的细胞中既有DNA也有RNA，因为RNA是单链，所以不满足嘌呤碱基和嘧啶碱基之和相等。烟草花叶病毒只有RNA，符合条件。T4噬菌体只有DNA。
答案：A
黑色陷阱：对核酸中碱基组成的理解不够，对DNA双螺旋结构中碱基互补配对的原则未掌握，对不同生物含有的核酸种类不明确，都是错答此题的原因。
变式训练1所有病毒的遗传物质（）
A.都是DNAB.都是RNA
C.是DNA和RNAD.是DNA或RNA
思路解析：病毒是由蛋白质和核酸组成的，核酸只有一种，要么是DNA，要么是RNA。
答案：D
变式训练2大豆根尖细胞所含的核酸中，含有碱基A、G、C、T的核苷酸种类数共有（）
A.8种B.7种C.5种D.4种
思路解析：大豆根尖细胞中含有DNA、RNA，A、T、C、G参与4种脱氧核苷酸、3种核糖核苷酸的构成。
答案：B
问题探究
问题1DNA的空间结构是怎样的？
导思：从外观上看，DNA是由两条平行的脱氧核苷酸长链盘旋成规则的双螺旋结构。外侧（像楼梯“扶手”）是脱氧核糖和磷酸交替连接，构成基本骨架，内侧由碱基对（像楼梯“台阶”或谓横档）将两条链连接起来。
探究：DNA分子的空间结构：（1）DNA分子是由两条链组成的，这两条链按反向平行的方式盘旋成双螺旋结构。（2）DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧构成骨架；碱基排列在内侧。（3）两条链上的碱基，通过氢键连接成碱基对，A与T配对，G与C配对，碱基之间的这种一一对应的关系，叫做碱基互补配对原则。
问题2碱基互补配对原则的意义是什么？
导思：DNA骨架之间的碱基连接是有一定规则的，只能是嘌呤碱基与嘧啶碱基配对。换句话说，嘌呤与嘌呤之间，嘧啶与嘧啶之间均不能配对。具体是：腺嘌呤（A）一定与胸腺嘧啶（T）配对，鸟嘌呤（G）一定与胞嘧啶（C）配对，这就是碱基互补配对原则。
探究：（1）由于碱基互补配对原则，使四种脱氧核苷酸组成的DNA分子在结构上具有稳定性。（2）由于碱基互补配对原则，确保了DNA的自我复制能够准确无误地完成。

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