《分子结构与性质》教学设计

2021-05-28 垂直与平行教学设计长城与运河教学设计

古人云，工欲善其事，必先利其器。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《《分子结构与性质》教学设计》，供您参考，希望能够帮助到大家。M.jAB88.Com

《分子结构与性质》教学设计
一、教材分析
1、地位和作用
本节课位于人教版选修三第二章第三节，本章是继第一章原子结构与性质学习之后，进一步从分子角度让学生认识物质结构与性质的主要章节，同时也对高中阶段所学元素化合物和元素周期律知识进行拓展和提升，具有承前启后的作用。本节课则是在学生基本掌握常见分子结构的基础上，进一步研究分子结构与性质的关系，对发展学生的学科素养，引导学生有效地进行后续阶段的学习具有非常重要意义。
2、三维目标
（1）知识与技能
能辨识极性共价键和非极性共价键；
会判断共价键极性的相对强弱；
能辨识极性分子和非极性分子；
（2）过程与方法
引导学生通过个别实例归纳、概括出一般模型，体验从特殊到一般、由表及里地认识问题的科学方法；
通过分析、概括、建模活动，促进学生逻辑思维能力和模型认知能力的发展；
（3）情感态度与价值观
通过学习，在分析、推理、概括、建模过程中体会思维的乐趣、获得成功的喜悦。
3、重点和难点
教学重点：极性键、非极性键的理解和辨识；极性分子、非极性分子的辨识。
教学难点：极性分子、非极性分子的辨识。
二、学情分析
高二学生思维活跃，求知欲强，已具有较为完整的知识体系，逻辑思维能力较强，抽象思维能力仍有欠缺，对抽象内容的学习则需要老师加以引导；大班授课，同一个班级的学生客观上存在基础不一、程度不齐的问题，需尽量组织合作学习共同提高。
三、教法和学法
教法：创设情境、任务驱动、对比迁移、实例分析探究与模型整合相结合
学法：分析归纳、合作探究、思考交流、练习巩固
四、教学程序教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课引出课题，激发调动学生产生学习兴趣实验探究、记录实验现象，思考激发学生的学习热情
判断极性键和非极性键

引导学生填写表格，复习极性共价键、非极性共价键概念、特征、判断方法，引导学生建立模型；
填写表格、
合作交流、
分析、归纳、
得到结论：共用电子对发生偏移，是极性键；共用电子对不发生偏移的共价键是非极性键；
建立模型：A-A型键为非极性键；A-B型键为极性键
在原有概念基础上进行拓展，从键合原子呈正负电性角度认识键的极性，建立模型增强学生对键的极性的认知能力。
共价键极性强弱分析
提出问题、引起思考；
对极性键极性强弱进行分析、引导学生进一步巩固对化学键极性的认识。通过对问题的思考研究，分析、归纳，用自己的语言简述对共价键极性本质和原因的认识；通过对共价键极性强弱的分析，进一步认识共价键极性产生的原因和本质；
极性分子、非极性分子的概念
引导学生对几种典型分子空间结构进行分析，对分子极性进行分析、判断；
引导学生感受分子极性的含义、通过合作交流提炼出极性分子和非极性分子的概念。
练习
交流
分析思考
概括
提炼概念
体会分子极性的本质和产生的原因
极性分子、非极性分子模型认知迁移、归类、合作交流、建立模型，引导学生对极性分子、非极性分子进行概括总结，形成方法；
练习
合作交流
建立模型
练习
建立模型，进一步深化对分子极性的理解；
增强学生模型认知能力。
小结引导学生回顾整节课，整理收获；
组织学生进行交流，评价
学生整理，归纳，交流回顾、反思、提升，提升学生整合归纳知识的能力；
布置作业布置作业、解释作业意图与要求：
1、完成学案作业题
2、阅读课文、查阅资料，了解分子极性在生产生活中的应用，准备下节课进行交流。
巩固概念，
拓展知识，为后继学习做好铺垫；
五、板书设计
2.3分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1、键的极性2、分子的极性
1）产生原因：1）分类依据
共用电子对偏移正电中心和负电中心是否重合
2）模型：2）模型认知
A-A非极性键
A-B极性键
六、评价和反馈
1、关注学生的学习过程和课堂参与情况，及时予以肯定；
2、在师生互动环节及时给予学生激励；
3、利用作业对全体学生的学习情况进行评价检测，关注全体学生的发展。

延伸阅读

高二化学教案：《有机物分子式及分子结构的确定》教学设计

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写教案课件的范文吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高二化学教案：《有机物分子式及分子结构的确定》教学设计”，相信能对大家有所帮助。

【学习目标】

1、了解元素分析法的原理和有机物分子式确定的计算

2.识别红外光谱和核磁共振氢谱谱图

【重点难点】

重点：有机物分子式确定

难点：有机物分子结构的鉴定

【学情分析】

有机物分子式确定的计算方法是重点会读取红外光谱和核磁共振氢谱谱图从而确定分子结构

【导学流程】

自主学习

一、回顾旧知：

分离、提纯常用方法：________________________________

二、基础知识感知

一、元素分析与相对分子质量的确定

1．元素分析

(1)元素定量分析的原理：将一定量的有机物，分解为简单的，并作测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其 _________

(2) 有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的。他用CuO作氧化剂将仅含C、H、O元素的有机物氧化，产生的H2O用吸收，CO2用KOH浓溶液吸收。分别称出吸收前后吸收剂的质量，计算出在分子中的含量，剩余的就是的含量。

(3) 元素分析只能确定组成分子的各原子，即确定，若想确定分子式，还需知道或测定未知物的。

2．相对分子质量的测定—质谱法

质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定的方法。它用高能的电子流等轰击样品分子，使该分子变成带正电荷的和。

二、分子结构的鉴定

1．红外光谱

在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断的状态，其与相当。所以，当用照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生，不同的化学键或官能团不同，在红外光谱图上将处于不同的位置。

2．核磁共振氢谱

处在不同化学环境中的因产生共振时吸收电磁波的不同，在谱图上出现的位置也不同，各类氢原子的这种差异被称为化学位移δ；而且与_________ 成正比。因此，从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目。核磁共振氢谱中有多少个峰，有机物分子中就有多少种处在不同化学环境中的氢原子；峰的面积比就是对应的处于不同化学环境的氢原子的数目比。

(1)红外光谱在确定有机物分子结构中的作用是推知有机物分子含有的化学键和官能团。

(2)核磁共振氢谱在确定有机物分子结构中的作用是推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及各自的数目。

(3)分析乙醇和甲醚的核磁共振氢谱，填写下表：

乙醇

甲醚

核磁共振氢谱

结论

氢原子类型＝吸收峰数目＝___

氢原子类型＝吸收峰数目＝__

不同氢原子的个数之比＝不同吸收峰的面积之比＝_____________

只有一种类型的氢原子

3.根据性质实验，确定有机物的结构

(1)烃A分子式为C3H6且能使溴的四氯化碳溶液褪色，其结构简式为__________________。

(2)实验测得某醇1 mol与足量钠反应可得1 mol气体，该醇分子中含羟基的个数是___。

4．根据题给条件，确定有机物的结构

(1)烃B的分子式为C8H18，其一氯代烃只有一种，其结构简式是_____________________

(2)化学式为C2H8N2的有机物经实验测定知，其分子中有一个氮原子不与氢原子相连，则确定其结构简式为______________________

(3)实验式分别为CH3、CH3O的有机物的结构简式分别为____________、______________。

请及时记录自主学习过程中的疑难：

探究问题

有机物分子式的确定方法？

请及时记录小组讨论过程中的疑难：

基本知识拓展与迁移

有机物分子式的确定

(1)根据标准状况下气体的密度ρ，计算该气体的相对分子质量M＝22.4·L_mol－1ρ(限于标准状况下)；依据气体A相对于气体B的相对密度D，计算气体A的相对分子质量MA＝D·MB：

A、B两种气体组成的混合气体中，它们的体积分数分别为w(A)、w(B)，该混合气体的平均相对分子质量M＝MA·w(A)＋MB·w(B)。

【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，求该化合物的实验式________。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式________。

【例2】燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式________。

【例3】某烃的相对分子质量为72，求其分子式__________

某烃的相对分子质量为70，求其分子式__________

某烃的相对分子质量为68，求其分子式__________

某烃的相对分子质量为64，求其分子式__________

【例4】某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取该有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式__________。

【例5】室温时某气态烃10 mL与过量氧气混合，点燃爆炸后恢复至室温，气体体积比点燃前减少了25 mL。再把这些气体通过苛性钠溶液，气体体积又减少了30 mL。试确定该烃的分子式。

提问展示问题预设

1、口头展示：其他

2、板书展示：总结

课堂训练问题预设

《分子的立体结构》教学设计

《分子的立体结构》教学设计
[教学目标]
1、知识和技能
（1）认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；
（2）杂化轨道理论解释分子的空间构型；键的极性与分子的极性的关系，杂化轨道理论。
（3）认识配合物理论，了解配合物的结构
2、过程与方法
（1）能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
（2）.认识分子的极性与分子构型的关系.了解手性分子在生命科学等方面的应用。
（3）能根据配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释
3、情感、态度与价值观
（1）培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力；
（2）培养学生搜集资料和信息处理能力；
（3）对学生进行辨证唯物主义教育。
[重点难点]
（1）利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构；
（2）杂化轨道理论；
（3）配位键，配合物理论，配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释。
[教学课时]3节
[教学过程]
第一课时
一、形形色色的分子
师生互动：与学生一起认识形形色色的分子
学生活动：知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格
分子式分子的立体
结构原子数目键角电子式H2OCO2NH3BF3CH2OCH4C2H2C2H4C6H6C8H8P4
问题发现：
同为三原子分子的CO2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它们的立体结构却不同，为什么？
二、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）
（一）首先引导学生学习其中的基本知识。
1、中心原子：
学习活动：指出下列分子的中心原子：
H2OCO2NH3
CH4BF3CH2O
2、价层电子对：
学生活动：
（1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目：
H2OCO2NH3
CH4BF3CH2O
（2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？
（二）与学生一起认识VSEPR模型
1、VSEPR模型
结合CH4、CH2O的立体结构的球棍模型理解VSEPR模型（重点是从键角的角度理解价层电子对的相互排斥）
2、分类
第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。
如：CH4
排斥力：价层电子对相同，排斥力相同；
价层电子对不同，叁键＞双键＞单键
判断方法：
分子的立体结构
ABnn=2
n=3
n=4
第二类：中心原子的价层电子对中除了成键电子对，还有孤对电子对
如：H2O
排斥力：孤对电子对与孤对电子对＞孤对电子对与成键电子对＞成键电子对与成键电子对
判断方法：根据中心原子的孤对电子对的数目及中心原子结合的原子的数目确定。
应用反馈：
1、请你应用VSEPR理论完成下表。
化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNH2-NF3CHCl3CCl4
2、完成课本P40思考与交流。
回顾小结：略
课外作业：
1、用VSEPR模型预测，下列分子的立体结构与水分子相似的是（）
A、OF2B、H2SC、BeCl2D、CO2
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）
A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4
3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）
A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O
4、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）
A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3
5、多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是（）
A、NO2-和NH2-B、H3O+和ClO3-
C、NO3-和CO32-D、PO43-和SO42-
6、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
（1）直线形
（2）平面三角形
（3）三角锥形
（4）正四面体
7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是
。
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2SCl2
SO32-SF6
第二课时
三、杂化轨道理论简介
1、SP杂化轨道和简单分子几何构型的关系:
杂化方式SPSP2SP3SP3不等性杂化轨道夹角180120109o28中心原子位置ⅡA，ⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA中心原子孤对
电子数000123分子几何构型直线型平面三角正四面体三角锥V字形直线型实例BeCl2
HgCl2BF3CH4
SiCl4NH3
PH3H2O
H2SHCl
2.共价键的分类:
按原子轨道重叠方式分为键(头碰头的方式)和键(肩并肩的方式);
按电子对在两原子核间是否偏离分为极性键和非极性键.
按电子对来源:正常共价键和配位共价键
按成键情况分:单键,双键和三键
3.分子的极性判断：①同种元素形成的双原子分子一定是非极性分子，如：H2、O2、Cl2等。②不同种元素形成的双原子分子一定是极性分子，如：CO、HCl、NO等。③多原子分子的极性主要取决于分子的空间构型，若为对称结构，则是非极性分子，若为不对称结构，则为非极性分子。如CH4、CCl4，正四面体型；CO2、CS2、C2H2，直线型；BF3平面正三角形，均为对称图形，因此以上分子均为非极性分子，而NH3、PH3，三角锥型；H2O、H2S折线型，是不对称图形，分子为极性分子。
分子的极性判断也可以采用经验判断规律：对于ABn型的共价化合物，如果化合物ABn中A元素的化合价数的绝对值等于其主族序数，则ABn为非极性分子，否则为非极性分子。如NH3中N的化合价为－3价与其族序数
ⅤA不相等，因此NH3是极性分子，而CO2中C的化合价为＋4价与其族序数ⅣA相等，则CO2为非极性分子。
相似相溶原理：由极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂中，如HCl、NH3、H2SO4等极性分子易溶于极性溶剂水中。由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中，如非极性分子Br2，I2，S等易溶于非极性溶剂CCl4，CS2,苯等中。
【典型案例】
【例题1】.有关苯分子中的化学键描述正确的是()
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键
【解析】苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成键.同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,他们均有一个未成对电子.这些2p轨道相互平行,以肩并肩方式相互重叠,形成一个多电子的大键.
【答案】BC
【例题2】下列叙述中正确的是
A.极性分子中不可能含有非极性键
B.离子化合物中不可能含有非极性键
C.非极性分子中不可能含有非极键
D.共价化合物中不可能含有离子键
【解析】A如H2O2中含非极性键,B如Na2O2中含非极性键,C如CCl4是极性键构成的非极性分子.
【答案】D
【例题3】实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,由此可判断BeCl2属于（）
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
【解析】键角是1800说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子
【答案】B
第三课时
四、配位键理论简介
请写出NH4+、SO2的电子式。
1、配位键：
其中提供孤对电子的原子叫做；接受电子的原子，叫做。
2、形成配位键的条件：其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的空轨道。
3、结构式中配位键的表示方法：
4、配合物理论
实验1：观察现象填写课本表格。
（1）配合物：
①中心原子：
②配体：
③配位数：
④配合物的组成：如图
⑤配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名。
命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）配位体名称合字或络字中心离子的名称中心离子的化合价。
如：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为：，
K3[Fe(CN)6]内界名称为，
[Zn(NH3)4]Cl2命名为，
K3[Fe(CN)6]命名为，
Cu(NH3)4]SO4命名为，
[Ag(NH3)2]OH命名为。
⑥配合物的结构式可表示为：
实验2：
现象：蓝色沉淀蓝色透明溶液深蓝色的晶体
成份：（）（）（）
配合物为：
名称为：
中心原子为，配体为，配位数为
结构可表示为：
实验3：
现象：
配合物为：
名称为：
中心原子为，配体为，配位数为
结构可表示为：
作业：
1、下列分子或离子中都存在着配位键的是()
A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+
C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl3
2、下列各种说法中错误的是（）
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
3、下列不属于配离子的是（）
A．[Ag(NH3)2]+B．[Cu(CN)4]2－C．Fe(SCN)63－D．MnO4－
4、在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+离子的配位数是（）
A．1个B．2个C．4个D．6个
5、对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称正确的是（）
A．氯化氯氨合钴B．氯化氯氨合钴(III)
C．氯化一氯五氨合钴D．氯化一氯五氨合钴(III)
6、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）
A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O
7、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）
A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
8、Co（III）的八面体配合物化学式为CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是
A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=4，n=5
9、指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子，并写出其电离方程式。
作业答案：
1.B2.D3.D4.C5.C6.A7.B8.B9.略

分子构型与物质的性质

教学时间第二十周7月4日本模块第24课时
教学
课题专题专题4分子空间结构与物质性质
单元第一单元分子构型与物质的性质
节题第三课时分子的极性
教学目标知识与技能1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。
过程与方法认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性
情感态度
与价值观培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。
教学重点极性分子、非极性分子
教学难点极性分子、非极性分子
教学方法探究讲练结合
教学准备
教学过程

教师主导活动学生主体活动
三、分子的极性
1．非极性分子和极性分子
（1）极性分子
（2）非极性分子
2．常见分子的类型与形状
分子空间构型键角键的极性分子极性
O2、H2
HCl、NO
CO2、CS2
H2O、SO2
BF3SO3
NH3、NCl3
CH4、CCl4
CH3Cl、CH2Cl2
He、NeO3、P4
H2O2、C2H2

P65
讨论后口答

完成

理解

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
3．分子极性的判断
⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）
②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，
若无孤对电子则为非极性分子。
③常见分子的极性
4.应用：
（1）相似相溶
（2）极性分子与非极性分子在电场作用下的偏转
[小结]
非极性分子极性分子
形成原因
存在的共价键
分子内原子排列
理解

对称性
板书三、分子的极性
1．非极性分子和极性分子2．常见分子的类型与形状3．分子极性的判断
注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：

[课后练习]
一、选择题
1.下列说法中不正确的是（）
A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C.离子化合物中可能存在共价键D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2.下列四种分子中，只含极性键而没有非极性键的是（）
A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH
3.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）
A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO2
4.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）
A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水
5．下列物质易溶于苯的是（）
A．NH3B．HFC．I2D．Br2
6.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）
A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO2
7．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是（）
A．CBr2F2　B．CH3CH2OH　C．CH3CH2CH3　D．CH3CH（OH）COOH
8.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是（）
A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液反应
C.与银氨溶液作用只发生银镜反应D.催化剂作用下与H2反应
9.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）
A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子
10.根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是（）
(1)酒精(2)CCl4(3)液氨(4)苯(5)直馏汽油
A.(1)(2)(4)(5)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(5)D.(1)(3)(4)
11.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）
A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气
二、填空题
12.我们可把共价键按分为极性键和非极性键，而共价键产生极性的根本原因是，故此有人这样判断键的极性：凡是同种元素原子间形成的共价键属极性键，凡是异种元素原子间形成的共价键属非极性键。另外，对于键的极性与分子的极性的关系可作如下总结：在双原子分子中，如果化学键有极性则分子；如果化学键无极性，通常分子。在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是；如果化学键是极性键，且重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。
13.有关手性分子的知识要点如下：
(1)手性分子的特点是：
。
(2)手性异构体具有不同的性质，一种手性分子有药物性，它的手性异构体可能就有反作用。生命科学上的药物合成所采用的方法是：
。
(3)有机分子是手性分子应满足的一般条件是：
。如：。
12．（1）具有完全相同的组成和原子排列。结构互为镜像,在三维空间里不能重叠。
(2)手性催化剂催化。
(3)含有的碳原子是否连有4个不同的原子或原子团。
14.请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性
O2HF
CO2H2O
BF3NH3
CCl4
三、简答
15.现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：
⑴写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O如何？

⑵写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？

⑶写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键。

⑷写出上述有关的化学方程式或离子方程式。

二、填空题
12.电子对在两原子核间是否偏移、电子对发生生偏移、有极性、无极性、正负电荷中心
14.
分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性
O2直线型无HF直线型有
CO2直线型无H2OV型有
BF3三角形无NH3三角锥有
CCl4正四面体无
（3）氯化铵、、极性键、配位键、离子键
（4）NH3+HCl=NH4ClNH4++OH-=NH3+H20Cl-+Ag+=AgCl

苯的结构与性质

课题11学案：苯的结构与性质（P48-51）
#芳香族化合物：含1的的有机化合物.
#芳香烃：含有2的烃，芳香族化合物中的一种.

一.苯的物理性质（从色、态、味、密度、熔沸点、溶解性、特性等方面考虑？）
1.3色，有特殊芳香气味的4体2.密度5于水（不溶于水）
3.6溶有机溶剂4.熔点5.5℃,沸点80.1℃
5.7挥发（密封保存）6.苯蒸气有毒

二、苯的结构
P48交流与讨论：从以上实验事实中，你能得到什么结论？（自主思维）
结论：1、苯的分子是平面8形，六个氢原子和六个碳原子是完全一样的。
2、苯分子中的碳碳键是9的一种独特的化学键。

三、苯的化学性质
1．取代反应
（1）卤代反应
A1．实验思考题（简答）
①装置中垂直的长直导管的作用？10
②能否用溴水？11
③通过什么现象可肯定有新的有机物生成？12
④长导管能不能伸入液面之下？13
⑤教材中的装置最后为何用干燥管？14
⑥怎样净化溴苯？15
B1．结论：苯在三卤化铁催化下可与Cl2、Br2发生取代反应，生成一卤代苯、二卤代苯（主要是邻、对位取代产物）等。
C1．方程式：16
（2）硝化反应
A2．实验思考题（简答）
①混酸的配制？17
②长直导管的作用？18
③水浴的作用？19
④硝基苯为何显黄色?　怎样净化?20
B2．结论：苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时生成一取代硝基苯；
当温度升高至100～110℃时则生成二取代产物间二硝基苯。
C2．方程式：21