俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，减轻教师们在教学时的教学压力。优秀有创意的教案要怎样写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“《分子的立体结构》教学设计”，相信您能找到对自己有用的内容。

《分子的立体结构》教学设计
[教学目标]
1、知识和技能
（1）认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；
（2）杂化轨道理论解释分子的空间构型；键的极性与分子的极性的关系，杂化轨道理论。
（3）认识配合物理论，了解配合物的结构
2、过程与方法
（1）能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
（2）.认识分子的极性与分子构型的关系.了解手性分子在生命科学等方面的应用。
（3）能根据配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释
3、情感、态度与价值观
（1）培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力；
（2）培养学生搜集资料和信息处理能力；
（3）对学生进行辨证唯物主义教育。
[重点难点]
（1）利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构；
（2）杂化轨道理论；
（3）配位键，配合物理论，配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释。
[教学课时]3节
[教学过程]
第一课时
一、形形色色的分子
师生互动：与学生一起认识形形色色的分子
学生活动：知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格
分子式分子的立体
结构原子数目键角电子式H2OCO2NH3BF3CH2OCH4C2H2C2H4C6H6C8H8P4
问题发现：
同为三原子分子的CO2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它们的立体结构却不同，为什么？
二、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）
（一）首先引导学生学习其中的基本知识。
1、中心原子：
学习活动：指出下列分子的中心原子：
H2OCO2NH3
CH4BF3CH2O
2、价层电子对：
学生活动：
（1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目：
H2OCO2NH3
CH4BF3CH2O
（2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？
（二）与学生一起认识VSEPR模型
1、VSEPR模型
结合CH4、CH2O的立体结构的球棍模型理解VSEPR模型（重点是从键角的角度理解价层电子对的相互排斥）
2、分类
第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。
如：CH4
排斥力：价层电子对相同，排斥力相同；
价层电子对不同，叁键＞双键＞单键
判断方法：
分子的立体结构
ABnn=2
n=3
n=4
第二类：中心原子的价层电子对中除了成键电子对，还有孤对电子对
如：H2O
排斥力：孤对电子对与孤对电子对＞孤对电子对与成键电子对＞成键电子对与成键电子对
判断方法：根据中心原子的孤对电子对的数目及中心原子结合的原子的数目确定。
应用反馈：
1、请你应用VSEPR理论完成下表。
化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNH2-NF3CHCl3CCl4
2、完成课本P40思考与交流。
回顾小结：略
课外作业：
1、用VSEPR模型预测，下列分子的立体结构与水分子相似的是（）
A、OF2B、H2SC、BeCl2D、CO2
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）
A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4
3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）
A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O
4、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）
A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3
5、多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是（）
A、NO2-和NH2-B、H3O+和ClO3-
C、NO3-和CO32-D、PO43-和SO42-
6、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
（1）直线形
（2）平面三角形
（3）三角锥形
（4）正四面体
7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是
。
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2SCl2
SO32-SF6
第二课时
三、杂化轨道理论简介
1、SP杂化轨道和简单分子几何构型的关系:
杂化方式SPSP2SP3SP3不等性杂化轨道夹角180120109o28中心原子位置ⅡA，ⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA中心原子孤对
电子数000123分子几何构型直线型平面三角正四面体三角锥V字形直线型实例BeCl2
HgCl2BF3CH4
SiCl4NH3
PH3H2O
H2SHCl
2.共价键的分类:
按原子轨道重叠方式分为键(头碰头的方式)和键(肩并肩的方式);
按电子对在两原子核间是否偏离分为极性键和非极性键.
按电子对来源:正常共价键和配位共价键
按成键情况分:单键,双键和三键
3.分子的极性判断：①同种元素形成的双原子分子一定是非极性分子，如：H2、O2、Cl2等。②不同种元素形成的双原子分子一定是极性分子，如：CO、HCl、NO等。③多原子分子的极性主要取决于分子的空间构型，若为对称结构，则是非极性分子，若为不对称结构，则为非极性分子。如CH4、CCl4，正四面体型；CO2、CS2、C2H2，直线型；BF3平面正三角形，均为对称图形，因此以上分子均为非极性分子，而NH3、PH3，三角锥型；H2O、H2S折线型，是不对称图形，分子为极性分子。
分子的极性判断也可以采用经验判断规律：对于ABn型的共价化合物，如果化合物ABn中A元素的化合价数的绝对值等于其主族序数，则ABn为非极性分子，否则为非极性分子。如NH3中N的化合价为－3价与其族序数
ⅤA不相等，因此NH3是极性分子，而CO2中C的化合价为＋4价与其族序数ⅣA相等，则CO2为非极性分子。
相似相溶原理：由极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂中，如HCl、NH3、H2SO4等极性分子易溶于极性溶剂水中。由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中，如非极性分子Br2，I2，S等易溶于非极性溶剂CCl4，CS2,苯等中。
【典型案例】
【例题1】.有关苯分子中的化学键描述正确的是()
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键
【解析】苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成键.同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,他们均有一个未成对电子.这些2p轨道相互平行,以肩并肩方式相互重叠,形成一个多电子的大键.
【答案】BC
【例题2】下列叙述中正确的是
A.极性分子中不可能含有非极性键
B.离子化合物中不可能含有非极性键
C.非极性分子中不可能含有非极键
D.共价化合物中不可能含有离子键
【解析】A如H2O2中含非极性键,B如Na2O2中含非极性键,C如CCl4是极性键构成的非极性分子.
【答案】D
【例题3】实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,由此可判断BeCl2属于（）
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
【解析】键角是1800说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子
【答案】B
第三课时
四、配位键理论简介
请写出NH4+、SO2的电子式。
1、配位键：
其中提供孤对电子的原子叫做；接受电子的原子，叫做。
2、形成配位键的条件：其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的空轨道。
3、结构式中配位键的表示方法：
4、配合物理论
实验1：观察现象填写课本表格。
（1）配合物：
①中心原子：
②配体：
③配位数：
④配合物的组成：如图
⑤配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名。
命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）配位体名称合字或络字中心离子的名称中心离子的化合价。
如：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为：，
K3[Fe(CN)6]内界名称为，
[Zn(NH3)4]Cl2命名为，
K3[Fe(CN)6]命名为，
Cu(NH3)4]SO4命名为，
[Ag(NH3)2]OH命名为。
⑥配合物的结构式可表示为：
实验2：
现象：蓝色沉淀蓝色透明溶液深蓝色的晶体
成份：（）（）（）
配合物为：
名称为：
中心原子为，配体为，配位数为
结构可表示为：
实验3：
现象：
配合物为：
名称为：
中心原子为，配体为，配位数为
结构可表示为：
作业：
1、下列分子或离子中都存在着配位键的是()
A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+
C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl3
2、下列各种说法中错误的是（）
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
3、下列不属于配离子的是（）
A．[Ag(NH3)2]+B．[Cu(CN)4]2－C．Fe(SCN)63－D．MnO4－
4、在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+离子的配位数是（）
A．1个B．2个C．4个D．6个
5、对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称正确的是（）
A．氯化氯氨合钴B．氯化氯氨合钴(III)
C．氯化一氯五氨合钴D．氯化一氯五氨合钴(III)
6、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）
A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O
7、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）
A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
8、Co（III）的八面体配合物化学式为CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是
A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=4，n=5
9、指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子，并写出其电离方程式。
作业答案：
1.B2.D3.D4.C5.C6.A7.B8.B9.略

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分子的立体构型

《选修三第二章第二节　分子的立体构型》导学案（第4课时）
学习时间2011—2012学年上学期周
【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识
【本节重点知识再现】
一、常见分子的空间构型
1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等。
2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。
3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、PH3等；也有
正四面体，如P4。
4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。
二、价层电子对互斥模型
1.理论模型
分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远
离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
2.价电子对之间的斥力
(1)电子对之间的夹角越小，排斥力越大。
(2)由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：
孤电子对－孤电子对孤电子对－成键电子成键电子－成键电子
(3)由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键双键单键。
3.价层电子对互斥模型的两种类型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
4.用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型
具体步骤：
(1)确定中心原子A价层电子对数目
中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的一半，即中心原子A价层电子对
数目。计算时注意：
①氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作中心原子时可认为它提供所有的6个价电子。
②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO3－4中P原子价层电子
数应加上3，而NH＋4中N原子的价层电子数应减去1。
③如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。
(2)确定价层电子对的空间构型
由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离。价层电子对的空间构
型与价层电子对数目的关系：
价层电子对数目23456
价层电子对构型直线形三角形四面体三角双锥八面体
(3)分子空间构型确定
根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型。如p47表：
5.价电子对数计算方法
对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：
n＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2
其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。先根据价电子对数判断分子的VSEPR
模型，再根据中心原子是否有孤对电子判断分子的立体结构模型。
三、杂化轨道理论的简述
1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差
较大，它是不能发生杂化的。
2.杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对sp杂化来说，当键角为180°时，其排斥力最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120°时，其排斥力最小，所以sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。
3.杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。
四、ABm型杂化类型的判断
1.公式:电子对数n＝12(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)
2.根据n值判断杂化类型
一般有如下规律：
当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4，sp3杂化。
例如：SO2　n＝12(6＋0)＝3　sp2杂化NO－3　n＝12(5＋1)＝3　sp2杂化
NH3　n＝12(5＋3)＝4sp3杂化
注意　①当上述公式中电荷数为正值时取“－”，电荷数为负值时取“＋”。
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。
五、配合物
1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。
2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
3.配合物的电离
配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。
如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能电离。
【对点练习】
1．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2
3．A、B、C三种物质均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl36H2O，但结构不同，颜色不同；A呈亮绿色；B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1/3的氯元素，而C呈紫色。
(1)试写出B的结构简式。
(2)B配合物配离子的空间形状如何？画出其两种几何异构体的空间结构。
4．(1)某校化学课外活动小组的同学对AB3型分子或离子的空间构型提出了两种看法，你认为是哪两种？若两个A—B键均是极性键且极性相同，它们分子的极性是怎样的？举例说明。
(2)参照上题，你认为AB4型分子或离子的空间构型有几种？若每个A—B键都是极性键且极性相同。它们分子的极性是怎样的？举例说明。
【学习效果自测】
1.在下列分子中，电子总数最少的是()
A.H2SB．O2C．COD．NO
2.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()
A.NF3B．CH－3C．CO2D．H3O＋
3.有关甲醛分子的说法正确的是()
A.C原子采用sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构
C.甲醛分子为平面三角形结构D.在甲醛分子中没有π键
4.[Cu(NH3)4]2＋配离子中，中心离子的配位数为()
A.1B．2C．3D．4
5.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()
A.苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2B.苯分子内的共价键键角为120°
C.苯分子中的共价键的键长均相等D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构
6.下列分子的中键角最大的是()
A.CO2B．NH3C.H2OD．CH2＝CH2
7.对SO3的说法正确的是()
A.结构与NH3相似B．结构与SO2相似C.结构与BF3相似D．结构与P4相似
8.在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()
A.等于120°B．大于120°C.小于120°D．等于180°
9.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3
的描述不正确的是()
A.它是一种极性分子B.它的挥发性比PBr3要大
C.它还可以再以配位键与Cl－结合D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感
10.试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的立体构型。
(1)SiF4(正四面体形)
(2)BCl3(平面三角形)
(3)NF3(三角锥形，键角为102°)
【课后作业】1．下列分子中，既没有对称轴，又没有对称面的是()
A．CH4B．H2OC．NH3D．CHBrClF
2．下列推断正确的是()
A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：[HN,?HH]＋，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键
D．CH4分子中的碳原子以4个四面体形轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键
3．下列分子中，键角最大的是()
A．H2SB．H2OC．CCl4D．NH3
4．中心原子采取平面三角形的是()
A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O
5．下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()
A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、Ca2＋、SO2－4、OH－
C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
6．下列离子中的中心原子采取不等性杂化的是()
A．H3O＋B．NH＋4C．PCl－6D．BI－4
7．下列各种说法中正确的是()
A．极性键只能形成极性分子B．CO2中碳原子是sp2杂化
C．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子
D．共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子
8．下列关于原子轨道的说法正确的是()
A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键
9．乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是()
A．sp杂化B．sp2杂化C.sp3杂化D．无法确定
10．H2S分子中共价键键角接近90°，说明分子的空间立体结构为________；CO2分子中的共价键键角为180°，说明分子的空间立体结构为________；NH3分子中共价键键角为107°，说明分子的空间立体结构为________。
11．在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个______，生成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一个有______，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
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《选修三第二章第二节　分子的立体构型》导学案（第4课时）
【对点练习】
1．答案　D2．答案　B3．答案　(1)[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O
(2)八面体，B的配离子[Cr(H2O)4Cl2]＋的几何异构体：

4．答案　(1)①平面正三角形，如BF3、SO3、NO－3、CO2－3等，这类分子或离子是非极性的。
②三角锥形，如NH3、NCl3、PCl3、PH3、SO2－3、ClO－3等，这类分子或离子是极性的。
(2)①正四面体构型，如CCl4、CH4、SiH4、SiF4、SiCl4、NH＋4、SO2－4、ClO－4等，这类分子或离子是非极性的。
②平面四边形构型，如PtCl4，也是非极性的。
【学习效果自测】
1.答案　C2.答案　C3.答案　C4.答案　D5.答案　D6.答案　A7.答案　C
8.答案　C9.答案　C
【课后作业】
1．答案　D2．答案　D3．答案：C4．答案　B5．答案　D6．答案　A7．答案　C
8．答案　C9．答案　A10．答案　V形直线形三角锥形11．答案　sp3杂化轨道　3　3　孤对电子

《分子结构与性质》教学设计

古人云，工欲善其事，必先利其器。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《《分子结构与性质》教学设计》，供您参考，希望能够帮助到大家。

《分子结构与性质》教学设计
一、教材分析
1、地位和作用
本节课位于人教版选修三第二章第三节，本章是继第一章原子结构与性质学习之后，进一步从分子角度让学生认识物质结构与性质的主要章节，同时也对高中阶段所学元素化合物和元素周期律知识进行拓展和提升，具有承前启后的作用。本节课则是在学生基本掌握常见分子结构的基础上，进一步研究分子结构与性质的关系，对发展学生的学科素养，引导学生有效地进行后续阶段的学习具有非常重要意义。
2、三维目标
（1）知识与技能
能辨识极性共价键和非极性共价键；
会判断共价键极性的相对强弱；
能辨识极性分子和非极性分子；
（2）过程与方法
引导学生通过个别实例归纳、概括出一般模型，体验从特殊到一般、由表及里地认识问题的科学方法；
通过分析、概括、建模活动，促进学生逻辑思维能力和模型认知能力的发展；
（3）情感态度与价值观
通过学习，在分析、推理、概括、建模过程中体会思维的乐趣、获得成功的喜悦。
3、重点和难点
教学重点：极性键、非极性键的理解和辨识；极性分子、非极性分子的辨识。
教学难点：极性分子、非极性分子的辨识。
二、学情分析
高二学生思维活跃，求知欲强，已具有较为完整的知识体系，逻辑思维能力较强，抽象思维能力仍有欠缺，对抽象内容的学习则需要老师加以引导；大班授课，同一个班级的学生客观上存在基础不一、程度不齐的问题，需尽量组织合作学习共同提高。
三、教法和学法
教法：创设情境、任务驱动、对比迁移、实例分析探究与模型整合相结合
学法：分析归纳、合作探究、思考交流、练习巩固
四、教学程序教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课引出课题，激发调动学生产生学习兴趣实验探究、记录实验现象，思考激发学生的学习热情
判断极性键和非极性键

引导学生填写表格，复习极性共价键、非极性共价键概念、特征、判断方法，引导学生建立模型；
填写表格、
合作交流、
分析、归纳、
得到结论：共用电子对发生偏移，是极性键；共用电子对不发生偏移的共价键是非极性键；
建立模型：A-A型键为非极性键；A-B型键为极性键
在原有概念基础上进行拓展，从键合原子呈正负电性角度认识键的极性，建立模型增强学生对键的极性的认知能力。
共价键极性强弱分析
提出问题、引起思考；
对极性键极性强弱进行分析、引导学生进一步巩固对化学键极性的认识。通过对问题的思考研究，分析、归纳，用自己的语言简述对共价键极性本质和原因的认识；通过对共价键极性强弱的分析，进一步认识共价键极性产生的原因和本质；
极性分子、非极性分子的概念
引导学生对几种典型分子空间结构进行分析，对分子极性进行分析、判断；
引导学生感受分子极性的含义、通过合作交流提炼出极性分子和非极性分子的概念。
练习
交流
分析思考
概括
提炼概念
体会分子极性的本质和产生的原因
极性分子、非极性分子模型认知迁移、归类、合作交流、建立模型，引导学生对极性分子、非极性分子进行概括总结，形成方法；
练习
合作交流
建立模型
练习
建立模型，进一步深化对分子极性的理解；
增强学生模型认知能力。
小结引导学生回顾整节课，整理收获；
组织学生进行交流，评价
学生整理，归纳，交流回顾、反思、提升，提升学生整合归纳知识的能力；
布置作业布置作业、解释作业意图与要求：
1、完成学案作业题
2、阅读课文、查阅资料，了解分子极性在生产生活中的应用，准备下节课进行交流。
巩固概念，
拓展知识，为后继学习做好铺垫；
五、板书设计
2.3分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1、键的极性2、分子的极性
1）产生原因：1）分类依据
共用电子对偏移正电中心和负电中心是否重合
2）模型：2）模型认知
A-A非极性键
A-B极性键
六、评价和反馈
1、关注学生的学习过程和课堂参与情况，及时予以肯定；
2、在师生互动环节及时给予学生激励；
3、利用作业对全体学生的学习情况进行评价检测，关注全体学生的发展。

DNA分子的结构

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？为此，小编从网络上为大家精心整理了《DNA分子的结构》，仅供参考，大家一起来看看吧。

第二节　DNA分子的结构

1.DNA分子的双螺旋结构模型是由和提出来的。
2.DNA分子具有的4种碱基分别是、、、，两条链上的碱基是通过　键连接的。
3.DNA的碱基配对是有一定规律的，即一定与配对，一定与配对，这样的配对使DNA分子具有稳定的，同时能解释A、T、G、C的关系，也能解释DNA的过程。

4.下列哪种不是DNA的组成成分？（　）
A．核糖B．磷酸C．胞嘧啶D．鸟嘌呤
5.DNA的两条链上排列顺序稳定不变的是（　）
A．4种脱氧核苷酸B．脱氧核苷
C．脱氧核糖和磷酸D．碱基对
6.DNA完全水解后得到的化学物质是（　）
A．氨基酸、葡萄糖、含氮碱基B．脱氧核糖、含氮碱基、磷酸
C．氨基酸、核苷酸、葡萄糖D．核糖、含氮碱基、磷酸
7.组成DNA的含氮碱基、五碳糖、脱氧核苷酸的种类数依次是（　）
A．4、4、4B．4、1、8C．4、2、4D．4、1、4
8.已知DNA的一条单链中A＋G/T＋C＝0.4，上述比例在其互补单链和整个DNA分子中分别是（　）
A．0.4和0.6B．2.5和1.0
C．0.4和0.4D．0.6和1.0
9.若一个双链DNA分子的G占整个DNA分子碱基的27%，并测得DNA分子一条链上的A占这条链碱基的18%，则另一条链上的A的比例是（　）
A．9%B．27%C．28%D．46%
10.下列关于双链DNA的叙述错误的是（　）
A．若一条链上A和T的数目相等，则另一条链上A和T的数目也相等
B．若一条链上A的数目大于T，则另一条链上A的数目小于T
C．若一条链上A:T:G:C＝1:2:3:4，则另一条链也是A:T:G:C＝1:2:3:4
D．若一条链上A:T:G:C＝1:2:3:4，则另一条链也是A:T:G:C＝2:1:4:3
11.由120个碱基组成的DNA分子片段，可因其碱基对组成和序列的不同而携带不同的遗传信息，其种类数最多可达（　）
A．4120B．1204C．460D．604
12.某生物细胞DNA分子的碱基中，腺嘌呤的分子数占18%，那么鸟嘌呤的分子数占（　）
A．9%B．18%C．32%D．36%

13.在小麦中，由A、T、G构成的核苷酸种类有（　）
A．3种B．4种C．5种D．8种
14.下列有关DNA的叙述中正确的是（　）
A．同一生物个体各种体细胞核中的DNA，具有相同的碱基组成
B．双链DNA分子的碱基含量是A＋G＝C＋T或A＋C＝G＋T
C．细胞缺少和营养不足将影响DNA的碱基组成
D．DNA只存在于细胞核中
15.生物界的生物形形色色、多种多样的根本原因是（　）
A．蛋白质分子结构的多样性B．DNA分子的多样性
C．非同源染色体组合的多样性D．自然环境的多样性
16.下列不是DNA的结构特征的是（　）
A．DNA双链极性反向平行
B．DNA螺旋沿中心轴旋转
C．碱基按嘌呤与嘧啶，嘧啶与嘌呤互补配对
D．DNA分子排列中，两条长链上的脱氧核糖与磷酸排列千变万化
17.在双链DNA分子中，有腺嘌呤P个，占全部碱基的比例为N/M(M＞2N)，则该DNA分子中鸟嘌呤的个数为（　）
A．(PM/N)－PB．(PM/2N)－PC．N－2P/2MD．PM/2N
18.有一对氢键连接的脱氧核苷酸，已查明它的结构有一个腺嘌呤，则它的其他组成应是A．2个磷酸、2个脱氧核糖和1个尿嘧啶（　）
B．2个磷酸、2个脱氧核糖和1个胞嘧啶
C．2个磷酸、2个脱氧核糖和1个胸腺嘧啶
D．3个磷酸、3个脱氧核糖核酸和1个胸腺嘧啶
19.下图为DNA分子结构模式图，据图回答：

（1）图中的1、2分别代表　、　，1、2、3合在一起称为。
（2）如果3是腺嘌呤，则4是　，5能否表示腺嘌呤？　。若不能请写出可能的碱基是。
（3）DNA被彻底水解后，能产生含氮产物的是　。

DNA的分子结构

生物：3.1.2《DNA的分子结构》例题与探究（中图版必修2）
典题精讲
例1DNA分子多样性的原因是（）
A.DNA是由4种脱氧核苷酸组成的
B.DNA的相对分子质量很大
C.DNA具有规则的双螺旋结构
D.DNA的碱基对有很多种不同的排列顺序
思路解析：组成DNA分子的碱基虽然只有4种，但是碱基对的排列顺序却是千变万化的，这就构成了DNA分子的多样性。
答案：D
绿色通道：DNA分子的多样性，同时也决定了DNA分子的特异性。
变式训练下图所示为DNA分子平面结构图，仔细读图后完成下列问题：
（1）写出图中各编号的中文名称：
①___________，②___________，③___________，④___________，⑤___________，⑥___________，⑦___________，⑧___________，⑨___________。
（2）图中共有脱氧核苷酸___________个，碱基___________对。
（3）图中部分由___________个脱氧核苷酸化合而成。一个脱氧核苷酸由一分子___________、一分子___________、一分子___________构成。
思路解析：该题考查学生对DNA双螺旋结构模型知识的理解。由于DNA分子由两条脱氧核苷酸长链盘绕成规则的双螺旋结构，脱氧核糖与磷酸交替排列的顺序稳定不变；DNA内部的碱基靠氢键连接起来形成碱基对，且严格遵循碱基互补配对原则。每个脱氧核苷酸是由一分子的磷酸、一分子的脱氧核糖和一分子的含氮碱基组成的。
答案：（1）①磷酸　②脱氧核糖　③胞嘧啶　④胞嘧啶脱氧核苷酸　⑤腺嘌呤　⑥鸟嘌呤　⑦胞嘧啶　⑧胸腺嘧啶　⑨氢键　（２）8　4　（３）8　磷酸　脱氧核糖　含氮碱基
例2在DNA双螺旋链中，已查明某一脱氧核苷酸对中有一个胸腺嘧啶，则该脱氧核苷酸对中还有（）
A.一个磷酸、一个脱氧核糖和一个鸟嘌呤
B.两个磷酸、两个脱氧核糖和两个腺嘌呤
C.两个磷酸、两个脱氧核糖和一个腺嘌呤
D.三个磷酸、三个脱氧核糖和三个鸟嘌呤
思路解析：一个脱氧核苷酸是由一分子磷酸、一分子脱氧核糖和一分子含氮碱基组成，因为组成脱氧核苷酸的含氮碱基只有A、T、C、G四种，所以脱氧核苷酸只有四种。在组成DNA的双螺旋结构时，两个脱氧核苷酸分子的碱基通过氢键，按照碱基互补配对原则（A与T配对，G与C配对）形成脱氧核苷酸时，依题意画出DNA双螺旋链的局部图：
不难得出正确答案。
答案：C
绿色通道：此题要求学生掌握脱氧核苷酸的化学组成和碱基互补配对原则，并用它分析DNA的双螺旋结构，考查应用能力。
变式训练DNA分子的基本骨架是（）
A.磷脂双分子层B.规则双螺旋结构
C.脱氧核糖和磷酸交替连接D.碱基的连接
思路解析：组成DNA分子的基本单位是脱氧核苷酸，而每个脱氧核苷酸是由一分子磷酸、一分子脱氧核糖和一分子含氮碱基组成的。DNA分子是由两条具有反向平行关系的子链螺旋而成的，在链的外侧是脱氧核糖和磷酸交替连接而成的，构成DNA分子的基本骨架。
答案：C
例3某生物碱基的组成是嘌呤碱基占58%，嘧啶碱基占42%，此生物不可能是（）
A.T4噬菌体B.细菌
C.烟草花叶病毒D.酵母菌和人
思路解析：细菌、酵母菌和人的细胞中既有DNA也有RNA，因为RNA是单链，所以不满足嘌呤碱基和嘧啶碱基之和相等。烟草花叶病毒只有RNA，符合条件。T4噬菌体只有DNA。
答案：A
黑色陷阱：对核酸中碱基组成的理解不够，对DNA双螺旋结构中碱基互补配对的原则未掌握，对不同生物含有的核酸种类不明确，都是错答此题的原因。
变式训练1所有病毒的遗传物质（）
A.都是DNAB.都是RNA
C.是DNA和RNAD.是DNA或RNA
思路解析：病毒是由蛋白质和核酸组成的，核酸只有一种，要么是DNA，要么是RNA。
答案：D
变式训练2大豆根尖细胞所含的核酸中，含有碱基A、G、C、T的核苷酸种类数共有（）
A.8种B.7种C.5种D.4种
思路解析：大豆根尖细胞中含有DNA、RNA，A、T、C、G参与4种脱氧核苷酸、3种核糖核苷酸的构成。
答案：B
问题探究
问题1DNA的空间结构是怎样的？
导思：从外观上看，DNA是由两条平行的脱氧核苷酸长链盘旋成规则的双螺旋结构。外侧（像楼梯“扶手”）是脱氧核糖和磷酸交替连接，构成基本骨架，内侧由碱基对（像楼梯“台阶”或谓横档）将两条链连接起来。
探究：DNA分子的空间结构：（1）DNA分子是由两条链组成的，这两条链按反向平行的方式盘旋成双螺旋结构。（2）DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧构成骨架；碱基排列在内侧。（3）两条链上的碱基，通过氢键连接成碱基对，A与T配对，G与C配对，碱基之间的这种一一对应的关系，叫做碱基互补配对原则。
问题2碱基互补配对原则的意义是什么？
导思：DNA骨架之间的碱基连接是有一定规则的，只能是嘌呤碱基与嘧啶碱基配对。换句话说，嘌呤与嘌呤之间，嘧啶与嘧啶之间均不能配对。具体是：腺嘌呤（A）一定与胸腺嘧啶（T）配对，鸟嘌呤（G）一定与胞嘧啶（C）配对，这就是碱基互补配对原则。
探究：（1）由于碱基互补配对原则，使四种脱氧核苷酸组成的DNA分子在结构上具有稳定性。（2）由于碱基互补配对原则，确保了DNA的自我复制能够准确无误地完成。

文章来源：http://m.jab88.com/j/72369.html

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