俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助授课经验少的教师教学。您知道教案应该要怎么下笔吗？以下是小编收集整理的“有机物的推断与合成”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第4讲有机物的推断与合成

［考点点拨］

根据给出的有机物的化学性质及与其他有机物间的相互关系，推断未知有机物的结构，是结构与性质关系中考查能力的高层次试题。在历年各地各模式高考卷有机板块中重现率极高。

此外，近年高考在有机化学板块中设计有机合成题来考查学生对基础有机化合物分子结构及相应性质的认识和理解，从而考查学生的能力，其难度往往为中等难度和较难，要解好这些题，一是要熟练掌握烃及其衍生物之间的相互转化，二是要提高知识迁移的能力。

［智能整合］

1、有机框图题解答的基本方法

（1）顺推法

（2）逆推法

（3）综合法：当采用单向思维比较困难时，还应加强起始反应物、中间产物、最终产物之间的联系，从两头向中间靠，熟称“两头堵”，做到思维的左右逢源，灵活自如。

总之，在解题过程中要紧紧抓住新信息或新问题与旧知识的联系，熟练掌握各类有机物的组成、结构、性质以及相互间的衍生关系，多运用联想、类比、迁移和演绎的方法，加强思维的严密性、整体性和灵活性。

2、有机合成从给出的原料出发，运用有机化学反应，设计合成路线，合成复杂的有机物，称之为有机合成。在设计有机合成路线时，要从原料与产品的组成和结构的差异入手，运用试题给出的信息，以被合成的复杂有机物为起点，找出产物和原料的各种中间产物，依次向前倒推的逆向思维方法，是设计合成路线的科学思维方法。这其中涉及到官能团的引入、消除和衍变（包括位置的改变）、保护以及碳链的改变等。

［典例解析］

［典型例题1］（2002南通调测题）某化学活动小组在探索葡萄糖分子的组成和结构时，设计并完成一组实验：分别取下列四种液体2mL加到2mL新制的Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡。实验现象记录如下表：

液体葡萄糖溶液乙醇溶液甘油（丙三醇）溶液水

实验

现象氢氧化铜溶解，

溶液呈绛蓝色氢氧化铜不溶，

颜色无明显变化氢氧化铜溶解，

溶液呈绛蓝色氢氧化铜不溶，

颜色无明显变化

根据上述实验及现象能够得出的正确结论是

A.葡萄糖分子中可能含有醛基　B.葡萄糖分子中可能含有多个羟基

C.葡萄糖的分子式为C6H12O6D.葡萄糖分子碳链呈锯齿形

［典型例题2］（06年天津---27）.碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（）：

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）和在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为，A分子中所含官能团的名称是羟基；碳碳双键，A的结构简式为。

（2）第①②步反应类型分别为①加成②取代。

（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是a；b；c。

a.可发生氧化反应

b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c.可发生酯化反应

d.催化条件下可发生加聚反应

（4）写出C、D和E的结构简式：

C、D和E。

（5）写出化合物C与水溶液反应的化学方程式：

或++

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：

［典型例题3］（2004南通一模）由丙烯经下列反应可得到F、C两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1)聚合物F的结构简式是。

(2)D的结构简式是。

(3)B转化为C的化学方程式是。

(4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是。

［思路分析］由CH3CH=CH2顺推出F为

A为CH3CHBrCH2Br，B为CH3CH(OH)CH2OH，

C为，D为，E为，B转化为C的化

学方程式是：+O2+2H2O，两E分子脱两分子水形

成的六元环状化合物的结构简式是：。

［典型例题4］（06年重庆---28）、α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

请回答下列问题：

(1)试剂1是___O2_____,试剂2是___Br2_____。

(2)A至H中，能发生银镜反应的是__CH3CHO________。

(3)G和H的结构简式分别是：

(4)E转化为F的反应方程式是

［知能训练］

1、有机物甲可氧化成羧酸，也可还原成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其化学式为C2H4O2，下列叙述中不正确的是

A、甲的分子中碳的质量分数为40%

B、甲在常温常压下为无色液体

C、乙可发生银镜反应

D、等质量的乙与甲分别完全燃烧耗氧质量相等

4、分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为

A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH(OH)CH2COOH

C．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH(OH)COOH

3、已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：

（1）A、B的结构简式为：A，B。

（2）G、D反应生成H的化学方程式是：。

（3）一定条件下，能够与1molF发生反应的H2的最大用量是mol。

（4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：。

答案：（1）

（2）

（3）5

4、利用天然气在一定条件下可合成多种有机物，以下是一种合成路线的流程图，其中：C是B在少量H2SO4及50℃~60℃条件下生成的三聚物；E是一种极易与血红蛋白结合使人中毒的气体；F是D的钠盐；G是两分子F脱去一分子氢的缩合产物。

（1）写出下列物质的主要成分的化学式：天然气：，混合气体：，E

（2）写出下列物质的结构简式：A：D：F：

（3）写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型：

B→C：属于反应

A+H：属于反应

答案：（1）CH4，COH2，CO

（2）A：CH3OHD：HCOOHF：HCOONa

（3）B~C：3HCHO加成

A+H：COOH+2HO—CH32H2O+COOCH3酯化（取代）

||

COOHCOOCH3

延伸阅读

高考化学考点专题归纳复习 有机物的推断

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师掌握上课时的教学节奏。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高考化学考点专题归纳复习 有机物的推断”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

考点37有机物的推断
1．复习重点
为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，发展智力，培养能力，必须向能力(观察能力、实验能力、思维能力和自学能力)测试倾斜具体讲，应做到：
1.对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象的“逻辑记忆”，有正确复述，再现、辨认的能力。
2.在复习中要培养自我获取知识、自我加工、贮存知识，并能随时调用这些知识独立解决问题的能力。
3.把握各种官能团的结构特点和性质特征，并懂得官能团决定性质、性质反映官能团，不同官能团可以相互影响，并且在一定条件下可以相互转化的辩证关系，培养自己的逻辑思维能力和应用理论解决实际问题的能力。
4.要重视有机化学实验的复习，不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤，还要具有观察、记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的能力；初步处理实验中有关安全问题的能力；识别和绘制典型实验仪器装置图的能力以及根据试题要求，设计简单实验方案的能力。
5.将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算(结合化学知识)解决化学问题的能力。
2．难点聚焦
规律总结（1）
一、综观近几年来的高考有机化学试题中有关有机物组成和结构部分的题型，其共同特点是：通过题给某一有机物的化学式或式量，结合该有机物性质，对该有机物的结构进行发散性的思维和推理，从而考查“对微观结构的一定想象力”。为此，必须对有机物的化学式或式量具有一定的结构化处理的本领，才能从根本上提高自身的“空间想象能力”。
1．式量相等下的化学式的相互转化关系：
一定式量的有机物若要保持式量不变，可采用以下方法：
1若少1个碳原子，则增加12个氢原子。
2若少1个碳原子，4个氢原子，则增加1个氧原子。
3若少4个碳原子，则增加3个氧原子。
2．有机物化学式结构化的处理方法
若用CnHmOzm≤2n＋2，z≥0，m、nN，z属非负整数表示烃或烃的含氧衍生物，则可将其与CnH2n+2Ozz≥0相比较，若少于两个H原子，则相当于原有机物中有一个C＝C，不难发现，有机物CnHmOz分子结构中C＝C数目为个，然后以双键为基准进行以下处理：
1一个C＝C相当于一个环。
2一个碳碳叁键相当于二个碳碳双键或一个碳碳双键和一个环。
3一个苯环相当于四个碳碳双键或两个碳碳叁键或其它见2。
4一个羰基相当于一个碳碳双键。
二、有机物结构的推断是高考常见的题型，学习时要掌握以下规律：
1．不饱和键数目的确定
1有机物与H2或X2完全加成时，若物质的量之比为1∶1，则该有机物含有一个双键；1∶2时，则该有机物含有一个叁键或两个双键；1∶3时，则该有机物含有三个双键或一个苯环或其它等价形式。
2．符合一定碳、氢之比的有机物
C∶H＝1∶1的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；
C∶H＝1∶2的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃、环烷烃等；
C∶H＝1∶4的有：甲烷、甲醇、尿素等。
近几年有关推测有机物结构的试题，有这样几种题型：
1．根据加成及其衍变关系推断
这类题目的特点是：通过有机物的性质推断其结构。解此类题目的依据是：烃、醇、醛、羧酸、酯的化学性质，通过知识串联，综合推理，得出有机物的结构简式。具体方法是：①以加成反应判断有机物结构，用H2、Br2等的量确定分子中不饱和键类型双键或叁键和数目；或以碳的四价及加成产物的结构确定不饱和键位置。②根据有机物的衍变关系推断有机物的结构，要找出衍变关系中的突破口，然后逐层推导得出结论。
2．根据高聚物或单体确定单体或高聚物
这类题目在前几年高考题中经常出现，其解题依据是：加聚反应和缩聚反应原理。方法是：按照加聚反应或缩聚反应原理，由高分子的键节，采用逆向思维，反推单体的结构。由加聚反应得到的高分子求单体，只要知道这个高分子的键节，将链节端点的一个价键向括号内作顺次间隔转移，即可得到单体的结构简式；
1常见加聚反应的类型有：
①同一种单体加聚，该单体一般是单烯烃或共轭二烯烃。
②由不同单体加聚，单体一般为烯烃。
2常见缩聚反应的类型有：
①酚醛缩聚。
②氨基酸缩聚。
由高聚物找单体，一般将高聚物主链上的碳原子以偶数个断裂；若按此断裂写不出单体，一般此高聚物为缩聚反应得到的高聚物，要补充消去的小分子物质。
3．由有机物完全燃烧确定有机物结构
通过完全燃烧有机物，根据CO2和H2O的量，推测有机物的结构，是前几年高考试题的热点题。有以下几种方法。
1有机物分子组成通式的应用
这类题目的特点是：运用有机物分子组成的通式，导出规律。再由规律解题，达到快速准确的目的。
规律1：最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比值相同。要注意：①含有n个碳原子的饱和一元醛或酮与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式；
②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。
规律2：具有相同的相对分子质量的有机物为：①含有n个碳原子的醇或醚与含有n－1个碳原子的同类型羧酸和酯。②含有n个碳原子的烷烃与含有n－1个碳原子的饱和一元醛或酮。此规律用于同分异构体的推断。
规律3：由相对分子质量求有机物的分子式设烃的相对分子质量为M①得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小氢原子数。②的余数为0或碳原子数≥
6时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。
2有机物燃烧通式的应用
解题的依据是烃及其含氧衍生物的燃烧通式。
烃：4CxHy＋(4x＋y)O24xCO2＋2yH2O或CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O
烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O
由此可得出三条规律：
规律1：耗氧量大小的比较
1等质量的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧量越多。
2等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
3等物质的量的烃CxHy及其含氧衍生物CxHyOz完全燃烧时的耗氧量取决于x＋－，其值越大，耗氧量越多。
4等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃CxHy在氧气中完全燃烧后反应前后温度不变且高于100℃：
若y＝4，V总不变；有CH4、C2H4、C3H4、C4H4
若y＜4，V总减小，压强减小；只有乙炔
若y＞4，V总增大，压强增大。
规律3：1相同状况下，有机物燃烧后
＜1时为醇或烷；
nCO2∶nH2O＝1为符合CnH2nOx的有机物；
＞1时为炔烃或苯及其同系物。
2分子中具有相同碳或氢原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后产生的CO2或H2O的量也一定是恒定值。
解有机物的结构题一般有两种思维程序：
程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式该有机物的结构简式
结合其它已知条件
程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量剩余部分的化学式推断有机物的结构简式。

规律总结（2）
一、有机物的衍变关系：
二、有机物的官能团：
1碳碳双键：2．碳碳叁键：
3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X4．（醇、酚）羟基：—OH
5．醛基：—CHO6．羧基：—COOH
7．酯类的基团：
三、有机合成路线：
四、重要的有机物反应及类型
1.取代反应
卤代：
硝化：
磺化：
其它：
2.加成反应
3.氧化反应
4.还原反应
5.消去反应
6.酯化反应
7.水解反应
8.聚合反应
加聚：
缩聚：
9.显色反应
6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+
(C6H10O5)n（淀粉）+I2→蓝色
有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色
10.中和反应
五、一些典型有机反应的比较
1.反应机理的比较
①醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。例如：
羟基所连碳原子上没有氢，不能形成，所以不发生去氢（氧化）反应。
②消去反应：脱去─X（或─OH）及相邻原子上的氢，形成不饱和键。例如：
与Br原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。
③酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：
2.反应现象比较
例如：与新制Cu(OH)2悬浊液反应现象：
沉淀溶解，出现深蓝色溶液——→多羟基存在；
沉淀溶解，出现蓝色溶液——→羧基存在；
加热后，有红色沉淀出现——→醛基存在；
3.反应条件比较
同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：
①（分子内脱水）
（分子间脱水）
②（取代）
（消去）
4.一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。
六、有机反应类型：
1．取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。取代反应包括卤代、硝化等反应类型。
①卤代：CH4+CI2CH3CI＋HCI
②硝化：
苯＋HNO3
2．加成反应有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。加成反应包括加H2、X2、HX、H2O等。
①加H2CH2＝CH2＋H2
②加X2（X2=CI2、Br2）CH2＝CH2＋Br2→
③加HXCH2＝CH2＋HCI
④加H2OCH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH
3.消去反应有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或三键）混合物的反应。
CH3CH2Br＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O
CH3CH2OH
4．氧化反应有机物得氧失氢的反应
①有机物的燃烧：
烃：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O
烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O
②醇氧化为醛或酮：2RCH2OH＋O22RCHO＋2H2O
③醛氧化为羧酸：2RCHO＋O22RCOOH
④银镜反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
⑤新制Cu(OH)2悬浊液的反应CH3CHO＋2Cu(OH)2→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
⑥烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛等使酸性KMnO4溶液褪色的反应
5．还原反应有机物加氢去氧的反应醛还原为醇RCHO＋H2RCH2OH
6．加聚反应加聚反应是通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合）
CH2＝CH2CH2＝CHCI
7．酯化反应酸和醇起作用，生成酯和水的反应反应方式：酸失羟基醇失氢
CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O
－COOH＋CH3OH
8．水解反应有机物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的反应。
①卤代烃水解C2H5Br＋H2OC2H5OH＋HBr
R－X＋H2OR－OH＋HXNaX＋H2O
②酯水解CH3COOC2H5＋NaOH
③糖水解淀粉（C6H10O5）n＋nH2OnC6H12O6
蔗糖C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6
④蛋白质水解（葡萄糖）（果糖）
9.酸碱反应苯酚－OH＋NaOH→
CH3COOH＋Na2CO3
HCOOH＋NaOH
苯酚钠－ONa＋CO2＋H2O
10其他反应CaC2＋H2O
CH3COOH＋Mg
11．有机反应类型——知识归纳
反应条件反应类型
NaOH水溶液、加热卤代烃或酯类的水解反应
NaOH醇溶液、加热卤代烃的消去反应
稀H2SO4、加热酯和糖类的水解反应
浓H2SO4、加热酯化反应或苯环上的硝化反
浓H2SO4、170℃醇的消去反应
溴水不饱和有机物的加成反应
浓溴水苯酚的取代反应
液Br2、Fe粉苯环上的取代反应
X2、光照烷烃或芳香烃烷基上的卤代
O2、Cu、加热醇的催化氧化反应
O2或Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2醛的氧化反应

规律总结（3）
有机规律性的知识归纳
1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、、C=O。
（和中的C=O双键不发生加成）
2、能与NaOH反应的：—COOH、、。即卤代烃和酯类的水解反应；卤代烃的消去反应；酚类和羧酸类的中和反应。
3、能与NaHCO3反应的：—COOH
4、与Na2CO3溶液反应的有机物①羧酸类（甲酸、乙酸、苯甲酸、草酸）放出CO2气体；②与苯酚生成NaHCO3，无CO2气体放出；③与NaHCO3溶液反应的有机物：羧酸类（甲酸、乙酸、苯甲酸、草酸）放出CO2气体——强酸制弱酸的原理
5、能与Na反应的：含－OH的物质（醇、酚、羧酸）
6、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
7、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；（3）葡萄溏、果糖、麦芽糖
注意：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag
当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
8、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(1)有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
5．含醛基的化合物（醛及含醛基的物质与溴发生氧化反应而褪色）
6．天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2
7.汽油、苯、四氯化碳、己烷等分别与溴水通过萃取使溴水中的溴进入有机溶剂层而使水层褪色；
(2)、无机
1、¬—2价硫化物（如硫化氢、硫化钠等）；多因发生置换反应生成硫而褪色。
2、含＋4价硫的化合物（含二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐）；多因发生氧化反应而褪色。
3、锌、镁等活泼金属单质。因发生化合反应和置换反应而褪色。
4、NaOH等强碱。因加入NaOH后使平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO向右移动而褪色
9、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(1)有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．苯的同系物；
3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
6．煤产品（煤焦油）；
7．天然橡胶（聚异戊二烯）。
(2)无机
1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
10、最简式相同的有机物
1．CH：C2H2和C6H6
2．CH2：烯烃和环烷烃
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
11、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO
3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷
5、单烯烃—环烷烃CnH2n6、二烯烃—炔烃CnH2n-2
12、能发生取代反应的物质及反应条件
1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
13、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
14、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
15、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、
溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
16、常见有机物的密度比水轻：烃（汽油、苯及其同系物、己烷、己烯）；酯（如乙酸乙酯）、油脂等。
比水重：硝基苯、溴苯、CCl4、溴乙烷、液态苯酚等。
17、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶）。
18、常见有机物溶解性①能溶于水的有机物：低碳的醇、醛、酸、钠盐，如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚钠等。②微溶于水：苯酚、苯甲酸等。③难溶于水的有机物：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物等。④苯酚溶于水的特殊性：常温微溶，65℃以上任意混溶
19、硫酸参与的反应①浓硫酸（催化剂、脱水剂、吸水剂）——有水生成：苯的硝化；醇的脱水；醇和酸的酯化；②稀硫酸（催化剂）——有水参与：乙酸乙酯的水解、糖类的水解、油脂的水解。
20、加热方式：①水浴加热：苯的硝化（50℃—60℃）、银镜反应（热水浴）、乙酸乙酯和糖的水解②酒精灯直接加热：制甲烷，乙烯，酯化反应及乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应；③不需要加热：制乙炔、溴苯

有机物的组成

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，有效的提高课堂的教学效率。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是由小编为大家整理的“有机物的组成”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

有机物的组成、分类和命名
【考试说明要求】
1．了解有机物的组成和分类2．了解各类有机物的主要官能团及其作用
3．掌握按官能团的不同对有机物进行分类，并能指出有机物的类别4．掌握有机物命名法规则
【基础知识梳理】
一、认识有机化合物
1.18世纪初，瑞典化学家提出了有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
2.有机化合物定义：绝大多数含有元素的化合物，简称为有机物，此外，通常还可能含有
等元素。
3.打破无机物和有机物界限的是德国化学家。
4.有机物的物理性质：大多数溶、沸点，导电，溶于水，但溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
5.化学性质：绝大多数有机物受热分解，燃烧，有机反应比较复杂，反应速率，一般需要加热和催化剂，常伴有。
６.利用，可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析。
7.1838年，李比希提出了“基”的定义，通过理论初步归纳总结了一些有机反应机理。
8.现代化学测定有机化合物结构的分析方法比较多，经常采用的是和等方法。另外还有和。
9.反应机理又称反应历程，指反应物转变成生成物所经历的过程。
10.法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。
二、有机化合物基本概念
1.烃：。
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的有机物。
【注意】⑴烃完全燃烧的产物为二氧化碳和水，但完全燃烧的产物为二氧化碳和水的有机物不都是烃。
⑵烃的衍生物不一定都是由烃取代或加成得到的。
2.基：。
【注意】⑴基不带电荷。⑵基中必有未成对电子存在。⑶基不稳定，不能单独存在。
【试一试】比较：⑴Cl，—Cl，Cl2，Cl—⑵—OH，OH—⑶—NO2，NO2，NO2—
**必须掌握的烃基包括：甲基(—CH3)、亚甲基(—CH2—)、次甲基、乙基(—C2H5)、正丙基(—CH2CH2CH3)、异丙基(—CH（CH3）2)、乙烯基(—CH=CH2)、苯基(—)等
3.官能团：原子或原子团。
**必须掌握的官能团包括：碳碳双键(C=C)、碳碳叁键(—C≡C—)、卤基(—X)、羟基(—OH)、
醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、酯键(—COO—)、氨基(—NH2)、酰氨基(—CO—NH2)、肽键(—CO—NH—)、
硝基(—NO2)、磺酸基(—SO3H)等。
三、有机化合物的分类
1.烃
分子组成通式
饱和链烃（烷烃）
链烃烯烃
不饱和链烃二烯烃
脂肪烃炔烃
烃环烃环烷烃
芳香烃苯和苯的同系物
其它芳烃
2.烃的衍生物
分类饱和一元衍生物通式

卤代烃
烃醇
的酚
衍醛
生羧酸
物酯
3.营养物质4.有机高分子化合物
单糖葡萄糖（C6H12O6）塑料
糖类二糖蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）有机高分子化合物合成纤维
多糖淀粉、纤维素（C6H10O5）n合成橡胶等

油脂

氨基酸、肽、蛋白质
四、有机物的命名
1.系统命名法
无官能团有官能团
类别烷烃烯、炔、卤代烃、烃的含氧衍生物
主链条件碳链最长
同碳数支链最多含官能团的最长碳链
编号原则(小)取代基最近官能团最近、兼顾取代基尽量近
名称写法支位一支名母名；支名同，要合并；支名异，简在前支位―支名―官位―母名
符号使用数字与数字间用“，”数字与中文间用“一”，文字间不用任何符号
2.正、异、新命名法3.间、对、均命名法

有机物的特征

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师营造一个良好的教学氛围。那么怎么才能写出优秀的教案呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《有机物的特征》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

9.1有机物的特征
教学目标
1.认识有机物的特征，了解甲烷及乙醇的一些性质。
2.认识身边一些常见材料的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用。
3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关简单的问题。
教学重点
1.有机物的特征。
2.甲烷、乙醇的性质。
教学难点
运用所学知识设计实验并进行实验论证。
教学课时
一课时
教学过程
[引入新课]有机化合物简称有机物。它们都是含碳化合物。有机物种类非常多，广泛地应用于社会生产和生活各个方面。
[学生活动]自由发言，列举生活中的例子
衣食
住行
燃料建材
[观察活动]【实验9-1】了解有机物的特征
结论：多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。多数有机物受热易分解，且容易燃烧。有机物都含有碳元素。
[板书]一.有机物的特征
[你知道吗]P.97完成空白
[探究活动]【实验9-2】甲烷是由哪些元素组成的？
完成课本空白
结论：甲烷的化学式是CH4，它是无色、无味，密度比空气小的气体，不溶于水。甲烷是一种很好的气体燃料，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
[板书]二.甲烷（CH4）
物理性质：无色、无味，气体，密度比空气小，不溶于水。
化学性质：可燃性
存在：天然气、沼气、煤矿矿井瓦斯气
[讲解]沼气的产生、发展沼气业的重要意义。
[板书]三.乙醇（C2H5OH）
俗称：酒精
物理性质：无色、有特殊香味的液体，易挥发。
化学性质：可燃性。
[讲解]饮用酒、消毒酒精、工业酒精中乙醇的体积分数。过量饮酒的害处。
乙醇的用途。
[板书]甲醇（CH3OH）：无色易燃的液体，易挥发。
[讲解]工业酒精勾兑白酒的危害。
[板书]四.乙酸（CH3COOH）
俗称：醋酸
物理性质：纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体。
化学性质：具有酸的通性。
[讲解]乙酸的用途。
[阅读]P.100知识视窗过氧乙酸消毒液
[小结]甲烷、乙醇、甲醇、乙酸的化学式，甲烷、乙醇、甲醇燃烧的化学方程式。
[布置作业]

有机物的分类及命名

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师能够井然有序的进行教学。教案的内容要写些什么更好呢？小编经过搜集和处理，为您提供有机物的分类及命名，仅供参考，欢迎大家阅读。

课题：有机物的分类及命名
考纲要求：
1.了解有机物的分类
2.了解各类有机物的主要官能团及其作用
3.掌握有机物命名法规则
复习内容：
一、机物的分类
1.烃的分类
饱和链烃烷烃CnH2n+2
脂肪烃(链烃)烯烃CnH2n
不饱和链烃二烯烃CnH2n-2
炔烃CnH2n-2
烃

环烷烃CnH2n
环烃苯和苯的同系物CnH2n-6
芳香烃
稠环芳烃

2.官能团及其有机化合物.
官能团名称官能团结构含相应官能团的有机物
碳碳双键C＝C
烯烃、二烯烃
碳碳叁键－C≡C－炔烃
卤素原子－X卤代烃
羟基
－OH
醇类(R－OH)
酚类()
醚键
－O－醚
醛基

－CH
醛类(RCH)

羰基
－C－
酮(R－C－R’)
羧基

－C－OH
羧酸(RCOH)

酯基
－CO－
酯类(RCOR’)
3.糖类
单糖、二糖、多糖重要代表物的比较
（+：能反应；—不能反应）
1）单糖葡萄糖果糖
组成
官能团
性质

与溴水反应
银镜反应
新制Cu(OH)2C6H12O6
一个-CHO，五个-OH，
加成H2为己六醇

被氧化成葡萄酸
+
+C6H12O6
OO
一个-C-五个OH（-C-在2号位）

加成H2为己六醇
—
+
+

2）二糖麦芽糖蔗糖
组成
官能团
性质

来源C12H22O11
一个—CHO，多个—OH
还原性糖
水解产物都是葡萄糖

由淀粉在酶作用下水解制得C12H22O11
O
无—CHO，无—C—，有多个—OH
非还原性糖
水解产物葡萄糖和果糖
植物体内

3）多糖淀粉纤维素
组成
结构

水解
酯化（C6H10O5）n
由多个葡萄糖单元组成
有较多支链
较容易
不要求（C6H10O5）n
也由葡萄糖单元组成
但较规整，链较长，且支链少
较困难
与醋酸，硝酸发生酯化

二、有机物的命名
有机物的种类繁多，命名时总体可分为不含官能团和含有官能团的两大类．原则是“一长、二多、三近”．关键是掌握确定主链和编号的原则．
1.比较：用系统命名法命名两类有机物
无官能团有官能团
类别烷烃烯、炔、卤代烃、烃的含氧衍生物
主链条件碳链最长
同碳数支链最多含官能团的最长碳链
编号原则(小)取代基最近官能团最近、兼顾取代基尽量近
名称写法支位一支名母名
支名同，要合并
支名异，简在前支位―支名―官位―母名
符号使用数字与数字间用“，”数字与中文间用“一”，文字间不用任何符号
命名时的注意点：（1）如果有两条以上相同碳原子数的碳链时，则要选择支链最多的一条为主链。如：

正确命名为：2-甲基-3-乙基戊烷
（2）如果有两条主链碳原子数相同，最小定位也相同，则应选择取代基所连接的碳原子的号码数之和为最小。如：
正确命名为2，2，3，6-四甲基庚烷，（不能称2，5，6，6-四甲基庚烷）
2.常见有机物的母体和取代基
取代基母体实例
卤代烃卤素原子烯、炔、烷H2C＝CHCl氯乙烯
苯环上连接
烷基、硝基烷基(－CnH2n＋1)
硝基(－NO2)苯

甲苯

硝基苯

苯环上连接
不饱和烃基

醛基

羟基

羧基

苯基

不饱和烃
醛
酚

酸

苯乙烯

苯甲醛

苯酚

苯甲酸
3.高聚物在单体名称前加“聚”。如聚乙烯、聚乙二酸乙二酯

三、典型例析
例１下列有机物实际存在且命名正确的是（）
Ａ.2，2－二甲基丁烷Ｂ.2－甲基－5－乙基－1－已烷
Ｃ.3－甲基－2－丁烯Ｄ.3，3－二甲基－2－戊烯
解：Ａ正确．C－C－C－C
Ｂ错误．①己烷属于烷烃，无官能团，不需标“1”
②己烷主链上有6个C，5位C上不可能出现乙基，若有，则主链应有
　7个C．
Ｃ错误．主链正确的编号应是C－C＝C－C．应命名为2－甲基－2－丁烯

Ｄ错误．C－C＝C－C－C

3号C已超过个四个价键．
小结
1.处理该类问题的一般方法是先按照所给名称写出对应结构简式或碳架，然后根据系统命名法的原则加以判别．
2.常见的错误有：①主链选择不当
②编号顺序不对
③C价键数不符
④名称书写有误
3.烷烃中，作为支链－CH3不能出现有首位和末位C上．
作为支链－C2H5不能出现在正数或倒数第2位C上．
作为支链－C3H7不能出现在正数3位C上或以前．

如：C－C－C－C－CC－C－C－C－C

异丙基也未能作支链

正丙基未作支链名称：2－甲基－3－乙基戊烷
名称：3－乙基己烷

由此可推得出：
①分子中含有甲基作支链的最小烷烃是CH3CHCH3

②分子中含有乙基作支链的最小烷烃是CH3CH2CHCH2CH3

思考：烯烃的2号C上能否出现－C2H5？若能最小的烯烃具有什么特征？

提示：C＝C－C－CC－C＝C－C

含有支链乙基乙基未作支链

例2（2001年上海高考）．请阅读下列短文：
在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。
像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。
试回答：
（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式
（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分）
（a）HCHO（b）HCOOH（c）（d）HCOOCH3
（3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮是属于（多选扣分）
（a）脂肪酮（b）脂环酮（c）芳香酮
（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为。
解析：首先要理解“亲核加成”的特点，熟悉发生银镜反应的特征官能团；了解对各类酮的划分依据；最后可利用不饱和度的概念求算该有机物的分子式。
（1）HCN分子中H带部分正电荷，-CN带部分负电荷，根据进攻方式，可以写出反应式：OH

CH3COR+HCN→CH3C-R
CN
(2)C应属于酮，不含醛基，而其它物质均含有醛基，故应选C
(3)由题给信息可判断该物属于脂环酮，故选B
(4)分子中含有10个C原子，不饱和度=3，可求得H原子数为16
故它的分子式为C10H16O

巩固练习
一、选择
1、下列各有机物的名称肯定错误的是（）
A、3－甲基－2－戊烯B、3－甲基－2－丁烯
C、2，2—二甲基丙烷D、2－甲基－3－丁烯
2.与H2完全加成后，不可能生成2、2、3－三甲基戊烷的烃是（　）

Ａ.HC≡C－C－C－CH3Ｂ.(CH3)3C－C－CH＝CH2
Ｃ.CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2Ｄ.(CH3)3CC(CH3)
3.某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）
Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯
Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯

4.下列化学式中只能表示一种物质的是（）
Ａ.C3H7ClＢ.CH2Cl2Ｃ.C2H6OＤ.C2H4O2

5.已知CH－CH－CH2－CH3，可表示为．另有一种有机物A为．
(1)属于芳香醇的同分异构体种数为（）(2)属于芳香醚的同分异构体种数为（）
(3)属于酚类的同分异构体种数为（）
Ａ.5Ｂ.6Ｃ.8Ｄ.9
6．按系统命名法（）应命名为()
A.2，3－二甲基―2―乙基丁烷
B.2，3，3－三甲基戊烷
C.3，3，4－三甲基戊烷
D.1，1，2，2－四甲基丁烷
7．下列物质经催化加氢后，可还原生成(CH3)2CHCH2C(CH3)3的是（）
A．3，3，4，4-四甲基-1-戊B．2，4，4-三甲基-1戊烯
C．2，3，4，-三甲基-1-戊烯D．2，4，4-三甲基-2-戊烯

8．下列物质①3，3－二甲基戊烷②正庚烷③3－甲基已烷④正戊烷的沸点由高
至低的顺序正确的是()
A.③①②④B.①②③④C.②③①④D.②①③④
9.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（Ｃ）
Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯
Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯
10．某高聚物的结构如下，
[CH2－C＝CH―CH―CH2―CH2]n其单体名称为()

A.2，4－二甲基―2―已烯
B.2，4―二甲基―1，3―已二烯
C.2―甲基―1，3―丁二烯和丙烯
D.2―甲基―1，3―戊二烯和乙烯
11．下列说法正确的是（）
A．含有羟基的化合物一定属于醇类
B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基
C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类
12．某有机物分子中含有一个－C6H5，一个－C6H4，一个－CH2，一个－OH，该有机物属于酚类的结构有（）
A．5种B．4种C．3种D．2种
13、甲基带有的电荷数是（）
A、-3B、0C、+1D、+3
14、下列有机物经催化加氢后可得到3－甲基戊烷的是（）
A、异戊二烯B、3－甲基－2戊烯
C、2－甲基－1－戊烯D、2－甲基－1，3－戊二烯
15、戊烷的三种同分异构体中，不可能由烯烃通过加成反应而制得的是（）
A、正戊烷B、异戊烷C、新戊烷D、全不是
16.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是
（A）碳水化合物　（B）碳氢化合物　（C）氢气　（D）醇类
17、下面是某些稠环芳香烃的结构简式，这些式子表示的化合物共有（）
A、1种B、2种C、3种D、4种
18.婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是
A．B．
C．D．

二、填空
19、用系统命名法命名下列有机物：
（1）CH3-CH-C=CH-CH3
C2H5C2H5______________________________
（2）CH3-CH-C(CH3)3
C2H5___________________________________________________

20.支链上共含有3个C原子，主链上含碳原子数少的烯烃的结构简式．

21.分子中含有50个电子的烷烃分子式为；常温常压下为液态，相对
分子质量（分子量）最小的烷烃按习惯命名法名称为，，，
其中沸点最低的是；支链含有乙基且分子中碳原子数最少的烷烃结构简
式为，名称为．
22．有A、B、C三种烃，分子式都是C5H10，经在一定条件下与足量H2反应，结果得到相同的生成物，这三种烃可能的结构简式为：____________________________________
23．某烃CmHn，含氢10%，（质量分数）同温同压下，ag乙烷或4agCmHn蒸气都能充满在体积为150ml的烧瓶中.另取1.2gCmHn可以跟0.06gH2发生加成反应生成有机物CmHP，在FeX3催化下，CmHn中的一个氢原子被卤原子取代，产生只有两种.
(1)m、n、p数值分别为m_____、n_____、p______
(2)CmHn结构简式为_________、_________,它能使________褪色，不能使_____褪色.(均指化学反应)
24.2000年。国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写PPA）结构简式如下：

其中Φ—代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是

（1）PPA的分子式是：________________________。
（2）它的取代基中有两个官能团，名称是______基和______基（请填写汉字）。
（3）将Φ—、H2N—、HO—在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：

请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多余4种的要扣分）：

_______________、_______________、______________、________________。
四、参考答案

(一)、1.BD　2.ＡＣ　3.Ｄ4.Ｂ　5.(1)Ａ　(2)Ａ　(3)Ｄ
6.B7.　BD　8.Ｃ　9.C　10.Ｄ11.Ｂ12.C
13.B14.AC15.C16.B17.B18.B
(二)

19.（1）4-甲基3-乙基-2-已烯（2）2，2，3一三甲基戊烷

20.CH2＝C－C－CH3CH2＝C－CH－CH3

21.C6H14；正戊烷、异戊烷、新戊烷，新戊烷；CH3－CH2－CH－CH2－CH33－乙基戊烷

22.CH2＝CH－CH－CH3CH2＝C－CH2－CH3CH2－CH＝C－CH3
CH3CH2CH3
23.(1)m＝9n＝12p＝18
CH3
(2)CH3CH2－CH3CH3
CH3
(3)KMnO4(H＋),Br2水溶液
24.（1）C9H13NO（2）羟基、氨基
（3）

文章来源：http://m.jab88.com/j/98230.html

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