一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。教案的内容要写些什么更好呢？小编收集并整理了“第四节海水中的化学元素”，仅供参考，大家一起来看看吧。

第四节海水中的化学元素
一、教学目标
1、知识目标
（1）通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
（2）通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
（3）了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
2、能力目标
通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
3、情感目标
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
二、教学重点、难点
重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
三、教学方法
实验探究、交流研讨。
四、课时安排
二课时
五、教学过程
第四节海水中的化学元素
（第一课时）
[引入]尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？
[指导阅读]阅读P90-P93第一部分：海水——化学元素宝库。
[学生阅读后回答]海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。
[老师总结]教师点评并简单介绍氯碱工业。
[设问]海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？
[指导阅读]阅读P93-P94第二部分：镁和海水提镁
[交流讨论]
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？
4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？
[讨论作答]
1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。
2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：
CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
3、经历的化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2=====Mg+Cl2↑
4、（1）就地取材-利用海滩上的贝壳
（2）节约原料-循环利用氯元素
启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。
[讲述]海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中，还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。英国、美国、日本在这方面走在前列。我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有安排大量人力和物力开发海水提镁工作。只是根据需要，每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩。镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。下面我们通过实验来进一步认识镁的化学性质。
[演示实验]金属镁在二氧化碳中燃烧
[归纳总结]镁的主要化学性质-还原性
（1）与酸反应置换氢气
（2）与氧气反应
（3）与二氧化碳反应：2Mg+CO2=======2MgO+C
思考由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
[课堂练习]P981、2
[概括整合]归纳本节课所学的内容
第二课时

[复习]镁的主要化学性质有哪些？
[引入]溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。
[演示实验]
演示实验1：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：

物理性质溴单质碘单质
颜色
状态
溶解性和溶液颜色水中
酒精中
四氯化碳中
演示实验2：给碘锤加热，观察发生的现象。
思考：1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？
2、碘容易升华的性质有什么重要用途？
[过渡]氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外，在化学性质方面有哪些特点呢？
[活动探究]我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。
思考：1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子反应方程式。
2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？
[指导阅读]阅读P96-P97，思考下列问题：
1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？
2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？
3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？
[概括整合]根据P97的提示，概括整合本节内容。
[作业]P983、4
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相关知识

第4节海水中的元素

第4节海水中的元素
一、知识回顾
1、海水中含有丰富的化学元素，元素周期表列出的10种元素，有80多种能在海水中找到，根据海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分为_________、__________。
2、海水中的常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、碳、锶、溴、硼、氟；微量元素有锂、碘、铀。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。
3、氯碱工业的产品涉及国计民生的各个方面，其反应的原理为：___________。
4、镁是较活泼的金属，具有较强的__________。不仅能与氧气反应，而且在一定条件下与某些氧化物反应，如________，将其中的某些元素还原出来，在冶金式业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
5、海水中提取镁的工艺流程
海水中提取镁的流程分为三步，分别是：
（1）_______________________________；
（2）______________________________；
（3）电解氯化镁。
这三步的反应程式分别是：
（1）_______________________________；
（2）______________________________；
（3）_______________________________；
6、溴和碘的性质
（1）溴在常温下为_________色液体（唯一的液态非金属单质），极易_________产生有毒的溴蒸气，因此将溴密封保存在阴暗处，并在盛有溴的试剂瓶内加适量水。
（2）碘单质为_________色固体，其遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘的存在，碘在加热时易_________，可利用碘的这一性质提纯和分离碘。例如食盐和碘的混合物可用加热法分离。
（3）溴单质的氧化性介于________和_________之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用Cl2作氧化剂。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤。

二、巩固练习
1.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②
2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）
A.单质B.分子C.元素D.氧化物
3.碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）
A、I2O3B、I2O4C、I4O7　D、I4O9
4.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－
变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.0075molL－1B．0.18molL－1C．0.075molL－1D．0.08molL－1
5.某溶液Cl-、Br-I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，该溶液中Cl-Br-I-比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是下列的
A.1：2B.1：3C.1：4D.1：6
6.100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为()
A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L
7.(双选)某无色气体可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管
中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是
A．原气体中一定有SO2,一定无HBrB．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HClD．不能确定有无HCl,但一定无CO2

第四节苯酚

第四节苯酚

●教学目标
1.使学生了解苯酚的物理性质、化学性质及用途；
2.通过实验，培养学生动手能力、观察能力及分析问题的能力；
3.通过“结构决定性质”的分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
●教学重点
苯酚的化学性质。
●教学难点
酚和醇性质的差别。
●课时安排
一课时
●教学方法
1.采用边讲边实验，并适时启发、诱导的方法使学生了解苯酚的重要物理性质和化学性质。
2.通过苯酚和乙醇的性质比较，让学生分析讨论，得出酚羟基和醇羟基的区别，从而突破难点。
●教学用具
投影仪、苯酚的比例模型
苯酚、水、浓溴水、NaOH溶液(5%)、FeCl3溶液、试管、酒精灯、胶头滴管
●教学过程
［师］比较两种水解产物，它们有何关系？组成和结构上有什么相同和不同之处？
［学生讨论后回答］
1.它们互为同分异构体。
2.结构上的相同点：都含有苯环和羟基。
3.不同点：前者羟基连在苯环的侧链上，后者羟基直接连在苯环上。
［师］它们的官能团都是羟基，那么它们是不是都属于醇类？
［生］不是。前者属于醇类，后者属于酚类。
［师］什么叫酚？
［学生回答，教师板书］
酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。

［讲述］酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环，如也属于酚。

“酚”是一类烃的含氧衍生物的总称，但通常又把酚类中最简单的一种——苯酚简称为酚。我们这节课通过苯酚的性质，来了解酚类和醇类这两种具有相同官能团的物质性质上的异同。
［板书］第四节苯酚
［师］展示苯酚分子的比例模型。让学生写出苯酚的结构式、结构简式、分子式。
［学生活动，教师巡视并指正错误］
［板书］
一、苯酚的分子结构
［师］苯分子中的所有原子都在同一平面内，苯酚中的所有原子是否也都在同一平面内？
［生］观察苯酚分子的比例模型后回答。苯酚中六个碳原子及苯环上的五个氢原子和氧原子在同一平面内，而羟基上的氢原子与其他原子不在同一平面上。
［师］下面我们来学习苯酚的物理性质。
［板书］二、苯酚的物理性质
［师］展示少量苯酚晶体，使学生观察，并总结苯酚的颜色、状态、气味。
［生甲］苯酚是无色的晶体，具有特殊气味。
［生乙］和医院的气味差不多。
［师］对。但医院给医疗器械和环境消毒不是用苯酚，而是用甲基苯酚，俗称来苏水。苯酚也具有较强的杀菌消毒能力，因此可以把苯酚掺入肥皂中制成药皂来治疗一些皮肤病，那么苯酚的溶解性如何呢？下面同学们自己动手做一下苯酚的溶解性实验。
［学生实验］取少量苯酚晶体，放入一试管中，加入少量水(1～2mL)，振荡，观察溶液浑浊情况；加热，再观察。
注意：做完该实验后，溶液不要倒掉，留后面做实验用。
［师］通过以上实验，并结合教材163页相关内容，请同学们叙述苯酚的重要物理性质。
［生］无色晶体，有特殊气味，熔点43℃，常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水混溶。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，有毒。
［师］展示一些长时间露置在空气中的苯酚晶体，让学生观察其颜色。
［生］粉红色。
［问］为什么苯酚由无色变为粉红色？
［生］苯酚部分被氧化为红色物质。
［追问］应如何保存苯酚？
［生］隔绝空气，密封保存。
［师］苯酚有毒性，在使用时不小心沾到皮肤上，应怎样处理？
［生］立即用酒精洗涤。
［师］—OH是醇的官能团，也是酚的官能团，那么—OH决定了醇类具有哪些化学性质？
［生］与Na反应产生H2；发生消去反应；羟基的取代反应、催化氧化等。
［师］那么酚类与醇类性质上有什么相似和不同之处呢？下面我们学习苯酚的化学性质。
［板书］三、苯酚的化学性质
［演示］将做苯酚溶解性实验用过的试管中的苯酚的悬浊液，逐滴滴入5%的NaOH溶液。
［现象］滴入5%的NaOH溶液后，浑浊的液体变为澄清透明的液体。
［结论］在水溶液中，苯酚易与NaOH反应，苯酚有酸性。
［板书］1.酸性
(1)和NaOH反应
［师］在这个反应中，反应的实质是酚羟基的氢跟NaOH的OH－结合成水，发生了酸碱中和反应，故在这个反应中，苯酚显示了酸性，所以苯酚俗称石炭酸。
［学生实验］将上述澄清的溶液分为两份，向其中一份中加入醋酸，另一份中通入CO2气体。
［现象］均出现浑浊。
［结论］加入醋酸或通入CO2后，易溶的苯酚钠又变成了溶解度不大的苯酚。根据强酸制弱酸的反应原理，说明苯酚的酸性比碳酸和醋酸的酸性均弱，也是一种弱酸。酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞。
［讲述］苯酚的酸性虽然比H2CO3弱，但比HCO酸性强，因此在苯酚钠溶液中通入
CO2,只能生成苯酚和NaHCO3,而不能生成苯酚和Na2CO3，因为+Na2CO3
+NaHCO3，与Na2CO3不能共存。
［提问］苯酚钠溶液显什么性？为什么？
［生］应该显碱性，因为苯酚钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。
［师］对。苯酚酸性极弱，它不能使石蕊甲基橙等指示剂变色。那么苯酚能不能和钠反应呢？若能反应，则反应速率与C2H5OH、水相比如何？
［生］由于苯酚显弱酸性，肯定也与Na反应生成H2，比乙醇、水与Na的反应速率均快，因为乙醇、水都显中性。
［板书］(2)和Na反应
［师］通过上述内容可分析得出：虽然苯酚和乙醇的官能团都是羟基，但苯酚分子中的O—H键比乙醇分子中的O—H键易断裂。这是什么原因造成的？
［生］结构决定性质，官能团相同，烃基不同，只能是烃基苯环对羟基影响的结果。
［师］由于苯环的影响，使苯酚分子中的O—H键比乙醇分子中的O—H键易断裂。那么，—OH对苯环是否有影响呢？
［板书］2.苯环上的取代反应
［学生实验］在盛有少量苯酚溶液的试管中，滴入过量的浓溴水。
［现象］立即有白色沉淀生成。
［结论］在溶液里，苯酚易与溴发生化学反应。
［师］说明：
①苯酚与溴反应生成的白色沉淀是三溴苯酚。
②本实验成功的关键是Br2要过量。若C6H5OH过量，生成的三溴苯酚会溶于C6H5OH溶液中。
③C6H5OH与Br2的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。这说明，有机化学反应也能快速、定量进行，无副反应。
［问］该反应属于什么反应类型？
［生］取代反应。
［师］和前边学过的苯分子中苯环上的氢原子被溴原子取代相比，苯酚中苯环上的氢原子更容易被取代，这是因为—OH对苯环的影响使苯酚中—OH邻、对位上的H原子变得更活泼了。另外，苯酚还有一些不同于乙醇的性质。
［板书］3.显色反应
［演示］向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。
［现象］溶液立即变为紫色。
［结论］在溶液中，苯酚与FeCl3反应，生成紫色、易溶于水的物质。
［板书］苯酚遇FeCl3溶液显紫色
［师］此反应操作简便，现象明显，常用于苯酚的定性检验。
［讨论］根据苯酚的结构和在空气中变色的性质，你认为苯酚还可能发生哪些反应？
［学生讨论后得出结论］
1.由苯酚在空气中变色可知苯酚极易被氧化，所以苯酚可以使酸性KMnO4褪色。
2.因为苯酚中含有苯环，所以苯酚可以和H2发生加成反应，和HNO3发生硝化反应。
［师］很正确。通过这节课的学习，我们了解了苯酚的一些性质与乙醇相比既有相似之处，又有不同之处，现总结如下：
［投影］
苯酚与乙醇性质的比较
苯酚()
乙醇(CH3CH2—OH)
水溶性常温下溶解度不大，65℃以上与水以任意比互溶与水以任意比互溶
电离出H＋的能力比水强、溶液呈酸性比水弱、溶液呈中性
化学性质性质活泼、能发生置换反应、中和反应、显色反应、苯环上的取代反应、常温下的缓慢氧化、燃烧等。性质较稳定，能发生置换反应、消去反应、羟基的取代反应等，在点燃或有催化剂时可被O2氧化
［师］从醇和酚性质的比较可知，烃的衍生物的性质不仅取决于官能团，也受烃基的影响。官能团不是决定物质性质的唯一因素。
苯酚是一种重要的化工原料，请同学们课后看书或到图书馆查阅资料，总结出苯酚的重要用途。
［作业布置］P165一、二、三、四
●板书设计
酚：羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物。
第四节苯酚
一、苯酚的分子结构
二、苯酚的物理性质
三、苯酚的化学性质
1.酸性
(1)和NaOH反应
(2)和Na反应
2.苯环上的取代反应
3.显色反应
苯酚遇FeCl3溶液显紫色
●教学说明
苯酚是芳香烃的衍生物，本节安排在乙醇和醇类之后，便于对比乙醇和苯酚的性质，了解衍生物不仅决定官能团，而且也受烃基的影响。在教学过程中要充分体现官能团与烃基相互影响，便于学生从结构入手分析推导化学性质。
●参考练习
1.由羟基与下列某官能团相互结合所构成的化合物中，属于酚类的是
答案：BD
2.有关苯酚性质，下列说法错误的是
A.与苯相似，也能发生硝化反应
B.与乙醇相同，羟基中H原子可以被金属取代，但不与NaOH溶液发生中和反应
C.往苯酚钠溶液中通入CO2可生成苯酚和碳酸氢钠
D.易溶于乙醚中
答案：B
3.下列各对物质互为同系物的是
答案：B

4.白藜芦醇广泛存在于食物(如桑椹、花生，

尤其是葡萄中)，它可能具有抗癌作用。能与1mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量分别是
A.1mol、1molB.3.5mol、7molC.6mol、7molD.3.5mol、6mol
答案：C

第四节红军的长征

第四节红军的长征

一、教育教学目标
（－）知识教学点
1．蒋介石“攘外必先安内”的政策。
2．王明“左”倾错误和中央苏区红军的第四次反“围剿”、第五次反“围剿”斗争。
3．工农红军的长征和遵义会议
（二）能力训练点
1．通过对蒋介石“攘外必先安内”政策的教学，培养学生运用历史唯物主义观点揭示事物本质的能力和比较的能力。
2．通过对遵义会议、红军长征历史意义的教学，培养学生深入分析，正确评价历史事件的能力。
（三）德育渗透点
1．蒋介石“攘外必先安内”的政策，实质是以蒋介石为首的国民政府对日本侵略者妥协，对工农红军疯狂“围剿”的反动政策。这是国民政府代表地主买办资产阶级的本性决定的。
2．脱离中国革命实际的王明“左”倾错误，导致了红军第五次反“围剿”斗争的失败，使中国革命处于极端危险的境地。
3．红军的长征，是世界历史上前所未有的壮举，体现了革命先辈大无畏的革命精神和坚韧的意志品质。是当代青少年发扬革命传统，树立正确人生观和价值观学习的榜样。
4．遵义会议是中国共产党在政治上成熟的重要标志，是党的历史上一个生死攸关的转折点。中国共产党的正确领导，是革命取得胜利的保证。
二、重点难点及疑问解法
（－）重点
遵义会议。
（二）难点
王明“左”倾错误。
（三）解决办法
1．遵义会议是党的历史上一个生死攸关的转折点。教师可从遵义会议前后工农红军长征的截然不同的状况对比来说明，帮助学生理解遵义会议的重大决定对以后中国革命发展的影响。遵义会议标志着中国共产党在政治上走向成熟，应从中国共产党的成熟是通过自身不断斗争实现的，是对马克思主义基本原理的一次灵活运用方面引导学生理解。
2．王明“左”倾错误是指掌握了中央领导权的王明等人，忠实地执行共产国际对中国革命发展的错误指导，教条地照搬苏联的经验，在党内推行严重脱离中国革命实际的错误路线和方针政策。是一种教条主义的、严重脱离实际的、极端的错误。在组织上搞宗派主义，排斥持正确意见的同志，在军事上推行冒险主义，否定切合实际的正确的军事战略战术。王明“左”倾冒险主义错误给革命带来了严重的危害。
三、课时安排
1课时
四、教具准备
1《中央苏区五次反“围剿”敌我力量对比表》
2．《中国工农红军长征路线示意图》五、学生活动设计
1．学生分组讨论“中国工农红军长征有何历史意义？当代青年应该从中学习什么？”
2．收集有关外国人士对工农红军长征的评价资料。
六、教学流程
（－）明确目标
1．要求学生掌握的基本史实：“攘外必先安内”政策的实质，中央苏区第四、五次反“围剿”，遵义会议；红军长征；王明“左”倾错误的表现。
2．中央苏区的五次反“围剿”都是在敌强我弱的情况下进行的，第五次反“围剿”失利的根本原因是王明“左”倾错误，军事领导人单纯防御的错误战略战术所致。
3．遵义会议结束了王明“左”倾错误在党内的统治，确立了以毛泽东为核心的新的党中央的正确领导，这是在成功与失败的比较中，正确与错误的斗争中形成的正确的领导集体。
4．长征的胜利为中国革命保存了最精干的力量，他们构成了以后领导抗日战争和人民解放战争的主干。
（二）整体感知
在民族危机日益严重的情况下，蒋介石仍坚持其反共反人民的根本立场，害怕、仇视革俞。蒋介石对革命根据地进行“围剿”是红军长征的外部原因。中国共产党内“左”倾错误的发展，特别是军事战略指导方针上的错误，是导致红军第五次反“围剿”斗争的失利，是红军长征的内部原因。红军长征的胜利，使革命转危为安，具有伟大的历史意义。长征途中的遵义会议是党的历史上一次生死攸关的转折点，是中国共产党政治上成熟的重要标志。
（三）重点、难点的学习与目标完成过程
导入新课
可以让学生回顾四一二反革命政变后蒋介石推行的独裁政策引入新课。也可以放一段工农红军长征的影视片断或《长征组歌》，直接切入课题。
蒋介石“按外必先安内”的政策
1．“攘外必先安内”政策的提出
九一八事变后，国内对不抵抗政策的强烈指责和要求国民政府停止内战，一致对外的呼声对蒋介石政权构成了强大压力，但蒋介石又不放弃其反共反人民的根本立场，于是提出了“攘外必先安内”的政策。蒋介石害怕共产党革命甚于害怕日本侵略，不难看出蒋介石“安内”是真，“攘外”是假，企图达到消灭共产党和红军，压制民主运动的目的。
这一政策实际上是不抵抗政策的继续、发展，本质上是一样的，都要维护其反动统治，消灭革命力量。
2．红军粉碎国民党对中央苏区的第四次“围剿”
在反动政策的指导下，蒋介石发动了对根据地的第四次、第五次“围剿”，镇压了抗日民主运动，从而加剧了国家和民族的危亡。
提问：国民党发动第四次“围剿”时，中共中央发生了什么变化？这种变化为何没有造成这次反“围剿”斗争的失利？有何启示？
学生阅读、讨论，教师加以引导。
第五次反“围剿”斗争的失败
1．王明“左”倾错误在根据地的全面推行
指导学生阅读教材，归纳王明“左”倾错误当时在国统区、根据地推行的表现及危害。
主要表现为政治上脱离中国革命实际，坚持以城市为中心，发动城市罢工、暴动；组织上大搞宗派主义；军事上反对毛泽东的战略战术，实行进攻中的冒险主义，防御中的保守主义，退却中的逃跑主义，思想上的教条主义。
主要危害是造成国统区党的力量的严重破坏，根据地革命力量的损失，特别是第五次反“围剿”失利。

2．第五次反“围剿”的失败
指导学生分析对比，第五次反“围剿”与前四次反“围剿”斗争的共同点：敌强我弱。据前四次反“围剿”斗争胜利的经验，说明第五次反“围剿”斗争也有胜利的可能，关键在于军事战略战术和军事指挥。造成这种不同结果说明了什么？
由于博古、李德的错误判断和军事战略战术的失误，“左”倾错误导致了第五次反“围剿”的失利，中央红军被迫实行战略转移。
红军长征和遵义会议
1．长征的开始
挂出《中国工农红军长征路线示意图》，请一、二位同学结合教材内容、根据地图介绍长征初期的情况。
教师强调指出，长征初期，王明“左”倾错误仍然危害着红军的战略转移。由于毛泽东的正确主张被采纳，才避免了更大的损失。
2．遵义会议
遵义会议是在长征开始后，“左”倾错误继续给党和红军造成巨大危害情况下召开的。因此遵义会议承担着重要的使命。
引导学生阅读教材，了解遵义会议上的斗争及会议的主要内容，思考为什么毛泽东的军事主张能够得到肯定？讨论发言。
遵义会议结束了王明“左”倾错误在党内的统治，确立了以毛泽东为核心的党中央的领导地位。这是中国共产党经过长期的斗争实践，总结正反两方历的经验，特别是第五次反“围剿”的失利，越来越清醒地认识到毛泽东军事思想的正确性的结果，是党内一批坚持正确意见的同志对错误领导斗争的结果。
引导学生阅读遵义会议的历史意义，理解为什么说遵义会议标志着中国共产党从幼稚走向成熟。
遵义会议前，中共的重要会议和决策都是在共产国际的指导和帮助下进行的。遵义会议是中国共产党第一次独立自主地运用马克思主义原理解决党内长期存在的分歧和矛盾。表明中国共产党已能独立自主地解决党内的重大问题，这种成熟是中国共产党通过自身的不断斗争和总结实现的。这次会议后，红军长征的局面、党中央的领导出现了很大的改观。在极其危急的情况下，挽救了党，挽救了红军，挽救了革命，成为党的历史上一个生死攸关的转折点。
3．长征的胜利
继续根据示意图，了解长征的路线和地理位置。讲清长征结束的标志。
此处还可介绍毛泽东有关长征的诗词。
4．长征的历史意义
长征的胜利标志着中国革命新局面的开始，有利于中国共产党和人民军队完成新的历史任务。
（四）总结
中国共产党从大革命失败困境中，通过艰苦的奋斗，开辟了一条正确的革命道路。又从国民党的疯狂“围剿”中，从党内“左”倾错误的严重危害中，转危为安。中国共产党经历了严峻的考验，确立了正确的领导和指导思想，为把中国革命5；向胜利，积累了经验，准备了力量。

第四节 化学键复习教案

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？小编为此仔细地整理了以下内容《第四节 化学键复习教案》，相信您能找到对自己有用的内容。

【新大纲要求】

化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子

【知识讲解】

一、化学键

定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：

离子键

化学键极性共价键

共价键

非极性共价键

二、离子键

定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式

1．离子

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：

H

H

H

[HNH]+、[HOH]+，单核阴离子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子团的阴离子：

[OH]－、[SS]2－、[CC]2－、[OO]2－。

2．化合物

K2S：K+[S]2－K+、CaO：Ca2+[O]2－、CaF2：[F]－Ca2+[F]－；

Na2O2：Na+[OO]2－Na+、CaC2：Ca2+[CC]2－、NaOH：Na+[OH]－

H

H

NH4Cl：[HN]＋[Cl]－

四、共价键

定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。

同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

五、极性分子和非级性分子

六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。

项目

概念

对分子的影响

键能

拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量

键能大、键牢固、分子稳定

键长

成键的两个原子的核间的平均距离

键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定

键角

分子中相邻键之间的夹角

决定分子空间构型和分子的极性

六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式

分子

H

H

H

H

N2：NN（N=N）Cl2：ClCl（Cl—Cl）H2O：HO（H—O）

CO2：OCO（O=C=O）CH4：HCH（H—C—H）

七、几点说明

1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。

2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合物）

HOOH（由共价键形成），NaOH（离子化合物），Na+[OH]－（由共价键和离子键形成）。

3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中

可存在极性键和非极性键。如N?N（N?N叁键为非极键）H—O—O—H（H—O键为极性键，O—O键为非极性键），Na+[OO]2－Na（O—O键为非极性键，Na+与O2－间为离子键）

4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F－Cl－Br－I－，Na+K+Rb+Cs+）。核外电了层结构相同的离子随核电荷数的增加，离子半径减小（O2－F－Na+Mg2+Al3+）。

例1、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

①写出两种元素的名称A__________，B___________

②用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A__________、B________

解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由An++ne=A，可知n=2，A的化合价为+2价。

A=40

答案：①A钙B溴②Ca2+Br－

例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的电子式______，化合物D的化学式____________。

解析：短周期元素中，显－2价为第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中学化学知识中硫通常无－1价。而氧在过氧化物中显－1价，因此A为氧元素。但C、D均为共价化合物，故C为H2O2，B元素为氢。

答案：第二周期，第ⅥA族，HOOH、H2O

例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。

①试写出它们的元素符号。

②写出B的氢化物的电子式。

③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.

解析：B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为+6价，负价为－2价，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性为本周期元素的含氧酸中之最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B、C、D、E原子序数均已知，肯定A为氢。

H

H

H

H

H

H

H

答案：①H、N、P、S、Mg②HNH

③[HNH]+[S]2－[HNH]+或[HNH]+[HS]－

文章来源：http://m.jab88.com/j/14784.html

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