一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备,教师要准备好教案,这是教师的任务之一。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容,让教师能够快速的解决各种教学问题。你知道怎么写具体的教案内容吗?下面是小编精心为您整理的“高二化学教案:《盐类的水解》教学设计”,欢迎大家阅读,希望对大家有所帮助。
教学目标
1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。
3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点 盐类水解的本质
教学难点 盐类水解方程式的书写和分析
实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试
液、pH试纸。
教学方法 启发式实验引导法
教学过程
[提问引入]酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?
[演示]1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)
[学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[板书]一、盐类的水解
1.强碱弱酸盐的水解
[讨论](1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?
(2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?
(3)为什么CH3COONa溶液显碱性?
[播放课件]结合学生的讨论,利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程,生动形象地说明CH3COONa的水
解原理。
[讲解]CH3COONa溶于水时,CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH,
消耗了溶液中的H+,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH-,建立新平衡时,
c(OH-)>c(H+),从而使溶液显碱性。
[板书](1)CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
或 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
[小结](投影)
(1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解。
(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
(3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。
(4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
(5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ”号。
[讨论]分析 Na2CO3的水解过程,写出有关反应的离子方程式。
[板书](2)Na2CO3的水解
第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)
第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)
[强调](1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。
(2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书
写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。
[板书]2.强酸弱碱盐的水解
[讨论]应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。
[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O,消耗了溶液中的
OH-,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H+,建立新平衡时,c(H+)>c(OH-),从而使溶液显酸性。
[讨论]以 NaCl为例,说明强酸强碱盐能否水解。
[学生小结]由于 NaCl电离出的 Na+和Cl- 都不能与水电离出的OH-或 H+结合生成弱电解质,所以强
酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。
[总结]各类盐水解的比较
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
能
弱酸阴离子
促进水的电离
碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱阳离子
促进水的电离
酸性
强酸强碱盐
NaCl
不能
无
无
中性
(投影显示空表,具体内容由学生填)
[巩固练习]
1.判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。
(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4
2.在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是()。
A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(H+)>c(OH-)
C.c(CO32-)>c(HCO3-) D.c(HCO3-)>c(OH-)
[作业布置]课本习题 一、二、三
一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性,准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境,帮助教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的教案呢?考虑到您的需要,小编特地编辑了“高二化学盐类的水解的实质和规律02”,欢迎大家阅读,希望对大家有所帮助。
第三节盐类的水解(第一课时)
课题:盐类的水解
教学目标:1.理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2.常识性介绍盐类水解的利用。
教学重点难点:1.盐类水解的本质。
2.盐类水解方程式的书写。
实验用品准备
1.仪器:试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。
2.试剂:醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。
教学方法指导边讲边实验、边观察边总结
教学过程设计
【复习】
当在水中加入酸或碱时,对水的电离平衡有何影响?
【引入】
当在水中加入盐时,是否对水的电离平衡产生影响呢?
【新课】
一、盐类的水解
1.盐溶液的酸碱性
分类:正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)
含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)
演示:用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值
溶液CH3COONaNH4ClNaCl
pH值>7<7=7
酸碱性碱酸中
CH+和COH-的关系CH+<COH-CH+>COH-CH+=COH-
盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐
能否水解能能能
注:“能否水解”一栏待后填写。
结论:盐溶液不一定都是中性的,有的呈酸性,有的呈碱性。
思考:这些盐本身既不能电离出H+,又不能电离出OH的正盐,它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢?
分析:由水的电离平衡可知,纯水中CH+=COH-而盐溶液显示出酸或碱性,说明溶液中CH+=COH-,所以水的电离平衡____发生移动______。(发生移动,不发生移动)
下面结合实验具体分析如下
i.醋酸钠溶液
CH3COONa===CH3COO-+Na+思考:①溶液中存在哪些微粒?其中哪些离
+子可以结合成弱电解质?
H2OH++OH-②其中H+和OH-浓度的大小关系如何?
CH3COOH
总的化学方程式___CH3COONa+H2O==_CH3COOH+NaOH-_____;
总的离子方程式_____CH3COO-+H2O==_CH3COOH+OH-________________。
小结:①溶液中CH+COH-(填、=、,下同),呈__碱__性。
②生成弱电解质____CH3COOH_,水的电离平衡被破坏,并向__电离____方向移动,因而__促进(促进、抑制)了水的电离。
ii.氯化铵溶液(分析方法同上)
总的化学方程式____NH4Cl+H2O_=__NH3。.__H2O_+HCl_____;
总的离子方程式______NH4+_+H2O=NH3。.__H2O_+H+_____。
小结:①溶液中CH+>COH-,呈酸性。
②生成弱电解质_NH3。.__H2O,水的电离平衡被破坏,并向_电离__方向移动,因而_促进_(促进、抑制)了水的电离。
iii.氯化钠溶液
NaCl====Na++Cl-
H2OH++OH-
思考:以上离子能否结合生成弱电解质?水的电离平衡是否被破坏?溶液的性质如何?
小结:①这些离子_不_结合生成弱电解质,水的电离平衡_不被破坏。
②溶液中CH+=COH-,呈___中__性。
2.盐类的水解
⑴定义:在溶液中盐电离出来的__离子____跟水所电离出来的_H+_或_HO-__结合生成_____弱电解质__的反应,叫做盐类的水解。
⑵实质:水的电离平衡_被破坏__,从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
思考:盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动?
小结:①只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子,如弱酸阴离子和弱碱阳离子,才能使水的电离平衡发生移动。
②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应,。由于中和反应进行程度较大,因而水解反应进行程度较小,为可逆反应。中和反应为放热反应,因而盐类水解反应为吸热反应。
练习:判定下列溶液的酸碱性,能水解的分析其过程并写出离子方程式。
NaFAlCl3NaNO3
3.盐类水解反应的规律
⑴强碱弱酸盐(强碱和弱酸中和反应生成的盐)
如:__CH3COONa__________________________________。
结论:能水解,溶液呈__碱___性,pH____7。
实质:弱酸根离子跟水电离产生的H+结合,使水的电离平衡发生移动。
注意:多元弱酸盐的水解是分步进行的,且第一步水解最容易,以后各步逐渐变难。
书写离子方程式时必须分步。
例:分析K2CO3的水解,写出CO32-水解的离子方程式。
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
思考:CO32-水解时有没有CO2放出?为什么?
注意:一般情况下,水解反应比较微弱,所以水解反应式中通常不能书写“===”、“↑”、“↓”等符号。
练习:写出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化学方程式和离子方程式。
⑵强酸弱碱盐(强酸与弱碱中和反应所生成的盐)
如:____NH4Cl_______________________。
结论:能水解,溶液呈__酸__性,pH____7。
实质:弱碱阳离子跟水电离产生的OH-结合,使水的电离平衡发生移动。
练习:写出CuSO4和AlCl3水解的离子方程式。
⑶强酸强碱盐
如:________NaCl_______________________________。
结论:不水解,溶液呈__中__性,pH___=__7。
实质:盐电离产生的离子均不能与水电离产生的H+或OH-结合成弱电解质,所以水的
电离平衡不发生移动。
⑷双水解反应
讲述:Na2CO3与AlCl3溶液混合时的水解反应。(要点:阴阳离子水解产生分别产生酸性和碱性,溶液混合后互相促进水解)
注意:有些双水解反应能趋于完成,所以水解反应式中必须使用符号“===”、“↑”、“↓”等符号。有些双水解反应不能趋于完成,但比单独水解的程度要大一些。(如NH4+和CO32-等)
归纳:常见的能发生双水解反应的离子:
①阳离子:Fe3+、Al3+、NH4+
②阴离子:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等
注意:Fe3+与S2-、HS-相遇时发生氧化还原反应。
总结:①盐类水解规律——有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性。
②书写盐类水解的离子方程式和注意事项
ⅰ.找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子),直接写出盐类水解的离子方程式。
ⅱ.一般盐类水解的程度很小,水解产物也少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号,不标“↑”或“↓”,也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
ⅲ.多元弱酸的盐分步水解,第一步比较容易发生,第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写,而多元弱碱的水解反应不分步书写。
练习:判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。
【作业】活页练习
考试热点例释
【例1】pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
【解析】在醋酸溶液中,由于醋酸电离出的[H+]大于水电离出的[H+],所以醋酸会抑制水的电离,使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中,由于氯化铵完全电离出的铵离子会与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3H2O,从而促进了水的电离,使水的电离程度大于纯水中水的电离程度,故前者小于后者。
本题正确答案为B。
【例2】物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S
【解析】由于H2O的存在,四种溶液都存在H2O、H+、OH-三种微粒。CaCl2不水解,应存在Ca2+、Cl-二种微粒;CH3COONa电离产生CH3COO-、Na+,水解产生CH3COOH分子,故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO-、Na+三种微粒;NH3与H2O反应生成NH3H2O,由于
NH3H2ONH4++OH-,溶液中有NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒;K2S溶液中因电离产生K+、S2-,S2-水解产生HS-,HS-继续水解产生H2S分子,所以溶液中有:K+、S2-、HS-、H2S四种微粒。故每种溶液中除H2O、H+、OH-三种微粒外,K2S中还有四种微粒,种类最多。
本题正确答案为D。
练习参考答案:1、C2、B3、D4、B5、B6、B7、B8、A9、C
10、BD11、②①③⑧⑦⑥⑤④12、略13、略14、略15、④②①③⑤;⑤;③④⑤16、酸性C》D碱性A》B
作为优秀的教学工作者,在教学时能够胸有成竹,教师要准备好教案,这是教师需要精心准备的。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来,让教师能够快速的解决各种教学问题。所以你在写教案时要注意些什么呢?急您所急,小编为朋友们了收集和编辑了“高二化学教案:《盐类水解》教学设计”,仅供参考,大家一起来看看吧。
教学重点:
1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点:盐类水解的应用。
教学设计:
【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。
(1)根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈 性,原因 ;
氯化铝溶液呈 性,原因 ;
(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是
A. B. C. D.
【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?
【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强, 越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强, 越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?
【讲解】
(1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;
盐浓度越大,水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?
【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析: 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?
【讲解】“越弱越水解”
例题:分析 溶液与 溶液的碱性强弱?
∵ 的酸性比 酸性强。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?
【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系,也存在量的大小关系。
(1)大小比较:
①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在 溶液中,
;
②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,
;
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析:
电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中,阳离子有 和 ,阴离子有 , , ,根据电荷守恒原理有:
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:
晶体 中,
在 溶液中:
【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是:
A.
B.
C.
D.
【讲解】溶液中存在二个守恒关系
a.电荷守恒,即
………………(1)
b.物料守恒,即晶体中:
在溶液中S元素存在形式有三种: , 及
∴ …………………………………(2)
将(2)-(1)得
综上分析,关系正确的有A.C.D。答案:[B]
随堂练习
1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2.为了除去 酸性溶液中的 ,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再加入适量盐酸,这种试剂是( )
A. B. C. D.
3.下列各物质中,指定微粒的物质的量为1:1的是( )
A. 中的 和 B. 的纯水中 和
C. 中电子和中子 D.明矾溶液中 与
4.下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是( )
A. B. C. D.
总结、扩展
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用:
(1)配制某些盐溶液,如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。
3.扩展
泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L), 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为 ;若用固体 代替 溶液,在使用时也喷不出泡沫,这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
板书设计:
1.水解的一般规律
(1)谁弱谁“水解”,谁强显谁“性”,可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。
(2)越弱越水解。
①碱越弱,对应阳离子水解程度越大,溶液酸性越强,对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱,酸根阴离子水解程度越大,溶液碱性越强,对应酸根离子浓度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都强不水解。
2.外界条件对盐水解的影响
(1)温度(实验1)
(2)溶液的酸、碱性(实验2)
3.盐类水解利用
(1)应用水解知识,配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸( ),抑制 水解。
(2)除去溶液中某些杂质离子:如 溶液中混有杂质 。方法:加热,促使 水解,使生成 除去。
4.典型例题
5.扩展
探究实验
本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问,以实验探究形式引入教学,在本节课后,也可做进一步的探究活动,如:在了解正盐溶液的酸碱性的本质后,提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”
用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值,找出答案,并讨论分析原因。
分析:结果是有的酸式盐显酸性,有的酸式盐却显碱性,运用所学知识,通过讨论分析,拓宽知识面,活跃学生思维。
探究习题
一题多变
原题 :在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
变题一:100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
变题二:将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
变题三:一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是( )
(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和
(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]
答案:
A;A;B;D。
点拨:通过改变设问角度,改变化学过程,改变或增减已知条件,能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为:⑴对同一知识点,按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中,按照思维层次的递进原则进行设计,能有效地提高学生综合运用知识的能力,培养了学生思维的创造性。
古人云,工欲善其事,必先利其器。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动,使教师有一个简单易懂的教学思路。你知道如何去写好一份优秀的教案呢?下面的内容是小编为大家整理的高二化学下册《盐类的水解》知识点整理,希望对您的工作和生活有所帮助。
高二化学下册《盐类的水解》知识点整理
(一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.
(1)有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).
如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.
所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.
又如:CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.
所以,CH3COONa的水溶液显碱性.
(2)越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.
如:Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.
所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.
(3)双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.
如:CH3COONH4中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.
(4)谁强显谁性
主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.
如:(NH4)CO3,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.
所以,(NH4)2CO3溶液显碱性.
又如:CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.
所以CH3COONH4溶液显中性.
再如:(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.
所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.
(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐
(1)强酸弱碱盐
如:NH4Cl的水解离子方程式:
NH4++H2O=可逆=NH3*H2O+H+
强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.
(2)强碱弱酸盐
如:CH3COONa的水解离子方程式:
CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.
(3)弱酸弱碱盐
如:CH3COONH4的水
CH3COO-+NH4++H2O=可逆=CH3COOH+NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性
如:NH4F的水
NH4++F-+H2O=可逆=NH3*H2O+HF
NH4F的水溶液显酸性.
如:NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ClO-+H2O=可逆=NH3*H2O+HClO
NH4ClO的水溶液显碱性.
弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.
(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.
如:Na2CO3的水
第一步程度很大:CO3^2-+H2O=可逆=HCO3-+OH-
第二步程度很小:HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-
【注意】:
大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.
水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.
【以上都是一种盐中的离子水解.】
【第二种情况】:
另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.
如:NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下:
3HCO3-+Al^3+==Al(OH)3↓+3CO2↑
注意:Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”
另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.
(1)常见的弱酸根离子:SO3^2-;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)
常见弱酸的酸性排序:
H2SO3H3PO4HFHCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S
亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸
HClOC6H5-OHHAlO2
次氯酸苯酚偏铝酸
(2)常见的弱碱离子:NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+
其中碱性排序:Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3*H2OAl(OH)3
文章来源:http://m.jab88.com/j/32555.html
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