每个老师上课需要准备的东西是教案课件,到写教案课件的时候了。需要我们认真规划教案课件工作计划,可以更好完成工作任务!你们知道多少范文适合教案课件?下面是小编为大家整理的“高二化学教案:《烷烃》教学设计”,仅供您在工作和学习中参考。
【课标要求】(1)掌握烷烃的分子组成、结构等的特征(2)理解同系物、烃基等概念,学会烷烃的命名。(3)理解同分异构体概念。(4)了解烷烃系列的性质变化规律。
【自主学习】1、课本54页“学与问”试归纳出烷烃在结构上的特点。
2、阅读教材55页,试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。
【归纳小结】
一、烷烃
烷烃的概念:烃分子里碳原子间都以_________互相连接,碳原子的其余的价键全部跟氢原子 结合,使每个碳原子的化合价都达到_________状态。所以这类型的烃叫做饱和烃,又叫_________。(注意:由于C-C连成链状,所以又叫饱和链烃;若C-C连成环状,称为环烷烃。)
1、烷烃的组成和结构:
(1)烷烃通式为__________ (n≥1,整数),其中含碳量最低者是_____ (含C _____),随碳原子数增多,含碳量增大,但不会达到_____。(2)烷烃中碳原子与碳原子之间以单键结合,碳原子其他价键均与氢原子结合。(3)烷烃分子是空间立体结构,而非平面结构或直线结构,碳链不是直线,而是锯齿状。
2、烷烃物理性质:
(1)状态:一般情况下,1—4个碳原子烷烃为_________,(但新戊烷沸点为 9.5℃,常温下为气体)。
5—16个碳原子为__________,16个碳原子以上为_____________。
(2)溶解性:烷烃________溶于水,_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
(3)熔沸点:随着碳原子数的递增,熔沸点逐渐_____________。碳数相同,支链越多,沸点越低。
(4)密度:随着碳原子数的递增,密度逐渐___________,但均___于水密度。
3、烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定,在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应:在光照条件下能跟卤素发生取代反应。______________________________
(3)氧化反应:在点燃条件下,烷烃能燃烧______________________________
【交流与探究1】
二、同系物__________________________________________________________________
掌握概念的三个关键:(1)通式相同;(2)结构相似;(3)组成上相差n个(n≥1)CH2原子团。
同系物之间具有相似的分子结构,因此 性质相似,物理性质则随分子量的增大而 变化。
例1、下列化合物互为同系物的是:
【交流与探究2】三、同分异构现象和同分异构物体
1、同分异构现象:化合物具有相同的________,但具有不同_________的现象。
2、同分异构体:化合物具有相同的_________,不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点:________相同,________不同,性质也不相同。
例2、有一种AB2C2型分子,在该分子中以A为中心原子,下列关于它的分子构型和有关同分异构体
的各种说法正确的是( )
A、假如为平面四边形,则有两种同分异构体; B、假如为四面体,则有二种同分异构体;
C、假如为平面四边形,则无同分异构体; D、假如为四面体,则无同分异构体。
[练习1] 进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是( )
A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3)3CCH2CH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)2CHCH3
[练习2]有下列各组微粒或物质: CH3
A、O2和O3 B、14C和12C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3
H Cl CH3
D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
(1) 组两种微粒互为同位素;(2) 组两种物质互为同素异形体;
(3) 组两种物质属于同系物;(4) 组两物质互为同分异构体;
(5) 组两物质是同一物质。
【归纳小结】同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较:
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
适用对象
判断依据
(1)原子序数_____,中子数_____(2)原子之间
(1)属_____元素(2)_____之间
(1)结构_____的同一类物质(2)符合同一通式(3)相对分子质量_____(相差14n)
(1)分子式_____(2)结构_____(3)不一定是同一类物质
性质
化学性质几乎_____,物理性质有_____
化学性质_____,物理性质_____
化学性质_____、熔沸点、密度呈_____性变化ks5u.com
化学性质可能相似也可能不同,物理性质_____
实例
H、D、T,16O与18O
红磷与白磷,金刚石与石墨
甲烷与丁烷、乙烯与丙烯
戊烷有正、异、新戊烷三种
【归纳小结】同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较:[来源:Z.xx.k.Com]
四、烷烃的命名
1、习惯命名:以有机物分子中含有的碳原子数命名。碳原子数在十以下,用天干表示,即甲、乙、丙、
丁、____、____、____、____、____、____来表示,称某烷;碳原子数在十以上的,用中文数字来表示。
碳数相同时用正、异新区分。如正戊烷、异戊烷、新戊烷。不能区分的可用系统命名(选学)。
第三章 第一节 最简单的有机化合物 训练题
1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于() A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
2.在集气瓶内使甲烷与氧气混合,点燃,进行爆炸性实验,下列甲烷与氧气的体积比(同温、同压)中,爆炸声最大的是() A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1[来源:学|科|网]
3.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是( )
A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的
C.属于正四面体的空间结构 D.是甲烷的一种同系物
4.某烷烃含200个氢原子,则该烃的分子式是( )A.C97H200 B.C98H200 C.C99H200 D.C100H200
5.下列化学性质中,烷烃不具备的是( )
A.可以在空气中燃烧 B.与C12发生取代反应
C.可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D.能使高锰酸钾溶液褪色
6.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A.形成四对共用电子对 B.通过非极性键 C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键
7. 在标准状况下,11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )
若温度为120℃,则体积为( )A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L
8. 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应,产物中物质的量最多的是( )
A.CH3Cl B.HCl C.CH2Cl2 D.CHCl3
9.向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生的是( )
A.CH3Cl B.NaCl C.KClO3 D.CCl4
10.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是( )
A.通入溴水通入澄清石灰水 C.点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯
B.点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D.点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水[来源:高考资源网]
11、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是( )
A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生氯代反应( )
C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品
12、有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1 ,则关于该混合物组成的说法正确的是( ) A.一定有甲烷 B.一定有乙烷
C.不可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物
13、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是()
A.CH4与C2H4 B.CH4与C3H4 C.C2H4与C3H4 D.C2H2与C3H6
14、一种有机物的化学式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有()
A.2 B.4 C.5 D.6
15、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变;通入过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是() A.CH4和NH3 B.HCl、H2和CO C.HCl和CO D.HCl、CO和CO2
16、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里,放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色____________,试管中的液面____________,试管壁上有____________出现,水槽中还观察到_____________。
17、化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(仪器只能使用一次)
回答下列问题: (1)产生的氧气按从左到右流向,所选择的装置的连接顺序是
(2)C装置中浓硫酸的作用是
(3)D装置中MnO2的作用是
(4)若准确称取7.2 g样品(含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加22 g,B管质量增加10.8 g,则该有机物的最简式为
(5)要确定该有机物的分子式,则_____ (填“是”或“不”)需要测定其他数据,若能确定其分子式,若其一氯代物只有一种,则其结构简式为__
18、甲烷在一定量的氧气中不完全燃烧时,除了生成CO2和H2O外,还有CO生成。现有0.1molCH4,在一定量O2中不完全燃烧,将反应后所得物质通过足量Na2O2,并在电火花持续作用下不断作用,最终得到标准状况下的气体2.464L。求反应中生成CO和CO2的物质的量之比。
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划,高中教师在教学前就要准备好教案,做好充分的准备。教案可以让学生更好的消化课堂内容,帮助授课经验少的高中教师教学。怎么才能让高中教案写的更加全面呢?以下是小编为大家收集的“高二化学教案:《硝酸》教学设计”仅供您在工作和学习中参考。
[教学目标]
1.知识目标
(1)了解实验室中制硝酸的反应原理、了解工业上氨氧化制硝酸的反应原理。
(2)了解王水等的性质。
(3)掌握有关硝酸反应的计算
2.能力和方法目标
(1)通过氨氧化法制硝酸的学习,提高解决实际问题的能力;
(2)通过有关硝酸的计算,提高计算能力。
3.情感与价值观目标
通过玻尔跟诺贝尔奖的故事,对学生进行受国主义教育。
[教学重点、难点] 硝酸的强氧化性的巩固。
[教学过程]
[复习巩固上堂课内容]
让学生完成下列各个问题,可以独立完成,若不能独立完成也可以相互间进行讨论。
问题1:在硝酸溶液中滴加酸碱指示剂,能使酸碱指示剂变色,再加热时会产生褪色现象。在品红溶液中,通入二氧化硫气体会褪色,再加热又会变红色。请分析上述产生这两现象的化学反应原理。
问题2:什么叫“王水”?“王水”的性质上有什么特征?
[教师介绍]化学家玻尔巧妙珍藏诺贝尔奖章的故事。让学生体会,科学家那种强烈的爱国心和科学智慧完美统一。
问题2:下面是氮及其化合物间的转化关系,请写出其中各步转化反应的化学方程式:
[引入]在上列转化反应中,找出能用于工业制硝酸一条反应路线。
[学生活动]
学生讨论后,意见逐渐统一到下列两条反应路线上。
反应路线一:N2→NO→NO2→HNO3
相应反应的化学方程式为:
N2+O2 2NO(属于吸热反应)
2NO+O2 = 2NO2(属于放热反应)
3NO2+H2O=2HNO3+NO(属于放热反应)
反应路线二:NH3→NO→NO2→HNO3
4NH3+5O2 4NO+6H2O(属于放热反应)
2NO+O2 = 2NO2(属于放热反应)
3NO2+H2O=2HNO3+NO(属于放热反应)
[引导学生讨论]上述两种反应途径,哪种更适合用于工业上制取硝酸
学生从反应的可能性、原料、能量消耗等各个方面进行讨论可得出结论。
[教师讲授介绍现代工业制硝酸的方法]早期工业曾有硝石法、电弧法制硝酸,现代工业上一般都采用氨氧化法制硝酸。
[板书]
3.硝酸的工业制法------氨氧化法制硝酸
反应原理:
4NH3+5O2 4NO+6H2O(属于放热反应)
2NO+O2 = 2NO2(属于放热反应)
3NO2+H2O=2HNO3+NO(属于放热反应)
生产步骤和产要设备:
氧化炉:氨氧化成一氧化氮;
吸收塔:一氧化氮转化成二氧化氮,用水吸收二氧化氮生成硝酸。
蒸馏浓缩:用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液。
[引导]实验室若要制取硝酸,应该选什么作为原料?同学们可以联系实验室制氯化氢的方法进行类比。
[板书]
4.硝酸的实验室制法
实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸:
NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑
注意,一般情况下,该反应不需高温,以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应(这一点跟实验室制氯化氢气体有差异)。
[引导]硝酸的化学性质比较复杂,有关硝酸的计算问题也比较复杂,下面我们一起来讨论一下有关硝酸参加反应的计算问题。
5.有关硝酸的计算
例1:某化肥厂用氨制备硝酸铵。已知:由氨制NO的产率是96%,NO制HNO3的产率是92%,硝酸跟氨合成硝酸铵。则制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数是多少?(不考虑其他方面的损失)
解析:设氨的总的物质的量为1mol,制硝酸所用的氨为xmol,则与硝酸反应的氨为(1-x)mol。根据题意,反应关系为:
NH3 ~ HNO3
1mol 1mol
x×96%×92% y y= x×96%×92%
NH3 + HNO3 ~ NH4NO3
1mol 1mol
1-x x×96%×92%
即有:(1-x )= x×96%×92% 解得:x = 0.531mol
所以制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数为53.1%。
题2:在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸铜和硝酸银的100mL混合溶液中,加入一定量的铝粉,充分反应后过滤,将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入氯化钠溶液无现象,后加入过量的稀氢氧化钠溶液得到沉淀,过滤,加热,冷却,称重为4g。求参加反应的铝的质量。
[解析]题中所述的反应关系可表示成如下:
再结合溶液中NO3-离子守恒进行整体分析。
由于反应前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在,反应后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在,所以有:
m(Al)=(4 mol·L-1×0.1L- )× ×27g·mol-1=2.7g。
参加反应铝粉的质量为2.7g。
[巩固练习]
1.实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸,这是利用了硝酸的( )。
(A)氧化性 (B)强酸性 (C)不稳定性 (D)挥发性
2.工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时,先制成质量分数为50%左右的硝酸,再制成质量分数为96%的浓硝酸,一般采用的方法是( )。
(A)加热蒸发浓缩 (B)加生石灰吸去水分后再过滤
(C)加硝酸镁后再蒸馏浓缩 (D)加入浓硫酸后再分液
3.在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO2混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再缓缓通入280mLO2,反应恰好完全,且水充满了烧瓶(所有气体体积都已折合为标准状况)。下列叙述正确的是( )。
(A)总反应为:NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
(B)总反应为:4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
(C)烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03 mol· L-1
(D)烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol· L-1
4.某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2,消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3,则该金属可能是( )。
(A)Cu (B)Ag (C)Al (D)Fe
5.有关物质有如图1-3-4所示的转化关系。其中,A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①,A的稀溶液与足量B在加热时才发生反应②,D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。据此填空:
(1)写出下列物质的化学式:A_______,D________,E_______。
(2)反应④的现象是_______________________;
(3)写出反应②的离子方程式:___________________________________;
(4)A的浓溶液与单质B加热时能否产生G?为什么?
一. 知识目标:
1. 使学生理解离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二. 能力目标:
通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力。
三.情感目标:
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法。?
四. 教学重点、难点:
1. 重点:离子键、共价键的概念;用电子式表示物质的形成过程。
2. 难点:用电子式表示物质的形成过程;极性键与非极性键的判断。?
五. 知识分析:
写出下列微粒的原子结构示意图:
(一)电子式
在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如:
1. 原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如:锂原子 铍原子: 硫原子:
2. 阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电子数(除复杂阳离子如等要用中括号外),只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。
3. 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“”电荷字样。
电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称。
,,,,,,
(二)离子键
1. 形成过程:
MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0
原子结构示意图
通过什么途径达到稳定结构
用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
5. 存在物质:离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。
注意:离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论:请同学们从原子结构上分析,氢原子是怎样结合成氢分子的?
(三)共价键
1. 形成过程:
请注意比较氢原子与氦原子的结构:
【典型例题】
[例1] 以下叙述中错误的是( )
A. 钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强
B. 在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用
C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D. 钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低
精析:钠原子最外层只有一个电子,当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低,所以A、D项均正确;在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用,所以B项正确;一般说来形成离子键有电子的得失,但也有例外如等铵盐的形成。
答案:C
错解分析:
(1)误答B,是因为对静电作用认识片面。
(2)误答A项,是因为不懂得化学反应中的能量关系。
[例2] 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有 , , ,
;由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ;由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ;由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。
精析:由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子,找出氖,然后再向氖的两侧发散,找出含有10个电子的简单离子:
……这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。
由2个原子核组成的10电子粒子,也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成,显然不能是通过得失电子形成的简单离子,肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的,思维应向共价化合物方向扩散,显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物,推出为氟与氢的化合物,依次类推3核的为,4核的为……等共价化合物。抓住氢化物,还能推出10电子的多核离子;这些氢化物分子中如能电离出氢离子(不带电子),就能形成10电子的多核阴离子,如水电离的;这些氢化物分子中如能结合氢离子,就能形成10电子的多核阳离子,如。依次类推,也可以写出很多单核或多核的18电子粒子;但发散也应注意条件,如有的原子很难得失电子,不能硬写,如写、则错了。还有的物质不是电解质(如)不能电离出氢离子,最好还是别写。
答案:
[例3] M元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列各说法中,正确的是( )
A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为
C. Z一定溶于水中 D. M形成价阳离子
精析:依题意,形成Z的过程可表示为:
故Z的化学式为;又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高,且有的型化合物(如)难溶于水。
答案:D
小结:解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。许多学生熟知的等大多数物质均易溶于水,不溶于水的事例较少,如果找不到这个反例,就会出现错选。
[例4] A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K,M两个电子层上电子数之和。
(1)A为 元素,B为 元素,C为 元素。D的质子数和中子数相同,D的原子组成符号为 ,它的最高价为 价。
(2)用电子式表示A、B两元素形成的过程 ,用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 。
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
精析:B、C离子具有相同电子层结构,且生成淡黄色固体,则B为氧,C为钠。A原子序数小于氧,且最外层4个电子,则A为碳。D为硫。
答案:
(1)碳 氧 钠
(2)
(3)
[例5] 氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生。请回答下列问题:
(1)的电子式 ,该化合物是由 键形成的。
(2)与盐酸作用生成 种盐,其电子式分别是 。
(3)中两种粒子的半径大小关系是 。
(4)与水反应属于 反应。
俗话说,磨刀不误砍柴工。作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容,使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢?下面的内容是小编为大家整理的高二化学教案:《化学平衡》教学设计,供大家参考,希望能帮助到有需要的朋友。
知识与技能
1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位,学会用化学反应速率进行简单的计算。
2、认识影响化学反应速率的因素,并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。
过程与方法
1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。
2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。
3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率,了解化学反应速率随时间的变化情况,提高自己的理解能力和表达能力。
情感态度与价值观
1、培养对化学反应研究的兴趣,能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦,激发学习化学、探究原理的动力。
2、增强合作、创新与求实精神。
教学重点
1、学会应用化学反应速率进行简单的计算
2、认识影响化学反应速率的因素
教学难点:独立设计实验的能力
教学方法:发现探究式教学法
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入:日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应,有的反应进行地轰轰烈烈,而有些反应却是在潜移默化中完成的。
展示图片:炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质
提出问题:这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何?
引导:对前两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断,但对牛奶变质进行快慢产生了分歧,同学们有自己的想法很不错,我们不妨换个思考方式,牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何?在和炸药爆炸相比较快慢又如何?
提问:你从比较牛奶变质中对化学变化的快慢有何新的认识?
讲解:不同的化学反应进行的快慢千差万别,“快”与“慢”是相对而言的,在科学研究和实际应用中,需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似,化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。
阅读教材p28第3、4段,回答下列问题:
1、定义:
2、表示方法:
3、表达式:
(用v表示化学反应速率,△c表示浓度的变
化量,△t表示时间的变化量)
4、推断单位:___________________________
投影学生的答案,交流讨论。
应用1 :在体积为2l的容积不变的密闭 容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气,一定条件下发生反应。4min后,测得容器内生成的氨气为0.24mol,求:
①用nh3的浓度变化表示的反应速率。
②分别用h2 、 n2 的浓度变化表示的反应速率。
应用2.向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比
文章来源:http://m.jab88.com/j/112221.html
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